Bài 32. Hợp chất của sắt

Sắp xếp các cặp oxi hóa khử sau theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa và giảm dần tính khử của dạng khử: Al 3+ /Al, Fe 3+ /Fe 2+ , Fe 2+ /Fe, Cu 2+ /Cu K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pt Au Tính oxh của ion KL tăng Tính khử của KL giảm Fe 0 Fe +2 Fe +3 Hợp chất sắt (II) : muối, hidroxit,oxit. Hợp chất sắt (III) : muối, hidroxit, oxit. Bài 32 I. Tính chất hóa học Số oxi hoá của sắt (+2) không thay đổi Fe +2 → Fe +3 +1e (Hợp chất sắt (II) có tính khử - tính chất đặc trưng) Fe +2 + 2e → Fe 0 (Hợp chất sắt (II) có tính oxi hóa) A- HỢP CHẤT SẮT (II) Phiếu học tập : Câu1.Bổ túc và hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a. FeO + …  Fe(NO 3 ) 3 + … b. Fe(OH) 2 + …  Fe(OH) 3 c. FeCl 2 + …  FeCl 3 a. 3FeO + 10 HNO 3  3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O b. 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 3 c. 2FeCl 2 + Cl 2  2FeCl 3 +2 +2 +2 +3 +3 +3 Màu lục nhạt Màu nâu đỏ I. Tính chất hóa học 1. Hợp chất sắt(II) thể hiện tính khử 3FeO + 10 HNO 3  3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5H 2 O 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 3 2FeCl 2 + Cl 2  2FeCl 3 FeSO 4 + KMnO 4 + H 2 SO 4  Phiếu học tập : Câu 2: Các nhóm tiến hành thí nghiệm theo các bước sau: - Hòa tan một thìa FeSO 4 vào cốc thủy tinh chứa khoảng 20ml nước cất - Nhỏ từ từ dung dịch FeSO 4 vừa pha vào ống nghiệm chứa sẵn 2ml dung dịch KMnO 4 loãng + 10 giọt dung dịch H 2 SO 4 loãng. Quan sát sự đổi màu của dung dịch. - Viết phương trình phản ứng giải thích hiện tượng. 10FeSO 4 +2KMnO 4 +8H 2 SO 4 → 5Fe 2 (SO 4 ) 3 +K 2 SO 4 +2MnSO 4 +8H 2 O 2. Hợp chất sắt (II) thể hiện tính oxi hóa FeO + CO 0 t  → Fe + CO 2 FeCl 2 +  Fe +Mg MgCl 2 3. Tham gia phản ứng trao đổi FeO + HCl  Fe(OH) 2 + H 2 SO 4  FeSO 4 + BaCl 2  FeCO 3 + HCl  FeSO 4 + NaOH  +2 +2 0 0 * Kết luận: [...]... + HNO3 c, Fe + FeCl3 Câu 3 Cho các phương trình húa hc sau: a, Fe2O3 + 3H2 2Fe + 3H2O b, 2FeCl3 + 2KI 2FeCl2 + 2KCl + I2 c, Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O d, 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O Hợp chất sắt (III) thể hiện tính oxi hóa trong các phản ứng nào? A b,d B c,d C a,c D a,b Cõu 4: Dựng thuc th no sau õy phõn bit cỏc dung dch : AlCl3, FeCl2, FeCl3? dd AgNO3 dd NaOH B A dd Ba(NO3)2 dd Na2SO4 C D AlCl3 +3NaOHHÀO MỪNG THẦY CÔ VỀ DỰ GIỜ THĂM LỚP 12A BÀI GIẢNG HÓA HỌC GV: Trần Thị Thanh Nga Sự học muôn đời-cố gắng để thành công -trên bước đường thành công dấu chân kẻ lười biếng Mỗi lượt HS có thời gian phút để GV vừa đọc câu hỏi HS trả lời Số lượng câu hỏi không giới hạn Trả lời câu HS điểm, trả lời sai không bị trừ điểm Nếu gặp câu khó chưa có câu trả lời chuyển câu hỏi khác để trách thời gian Bài 32 Tiết 53 HỢP CHẤT CỦA SẮT HỢP CHẤT CỦA SẮT CẤU TRÚC oxit Hợp chất sắt(II) hidroxit Muối HỢP CHẤT CỦA SẮT oxit hidroxit Hợp chất sắt(III) Muối Tính chất hóa học ản ứng oxi hóa khử ản ứng trao đổi Tính chất vật lí TIẾN TRÌNH Sắt (II) oxit Sắt (III) oxit Sắt (II) hidroxit Sắt (III) hidroxit Muối sắt (II) Muối sắt (III) TÍNH CHẤT VẬT LÍ HỢP CHẤT SẮT (II) A: Rắn, màu đen,không tan nước HỢP CHẤT SẮT (III) B:Đa số tan nước, màu xanh nhạt ,kết tinh thường dạng muối ngậm nước OXIT HIDROXIT MUỐI C: Rắn, màu đỏ nâu, không tan nước D:Rắn, màu trắng xanh ,không tan nước E:Rắn, màu nâu đỏ ,không tan nước Đáp án: 1-A, 2-C, 3- D, 4-E, 5- B, 6-F F:Đa số tan nước, màu vàng,kết tinh thường dạng muối ngậm nước TÍNH CHẤT HÓA HỌCXÉT CÁC PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ Fe HỢP CHẤT SẮT (II) 2+ 3+ Tính khử: Fe →Fe +e +2 Tính oxi hóa 3FeO Fe 2+ + 10 HNO3 → 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 2FeCl2 + Cl2 → 3Fe(NO3)3 → 2FeCl3 + NO +3e→Fe HỢP CHẤT SẮT (III) Cho biết xu hướng thayTính đổioxi hóa +3 số oxi hóa? +3 +2e→Fe 3+ + 5H2O +2 Fe 3+ +e→Fe 2+ Fe2O3 + H2 → 2FeO + H2O Fe2O3 + 3H2 → 2Fe +3 H2O 2FeCl3 + Fe → FeCl3 + Zn → 4Fe(OH)3 3FeCl2 Fe + ZnCl2 TÍNH CHẤT HÓA HỌC -XÉT CÁC PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ HỢP CHẤT SẮT (II) Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 2+ Fe + 2e→Fe 2+ 3+ Fe → Fe + e HỢP CHẤT SẮT (III) Chỉ tính oxi hóa 3+ 2+ Fe + e→Fe 3+ Fe + 3e→Fe Tính khử đặc trưng OXIT 3FeO +10HNO3 Fe2O3+ H2→2FeO+ H2O →3Fe(NO3)3 +NO+ 5H2O Fe2O3+ 3H2→2Fe+ 3H2O HIDROXIT Fe(OH)2 + O2 + H2O→Fe(OH)3 MUỐI 2FeCl2 + 3Cl2→2FeCl3 2FeCl3 + Fe→3FeCl2 2FeCl3 + Zn→2FeCl2 + ZnCl2 TÍNH CHẤT HÓA HỌC -XÉT CÁC PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI HỢP CHẤT SẮT (III) HỢP CHẤT SẮT (II) FeO + HCl → Fe2O3 + HCl → Fe(OH)2 + HCl → Fe(OH)3 + HCl → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → FeCl2 + NaOH→ FeSO4 + BaCl2→ FeCl3 + NaOH→ Fe2(SO4)3 + BaCl2→ TÍNH CHẤT HÓA HỌC-XÉT CÁC PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI HỢP CHẤT SẮT (II) HỢP CHẤT SẮT (III) OXIT FeO +2HCl→FeCl2 + H2O Fe2O3+ 6HCl→2FeCl3+ 3H2O HIDROXIT Fe(OH)2 + 2HCl→FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl→FeCl3 + 3H2O Fe(OH)2→FeO + H2O 2Fe(OH)3→Fe2O3 + 3H2O FeCl2 +2NaOH→Fe(OH)2 ↓+2NaCl FeCl3 +3NaOH→Fe(OH)3 ↓+3NaCl MUỐI trắng xanh đỏ nâu Fe2(SO4)3+ 3BaCl2→2FeCl3 + 3BaSO4↓ FeSO4+ BaCl2→FeCl2 + BaSO4↓ trắng trắng CỦNG CỐ Bài Hợp chất sắt (III) thể tính oxi hóa phản ứng: A Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O B FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3 + 3KCl C Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O D 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O CỦNG CỐ Bài Fe Fe2O3 FeCl2 Viết phương trình phản ứng thực dãy biến đổi FeCl3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 FeCl2 CỦNG CỐ Bài Fe +2 H +CO Cl Fe2O3 FeCl2 l +C t ) FeCl3 Fe(OH)3 O +F e +H +O Fe(OH)2 +NaOH FeCl2 DẶN DÒ Các vật dụng gang, thép So sánh gang thép Gang? Thép? THÍ NGHIỆM Bài 32 : HỢP CHẤT CỦA SẮT I. MỤC TIÊU: A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được: - Tính chất vật lí, nguyên tắc điều chế và ứng dụng của một số hợp chất của sắt. Hiểu được : + Tính khử của hợp chất sắt (II): FeO, Fe(OH) 2 , muối sắt (II). + Tính oxi hóa của hợp chất sắt (III): Fe 2 O 3 , Fe(OH) 3 , muối sắt (III). Kĩ năng - Dự đoán, kiểm tra bằng thí nghiệm và kết luận được tính chất hoá học các hợp chất của sắt. - Viết các PTHH phân tử hoặc ion rút gọn minh hoạ tính chất hoá học. - Nhận biết được ion Fe 2+ , Fe 3+ trong dung dịch. - Tính % khối lượng các muối sắt hoặc oxit sắt trong phản ứng. - Xác định công thức hoá học oxit sắt theo số liệu thực nghiệm. B. Trọng tâm  Khả năng phản ứng của các hợp chất sắt (II) và sắt (III)  Phương pháp điều chế các hợp chất sắt (II) và sắt (III) II. CHUẨN BỊ: Đinh sắt, mẩu dây đồng, dung dịch HCl, dung dịch NaOH, dung dịch FeCl 3 . III. PHƯƠNG PHÁP: Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV. TIẾN TRÌNH BÀY DẠY: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Tính chất hoá học cơ bản của sắt là gì ? Dẫn ra các PTHH để minh hoạ. 3. Bài mới: HOẠT ĐỘNG CỦA THẦY VÀ TRÒ NỘI DUNG KIẾN THỨC Hoạt động 1: - GV ?: Em hãy cho biết tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (II) là gì ? Vì sao ? I – HỢP CHẤT SẮT (II) Tính chất hoá học cơ bản của hợp chất sắt (II) là tính khử. Fe 2+  Fe 3+ + 1e - HS nghiên cứu tính chất vật lí của sắt (II) oxit. - HS viết PTHH của phản ứng biểu diễn tính khử của FeO. - GV giới thiệu cách điều chế FeO. 1. Sắt (II) oxit a. Tính chất vật lí: (SGK) b. Tính chất hoá học 3FeO + 10HNO 3 (loaõng) 3Fe(NO 3 ) 3 + NO + 5 H +2 +5 +3 +2 t 0 3FeO + 10H + +  3 NO  3Fe 3+ + NO + 5H 2 O c. Điều chế Fe 2 O 3 + CO 2FeO + CO 2  t 0 - HS nghiên cứu tính chất vật lí của sắt (II) hiđroxit. - GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Fe(OH) 2 . - HS quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích vì 2. Sắt (II) hiđroxit a. Tính chất vật lí : (SGK) b. Tính chất hoá học Thí nghiệm: Cho dung dịch FeCl 2 + dung dịch NaOH sao kết tủa thu được có màu trắng xanh rồi chuyển dần sang màu nâu đỏ. FeCl 2 + 2NaOH  Fe(OH) 2  + 2NaCl 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O  4Fe(OH) 3 c. Điều chế: Điều chế trong điều kiện không có không khí. - HS nghiên cứu tính chất vật lí của muối sắt (II). 3. Muối sắt (II) a. Tính chất vật lí : Đa số các muối sắt (II) tan trong nước, khi kết tinh thường ở dạng ngậm nước. Thí dụ: FeSO 4 .7H 2 O; FeCl 2 .4H 2 O - HS lấy thí dụ để minh hoạ cho tính chất hoá học của hợp chất sắt (II). - GV giới thiệu phương pháp điều chế muối sắt (II). - GV ?: Vì sao dung dịch muối sắt (II) điều chế được phải dùng ngay ? b. Tính chất hoá học 2FeCl 2 + Cl 2 2FeCl 3 + 2 - 1 + 3 0 c. Điều chế: Cho Fe (hoặc FeO; Fe(OH) 2 ) tác dụng với HCl hoặc H 2 SO 4 loãng. Fe + 2HCl  FeCl 2 + H 2  FeO + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 O  Dung dịch muối sắt (II) điều chế được phải dùng ngay vì trong không khí sẽ chuyển dần thành muối sắt (III). Hoạt động 2 - GV ?: Tính chất hoá học chung của hợp chất sắt (III) là gì ? Vì sao ? II – HỢP CHẤT SẮT (III) Tính chất hoá học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hoá. Fe 3+ + 1e  Fe 2+ Fe 3+ + 2e  Fe - HS nghiên cứu tính chất vật lí của Fe 2 O 3 . - HS viết PTHH của phản ứng để chứng    Giáo viên: Nguyễn Thị Thu Hà    Fe 2+  Fe 3+ + 1e Fe 3+ + 1e  Fe 2+ Fe 3+ + 3e  Fe Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (II) là tính khử Tính chất hóa học đặc trưng của hợp chất sắt (III) là tính oxi hóa  !" #$% !"  &'()  !  "  #$% !"  &'()    *  !" *   !  "  +,-#.#/012, +,-#.#/012, So sánh tính chất vật lí của FeO và Fe 2 O 3 ? - Chất rắn, không tan trong nước - Chất rắn, không tan trong nước - Màu đen - Màu nâu đỏ    *  !" *   !  "  - FeO không có trong tự nhiên - Fe 2 O 3 có trong tự nhiên dưới dạng quặng hematit dùng để luyện gang. Trong đời sống các em thấy Fe 2 O 3 có ở đâu? - Vật dụng bằng kim loại Fe có lẫn tạp chất thường bị ăn mòn tạo nên gỉ sắt: 4Fe + 3O 2 + 2nH 2 O  2Fe 2 O 3 .nH 2 O (Xốp, giòn, màu nâu đỏ) - Fe 2 O 3 dùng làm bột màu pha sơn chống gỉ    *  !" *   !  "  +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. 3,-#.#/#4+#5. Oxit của sắt là oxit axit hay oxit bazơ? Cho biết sản phẩm của 2 PTPƯ trên ? FeO + 2 HCl  FeCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl  2FeCl 3 + 3H 2 O (1) FeO + HCl  (2) Fe 2 O 3 + HCl   FeO là oxit bazơ  Fe 2 O 3 là oxit bazơ ** * *    *  !" *   !  "  +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. 3,-#.#/#4+#5. Hoàn thành 2 PTPƯ trên FeO + 2 HCl  FeCl 2 + H 2 O Fe 2 O 3 + 6HCl  2FeCl 3 + 3H 2 O FeO + HNO 3(loãng)  Fe 2 O 3 + HNO 3(loãng)   FeO là oxit bazơ  Fe 2 O 3 là oxit bazơ * * * *    *  !" *   !  "  +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. 3,-#.#/#4+#5. *** 3FeO + 10 HNO 3(loãng)  3Fe(NO 3 ) 3 67  * + NO + 5 H 2 O ** Fe 2 O 3 + HNO 3(loãng) 2Fe(NO 3 ) 3 + 5 H 2 O  FeO là oxit bazơ  Fe 2 O 3 là oxit bazơ  FeO có tính khử  Fe 2 O 3 không có tính khử ** 3FeO+10H+NO 3 3Fe *NO+ 5 H 2 O 67    *  !" *   !  "  +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. 3,-#.#/#4+#5.  FeO là oxit bazơ  Fe 2 O 3 là oxit bazơ - Tương tự khi cho tác dụng với axit có tính OXH mạnh: dd HNO 3 đặc nóng, H 2 SO 4 đặc nóng FeO khử N +5 , S +6 về mức OXH thấp hơn.  FeO có tính khử    *  !" *   !  "  +,-#.#/012, +,-#.#/012, 3,-#.#/#4+#5. Bài 43 FeCl 2 + Cl 2 → FeO + CO → Kiểm tra bài cũ Viết PTHH thực hiện chuyển hóa sau: t 0 t 0 Fe Fe 2+ Fe 3+ Fe 2+ : muối, hydroxyt,oxyt. Fe 3+ : muối, hydroxyt, oxyt. Fe + HCl → Fe + Cl 2 → Fe 2 O 3 + Al → FeCl 3 + Fe → FeCl 2 + H 2 FeCl 3 FeCl 3 Fe + CO 2 Al 2 O 3 + Fe FeCl 2 2 3/2 1/2 2 2 3 2 I- HỢP CHẤT SẮT (II) : 1. Tính chất hóa học : Fe 2+ - 1e → Fe 3+ Fe 2+ + 2e → Fe Ngoài ra : Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (II )? ⇒ Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử ( cơ bản ) vừa có tính oxh. a. Tính khử :  Ở nhiệt độ thường, không khí ( có oxy và hơi nước) oxh nhanh chóng Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 . 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 II- HỢP CHẤT SẮT (III) : +2 +3 Màu lục nhạt Màu nâu đỏ  Cho khí Clo qua dung dịch muối sắt (II). Clo sẽ oxh Fe(II) → Fe (III). 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3  Hòa tan sắt (II) oxyt (hoặc Fe(OH) 2 ) trong dung dịch HNO 3 (loãng ) → muối sắt (III). FeO + HNO 3 (loãng) → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 3 3 10 5 b. Tính oxy hóa : FeO + CO Fe + CO 2 0 t  → +2 +3 +2 +3 +2 0 2- Điều chế một số hợp chất sắt (II): a. Fe(OH) 2 :  Cho muối sắt (II) tác dụng với dung dịch kiềm. FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ b. FeO : Fe(OH) 2 FeO + H 2 O 0 t → (Chất rắn , màu đen) Màu lục nhạt FeO, Fe(OH) 2 là những oxyt bazơ và bazơ . Chúng tác dụng với HCl,H 2 SO 4 ( loãng ) →Muối Fe 2+ FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O Để tạo muối sắt (II) ; FeO, Fe(OH) 2 tác dụng với axit nào? Để tạo muối sắt (II) ; FeO, Fe(OH) 2 tác dụng với axit nào? II- HỢP CHẤT SẮT (III) : 1. Tính chất hóa học : ⇒ Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (III) là tính oxh Fe 3+ + 3e → Fe Fe 3+ + 1e → Fe 2+ a. Ở nhiệt độ cao Fe 3+ oxh Al→ Al 3+ Fe 2 O 3 + 2Al Al 2 O 3 + 2Fe 0 t → +3 0 Sản phẩm K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pt Au b.Fe tác dụng với dung dịch muối sắt(III), +3 +2 Fe + FeCl 3 → FeCl 2 2 3 Fe 3+ oxh Fe→Fe 2+ Tính oxh của ion KL tăng Tính khử của KL giảm 2- Điều chế : a. Fe(OH) 3 :  Cho dung dịch muối Fe 3+ tác dụng với dung dịch kiềm. FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ Màu nâu đỏ b. Fe 2 O 3 : 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O Chất rắn, màu nâu đỏ. t 0 [...]... tác dụng với axit tạo ra muối sắt (III) Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O CÂU HỎI CỦNG CỐ Câu 1 Cấu hình nào dưới đây viết sai? A Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 B Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 C Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 D Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất :: Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất A Tính khử B Tính oxy hóa... 3d4 4s2 Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất :: Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất A Tính khử B Tính oxy hóa C Tính khử và tính oxh D KIỂM TRA BÀI CŨ Xác định số oxi hóa Fe chất sau: FeO, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, FeCl2, FeCl3? HƯỚNG DẪN * Sắt có số oxi hóa: +2, +3 * Số oxi hóa +2 chất: FeO, Fe(OH)2, FeCl2 * Số oxi hóa +3 chất : Fe2O3, Fe(OH)3, FeCl3 I Oxit II Hidroxit II Muối Oxit sắt (II) Săt (II) hidroxit Muối sắt (II) * Tính chất vật lí * Tính chất vật lí * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Tính chất hóa học * Tính chất hóa học * Điều chế * Điều chế * Điều chế Oxit sắt (III) Sắt (III) hidroxit Muối sắt (III) * Tính chất vật lí * Tính chất vật lí * Tính chất vật lí * Tính chất hóa học * Tính Bài 43 FeCl 2 + Cl 2 → FeO + CO → Kiểm tra bài cũ Viết PTHH thực hiện chuyển hóa sau: t 0 t 0 Fe Fe 2+ Fe 3+ Fe 2+ : muối, hydroxyt,oxyt. Fe 3+ : muối, hydroxyt, oxyt. Fe + HCl → Fe + Cl 2 → Fe 2 O 3 + Al → FeCl 3 + Fe → FeCl 2 + H 2 FeCl 3 FeCl 3 Fe + CO 2 Al 2 O 3 + Fe FeCl 2 2 3/2 1/2 2 2 3 2 I- HỢP CHẤT SẮT (II) : 1. Tính chất hóa học : Fe 2+ - 1e → Fe 3+ Fe 2+ + 2e → Fe Ngoài ra : Tính chất hóa học của hợp chất Sắt (II )? ⇒ Hợp chất sắt (II) vừa có tính khử ( cơ bản ) vừa có tính oxh. a. Tính khử :  Ở nhiệt độ thường, không khí ( có oxy và hơi nước) oxh nhanh chóng Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 . 4Fe(OH) 2 + O 2 + 2H 2 O → 4Fe(OH) 3 II- HỢP CHẤT SẮT (III) : +2 +3 Màu lục nhạt Màu nâu đỏ  Cho khí Clo qua dung dịch muối sắt (II). Clo sẽ oxh Fe(II) → Fe (III). 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3  Hòa tan sắt (II) oxyt (hoặc Fe(OH) 2 ) trong dung dịch HNO 3 (loãng ) → muối sắt (III). FeO + HNO 3 (loãng) → Fe(NO 3 ) 3 + NO + H 2 O 3 3 10 5 b. Tính oxy hóa : FeO + CO Fe + CO 2 0 t  → +2 +3 +2 +3 +2 0 2- Điều chế một số hợp chất sắt (II): a. Fe(OH) 2 :  Cho muối sắt (II) tác dụng với dung dịch kiềm. FeCl 2 + 2NaOH → Fe(OH) 2 ↓ + 2NaCl Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ Fe 2+ + 2OH - → Fe(OH) 2 ↓ b. FeO : Fe(OH) 2 FeO + H 2 O 0 t → (Chất rắn , màu đen) Màu lục nhạt FeO, Fe(OH) 2 là những oxyt bazơ và bazơ . Chúng tác dụng với HCl,H 2 SO 4 ( loãng ) →Muối Fe 2+ FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O Fe(OH) 2 + 2HCl → FeCl 2 + 2H 2 O Để tạo muối sắt (II) ; FeO, Fe(OH) 2 tác dụng với axit nào? Để tạo muối sắt (II) ; FeO, Fe(OH) 2 tác dụng với axit nào? II- HỢP CHẤT SẮT (III) : 1. Tính chất hóa học : ⇒ Tính chất hóa học chung của hợp chất sắt (III) là tính oxh Fe 3+ + 3e → Fe Fe 3+ + 1e → Fe 2+ a. Ở nhiệt độ cao Fe 3+ oxh Al→ Al 3+ Fe 2 O 3 + 2Al Al 2 O 3 + 2Fe 0 t → +3 0 Sản phẩm K + Na + Mg 2+ Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ Ni 2+ Sn 2+ Pb 2+ H + Cu 2+ Fe 3+ Hg 2 2+ Ag + Pt 2+ Au 3+ K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H 2 Cu Fe 2+ Hg Ag Pt Au b.Fe tác dụng với dung dịch muối sắt(III), +3 +2 Fe + FeCl 3 → FeCl 2 2 3 Fe 3+ oxh Fe→Fe 2+ Tính oxh của ion KL tăng Tính khử của KL giảm 2- Điều chế : a. Fe(OH) 3 :  Cho dung dịch muối Fe 3+ tác dụng với dung dịch kiềm. FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl Fe 3+ + 3OH - → Fe(OH) 3 ↓ Màu nâu đỏ b. Fe 2 O 3 : 2Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + 3H 2 O Chất rắn, màu nâu đỏ. t 0 [...]... tác dụng với axit tạo ra muối sắt (III) Fe(OH)3 + 3HNO3 → Fe(NO3)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O CÂU HỎI CỦNG CỐ Câu 1 Cấu hình nào dưới đây viết sai? A Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 B Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 C Fe3+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 D Fe2+: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2 Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất :: Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất A Tính khử B Tính oxy hóa... 3d4 4s2 Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất :: Câu 2 Hợp chất sắt (II) thể hiện tính chất A Tính khử B Tính oxy hóa C Tính khử và tính oxh D SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO LONG AN TRƯỜNG THPT ĐỨC HÒA TẬP THỂ LỚP 12.8 NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ DỰ HỘI THI Tân An, ngày 07 tháng 03 năm 2016 Gv soạn: Dương Thanh Phương HỢP CHẤT CỦA SẮT BAN CƠ BẢN Gv soạn: DƯƠNG THANH PHƯƠNG NĂM HỌC: 2015-2016 Cho số hợp chất sau: (1) FeO (2) Fe(OH)3 (3) FeSO4 (4) FeCl3 (5) Fe2O3 (6) Fe(OH)2 Hãy cho biết: - Hợp chất sắt có số oxi hóa +2? - Hợp chất sắt có số oxi hóa +3? - Hợp chất sắt có số oxi hóa +2: (1) FeO ; (6) Fe(OH)2 ; (3) FeSO4 ⇒ Hợp chất sắt (II) - Hợp chất sắt có số oxi hóa +3: (5) Fe2O3 ; (2) Fe(OH)3; (4) FeCl3 ⇒ ... để trách thời gian Bài 32 Tiết 53 HỢP CHẤT CỦA SẮT HỢP CHẤT CỦA SẮT CẤU TRÚC oxit Hợp chất sắt( II) hidroxit Muối HỢP CHẤT CỦA SẮT oxit hidroxit Hợp chất sắt( III) Muối Tính chất hóa học ản ứng... Tính chất vật lí TIẾN TRÌNH Sắt (II) oxit Sắt (III) oxit Sắt (II) hidroxit Sắt (III) hidroxit Muối sắt (II) Muối sắt (III) TÍNH CHẤT VẬT LÍ HỢP CHẤT SẮT (II) A: Rắn, màu đen,không tan nước HỢP CHẤT... 4Fe(OH)3 3FeCl2 Fe + ZnCl2 TÍNH CHẤT HÓA HỌC -XÉT CÁC PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ HỢP CHẤT SẮT (II) Vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 2+ Fe + 2e→Fe 2+ 3+ Fe → Fe + e HỢP CHẤT SẮT (III) Chỉ tính oxi hóa