M T S CHÚ Ý KHI GI I CÁC BÀI T P V HNO3 Ộ Ố Ả Ậ Ề
Khi cho h n h p các ch t ( kim lo i, mu i, oxit, phi kim) vào dung dch HNO3 ( ho c gián ti p t oỗ ợ ấ ạ ố ị ặ ế ạ môi tr n g H+ + NO3-) thì có th a ra m t s d o án t ườ ể đư ộ ố ựđ ừ đề nh sau :ư
1 Khi trong s n ph m khí có sinh ra H2 thì trong dung d ch s n ph m không còn NO3- n a.ả ẩ ị ả ẩ ữ (Tr tr n g h p h n h p u có ch a kim lo i ki m)ừ ườ ợ ỗ ợ đầ ứ ạ ề
2 Khi d c a khí bé h n 28 thì trong khí có H2.ủ ơ
3 Khi có s t ho c các h p ch t c a s t tham gia ph n n g thì tr khi có các i u ki n ắ ặ ợ ấ ủ ắ ả ứ ừ đề ệ đề cho: HNO3 d , dung dch không ch a Fe2+ ho c Fe3+, ta m i ư ị ứ ặ ớ được k t lu n là t n t i 1 d ng ion ế ậ ồ ạ ạ
c a Fe; các tr n g h p còn l i u ph i cho là có c 2 ion.ủ ườ ợ ạ đề ả ả
4 Khi có kim lo i t Zn tr v tr c trong dãy i n hóa tham gia ph n n g thì ta luôn ph i cho làạ ừ ở ề ướ đệ ả ứ ả trong dung dch s n ph m có NH4+ Vi c có hay không có ion NH4+ ị ả ẩ ệ đề th n g không ườ đề c p, ậ
nh ng mà khi ta gi i không có NH4+ thì có th sai ( T t nh t là ta nên gi s t t c các bài toánư ả ể ố ấ ả ử ấ ả
có kim lo i tham gia ph n n g thì u có NH4+, n u không có thì gi i ra 0 thôi,nh ng mà theo ạ ả ứ đề ế ả ư kinh nghi m c a mình thì th n g là Zn tr v tr c và có khi là Fe; ngoài ra các kim lo i khác ệ ủ ườ ở ề ướ ạ thì không cho ra NH4+ â u ).đ
5 L u ý phân t c a các s n ph m khí sinh ra, có nhi u bài n u á nh giá ư ử ủ ả ẩ ề ế đ được i m c bi t để đặ ệ trong s n ph m khí thì gi i ra r t nhanh và h n ch ả ẩ ả ấ ạ ế được tính toán
6 L u ý ph n n g cho AgNO3 vào dung dch sau ph n n g, c ng l u ý các tác nhân t o t a, ư ả ứ ị ả ứ ũ ư ạ ủ
c bi t l u ý ph n n g nung mu i nitrat
7 Quan tr ng h n h t là ph i thu n th c các n h lu t b o toàn, khi ng i ra ọ ơ ế ả ầ ụ đị ậ ả ườ đề xây d ng ự đề thì các L B T chính là n n t ng còn khi ta gi i bài thì các l bt chính là chìa khóa phá v bài toán Đ ề ả ả đ ỡ Không riêng bài toán HNO3 mà các bài toán hóa khác c ng v y.ũ ậ
Các bán ph n n g oxi hóa kh :ả ứ ử
2H+ + NO3- + 1e > NO2 + H2O
4H+ + NO3- + 3e > NO + 2H2O
10H+ + 2NO3- + 8e > N2O + 5H2O
12H+ + 2NO3- + 10e > N2 + 6H2O
10H+ + NO3- + 8e > NH4+ + 3H2O
N u h n h p có oxit kim lo i, thì có thêmế ỗ ợ ạ
O(2-) + 2H+ > H2O
Suy ra:
1) S mol HNO3 ph n n g:ố ả ứ
nHNO3 = 2nNO2 + 4nNO + 10nN2O + 12nN2 + 10nNH4+ + 2nO(oxit kim lo i)ạ
2) S mol NO3- t o mu i (v i kim lo i):ố ạ ố ớ ạ
nNO3- t o mu i = nNO2 + 3nNO + 8nN2O + 10nN2 + 8nNH4+ + 2nO(oxit kim lo i)ạ ố ạ
3) Kh i l n g mu i sau ph n n g:ố ượ ố ả ứ
mMu i = mKim lo i + mNO3-(t o mu i v i kim lo i) + mNH4NO3ố ạ ạ ố ớ ạ
4) S mol n c sinh ra:ố ướ
Trong tr n g h p không có mu i NH4+ thì:ườ ợ ố
nHNO3 = 2.nH2O
Chú ý:
Trong tr n g h p không có mu i NO3- thì tính kh i l n g mu i b ng t ng kh i l n g các ion.ườ ợ ố ố ượ ố ằ ổ ố ươ Các bài toán v HNO3 các em ch c n b o toàn electron, nguyên t , i n tích.ề ỉ ầ ả ố đệ
Khi có m t c a các kim lo i: Al, Mg, Zn thì a s các bài t p khó s có s xu t hi n c a ion ặ ủ ạ đ ố ậ ẽ ự ấ ệ ủ NH4+
B o toàn nguyên t th n g áp d ng cho các nguyên t : kim lo i; nit ; l u hu nh; hidrô; oxiả ố ườ ụ ố ạ ơ ư ỳ ion NO3- có tính oxi hoá m nh khi có m t c a H+ m t trong các d ng: HCl, H2SO4, HSO4-ạ ặ ủ ở ộ ạ