ÔN tập học kì 2 hóa lớp 10

Lê Văn Hoàng.THPT Trần Phú Hóa học nâng cao 10 ÔN TẬP HỌC KÌ II TỰ LUẬN Bài Viết phản ứng xảy cho Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng dung dịch H2SO4 đặc nóng Bài Viết phương trình phản ứng với đơn chất hợp chất cụ thể, để thực biến hóa: -2 +4 +6 +4 -2 0 S→S→S→S→S→S→S→S Bài Viết phương trình phản ứng xảy để thực sơ đồ phản ứng sau KMnO4 Cl2 (1) (9) (2) (5) HCl (3) (6) Br2 (7) (10) I2 S (12) (14) FeS (13) (15) SO2 + Fe (11) (17) ↑ mùi trứng thối (19) HBr H2SO4 (20) (4) + H2SO4 đ (8) ? ? ? (22) SO3 + SO (23) (21) (18) (16) + Cl2 FeCl2 H2SO4 BaSO4 (26) (27) CuSO4 FeSO4 + Cl2 (28) (24) (29) CuS FeS + HCl (25) + HCl (30) ? ? ? Bài Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn sau a HCl, NaCl, NaOH, K2SO4 b NaCl, NaBr, NaNO3, HCl, HNO3 Bài Giải thích nhận định sau a Nước clo có tính tẩy màu để lâu không khí không tính chất b Ta điều chế HF, HCl từ muối tương ứng axít H2SO4 đậm đặc mà không điều chế HBr, HI cách c Không dùng bình thuỷ tinh để đựng dung dịch HF d Khi điều chế Cl2 cách điện phân dung dịch NaCl thiết bị phải có màng ngăn Bài a Trộn lẫn 50ml dung dịch HCl 5M với 200ml dung dịch HCl 30% (D= 1,33 g/ml) Tính nồng độ mol/l dung dịch HCl thu được? b Trộn lít dung dịch H2SO4 4M vào vào lít dung dịch H2SO4 0,5M Tính nồng độ M dung dịch H2SO4 thu được? c Tính thể tích dung dịch H2SO4 2M pha trộn với 500ml dung dịch H2SO4 1M để dung dịch H2SO4 có nồng độ 1,2 M Bài Dung dịch A gồm muối NaCl, NaBr NaI Tiến hành thí nghiệm - Thí nghiệm 1: Lấy 20ml dung dịch A cô cạn thu 1,732g muối khan - Thí nghiệm 2: Lấy 20ml dung dịch A lắc kỹ với brôm, đến muối phản ứng hết Cô cạn dung dịch thu 1,685g muối khan - Thí nghiệm 3: Lấy 20ml dung dịch A tác dụng với clo, đến muối phản ứng hết sau cô cạn thu 1,4625g muối khan Tính nồng độ chất có dung dịch A Bài Hoà tan 18,9g muối sunfit kim loại kiềm vào dung dịch HI, toàn lượng khí thoát làm màu tối đa 150ml dung dịch Br2 1M Xác định CTPT muối Bài Hòa tan 4,03gam hỗn hợp chất rắn X gồm MnO2 KMnO4 HCl dư, người ta thu 1,344L khí (đkc) Lê Văn Hoàng.THPT Trần Phú Hóa học nâng cao 10 a Tính khối lượng chất có X b Toàn lượng khí thoát dẫn qua 800ml dung dịch KOH 0,1M 1000C Tính khối lượng muối thu sau phản ứng Bài 10 Chất rắn X gồm Cu, CuS, FeS Chia m gam X làm phần - Phần cho tác dụng với dung dịch HCl người ta thu 2,24L khí (đkc) 20,8g chất rắn không tan - Phần đốt cháy hoàn toàn O2 dư, người ta thu 5,6L khí SO2 (đkc) Tính giá trị m khối lượng chất có X Bài 11 Hoà tan 11g hỗn hợp Al Fe vào lượng dư dung dịch HBr Sau phản ứng kết thúc, khối lượng bình chứa axit tăng lên 10,2g a Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp b Hoà tan toàn hỗn hợp vào dung dịch H2SO4 đậm đặc, nóng Khí thoát làm màu V(L) dung dịch KMnO4 1M Tính V? Bài 12 X hỗn hợp Mg oxit sắt từ Chia m gam X làm phần - Hoà tan hết phần cần 600 ml dung dịch H2SO4 1M đồng thời thoát 4,48L khí (đkc) - Phần cho tác dụng hoàn toàn với V(L) dung dịch H2SO4 10M (dư 20% so với phản ứng) a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính giá trị m V Bài 13 Một oleum có công thức H2SO4 xSO3 Lấy 24,9g oleum nói pha vào nước để thành 30mL dung dịch H2SO4 10M (đậm đặc) a Xác định công thức oleum b Tính thể tích khí thoát (đkc) cho toàn lượng axit trên, đun nóng tác dụng với 4,05g Al Bài 14 Biết A oxit lưu huỳnh với oxi, lưu huỳnh chiếm 50% khối lượng a Xác định CTPT A b Hòa tan 12,8 gam khí A vào 100ml dung dịch Ca(OH)2 1,5M Hãy tính lượng ↓ thu c Sục V (L) (ở đkc) khí A vào 150mL dung dịch Ba(OH)2 1M 21,7 gam kết tủa Tính V d Sục 2,24L (ở đkc) khí A vào 200mL dung dịch Ca(OH)2 x (M) 7,2 gam kết tủa Tính giá trị x Bài 15 Nhiệt phân hoàn toàn 18,1g muối Y có dạng KClO n người ta thu 2,24L khí (ở đkc) Xác định CTPT gọi tên Y Lê Văn Hoàng.THPT Trần Phú Hóa học nâng cao 10 I TRẮC NGHIỆM Cấu hình electron lớp nhóm Halogen : A ns2np1 B ns2np5 C ns1 D ns2np6 nd1 Tìm câu sai: A Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa B Khuynh hướng hóa học chung halogen nhận thêm 1e vào lớp C Thành phần tính chất hợp chất halogen tương tự D Hợp chất có oxi halogen có công thức HXO ( X halogen) Chọn câu đúng: A Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng tăng B Khi nhiệt độ tăng tốc độ phản ứng giảm C Khi nhiệt độ giảm tốc độ phản ứng tăng D Nhiệt độ không ảnh hưởng tốc độ phản ứng Trong số axit halogenhidric, chất có tính axit mạnh A HBr B HCl C HF D HI Phản ứng phản ứng có số cân tính biểu thức: K  A AB2 (k) C AB2 (k) A  B 2 AB  A (r) + 2B (k) A (k) + 2B (k) B A (k) + 2B (k) D A2 (k) + B2 (k) AB2 (k) 2AB (k) Tỉ khối hỗn hợp oxi ozon so với H2 20 Trong hỗn hợp thành phần oxi theo thể tích là: A 50% B 53% C 51% D 56% Cho phản ứng hóa học : H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Nhận xét diễn tả tính chất chất phản ứng A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa C Cl2 chất oxi hóa, H2 chất khử D Cl2 chất oxi hóa, H2S chất khử Để thu 3,36 lít O2 (đktc) cần phải nhiệt phân hoàn toàn lượng tinh thể KClO3.5H2O A 12,25g B 21,25g C 31,875g D 63,75g Hiện tượng xảy dẫn khí H2S vào dung dịch hỗn hợp KMnO4 H2SO4 : A Không có tượng B Dung dịch đục H2S tan C Dung dịch màu tím đục có màu vàng S không tan D Dung dịch màu tím KMnO4 bị khử thành MnSO4 suốt 10 Khi nhiệt độ giảm 10 oC, tốc độ phản ứng giảm xuống lần Khi nhiệt độ thay đổi từ 70oC xuống 40oC tốc độ phản ứng giảm đi: A 81 lần B 80 lần C 64 lần D 60 lần 11 Trong phản ứng : KMnO4 + H2O2 + H2SO4 → MnSO4 + O2 + K2SO4+ H2O Hệ số chất oxi hóa hệ số chất khử : A B C D Lê Văn Hoàng.THPT Trần Phú Hóa học nâng cao 10 12 Tốc độ phản ứng : A Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian B Độ biến thiên nồng độ sản phẩm phản ứng đơn vị thời gian C Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian D Độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian 13 Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Sự thay đổi không làm thay đổi tốc độ phản ứng A Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột B Thay H2SO4 4M H2SO4 2M o C Thực phản ứng 50 C D Dùng dung dịch H2SO4 gấp đôi ban đầu 14 Cho V ml SO2 (đktc) sục vào dung dịch Br2 tới màu dung dịch Br2 dừng lại, sau thêm dung dịch BaCl2 dư vào thu 2,33g kết tủa Giá trị V : A 112ml B 224ml C 1,12ml D 4,48ml 15 Hòa tan hoàn toàn 13g kim loại A hóa trị vào H2SO4 loãng thu 4,48 lít H2 (đktc) Kim loại : A Mg B Zn C Cu D Fe 16 Đối với phản ứng có chất khí tham gia : A Khi áp suất tăng, tốc độ phản ứng giảm B Khi áp suất tăng , tốc độ phản ứng tăng C Khi áp suất giảm , tốc độ phản ứng tăng D Áp suất không ảnh hưởng tốc độ phản ứng 17 Hidro peoxit tham gia phản ứng hóa học: H2O2 + 2KI → I2 + 2KOH (1) H2O2 + Ag2O → 2Ag + H2O + O2 (2) Từ phản ứng trên, nhận xét A Hidro peoxit có tính oxi hóa B Hidro peoxit có tính khử C Hidro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử D Hidro peoxit tính oxi hóa, tính khử 18 Tính thể tích ozon (đktc) tạo thành từ 64g oxi Giả thiết phản ứng tạo thành ozon xảy hoàn toàn với hiệu suất 100% A 12,4 lít B 24,8 lít C 29,87 lít D 52,6 lít 19 Cho sản phẩm thu nung 11,2g Fe 26g Zn với S dư phản ứng hoàn toàn với dung dịch axit HCl Thể tích dung dịch CuSO4 10% ( D=1,1 g/ml) cần để phản ứng hết với khí sinh A 870ml B 872,72ml C 850ml D 880ml 20 Cho dãy biến hoá sau:  HCl t , MnO2 KOH / t KMnO4   X2   Y2  KClO3  Công thức phân tử X2, Y2 là: A Cl2, Br2 B Cl2, O2 C O2,Cl2 o D K2MnO4, Cl2 21 Cho a mol Mg b mol ZnS vào dung dịch H2 SO4 loãng ta thu V (l) khí (đkc) Giá trị V A 22,4(a+b) B 22,4(a-b) C 22,4a D 22,4b 22 Trong nhóm halogen, từ F đến I theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân Nhận xét sai: A Bán kính nguyên tử tăng dần B Độ âm điện tăng dần C Tính phi kim giảm dần D Tính oxi hóa đơn chất giảm dần, đồng thời tính khử tăng Lê Văn Hoàng.THPT Trần Phú Hóa học nâng cao 10 23 Cho Flo, Clo, Brom, Iot tác dụng với H2 Phản ứng mà halogen xảy mãnh liệt A F B Cl C Br D I 24 Clo ẩm có tính sát trùng tẩy màu vì: A Clo chất có tính oxi hoá mạnh C Tạo Cl- có tính oxi hoá mạnh B Tạo HClO có tính oxi hoá mạnh D Tạo HCl có tính axit mạnh 25 Trong phản ứng sau: Cl2 + NaOH  NaCl + NaClO + H2O Vai trò Cl2: A Chỉ thể tính oxi hóa B Chỉ thể tính khử C Không thể tính oxi hoá D Thể tính oxi hóa khử 26 Hoà tan 0,01 mol oleum có công thức H2SO4.3SO3 vào nước, thu số mol H2SO4 A 0,01 mol B 0,03 mol C 0,04 mol D 0,02 mol 27 Cho 6,76 gam Oleum H2SO4 nSO3 vào nước thành 200ml dung dịch Lấy 10 ml dung dịch trung hoà vừa đủ với 16 ml dung dịch NaOH 0,5 M Giá trị n là: A B C D 28 Cho 0,01mol oleum có công thức H2SO4.nSO3 tác dụng hoàn toàn với 0,12 mol KOH Giá trị n A B C 12 D 29 Dung dịch HF có tính chất hóa học ứng dụng đặc biệt: A Khắc chữ lên thuỷ tinh B Ăn mòn thuỷ tinh C Không chuyên chở bình thuỷ tinh D A, B,C 30 Chọn phản ứng sai (1) Fe3O4 + HCl = FeCl2 + FeCl3 + H2O (2) Fe + H2SO4 đặc nóng = Fe2(SO4)3 + H2 (3) Fe2O3 + H2SO4 đặc = Fe2(SO4)3+ H2O (4) Fe(OH)3 + HCl = FeCl3 + H2O A 1,2 B 2,3 C D 31 Thuốc thử đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua dung dịch là: A AgNO3 B Ba(OH)2 C NaOH D Ba(NO3)2 32 Hỗn hợp X gồm Cu, CuS, FeS Hoà tan X vào dung dịch HCl lại chất rắn Y Đốt Y ta chất rắn Z Nhận xét A Y Cu; Z CuO B Y Cu CuS; Z CuO C Y Cu CuS; Z CuO, CuS D Y FeS CuS; Z CuO, Fe2O3 33 Có dung dịch loãng muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi sục khí H2S qua dung dịch muối trên, số trường hợp có phản ứng sinh kết tủa A B C D 34 Có dung dịch loãng muối NaCl, KNO3, Pb(NO3)2, CuSO4, FeCl2 Khi cho dung dịch K2S vào dung dịch muối trên, số trường hợp có phản ứng sinh kết tủa A B C D 35 Cho a mol khí SO2 hấp thụ vào 500 ml dung dịch NaOH 3a(M) thu dung dịch X chứa A Na2SO3 NaHSO3 B NaHSO3 SO2 C NaHSO3 NaOH D Na2SO3 NaOH 36 Lượng kết tủa thu sục toàn 0,896 lít SO2 vào lít dung dịch Ca(OH)2 0,01M A 1,2 g B 2,4 g C 3,6 g D 4,8 g 37 Hấp thụ hoàn toàn 2,688 lít SO2 (đktc) vào 2,5 lít dung dịch Ba(OH)2 nồng độ a mol/l, thu 17,36 gam kết tủa Giá trị a Lê Văn Hoàng.THPT Trần Phú A 0,032 B 0,048 Hóa học nâng cao 10 C 0,06 D 0,04 38 Chọn hóa chất để nhận biết dung dịch nhãn sau: KF, NaCl, KBr, NaI A Cu B NaOH C Ag D AgNO3 39 Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100ml dung dung dịch hỗn hợp NaF 0,05M NaCl 0,1M Khối lượng kết tủa thu được: A 1,345g B 3,345g C 2,875g D 1,435g 40 Hoà tan HCl vào H2O ta dung dịch axit clohidric Lấy 3g dung dịch axit cho tác dụng với dung dịch AgNO3 thu 4,305g kết tủa trắng C% HCl: A 18,25 B 36,5 C 20 D 19,2 41 Để hoà tan hoàn toàn 16g oxit sắt cần dùng vừa đủ 200ml dung dịch HCl 3M CTPT oxit là: A FeO B Fe3O4 C Fe2O3 D Fe2O3 Fe3O4 42 Dung dịch A chứa HCl a(M) HNO3 b (M) Tiến hành thí nghiệm sau - Để trung hoà 20ml A cần dùng 0,03mol NaOH - Cho 20ml A tác dụng với AgNO3 thấy tạo 2,87g kết tủa Giá trị a, b là: A B 0,5 C 0,5 D 43 Cho 11,2 lít hỗn hợp khí X (đktc) gồm Cl2 O2 tác dụng vừa đủ với 16,98 gam hỗn hợp Y gồm Mg Al thu 42,34gam hỗn hợp Z gồm MgCl2 ; MgO; AlCl3 Al2O3 Phần trăm thể tích clo X A 52 B 48 C 25 D 75 44 Khí oxi thu nhiệt phân chất: H2O2, KClO3, KMnO4, KNO3 Khi nhiệt phân a mol chất trên, thể tích khí oxi thu đktc lớn chất A KNO3 B KMnO4 C H2O2 D KClO3 45 Trong phòng thí nghiệm, sau điều chế oxi người ta thu khí phương pháp A đẩy không khí B đẩy nước C chưng cất D chiết 46 Chọn nguồn cung cấp oxi tự nhiên A Khi nhiệt phân KMnO4 B Chưng cất phân đoạn không khí lỏng C Khí thải từ nhà máy D Quá trình quang hợp xanh 47 Cho H2SO4 loãng vào muối natri sunfit, khí thoát dẫn qua dung dịch KMnO4 Hiện tượng quan sát A dung dich có màu xanh B Có chất màu đen C xuất C Mất màu tím D Có khí mùi trứng thối thoát 48 Sục khí O3 vào dung dịch KI nhúng giấy quì tím vào sản phẩm thu được, quì tím sẽ: A Có khí thoát H2O2 bền B Dung dịch hóa màu hồng có KOH C quì tím chuyển sang màu xanh đậm D quì tím chuyển sang màu hồng 49 Khi ta dùng nhiệt độ để phân hủy hoàn toàn hỗn hợp A gồm a mol KMnO4, b mol KClO3 c mol MnO2 số mol khí thoát ra: A 2a + 3b + c B a + b - c C a + 2b D 0,5a +1,5b 50 Ở trạng thái bản, số e độc thân nguyên tố nhóm VII A là: A B C 51 Ứng dụng KClO3 A Chế tạo thuốc nổ, thuốc pháo D B Điều chế oxi phòng thí nghiệm Lê Văn Hoàng.THPT Trần Phú C Sản xuất diêm Hóa học nâng cao 10 D tiệt trùng nước hồ bơi 52 Dùng muối Iốt hàng ngày để phòng bệnh bướu cổ Muối Iốt là: A KI B I2 C NaCl I2 D NaCl KI 53 Phản ứng viết sai : as A H2 + Cl2  2HCl o t C Al + Cl2  AlCl3 o t B Fe + Cl2  FeCl2 D Cl2 + H2O  HCl + HClO 54 Ở trạng thái hay kích thích, nguyên tử nguyên tố F có e độc thân do: A F phi kim mạnh B F phân lớp 2d C Năng lượng kích thích e lớn D Bán kính nhỏ 55 Khuynh hướng nguyên tử nguyên tố nhóm halogen A Nhường 7e B Nhận 2e C Nhường e D Nhận e 56 Tìm câu sai nói clorua vôi: A CTPT CaOCl2 B Clorua vôi muối hỗn tạp C Clorua vôi tạo thành cho CaO tác dụng Cl2 D Clorua vôi chất có tính tấy màu, tiệt trùng, tẩy uế 57 Chọn phát biểu sai: A Clo đẩy iot khỏi dung dịch NaI C Brom đẩy iot khỏi dung dịch KI B Clo đẩy brom khỏi dung dịch NaBr D Iot đẩy brom khỏi dung dịch NaBr 58 Ở trạng thái kích thích, trừ F số e độc thân nguyên tố nhóm VII A là: A B 3, C 5, D 3, 5, 59 Thổi V lit (đktc) SO2 vào 100 ml dung dịch Ca(OH)2 1M, thu 6g kết tủa Giá trị V là: A 3,36 B 1,344 C 1,344 3,136 D 3,36 1,12 60 Thổi V lit (đktc) SO2 vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, thu 13,02g kết tủa Giá trị V là: A 1,344 B 1,344 3,136 C 3,136 D 3,36 1,12 61 Hấp thụ hết V lít SO2 (đktc) vào 300 ml dung dịch NaOH x mol/l 12,6 gam Na2SO3 10,4 gam NaHSO3 Giá trị V, x A 4,48 lít 1M B 4,48 lít 1,5M C 6,72 lít 1M D 5,6 lít 2M 62 Cho phản ứng sau: A (k) + B (k) C (k) + D (k) Trộn chất A, B, C, D chất 1M vào bình kín Khi cân thiết lập, có 50% lượng chất A phản ứng Hằng số cân phản ứng là: A B C D 63 Có phương trình phản ứng : 2A + B → C Tốc độ phản ứng thời điểm ( tốc độ tức thời ) tính biểu thức : V = k [A]2.[B] Khi nồng độ chất A tăng lên lần, B tăng lên lần, tốc độ phản ứng sẽ: A Tăng lên lần B Tăng lên 12 lần C Tăng lên 18 lần D Giảm xuống 1,5 lần 64 Sự hình thành tầng ozon (O3) tầng bình lưu khí A Tia tử ngoại mặt trời chuyển hoá phân tử oxi B Sự phóng điện (sét) khí C Sự oxi hoá số chất hữu mắt đất D Cả A, B, C Lê Văn Hoàng.THPT Trần Phú Hóa học nâng cao 10 65 Sục ozon vào dung dịch KI nhỏ sẳn vài giọt hồ tinh bột, tượng A Dung dịch ngả màu vàng nhạt B Dung dịch chuyển thành màu xanh C Dung dịch ngả màu tím D Dung dịch suốt 66 Khi cho 2,24(l) hỗn hợp khí chứa O2 O3 qua dung dịch KI dư, có 12,7g chất rắn màu tím đen tạo thành Thành phần % O2 hỗn hợp: A 40% B 50% C 60% D 70% 67 Hidroxit nguyên tố R có dạng HRO4 Trong hợp chất khí R với hidro chứa 2,74% H khối lượng R là: A S B Cl C Br D F 68 Cho 8,7g MnO2 tác dụng với HCl đặc sinh V(l) khí clo (đkc) Hiệu suất phản ứng 85% V có giá trị là: A B 1,82 C 2,905 D 1,904 69 Kim loại mà tác dụng với HCl Cl2 thu loại hợp chất nhất: A Fe B Mg C Cu D Ag 70 Oxit Iốt (X), phản ứng với môn oxit cacbon sau: X + 5CO  I2 + 5CO2 X có CTPT là: A I2O5 B I2O3 C I2O D IO3 71 Một hỗn hợp khí X gồm CO2 O2 có tỉ khối so với H2 19 Thành phần % thể tích oxi A 40 B 50 C 60 D 80 72 Trong công nghiệp, để sản xuất H2SO4 đặc, người ta thu khí SO3 tháp hấp thụ A H2O B H2SO4 98% C H2SO4 loãng D BaCl2 loãng 73 Hòa tan hết lượng Fe dung dịch H2SO4 loãng (1) H2SO4 đặc nóng tạo SO2 (2), thể tích khí sinh điều kiện A (1) (2) B (1) gấp đôi (2) C (2) gấp rưỡi (1) D (2) gấp ba (1) 74 Ở nhiệt độ không đổi, hệ cân dịch chuyển bên phải tăng áp suất : A 2H2 (k) + O2 (k) 2H2O (k) B 2SO3 (k) 2SO2 (k) + O2 (k) C 2NO (k) N2 (k) + O2 (k) D 2CO2 (k) 2CO (k) + O2 (k) 75 Đối với hệ trạng thái cân bằng, thêm chất xúc tác : A Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng thuận B Chỉ làm tăng tốc độ phản ứng nghịch C Làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch D Không làm tăng tốc độ phản ứng thuận phản ứng nghịch 76 O3 có tính oxi hóa mạnh O2 : A Số lượng nguyên tử nhiều C Khi phân hủy cho O nguyên tử B Phân tử bền vững D Có liên kết cho nhận 77 Chọn phản ứng phản ứng oxi hóa– khử A H2SO4 + Fe → FeSO4 + H2 B 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O C 4H2SO4 + Fe3O4 → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O D 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O 78 Phản ứng viết sai Fe + HCl → FeCl3 + H2 Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu Fe + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2 Fe + H2SO4 (đ, nguội) → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Lê Văn Hoàng.THPT Trần Phú A 1, 2, B 3, Hóa học nâng cao 10 C 1, D 1, 2, 79 Khi đun nóng lưu huỳnh từ nhiệt độ thường đến 17000C, công thức phân tử có thay đổi A S  S2  S8  Sn B Sn  S8  S2  S C S8  Sn  S2  S D S2  S8  Sn  S 80 Cho lượng khí H2S sục vào 16 gam dung dịch CuSO4 thu 1,92g kết tủa đen Nồng độ % dung dịch CuSO4 thể tích khí H2S (đktc) phản ứng là: A 20% 0,448lít B 20% 224lít C 40% 0,448lít D 30% 0,448lít 81 Tìm phản ứng sai: A H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl C H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl B H2S + 1/2O2 → S + H2O D H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 82 Khi nhiệt độ tăng thêm 100 tốc độ phản ứng tăng lần Khi nhiệt độ tăng từ 20o lên 80 o tốc độ phản ứng tăng lên : A 18 lần B 27 lần C 243 lần D 729 lần 83 Trong phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k)  H= – 92kJ Sẽ thu nhiều khí NH3 : A Giảm nhiệt độ áp suất B Tăng nhiệt độ áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ tăng áp suất 84 Tìm câu sai : Tại thời điểm cân hóa học thiết lập : A Tốc độ phản ứng thuận tốc độ phản ứng nghịch B Số mol chất tham gia phản ứng không đổi C Số mol sản phẩm không đổi D Phản ứng không xảy 85 Cặp hoá chất phản ứng với mà sản phẩm không thu khí clo A Dùng MnO2 oxi hóa HCl B Dùng KMnO4 oxi hóa HCl C Dùng K2SO4 oxi hóa HCl D Dùng K2Cr2O7 oxi hóa HCl 86 Tìm nhận xét sai: A Tính axit HF yếu axit halogenhidric B Tính oxihóa HF mạnh axit halogenhidric C Flo phản ứng với tất kim loại D Axit HF có tính chất đặc trưng ăn mòn thủy tinh 87 Cho 0,54g kim loại M có hóa trị không đổi tác dụng hết với axit HBr, thu 672cm3 khí hidro (đktc) Kim loại M A Nhôm B Magie C Natri D Kali 88 Có thể điều chế khí H2S phản ứng A CuS + HCl B FeS + H2SO4 (l) C PbS + HCl 89 Phản ứng không xảy A FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S C H2S + 2AgNO3  Ag2S + 2HNO3 B CuS + 2HCl  CuCl2 + H2S D K2S + Pb(NO3)2  PbS + 2KNO3 D ZnS + H2SO4 đặc 90 Cho m gam hỗn hợp CaCO3, ZnS tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72 lít hỗn hợp khí (đktc) Cho lượng khí tác dụng với SO2 dư thu 9,6 gam chất rắn Giá trị m Lê Văn Hoàng.THPT Trần Phú A 29,7 B 29,4 Hóa học nâng cao 10 C 24,9 D 27,9 91 Có hỗn hợp khí gồm oxi ozon Sau thời gian, Ozôn bị phân huỷ hết, ta chất khí tích tăng thêm 2% Thành phần % O3 hỗn hợp: A 2% B 3% C 4% D 5% 92 Hai bình cầu tích Nạp oxi vào bình thứ nhất, nạp oxi (đã ozon hóa phần) vào bình thứ điều kiện nhiệt độ áp suất Đặt bình lên cân, thấy chênh lệch lượng 0,54g Khối lượng ozon bình chứa oxi dược ozon hóa A 1,62g B 1,42g C 3,45g D 6,4g 93 Phản ứng dùng để điều chế khí hiđroclorua phòng thí nghiệm A H2 + Cl2  2HCl B Cl2 + H2O  HClO + HCl C Cl2 + SO2 + H2O  2HCl + H2SO4 D NaCl (rắn) +H2SO4 (đặc)  HCl + NaHSO4 94 Đốt cháy hoàn toàn a mol H2S cần dùng V(L) khí O2 (đkc), thu khí có mùi hắc Giá trị V A 22,4a B 11,2a C 44,8a D 33,6a 95 Cho m(g) hỗn hợp gồm Fe FeS tác dụng với HCl (dư) thu 3,36L hỗn hợp khí (đo đkc) Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Cu(NO3)2, tạo 9,6g kết tủa đen Giá trị m A 8,96 B 11,6 C 14,6 D 15,68 96 Cho hỗn hợp FeS Fe tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu 2,464L hỗn hợp khí đktc Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Pb(NO3)2, sinh 23,9 g kết tủa màu đen Tỉ lệ thể tích H2S H2 hỗn hợp khí thu là: A 10:1 B 8:1 C 6:1 D 4:3 97 Sau ozon hóa thể tích oxi thấy thể tích giảm 35 ml Thể tích ôzôn tạo thành (các khí đo đk) A 80ml B 70ml C 100ml D 35ml 98 Để pha loãng dung dịch H2SO4 đặc, người ta tiến hành A Rót nhanh dung dịch H2SO4 đặc vào nước B Rót từ từ nước vào dung dịch H2SO4 đặc C Rót từ từ dung dịch H2SO4 đặc vào nước, khuấy D Rót nhanh nước vào dung dịch H2SO4 đặc 99 Hoà tan 5,6 gam Fe dung dịch H2SO4 loãng dư, thu dung dịch X Dung dịch X phản ứng vừa đủ với V ml dung dịch KMnO4 0,5M Giá trị V A 80 B 40 C 20 D 60 100 Đốt cháy hoàn toàn kg FeS2 (chứa 20% tạp chất) thu SO2, oxi hóa hoàn toàn SO2 thành SO3 Thêm nước vào để m kg dung dịch H2SO4 20% Biết hiệu suất trình 75% Giá trị m A 29,4 B 22,05 C 14,7 D 7,35 Lê Văn Hoàng.THPT Trần Phú Hóa học nâng cao 10 ... H2S (đktc) phản ứng là: A 20 % 0,448lít B 20 % 22 4lít C 40% 0,448lít D 30% 0,448lít 81 Tìm phản ứng sai: A H2S + Cl2 + H2O → H2SO4 + 2HCl C H2S + 2NaCl → Na2S + 2HCl B H2S + 1/2O2 → S + H2O D H2S... B 8 72, 72ml C 850ml D 880ml 20 Cho dãy biến hoá sau:  HCl t , MnO2 KOH / t KMnO4   X2   Y2  KClO3  Công thức phân tử X2, Y2 là: A Cl2, Br2 B Cl2, O2 C O2,Cl2 o D K2MnO4, Cl2 21 ... ứng hóa học : H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl Nhận xét diễn tả tính chất chất phản ứng A H2S chất oxi hóa, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hóa C Cl2 chất oxi hóa, H2 chất khử D Cl2 chất