BÀI tập TỔNG hợp CHƯƠNG HALOGEN

BÀI TẬP TỔNG HỢP CHƯƠNG HALOGEN A LÝ THUYếT Kết luận sau không halogen ? Theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần, từ F đến I A tính phi kim giảm dần B độ âm điện giảm dần C lượng ion hóa tăng dần D tính oxi hóa đơn chất giảm dần Dựa vào tính chất vật lí HCl, chọn câu trả lời câu sau : A Để thu khí HCl phòng thí nghiệm người ta dùng phương pháp đẩy nước B Khi HCl tan nhiều nước tạo liên kết hiđro với H2O C Dung dịch HCl đậm đặc dung dịch HCl loãng “bốc khói” không khí ẩm D 20oC, hòa tan HCl vào nước thu dung dịch HCl nồng độ gần 100% nhiệt độ áp suất thường HCl tan nhiều nước Nhóm chất sau tác dụng với dung dịch HCl A Quỳ tím, CaO, NaOH, Ag, CaCO3 B Quỳ tím, CuO, Cu(OH)2, Zn, Na2CO3 C Quỳ tím, SiO2, Fe(OH)3, Zn, Na2SO3 D Quỳ tím, FeO, NH3, Cu, CaCO3 Phản ứng dung dịch HCl với chất chất sau phản ứng oxi hóa - khử : A CuO B CaO C Fe D Na2CO3 HCl thể tính khử phản ứng số phản ứng sau : (1) 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O (2) 2HCl + Zn  ZnCl2 + H2 (3) 14HCl + K2Cr2O7  2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O (4) 6HCl + 2Al  2AlCl3 + 3H2 A B C D Chọn phương án phương án sau : Trong phản ứng sau, phản ứng dùng để điều chế HCl phòng thí nghiệm : A BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2HCl B NaCl(r) + H2SO4 đđ  NaHSO4 + HCl TRUNG TÂM HỌC LIỆU HÓA HỌC TRỰC TUYẾN (Học Hóa đam mê) www.HOAHOC.edu.vn – www.LUUHUYNHVANLONG.com as as C H2 + Cl2  2HCl D 2H2O + 2Cl2  4HCl + O2 Trong ứng dụng sau, ứng dụng nướcGia-ven : A Tẩy uế nhà vệ sinh B Tẩy trắng vải sợi C Tiệt trùng nước D Tiêu diệt vi khuẩn cúm gà H5N1 Kết luận sau không với flo : A F2 khí có màu lục nhạt, độc B F2 có tính oxi hóa mạnh tất phi kim C F2 oxi hóa tất kim loại D F2 cháy H2O tạo HF O2 Để điều chế F2, người ta dùng cách : A Cho dung dịch HF tác dụng với MnO2 đun nóng B Điện phân nóng chảy hỗn hợp HF, KF với anôt thép Cu C Oxi hóa khí HF O2 không khí D Đun CaF2 với H2SO4 đậm đặc nóng 10 Tính chất sau tính chất đặc biệt dung dịch HF Giải thích phản ứng A Là axit yếu B Có tính oxi hóa C Ăn mòn đồ vật thuỷ tinh D Có tính khử yếu 11 Không dùng loại bình sau để đựng dung dịch HF : A Bằng thuỷ tinh B Bằng nhựa C Bằng sứ D Bằng sành 12 Trong phản ứng sau đây, Br2 vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa : t o cao to A H2 + Br2  2HBr B 2Al + 3Br2  2AlBr3 C Br2 + H2O  HBr + HBrO D Br2 + 2H2O + SO2  2HBr + H2SO4 13 Tính chất vật lí đặc biệt I2 cần lưu ý A Iot tan nước B Iot tan nhiều ancol etylic tạo thành cồn iot dùng để sát trùng C Khi đun nóng iot thăng hoa tạo thành iot màu tím D Iot phi kim thể rắn 14 Kết luận sau không tính chất hóa học iot : A Iot vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử B Tính oxi hóa I2 > Br2 C Tính khử I2 > Br2 D I2 oxi hóa H2 nhiệt độ cao tạo khí HI 15 Các nguyên tố nhóm Halogen có tính chất hoá học là: A Tính khử B Tính ôxi hoá C Vừa có tính ôxi hoá, vừa có tính khử D Tác dụng với tất kim loại 16 Kim loại sau tác dụng với khí Cl2 tác dụng với dung dịch HCl loãng cho loại muối clorua kim loại? A Fe B Al C Cu D Ag C Khí Cl2 D Hơi I2 17 Lọ đựng chất sau có màu vàng lục A Khí F2 B Hơi Br2 18 Trong khí sau: N2, O2, Cl2, CO2, H2 chất thường dùng để diệt khuẩn tẩy màu là: A N2 B Cl2 H2 C Cl2 D O2 19 Hỗn hợp H2 Cl2 nổ mạnh điều kiện A Trong bóng tối B Để bóng râm C Chiếu ánh sáng tỉ lệ mol : D Chiếu ánh sáng tỉ lệ mol : 20 Cho hỗn hợp khí N2, Cl2, SO2, CO2, H2 Sục từ từ qua dung dịch NaOH dư thu hỗn hợp khí có thành phần: A N2, CL2, H2 B Cl2, H2, SO2 C N2, CO2, Cl2, H2 D N2, H2 21 Nguyên tắc chung để điều chế clo phòng thí nghiệm là: A Dùng chất giàu Clo để nhiệt phân Cl2 B Dùng Flo đẩy Clo khỏi dung dịch muối C Cho HCl đặc tác dụng với chất ôxi hoá mạnh D Điện phân muối clorua 22 Khi điều chế Clo PTN (từ HClđ KMnO4 MnO2) sản phẩm sinh lẫn HCl dư H2O để loại bỏ HCl dư H2O người ta dẫn hỗn hợp sản phẩm qua bình đựng A Dung dịch K2CO3 B Bột đá CaCO3 C Dung dịch NaOH sau qua H2SO4 đặc D Dung dịch KOH đặc 23 Nước Javen điều chế cách: A Cho Clo tác dụng với nước B Cho Clo tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 C Cho Clo sục vào dung dịch NaOH D Cho Clo vào dung dịch NaOH đun nóng 24 Hỗn hợp khí tồn điều kiện số hỗn hợp sau: A H2, Cl2 B O2, H2 C H2, N2 D O2, Cl2 25 Thuốc thử để nhận biết axit HCl, dung dịch NaOH, dung dịch H2SO4 là: A Zn B quỳ tím C NaHCO3 D Dung dịch Ba(HCO3)2 26 Thuốc thử đặc trưng để nhận biết hợp chất halogenua dung dịch là: A Dung dịch Ba(OH)2 B Dung dịch Cu(NO3)2 C Dung dịch AgNO3 D Dung dịch Ba(NO3)2 27 Khi mở lọ đựng dung dịch axit HCl 37%, không khí ẩm thấy có khói trắng bay A HCl phân huỷ tạo thành H2 Cl2 B HCl bay C HCl dễ bay hơi, hút ẩm tạo giọt nhỏ axit HCl D Hơi nước axit bay 28 Axit HCl phản ứng với chất dãy sau đây? A Cu, CuO, Ca(OH)2, AgNO3 B Fe3O4, CuO, CaO, NaOH, CaCO3 C Zn, Na2SO4, Ba(OH)2, quỳ tím D MnO2, Cu, BaSO4, quỳ tím 29 Đầu que diêm làm hỗn hợp bột S, P, C, KClO3 vai trò KClO3 là: A Làm tăng ma sát đầu que diêm với vỏ bao diêm B Làm chất độn C Là chất cung cấp ôxi để đốt cháy C, S, P D Là chất kết dính 30 Nguyên tắc điều chế Flo là: A Cho dung dịch HF tác dụng với chất ôxi hoá mạnh B Điện phân hỗn hợp KF HF nóng chảy C Nhiệt phân hợp chất chứa Flo D Cho muối F tác dụng với chất ôxi hoá 31 Có dung dịch để riêng biệt KOH, H2SO4, NaCl, BaCl2 Chỉ dùng thêm thuốc thử sau nhận biết dung dịch trên: A Quỳ tím B Dung dịch Na2CO3 D Fe 32 Nguyên tắc điều chế Clo phòng thí nghiệm là: A Dùng chất giàu Clo để nhiệt phân Cl2 B Điện phân muối Clorua C Ôxi hoá axit clohiđric đặc chất ôxi hoá mạnh C Dung dịch HCl D Dùng Flo để đẩy Clorua khỏi dung dịch muối 33 Phương pháp điều chế HCl phòng thí nghiệm là: A Tổng hợp trực tiếp từ Cl2 H2 B Đốt H2 cháy bình Clo C Dùng H2SO4 đậm đặc tác dụng với NaCl tinh thể D Clo tác dụng với H2O 34 Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là: A ns2np4 B ns2np5 C ns2np3 D ns2np6 35 Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi biến đổi theo quy luật: A tăng B không thay đổi C giảm D vừa tăng vừa giảm 36 Để khử lượng nhỏ khí clo không may thoát phòng thí nghiệm, người ta dùng hoá chất nào: A dd NaOH loãng B dd Ca(OH)2 C dd NH3 loãng D dd NaCl 37 Axit clohiđric tham gia phản ứng oxi hoá- khử với vai trò: A chất khử B chất oxi hoá C môi trường D Vừa oxh vừa khử 38 Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí HCl phòng thí nghiệm từ hoá chất đầu sau: A Thuỷ phân muối AlCl3 B Tổng hợp từ H2 Cl2 C Clo tác dụng với nước D NaCl tinh thể H2SO4 đặc 39 Chọn câu số câu sau Phản ứng hóa học hiđro clo xảy điều kiện: A bóng tối, nhiệt độ thường B có chiếu sáng C nhiệt độ thấp D bóng tối 40 Hiện tượng xảy đưa dây đồng mảnh, uốn thành lò xo, nóng đỏ vào lọ thủy tinh đựng đầy khí clo, đáy lọ chứa lớp nước mỏng? A Dây đồng không cháy B Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu C Dây đồng cháy mạnh, có khói màu nâu, khói tan, lớp nước đáy lọ thủy tinh có màu xanh nhạt D Không có tượng xảy 41 Hãy lựa chọn phương pháp điều chế khí HCl công nghiệp từ hoá chất đầu sau: A Thuỷ phân muối AlCl3 C Clo tác dụng với nước 42 Thuốc thử để nhận iot là: B Tổng hợp từ H2 Cl2 D NaCl tinh thể H2SO4 đặc A Hồ tinh bột B Nước brom C Phenolphtalein D Quỳ tím 43 Hãy chọn nửa PTHH cột ghép với cột cho phù hợp Cột Cột a Fe + HCl  MnCl2 + Cl2 + H2O b FeO + HCl  CaCl2 + H2O + CO2 c Fe2O3 + HCl  FeCl2 + H2 Cột Cột d Fe3O4 + HCl  FeCl2 + H2O e CaCO3 + HCl  FeCl2 + FeCl3 + H2O g MnO2 + HCl  FeCl3 + H2O FeCl3 + H2 MnCl2 + H2O 44 Phản ứng hóa học sau chứng tỏ HCl có tính khử? A HCl + NaOH  NaCl + H2O B HCl + Mg  MgCl2 + C 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O D HCl + NH3  NH4Cl H2 45 Clo axit clohidric tác dụng với kim loại tạo hợp chất? A Fe B Cu C Ag D Zn 46 Hòa tan clo vào nước thu nước clo có màu vàng nhạt Khi phần clo tác dụng với nước Vậy nước clo bao gồm chất nào? A Cl2, HCl, HClO, H2O B HCl, HClO, H2O C Cl2, HCl, HClO D Cl2, H2O, HCl Viết PTHH Cõu 1: Viết phương trỡnh phản ứng xảy (nếu cú) cho chất sau tác dụng với Clo, Br2, I2: a) K, Al , Fe, H2, H2O c) KOH(ở t0 thường), KOH(ở 1000C), Ca(OH)2, NaBr, KI Cõu 2: Viết phương trỡnh phản ứng xảy cho cỏc sơ đồ sau: a) HCl  Cl2  FeCl3  NaCl  HCl  CuCl2  AgCl b) CaCl2  NaCl  HCl  Cl2  CaOCl2  CaCO3  CaCl2  NaCl c) KI  I2  HI  HCl  KCl Cl2  HClO d) MnO2 → Cl2 → KClO3 → KCl → HCl  Cl2Br2I2ZnI2 Zn(OH)2 B Bài tập 47 Để điều chế 6,72 lít O2 (đktc) PTN, cần dùng lượng KClO3 : A 12,5 g B 24,5 g C 36,75 g D 73,5 g 48 Cho Na tác dụng vừa đủ với halogen thu 11,7 gam Natri halogenua Cũng lượng halogen tác dụng vừa đủ với nhôm tạo 8,9 gam nhôm halogennua Halogennua là: A Flo B Brom C Clo D Iôt 49 Cho 5,4g kim loaiị hóa trị n tác dụng hết với Clo 26,7g muối clorua Kim loại là: A Fe B Al C Zn D Mg 50 Cần gam KMnO4 ml dung dịch axit clohidric 1M để điều chế đủ khí Clo tác dụng với sắt tạo nên 32,5g FeCl3 ? A 19,86g; 958ml B 18,96g; 960ml C 18,86g; 720ml D 18,68g; 880ml 51 Cho axit H2SO4 đặc tác dụng vừa đủ 29,25 gam NaCl đun nóng Khí thu hòa tan vào 73 gam H2O nồng độ % dung dịch thu là: A 25% B 23,5% C 20% D 22% 52 Hòa tan 2,24 lít khí hidro clorua (ĐKTC) vào 46,35 gam nước thu dung dịch HCl có nồng độ là: A 7,3% B 73% C 67% D 6,7% 53 Có dung dịch axit HCl có nồng độ 10% 3% Để thu dung dịch HCl có nồng độ 5% phải trộn chúng theo tỷ lệ khối lượng là: A : B : C : D : 54 Khi trộn 200ml dung dịch HCl 2M với 300ml dung dịch HCl 4M thu dung dịch có nồng độ là: A mol/l B 3,2 mol/l C 2,7 mol/l D 3,5 mol/l 55 Nồng độ mol/l dung dịch axit HCl 18% (D = 1,09g/ml) là: A 4,5 mol/l B 5,375 mol/l C 4,25 mol/l D 5,475 mol/l 56 Số gam NaCl cần thêm vào 500g dung dịch NaCl 8% để dung dịch NaCl 12% A 0,227g B 22,7g C 2,27g D 0,0227g 57 Cho 12,1g hỗn hợp kim loại A, B có hóa trị (II) tác dụng với HCl tạo 0,2 mol H2 Hai kim loại là: A Mg, Fe B Mg, Ca C Fe, Zn D Ba, Fe 58 Cho 26,8g hỗn hợp muối ACO3 tan dung dịch HCl vừa đủ Sau phản ứng thu được6,72l khí (ĐKTC).Biết A, B kim loại thuộc PNC chu kỳ liên tiếp A, B là: A Be, Mg B Ca, Ba C Mg, Ca D Ba, Sr 59 Cho 50 gam CaCO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl 20% (D = 1,2g/ml) Nồng độ % dung dịch thu là: A 27,42% B 26,36% C 25,4% D 29,25% 60 Hòa tan 11 gam hỗn hợp bột kim loại Al, Fe vào dung dịch HCl dư thu 8,96l H2 (ĐKTC) Khối lượng kim loại hỗn hợp là: A 2,8g Fe ; 8,2g Al B 8,3g Fe ; 2,7g Al C 5,6g Fe ; 5,4g Al D 11,2g Fe ; 2,7g Al 61 Muốn hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Zn ZnO người ta phải dùng 100,8ml dung dịch HCl 36,5% (D = 1,19g/ml) thu 8,96l khí (ĐKTC) % khối lượng Zn ZnO hỗn hợp là: A 40% ; 59,8% B 61,6% ; 38,4% C 52,5% ; 47,5% D 72,15% ; 27,85% 62 Khi cho 10,5g NaI vào 50ml dung dịch nước Br2 0,5M Khối lượng NaBr thu là: A 3,45g B 4,67g C 5,15g D 8,75g 63 Hòa tan hoàn toàn 27,4g hỗn hợp gồm M2CO3 va MHCO3 (M kim loại kiềm) 500ml dung dịch HCl 1M Thấy thoát 6,72l CO2 (Đktc) để trung hòa axit dư phải dùng 50ml dung dịch NaOH 2M Kim loại M là: A K B Na C K D Rb 64 Hòa tan hoàn toàn 13g kim loại hóa trị II dung dịch HCl Cô cạn dung dịch sau phản ứng 27,2g muối khan Kim loại dùng là: A Fe B Zn C Mg D Ba 65 Hòa tan hết lượng kim loại hóa trị II dung dịch HCl 14,6% đủ Thu dung dịch muối có nồng độ 18,19% Kim loại dùng là: A Fe B Zn C Mg D Ca 66 Cho 26,6g hỗn hợp KCl NaCl hòa tan vào nước để 50g dung dịch Cho dung dịch tác dụng vừa đủ với dung dịch AgNO3 thu 57,4g kết tủa % Khối lượng muối hỗn hợp KCl, NaCl là: A 45%; 55% B 58%; 42% C 56%; 44% D 60%; 40% 67 Cho 100g dung dịch gồm NaCl NaBr có nồng độ tác dụng vừa đủ với 100ml dung dịch AgNO3 8% (khối lượng riêng D = 1,0625g/ml) Nồng độ % hai muối NaCl NaBr : A 1,865% B 1,685% C 1,879% D 1,978% 68 Cho 15,8g KMnO4 tác dụng với dung dịch HCl đậm đặc Thể tích khí clo thu điều kiện tiêu chuẩn là: A 5,6 lit B 0,56 lit C 0,28 lit D 2,8 lit 69 Cho 200 g dung dịch HX (X: F, Cl, Br, I) nồng độ 14,6% Để trung hòa dung dịch cần 250ml dung dịch NaOH 3,2M Dung dịch axit là: A HF B HCl C HBr D HI 70 Hòa tan hoàn toàn 20g hỗn hợp Mg Fe vào dung dịch axit HCl dư thấy có 11,2 lít khí thoát đktc dung dịch X Cô cạn dung dịch X thu gam muối khan? A 55,5g B 91,0g C 90,0g D 71,0g  ... Zn(OH)2 B Bài tập 47 Để điều chế 6,72 lít O2 (đktc) PTN, cần dùng lượng KClO3 : A 12,5 g B 24,5 g C 36,75 g D 73,5 g 48 Cho Na tác dụng vừa đủ với halogen thu 11,7 gam Natri halogenua Cũng lượng halogen. .. Thuốc thử để nhận iot là: B Tổng hợp từ H2 Cl2 D NaCl tinh thể H2SO4 đặc A Hồ tinh bột B Nước brom C Phenolphtalein D Quỳ tím 43 Hãy chọn nửa PTHH cột ghép với cột cho phù hợp Cột Cột a Fe + HCl... nghiệm là: A Tổng hợp trực tiếp từ Cl2 H2 B Đốt H2 cháy bình Clo C Dùng H2SO4 đậm đặc tác dụng với NaCl tinh thể D Clo tác dụng với H2O 34 Cấu hình electron lớp nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là: