TỔNG hợp đề KIỂM TRA 1 TIẾT số 1 HKI có đáp án

www.HOAHOC.edu.vn TIẾT 16 KIỂM TRA TIẾT SỐ HKI MA TRẬN ĐỀ Mức độ Nội dung Cấu tạo nguyên tử Nhận biết TNKQ TL C1:(0,5đ) C2:(0,5đ) Thông hiểu TNKQ TL Tính hoá trị nguyên tố C4:(0,5đ) Kí hiệu hoá học C5:(0,5đ) 0,5đ C8:(2đ) C9:(1đ) C10: (1đ) C7 (1đ) C7(1đ) C9:(1đ) Phân tử khối 2đ 2,5đ 0,5đ C6: (0,5đ) Công thức hoá học Tổng 1đ C3: (0,5đ) Đơn chất, hợp chất Tổng Vận dụng TNKQ TL 4đ 3,5đ 2đ 4đ 10 PHẦN I: TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN Hãy khoanh tròn chữ đứng trớc câu trả lời Câu (0,5đ): Dùng cụm từ sau để điền vào phần trống câu sau: '' Nguyên tử hạt số e nguyên tử số p hạt nhân A Không chia nhỏ phản ứng hoá học C Tạo chất B Vô nhỏ D Trung hoà điện Câu (0,5đ): Trong nguyên tử, khối lợng e nhỏ không đáng kể nên: A Lớp vỏ mang điện tích âm C Nguyên tử trung hoà điện B Số e = số p D Khối lợng nguyên tử khối lợng hạt nhân Câu (0,5đ): Có chất sau: khí oxi(1), muối ăn(2), nhôm(3), khí nitơ(4), cacbon(5), thuốc tím(6), đá vôi(7) Nhóm chất gồm toàn đơn chất là: A 1, 2, 3, B 1, 3, 4, C 1, 2, 5, D 3, 4, 5, Câu (0,5đ): Hợp chất nhôm (Al), lu huỳnh (S) có CTHH Al2S Hoá trị phù hợp nhôm lu huỳnh lần lợt là: A II, III B III, IV C III, VI D III, II Câu (0,5đ): Cách viết kí hiệu hoá học dãy clo sắt Natri Nitơ Nhôm Magiê Cacbon Mangan Dãy A Cl Fe Ni N Al Mg C M Dãy B C Fe Na Ni N Mg C Mn Dãy C Cl Fe Na N Al Mg C Mn Dãy D C S N Ni Al Mn Ca Mg Câu (0,5đ): Điền vào chỗ trống câu sau cho Theo CTHH khí Metan CH4 ta biết đợc - Những nguyên tố tạo nên chất - Tỉ lệ số phân tử chất là: 1C: 4H - Phân tử khối chất là: PHẦN II: TỰ LUẬN www.HOAHOC.edu.vn Câu (2đ) : viết công thức hoá học hợp chất sau tính phân tử khối chất a, axit clohiđric phân tử gồm có nguyên tử hiđro liên kết với nguyên tử clo b, Magiê phôtphat phân tử gồm có 3nguyên tử magie liên kết với 2nhóm phôtphat(PO4) Câu (2đ): Tính hoá trị : a, Nguyên tố Na hợp chất Na2O b, Nguyên tố Al hợp chất Al2(SO4)3 biết nhóm (SO4) hoá trị II Câu (2đ): Lập công thức hóa học hợp chất tạo nguyên tố Ca hoá trị II nhóm (PO4) hoá trị III Tính phân tử khối hợp chất Câu 10(1đ) : Chỉ rõ công thức đúng, sai sửa lại: Al2O, BaOH, FeCl2, KCO3, N2 ĐÁP ÁN BIỂU ĐIỂM Phần I: Trắc nghiệm CÂU Câu (0,5đ) Câu (0,5đ) Câu (0,5đ) Câu (0,5đ) Câu (0,5đ) Câu (0,5đ) ĐÁP ÁN D D B D C PTK:16 Phần II: Tự luận Câu 7: 2đ a, HCl, PTK:36,5 b, Mg3(PO4)2 , PTK : 262 Câu 8: 2đ a, Na (I) b, Al (III) Câu 9: 2đ Ca3(PO4)2, PTK: 310 Câu 10: 1đ CT đúng: FeCl2, N2 CT sai: Al2O, Sửa lại: Al2O3 ,BaOH Sửa lại: Ba(OH)2 , KCO3 Sửa lại: K2CO3 Tiết 25: KIỂM TRA 45 PHÚT SỐ HKI Phần I: trắc nghiệm(4 điểm ) Câu1:Trong số trình kể đây,hãy giải thích cho tượng vật lí ,đâu tượng hóa học a, Dây sắt cắt nhỏ đoạn tán thành đinh b,Hòa tan axit axetic vào nước dung dịch axit axetic loãng ,dùng làm giấm ăn c,Vành xe đạp sắt bị phủ lớp gỉ màu nâu đỏ d,Để rượu nhạt lâu ngày không khí ,rượu nhạt lên men chuyển thành giấm chua www.HOAHOC.edu.vn e,Hoà vôi sống vào nước vôi tôi(vôi chất canxi hiđroxit,nước vôi dung dich chất này) g,Khi mở nút chai nước giải khát loại có ga thấy có bọt khí sủi lên +Hiện tượng vật lí……………………………………………………………… +Hiện tượng hoá học…………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… …………………………………………………………………………………… Câu 2:Hãy điền từ ,cụm từ thích hợp vào chỗ trống …………….là trình làm biến đổi chất thành chất khác Chất biến đôỉ phản ứng gọi ……….,còn……….mới sinh ……… Trong trình phản ứng ……… giảm dần ,…………tăng dần Câu 3:Sắt để không khí ẩm dễ bị gỉ.Hãy giải thích ta phòng chống gỉ cách bôi dầu mỡ bề mặt đồ dùng sắt ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… ………………………………………………………………………………… Phần II:Tự luận(6 điểm ) Câu 1:Hoàn thành phương trình hoá học sau a, Fe + O2 -> Fe3O4 b, Al +HCl -> AlCl3 + H2 c, Na + ? -> Na2O d, Fe(OH)3 + H2SO4 -> Fex(SO4)y + H2O Câu 2:Cho sơ đồ phản ứng sau: Al + CuO -> Al2O3 + Cu a, Hãy lập phương trình hoá học phản ứng b,Cho biết tỉ lệ số nguyên tử ,số phân tử bốn cặp chất phản ứng ,tuỳ chọn c,nếu cho 27 g nhôm tác dụng với 60 g đồng oxit tạo 40 g kim loại đồng,tính khối lượng nhôm oxit tạo phản ứng III/Đáp án biểu điểm Phần trắc nghiệm(4đ) Câu 1(1,5đ):mỗi ý chọn có giải thích 0,25 đ,nếu không giải thích 0,2 đ đáp án :c,đ,e Câu 2(1,5đ):Mỗi ý điền 0,25đ Câu 3(1đ): -Sắt bị gỉ sắt tác dụng với ôxi không khí ẩm: 0,5đ -Bôi dầu ,mỡ để không cho sắt tiếp xúc với ôxi không khí : 0,5đ Phần tự luận (6đ) Câu 1(3đ) www.HOAHOC.edu.vn -Phương trình a,b điền hệ số 0,5đ -Phương trình c,d điền công thức 0,5đ,điền hệ số 0,5đ a, 3Fe + 2O2 -> Fe3O4 b, 2Al +6HCl -> AlCl3 + H2 c, 4Na + O2 -> 2Na2O d, 2Fe(OH)3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 6H2O Câu 2(3đ) a, lập PTHH 0,5đ 2Al + 3CuO -> Al2 O3 + 3Cu b,Lập tỉ lệ cặp chất : 1đ Tỉ lệ Al:CuO=2:3, Al: Al2O3 =2:1, Al: Cu=2:3 c,Được 1,5đ -Lập công thức khối lượng :1đ -Tính khối lượng nhôm oxit:0,5đ m Al O =27+60-40=47g Tiết 36 KIỂM TRA HỌC KỲ I A MA TRẬN: TT Chủ đề kiến thức Chất – Nguyên tử – Phân tử Phản ứng hoá học Mol tính toán hoá học Nhận biết Trắc Tự luận nghiệm Thông hiểu Vận dụng Trắc Tự Trắc Tự luận nghiệm luận nghiệm Câu (1,0 đ) Tổng điểm 1,0 Câu a (2,0 đ) Câu (3,0 đ) Câu (4,0 đ) 7,0 5,0 4,0 Tổng 1,0 2,0 10 B ĐỀ KIỂM TRA: I Trắc nghiệm (3,0 đ): Hãy khoanh tròn vào chữ đầu câu đáp án em cho Câu (1,0 đ): a Trong dãy công thức hóa học hợp chất với oxi nguyên tố sau đây: K(I); Cu(II); Al(III); Pb(IV); P(V); S(VI) Hãy chọn dãy có công thức A KO, CuO, Al2O3, PbO2, P2O3, SO3 B K2O, Cu2O, Al2O3, PbO2, P2O5, SO3 C K2O, CuO, Al2O3, PbO2, P2O5, SO3 D KO2, Cu 2O, Al2O3, PbO, P2O5, SO2 b Một kim loại R tạo muối Nitrat R(NO3)3 Muối Sunfat kim loại R sau viết cho đúng? A R(SO4)3 B R 2(SO4)3 C R(SO4)2 D R3(SO4)2 Câu (2,0 đ): Than cháy theo phản ứng hóa học: Cacbon + khí oxi  khí cacbonic www.HOAHOC.edu.vn a Cho biết khối lượng Cacbon 4,5 kg, khối lượng oxi 12 kg Khối lượng Cacbonic tạo thành là: A 16,5 kg B 16,6 kg C 17 kg D 20 kg - Hãy giải thích lựa chọn? b Cho biết khối lượng Cacbon kg, khối lượng khí Cacbonic 11 kg khối lượng Oxi tham gia phản ứng là: E kg F kg G 7,9 kg H 14 kg - Hãy giải thích lựa chọn? II Tự luận (7,0 đ) Câu (3,0 đ): Chọn hệ số viết thành phương trình hóa học Cho biết tỉ lệ số nguyên tử, phân tử chất phương trình hóa học sau: a P + O2 > P2O5; b MgCl2 + K2CO3 > KCl + MgCO3  ; c Zn + HCl > ZnCl2 + H2  Câu (4,0 đ): Nhôm tác dụng với dung dịch axit clohidric (HCl) theo sơ đồ sau: Al + HCl > AlCl3 + H2  Cho 2,7 (g) nhôm vào dung dịch axit HCl thu V (l) khí H2 (đo đktc) a Viết phương trình hóa học? b Tính khối lượng dung dịch axit HCl tham gia thể tích khí H2 tạo thành (Cho: Al = 27; Cl = 35,5; H = 1) ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM I Trắc nghiệm (3,0 đ) Câu (1,0 đ): a Đáp án C (0,5 đ) b Đáp án B (0,5 đ) o Câu (2,0 đ): C + O2 t  CO2 a Đáp án A (0,5 đ) - Giải thích: (0,5 đ) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m C m O m CO => 4,5 + 12 = m CO => m CO = 16,5 (kg) b Đáp án đúng: F (0,5 đ) - Giải thích (0,5 đ) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m m m => m = 11 – = (kg) C O CO O II Tự luận (7,0 đ): Câu (3,0 đ): Mỗi phương trình hóa học 1,0 điểm t0 tỉ lệ (a): P + O2   P2O : : tỉ lệ (b): MgCl2 + K2CO3  KCl + MgCO3  : : : (0,5 đ) (c): Zn + HCl  ZnCl2 + H2  tỉ lệ : : : Câu (4,0 đ): a Viết phương trình hóa học (1,0 đ): Al + HCl  AlCl3 + H2  (*) b Tính toán - n  2,7  0,1 (mol) Al 27 (0,5 đ) - Theo phương trình (*): nHCl = 3nAl = 3.0,1 = 0,3 (mol) => mHCl = 0,3 x 36,5 = 10,95 (g) (0,5 đ) - Theo phương trình (*): (0,75 đ) www.HOAHOC.edu.vn  n  0,1  0,15 (mol) H Al 2 V  0,15.22,4  3,36(l ) H (dktc) n => (0,75 đ) (0,5 đ) Tiết 46 KIỂM TRA 45 PHÚT SỐ1 HKII II/ Chuẩn bị : Kiến thức kỹ T/C ô xi ô xít Không khí 4.PƯ hóa hợp , P hủy Kỹ tính toán Tổng MA TRẬN ĐỀ Biết Hiểu TNKQ TL TNKQ TL 0,25 0,25 0,25 0,5 0,25 0, 0,5 0,25 0,5 Vận dụng TNKQ TL 0,5 0,25 Tổng điểm 1,75 2,25 10 I.TRẮC NGHIỆM:(4 ĐIỂM) 1.(0,25 điểm)Oxit loại hợp chất tạo thành từ : A Một kim loại phi kim B Oxi phi kim C Oxi kim loại D Oxi nguyên tố hóa học khác 2.(0,25 điểm)Điều khẳng định sau Không khí là: A Một hợp chất B Một hỗn hợp C Một đơn chất D Một chất tinh khiết 3.(1 điểm)Điền từ thích hợp vào chỗ trống câu sau: Phản ứng phân hủy hóa học đó……………………… chất ban đầu sinh ………………………… hay …………………………… chất A B hai C nhiều D.Phản ứng 4(0,25 điểm).Khoanh tròn vào câu phát biểu đúng: A Oxit chia làm loại : oxit axit oxit bazơ B Tất oxit oxit bazơ C Tất oxit oxit phi kim D Oxit bazơ oxit kim loại tương ứng bazơ tan 5.(0,25 điểm)Chọn câu câu sau thành phần không khí: A 21%khí Nitơ, 78% khí Oxi, 1% khí khác B 21%khí khác, 78% khí Nitơ, 1% khí Oxi C 21%khí Oxi, 78% khí nitơ, 1% khí khác D 21%khí Oxi, 78% khí khác, 1% khí Nitơ (1 điểm)Nối vào cho thích hợp loại phản ứng sau : A Nối B 1.Phản ứng hóa hợp 1A Fe + O2  Fe3O4 2.Phản ứng oxi hóa 2to B MgCO3  MgO+ CO2 3.Phản ứng phân hủy 3C CaO + H2O Ca(OH)2 4.Phản ứng khác 4D CuO + H2  Cu + H2O 7.(0,5 điểm)Khoanh tròn vào chữ S sai , chữ Đ câu sau: www.HOAHOC.edu.vn A Oxi cần cho hô hấp người sinh vật Đ S B.Không khí chất tinh khiết Đ S C Oxit axit oxit phi kim Đ S D.Sự tác dụng oxi với chất khác oxi hóa Đ S 8.(0,5 điểm)Thể tích khí O2 cần để đốt cháy hết 2,4 (g) Cacbon là: A 8,96 B.11,2 C.13,44 D.4,48 II.TỰ LUẬN(6 ĐIỂM) 1.Đọc tên oxit sau: FeO…………………………………… Fe2O3………………………………… Na2O………………………………… P2O5………………………………… Hoàn thành phương trình hóa học sau: a) Na +  Na2O b) +  CO2 c) + O2  MgO d) +  P2O5 3.Người ta điều chế kẽm oxit ZnO cách đốt bột kẽm oxi: a) Viết phương trình phản ứng xảy b) Tính khối lượng Oxi cần thiết để đốt cháy 8,1 (g) kẽm oxit c)Tính thể tích oxi(đktc) cần thiết để đốt cháy 8,1(g) kẽm oxit Zn= 65 , O=16 ĐÁP ÁN: I.TRẮC NGHIỆM D B D-A-B-C A C 1-C,2-A,3-B,4-D A-Đ,B-S,C-S,D-Đ D II.TỰ LUẬN: (1 điểm) FeO: sắt (II) oxit Fe2O3: sắt (III) oxit Na2O: Natri oxit P2O5: diphotpho penta oxit (2 điểm) a) 4Na + O2  Na2O b) C + O2  CO2 c) 2Mg + O2  MgO d) 4P + 5O2 2 P2O5 PT: Zn + O2  ZnO (0,5 điểm) 8,1 Số mol ZnO: n ZnO   0,1( MOL) (0,5 điểm) 81 0,1 Từ phương trình nO2  (0,5 điểm)  0,05( mol ) mO2  0,05  32  1,6( g ) (0,75 điểm) (0,75 điểm) VO2  0,05  22,4  1,12( L) TIẾT 53 KIỂM TRA 45PHÚT SỐ HKII Kiến thức kỹ Hiđrô PƯ hóa hợp ,P hủy Biết TNKQ MA TRẬN ĐỀ Hiểu TL TNKQ TL Vận dụng TNKQ TL 1,5 1,5 Tổng điểm 1,5 1,5 pu oxi hóa - khử,pu Kỹ tính toán Tổng 0,75 0,75 1,5 0,75 0,75 4,5 www.HOAHOC.edu.vn 4 10 NỘI DUNG ĐỀ BÀI Câu : Cho thí nghiệm hình vẽ ; a/ Hãy chọn câu trả lời đúng:thí nghiệm để 1 Điều chế ô xi Điều chế thu khí Hidrô 3.Thí nghiệm phản ứng ô xi hoá - khử 4.thí nghiệm phản ứng phân huỷ b/ Xác định hoá chất có ống nghiệm Câu 2: Cho phương trình phản ứng sau Hãy hoàn thành cho biết chúng thuộc loại phản ứng đẫ học: a + HCl => FeCl2 + H2 to b H2 + PbO   + o t c KMnO4   K2MnO4 + + O2 to d C+  C O2  câu ;Hãy cho biết A xit sau A xít chứa nhiều Hiđrô : a/ HCl b/ H2SO4 c/ HNO3 d/ HBr Câu 4: Khử 204 gNhôm ô xít khí Hiđrô a/ Tính số gam Nhôm thu sau phản ứng b Tính thể tích khí Hiđrô (ở đktc)cần dùng để khử hết lượng Nhôm ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Câu (1,5 điểm ) : a/ Câu trả lời là: (3) (0,75đ) b/ Các chất có ống nghiệm : H2 CuO PbO, FeO H2O (0,75đ) Câu 2: (2,5 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng tên phản ứng : a.Fe.+2 HCl => FeCl2 +H2 (0,75đ) to b H2 + PbO  Pb + H2O (0,75đ)  to c.2 KMnO4  K2MnO4 + MnO2+ O2 (075đ)  d C+ O2 o t   CO2 Câu 3: (1,5 điểm ) Axít có chứa nhiều hiđrô nhấtlà : HCl Câu 4: (4,0 điểm ) Số mol nhôm ô xít bị khử (0,75đ) (ý a) (1,5đ) www.HOAHOC.edu.vn m 204 n= = = 2mol n 102 PT: Al2O3 = 3H2 2Al + H2O TPT: 1mol 3mol 2mol a> Theo PT : nAl = 2.nAl2O3 => nAl= 2.2=4mol =>Số gam Al thu sau phản ứng : mAl = n.M= 4.27= 108 gam b>TPT : nH2 = 3.n Al2O3= 3.2=6mol => VH2 = 6.22,4=134,4lít Đáp số :a> = 108gam b> = 134,4lít (1,0đ) (1,0đ) (1,0đ) (1,0đ) I TRẮC NGHIỆM:(3Đ) Câu 1: Khí hydrô có màu: A Vàng B Đỏ C Không màu D Xanh nhạt Câu 2: Nước sôi nhiệt độ là: A 1000C B –1000C C 00C D -138 0C Câu 3: Cho khí Hydro qua bột đồng(II) oxit đun nóng Sau phản ứng kết thúc thu : A Đồng kim loại B Khí CO2 C Hơi nước D Đồng kim loại H2O Câu 4: Thế khử? A Là tách oxi khỏi hợp chất B Là tác dụng O2 với đơn chất C Là tác dụng oxi với hợp chất D Là tác dụng chất với oxi Câu 5: Trong phản ứng sau, phản ứng thể tính chất hoá học khí hydro? t t t A S + O2  C C + CO2  D  SO2 B H2 + CuO   Cu +H2O  CO Tất đề t Câu 6: Chất oxi hóa phản ứng sau là: 3H2 + Fe 2O3   Fe + H2O A H2 B Fe C H2O D Fe2O3 Câu : Phản ứng phản ứng hoá học đơn chất hợp chất, đó: A Xảy đồng thời oxi hóa khử B Nguyên tử đơn chất thay nguyên tử nguyên tố khác hợp chất C Có nhiều chất sinh từ hay nhiều chất ban đầu D Chỉ có chất sinh từ hai hay nhiều chất ban đầu Câu : Phản ứng oxi hóa khử phản ứng hoá học, đó: A Có xảy oxi hóa B Có xảy khử C Có xảy đồng thời oxi hóa khử D Có tách oxi khỏi hợp chất Câu 9: Dấu hiệu nhận biết phản ứng phân huỷ là: A Chỉ có 1chất tham gia B Chỉ có chất sản phẩm C Có chất tham gia D Tất sai Câu 10: Dãy chất oxit dãy chất sau: o o o o www.HOAHOC.edu.vn A H2 , SO2, CO, NaClO B SO3, CO2, CaO, PbO C Na2O, SO2, K2O, NaHCO3 D Cl2, O3, FeO, F2O Câu 11: Các oxit sau, dãy oxit oxit bazơ? A SO2, SO3, P2O5 , CO2 B CO, CaO, Fe2O3, K2O C Al2O3, BaO, SiO2, MgO D CuO, CaO, PbO, FeO Câu 12: Khối lượng kim loại kẽm(Zn) cần dùng để diều chế 16,8 lit H2 (đktc) phòng thí nghiệm theo phương trình sau là: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 A 48,75 đvC B 48,75 Kg C 48,75 g D 48,75 II TỰ LUẬN: (7 Đ) Câu 1: (2 đ) Chọn chất hệ số thích hợp điền vào chỗ trống PTHH sau : Zn ; H2 ; Fe2O3 ; H2 ; Fe ; FeO t A ……… +2 HCl  ZnCl2 + H2 B 3H2 + ………   3H2 O + Fe t C ……… + O2 D Fe + 2HCl  FeCl2 + ………   H2O Câu 2: (1 đ) Xác định chất oxi hóa, chất khử phản ứng oxi hóa khử sau: t t A Fe2O3 + Al  B H2 + PbO   Fe + Al2 O3  Pb +H2O Câu 3: (1,5 đ) Nêu tính chất hóa học hydro, viết PTHH minh họa? Câu 4: (2,5 đ) Dẫn khí hydro qua bột đồng (II) oxit (CuO) đun nóng thu 6,4 g kim loại đồng(Cu) A Viết PTHH phản ứng B Tính khối lượng đồng (II) oxit (CuO) đen nung? C Tính thể tích khí Hydro dùng (đktc)? Cho biết: Fe: 56 ; O: 16 ; K: 39 ; Zn : 65 ; Cu : 64 o o o o TIẾT70 KIỂM TRA HKII MA TRẬN ĐỀ - - Biết Tự luận TNKQ Tên chủ đề Khái niệm Số câu Tính chất vật lí TS điểm Số câu Tính chất hóa học, PTHH Bài toán TS điểm Số câu TS điểm Số câu TS điểm 1.0 0,5 0,5 1,5 1,0 Hiểu Tự luận 0.75 1,0 TNKQ 0.25 Vận dụng Tự luận TNKQ 2.75 0,5 2,0 0,5 Tổng cộng 4.25 1,0 2,5 www.HOAHOC.edu.vn Số câu Tổng cộng TS điểm 2.0 2,5 1,0 3,5 1,0 10,0 ĐÁP ÁN I TRẮC NGHIỆM: Câu Đ.án Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 C A D A B D B C A B D C II TỰ LUẬN: Câu 1: (2 đ) Chọn chất hệ số thích hợp điền vào chỗ trống PTHH sau : t A Zn +2 HCl  ZnCl2 + H2 B 3H2 + Fe2O3   3H2O + Fe t C H2+ O2  D Fe + 2HCl  FeCl2 + H2  H2O ( Mỗi chất 0,25 đ, hệ số 0,25 đ) Câu 2: ( Xác định chất 0,25 đ) A Fe2O3 + Al  Fe + Al2 O3 Chất khử: Al ; Chất oxi hóa: o o Fe2O3 B H2 + PbO  Pb +H2O Chất khử: H2 ; Chất oxi hóa: PbO Câu 3: Tính chất hóa học khí hydrô: - Tác dụng với oxi: H2 + O2  nước (0, đ) t H2 + O2  H2O (0,25 đ) - Tác dụng với oxit kim loại: H2 + oxit bazơ  KL + H2O (0,5đ) t H2 + CuO  Cu + H2O (0,25đ) o o Câu 4: a b o t CuO + H2   H2O + Cu ( không cân 0,25đ) nCu  mCu 6,4   0,1( mol ) M Cu 64 (0,5đ) (0,5đ) o t CuO + H2   H2O + Cu 0,1 0,1 0,1 (mol) mCuO = nCuO x MCuO = 0,1 x 80 = ( g) c VH  nH  22,4  0,1 22,4  2,24(l ) (0,5đ) (0,5đ) (0,5đ) www.HOAHOC.edu.vn PHÒNG GD_ĐT KRONG BUK Trường THCS Phan Bội Châu KIỂM TRA TIẾT 10 NĂM HỌC 2007 -2008 Môn:Hóa học9 I_TRẮC NGHIỆM (3Đ) (Khoanh tròn vào đáp án câu sau:) Câu 1(1đ): Trong cặp chất sau, cặp chất không tác dụng với nhau: 1-CuO H2O 3_CaO H2O 2_MgO HCl 4_CaO SO3 Câu 2(2đ):Hãy khoanh tròn vào chữ Đ(nếu đúng) S(nếu sai) cho thích hợp sau: A Axit làm quỳ tím hóa xanh Đ S B HCl , H2SO4 , HNO3 axit mạnh Đ S C Phản ứng axit bazo phản ứng trung hòa Đ S D Kim loại Cu tác dụng với dd axit Sunfuric loãng Đ S II_TỰ LUẬN(7Đ) Câu 1(2đ) Có lọ bị nhãn đựng dd sau: H2SO4,HCl, KNO3.Bằng phương pháp hóa học trình bày cách nhận biết dd trên.( Viết phương trình hóa học xảy có) Câu 2(2đ) Viết phương trình hóa học cặp chất sau: 1-K2O + H2O ? 2-Fe2O3 + ? Fe2(SO4)3 + H2O 3-Al + ? AlCl3 + H2 4-SO3 + H2O ? Câu 3:(3đ) Cho bột Al vào 150ml dd H2SO4 Phản ứng xong thu 8,96(l) khí H2 (ở đktc) a/ Viết phương trình phản ứng b/ Tính khối lượng Al tham gia phản ứng c/Tính nồng độ mol/lit dd H2SO4 dùng ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA TIẾT HOÁ HỌC I_TRẮC NGHIỆM:(3Đ) Câu 1: (trả lời 1đ) ý Câu 2:(mỗi ý trả lời 0,5đ) A_S C_Đ B_Đ D_S II_TỰ LUẬN:(7Đ) Câu 1:(2đ)(trình bày phương pháp 1,5đ, viết pthh 0,5đ) +Dùng quỳ tím cho vào lọ.quỳ tím hoá đỏ dd H2SO4,HCl +Nhận lọ KNO3 (không làm quỳ tím đổi màu) www.HOAHOC.edu.vn +H2SO4và HCl phân biệt cách nhỏ vài giọt BaCl2vào , lọ xuất kết tủa trắng lọ đựng H2SO4 PTPƯ: H2SO4 + BaSO4 Câu 2(2đ)(mỗi PTPƯ viết 1đ) 1_K2O + H2O 2_Fe2O3 + 3H2SO4 3_2Al + 6HCl 4_SO3 + H2O Câu 3: a/ PTPƯ: 2Al + 3H2SO4 V 8.96 b/ n H    0.4( mol ) 22.4 22.4 2.0,4 Theo PTPƯ ta có: n Al   0,26(mol ) c/Theo PTPƯ ta có: BaSO4 + 2HCl 2KOH Fe2(SO4)3 2AlCl3 H2SO4 + + 3H2 3H2 Al 2(SO4)3 + 3H2  m Al  0,26.27  7,02( g ) n H SO4  n H  0,4mol  C M  PHÒNG GD_ĐT KRONG BUK Trường THCS Phan Bội Châu 0,4  2.67( M ) 0,15 KIỂM TRA TIẾT 20NĂM HỌC 2007 -2008 Môn:Hóa học A/ PHẦN TRẮC NGHIỆM( 4,5đ) (Khoanh tròn đáp án em cho nhất) Câu1: Cho oxit sau CO2, SO2, Na2O, CaO, CuO Những chất tác dụng với nước là: A.CO2, SO2, Na2O, CaO B CO2, SO2, Na2O, CuO C SO2, Na2O, CaO, CuO D CaO, CuO, CO2, SO2 Câu2: Khí lưu huỳnh đioxit tạo từ cặp chất sau đây? A K2SO3 H2SO4 B Na2SO3 NaCl C Na2SO4 CuCl2 D K2SO4 HCl Câu3: Để phân biệt hai dung dịch Na2SO4 dung dịch NaCl Người ta dùng dung dịch sau đây? A BaCl2 B NaOH C HCl D Phenolphtalein Câu4: Cho dung dịch muối sau phản ứng với đôi một, ghi dấu (x) có phản ứng, dấu(o) không: NaOH HCl BaCl2 CuSO4 H2SO4 Câu5: Cho 2.7g Nhôm vào dung dịch axit clohiđric dư Thể tích khí hiđrô thoát (đktc) là: A 3.36l B 2.24l C 6.72l D 4.48l www.HOAHOC.edu.vn Câu6: Cho phân bón hoá học sau: Phân amoni nitrat (NH4NO3) Phần trăm khối lượng Nitơ có phân bón là: A 35% B 34% C 36% D 37% B PHẦN TỰ LUẬN:(5.5đ) Câu1: Hoàn thành chuổi phản ứng hoá học sau:(2.5đ) CaO (2) Ca(OH)2 (1) (3) (4) CaCO3 CaO (5) CaCl2 Câu2: Cho 16g Fe2O3 tác dụng với 200ml dung dịch H2SO4 M.(3đ) Bi ết khối lượng riêng H2SO4 l 1.4g/1ml A) Viết phương trình phản ứng hoá học xảy B) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành C) Xác định nồng độ phần trăm chất sau phản ứng Đáp án: I/ Trắc nghiệm: Câu1,2,3,5,6 đáp án câu A( mổi câu 0,75đ) Câu4: (0,75đ) NaOH HCl BaCl2 CuSO4 x o x H2SO4 x o II/ T ự luận: Câu 1: Đúng mổi câu 0,5 đ 1) Ca O + H2O   Ca(OH)2 2) Ca(OH)2 + CO2   CaCO3 x www.HOAHOC.edu.vn t0 3) Ca(OH)2  Ca O + H2O 4) CaO + HCl   CaCl2 + H2 O 5) CaO + CO2   CaCO3 C âu2: Fe2O3 + 3H2SO4   Fe2 (SO4)3 + 3H2O(1 đ) b) n Fe O  16  0,1( mol ) = n Fe2 (SO4 )  m 160 Fe (SO4 ) = 0,1 400 = 40g(1 đ) c) Dành cho HS giỏi: m  200.1,4  280g Trường THCS Phan Bội Châu KIỂM TRA TIẾT (49) Họ tên:……………………… Môn: Lớp: 9… Thời gian: 45 phút Điểm Lời phê thầy cô giáo I Trắc nghiệm khách quan (4 điêm) (Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D trước phương án chọn đúng.) Câu Khí clo phản ứng với tất chất dãy sau tạo sản phẩm muối? A Fe, KOH, H2O C Cu, Al , H2O B KOH, Fe, Al D H2, Ca(OH)2, Mg Câu Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau tạo sản phẩm có đơn chất kim loại ? A Fe, CuO, O2 C PbO, ZnO, Fe2O3 B Ca, Fe2O3, CuO D H2, CuO, PbO Câu Cặp chất sau tồn dung dịch? A K2CO3 HCl C NaNO3 KHCO3 www.HOAHOC.edu.vn B K2CO3 Ca(OH)2 D KHCO3 NaOH Câu Dãy sau gồm chất làm màu dung dịch brom? A CH4, C2H6 C CH4, C2H2 B C2H4, C2H2 D C2H6, C2H2 Câu Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít khí etien (đktc) là? A 6.72 l B 20,16 l C 4,48 l D 11,2 l Câu Dãy sau gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim? A F, O, N, C B C, N, O, F C Cl, Si, P, S D F, Cl, Br, I Câu Hãy chữ Đ em cho đúng; chữ S cho sai câu sau?  a) Số thứ tự chu kì số electron  b) Số thứ tự chu kì số lớp electron  c) Số hiệu nguyên tử gọi số thứ tự bảng HTTH  d) Số thứ tự số electron nguyên tử II Tự luận (6 điểm) Câu (2,5 điểm) (1) (3 ) (4) (5 ) H S  S  SO2  SO3  H SO4 (2) FeS Câu (3, điểm) Cho lít hỗn hợp khí metan etilen lội qua dung dịch nước brom dư sau phản ứng xong thấy brom lượng brom tham gia phản ứng 5,6g a) Viết PTPƯ ?(1điểm) b) Xác định phần trăm thể tích khí ban đầu (các khí đo đktc)?(2,5 điểm) (C= 12, H= 1, Br=80 ) ĐÁP ÁN VÀ THANG ĐIỂM I Trắc nghiệm: Đúng mổi câu 0,5 điểm Câu Đáp án B C C B B B Đúng mổi câu 0,25 điểm Câu 7a 7b 7c 7d Đáp án S Đ Đ Đ II Tự luận: Câu Đúng mổi phương trình 0,5 điểm t 1) S + H2  H2S t 2) S + Fe  FeS t 3) S + O2  SO2 450 C ,V O 4) 2SO2 + O2    2SO3 5) SO3 + H2O   H2SO4 Câu a) CH2=CH2 + Br2   CH2Br=CH2Br (1 điểm) 0 0 b) n Br  5,6  0,035(mol ) (0.5 điểm) 160 www.HOAHOC.edu.vn nC2 H  n Br2  0,035(mol ) (0.5 điểm) VC2 H  0,035.22,4  0,784(l ) (0.5 điểm) %C2H4 = 0,784 100%  78,4% (0.5 điểm) % CH4 = (100-78,4)%= 21,6 %(0.5 điểm) Trường THCS Phan Bội Châu KIỂM TRA TIẾT (2) Họ tên:……………………… Môn: Lớp: 9… Thời gian: 45 phút Điểm Lời phê thầy cô giáo I Trắc nghiệm khách quan (4 điêm) (Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D trước phương án chọn đúng.) Câu Khí clo không phản ứng với tất chất dãy sau đây? A Fe, KOH, H2SO4 C Cu, Al , H2O B KOH, Fe, Al D H2, Ca(OH)2, Mg Câu Cacbon phản ứng với tất chất dãy sau tạo sản phẩm có đơn chất kim loại ? A H2, CuO, PbO C Ca, Fe2O3, CuO B PbO, ZnO, Fe2O3 D Fe, CuO, O2 Câu Cặp chất sau tồn dung dịch? A K2CO3 HCl C KHCO3 NaOH www.HOAHOC.edu.vn B K2CO3 Ca(OH)2 D NaNO3 KHCO3 Câu Dãy sau gồm chất làm màu dung dịch brom? A C2H4, C2H2 C CH4, C2H2 B CH4, C2H6 D C2H6, C2H2 Câu Thể tích khí oxi cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 3,36 lít khí etien (đktc) là? A 6.72 l B 20,16 l C 4,48 l D 10,08 l Câu Dãy sau gồm nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim? A C, N, O, F B F, O, N, C C F, Cl, Br, I D Cl, Si, P, S Câu Hãy chữ Đ em cho đúng; chữ S cho sai câu sau?  a) Số thứ tự chu kì số lớp electron  b) Số thứ tự chu kì số electron  c) Số thứ tự số electron nguyên tử  d) Số hiệu nguyên tử gọi số thứ tự bảng HTTH II Tự luận (6 điểm) Câu (2,5 điểm) (1) (3 ) (4) (5 ) H S  S  SO2  SO3  H SO4 (2) FeS Câu (3, điểm) Cho lít hỗn hợp khí metan etilen lội qua dung dịch nước brom dư sau phản ứng xong thấy brom lượng brom tham gia phản ứng 5,6g c) Viết PTPƯ ?(1điểm) d) Xác định phần trăm thể tích khí ban đầu (các khí đo đktc)?(2,5 điểm) (C= 12, H= 1, Br=80 ) PHÒNG GD& ĐT KRÔNG BUK THCS PHAN BỘI CHÂU KIỂM TRA HỌC KỲ I - NĂM HỌC 2007 - 2008 Môn : Hóa Học Thời gian làm : 45 Phút I Trắc nghiện khách quan (4,0 điểm) (Hãy khoanh tròn chữ A, B, C, D trước phương án chọn đúng.) Câu Dãy sau gồm chất phản ứng với dd HCl? A NaOH, Al, Zn B Fe(OH)2, Cu, Mg C Ca, Ag, K2SO3 D Mg, Au,NaOH Câu Dãy sau gồm chất phản ứng với dd NaOH dư tạo sản phẩm dd không màu? A SO2, HCl, Al B SO2, CuCl2 , HCl C H2SO4, CO2, FeCl2 D ZnSO4, FeCl3, SO2 Câu 3.Cho 11.2g bột sắt vào dd HCl dư, thể tích khí hiđrô thoát (ở đktc) là? A 4.48 B 33.6l C 44.8l D 11.2l Câu Trường hợp sau có phản ứng tạo sản phẩm chất kết tủa màu xanh? A Cho dd NaOH vào dd CuSO4 B Cho Zn vào dd AgNO3 C Cho dd KOH vào dd FeCl3 D Cho Al vào dd H Cl Câu Dãy kim loại dược xếp theo chiều hoạt động hoá học tăng dần từ trái sang phải? A Fe, Zn, Al,Na,K B Fe, Al, K, Zn, Na C K, Al, Zn, Na, Fe D Al, Zn, Fe, Na, K www.HOAHOC.edu.vn Câu Cặp chất sau phản ứng tạo thành khí clo? A HCl MnO2 B HCl CuSO4 C NaCl MnO2 D NaCl H2SO4 Câu Dùng dd sau để làm Ag có lẫn Al, Fe, Cu dạng bột? A AgNO B FeCl3 C CuSO4 D H2SO4 loãng Câu Cặp chất sau tác dụng với tạo thành muối nước? A Magie oxit axit sunfuric B Magie axit sunfuric C Magie nitrat natri hiđroxit D Magie clorua natri hiđroxit II Tự luận (6, điểm) Câu 1) Viết phương trình hóa học thực dãy biến đổi hoá học theo sơ đồ sau:(2.5điểm) Fe2O3  Fe  FeCl3  Fe(OH)3  Fe2(SO4)3 FeCl3       2) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy khi: (1,5 điểm) a) Điện phân Al2O3 nóng chảy bể điện phân.; b) Khí CO khử Fe2O3 lò cao c) Sản xuất khí clo công nghiệp Câu10 Lấy gam hỗn hợp hai muối CaCO3 CaSO4 cho tác dụng vừa đủ với dd HCl tạo thành 448 ml khí (đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng muối hỗn hợp ban đầu.(2 điểm) (Ca = 40, C = 12, S = 32, O = 16) Đáp án I Trắc ngiệm: Đưa đáp câu A II Tự luận: Câu 9: t 1)Fe2O3 + 3CO  Fe + 3CO2 t 2) 2Fe + 3Cl2  2FeCl3 3) FeCl3 + 3NaOH   Fe(OH)3 + 3NaCl 4) 2Fe(OH)3 + 3H2SO4   Fe2(SO4)3 + 6H2O 5) Fe2(SO4)3 + 3BaCl2   2FeCl3 + 3BaSO4 Câu 10: CaCO3 + 2HCl   CaCl2 + CO2 + H2O(0,5đ) 0.448 nCO2   0,02(mol )(0,5đ ); nCaCO2  nCO2  0,02  mCaCO3  0,02.100  1g (0,5đ ) 22.4 %CaCO3 = 100%  20% (0,5đ) %CaSO4 = 100% - 20% = 80%(0,5đ) PHÒNG GD- ĐT KRÔNG BÚK KIỂM TRA HỌC KÌ II - Năm học: 2007-2008 Họ tên: Môn: Hóa học Lớp: Thời gian: 45’ (Không kể thời gian giao đề) ĐỀ CHÍNH THỨC SỐ BÁO DANH : www.HOAHOC.edu.vn I Trắc nghiệm: (4 đ) Chọn câu trả lời Câu 1: Dãy oxit sau phản ứng với nước? A CaO, Na2O, CuO B BaO, Na2O, K2O C CaO, Ag2O, K2O D BaO, CuO, K2O Câu 2: Một học sinh thực thí nghiệm sau thí nghiệm tượng gì? A Cho viên đá vôi vào dung dịch HCl B Cho sắt vào dung dịch H2SO4 C Cho Cu vào dung dịch H2SO4 đặc nóng D Cho Ag vào dung dịch HCl Câu 3: Cặp chất sau phản ứng với nhau? A Na2CO3 dung dịch HCl B Cu dung dịch FeSO4 B Cu dung dịch HCl D Ag dung dịch FeSO4 Câu 4: Dãy chất sau làm màu dung dịch nước brôm? A CH4, C2H4, C2H2 B C6H6 , C2H4, C2H2 C C2H2, C2H6, C2H4 D C6H6 , C2H6, C2H2 Câu 5: Dãy chất phản ứng với kim loại Na? A C2H5OH, CH3COOH B C2H5OH, C6H6 C C6H6, CH3COOH D C2H6 , CH3COOH Câu 6: Cho 45ml rượu etylic nguyên chất vào 100 ml nước độ rượu lúc là? A 450 B 500 C 1000 D 310 II Tự luận: (6 đ) Câu 1: (3 đ)Đốt 2,3 g hợp chất hửu A thấy tạo thành 4,4 g CO2 2,7 g H2O Xác định công thức phân tử A viết công thức cấu tạo A Biết A có tỉ khối so với hiđro 23 Câu 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:(mổi phương trình 0,5đ) (1) ( 2) ( 3) a) Ca  CaO  Ca(OH )  CaCO3 b) Viết phương trình hóa học xảy axit axetic chất sau: Na, ZnO, Cu(OH)2 Đáp án thang điểm I Trắc nghiệm:(Đúng mổi câu 0,75 đ) Câu Đáp án B D A B A D II Tự luận: (6đ) Câu 1: mC = 1,2 g (0,5đ) mH = 0,3 g (0,5đ) mO = 2,3-(1,2+0,3) = 0,8 g (0,5đ) MA = 23.2 = 46 (0,5đ) 12 x y 16 z 46     20  x  2; y  6; z  CTPT A C2 H6 O (0,5đ) 1,2 0,3 0,8 2,3 CTCT A : CH3-CH2-OH (0,5đ) Câu 2: (Viết mổi phương trình 0,5 đ) www.HOAHOC.edu.vn ... KIỂM TRA 45PHÚT SỐ HKII Kiến thức kỹ Hiđrô PƯ hóa hợp ,P hủy Biết TNKQ MA TRẬN ĐỀ Hiểu TL TNKQ TL Vận dụng TNKQ TL 1, 5 1, 5 Tổng điểm 1, 5 1, 5 pu oxi hóa - khử,pu Kỹ tính toán Tổng 0,75 0,75 1, 5... 2.0 2,5 1, 0 3,5 1, 0 10 ,0 ĐÁP ÁN I TRẮC NGHIỆM: Câu Đ .án Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu Câu 10 Câu 11 Câu 12 C A D A B D B C A B D C II TỰ LUẬN: Câu 1: (2 đ) Chọn chất hệ số thích hợp điền... 2.2=4mol = >Số gam Al thu sau phản ứng : mAl = n.M= 4.27= 10 8 gam b>TPT : nH2 = 3.n Al2O3= 3.2=6mol => VH2 = 6.22,4 =13 4,4lít Đáp số :a> = 10 8gam b> = 13 4,4lít (1, 0đ) (1, 0đ) (1, 0đ) (1, 0đ) I