GIẢI đề THI học SINH GIỎI hóa lớp 8 hóa học

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CẨM KHÊ ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA LỚP NĂM HỌC 2012 - 2013 ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀ THI MÔN: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian giao đề Câu 1: (3,0 điểm) Cho hỗn hợp kim loại Na Fe vào lượng H2O (lấy dư), sau kết thúc phản ứng thu 160 gam dung dịch A lượng khí phản ứng vừa đủ với 40 (g) bột Đồng (II) oxit (CuO) nhiệt độ cao Tính Nồng độ phần trăm dung dịch A Câu 2:(2,0 điểm) Hãy nhận biệt lọ nhãn sau phương pháp hóa học (Viết phương trình phản ứng có): CaO, P2O5, Al2O3 Câu 3: (2,0 điểm) Lập phương trình hóa học phản ứng sau: t FeS2 + O2  → SO2 + Fe2O3 t FexOy + CO  → FeO + CO2 0 2y FexOy + HCl → FeCl x + H2O KMnO4 + HCl → KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Câu 4: (2,5 điểm) Hỗn hợp X chứa a mol CO2, b mol H2 c mol SO2 Hỏi a, b, c phải có tỉ lệ để tỉ khối X so với khí oxi 1,375 Câu 5: (5, điểm) a/ Nung hoàn toàn 15,15 gam chất rắn A thu chất rắn B 1,68 lít khí oxi (ở đktc) Trong hợp chất B có thành phần % khối lượng nguyên tố: 37,65% Oxi, 16,75% Nitơ lại Kali Xác định công thức hóa học B A Biết công thức đơn giản công thức hóa học A, B b/ Một hợp chất khí X có thành phần gồm nguyên tố C O Biết tỉ lệ khối lượng C O mC : mO = : Xác định công thức phân tử hợp chất khí X (Biết công thức đơn giản công thức phân tử X) Câu 6: (5,0 điểm) Nung không hoàn toàn 24,5 gam KClO3 thời gian thu 17,3 gam chất rắn A khí B Dẫn toàn khí B vào bình đựng 4,96 gam Phốt phản ứng xong dẫn khí lại vào bình đựng 0,3 gam Cacbon để đốt a/ Tính hiệu suất phản ứng phân hủy b/ Tính số phân tử, khối lượng chất bình sau phản ứng? (Cho H= ; Na= 23 ; Fe = 56 ; Cu = 64 ; S= 32 ; O = 16 ; C = 12 ; K = 39 ; Cl = 35,5 ; N = 14; P = 31) HẾT Họ tên thí sinh dự thi: ………………………………………………………… SBD:………… Người coi thi không giải thích thêm PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CẨM KHÊ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA LỚP NĂM HỌC: 2012 – 2013 Môn: Hóa học lớp STT Nội dung Điểm Khi cho hỗn hợp Na Fe vào Nước có Na phản ứng Phương trình phản ứng: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2 ↑ (1) 0,5 t0 H2 + CuO → Cu + H2O (2) 40 = 0,5 mol Câu nCuO = 80 Theo phương trình (2) nCuO = n H2(2) = 0,5 mol ⇒ nH2 (1) = 3,0 0,5 mol điểm Theo phương trình (1) nNaOH = 2nH2 = 0,5 mol = mol ⇒ mNaOH = 40 = 40 gam Theo đầu cho khối lượng dung dịch sau phản ứng = 160 gam ⇒ C% NaOH = 40 100% = 25% 160 Lấy lọ ít, cho vào nước Chất tan là: CaO P 2O5 , chất không tan : Al2O3 CaO + H2O → Ca(OH)2 Câu P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 Cho quỳ tím vào dung dịch thu được, dung dịch làm 2,0 giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh là: Ca(OH) ⇒ chất ban điểm đầu CaO Dung dịch làm giấy quỳ tím chuyển sang màu đỏ là: H3PO4 ⇒ chất ban đầu P2O5 t0 4FeS2 + 11 O2 → 8SO2 + 2Fe2O3 t0 Câu FexOy + (y- x) CO → x FeO + (y – x) CO2 2y → x + yH2O Fe O + 2y HCl xFeCl x y 2,0 2KMnO4 + 16 HCl → 2KCl + 2MnCl2 + Cl2 điểm + H2 O 44a + 2b + 64c Câu MX = 1,375 32 = 44 g/mol ⇒ = 44 a+b+c 2,5 Vì khối lượng mol CO2 = 44 g/mol = MX ⇒ nên tỉ lệ X phụ thuộc vào tỉ lệ mol H2 SO2 cho khối 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 1,0 lượng mol trung bình hỗn hợp 44 g/mol điểm Ta có: 2b + 64c = 44 ⇒ 20c =42b ⇒ b : c = 10: 21 b+c Vậy tỉ lệ a: b: c = a : 10: 21 t0 Ta có sơ đồ : A → B + O2 0,5 1,68 nO2 = 22,4 = 0,075 mol ⇒ mO2 = 0,075 32 = 2,4 gam theo định luật bảo toàn khối lượng ta có: mA = mB + mOxi ⇒ mB = mA - mOxi = 15,15 – 2,4 = 12,75 gam Trong B : mO = 12,75 37,65% = 4,8 gam mN = 12,75 16,48% = 2,1 gam mK = 12,75 – (4,8 + 2,1) = 5,85 gam ⇒ nO = 0,5 4,8 2,1 = 0,3 mol ; nN = = 0,15 mol ; nK = 16 14 Câu 5,85 = 0,15 mol a/ 39 3,5 Gọi công thức hóa học B KxNyOz điểm Ta có x : y : z = nK : nN : nO = 0,15 : 0,15 : 0,3 = : : Chọn x = ; y = ; z = công thức đơn giản KNO2 Trong A : theo định luật bảo toàn nguyên tố : 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 7,2 mOxi = 4,8 + 2,4 = 7,2 gam ; ⇒ nO = = 0,45 mol ; nN= 0,15 0,5 mol ; nK = 0,15 mol Gọi công thức hóa học A KaNbOc ⇒ a : b: c = 0,15 : 0,15 : 0,45 = : : Chọn a = ; b = ; c = ⇒ công thức hóa học A KNO3 Đặt công thức X CxOy 0,5 16 12 x Theo đầu cho ta có: 16 y = Câu x 12 x 3 12 ⇔ ⇒ = = : b/ y 16 y 8 16 2,0 x ⇒ ⇒ x=1;y=2 = điểm y ⇒ công thức hợp chất khí X CO2 t0 Câu Ta có phản ứng : 2KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (1) Khối lượng giảm sau nung khối lượng khí a/2,0 Oxi thoát 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 ⇒ mO2 = 24,5 – 17,3 = 7,2 gam 7, ⇒ nO2 = = 0,225 mol 32 Theo phương trình (1) nKClO3 (phản ứng) = 0,5 nO2 điểm ⇒ nKClO (phản ứng) = 2,225 = 0,15 mol 0,5 ⇒ mKClO3 (phản ứng)= 0,15 122,5 = 18,375 gam 18,375 Hiệu suất phản ứng phân hủy là: Hphản ứng = 24,5 100% = 0,5 75% Theo phản ứng (1) nO2 = 0,225 mol 4,96 = 0,16 mol 31 0,3 nC = = 0,025 mol 12 nP = → Phương trình phản ứng: 4P + 5O2 2P2O5 (2) Trước phản ứng: 0,16 mol 0,225 mol Phản ứng: 0,16 mol 0,2 mol 0,08 mol Câu Sau phản ứng: mol 0,025 mol 0,08 mol b/3,0 Phương trình phản ứng: C → + O2 CO2 điểm (3) Trước phản ứng: 0,025 mol 0,025 mol Phản ứng: 0,025 mol 0,025 mol 0,025 mol Sau phản ứng: mol mol 0,025 mol Số phân tử P2O5 : 0,08 6,02.1023 = 0,4816 1023 phân tử Số phân tử CO2 : 0,025 6,02.1023 = 0,1505 1023 phân tử mP2O5 = 0,08 142 = 11,36 gam m CO2 = 0,025 44 = 1,1 gam 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 Ghi chú: Nếu làm cách khác mà cho điểm tối đa ứng với ý, câu đề TRƯỜNG THCS NGUYỄN VĂN CỪ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP MÔN : HÓA HỌC Thời gian 90 phút ( không kể thời gian phát đề) Câu 1(2.5điểm) Cho công thức hóa học sau: H2SO4; Ag2Cl; Cu(NO3)3 ; Ca2(PO4)3 ; Al(OH)2 ; CaHCO3 ; Ca(OH)2 ; NaHCO3 ; Na2PO4 ; Al3(SO4)2 ; Cu(OH)2 ; Mg2O Theo em công thức viết đúng? CTHH viết sai, em chữa lại cho đúng? Câu 2( điểm) Khử hoàn toàn 16g oxit sắt khí cacbon mono oxit ( CO) nhiệt độ cao, sau phản ứng kết thúc khối lượng chất rắn lại 11,2g Xác định công thức hóa học oxit sắt Chất khí sinh dẫn vào dung dịch nước vôi lấy dư a Viết PTHH xảy b Tìm khối lượng chất kết tủa tạo thành Câu 3: (2,5đ) a-Trong gam nuớc có phân tử H2O , nguyên tử H , nguyên tử O ? Tính tỉ lệ : Số nguyên tử H Số nguyên tử O b- Tỷ lệ có thảy đổi không tính với 4,5 gam H2O ? Giải thích ? Câu 4: (2,0đ) Hoà tan hoàn toàn 4,8(g) kim loại R có hoá trị II dung dịch axit HCl dư Sau phản ứng thu 4,48 lít khí Hiđro (ở điều kiện tiêu chuẩn) Xác định kim loại R? (Biết : Fe = 56; S = 32; Ca = 40; Mg = 24; Zn = 65; Cu = 64) Câu ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Hs chữa CTHH 0,25 điểm 2,0đ 2,5 điểm Câu điểm Hs viết CTHH 0,5đ 1.Công thức hóa học oxit sắt co dạng : FexOy vói x,y є N Chất rắn lại sau phản ứng Fe sản phẩm lại CO2 Ta có pTHH : FexOy + yCO  xFe + y CO2 Ta có 16y (g) O ứng với 56x (g) Fe 16-11.2=4.8gO ứng với 11.2g Fe =>56x:11.2 = 16y: 4.8  56x.4.8=16y.11.2  3x =2y x/y =2/3 x = 2; y =  CTHH oxit sắt : Fe2O3 2a+b PTHH : Fe2O3 + 3CO  2Fe + 3CO2 (1) CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 ↓+ H2O (2) Từ  mol Fe2O3 →3 mol CO2 160g Fe2O3 → 3.100g CaCO3 16g Fe2O3 → xg CaCO3 Ta có x = 16.3.100/160 = 30g Câu Số mol nước : n H2O = 9/18 = 0,5 (mol) Số phân tử nước = 0,5.6.1023 =3.1023 (P.tử) 2.5 đ Số nguyên tử Hiđro = số ph tử H2O = 2.3.1023 =6.1023( ng tử) Số nguyên tử Oxi = số phân tử nước = 3.1023 (n.tử) số n.tử H 6.1023 Tỷ lệ = = 23 số n.tử O 3.10 Tỷ lệ không đổi ,vì chất có CTHH định 0.25đ Câu Theo ta có PTHH: R + HCl RCl2 + H2 2.0 đ 1(mol) 2(mol) 1(mol) 1(mol) Số mol khí H2 = 4,48 : 22,4 = 0,2 (mol) Theo PTHH ta có : nR = nH2 = 0,2 (mol) Ta có MR = m/n = 4,8 : 0,2 = 24 (g) Vậy kim loại hoá trị II có n.t.k = 24 Mg 0,5đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.5đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.25đ 0.5đ 0,25đ 0,25đ 0,50đ 0,50đ 0,50đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,25 đ ... thí sinh dự thi: ………………………………………………………… SBD:………… Người coi thi không giải thích thêm PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CẨM KHÊ HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI HÓA LỚP NĂM HỌC: 2012 – 2013 Môn: Hóa học. .. đa ứng với ý, câu đề TRƯỜNG THCS NGUYỄN VĂN CỪ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP MÔN : HÓA HỌC Thời gian 90 phút ( không kể thời gian phát đề) Câu 1(2.5điểm) Cho công thức hóa học sau: H2SO4; Ag2Cl;... gam mN = 12,75 16, 48% = 2,1 gam mK = 12,75 – (4 ,8 + 2,1) = 5 ,85 gam ⇒ nO = 0,5 4 ,8 2,1 = 0,3 mol ; nN = = 0,15 mol ; nK = 16 14 Câu 5 ,85 = 0,15 mol a/ 39 3,5 Gọi công thức hóa học B KxNyOz điểm