sắt

S¾t : Fe S¾t : Fe Khỏi quỏt chung v nguyờn t Fe I. Khái quát chung về nguyên tố sắt Kí hiệu nguyên tố : Fe Số thứ tự : 26 Nguyên tử khối : 55.847 Là nguyên tố nhóm d (e hoá trị làm đầy ở phân lớp d). Khái quát chung về nguyên tố Fe M¹ng tinh thÓ vµ cÊu h×nh cña Fe CÊu h×nh e : 2/8/14/2 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 VÞ trÝ :- Nhãm VIIIB - Chu k× : 4 -B¸n kÝnh nguyªn tö : 0.13nm M¹ng l­íi lËp ph­¬ng t©m diÖn. Tớnh cht vt lớ II. Tính chất vật lí Là kim loại màu trắng hơi xám, dẻo, dễ rèn, dễ kéo sợi. t o nc = 1539 o C t o s = 2770 o C Là kim loại nặng : d = 7.9 g/cm 3 Sắt bị nam trâm hút và dễ bị nam trâm hoá nên được làm lõi của động cơ điện. Tớnh cht hoỏ hc III. Tính chất hoá học Nhận xét : Khi tham gia phản ứng nguyên tử Fe có thể nhường 2e ở phân lớp 4s hoặc nhường thêm một số e ở phân lớp 3d chưa bão hoà ( thường là 1e). Sắt là một kim loại có độ hoạt động hoá học vào loại trung bình. Tính chất hoá học cơ bản của sắt là tính khử và nguyên tử sắt có thể bị oxi hoá thành ion Fe 2+ hoặc Fe 3+ tuỳ thuộc chất oxi hoá đã tác dụng với sắt. Tớnh cht hoỏ hc 1.Tác dụng với phi kim a. Tác dụng với oxi Khi đốt nóng, sắt cháy trong oxi và bắn toé ra những tia sáng gây nên bởi những vảy hạt Fe 3 O 4 đã được đốt nóng. 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4 Trong không khí ẩm : 4Fe + 3O 2 + nH 2 O = 2Fe 2 O 3 .nH 2 O Tính chất hoá học b. T¸c dông víi c¸c phi kim kh¸c. 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3 Tớnh cht hoỏ hc 2.Tác dụng với axit a. HCl , H 2 SO 4 loãng : oxi hoá Fe 0 thành Fe +2 Fe + H 2 SO 4 = FeSO 4 + H 2 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2 b. Với H 2 SO 4 , HNO 3 đ - HNO 3 và H 2 SO 4 đặc nguội làm cho sắt bị thụ động. - HNO 3 đ, H 2 SO 4 đ nóng và HNO 3 oxi hoá Fe 0 thành Fe +3 . Fe + 4HNO 3 = Fe(NO 3 ) 3 + NO + 2H 2 O t 0 2Fe + 6H 2 SO 4 đ Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O Tính chất hoá học [...]... quả đất là sắt ở dạng tự do Những quặng quan trọng nhất là : - Oxit sắt từ Fe3O4 - Hematit hay oxit sắt đỏ Fe2O3 - Limonit hay oxit sắt nâu Fe2O3.nH2O - Xiderit FeCO3 Khoáng vật pirit Trng thỏi thiờn nhiờn FeS 2 Điều chế Điều chế sắt tinh khiết : to 3H2 + Fe2O3 to 2Al + Fe2O3 2FeSO4 + H2O dpdd 2Fe + 3H2O Al2O3 + 2Fe 2Fe + 2H2SO4 + O2 Sắt kĩ thuật :Được điều chế bằng cách dùng than cốc khử sắt oxit... :Được điều chế bằng cách dùng than cốc khử sắt oxit ở trong lò cao iu ch 3 ứng dụng Sắt có vai trò hết sức quan trọng đối với sự sống của sống của động vật, chất hemoglobin ( hồng cầu ) có trong máu làm nhiệm vụ vận tải oxi đi khắp cơ thể để duy trì sự sống của động vật là hợp chất của sắt ng dng ng dng Hợp chất của sắt có vai trò hết sức quan trọng trong kĩ thuật : + Gang xám : Dùng để đúc các bệ... các chi tiết của động cơ máy bay và máy nén ng dng Bài tập củng cố Câu 1: Viết phương trình phản ứng khi cho sắt tác dụng với Cl2 , HCl? 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Clo có tính oxi hoá mạnh do đó nó chuyển được Fe0 lên Fe+3, trong khi đó Fe tác dụng với HCl chỉ thu được muối sắt II Bi tp cng c Câu 2: Hoàn thành sơ đồ phản ứng: Fe FeCl2 FeCl3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 FeO Fe + 2HCl = FeCl2 + H2...3 Tác dụng với muối - Fe có thể đẩy được kim loại đứng sau nó trong dãy điện hoá ra khỏi muối - Trong các phản ứng này sắt bị oxi hoá thành ion Fe+2 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Fe + HgCl2 = FeCl2 + Hg 4 Tác dụng với nước 3Fe + 4H2O Fe + H2 O t < 5700C Fe3O4 + 4H2 t > 5700C FeO + H2 ở nhiệt độ thường Fe không tác dụng được . quả đất là sắt ở dạng tự do. Những quặng quan trọng nhất là : - Oxit sắt từ Fe 3 O 4 . - Hematit hay oxit sắt đỏ Fe 2 O 3 . - Limonit hay oxit sắt nâu Fe. thường là 1e). Sắt là một kim loại có độ hoạt động hoá học vào loại trung bình. Tính chất hoá học cơ bản của sắt là tính khử và nguyên tử sắt có thể bị