bổ trợ kiến thức hóa đại cương vô cơ

HÓA ĐẠI CƯƠNG - VÔ CƠ HOAHOC.edu.vn Bổ trợ kiến thức Bài 14 Các đònh luật hóa học Cần nhớ Đònh luật sau: HOAHOC.edu.vn ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT) ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL) ‰ ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ) ™1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có nội dung cần nhớ ‰Trong dung dòch ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-) Với: ƒ Ví dụ 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol Cl : t mol Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t HOAHOC.edu.vn n điện tích =• nion x Số điện tích ‰Trong dung dòch ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-) n điện tích =• nion x Số điện tích ƒ Ví dụ 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol Cl-: t mol Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t Giải: Theo ĐLBTĐT có: ™1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có nội dung cần nhớ ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-) HOAHOC.edu.vn ‰Trong dung dòch ‰Trên phương trình ion: Σ đ.tích Vế trái = Σ đ.tích vế phải ƒ Ví dụ 2:( ĐHNNTH – 1998) Cho pứ: 3M +8H++2NO3- → Mn++ NO + H2O Tính số oxi hóa +n M? Pt:? ƒ Ví dụ 3: Cân phản ứng (bằng pp cân e-) a Al +OH + NO3 + H2O →AlO2+ NH3 b Al +OH-+ NO-2 + H2O →AlO-2+ NH3 c.Zn + OH-+ NO3- →ZnO22 + NH3 + H2O ™1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có nội dung cần nhớ ‰Trong dung dòch ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-) ‰Trên phương trình ion: Σ đ.tích Vế trái = Σ đ.tích vế phải ‰ Các trình oxi hóa khử Σ Số e cho = Σ số e nhận Σ mole cho = Σ mole nhận ƒVí du4:ï ( ĐHNNTH – 1998) Cho pứ: 3M +8H++2NO3- → Mn++ NO + H2O a.Tính số oxi hóa +n M? b Hãy cho biết chất oxi hóa; chất khử; chất tạo muối vai trò HNO3 ™1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL): Có nội dung cần nhớ ‰Trong dung dòch Σmion dd = Σmchất tan dd Với: m ion =• nion x M ion M ion=Mnguyên tố tạo ion ƒ Ví dụ 5: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol Cl-: t mol Tính khối lương muối ddA theo x, y, z, t ‰Trong dung dòch Σmion dd = Σmchất tan dd m ion = x M ion M ion=Mnguyên tố tạo ion ƒ Ví dụ 5: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol Cl-: t mol Tính khối lương muối ddA theo x, y, z, t Giải: Theo ĐLBTKL có: ƒ Ví dụ 6: (ĐHQGTP.HCM –1999) Fe2+ : 0,1 mol Al3+: 0,2 mol ddA SO 2-: x mol Cl : y mol Khi cô cạn ddA, thu 46,9 gam rắn Tính x,y ? ƒVí dụ 7:( ĐHYDTP.HCM – 2000) Cho pứ: 0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O Tìm CTPT- CTCT A, biết : số mol A : số mol H2O = 1:2 ‰ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ) Phần Các đònh luật hóa học Cần nhớ Đònh luật sau: ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT) ‰ ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL) ‰ ĐỊNH LUẬT THÀNH PHẦN KHÔNG ĐỔI ( ĐLTPKĐ) ™1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH ( ĐLBTĐT): Có nội dung cần nhớ ‰Trong dung dòch ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-) ‰Trên phương trình ion: Σ đ.tích Vế trái = Σ đ.tích vế phải ‰ Các trình oxi hóa khử Σ Số e cho = Σ số e nhận Σ mole cho = Σ mole nhận ™2 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN KHỐI LƯNG ( ĐLBTKL): Có nội dung cần nhớ ‰Trong dung dòch Σmion dd = Σmchất tan dd Với: m ion =• nion x M ion M ion=Mnguyên tố tạo ion ƒ p dụngï 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol Cl-: t mol Tính khối lương muối ddA theo x, y, z, t ‰Trong dung dòch Σmion dd = Σmchất tan dd m ion = x M ion M ion=Mnguyên tố tạo ion ƒ p dụng 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol Cl-: t mol Tính khối lương muối ddA theo x, y, z, t Giải: Theo ĐLBTKL có: ƒ p dụng 2: (ĐHQGTP.HCM –1999) Fe2+: 0,1 mol Al3+ : 0,2 mol ddA SO2- : x mol Cl- : y mol Khi cô cạn ddA, thu 46,9 gam rắn Tính x,y ? ‰Trong dung dòch Σmion dd = Σmchất tan dd m ion =• nion x M ion M ion=Mnguyên tố tạo ion ‰Trong hợp chất Σm nguyên tố = Σm hợp chất ‰ Trên phản ứng Σm vế trái = Σmvế phải ‰ p dụng 3: (Trích đề thi ĐHQG – 1999) Hỗn hợp R: C2H4, C3H6(C3H6 chiếm 71,43% theo thể tích) Hỗn hợp X:R, H2 với số mol R gấp lần số mol H2 Lấy 9,408 lit X(đkc) đun nóng với Ni, sau thời gian; thu hhZ Tính khối lượng hỗn hợp Z ‰ p dụng 4: (Trích ĐHYD – 1998) Dẫn CO dư qua ống sứ đựng 5,8 gam FexOy nóng đỏ Sau thời gian thu hh X chứa chất rắn Cho hhX phản ứng hết với HNO3 đặc (dư), thu 18,15 gam muối sắt Tìm công thức oxit ƒp dụng5:( ĐHYDTP.HCM – 2000) Cho pứ: 0,1 mol A+H2O →18g C3H6O3+ 4,6 g C2H6O Tìm CTPT- CTCT A, biết : số mol A : số mol H2O = 1:2 ... hóa +n M? Pt:? ƒ Ví dụ 3: Cân phản ứng (bằng pp cân e-) a Al +OH + NO3 + H2O →AlO2+ NH3 b Al +OH-+ NO-2 + H2O →AlO-2+ NH3 c.Zn + OH-+ NO 3- →ZnO22 + NH3 + H2O ™1 ĐỊNH LUẬT BẢO TOÀN ĐIỆN TÍCH (... dòch ΣMol điện tích (+) =ΣMol điện tích (-) n điện tích =• nion x Số điện tích ƒ Ví dụ 1: Na+ : x mol Al3+: y mol ddA SO 2-: z mol Cl-: t mol Lập biểu thức liên hệ x, y, z, t Giải: Theo ĐLBTĐT... điện tích (-) HOAHOC.edu.vn ‰Trong dung dòch ‰Trên phương trình ion: Σ đ.tích Vế trái = Σ đ.tích vế phải ƒ Ví dụ 2:( ĐHNNTH – 1998) Cho pứ: 3M +8H++2NO 3- → Mn++ NO + H2O Tính số oxi hóa +n M?