ĐỀ và đáp án THI đại học CD2008

Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một – Bình Dương)  HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH CAO ĐẲNG HĨA HỌC Mà 216 – NĂM 2008 “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 11/2013 Bài giải chi tiết Cð 2008 (Khối A,B-Mà 216) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn BỘ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỀ THI TUYỂN SINH CAO ðẲNG NĂM 2008 Mơn thi: HĨA HỌC, Khối A, B Thời gian làm bài: 90 phút Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC Mã đề thi 216 CÂU 1: Este đơn chức X có tỉ khối so với CH4 6,25 Cho 20 gam X tác dụng với 300 ml dung dịch KOH 1M (đun nóng) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu 28 gam chất rắn khan Cơng thức cấu tạo X là: A CH2=CH-CH2-COO-CH3 B CH2=CH-COO-CH2-CH3 C CH3 -COO-CH=CH-CH3 D CH3-CH2-COO-CH=CH2 HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: d X/CH4 = 6,25 20 g X 300ml dd KOH 1M Dd MX = 16.6,25 = 100 → nX = • cô cạn 28 g rắn 20 = 0,2(mol) 100 nKOH = 0,3.1 = 0,3 (mol) RCOOR’ + KOH → RCOOK + R’OH 0,2 0,2 0,2 Nhận thấy KOH dư nên chất rắn thu gồm: RCOOK: 0,2 mol  KOH : 0,1 (mol) • Do đó: (R + 83) 0,2 + 56.0,1 = 28 → R = 29 ( C2H5-) → Este dạng CH3CH2COOR’ Hay: 73 + R’ = 100 → R’ = 27 ( CH2 = CH-) ðÁP ÁN D Chú ý: HS Có thể chọn D mà khơng cần phải tìm R’ cho thời gian CÂU 2: Xà phòng hố hồn tồn 22,2 gam hỗn hợp gồm hai este HCOOC2H5 CH3COOCH3 dung dịch NaOH 1M (đun nóng) Thể tích dung dịch NaOH tối thiểu cần dùng là: A 400 ml B 300 ml C 150 ml D 200 ml HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: 22,2 g hh HCOOC2H5 + V NaOH 1M ? CH3COOCH3 Nhận thấy este đồng phân nhau, chúng este đơn chức nên tỉ lệ số mol phản ứng este so với KOH 1:1 → n(KOH) = n(este) = 22,2 = 0,3 (mol) 74 → VKOH = 0,3 (lit) = 300 (ml) ðÁP ÁN B ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2008 (Khối A,B-Mà 216) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 3: Hai chất dùng để làm mềm nước cứng vĩnh cửu là: A Na2CO3 HCl B Na2CO3 Na3PO4 C Na2CO3 Ca(OH)2 D NaCl Ca(OH)2 HƯỚNG DẪN GIẢI Dùng Na2CO3 Na3PO4 làm mềm nước cứng vĩnh cửu ( HS xem nước cứng lớp 12) ðÁP ÁN B CÂU 4: Hai chất hữu X1 X2 có khối lượng phân tử 60 đvC X1 có khả phản ứng với: Na, NaOH, Na2CO3 X2 phản ứng với NaOH (đun nóng) khơng phản ứng Na Cơng thức cấu tạo X1, X2 là: A CH3-COOH, CH3-COO-CH3 B (CH3)2CH-OH, H-COO-CH3 C H-COO-CH3, CH3-COOH D CH3-COOH, H-COO-CH3 HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: X1 M = 60 X2 + Na, NaOH, Na2CO3 + NaOH(toC) Không td với Na Nhận xét: • X1 có khả phản ứng với Na, NaOH, Na2CO3 → X1 axit → Loại B C • X2 khơng tác dụng Na → Loại C • X1 X2 có KLPT nên loại A ðÁP ÁN D CÂU 5: Trường hợp khơng xảy phản ứng hóa học là: o t C A 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl C Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O D O3 + 2KI + H2O → 2KOH + I2 + O2 HƯỚNG DẪN GIẢI Phản ứng B khơng xảy theo chiều thuận mà xảy theo chiều ngược lại FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S ðÁP ÁN B CÂU 6: Cho 5,9 gam amin đơn chức X tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl, sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch Y Làm bay dung dịch Y 9,55 gam muối khan Số cơng thức cấu tạo ứng với cơng thức phân tử X là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI 5,9g RNH2 X + HCl RNH2 + HCl → (R + 16)g Cứ ðề bài: 5,9 g 9,55 g muối RNH3Cl (R + 52,5)g 9,55g ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2008 (Khối A,B-Mà 216) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn R+16 5,9 = ⇒ R = 43 (C3 H -) → C3H7NH2 R+52,5 9,55 Các CTCT: CH3CH2CH2NH2 ; CH3CH2NHCH3 ; (CH3)3N Lập tỷ lệ: CH3 CH CH3 NH2 ðÁP ÁN B Có thể dùng phương pháp tăng giảm khối lượng: Cứ mol amin tác dụng với HCl tạo muối tăng 36,5 g 0,1 mol ← 9,55 – 5,9 = 3,65 g 5,9 Mamin = R + 16 = = 59 → R = 43 → -C3H7 0,1 CÂU 7: Cơng thức đơn giản hiđrocacbon CnH2n+1 Hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng của: A ankan B ankin C ankien D anken HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN A CÂU 8: Chất hữu X có cơng thức phân tử C4H6O4 tác dụng với dung dịch NaOH (đun nóng) theo phương trình phản ứng: C4H6O4 + 2NaOH → 2Z + Y ðể oxi hố hết a mol Y cần vừa đủ 2a mol CuO (đun nóng), sau phản ứng tạo thành a mol chất T (biết Y, Z, T hợp chất hữu cơ) Khối lượng phân tử T A 44 đvC B 58 đvC C 82 đvC D 118 đvC HƯỚNG DẪN GIẢI • Theo đề X este nhị chức Y ancol nhị chức • Este X thủy phân NaOH tạo muối giống mà este có 4C nên → Y etilen glicol HOCH2-CH2OH → T (CHO)2 ( M = 58) ðÁP ÁN B CÂU 9: Nhiệt phân hồn tồn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2, thu hỗn hợp khí X (tỉ khối X so với khí hiđro 18,8) Khối lượng Cu(NO3)2 hỗn hợp ban đầu là: A 8,60 gam B 20,50 gam C 11,28 gam HƯỚNG DẪN GIẢI D 9,40 gam Tóm tắt: 34,65 g KNO3 t oC Hỗn hợp khí X d X/H = 18,8 Cu(NO3)2 ? MX = 18,8.2 = 37,6 Hỗn hợp khí X gồm O2 NO2 Phương pháp đường chéo: 8,4 O2 (M = 32) n O2 MX = 37,6 NO2 ( M = 46) n NO2 = 8, = 1,5 5,6 5,6 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2008 (Khối A,B-Mà 216) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn KNO3 o t C  → KNO2 O2 0,5a + a(mol) Cu(NO3)2 o t C  → CuO + 2NO2 + b(mol) 2b O2 0,5b 101a + 188b = 34,65 a = 0,25 ⇔ Hệ phương trình:  0,5a + 0,5b = 1,5.2b  b = 0,05 → m Cu(NO3 )2 = 0,05.188 = 9,4 (g) ðÁP ÁN D CÂU 10: Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Các chất tác dụng với dung dịch Ba(OH)2 dư tạo kết tủa: (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3 + 2H2O MgCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Mg(OH)2↓ FeCl2 + Ba(OH)2 → BaCl2 + Fe(OH)2↓ ðÁP ÁN D Chú ý: AlCl3 tác dụng với Ba(OH)2 ban đầu tạo kết tủa Al(OH)3 sau kết tủa tan Ba(OH)2 dư CÂU 11: Khi đun nóng hỗn hợp rượu (ancol) gồm CH3OH C2H5OH (xúc tác H2SO4 đặc, 140oC) số ete thu tối đa là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI o H SO đặc, 140 C 2CH3OH  → CH3OCH3 + H2O o H SO đặc, 140 C 2C2H5OH  → C2H5OC2H5 + H2O o ðáp án D H SO đặc, 140 C CH3OH + C2H5OH  → CH3OC2H5 + H2O Chú ý: Khi đun n ancol khác số ete tối đa tạo 3+ 2- + - n(n+1) CÂU 12: Dung dịch X chứa ion: Fe , SO4 , NH4 , Cl Chia dung dịch X thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lít khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 3,73 gam B 7,04 gam C 7,46 gam D 3,52 gam ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2008 (Khối A,B-Mà 216) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: 3+ Dd X( Fe , + Phần 1: 3+ Fe SO42-; +NaOH dư Phần + BaCl2 dư 0,672 (lit) + 1,07 g rắn - NH4 , Cl ) - + 3OH 0,01 (mol) + Phần 4,66 g Kết tủa → Fe(OH)3 1,07 = 0, 01(mol) 107 ← NH4+ + OH- → NH3 + H2O 0,672 0,03 (mol) ← = 0, 03(mol ) 22,4 + Phần 2: Ba2+ + SO42- → BaSO4 4,66 0,02 ← = 0, 02(mol) 233 • Theo định luật trung hòa điện: 0,01.3 + 0,03.1 = 2.0,02 + n Cl- → n Cl- = 0,02 (mol) • Tống khối lượng muối khan dung dịch tổng khối lượng ion dung dịch: mX = 2( 0,01.56 + 0,03.18 + 0,02.96 + 0,02.35,5 ) = 7,46 (g) ðÁP ÁN C CÂU 13: Một hỗn hợp X gồm hai chất hữu đơn chức Cho X phản ứng vừa đủ với 500 ml dung dịch KOH 1M Sau phản ứng, thu hỗn hợp Y gồm hai muối hai axit cacboxylic rượu (ancol) Cho tồn lượng rượu thu tác dụng với Na (dư), sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Hỗn hợp X gồm A axit este B este rượu C hai este D axit rượu HƯỚNG DẪN GIẢI hh X (Hai chất hc đơn chức) +500ml KOH 1M đủ muối + rượu + Na dư 3,36 (lit) H2 Tóm tắt: • Do hỗn hợp Y chứa muối axit cacboxylic → loại B D • Giả sử hỗn hợp X este đơn chức sau tác dụng với dung dịch KOH n(ancol) = n(KOH) = 0,5 (mol) cho ancol tác dụng với Na: ROH + Na → RONa + H2 3,36 0,5 (mol) → 0,25 (mol) # = 0,15 → Loại C 22,4 ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2008 (Khối A,B-Mà 216) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 14: Chia m gam Al thành hai phần nhau: - Phần tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, sinh x mol khí H2; - Phần hai tác dụng với lượng dư dung dịch HNO3 lỗng, sinh y mol khí N2O (sản phẩm khử nhất) Quan hệ x y A x = 2y B y = 2x C x = 4y D x = y HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: Phần m(g) Al Phần + NaOH dư +HNO3 loãng dư x mol H2 y mol N2O Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + H2 2x ← x(mol) 8Al + 30HNO3 → 8Al(NO3)3 + 3N2O + 15H2O 8y y (mol) Ta có: 2x 8y = → x = 4y 3 ðÁP ÁN C • • CHÚ Ý: Xét phần, nhận thấy: Số mol electron nhơm nhường Số mol electron nhận để tạo N2O gấp lần số mol electron tạo H2 → n H2 = 4n N2O CÂU 15: ðun nóng 6,0 gam CH3COOH với 6,0 gam C2H5OH (có H2SO4 làm xúc tác, hiệu suất phản ứng este hố 50%) Khối lượng este tạo thành là: A 6,0 gam B 4,4 gam C 8,8 gam D 5,2 gam HƯỚNG DẪN GIẢI 6g CH3COOH + g C2H5OH Tóm tắt: +H2SO4 m este = ? H = 50% n(CH3COOH) = = 0,1(mol) ; n(C2H5OH) = = 0,13(mol) 60 46 H SO4 đặc  → CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH ← n(este) = n(CH3COOH) = 0,1 (mol) 0,1.88.50 Do hiệu suất 50% nên khối lượng este thu được: = 4,4( g) 100 ðÁP ÁN B CHÚ Ý: Tỉ lệ mol chất phản ứng 1:1 → nhẩm tính mà khơng cần viết PTPƯ ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2008 (Khối A,B-Mà 216) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 16: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol HCHO 0,1 mol HCOOH tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, đun nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng Ag tạo thành A 43,2 gam B 10,8 gam C 64,8 gam D 21,6 gam HƯỚNG DẪN GIẢI 0,1 mol HCHO Ag2O mAg = ? NH3 0,1 mol HCOOH Tóm tắt: HCHO → 0,1 HCOOH → 2Ag 0,1 0,2 (mol) 4Ag 0,4 (mol) mAg = (0,2 + 0,4)108 = 64,8 (g) ðÁP ÁN C CHÚ Ý: • HCHO tráng gương lần • HCOOH muối este dạng HCOOR tráng gương lần CÂU 17: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 HƯỚNG DẪN GIẢI D 0,224 Tóm tắt: CuO Fe2O3 V(lit) CO o tC +dd Ca(OH)2 Khí X nCO = n CO2 = n CaCO = 4g = 0, 04(mol) 100 → VCO = 0,04.22,4 = 0,896(lit) ðÁP ÁN B CÂU 18: Cho chất sau:CH3-CH2-CHO (1), CH2=CH-CHO (2), (CH3)2CH-CHO (3), CH2=CH-CH2-OH (4) Những chất phản ứng hồn tồn với lượng dư H2 (Ni, to) tạo sản phẩm là: A (2), (3), (4) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (1), (3), (4) HƯỚNG DẪN GIẢI o H2 , t C CH3CH2CHO + H2  → CH3CH2CH2OH o H2 , t C CH2=CH-CHO + 2H2  → CH3CH2CH2OH o H2 , t C CH2=CH-CH2OH + H2  → CH3CH2CH2OH ðÁP ÁN B ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2008 (Khối A,B-Mà 216) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 19: Từ 16,20 xenlulozơ người ta sản xuất m xenlulozơ trinitrat (biết hiệu suất phản ứng tính theo xenlulozơ 90%) Giá trị m A 26,73 B 33,00 C 25,46 D 29,70 HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: H = 90% 16,2 xenlulozơ m xenlulozơ trinitrat o H SO đặc,t C [C6H7O2(OH)3]n + 3nHNO3  → [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O 162 (tấn) 16,2  → 297 (tấn) 16,2.297.90 = 26, 73 (tấn) 162.100 H=90%  → ðÁP ÁN A CÂU 20: Trong phân tử aminoaxit X có nhóm amino nhóm cacboxyl Cho 15,0 gam X tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH, cạn dung dịch sau phản ứng thu 19,4 gam muối khan Cơng thức X A H2NC3H6COOH B H2NCH2COOH C H2NC2H4COOH D H2NC4H8COOH HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: 15g X Aminoaxit đơn +NaOH đủ 19,4g muối H2NRCOOH + NaOH → H2NRCOONa + H2O Cứ (mol) aminoaxit phản ứng tăng 22 gam 0,2 (mol) ← 19,4 – 15 = 4,4 gam MX = R + 45 + 16 = 15 = 75 ⇒ R=14(CH2 ) → H2NCH2COOH 0,2 ðÁP ÁN B CÂU 21: Cho cân hố học: N2 (k) + 3H2 (k) ⇌ 2NH3 (k) (1) 2SO2 (k) + O2 (k) ⇌ 2SO3 (k) (3) H2 (k) + I2 (k) ⇌ 2HI (k) 2NO2 (k) ⇌ N2O4 (k) (2) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (2), (3) B (2), (3), (4) C (1), (3), (4) D (1), (2), (4) HƯỚNG DẪN GIẢI • ðối với phản ứng có chất khí: thay đổi áp suất cân hóa học bị dịch chuyển phản ứng có thay đổi thể tích hay thay đổi số mol chất khí trước sau phản ứng • Phản ứng số (2) có số mol khí trước sau nên thay đổi áp suất CBHH khơng bị dịch chuyển ðÁP ÁN C CÂU 22: Cho dãy chất: glucozơ, xenlulozơ, saccarozơ, tinh bột, mantozơ Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Glucozơ mantozơ tham gia phản ứng tráng gương ðÁP ÁN C ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2008 (Khối A,B-Mà 216) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 23: Cho dãy chất: phenol, anilin, phenylamoni clorua, natri phenolat, etanol Số chất dãy phản ứng với NaOH (trong dung dịch) A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O ðÁP ÁN B CÂU 24: Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Các hợp chất sắt bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng ngun tử Fe có số OXH nhỏ +3: +2 +2 +2 + Fe O, Fe (OH)2 , Fe SO , Fe3 O4 ðÁP ÁN C CÂU 25: Tơ nilon - 6,6 điều chế phản ứng trùng ngưng A HOOC-(CH2)2-CH(NH2)-COOH B HOOC-(CH2)4-COOH HO-(CH2)2-OH C HOOC-(CH2)4-COOH H2N-(CH2)6-NH2 D H2N-(CH2)5-COOH HƯỚNG DẪN GIẢI Trùng ngưng axit ipic với hexiamin → Nilon- 6,6 ðÁP ÁN C 2 6 CÂU 26: Ngun tử ngun tố X có cấu hình electron 1s 2s 2p 3s 3p 4s , ngun tử ngun 2 tố Y có cấu hình electron 1s 2s 2p Liên kết hố học ngun tử X ngun tử Y thuộc loại liên kết A kim loại B cộng hố trị C ion D cho nhận HƯỚNG DẪN GIẢI • X có cấu hình 1s22s22p63s23p64s1 → Kali • Y có cấu hình 1s22s22p5 → Flo → Hợp chất KF hợp chất ion ðÁP ÁN C CÂU 27: Cho dung dịch có nồng độ: Na2CO3 (1), H2SO4 (2), HCl (3), KNO3 (4) Giá trị pH dung dịch xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là: A (3), (2), (4), (1) B (4), (1), (2), (3) C (1), (2), (3), (4) D (2), (3), (4), (1) HƯỚNG DẪN GIẢI • Dung dịch Na2CO3 có pH > • Dung dịch KNO3 có pH = • Dung dịch HCl H2SO4 có pH(H2SO4) < pH(HCl) < (Cùng nồng độ mà H2SO4 phân li 2H+) H2SO4 < HCl < KNO3 < Na2CO3 Kết luận: ðÁP ÁN D ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2008 (Khối A,B-Mà 216) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 28: ðốt cháy hồn tồn 20,0 ml hỗn hợp X gồm C3H6, CH4, CO (thể tích CO gấp hai lần thể tích CH4), thu 24,0 ml CO2 (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ áp suất) Tỉ khối X so với khí hiđro A 12,9 B 25,8 C 22,2 D 11,1 HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: C3 H 20ml X O2 CH4 24ml CO2 CO VCO = 2VCH4 CH4 → CO2 CO → CO2 V V 2V 2V → V(CO2) = V + 2V + 3(20-3V) = 24 → V = 6(ml) MX = C3H6 → (20-3V) 3CO2 3(20-3V) 16.6+28.12+2.42 25,8 = 25,8 ⇒ d X/H2 = = 12,9 20 ðÁP ÁN A CÂU 29: Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M A Al B Zn C Fe D Ag HƯỚNG DẪN GIẢI • M tác dụng với dung dịch HCl → Loại D • M tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nguội → Loại A C (Al, Fe, Cr thụ động) ðÁP ÁN B CÂU 30: Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI BaCl2 + SO3 + H2O → BaSO4 ↓ + 2HCl BaCl2 + NaHSO4 → BaSO4 ↓+ NaCl + HCl BaCl2 + Na2SO3 → BaSO3 ↓ + 2NaCl BaCl2 + K2SO4 → BaSO4 ↓ + 2KCl ðÁP ÁN A CÂU 31: ðốt cháy hồn tồn hỗn hợp M gồm hai rượu (ancol) X Y đồng đẳng nhau, thu 0,3 mol CO2 0,425 mol H2O Mặt khác, cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng với Na (dư), thu chưa đến 0,15 mol H2 Cơng thức phân tử X, Y là: A C2H6O2, C3H8O2 B C2H6O, CH4O C C3H6O, C4H8O D C2H6O, C3H8O HƯỚNG DẪN GIẢI hh M hai ancol đđkt 0,25 mol M Tóm tắt: O2 + Na dư 0,3 mol CO2 + 0,425 mol H2O < 0,15 mol ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2008 (Khối A,B-Mà 216) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn • n H2O > n CO2 → ancol no → Loại C • • Khi cho 0,25 mol hỗn hợp M tác dụng Na thu khí H2 < 0,15 mol → anol đơn chức → Loại A ðặt cơng thức chung ancol CnH2n+2O O2 CnH2n+2O  → nCO2 + (n+1)H2O n+1 0,425 = ⇒ n = 2,4 → C2H6O C3H8O n 0,3 Lập tỷ lệ: Hoặc: C = n CO2 nM = 0,3 = 2, 0, 425 − 0,3 ðÁP ÁN D CÂU 32: ðốt cháy hồn tồn anđehit X, thu số mol CO2 số mol H2O Nếu cho X tác dụng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3, sinh số mol Ag gấp bốn lần số mol X phản ứng Cơng thức X là: A HCHO B CH3CHO C (CHO)2 D C2H5CHO HƯỚNG DẪN GIẢI • ðốt anđehit X thu số mol H2O số mol CO2 → anđhit no, đơn chức → Loại C • mol X tráng gương tạo mol Ag → X tráng gương lần → Loại B D ðÁP ÁN A CÂU 33: Cho dãy chất: HCHO, CH3COOH, CH3COOC2H5, HCOOH, C2H5OH, HCOOCH3 Số chất dãy tham gia phản ứng tráng gương là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI HCHO, HCOOH, HCOOCH3 tham gia phản ứng tráng gương ðÁP ÁN A CÂU 34: X kim loại thuộc phân nhóm nhóm II (hay nhóm IIA) Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm kim loại X Zn tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng, thể tích khí hiđro sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X là: A Ba B Ca C Sr D Mg HƯỚNG DẪN GIẢI KL X(IIA) 1,7 (g) Zn 1,9(g) KL X(IIA) Tóm tắt: • + HCl dư 0,672 lit H2 +H2SO4 loãng dư < 1,12 (lit) ðặt cơng thức chung Zn X M M + 2HCl → M Cl2 + H2 → n M = n H2 = 0,672 1,7 = 0, 03(mol) ⇒ M= = 56, 22,4 0,03 Mặt khác: Zn = 65 > 56,7 → X phải nhỏ 56,7 → Loại A C M + H2SO4 → MSO4 + H2 1,12 1,9 = 0,05(mol) nên nM < 0,05 → M > = 38 → Loại D • Ta có: n H2 < 22,4 0,05 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2008 (Khối A,B-Mà 216) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn ðÁP ÁN B CÂU 35: Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy ra: A khử Fe2+ oxi hóa Cu B khử Fe2+ khử Cu2+ D oxi hóa Fe khử Cu2+ C oxi hóa Fe oxi hóa Cu HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN D CÂU 36: Cho sơ đồ chuyển hố (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): dd X dd Y dd Z NaOH  → Fe(OH)2  → Fe (SO )3  → BaSO Các dd (dung dịch) X, Y, Z là: A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 B FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 D FeCl2, H2SO4 (lỗng), Ba(NO3)2 HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: • Dung dịch X muối Fe2+ → Loại A B • Dung dịch Y H2SO4 đặc, nóng → Loại D ðÁP ÁN C CÂU 37: ðốt cháy hồn tồn rượu (ancol) đa chức, mạch hở X, thu H2O CO2 với tỉ lệ số mol tương ứng 3:2 Cơng thức phân tử X là: A C2H6O2 B C2H6O C C3H8O2 D C4H10O2 HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: • • Ancol đa chức → Loại B n H2O > n CO2 → ancol no [Hoặc em nhìn vào đáp án lại thấy chúng no] CnH2n+2Ox • Ta có: → nCO2 + (n+1)H2O n+1 = ⇒ n = → Loại C D n ðÁP ÁN A CHÚ Ý: Dựa vào tỷ lệ Số C : Số H = : → C2H6Oz → Chọn A CÂU 38: Trộn 5,6 gam bột sắt với 2,4 gam bột lưu huỳnh nung nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu hỗn hợp rắn M Cho M tác dụng với lượng dư dung dịch HCl, giải phóng hỗn hợp khí X lại phần khơng tan G ðể đốt cháy hồn tồn X G cần vừa đủ V lít khí O2 (ở đktc) Giá trị V A 2,80 B 3,36 C 3,08 D 4,48 HƯỚNG DẪN GIẢI 5,6g Fe Tóm tắt: toC 2,4g S nFe = Rắn M + HCl dư hh khí X VO2 không tan G 5,6 2,4 = 0,1(mol ) ; n S = = 0, 075(mol) 56 32 ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -12- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2008 (Khối A,B-Mà 216) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn Fe → Fe2+ + 2e S → S4+ + 4e 0,1mol 0,2 mol 0,075mol 0,3 (mol) → Tổng số mol e cho = 0,2 + 0,3 = 0,5 (mol) Áp dụng phương pháp bảo tồn electron: O2 + 4e → 2O20,125 mol ← 0,5 (mol) V(O2) = 22,40,125 = 2,8 (lit) ðÁP ÁN A CÂU 39: Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Fe, Cu, Ag B Al, Cu, Ag C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag HƯỚNG DẪN GIẢI • Thứ tự phản ứng sau: Chất khử mạnh sẻ tác dụng với chất oxi hóa mạnh trước → Al tác dụng với AgNO3 trước… ðÁP ÁN A CÂU 40: Ngun tử ngun tố X có tổng số hạt electron phân lớp p Số hạt mang điện ngun tử Y nhiều số hạt mang điện ngun tử X hạt Các ngun tố X Y (biết số hiệu ngun tử ngun tố: Na = 11; Al = 13; P = 15; Cl = 17; Fe = 26) A Fe Cl B Na Cl C Al Cl D Al P HƯỚNG DẪN GIẢI • Ngun tử ngun tố X có 7e phân lớp p → 1s22s22p63s23p1 → Al ( Z = 13) • Số hạt mang điện tích electron proton lại nên: ZY = 13 + = 17 → 1s22s22p63s23p5 → Clo ðÁP ÁN C CÂU 41: Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu dung dịch X2 chứa chất tan A Fe2(SO4)3 H2SO4 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D FeSO4 H2SO4 HƯỚNG DẪN GIẢI Fe3O4 + 4H2SO4  → FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O Cho Fe dư vào dung dịch X1 thì: Fe + H2SO4 dư  → FeSO4 + H2 Fe + Fe2(SO4)3  → 3FeSO4 Do dung dịch X2 chứa FeSO4 ðÁP ÁN B CHÚ Ý: Fe2+ Fe3+ Fe3O4 = FeO.Fe2O3 vị trí cặp oxi hóa khử: Fe Fe2+ ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -13- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2008 (Khối A,B-Mà 216) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 42: ðốt cháy hồn tồn hỗn hợp M gồm ankan X ankin Y, thu số mol CO2 số mol H2O Thành phần phần trăm số mol X Y hỗn hợp M là: A 75% 25% B 20% 80% C 35% 65% HƯỚNG DẪN GIẢI CnH2n+2 → nCO2 + (n+1)H2O a an a(n+1) (m-1) H2O CmH2m-2 → mCO2 + b bm b(m-1) Ta có: an + bm = a(n+1) + b(m-1) → a = b Hay phần % số mol ankan ankin 50% 50% ðÁP ÁN D CHÚ Ý: D 50% 50% O2 Hỗn hợp (1 ankan ankin)  → n H2O = n CO2 → nankan = nankin CÂU 43: Cho 3,6 gam Mg tác dụng hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh 2,24 lít khí X (sản phẩm khử nhất, đktc) Khí X là: A N2O B NO2 C N2 D NO HƯỚNG DẪN GIẢI 3,6 g Mg + HNO3 dư 2,24 lit X Tóm tắt: Dùng phương pháp bảo tồn electron: Mg → Mg2+ + 2e 3,6 = 0,15(mol) → 0,3 (mol) 24 +5 N + (5-x)e → 0,1(5-x) ← ∑ e cho = ∑ e nhận x N 2,24 = 0,1(mol) 22,4 → 0,1(5 – x) = 0,3 → x = + → Khí NO ðÁP ÁN D CÂU 44: Hồ tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M H2SO4 0,28M thu dung dịch X 8,736 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X thu lượng muối khan là: A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam HƯỚNG DẪN GIẢI + 500ml dd HCl 1M Tóm tắt: 7,74g hh(Mg, Al) ∑n ? mm + 8,736 lit H2 H2SO4 0,28M H+ = 2n H2 → Phản ứng xảy vừa đủ ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -14- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2008 (Khối A,B-Mà 216) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn Dùng định luật bảo tồn khối lượng: m(Mg+Al) + m(HCl + H2SO4) = m(muối) + m(H2) 8,736 → m(muối) = (7,74 + 36,5.0,5.1 + 98.0,5.0,28 ) – = 38,93 (gam) 22, ðÁP ÁN A CÂU 45: ðốt nóng hỗn hợp gồm Al 16 gam Fe2O3 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn, thu hỗn hợp rắn X Cho X tác dụng vừa đủ với V ml dung dịch NaOH 1M sinh 3,36 lít H2 (ở đktc) Giá trị V là: A 150 B 100 C 200 HƯỚNG DẪN GIẢI 16g Fe2O3 n(Fe2O3) = • hh rắn X Al Tóm tắt: • toC 16 = 0,1 (mol) ; 160 D 300 V ml dd NaOH 1M 3,36lit H2 n(H2) = 3,36 = 0,15(mol) 22,4 Do X tác dụng với dung dịch NaOH tạo khí H2 → Al dư sau tác dụng với Fe2O3 2Al + Fe2O3 → Al2O3 + 2Fe 0,2(mol) ← 0,1 (mol) → 0,1 (mol) Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 0,1(mol) → 0,2 (mol) 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 0,1 (mol) ← 0,15 (mol) ∑n NaOH = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol) → VNaOH = 0,3 (lit) = 300(ml) ðÁP ÁN D CÂU 46: ðốt cháy hồn tồn hiđrocacbon X thu 0,11 mol CO2 0,132 mol H2O Khi X tác dụng với khí clo (theo tỉ lệ số mol 1:1) thu sản phẩm hữu Tên gọi X A 2-Metylbutan B etan C 2,2-ðimetylpropan D 2-Metylpropan HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: Hiđrocacbon X O2 + Cl2 1:1 • 0,11 mol CO2 + 0,132 mol H2O sp n H2O > n CO2 → X ankan CnH2n+2 → nCO2 + (n+1) H2O • Tỷ lệ: n+1 0,132 = ⇒ n = → C5H12 n 0,11 • Khi C5H12 tác dụng khí clo (tỉ lệ 1:1) cho sản phẩm hữu nên X đối xứng CTCT là: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -15- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2008 (Khối A,B-Mà 216) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CH3 H3C C CH3 CH3 ðÁP ÁN C Chú ý: C= n CO2 nX = 0,11 =  → C5 H12 0,132-0,11 CÂU 47: Cặp chất khơng xảy phản ứng hố học A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl C Fe + dung dịch FeCl3 D Cu + dung dịch FeCl2 HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN D CÂU 48: Hai kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch A Al Mg B Na Fe C Cu Ag D Mg Zn HƯỚNG DẪN GIẢI ðiều chế kim loại phương pháp điện phân dung dịch điều chế kim loại đứng sau nhơm (Al) ðÁP ÁN C CÂU 49: Cho dãy chất: C6H5OH (phenol), C6H5NH2 (anilin), H2NCH2COOH, CH3CH2COOH, CH3CH2CH2NH2 Số chất dãy tác dụng với dung dịch HCl A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl H2NCH2COOH + HCl → ClH3NCH2COOH CH3CH2CH2NH2 + HCl → CH3CH2CH2NH3Cl ðÁP ÁN C CÂU 50: Cho sơ đồ chuyển hóa sau (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): Tinh bột → X → Y → Z → metyl axetat Các chất Y, Z sơ đồ là: A C2H5OH, CH3COOH B CH3COOH, CH3OH C CH3COOH, C2H5OH D C2H4, CH3COOH HƯỚNG DẪN GIẢI X: glucozơ; Y: C2H5OH; Z: CH3COOH ðÁP ÁN A Phần II Theo chương trình phân ban (6 câu, từ câu 51 đến câu 56): CÂU 51: Oxi hố ancol đơn chức X CuO (đun nóng), sinh sản phẩm hữu xeton Y (tỉ khối Y so với khí hiđro 29) Cơng thức cấu tạo X là: A CH3-CHOH-CH3 B CH3-CH2-CHOH-CH3 C CH3-CO-CH3 D CH3-CH2-CH2-OH ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -16- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2008 (Khối A,B-Mà 216) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: Ancol đơn chức X CuO Xeton Y d Y/H2 = 29 • Oxi hóa ancol đơn chức X tạo xeton → xeton đơn chức: CnH2nO • Ta có: M(xeton) = 14n + 16 = 29.2 = 58 → n = → C3H6O → ancol tương ứng là: CH3-CHOH-CH3 ðÁP ÁN A CÂU 52: Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2 Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: 2+ A Ion Y 2+ có tính oxi hóa mạnh ion X 2+ B Kim loại X khử ion Y C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y 3+ 2+ D Ion Y có tính oxi hóa mạnh ion X HƯỚNG DẪN GIẢI X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2 → X2+ X → Y 2+ Y Kết luận: α α Y 2+ Y Y 3+ Y 2+ Y + XCl2 → YCl2 + X X2+ X α X2+ X α Y 3+ Y 2+ → Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ ðÁP ÁN D CÂU 53: Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Hợp chất lưỡng tính là: Cr(OH)3 Zn(OH)2 ðÁP ÁN B CÂU 54: Cho 13,5 gam hỗn hợp kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 lỗng nóng (trong điều kiện khơng có khơng khí), thu dung dịch X 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cơ cạn dung dịch X (trong điều kiện khơng có khơng khí) m gam muối khan Giá trị m A 42,6 B 45,5 C 48,8 D 47,1 HƯỚNG DẪN GIẢI Tóm tắt: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -17- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết Cð 2008 (Khối A,B-Mà 216) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn Al 13,5g + H2SO4 loãng Cr Fe dd X + 7,84 lit H2 dư cô cạn mmuối nH2 = nSO 2- = 7,84 = 0,35(mol) 22,4 m(muối) = m(Al+Cr+Fe) + m(SO42-) = 13,5 + 0,35.96 = 47,1 (gam) ðÁP ÁN D CÂU 55: Cho biết phản ứng oxi hố - khử xảy pin điện hố Fe – Cu là: 2+ Fe + Cu 2+ 2+ → Fe + Cu 2+ E (Fe /Fe) = – 0,44 V, E (Cu /Cu) = + 0,34 V Suất điện động chuẩn pin điện hố Fe - Cu A 1,66 V B 0,10 V C 0,78 V D 0,92 V HƯỚNG DẪN GIẢI 0 E0pin = Ecao − Ethấ p = 0,34 − (−0,44) = 0,78(V ) ðÁP ÁN C CÂU 56: Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ HƯỚNG DẪN GIẢI Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào NHIỆT ðỘ ðÁP ÁN A Các em học sinh thân mến! Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -18- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn ... www.hoahoc.edu.vn BỘ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO ðỀ THI TUYỂN SINH CAO ðẲNG NĂM 2008 Mơn thi: HĨA HỌC, Khối A, B Thời gian làm bài: 90 phút Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC Mã đề thi 216 CÂU 1: Este đơn... n H2O > n CO2 → ancol no [Hoặc em nhìn vào đáp án lại thấy chúng no] CnH2n+2Ox • Ta có: → nCO2 + (n+1)H2O n+1 = ⇒ n = → Loại C D n ðÁP ÁN A CHÚ Ý: Dựa vào tỷ lệ Số C : Số H = : → C2H6Oz → Chọn... ðÁP ÁN C CÂU 56: Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A nhiệt độ B áp suất C chất xúc tác D nồng độ HƯỚNG DẪN GIẢI Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào NHIỆT ðỘ ðÁP ÁN A Các em học