ĐỀ và đáp án hóa học THI đại học DHA2008

Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC (0986.616.225) www.hoahoc.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (0986.616.225) (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một – Bình Dương)  HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT ĐỀ THI TUYỂN SINH ĐẠI HỌC HĨA HỌC KHỐI A – Mà 794– NĂM 2008 “ Không tức giận muốn biết không gợi mở cho Không bực không hiểu rõ không bày vẽ cho” Khổng Tử LƯU HÀNH NỘI BỘ 11/2013 Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) BỘ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn ðỀ THI TUYỂN SINH ðẠI HỌC, CAO ðẲNG NĂM 2008 Mơn thi: HĨA HỌC, Khối A Thời gian làm bài: 90 phút Mã đề thi 794 CÂU 1: Cho phản ứng: (1) Cu(NO3)2 o t  → o 850 C,Pt (3) NH3 + O2  → o t (5) NH4Cl  → Các phản ứng tạo khí N2 là: A (2), (4), (6) B (1), (2), (5) o (2) NH4NO2 t  → (4) NH3 + Cl2 t  → o o t (6) NH3 + CuO  → C (1), (3), (4) D (3), (5), (6) HƯỚNG DẪN GIẢI (1) t 2Cu(NO3)2  → 2CuO + 4NO2 + O2 (2) t NH4NO2  → N2 + 2H2O (3) 850 C,Pt 4NH3 + 5O2  → 4NO + 6H2O (4) t 2NH3 + 3Cl2  → N2 + 6HCl (5) t NH4Cl  → NH3 + HCl (6) t 2NH3 + 3CuO  → 3Cu + N2 + 3H2O o o o o o o ðÁP ÁN A CÂU 2: Cho chất : Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, , K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng đựơc với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Các chất tác dụng với HCl NaOH là: Al, Al2O3, Zn(OH)2, NaHS, (NH4)2CO3 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2 Al2O3 + HCl → AlCl3 + H2O Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O Zn(OH)2 + 2NaOH → Na2ZnO2 + 2H2O NaHS + HCl → NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH → Na2S + H2O (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O (NH4)2CO3 + 2NaOH → Na2CO3 + 2NH3↑ + 2H2O ðÁP ÁN D CÂU 3: Hấp thụ hồn tồn 4,48 lít khí CO2 ( đktc) vào 500 ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,1 M Ba(OH)2 0,2 M , sinh m gam kết tủa Giá trị m là: A 9,85 B 11,82 C.17,73 D 19,70 HƯỚNG DẪN GIẢI ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -1- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn Tóm tắt: NaOH 0,1 M mg 4,48 lit CO2 + 500ml dd Ba(OH)2 0,2 M n CO2 = 4,48 = 0,2 (mol) 22,4 n OH- = 0,1.0,5 + 2.0,2.0,5 = 0,25 (mol) ta có : < n OH- = 1,25 < => PƯ tạo muối n CO2 CO2 + OH- → HCO3a a a 2CO2 + 2OH → CO3 + H2O b 2b b a = 0,15 mol n CO = a + b = 0,2 Ta có hệ pt:  ⇒ n OH- = a + 2b = 0,25  b = 0,05 mol Ba2+ + CO32- → BaCO3 ↓ n Ba(OH)2 = 0,2.0,5 = 0,1 (mol) ⇒ n Ba2+ = 0,1 (mol) → n BaCO3 = n CO 2- = 0,05 ⇒ m BaCO3 = 0,05.197 = 9,85 (g) Cách khác: Ta dựa vào định luật bào tồn ngun tố C: a + b = 0,2 bảo tốn điện tích âm: a + 2b = 0,25 Sau ta giải hệ phương trình làm giống Chú ý: Có thể nhẩm nhanh: n BaCO3 = n OH- - n CO2 = 0,05 (mol) ðÁP ÁN A CÂU 4: ðể hồ tan hồn tồn 2,32 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 Fe3O4 ( số mol FeO số mol Fe2O3), cần dùng vừa đủ V lít dung dịch HCl 1M Giá trị V là: A 0,16 B.0,18 C.0,08 D.0,23 HƯỚNG DẪN GIẢI 2,32g hh ( FeO, Fe2O3, Fe3O4) + V lit dd HCl 1M n FeO = n Fe2O3 Ta dùng phương pháp quy đổi (HS XEM THÊM PHƯƠNG PHÁP QUY ðỔI) Fe3O4 hỗn hợp FeO Fe2O3 Vì nFeO = nFe2O3 => ta coi hỗn hợp có Fe3O4 → n Fe O = 2,32 : 232 = 0,01 mol Phản ứng : Fe3O4 + 8HCl → FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O 0,01 mol → 0,08 mol → VHCl = 0,08 (lit) ðÁP ÁN C * Nhẩm nhanh: nHCl = n H+ = 2n O2- = 0,01.4.2 = 0,08 (mol) (HS XEM THÊM PHƯƠNG PHÁP ION RÚT GỌN) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -2- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 5: Cho Cu vào dung dịch H2SO4 lỗng tác dụng với chất X ( loại phân bón hố học), thấy khí khơng màu hố nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH khí có mùi khai Chất X là: A Ure B amoni nitrat C amophot D Natri nitrat • HƯỚNG DẪN GIẢI X + Cu + H2SO4 → NO↑ => X có anion nitrat ( ðây dấu hiệu nhận biết ion NO3-) • X + NaOH → NH3↑ => X có cation amoni NH4+ ðÁP ÁN B CÂU 6: Phát biểu khơng là: A Trong dung dịch, H2N-CH2-COOH tồn dạng ion lưỡng cực H3N+-CH2-COOB Aminoaxit chất rắn, kết tinh, tan tốt nước va có vị C Aminoaxit hợp chất hữu tạp chức, phân tử chứa đồng thời nhóm amino nhóm cacboxyl D Hợp chất H2N-CH2-COOH3N-CH3 este glyxin (glixin) HƯỚNG DẪN GIẢI H2N-CH2-COOH3N-CH3 sản phẩm phản ứng glyxin metyl amin MUỐI AMONI hữu KHƠNG PHẢI LÀ ESTE: H2N – CH2 – COOH + CH3-NH2 → H2N-CH2-COOH3N-CH3 ðÁP ÁN D CÂU 7: Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách : A Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 C điện phân nước B Nhiệt phân Cu(NO3)2 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng HƯỚNG DẪN GIẢI o MnO2 ,t C 2KClO3  → 2KCl + 3O2 ðÁP ÁN A CÂU 8: Cho m gam hỗn hợp X gồm hai rượu (ancol) no, đơn chức, dãy đồng đẳng tác dụng với CuO (dư) nung nóng, thu hỗn hợp rắn Z hỗn hợp Y (có tỉ khối so với H2 13,75) Cho tồn Y phản ứng với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3đun nóng, sinh 64,8 gam Ag Giá trị m A 7,8 B 7,4 C 9,2 D 8,8 HƯỚNG DẪN GIẢI hhX(2ancol no,đơn chức) mg CuO d Y/H2 = 13,75 hh rắn Z + hh Y + Ag2O 64,8g Ag • Gọi cơng thức phân tử trung bình ancol Cn H 2n+2 O với số mol x Cn H 2n+2 O + CuO → Cn H 2n O + Cu + H2O x x x x → Vậy hỗn hợp Y gồm Cn H 2n O (x mol) H2O x (mol) • x Áp dụng phương pháp đường chéo: (HS XEM THÊM PHƯƠNG PHÁP ðƯỜNG CHÉO) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -3- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) • Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn Do ancol đồng đẳng nên CTPT ancol CH3OH C2H5OH Mặt khác n = 1,5 trung bình cộng 1(CH3OH) 2(C2H5OH)→ số mol ancol x Phản ứng với dung dịch AgNO3/NH3 CH3OH  → HCHO x/2 x/2  → Ag 2x C2H5OH  → CH3CHO  → Ag x/2 x/2 Mà: nAg = 2x + x = 0,6 → x = 0,2 (mol) x Do đó: m = 0,2.(14 n + 18) = 0,2.(14.1,5+18) = 7,8g HOẶC m = 32.0,1 + 46.0,1 = 7,8 (g) ðÁP ÁN A CÂU 9: Số đồng phân hiđrocacbon thơm ứng với cơng thức phân tử C8H10 là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Các đồng phân C2H5 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 CH3 ðÁP ÁN D CÂU 10: Trộn lẫn V ml dung dịch NaOH 0,01M với V ml dung dịch HCl 0,03 M 2V ml dung dịch Y Dung dịch Y có pH A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI V ml dd NaOH 0,01 M + V ml dd HCl 0,03M 2V ml dd Y pH = ? n OH- = 0,01V mol n H+ = 0,03V mol H+ + OH- = H2O 0,03V 0,01V 0,02V ⇒ n H+ dư 0,02V (mol) → [H+]dư = = 0,01 M → pH = 2V ðÁP ÁN B CÂU 11: ðun nóng V lít anđehit X với 3V lít khí H2 (xúc tác Ni) đến phản ứng xảy hồn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -4- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn tồn thu hỗn hợp khí Y tích 2V lít (các thể tích khí đo điều kiện nhiệt độ, áp suất) Ngưng tụ Y thu chất Z; cho Z tác dụng với Na sinh H2 có số mol số mol Z phản ứng Chất X anđehit A khơng no (chứa nối đơi C=C), hai chức B khơng no (chứa nối đơi C=C), đơn chức C no, hai chức D no, đơn chức • • HƯỚNG DẪN GIẢI Hỗn hợp ban đầu tích 4V, sau phản ứng hỗn hợp Y tích 2V ⇒ giảm 2V thể tích H2 phản ứng Thể tích andehit 1V , thể tích thể tích H2 phản ứng 2V ⇒ andehit có liên kết π • Ancol Z + Na → H2 có số mol H2 số mol Z ⇒ Z có nhóm OH ⇒ andehit có nhóm CHO ðÁP ÁN C  → CÂU 12: Cho cân há học : 2SO2 (k) + O2 (k) ← 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng  toả nhiệt Phát biểu là: A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chièu nghịch giảm nồng độ SO3 HƯỚNG DẪN GIẢI Theo ngun lí Lơ-sa-tơ-lie giảm nồng độ chất cân dịch chuyển theo chiều làm tăng nồng độ chất ( Các em HS phải ln nhớ vận dụng tốt ngun lí này) ðÁP ÁN C CÂU 13: Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam Al 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu m gam chất rắn Giá trị m (biết thứ tự dãy điện hóa : Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A 64,8 B 54,0 C 59,4 D 32,4 HƯỚNG DẪN GIẢI 2,7g Al 5,6g Fe + 550ml dd AgNO3 1M m gam rắn nAl = 0,1 (mol) ; nFe = 0,1 (mol) ; n AgNO3 = nAg+ = 0,55 (mol) Al + 3Ag+ → Al3+ + 3Ag 0,1 0,3 0,3 + Ag 0,55 – 0,3 = 0,25 mol dùng phản ứng với Fe Fe + Ag+ → Fe2+ + 2Ag 0,1 0,2 0,1 0,2 + Dư Ag = 0,25 – 0,2 = 0,05 mol Fe2+ + Ag+ → Fe3+ + Ag 0,05 0,05 Sau phản ứng chất rắn Ag có số mol 0,3 + 0,2 + 0,05 = 0,55 mol ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -5- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn → mAg = 0,55 108 = 59,4 gam ðÁP ÁN C Chú ý: Ta nhẩm sau: • Al Fe nhường tối đa 0,6 mol electron • Ag+ nhận tối đa 0,55 mol electron → Ag+ bị khử hết → m = 0,55*108 = 59,4 (g) CÂU 14: Este có đặc điểm sau: - ðốt cháy hồn tồn X tạo CO2 H2O có số mol nhau; -Thuỷ phân X mơi trường axit chất Y ( tham gia phản ứng tráng gương) chất Z (có số ngun tử cac bon nửa số ngun tử cacbon X ) Phát biểu khơng : A Chất X thuộc loại este no, đơn chức B Chất Y tan vơ hạn nước C ðun Z với dung dịch H2SO4 đặc 1700C thu anken D ðốt cháy hồn tồn mol X sinh sản phẩm gồm mol CO2 mol H2O • • HƯỚNG DẪN GIẢI ðốt cháy hồn tồn X tạo thành CO2 H2O có số mol → X este no đơn chức • Thủy phân X thu Y phản ứng tráng gương → Y phải axit fomic → E este axit fomic Z có số C nửa X số C Z phải axit fomic → Z CH3OH • Tách nước từ CH3OH khơng thu anken ðÁP ÁN C CÂU 15: Khi điện phân NaCl nóng chảy ( điện cực trơ) catơt xảy : A Sự khử ion Na+ B Sự khử ion ClC Sự oxi hóa ion Cl- D Sự oxi hố ion Na+ HƯỚNG DẪN GIẢI Catơt(cực âm) nơi có ion Na+ → khử Na+ thành Na ðÁP ÁN A CÂU 16: Trung hồ 5,48 gam hỗn hợp gồm axit axetic, phenol axit benzoic, cần dùng 600 ml dung dịch NaOH 0,1M Cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu hỗn hợp chất rắn khan có khối lượng A 6,84 gam B 4,9 gam C 6,8 gam D 8,64 gam HƯỚNG DẪN GIẢI 5,48g CH3COOH C6H5OH + 600ml dd NaOH 0,1 M C6H5COOH m muối = ? Vì phản ứng xảy nhóm -OH nên thay hỗn hợp ROH ROH + NaOH → RONa + H2O Nhận thấy: Theo ðLBTKL: n H2O = n NaOH = 0,06 (mol) mhh + mNaOH = mmuối + m H2O → Muối = 6,8 gam Cách 2: Dùng phương pháp tăng giảm khối lượng: Cứ mol ROH phản ứng với mol NaOH khối lượng muối RONa tăng 22 gam → m muối = 5,48 + 22*0,06 = 6,8 (g) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -6- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn ðÁP ÁN C (HS XEM THÊM: PP BẢO TỒN KHỐI LƯỢNG VÀ TĂNG GIẢM KHỐI LƯỢNG) CÂU 17: Cho 3,6 gam anđehit đơn chức X phản ứng hồn tồn với lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) dung dịch NH3 đun nóng, thu m gam Ag Hồ tan hồn tồn m gam Ag dung dịch HNO3 đặc, sinh 2,24 lít NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Cơng thức X là: A C3H7CHO B HCHO C C2H5CHO D C4H9CHO HƯỚNG DẪN GIẢI 3,6g andehit + dd AgNO3/NH3 dư X m g Ag +HNO3 đặc 2,24 lit NO2 Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O 2,24 n Ag = n NO2 = = 0,1(mol ) 22,4 Ta nhận thấy đáp án tồn anđehit đơn, no → CnH2n+1CHO Giả sử X khơng phải HCHO: CnH2n+1CHO → 2Ag ← 0,1 (mol) 0,05 3,6 M = 14 n + 30 = = 72 → n = → C3H7CHO 0, 05 ðÁP ÁN A CÂU 18: Số đồng phân este ứng với cơng thức phân tử C4H8O2 là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI C4H8O2 este no, đơn chức có đồng phân là: HCOOCH2CH4CH3 ; HCOOCH(CH3)2 ; CH3COOCH2CH3 ; CH3CH2COOCH3 ðÁP ÁN B CÂU 19: Dãy gồm chất xếp theo chiều nhiệt độ sơi tăng dần từ trái sang phải là: A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH C C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH D CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN C Chú ý: Liên kết hiđro làm cho nhiệt độ sơi tăng (HS XEM THÊM LÍ THUYẾT GIÁO KHOA) CÂU 20: Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Giá trị m là: A 49,09 B 34,36 C 35,50 D 38,72 HƯỚNG DẪN GIẢI 11,36g hh ( Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4) HNO3 dư 1,344 lit NO + m muối Cách 1: Theo phương pháp bảo tồn electron ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -7- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn 1,344 = 0, 06(mol) 22,4 m n Fe = (mol) 56 n NO = Dựa vào định luật bảo tồn khối lượng, ta có: 11,36-m mO = 11,36 – m(g) → n O = (mol) 16 Fe → Fe3+ + 3e m → 56 3m 56 O + 2e 11,36-m 2(11,36-m) → 16 16 +5 N → O2- +2 + 3e → N 0,18 ← 0,06 3m 2(11,36-m) Bảo tồn electron : = 0,18 + → m = 8,96 56 16 8,96 mmuối = mFe + mNO3- = 8,96 + 62.3nFe = 8,96 + 62.3 = 38,72(g) 56 ðÁP ÁN D Cách 2: Phương pháp quy đổi Ta coi hỗn hợp gồm Fe O: Fe: x (mol) HNO3 Fe(NO3 )3  →  O: y (mol) NO ta có: 56x + 16y = 11,36 (*) +5 +2 Fe → Fe3+ + 3e O + 2e → O2N + 3e → N x 3x y 2y 0,18 ← 0,06 (mol) Theo định luật bảo tồn electron: 3x = 2y + 0,18 (**) Giải hệ pt(*) (**) x = 0,16 y = 0,15 → mmuối = 0,16 242 = 38,72 (g) Cách 3: Dùng cơng thức tính Fe bảo tồn ngun tố Fe: 1,344 m Fe = 0,7*11,36 + 5,6*3* = 8,96(g) 22,4 Bảo tồn ngun tố Fe: n Fe = n Fe(NO3 )3 = 8,96 = 0,16(mol ) ⇒ m Fe(NO3 )3 = 0,16 * 242 = 38, 72( g) 56 CÂU 21: Bán kính ngun tử ngun tố: Li , O , F , 11 Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là: A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li HƯỚNG DẪN GIẢI • Viết cấu hình e : 3Li 8O : 1s 2s 2 : 1s 2s 2p ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -8- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn 2 2 9F : 1s 2s 2p 11Na : 1s 2s 2p 3s • Từ cấu hình electron nhận thấy : Na chu kì nên bán kính lớn Li, O, F chu kì nên điện tích hạt nhân tăng bán kính ngun tử giảm → thứ tự: F, O, Li, Na ðÁP ÁN B CÂU 22: Cho hỗn hợp gồm Na Al có tỉ lệ số mol tương ứng : vào nước (dư) Sau phản ứng xảy hồn tồn, thu 8,96 lít khí H2 (ở đktc) m gam chất rắn khơng tan Giá trị m A 43,2 B 5,4 C 7,8 D 10,08 HƯỚNG DẪN GIẢI hh Na, Al H2O dư 8,96 lit H2 + m gam rắn = ? (tỉ lệ 1:2) Gọi số mol cua Na Al x 2x Phản ứng Na + H2O → NaOH + 1/2H2 (1) x x 0,5x Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2 (2) x x 1,5x Sau phản ứng chất rắn chứng tỏ sau phản ứng (2) Al dư 8, 96 → nH2 = 0,5x + 1,5x = 2x = = 0,4 → x = 0,2 mol → nNa = 0,2 (mol) nAl = 0,4 (mol) 22, Theo (2) số mol Al phản ứng x = 0,2 mol => số mol Al dư 0,4 – 0,2 = 0,2 mol Khối lượng Al (chất rắn sau phản ứng) = 0,2.27 = 5,4 gam * Cách khác: Tỷ lệ Na : Al nên Al dư Ta có: x Na → Na+ + 1e x Al(pư) → Al3+ + 3e 0,4 2H+ + 2e → H2 Bảo tồn electron: x + 3x = 0,4.2 → x = 0,2 → m = 0,2 27 = 5,4 (g) ðÁP ÁN B (HS XEM THÊM CHUN ðỀ: HỖN HỢP Al/Zn & Na TÁC DỤNG VỚI NƯỚC) CÂU 23: Khối lượng đoạn mạch tơ nilon-6,6 27346 đvC đoạn mạch tơ capron 17176 đvC Số lượng mắt xích đoạn mạch nilon-6,6 capron nêu A 113 152 B 113 114 C 121 152 D 113 114 • HƯỚNG DẪN GIẢI Tơ nilon-6,6: [- HN – (CH2)6 – NH – CO – (CH2)4 – CO-]n 27346 = 121 226 [ - HN-(CH2)5-CO - ]m có M = 113m = 17176 → m = 152 có M = 226n = 27346 → n = • Tơ capron : ðÁP ÁN C CÂU 24: Từ muối X Y thực phản ứng: t X  → X1 + CO2 o X2 + Y → X+ Y1 + H2O X1 + H2O → X2 X2 + 2Y → X+ Y2 + 2H2O ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -9- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn Hai muối tương ứng X Y là: A CaCO3, NaHCO3 B MgCO3, NaHCO3 C CaCO3, NaHSO4 D BaCO3, Na2CO3 HƯỚNG DẪN GIẢI CaCO3  → CaO + CO2 to (X) (X1) CaO + H2O → Ca(OH)2 (X1) (X2) Ca(OH)2 + NaHCO3 → CaCO3 + NaOH + H2O (X2) (Y) (X) (Y1) Ca(OH)2 + 2NaHCO3 → CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O (X2) (Y) (X) (Y2) ðÁP ÁN A CÂU 25: Có dung dịch riêng biệt sau: C6H5-NH3Cl( phenylamoni clorua), H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH, ClH3N-CH2-COOH, HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH, H2N-CH2-COONa Số lượng dung dịch có pH < là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI Nhận xét: • C6H5-NH3Cl: Muối tạo bazơ yếu (anilin) axit mạnh (HCl) → pH < • H2N-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH: Amino axit có nhóm –NH2 nhóm –COOH → pH > • ClH3N-CH2-COOH: Muối amoni aminoaxit (nhóm –COOH tự -NH3Cl) → pH < • HOOC-CH2-CH2-CH(NH2)-COOH: Amino axit có nhóm–COOH nhóm –NH2 → pH < • H2N-CH2-COONa: Muối natri aminoaxit (nhóm –NH2 tự -COONa) → pH > ðÁP ÁN B CÂU 26: Cho V lít dung dịch NaOH 2M vào dung dịch chứa 0,1 mol Al2(SO4)3 0,1 mol H2SO4 đến phản ứng hồn tồn, thu 7,8 gam kết tủa Giá trị lớn V để thu lượng kết tủa là: A 0,35 B 0,25 C 0,45 D 0,05 HƯỚNG DẪN GIẢI 0,1 mol Al2(SO4)3 + Vmax dd NaOH 2M 7,8g 0,1 mol H2SO4 Thể tích NaOH lớn Al(OH)3 tạo thành tối đa bị hòa tan phần  n H SO = 0,1 mol Theo ta có:  =>  n Al (SO ) = 0,1 mol 2 4  n = 0,2 mol  H  n Al = 0,2 mol n Al(OH) ↓ = 0,1 mol  n = 0,4 mol  SO + 3+ 24 Khi cho NaOH vào phản ứng xảy theo thứ tự: H+ + OH- → H2O 0,2 mol → 0,2 mol Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 0,2 mol 0,6 mol ← 0,2 mol ; Al(OH)3 + OH- → AlO -2 + 2H2O 0,1 mol → 0,1 mol ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -10- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) nNaOH = ∑n OH- Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn = 0,2 + 0,6 + 0,1 = 0,9 mol => Vmax = 0,9 : = 0,45 lít ðÁP ÁN C CÂU 27: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hồn tồn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu A 18,60 gam B 18,96 gam C 20,40 gam D 16,80 gam HƯỚNG DẪN GIẢI + O2 0,1 mol hh X(C3H8, C3H6, C3H4) d X/H2 = 21,2 m CO2 + m H2O = ? Nhận thấy: chất hữu có số C nên đặt cơng thức chung hiđrocacbon C3Hy M X = 21,2 = 42,4 = 12.3 + y → y = 6,4 C3Hy  → 3CO2 + 0,1 0,3 → mCO2 + mH2O = 0,3.44 + 0,1.0,5.6,4.18 =18,96 g ðÁP ÁN B HO 2 0,1.0,5y CÂU 28: Hồ tan hồn tồn 0,3 mol hỗn hợp gồm Al Al4C3 vào dung dịch KOH (dư), thu a mol hỗn hợp khí dung dịch X Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch X, lượng kết tủa thu 46,8 gam Giá trị a A 0,60 B 0,55 C 0,45 D 0,40 HƯỚNG DẪN GIẢI Al 0,3 mol hh Al4C3 +dd KOH dư ? 46,8 g +CO2 a mol hh khí +dd X dư Giải theo bảo tồn khối lượng ngun tố: H2 (1) (2) Al4C3 + HOH → 3CH4 + Al(OH)3 Al(OH)3 + KOH → KAlO2 + 2H2O CO2 + KAlO2 + 2H2O → Al(OH)3 + KHCO3 Bảo tồn ngun tố Al có: nAl(ban đầu) = n Al(KAlO2 ) = n Al(Al(OH)3 ) Al + KOH + H2O → KAlO2 + • n Al(OH)3 = 46,8 = 0,6 mol 78 ðặt x = số mol Al ; y = số mol Al4C3 Ta có: Số mol hỗn hợp: x+ y = 0,3 → x = 0,2 mol ; y = 0,1mol Số mol Al : x+ 4y = 0,6 • Theo phản ứng (1) (2) có: a = n H2 + n CH = 0,3 + 0,3 = 0,6 (mol) ðÁP ÁN A CÂU 29: Khi tách nước từ rượu (ancol) 3-metylbutanol-2( hay 3-metylbutan-2-ol), sản phẩm ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -11- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn thu là: A 2-metylbuten-3( hay 2-metylbut-3-en) C 3-metylbuten-1( hay 3-metylbut-1-en) B 3-metylbuten-2 (hay 3-metylbut-2-en) D 2-metylbuten-2 (hay 2-metylbut-2-en) HƯỚNG DẪN GIẢI Tách nước theo quy tắc Zai xep: CH3 CH CH CH3 OH CH3 CH3 C CH CH3 + H 2O CH3 3-metylbutanol-2 2-metylbuten-2 ðÁP ÁN D CÂU 30: Hợp chất có liên kết ion là: A HCl B NH3 C H2O D NH4Cl HƯỚNG DẪN GIẢI HCl, NH3, H2O: liên kết cộng hóa trị Liên kết NH4Cl liên kết ion (giữa ion Cl- NH +4 ) ðÁP ÁN D CÂU 31: Cho V lít hỗn hợp khí (ở đktc) gồm CO H2 phản ứng với lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO Fe3O4 nung nóng Sau phản ứng xảy hồn tồn, khối lượng hỗn hợp rắn giảm 0,32 gam Giá trị V A 0,112 B 0,560 C 0,448 D 0,224 HƯỚNG DẪN GIẢI ? V lit hh CO, H2 + hh CuO, Fe3O4 toC m rắn giảm 0,32g dư Khối lượng rắn giảm khối lượng oxi oxit: 0,32 n O = n CuO = n (CO+H2 ) = = 0, 02(mol) 16 Vậy thể tích hỗn hợp: V(CO+H ) = 0,02 22,4 = 0,448 lít ðÁP ÁN C (HS XEM THÊM: CHUN ðỀ PHẢN ỨNG NHIỆT LUYỆN) CÂU 32: Cho phản ứng: 4HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 +3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2KMnO4 → 2KCl +2MnCl2 + 5Cl2 + H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hố là: A B.1 C D HƯỚNG DẪN GIẢI 2HCl + Fe → FeCl2 + H2 6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3H2 ðÁP ÁN A Nhận xét: Trong HCl có Cl- trạng thái oxh thấp → khơng tính oxh, tính oxh H+ gây → phản ứng tạo H2 thỏa mãn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -12- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 33: Tinh bột, xenlulozơ, saccarozơ, mantozơ có khả tham gia phản ứng: A Hồ tan Cu(OH)2 B thuỷ phân C trùng ngưng D tráng gương HƯỚNG DẪN GIẢI : polisaccarit : đisaccarit • Tinh bột xenlulozơ • Saccarozơ mantozơ ðÁP ÁN B CÂU 34: Phát biểu là: A Tính axit phenol yếu tính axit rượu (ancol) B Cao su thiên nhiên sản phẩm trùng hợp isopren C Tính bazơ anilin mạnh tính bazơ amoniac D Các chất eilen, toluen stiren tham gia phản ứng trùng hợp HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN B CÂU 35: Cho glixerin trioleat (hay triolein) lần ,lượt vào ống nghiệm chứa riêng biệt : Na, Cu(OH)2, CH3OH, dung dịch Br2, dung dịch NaOH Trong điều kiện thích hợp, số phản ứng xảy là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI • Glixerin trioleat trieste glixerin axit oleic (axit béo olein C17H33COOH khơng no có liên kết đơi) có cấu tạo: CH2 - COO - (CH2)7 - CH=CH -(CH2)7-CH3 CH - COO - (CH2)7 - CH=CH -(CH2)7-CH3 CH2 - COO - (CH2)7 - CH=CH -(CH2)7-CH3 • Glixerin trioleat mang tính chất đặc trưng este anken → có phản ứng với NaOH Br2 ðÁP ÁN D CÂU 36: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 0,8M H2SO4 0,2M Sau phản ứng xảy hồn tồn, sinh V lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) Giá trị V A 0,746 B 0,448 C 0,672 D 1,792 HƯỚNG DẪN GIẢI HNO3 0,8M 3,2g Cu + 100ml hh nCu = 0,05 mol; Phản ứng : 3Cu + 0,05 Ban đầu : Pư : 0,015 → VNO = 0,03 22,4 = 0,672 (lít) V lit NO H2SO4 0,2M n NO - = 0,08 mol n H+ = 0,08 + 0,04 = 0,12 mol; + 8H 0,12 0,12 + 2NO3 0,08 0,03 – → 3Cu 2+ + NO 0,03 + H2O ðÁP ÁN C CÂU 37: Cho sơ đồ chuyển hóa CH4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC ðể tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ cần V m3 khí thiên nhiên (ở đktc) Giá trị V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thiên nhiên hiệu suất q trình 50%) ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -13- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) A 224,0 Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn B 448,0 C 286,7 D 358,4 HƯỚNG DẪN GIẢI Sơ đồ hợp thức: 2nCH4 H = 50% CH2 CHCl mol x mol n 62,5 kg 250 kg * 250 100 = 16 (Kmol) 62,5* 50 • Số mol CH4 thực tế cần lấy : • Thể tích CH4 : 16.22,4 = 358,4 (m3) • Thể tích khí thiên nhiên : 358,4 100 = 448 (m ) 80 ðÁP ÁN B Chú ý: Trong tính tốn nên bỏ hệ số n ! CÂU 38: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hồn tồn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y là: A 90 ml B 57ml C 75 ml D 50 ml HƯỚNG DẪN GIẢI 2,31g hh X(Mg, Cu, Al) + O2 3,33 g hh oxit + V ml HCl 2M hh Y Nhận thấy: Khối lượng tăng khối lượng oxi kết hợp: 3,33 - 2,13 n O (oxit)= = 0,075 (mol) 16 2H+ + O2-  → H2 O ⇒ n H+ = nHCl = 0,075.2 = 0,15 (mol) VHCl = 0,15 = 0,075 lít = 75 (ml) ðÁP ÁN C CÂU 39: Gluxit (cacbohiđrat) chứa hai gốc glucozơ phân tử là: A xenlulozơ B tinh bột C saccarozơ D Mantozơ HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN D (HS XEM LẠI KIẾN THỨC GIÁO KHOA 12) CÂU 40: ðun nóng hỗn hợp khí gồm 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 với xúc tác Ni, sau thời gian thu hỗn hợp khí Y Dẫn tồn hỗn hợp Y lội từ từ qua bình đựng dung dịch brom (dư) lại 0,448 lít hỗn hợp khí Z (ở đktc) có tỉ khối so với O2 0,5 Khối lượng bình dung dịch brom tăng A 1,20 gam B 1,04 gam C 1,64 gam D 1,32 gam HƯỚNG DẪN GIẢI 0,06 mol C2H2 0,04 mol H2 • + Ni o tC hh Y + Br2 dư 0,448 lit hh Z d Z/O2 = 0,5 Khối lượng bình brom tăng khối lượng hiđrocacbon khơng no bị hấp thụ ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -14- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) • Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn Theo ðL BTKL: mhỗn hợp đầu = mY = mhiđrocacbon khơng no + mZ → mhiđrocacbon khơng no = mhỗn hợp đầu – mZ → mhiđrocacbon khơng no = 0,06.26 + 0,04.2 – 0,5.32 0, 448 = 1,32 (g) 22, ðÁP ÁN D CÂU 41: X kim loại phản ứng đựợc với dung dịh H2SO4 lỗng, Y kim loại tác dụng đựơc với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y ( biết thứ tự dãy điện hố Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Mg, Ag B Fe, Cu C Cu, Fe D Ag, Mg • HƯỚNG DẪN GIẢI X phản ứng với H2SO4 lỗng → X khơng thể Cu hay Ag → Loại C D • Y phản ứng với Fe(NO3)3 → Y khơng thể Ag → Loại A ðÁP ÁN B CÂU 42: Phát biểu là: A Phản ứng thuỷ phân este mơi trường axit phản ứng thuận nghịch B Khi thủy phân chất béo ln thu C2H4(OH)2 C Phản ứng axit rượu có H2SO4 đặc phản ứng chiều D Tất este phản ứng với dung dịch kiềm ln thu sản phẩm cuối muối rượu ( anol) HƯỚNG DẪN GIẢI • Phản ứng thuỷ phân este mơi trường axit phản ứng thuận nghịch → ðÚNG • Khi thủy phân chất béo ln thu C2H4(OH)2 → SAI tạo glixerol • Phản ứng axit rượu có H2SO4 đặc phản ứng chiều → SAI thuận nghịch • Tất este phản ứng với dung dịch kiềm ln thu sản phẩm cuối muối rượu → SAI tạo anđehit xeton (các trường hợp ancol sinh khơng bền) ðÁP ÁN A CÂU 43: Khi phân tích thành phần rượu (ancol) đơn chức X thu kết quả: tổng khối lượng cacbon hiđro gấp 3,625 lần khối lượng oxi Số đồng phân rượu (ancol) ứng với cơng thức phân tử X A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI • ðặt cơng thức rượu đơn chức CxHyO Theo đề bài: 12x + y = 3,625.16 = 58 ⇒ CxHy = 58 x y 46 34 22 KL loại loại loại 10 nhận ⇒ CxHy C4H10 ⇒ rượu C4H10 O (no, đơn, hở) → có đồng phân ðÁP ÁN B CÂU 44: Cho sơ đồ chuyển hố sau: C3H4O2 + NaOH  → X+Y X + H2SO4 lỗng  →Z + T ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -15- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn Biết Y Z có phản ứng tráng gương Hai chất Y, Z tương ứng là: A HCOONa, C3CHO B HCHO, CH3CHO C HCHO HCOOH D CH3CHO, HCOOH HƯỚNG DẪN GIẢI X + H2SO4 lỗng  → Z+T • • X phải muối natri axit Z axit có phản ứng tráng gương (HCOOH) → X HCOONa Cơng thức este HCOOCH=CH2 Y CH3CHO ðÁP ÁN D CÂU 45: Nung nóng m gam hỗn hợp Al Fe2O3 (trong mơi trường khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hồn tồn , thu hỗn hợp rắn Y Chia Y ta thành hai phần nhau: − Phần tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng ( dư) sinh 3,08 lít khí H2 ( đktc) − Phần tác dụng với dung dịch NaOH (dư) , sinh 0,84 lít khí H2 ( đktc) Giá trị m A 22,75 B 21,40 C 29,40 D 29,43 HƯỚNG DẪN GIẢI ? m g hh (Al, Fe2O3) toC P1 + H2SO4 3,08 lit H2 hh rắn Y P2 +dd NaOH dư 0,84 lit H2 o t C 2Al + Fe2O3  → 2Fe + Al2O3 • Sau phản ứng có Al dư Al dư phản ứng (1) (2) tạo số mol H2 0, 0375 Theo (P2): Al → H2 ⇒ nAl dư = = 0, 025 mol • Theo (P1): n H (Fe) = n Fe(sau) = 0,1375 – 0,0375 = 0,1 (mol) Sau phản ứng: nFe = nAl pư = 0,1.2 = 0,2 (mol) nAl dư = 0,05 (mol) Vậy hỗn hợp ban đầu có: nAl bđ = 0,2 + 0,05 = 0,25 (mol) → 6,75 (gam) n Fe2O3 = 0,1 (mol) → 16 (gam) → m = 16 + 6,75 = 22,75 (gam) ðÁP ÁN A (HS XEM THÊM CHUN ðỀ: PHẢN ỨNG NHIỆT NHƠM) CÂU 46: Biết ion Pb2+ dung dịch oxi hố Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li thì: A Chỉ có Sn bị ăn mòn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mòn điện hố C Pb Sn bị ăn mòn điện hố D có Pb bị ăn mòn điện hố HƯỚNG DẪN GIẢI • Dựa vào điều kiện để có ăn mòn điện hố (3 điều kiện) • Sn kim loại đứng trước Pb dãy điện hố → Sn bị ăn mòn theo kiểu điện hố ðÁP ÁN A ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -16- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn CÂU 47: Khi crackinh hồ tồn thể tích ankan X thu thể tích hỗn hợp Y ( thể tích đo điều kiện nhiệt độ áp suất); tỉ khối Y so với H2 12 Cơng thức phân tử X là: A C6H14 B C3H8 C C4H10 D C5H12 • HƯỚNG DẪN GIẢI Vì điều kiện nên tỉ lệ thể tích coi tỉ lệ số mol Crackinh mol A mol hỗn hợp khí Y M Y = 12.2 = 24 → mY = 24.3 = 72 g • Theo định luật bảo tồn khối lượng : mX = mY = 72 g → MX = 72 = 14n + 2→ n = => X C5H12 ðÁP ÁN D (HS XEM THÊM CHUN ðỀ: PHẢN ỨNG CRACKINH VÀ ðỀ HIðRO HĨA) CÂU 48: Cho chất sau: CH2=CH-CH2-CH2- CH=CH2, CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3, CH3-C(CH3) =CH-CH3, CH2=CH-CH2-CH=CH2, số chất có đồng phân hình học là: A B.1 C D HƯỚNG DẪN GIẢI • Điều kiện xuất đồng phân hình học: Có phân “cứng nhắc” nối đôi C=C hay vòng no, Nhóm a ≠ b d ≠ e: • Nếu mạch nằm phía liên kết C=C gọi đồng phân cis Nếu mạch nằm trái phía liên kết C=C gọi đồng phân trans → Chỉ có chất CH2=CH-CH=CH-CH2-CH3 có đồng phân hình học: cis-hexa-1,3-đien trans-hexa-1,3-đien ðÁP ÁN B CÂU 49: Trong loại quặng sắt , quặng có hàm lượng sắt cao là: A hematit đỏ B xiđerit C hematit nâu D manhetit HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN D CÂU 50: iso-pentan tác dụng với Cl2 theo tỉ lệ số mol 1:1, số sản phẩm monoclo tối đa thu là: A B C D HƯỚNG DẪN GIẢI iso-pentan có vị trí hình: ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -17- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn C C C C C ðÁP ÁN C CÂU 51: Lượng glucozơ cần để tạo 1,82 g sobitol với hiệu suất 80% là: A 2,25gam B 1,82 gam C 1,44 gam D 1,8 gam HƯỚNG DẪN GIẢI → HOCH2-[CH(OH)]5-CH2OH HOCH2-[CH(OH)]5-CHO + H2  Ni, t o Có thể viết gọn để tính nhanh: Ni, t → C6H14O6 C6H12O6  180 (g) 182 (g) m (g) 1,82(g) o Khối lượng glucozơ thực tế cần dùng là: 1,82.180 100 = 2,25 (g) 182.80 ðÁP ÁN A CÂU 52: ðể oxi hố hồn tồn 0,01 mol CrCl3 thành K2CrO4 Cl2 có mặt KOH, lượng tối thiểu Cl2 KOH tương ứng là: A 0,015 mol 0,04 mol B 0,03mol 0,08 mol C 0,03 mol 0,04 mol D 0,015 mol 0,08 mol 2CrCl3 + 3Cl2 0,01 0,015 HƯỚNG DẪN GIẢI + 16KOH → 2K2CrO4 + 12KCl + 8H2O 0,08 ðÁP ÁN D CÂU 53: Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng : A ðiện cực Zn giảm điện cực Cu tăng B Cả hai điện cực Zn Cu giảm C Cả hai điện cực Zn Cu tăng D ðiên cực Zn tăng điện cực Cu giảm HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN A CÂU 54: Tác nhân chủ yếu gây mưa axit là: A CO CO2 B SO2 NO2 C CH4 NH3 D CO CH4 HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN B CÂU 55: Cho sơ đồ chuyển hố quặng đồng thành đồng: O2 O2 +X CuFeS2  → X  → Y  → Cu Hai chất X,Y là: A Cu2S, Cu2O B Cu2O, CuO C CuS, CuO D Cu2S, CuO ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -18- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Bài giải chi tiết ðH 2008 (Khối A- Mà 794) Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn HƯỚNG DẪN GIẢI ðÁP ÁN A CÂU 56: Số đồng phân xeton ứng với cơng thức phân tử C5H10O là: A B C CH3 C CH2 CH2 O HƯỚNG DẪN GIẢI CH3 CH3 C CH CH3 D CH3 CH2 C CH2 CH3 O CH3 O ðÁP ÁN C (HS XEM THÊM CHUN ðỀ: TÍNH NHANH SỐ ðỒNG PHÂN HỢP CHẤT HỮU CƠ) Các em học sinh thân mến! Trong q trình học, em có thắc mắc nội dung Hóa học 10,11,12 & LTðH phương pháp giải nhanh tập trắc nghiệm, em mạnh dạn trao đổi trực tiếp với Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) SðT : 0986.616.225 (ngồi hành chính) Email : vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn Website : www.hoahoc.edu.vn HOẶC www.daihocthudaumot.edu.vn ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng viên Trường ðH Thủ Dầu Một- Bình Dương) -19- “CHUN: Bồi dưỡng kiến thức – Luyện thi TN THPT – Cð & ðH mơn HĨA HỌC” SðT: 0986.616.225 Email: vanlongtdm@hoahoc.edu.vn HOẶC vanlongtdm@daihocthudaumot.edu.vn ... 794) BỘ GIÁO DỤC VÀ ðÀO TẠO Lớp BDKT Luyện thi TN THPT, CĐ-ĐH HÓA HỌC Bài giảng đăng tải website: www.hoahoc.edu.vn ðỀ THI TUYỂN SINH ðẠI HỌC, CAO ðẲNG NĂM 2008 Mơn thi: HĨA HỌC, Khối A Thời... Thầy Thầy giúp em hiểu rõ vấn đề mà em chưa nắm vững, giúp em thêm u thích mơn Hóa học Rất mong quan tâm đóng góp ý kiến tất q Thầy (Cơ), học sinh quan tâm đến Hóa học ThS LƯU HUỲNH VẠN LONG (Giảng... + H2O ðÁP ÁN C CÂU 37: Cho sơ đồ chuyển hóa CH4 → C2H2 → C2H3Cl → PVC ðể tổng hợp 250 kg PVC theo sơ đồ cần V m3 khí thi n nhiên (ở đktc) Giá trị V (biết CH4 chiếm 80% thể tích khí thi n nhiên