Phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm bảo TOÀN MOL ELECTRON

www.trithucbonphuong.com Phng phỏp gii nhanh bi trc nghim: BO TON MOL ELECTRON Trc ht cn nhn mnh õy khụng phi l phng phỏp cõn bng phn ng oxi húa - kh, mc dự phng phỏp thng bng electron dựng cõn bng phn ng oxi húa kh cng da trờn s bo ton electron Nguyờn tc ca phng phỏp nh sau: cú nhiu cht oxi húa, cht kh mt hn hp phn ng (nhiu phn ng hoc phn ng qua nhiu giai on) thỡ tng s electron ca cỏc cht kh cho phi bng tng s electron m cỏc cht oxi húa nhn Ta ch cn nhn nh ỳng trng thỏi u v trng thỏi cui ca cỏc cht oxi húa hoc cht kh, thm khụng cn quan tõm n vic cõn bng cỏc phng trỡnh phn ng Phng phỏp ny c bit lý thỳ i vi cỏc bi toỏn cn phi bin lun nhiu trng hp cú th xy Sau õy l mt s vớ d in hỡnh Vớ d 1: Oxi húa hon ton 0,728 gam bt Fe ta thu c 1,016 gam hn hp hai oxit st (hn hp A) Hũa tan hn hp A bng dung dch axit nitric loóng d Tớnh th tớch khớ NO nht bay ( ktc) A 2,24 ml B 22,4 ml C 33,6 ml D 44,8 ml Cng hn hp A trờn trn vi 5,4 gam bt Al ri tin hnh phn ng nhit nhụm (hiu sut 100%) Hũa tan hn hp thu c sau phn ng bng dung dch HCl d Tớnh th tớch bay ( ktc) A 6,608 lớt B 0,6608 lớt C 3,304 lớt D 33,04 lớt Hng dn gii Cỏc phn ng cú th cú: o t 2Fe + O2 2FeO o t 2Fe + 1,5O2 Fe2O3 o t 3Fe + 2O2 Fe3O4 (1) (2) (3) Cỏc phn ng hũa tan cú th cú: 3FeO + 10HNO3 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O (4) Fe2O3 + 6HNO3 2Fe(NO3)3 + 3H2O (5) www.trithucbonphuong.com 3Fe3O4 + 28HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14H2O (6) Ta nhn thy tt c Fe t Fe b oxi húa thnh Fe+3, cũn N+5 b kh thnh N+2, O20 b kh thnh 2O2 nờn phng trỡnh bo ton electron l: 3n + 0,009 ì = 0,728 ì = 0,039 mol 56 ú, n l s mol NO thoỏt Ta d dng rỳt n = 0,001 mol; VNO = 0,001ì 22,4 = 0,0224 lớt = 22,4 ml (ỏp ỏn B) Cỏc phn ng cú th cú: o (7) o (8) t 2Al + 3FeO 3Fe + Al2O3 t 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 o t 8Al + 3Fe3O4 9Fe + 4Al2O3 (9) Fe + 2HCl FeCl2 + H2 (10) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 (11) Xột cỏc phn ng (1, 2, 3, 7, 8, 9, 10, 11) ta thy Fe cui cựng thnh Fe+2, Al0 thnh Al+3, O20 thnh 2O2 v 2H+ thnh H2 nờn ta cú phng trỡnh bo ton electron nh sau: 0,013 ì + 5,4 ì = 0,009 ì + n ì 27 Fe0 Fe+2 Al0 Al+3 O20 2O2 n = 0,295 mol VH2 = 0,295 ì 22,4 = 6,608 lớt (ỏp ỏn A) 2H+ H2 Nhn xột: Trong bi toỏn trờn cỏc bn khụng cn phi bn khon l to thnh hai oxit st (hn hp A) gm nhng oxit no v cng khụng cn phi cõn bng 11 phng trỡnh nh trờn m ch cn quan tõm ti trng thỏi u v trng thỏi cui ca cỏc cht oxi húa v cht kh ri ỏp dng lut bo ton electron tớnh lc bt c cỏc giai on trung gian ta s tớnh nhm nhanh c bi toỏn Vớ d 2: Trn 0,81 gam bt nhụm vi bt Fe 2O3 v CuO ri t núng tin hnh phn ng nhit nhụm thu c hn hp A Ho tan hon ton A dung dch HNO3 un núng thu c V lớt khớ NO (sn phm kh nht) ktc Giỏ tr ca V l www.trithucbonphuong.com A 0,224 lớt B 0,672 lớt C 2,24 lớt D 6,72 lớt Hng dn gii Túm tt theo s : Fe2O3 t o hòa tan hoàn toàn 0,81 gam Al + hỗn hợ p A VNO = ? dung dịch HNO3 CuO Thc cht bi toỏn ny ch cú quỏ trỡnh cho v nhn electron ca nguyờn t Al v N Al Al+3 + 3e 0,81 27 N+5 + 3e v 0,09 mol N+2 0,09 mol 0,03 mol VNO = 0,03ì 22,4 = 0,672 lớt (ỏp ỏn D) Nhn xột: Phn ng nhit nhụm cha bit l hon ton hay khụng hon ton ú hn hp A khụng xỏc nh c chớnh xỏc gm nhng cht no nờn vic vit phng trỡnh húa hc v cõn bng phng trỡnh phc Khi hũa tan hon ton hn hp A axit HNO3 thỡ Al0 to thnh Al+3, nguyờn t Fe v Cu c bo ton húa tr Cú bn s thc mc lng khớ NO cũn c to bi kim loi Fe v Cu hn hp A Thc cht lng Al phn ng ó bự li lng Fe v Cu to thnh Vớ d 3: Cho 8,3 gam hn hp X gm Al, Fe (n Al = nFe) vo 100 ml dung dch Y gm Cu(NO3)2 v AgNO3 Sau phn ng kt thỳc thu c cht rn A gm kim loi Hũa tan hon ton cht rn A vo dung dch HCl d thy cú 1,12 lớt khớ thoỏt (ktc) v cũn li 28 gam cht rn khụng tan B Nng C M ca Cu(NO3)2 v ca AgNO3 ln lt l A 2M v 1M B 1M v 2M C 0,2M v 0,1M D kt qu khỏc Túm tt s : 8,3 gam hỗn hợ p X (nAl =nFe) Al + 100 ml dung dch Y Fe : x mol AgNO3 Cu(NO ) :y mol www.trithucbonphuong.com 1,12 lít H Chất rắ nA + HCl d Z ] (3 kim loại) 2,8 gamchất rắn không tan B Hng dn gii Ta cú: nAl = nFe = 8,3 = 0,1mol 83 t n AgNO3 = x mol v n Cu( NO3 )2 = y mol X + Y Cht rn A gm kim loi Al ht, Fe cha phn ng hoc cũn d Hn hp hai mui ht Quỏ trỡnh oxi húa: Al Al3+ + 3eFe Fe2+ + 2e 0,1 0,3 0,1 0,2 Tng s mol e nhng bng 0,5 mol Quỏ trỡnh kh: Ag+ + 1e Ag Cu2+ + 2e Cu x y x x 2y 2H+ + 2e H2 y 0,1 0,05 Tng s e mol nhn bng (x + 2y + 0,1) Theo nh lut bo ton electron, ta cú phng trỡnh: x + 2y + 0,1 = 0,5 hay x + 2y = 0,4 (1) Mt khỏc, cht rn B khụng tan l: Ag: x mol ; Cu: y mol 108x + 64y = 28 (2) Gii h (1), (2) ta c: x = 0,2 mol ; y = 0,1 mol C M AgNO3 = 0,2 0,1 = 2M; C M Cu( NO3 )2 = = 1M (ỏp ỏn B) 0,1 0,1 Vớ d 4: Hũa tan 15 gam hn hp X gm hai kim loi Mg v Al vo dung dch Y gm HNO3 v H2SO4 c thu c 0,1 mol mi khớ SO 2, NO, NO2, N2O Phn trm lng ca Al v Mg X ln lt l A 63% v 37% B 36% v 64% C 50% v 50% D 46% v 54% www.trithucbonphuong.com Hng dn gii t nMg = x mol ; nAl = y mol Ta cú: 24x + 27y = 15.(1) Quỏ trỡnh oxi húa: Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e x y 2x 3y Tng s mol e nhng bng (2x + 3y) Quỏ trỡnh kh: 2N+5 + ì 4e 2N+1 N+5 + 3e N+2 0,3 0,1 0,8 0,2 N+5 + 1e N+4 S+6 + 2e S+4 0,1 0,2 0,1 0,1 Tng s mol e nhn bng 1,4 mol Theo nh lut bo ton electron: 2x + 3y = 1,4 (2) Gii h (1), (2) ta c: x = 0,4 mol ; y = 0,2 mol %Al = 27 ì 0,2 ì100% = 36% 15 %Mg = 100% 36% = 64% (ỏp ỏn B) Vớ d 5: Trn 60 gam bt Fe vi 30 gam bt lu hunh ri un núng (khụng cú khụng khớ) thu c cht rn A Ho tan A bng dung dch axit HCl d c dung dch B v khớ C t chỏy C cn V lớt O (ktc) Bit cỏc phn ng xy hon ton V cú giỏ tr l A 11,2 lớt B 21 lớt C 33 lớt D 49 lớt Hng dn gii Vỡ n Fe > n S = 30 nờn Fe d v S ht 32 Khớ C l hn hp H2S v H2 t C thu c SO2 v H2O Kt qu cui cựng ca quỏ trỡnh phn ng l Fe v S nhng e, cũn O2 thu e Nhng e: Fe Fe2+ + 2e www.trithucbonphuong.com 60 mol 56 2ì S+4 + S 30 mol 32 60 mol 56 4e 4ì 30 mol 32 Thu e: Gi s mol O2 l x mol O2 + 4e 2O-2 x mol 4x Ta cú: 4x = 60 30 ì + ì gii x = 1,4732 mol 56 32 VO2 = 22,4 ì1,4732 = 33 lớt (ỏp ỏn C) Vớ d 6: Hn hp A gm kim loi R 1, R2 cú hoỏ tr x, y khụng i (R1, R2 khụng tỏc dng vi nc v ng trc Cu dóy hot ng húa hc ca kim loi) Cho hn hp A phn ng hon ton vi dung dch HNO d thu c 1,12 lớt khớ NO nht ktc Nu cho lng hn hp A trờn phn ng hon ton vi dung dch HNO thỡ thu c bao nhiờu lớt N2 Cỏc th tớch khớ o ktc A 0,224 lớt B 0,336 lớt C 0,448 lớt D 0,672 lớt Hng dn gii Trong bi toỏn ny cú thớ nghim: TN1: R1 v R2 nhng e cho Cu2+ chuyn thnh Cu sau ú Cu li nhng e cho +5 +2 N thnh N (NO) S mol e R1 v R2 nhng l +5 N + 3e +2 N 0,15 1,12 = 0,05 22,4 +5 TN2: R1 v R2 trc tip nhng e cho N to N2 Gi x l s mol N 2, thỡ s mol e thu vo l +5 N + 10e N 02 10x x mol www.trithucbonphuong.com Ta cú: 10x = 0,15 x = 0,015 VN2 = 22,4.0,015 = 0,336 lớt (ỏp ỏn B) Vớ d 7: Cho 1,35 gam hn hp gm Cu, Mg, Al tỏc dng ht vi dung dch HNO thu c hn hp khớ gm 0,01 mol NO v 0,04 mol NO Tớnh lng mui to dung dch A 10,08 gam B 6,59 gam C 5,69 gam D 5,96 gam Hng dn gii Cỏch 1: t x, y, z ln lt l s mol Cu, Mg, Al Nhng e: Thu e: 2+ 2+ Cu = Cu + 2e Mg = Mg + 2e x x 2x y y 2y +5 +2 N + 3e = N (NO) +5 z z 3z +4 N + 1e = N (NO2) 0,03 0,01 Ta cú: 3+ Al = Al + 3e 0,04 0,04 2x + 2y + 3z = 0,03 + 0,04 = 0,07 v 0,07 cng chớnh l s mol NO3 Khi lng mui nitrat l: 1,35 + 62ì 0,07 = 5,69 gam (ỏp ỏn C) Cỏch 2: Nhn nh mi: Khi cho kim loi hoc hn hp kim loi tỏc dng vi dung dch axit HNO3 to hn hp khớ NO v NO2 thỡ n HNO3 = 2n NO2 + 4n NO n HNO3 = ì 0,04 + ì 0,01 = 0,12 mol nH2O = 0,06mol p dng nh lut bo ton lng: mKL + mHNO3 = mmuối + mNO + mNO2 + mH2O 1,35 + 0,12ì 63 = mmui + 0,01ì 30 + 0,04ì 46 + 0,06ì 18 mmui = 5,69 gam Vớ d 8: (Cõu 19 - Mó 182 - Khi A - TSH - 2007) www.trithucbonphuong.com Hũa tan hon ton 12 gam hn hp Fe, Cu (t l mol 1:1) bng axit HNO 3, thu c V lớt ( ktc) hn hp khớ X (gm NO v NO 2) v dung dch Y (ch cha hai mui v axit d) T ca X i vi H2 bng 19 Giỏ tr ca V l A 2,24 lớt B 4,48 lớt C 5,60 lớt D 3,36 lớt Hng dn gii t nFe = nCu = a mol 56a + 64a = 12 a = 0,1 mol Fe Fe3+ + 3e Cho e: 0,1 Cu Cu2+ + 2e 0,3 0,1 N+5 + 3e N+2 Nhn e: 0,2 N+5 + 1e N+4 3x x y y Tng ne cho bng tng ne nhn 3x + y = 0,5 Mt khỏc: 30x + 46y = 19ì 2(x + y) x = 0,125 ; y = 0,125 Vhh khớ (ktc) = 0,125ì 2ì 22,4 = 5,6 lớt (ỏp ỏn C) Vớ d 9: Nung m gam bt st oxi, thu c gam hn hp cht rn X Hũa tan ht hn hp X dung dch HNO (d), thoỏt 0,56 lớt ( ktc) NO (l sn phm kh nht) Giỏ tr ca m l A 2,52 gam B 2,22 gam C 2,62 gam D 2,32 gam Hng dn gii HNO3 d m gam Fe + O2 gam hn hp cht rn X 0,56 lớt NO Thc cht cỏc quỏ trỡnh oxi húa - kh trờn l: Cho e: Fe Fe3+ + 3e m 56 Nhn e: O2 3m mol e 56 + 4e 2O2 m 4(3 m) mol e 32 32 3m 4(3 m) = + 0,075 56 32 N+5 + 3e N+2 0,075 mol 0,025 mol www.trithucbonphuong.com m = 2,52 gam (ỏp ỏn A) Vớ d 10: Hn hp X gm hai kim loi A v B ng trc H dóy in húa v cú húa tr khụng i cỏc hp cht Chia m gam X thnh hai phn bng nhau: - Phn 1: Hũa tan hon ton dung dch cha axit HCl v H 2SO4 loóng to 3,36 lớt khớ H2 - Phn 2: Tỏc dng hon ton vi dung dch HNO thu c V lớt khớ NO (sn phm kh nht) Bit cỏc th tớch khớ o iu kin tiờu chun Giỏ tr ca V l A 2,24 lớt B 3,36 lớt C 4,48 lớt D 6,72 lớt Hng dn gii t hai kim loi A, B l M - Phn 1: M + nH+ Mn+ + n H2 (1) - Phn 2: 3M + 4nH+ + nNO3 3Mn+ + nNO + 2nH2O (2) Theo (1): S mol e ca M cho bng s mol e ca 2H+ nhn; Theo (2): S mol e ca M cho bng s mol e ca N+5 nhn Vy s mol e nhn ca 2H+ bng s mol e nhn ca N+5 2H+ + 2e H2 v N+5 + 3e 0,3 0,15 mol 0,3 N+2 0,1 mol VNO = 0,1ì 22,4 = 2,24 lớt (ỏp ỏn A) Vớ d 11: Cho m gam bt Fe vo dung dch HNO ly d, ta c hn hp gm hai khớ NO2 v NO cú VX = 8,96 lớt (ktc) v t i vi O bng 1,3125 Xỏc nh %NO v %NO2 theo th tớch hn hp X v lng m ca Fe ó dựng? A 25% v 75%; 1,12 gam B 25% v 75%; 11,2 gam C 35% v 65%; 11,2 gam D 45% v 55%; 1,12 gam Hng dn gii Ta cú: nX = 0,4 mol; MX = 42 S ng chộo: 42 30 = 12 NO : 46 42 NO : 30 46 42 = www.trithucbonphuong.com v n NO2 : n NO = 12 : = n NO2 + n NO = 0,4 mol n NO = 0,1 mol n NO2 = 0,3 mol Fe 3e Fe3+ 3x %VNO = 25% %VNO2 = 75% N+5 + 3e N+2 x N+5 + 1e N+4 0,3 0,1 0,3 0,3 Theo nh lut bo ton electron: 3x = 0,6 mol x = 0,2 mol mFe = 0,2ì 56 = 11,2 gam (ỏp ỏp B) Vớ d 12: Cho kim loi Al, Fe, Cu vo lớt dung dch HNO phn ng va thu c 1,792 lớt khớ X (ktc) gm N2 v NO2 cú t hi so vi He bng 9,25 Nng mol/lớt HNO3 dung dch u l A 0,28M B 1,4M C 1,7M D 1,2M Hng dn gii Ta cú: M X = 9,25 ì = 37 = (M N2 + M NO2 ) l trung bỡnh cng lng phõn t ca hai khớ N2 v NO2 nờn: n N = n NO2 = nX = 0,04 mol NO3 + 10e N2 v 0,08 0,4 0,04 mol NO3 + 1e NO2 0,04 0,04 0,04 mol M Mn+ + n.e 0,04 mol nHNO3 (bịkhử) = 0,12 mol Nhn nh mi: Kim loi nhng bao nhiờu electron thỡ cng nhn by nhiờu gc NO3 to mui Do ú: n HNO3 ( tạo muối ) = n.e ( nh ờng) = n.e ( nhận) = 0,04 + 0,4 = 0,44 mol n HNO3 ( phản ứng) = 0,44 + 0,12 = 0,56 mol www.trithucbonphuong.com [ HNO3 ] = 0,56 = 0,28M (ỏp ỏn A) Vớ d 13: Khi cho 9,6 gam Mg tỏc dng ht vi dung dch H 2SO4 m c, thy cú 49 gam H2SO4 tham gia phn ng, to mui MgSO 4, H2O v sn phm kh X X l A SO2 B S C H2S D SO2, H2S Hng dn gii Dung dch H2SO4 m c va l cht oxi húa va l mụi trng Gi a l s oxi húa ca S X Mg Mg2+ + 2e 0,4 mol S+6 + (6-a)e S a 0,8 mol Tng s mol H2SO4 ó dựng l : 0,1 mol 0,1(6-a) mol 49 = 0,5 (mol) 98 S mol H2SO4 ó dựng to mui bng s mol Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol S mol H2SO4 ó dựng oxi húa Mg l: 0,5 0,4 = 0,1 mol Ta cú: 0,1ì (6 a) = 0,8 x = Vy X l H2S (ỏp ỏn C) Vớ d 14: a gam bt st ngoi khụng khớ, sau mt thi gian s chuyn thnh hn hp A cú lng l 75,2 gam gm Fe, FeO, Fe 2O3 v Fe3O4 Cho hn hp A phn ng ht vi dung dch H2SO4 m c, núng thu c 6,72 lớt khớ SO (ktc) Khi lng a gam l: A 56 gam B 11,2 gam C 22,4 gam D 25,3 gam Hng dn gii S mol Fe ban u a gam: n Fe = S mol O2 tham gia phn ng: n O2 = Quỏ trỡnh oxi húa: S mol e nhng: n e = a mol 56 75,2 a mol 32 Fe Fe3+ + 3e a 3a mol mol 56 56 3a mol 56 (1) www.trithucbonphuong.com O2 + 4e 2O2 Quỏ trỡnh kh: (2) SO42 + 4H+ + 2e SO2 + 2H2O (3) T (2), (3) n echo = 4n O2 + 2n SO2 = 4ì 75,2 a 3a + ì 0,3 = 32 56 a = 56 gam (ỏp ỏn A) Vớ d 15: Cho 1,35 gam hn hp A gm Cu, Mg, Al tỏc dng vi HNO d c 1,12 lớt NO v NO2 (ktc) cú lng mol trung bỡnh l 42,8 Tng lng mui nitrat sinh l: A 9,65 gam B 7,28 gam C 4,24 gam D 5,69 gam Hng dn gii Da vo s ng chộo tớnh c s mol NO v NO ln lt l 0,01 v 0,04 mol Ta cú cỏc bỏn phn ng: NO3 + 4H+ + 3e NO + 2H2O NO3 + 2H+ + 1e NO2 + H2O Nh vy, tng electron nhn l 0,07 mol Gi x, y, z ln lt l s mol Cu, Mg, Al cú 1,35 gam hn hp kim loi Ta cú cỏc bỏn phn ng: Cu Cu2+ + 2e Mg Mg2+ + 2e Al Al3+ + 3e 2x + 2y + 3z = 0,07 Khi lng mui nitrat sinh l: m = m Cu( NO3 )2 + m Mg( NO3 )2 + m Al( NO3 )3 = 1,35 + 62(2x + 2y + 3z) = 1,35 + 62 ì 0,07 = 5,69 gam MT S BI TP VN DNG GIAI THEO PHNG PHP BO TOM MOL ELECTRON 01 Ho tan hon ton m gam Al vo dung dch HNO rt loóng thỡ thu c hn hp gm 0,015 mol khớ N2O v 0,01mol khớ NO (phn ng khụng to NH 4NO3) Giỏ tr ca m l www.trithucbonphuong.com A 13,5 gam B 1,35 gam C 0,81 gam D 8,1 gam 02 Cho mt lung CO i qua ng s ng 0,04 mol hn hp A gm FeO v Fe 2O3 t núng Sau kt thỳc thớ nghim thu c cht rn B gm cht nng 4,784 gam Khớ i ng s hp th vo dung dch Ca(OH) d, thỡ thu c 4,6 gam kt ta Phn trm lng FeO hn hp A l A 68,03% B 13,03% C 31,03% D 68,97% 03 Mt hn hp gm hai bt kim loi Mg v Al c chia thnh hai phn bng nhau: - Phn 1: cho tỏc dng vi HCl d thu c 3,36 lớt H2 - Phn 2: ho tan ht HNO3 loóng d thu c V lớt mt khớ khụng mu, hoỏ nõu khụng khớ (cỏc th tớch khớ u o ktc) Giỏ tr ca V l A 2,24 lớt B 3,36 lớt C 4,48 lớt D 5,6 lớt 04 Dung dch X gm AgNO3 v Cu(NO3)2 cú cựng nng Ly mt lng hn hp gm 0,03 mol Al; 0,05 mol Fe cho vo 100 ml dung dch X cho ti khớ phn ng kt thỳc thu c cht rn Y cha kim loi.Cho Y vo HCl d gii phúng 0,07 gam khớ Nng ca hai mui l A 0,3M B 0,4M C 0,42M D 0,45M 05 Cho 1,35 gam hn hp Cu, Mg, Al tỏc dng vi HNO3 d c 896 ml hn hp gm NO v NO2 cú M = 42 Tớnh tng lng mui nitrat sinh (khớ ktc) A 9,41 gam B 10,08 gam C 5,07 gam D 8,15 gam 06 Hũa tan ht 4,43 gam hn hp Al v Mg HNO loóng thu c dung dch A v 1,568 lớt (ktc) hn hp hai khớ (u khụng mu) cú lng 2,59 gam ú cú mt khớ b húa thnh mu nõu khụng khớ Tớnh s mol HNO3 ó phn ng A 0,51 mol B A 0,45 mol C 0,55 mol D 0,49 mol 07 Hũa tan hon ton m gam hn hp gm ba kim loi bng dung dch HNO thu c 1,12 lớt hn hp khớ D (ktc) gm NO2 v NO T hi ca D so vi hiro bng 18,2 Tớnh th tớch ti thiu dung dch HNO3 37,8% (d = 1,242g/ml) cn dựng A 20,18 ml B 11,12 ml C 21,47 ml D 36,7 ml 08 Hũa tan 6,25 gam hn hp Zn v Al vo 275 ml dung dch HNO thu c dung dch A, cht rn B gm cỏc kim loi cha tan ht cõn nng 2,516 gam v 1,12 lớt hn hp khớ D ( ktc) gm NO v NO2 T ca hn hp D so vi H2 l 16,75 Tớnh nng www.trithucbonphuong.com mol/l ca HNO3 v tớnh lng mui khan thu c cụ cn dung dch sau phn ng A 0,65M v 11,794 gam B 0,65M v 12,35 gam C 0,75M v 11,794 gam D 0,55M v 12.35 gam 09 t chỏy 5,6 gam bt Fe bỡnh ng O2 thu c 7,36 gam hn hp A gm Fe2O3, Fe3O4 v Fe Hũa tan hon ton lng hn hp A bng dung dch HNO thu c V lớt hn hp khớ B gm NO v NO T ca B so vi H2 bng 19 Th tớch V ktc l A 672 ml B 336 ml C 448 ml D 896 ml 10 Cho a gam hn hp A gm oxit FeO, CuO, Fe2O3 cú s mol bng tỏc dng hon ton vi lng va l 250 ml dung dch HNO3 un núng nh, thu c dung dch B v 3,136 lớt (ktc) hn hp khớ C gm NO2 v NO cú t so vi hiro l 20,143 Tớnh a A 74,88 gam B 52,35 gam C 61,79 gam D 72,35 gam ỏp ỏn cỏc bi dng B D B C A A B D C 10 A ... Mg Mg2+ + 2e 0,4 mol S+6 + (6-a)e S a 0,8 mol Tng s mol H2SO4 ó dựng l : 0,1 mol 0,1(6-a) mol 49 = 0,5 (mol) 98 S mol H2SO4 ó dựng to mui bng s mol Mg = 9,6 : 24 = 0,4 mol S mol H2SO4 ó dựng... S mol e ca M cho bng s mol e ca 2H+ nhn; Theo (2): S mol e ca M cho bng s mol e ca N+5 nhn Vy s mol e nhn ca 2H+ bng s mol e nhn ca N+5 2H+ + 2e H2 v N+5 + 3e 0,3 0,15 mol 0,3 N+2 0,1 mol. .. www.trithucbonphuong.com 60 mol 56 2ì S+4 + S 30 mol 32 60 mol 56 4e 4ì 30 mol 32 Thu e: Gi s mol O2 l x mol O2 + 4e 2O-2 x mol 4x Ta cú: 4x = 60 30 ì + ì gii x = 1,4732 mol 56 32 VO2 = 22,4 ì1,4732