Phương pháp giải nhanh bài tập trắc nghiệm hoá học L U Y Ệ N T H I Đ Ạ I H Ọ C

TS PHẠM NGỌC SƠN Phương pháp giải nhanh tập trc nghim hoá học LUYN THI I HC Nhà xuất giáo dục Li núi u Cun Phng phỏp gii tập trắc nghiệm hoá học - Luyện thi đại học cung cấp cho em hệ thống phương pháp để giải tập trắc nghiệm hoá học chương trình THPT cách ngắn gọn, khoa học xác Nội dung sách gồm 10 phương pháp giải nhanh với hệ thống ví vụ minh họa hướng dẫn giải chi tiết Nội dung tập hoá học phong phú, đa dạng, cập nhật Tác giả hi vọng sách giúp cho bạn đọc hiểu chất phương pháp giải tốn, để xử lí linh hoạt xác tốn hố học, nhằm đạt kết cao kì thi Quá trình biên soạn khơng tránh khỏi thiếu sót, tác giả mong nhận góp ý xây dựng bạn đọc để sách hoàn thiện lần xuất sau Xin trân trọng cảm ơn ! TÁC GIẢ PHƢƠNG PHÁP BẢO TOÀN KHỐI LƢỢNG Nguyên tắc Xét phản ứng A + B  C + D ta có ; mA + mB = mC + mD Một số dạng thƣờng gặp : - Hỗn hợp oxit tác dụng với axit tạo muối: MO + HCl, H2SO4 lỗng moxit + maxit = mmuối + mnước Trong số mol nước tính theo axit - Hỗn hợp oxit tác dụng CO, C H2 : moxit  mCO,C,H2  mran  mCO2 ,H2O Trong số mol CO2, H2O tính theo CO, C H2 - Hỗn hợp kim loại tác dụng với axit giải phóng H2 mkim loại + maxit = mmuối + mH2 số mol H2 = 2HCl = H2SO4 - Hỗn hợp muối cacbonat tác dụng với axit mmuối (1) + maxit = mmuối + mH2O + mCO2 Các ví dụ minh hoạ Ví dụ 1: (2007 - Khối A) Hồ tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO 500 ml axit H2SO4 0,1M (vừa đủ) Sau phản ứng, hỗn hợp muối sunfat khan thu cô cạn dung dịch có khối lượng A 6,81 gam B 4,81 gam C 3,81 gam D 5,81 gam Hƣớng dẫn  Fe2O3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 3H2O (1)  MgO + H2SO4  MgSO4 + H2O (2)  ZnO + H2SO4  ZnSO4 + H2O (3) Theo pt hoá học (1, 2, 3): n H2O = n H2SO4 = 0,5  0,1 = 0,05 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m hh muối khan = 2,81 + 98  0,05 – 18  0,05 = 6,81 (g) Ví dụ 2: Hỗn hợp X gồm Fe, FeO Fe2O3 Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp X nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu 64 gam chất A ống sứ 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với H2 20,4 Giá trị m A 105,6 B 35,2 C 52,8 D 70,4 Hƣớng dẫn Các phương trình hố học phản ứng khử oxit sắt có: t  3Fe2O3 + CO  2Fe3O4 + CO2 (1) t Fe3O4 + CO  3FeO + CO2  (2) t FeO + CO  Fe + CO2 (3)  Nhận xét: Chất rắn A gồm chất Fe, FeO, Fe3O4 hơn, điều quan trọng số mol CO phản ứng số mol CO2 tạo thành Gọi x số mol CO2 tạo thành nB = 11, = 0,5 (mol) 22, 44x + 28(0,5 – x) = 0,5  20,4  = 20,4  x = 0,4 (mol) Do n CO phản ứng = 0,4 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: m = mA + mCO2 – mCO = 64 + 44  0,4 – 28  0,4 = 70,4 (g) Ví dụ 3: Hoà tan hoàn toàn gam hỗn hợp kim loại dung dịch HCl thu dung dịch A khí B Cơ cạn dung dịch A 5,71 gam muối khan Tính thể tích khí B (đo đktc) Hƣớng dẫn Gọi kim loại cho X Y 2X + 2m HCl  2XClm + m H2 (1)  2Y + 2n HCl  2YCln + n H2 (2)  Theo (1, 2): n HCl =  n H2 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: + 36,5   n H2 = 5,71 +  n H2  n H2 = 0,01 (mol) Vậy VH2 (đktc) = 0,01  22,4 = 0,224 (l) Ví dụ 4: (2009 - Khối A)Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al Zn tác dụng với lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu sau phản ứng A 101,68 gam B 88,20 gam C 101,48 gam D 97,80 gam Hƣớng dẫn  2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2  (1)  Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2  (2) Từ (1, 2): n H2SO4 = n H2 =  mdd H2SO4 = 2, 24 = 0,1 (mol) 22, 98  0,1 100 = 98 (g) 10 Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mdd sau phản ứng = mhh + mdd H2SO4 – mH  = 3,68 + 98 –  0,1 = 101,48 (g) Ví dụ Cho từ từ luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 nung nóng, kết thúc phản ứng thu 64g sắt, khí gồm CO CO2 cho sục qua dung dịch Ca(OH)2 dư 40g kết tủa Vậy m có giá trị A 70,4g B 74g C 47g D 104g Lời giải : Khí sau phản ứng gồm CO2 CO dư cho qua dung dịch Ca(OH)2 dư : CO2 + Ca(OH)2  CaCO3 + H2O 40  0,4 (mol) 100 0,4 (mol) Sơ đồ phản ứng: FeO Fe2O3 Fe3O4 + CO   Fe + CO2 28.0,4 + m = 64 + 44.0,4  m = 70,4g Ví dụ Người ta cho từ từ luồng khí H2 qua ống sứ đựng 5,44 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3, CuO nung nóng, kết thúc phản ứng thu m gam hỗn hợp chất rắn A 1,62 gam H2O Vậy m có giá trị A 4g B 5g C 4,5g D 3,4g Lời giải : nH2  nH2O  0, 09 (mol) Sơ đồ phản ứng: FeO H2 + Fe2O3  A + H2O Fe3O4 CuO 0,09.2 + 5,44 = m + 1,62  m = 4g Ví dụ Cho 35g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 59,1g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dd thu m(g) muối clorua Vậy m có giá trị A 38,3g B 22,6g C 26,6g D 6,26g Lời giải : Sơ đồ phản ứng: Na CO3 K CO3  + BaCl2  BaCO3 + NaCl KCl nBaCl2  nBaCO3  0,3 (mol) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mhh  mBaCl2  m   m dd m = 35 + 0,3.208 – 59,1 = 38,3 (g) Ví dụ Cho 4,48g hỗn hợp Na2SO4, K2SO4, (NH4)2SO4 tác dụng vừa đủ với 300 ml dung dịch Ba(NO3)2 0,1M Kết thúc phản ứng thu kết tủa A dung dịch B Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu m(g) muối nitrat Vậy m có giá trị A 5,32g B 5,23g C 5,26g D 6,25g Lời giải : Sơ đồ phản ứng: Na2SO4 K2SO4 + Ba(NO3)2  BaSO4 +  (NH4)2SO4 NaNO3 KNO3 NH4NO3 nBa(NO3 )2  nBaSO4  0, 03 (mol) ; 4, 48  7,83  6,99  mB  mB  5,32 (g) Ví dụ Hồ tan 2,57g hợp kim Cu, Mg, Al lượng vừa đủ dung dịch H 2SO4 lỗng thu 1,456 lít khí X (đktc), 1,28g chất rắn Y dung dịch Z Cô cạn Z thu m gam muối khan, m có giá trị A 7,53g B 3,25g C 5,79g D 5,58g Lời giải: Sơ đồ phản ứng : Cu MgSO4  + Cu + H2   Mg + H2SO4  Al2 (SO4 )3  Al  m  m (AlMg)  m SO2  (2,57  1,28)  0, 065.96  7,53 (g) Ví dụ Hồ tan hoàn toàn 3,72g hỗn hợp kim loại A, B dung dịch HCl dư thấy tạo 1,344 lít khí H2 (đktc) Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu muối khan có khối lượng A 7,12g B 7,98g C 3,42g D 6,12g Lời giải : Theo phương trình điện li : n H  n Cl   1,344  0,12(mol) 22, mmuối = mKL + mCl = 3,72 + 0,12.35,5 = 7,98 (g) Ví dụ 10 Nung m gam hỗn hợp A gồm muối MgCO3 CaCO3 khơng cịn khí thu 3,52g chất rắn B khí C Cho tồn khí C hấp thụ hết lít dung dịch Ba(OH)2 thu 7,88g kết tủa Đun nóng dung dịch lại thấy tạo thành thêm 3,94g kết tủa Nếu phản ứng xảy hồn tồn m có giá trị A 7,44g B 7,40g C 7,04g D 4,74g Lời giải: m = mB + mCO2  CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O  2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 m = 3,52 + ( 7,88 3,94  ).44  7, 04 (g) 197 197 PHƢƠNG PHÁP BẢO TOÀN MOL NGUYÊN TỐ Nguyên tắc Tổng số mol nguyên tử nguyên tố trước sau phản ứng Tính số mol nguyên tử nguyên tố : nnguyên tử A = x.nX = (số nguyên tử A X).số mol X ví dụ : nO = 4.nH2SO4 Các ví dụ minh hoạ Ví dụ 1: (2007 - Khối A) Hoà tan hoàn toàn hỗn hợp gồm 0,12 mol FeS2 a mol Cu2S vào axit HNO3 (vừa đủ), thu dung dịch X (chỉ chứa hai muối sunfat) khí NO Giá trị a A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06 Hướng dẫn Fe2 (SO4 )3 FeS2  HNO3     NO   H 2O Cu 2S CuSO4 Sơ đồ phản ứng:  2FeS2  Fe2(SO4)3  0,12  0,06 Cu2S  2CuSO4  a 2a Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố S, ta có:  0,12 + a =  0,06 + 2a  a = 0,06 (mol) Ví dụ 2: Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) qua ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO, Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu khí X Dẫn tồn khí X vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 tạo thành gam kết tủa Giá trị V A 1,120 B 0,896 C 0,448 D 0,224 (Trích đề thi TSCĐ năm 2008 - Khối A, B) Hướng dẫn Sơ đồ phản ứng: CuO t0  + CO  CO2  (X) + hỗn hợp rắn  Fe O3  CO2 + Ca(OH)2 dư  CaCO3  + H2O Áp dụng bảo toàn số mol nguyên tố C: n C CO = n C CO2 = n C CaCO3  n C CO = n CaCO = 3 = 0,04 (mol) 100 Vậy V = 0,04  22,4 = 0,896 (l) Ví dụ 3: Hoà tan hỗn hợp X gồm 0,2 mol Fe 0,1 mol Fe2O3 vào dung dịch HCl dư dung dịch Y Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH dư thu kết tủa Lọc kết tủa, rửa đem nung khơng khí đến khối lượng không đổi thu m gam chất rắn Z Giá trị m A 16,0 B 24,0 C 28,8 D 32,0 Hướng dẫn Sơ đồ phản ứng: FeCl2  NaOH Fe  HCl X  Y     Fe2O3 FeCl3 Fe(OH) t0  Z (Fe2O3)   Fe(OH)3 Áp dụng bảo toàn số mol nguyên tố Fe: n Fe Z = n Fe X = n Fe  2n Fe2O3 = 0,2 + 2.0,1 = 0,4 (mol)  n Fe2O3 Z =  n Fe Z = 0,2 (mol) Vậy m = 0,2  160 = 32,0 (g) Ví dụ 4: Cho 2,13 gam hỗn hợp X gồm ba kim loại Mg, Cu Al dạng bột tác dụng hoàn toàn với oxi thu hỗn hợp Y gồm oxit có khối lượng 3,33 gam Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng hết với Y A 57 ml B 50 ml C 75 ml D 90 ml (Trích đề thi TSĐH năm 2008 - Khối A) Hướng dẫn MgO  Mg    O2  X Cu  Y CuO Al O  Al    MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O (1)  CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O (2)  Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O (3) Ta có mO / hhY = 3,33 – 2,13 = 1,2 (g) hay n O / hhY = 1, = 0,075 (mol) 16 Theo (1, 2, 3): n HCl =  n O / hhY =  0,075 = 0,15 (mol) Vậy Vdd HCl = 0,15 = 0,075 (l) = 75 (ml) Ví dụ 5: Cho mẩu Na để lâu khơng khí, bị chuyển hố thành hỗn hợp rắn X gồm Na, Na2O, NaOH, Na2CO3 Hoà tan hồn tồn hỗn hợp X H2SO4 lỗng, sau phản ứng thu dung dịch Y Làm bay nước từ từ thu 8,05 gam tinh thể Na2SO4.10H2O Khối lượng mẩu Na A 0,575 gam B 1,15 gam C 2,3 gam D 1,725 gam Hướng dẫn  Na O  NaOH H2SO4 kk  dd Y (dd Na2SO4)  Na2SO4.10H2O   Na  X    Na CO3  Na  8,05 Ta có n Na 2SO4 10H2O = = 0,025 (mol)  n Na mẩu Na = n Na 322  n Na 2SO4 10H2O = 0,05 (mol) Vậy khối lượng mẩu Na là: 0,05  23 = 1,15 (g) tinh thể = Ví dụ 6: Cho hỗn hợp A gồm ba kim loại X, Y, Z có hố trị 3, 2, tỉ lệ số mol : : 3, số mol X x mol Hồ tan hồn tồn A dung dịch có chứa y mol HNO3 Sau phản ứng thu dung dịch B khơng chứa NH4NO3 V lít hỗn hợp khí E (ở đktc) gồm NO2 NO Biểu thức tính y theo x V A 8x + V 22, B 6x + V 22, C 5x + V 22, D 10x + V 22, Hướng dẫn Ta có n hh E = V (mol) 22, Theo đề n X : n Y : n Z = : : Mà n X = x (mol) nên n Y = 2x (mol), n Z = 3x (mol) Sơ đồ phản ứng: X , Y , Z + HNO3  X(NO3)3, Y(NO3)2, ZNO3 + NO2  , NO  + H2O  x 2x 3x x 2x 3x  Số mol muối số mol kim loại tương ứng Dựa vào bảo toàn số mol nguyên tố N: n HNO3 = n N = n X(NO3 )3 + n Y(NO3 )2 + n ZNO3 + n NO2 + n NO = x + 2x + 3x + V V = 10x + (mol) 22, 22, Ví dụ Cho hỗn hợp A gồm 0,1 mol Cu, 0,2 mol Ag tan vừa hết V lít dung dịch HNO3 1M thu dung dịch X hỗn hợp Y gồm khí NO, NO2 ( n NO  n NO2  0,1 mol ) V có giá trị A lít B 0,6 lít C 1,5 lít D lít Lời giải Sơ đồ phản ứng: Cu Ag + HNO3   Cu(NO3 )2 AgNO3 + NO NO2 + H2 O Áp dụng bảo toàn nguyên tố Cu, Ag ta có : nCu = nCu(NO3 )2 = 0,1 mol nAg = n AgNO3 = 0,2 mol Áp dụng cho nguyên tố N : n N (HNO3 ) = n N(Cu(NO3 )2 AgNO3  NO NO2 ) n(HNO3 ) = 2nCu(NO3 )2  n AgNO3  n NO  n NO2 n(HNO3 ) = 2.0,1 + 0,2 + 0,1 + 0,1 = 0,6 mol VHNO3  0,6  0,6(lit) Ví dụ 8: Cho hỗn hợp gồm : FeO (0,01 mol), Fe2O3 (0,02 mol), Fe3O4 (0,03 mol) tan vừa hết dung dịch HNO3 thu muối 0,448 lít khí N2O4 (đktc) Khối lượng muối số mol HNO3 tham gia phản ứng A 32,8 g ; 0,4 mol C 33,88 g ; 0,06 mol B 33,88 g ; 0,46 D 33,28 g ; 0,46 mol mol Lời giải Sơ đồ phản ứng : FeO Fe2O3 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O  Fe3O4 Áp dụng bảo toàn nguyên tố Fe : nFe [Fe(NO3 )3 ]  nFe [FeO,Fe2O3 ,Fe3O4 ] nFe [Fe(NO3 )3 ] = nFeO  2nFe2O3  3nFe3O4 = 0, 01  2.0, 02  3.0, 03  0,14 (mol) mFe(NO )3  0,14.242  33,88 (g) Áp dụng bảo toàn nguyên tố N : n N [HNO3 ]  n N [Fe(NO3 )3 N 2O4 ]  n HNO3  3n Fe(NO3 )3  n N2O4  3.0,14  2.0, 02  0, 46 (mol) Ví dụ 9: Cho 1,1 gam hỗn hợp Fe, Al phản ứng với dung dịch HCl thu dung dịch X, chất rắn Y khí Z, để hồ tan hết Y cần số mol H2SO4 (lỗng) 1/2 số mol HCl thu dung dịch T khí Z Tổng thể tích khí Z (đktc) 0,896 lít Tổng khối lượng muối sinh hai trường hợp A 2,54 gam B 2,77 gam C 3,36 gam D 1,06 gam Lời giải : Sơ đồ phản ứng : Fe Al + HCl H SO  hỗn hợp muối ( X+T ) + H2  Đặt x= nHCl ; n H2SO4 = y (mol) Áp dụng bảo toàn nguyên tố H: n H [HClH2SO4 ]  n H [H2 ] n HCl  2n H2SO4  2n H2  0, 04 (mol) x + 2y = 0,04 x  x = 0,02 ; y = 0,01 mmuối = m(Al,Fe) + mCl  mSO 2 = 1,1 + 0,02.35,5 + 0,01.96 = 2,77 (gam) y= Ví dụ 10 Cho 1,48 g hỗn hợp kim loại Fe, Al, Zn tan hồn tồn dung dịch H2SO4 lỗng, ta thu 0,784 lít khí H2 (đktc) Khi cạn dung dịch khối lượng muối khan thu A 4,84 g B 5,65 g C 5,56 g D 4,56 g Hướng dẫn Các phương trình hố học dạng ion:  Phần 1: Fe3 + OH  Fe(OH)3  (1)  0,01  0,01  NH  + OH   NH3  + H2O (2)  0,03 0,03  Phần 2: Ba 2 + SO2  BaSO4   0,02  0,02 n Fe(OH) = 1,07 = 0,01 (mol) n BaSO Ta có (3) = 4,66 = 0,02 (mol) 3 107 0,672 = 0,03 (mol) n NH  = 22, 4 233 Vì dung dịch X ln trung hồ điện tích nên:  0,01 +  0,03 =  0,02 +  n Cl  n Cl = 0,02 (mol) Vậy tổng khối lượng chất tan dung dịch Z  (56.0,01 + 18.0,03 + 96.0,02 + 35,5.0,02) = 7,46 (g) Bài Cho dung dịch A chứa đồng thời axit H2SO4 1,5M HCl 2M vào 200ml dung dịch B chứa NaOH 1,8M KOH 1,2M Khi mơi trường dung dịch trung tính thể tích dung dịch A cần A 100 ml B 120 ml C 200 ml D 250 ml Lời giải  nH  V.(2.1,5  2)  5V (mol)  nOH  0, 2.(1,8  1, 2)  0, (mol)   Khi mơi trường trung tính : 5V = 0,6  V= 120 ml Bài Cho 200ml dung dịch A chứa đồng thời axit HCl 1M HNO3 2M vào 300ml dung dịch B chứa NaOH 0,8M KOH x(M) thu dung dịch C Biết để trung hoà 100ml dung dịch C cần 60ml dung dịch HCl 1M x có giá trị A 2,2M B 3,2M C 2,3M D 2M Lời giải 60.500  n H  0, 2(1  2)  100.1000  0, 9(mol)  nOH  0,3(0,8  x)(mol)   Mơi trường trung tính: 0,9 = 0,3(0,8+x)  x = 2,2M Bài 10 Hoà tan hoàn toàn 23,8g hỗn hợp gồm muối cacbonat kim loại hoá trị I muối cacbonat kim loại hoá trị II vào dung dịch HCl thu 0,2 mol khí CO2 Khối lượng muối tạo dung dịch A 16g B 26g C 36g D 46g Lời giải Đặt công thức muối M2CO3 RCO3 M2 CO3 MCl + HCl   RCO3 + CO2 + H2 O RCl2 Phương trình ion thu gọn : 2H+ + CO32–  CO2 + H2O 0,4 0,2 mol Theo phương pháp tăng giảm khối lượng, ta có: mmuối = 23,8 + 0,2.11 = 26 (g) Bài 11 Cho 100ml dung dịch A chứa NaCl 1,5M HCl 3M vào 100ml dung dịch B chứa AgNO3 1M Pb(NO3)2 1M thu dung dịch C kết tủa D Khối lượng kết tủa D A 56,72 g B 49,13 g C 34,48 g D 50,10 g Lời giải  Ag+ + Cl–  AgCl  Pb2+ + 2Cl–  PbCl2   n Cl  n Ag  0,1.(1,5  3)  0, 45 (mol)  n ( )  0,1 mol ; n Pb2   0,1 mol  n (  )  0,1  0,1.2  0,3 (mol) Ion Cl– dư: mmuối = 108.0,1 + 0,1.207 + 0,3.62 = 50,10 (gam) Bài 12 Dung dịch A chứa axit HCl a M HNO3 b M Để trung hoà 100 ml dung dịch A cần dùng 200 ml dung dịch hỗn hợp NaOH 0,05M Ba(OH) 0,15M Mặt khác để kết tủa hồn tồn ion Cl– có 50ml dung dịch A cần 100ml dung dịch AgNO3 0,1M Các giá trị a, b A 0,2M; 0,1M B 0,2M; 0,2M C 0,2M; 0,3M D 0,1M; 0,2M Lời giải  n H  0,1.(a  b) mol  a  b  0, 04  nOH  0, 2.(0, 05  0,15) mol   Ag  Cl  AgCl   a  0, 2M 0, 05a  0, 01   b  0,1M Bài 13 Cho 46,4g hỗn hợp A gồm FeO, Fe2O3, Fe3O4 ( n FeO  n Fe2O3 ) hoà tan hoàn toàn V lít dung dịch H2SO4 0,2M HCl 0,6M (đã lấy dư 20% so với lượng cần thiết) V có giá trị A 1,80 B 1,92 C 1,94 D 1,56 Lời giải n FeO : n Fe2O3  1:1 , mà FeO.Fe2O3 = Fe3O4, A xem chất Fe3O4 n A  n Fe3O4  4, 64  0, 02 (mol) 232 Fe3O4 + 8H+  Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O  0,02 0,16 Do lấy dư 20%  0,16 + 0,16.0,2 = 0,1V  V = 0,192  1, 92 (lít) 0,1 Bài 14 Cho kim loại Fe, Mg tác dụng với 200ml dung dịch A gồm HCl 0,1M, H2SO4 0,2M thu dung dịch B khí C Cho từ từ dung dịch D gồm NaOH 0,3M, KOH 0,1M vào B để tác dụng vừa đủ với chất B thể tích dung dịch D A 0,15 lít B 0,25 lít C 0,35 lít D 0,45 lít Fe2 Fe  H    H2 H  Fe(OH)2  OH   H2O  Mg2 Mg Định luật bảo tồn điện tích :  n() B =  nH A =  nOH Mg(OH)2  D Dung dịch trung tính :  nH    nOH  0,2(0,1  0,2.2)  V(0,3  0,1)  V 0,25 (lít) Bài 15 Để tác dụng vừa đủ với 0,96g hiđroxit kim loại kiềm hai chu kì liên tiếp bảng tuần hoàn, phải dùng 20ml dung dịch HCl 0,4M H2SO4 0,3M Tên kim loại A Na, K B Li, Na C K, Rb D Na, Rb ROH n H  H  R   H2 O  0, 02(0,  0,3.2)  0, 02(mol) M ROH  0, 96  48 (g / mol)  M R  17  48  M R  31  Na, K 0, 02 Bài 16 Hỗn hợp chất rắn X gồm Fe, Fe2O3, Fe3O4 FeO (có số mol 0,1 mol) Hòa tan hết X vào dung dịch Y gồm HCl H2SO4 loãng (dư), thu dung dịch Z 1,12 lít khí H2 (đktc) Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 1M vào dung dịch Z ngừng khí NO dừng lại Thể tích dung dịch Cu(NO3)2 dùng A 58,3 ml B 40,5 ml C 50,2 ml D 60,5 ml Ta có: FeO + Fe2O3  Fe3O4 0,1 0,1 0,1 Hỗn hợp X coi gồm: 0,2 mol Fe3O4; 0,1 mol Fe + dung dịch Y: Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O 0,2 0,2 0,4 + 2+ Fe + 2H Fe + H2  (2) 0,05 0,05 0,05 2+ 3+ Dung dịch Z chứa Fe (0,35 mol), Fe (0,35 mol), H+ dư, Cl–, SO  Nhỏ từ từ dung dịch Cu(NO3)2 vào dung dịch Z : Fe + Fe3+  2Fe2+  0,05 0,05 0,1  3Fe2+ + NO 0,35   + 4H+  3Fe3+ + NO  + 2H2O (1) (3) 0,35 0,35 (3)  n NO  n Fe3  (mol)  n Cu(NO3 )2  n NO  0, 05 mol 3 3  VCu(NO3 )2  50 ml Bài 17 Cho 12,15 gam bột Al vào 112,5 ml dung dịch hỗn hợp NaNO3 1M NaOH 3M, khuấy ngừng khí dừng lại Thể tích khí đktc A 2,24 lít B 7,56 lít C 15,92 lít D 10,08 lít nAl = 0,45 (mol) ; n NO  n NaNO3  0,11205 mol ; n OH = nNaOH = 0,3375 mol  8Al  3NO3  5OH   18H 2O  8[Al(OH) ] 3NH3 Ban đầu : 0, 45 0,1125 Phn ứng : 0,3 0,1125 D­ : 0,15 0,3375 0,1875 0,15 0,3 0,1125 (1) 2Al  2OH   6H 2O 2[Al(OH) ] 3H Ban đầu : 0,15 Ph°n øng : 0,15 D­ : 0,15 0,15 (2) 0, 225 (1) (2)   nKhí = 0,1125 + 0,225 = 0,3375 (mol)  Vkhí = 0,3375.22,4 = 7,56 (lít) Bài 18 Cho 6,4 gam Cu tác dụng với 120 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO31M H2SO4 0,5 M loãng, thu V lít khí NO (đktc), phản ứng xảy hồn tồn Giá trị V A 0,672 lít B 0,896 lít C 1,344 lít D 2,24 lít nCu = 0,1 mol; n H  n NO  n HNO3  0,12 mol ; n H  2n H2SO4  0,12.0,5  0, 06 (mol)   n H  0,12  2.0, 06  0, 24 (mol) 3Cu  + 2NO + 8H+  3Cu2+ + 2NO  + 4H2O  Ban đầu : 0,1 0,12 Phản ứng : 0,09 0,06 Dư : 0,01 0,06  VNO = 0,06.22,4 = 1,344 (lít) 0,24 0,24 0,06 Bài 19 Hịa tan hồn tồn 9,65 gam hỗn hợp kim loại Fe, Al dung dịch hỗn hợp HCl H2SO4 loãng, kết thúc phản ứng thu 7,28 lít H2 (đktc) Phần trăm khối lượng nhơm hỗn hợp ban đầu A 40,32% B 35,53% C 41,19 % D 56,48% Lời giải n H = 0,325 mol ; đặt x, y số mol Al, Fe chứa hỗn hợp Ta có: 27x + 56y = 9,65 (1) Phương trình ion rút gọn phản ứng 2Al + 6H+  2Al3+ + 3H2  (2) x 1,5x + 2+ Fe + 2H  Fe + H2  (3) y y Từ (2) (3)  VH2 = 1,5 x + y = 0,325  y = 0,325 – 1,5x (4) Từ (4) (1) ta tính : x = 0,15 mol  %mAl = 0,15.27 100%  41,19% 9, 65 10 PHƢƠNG PHÁP TỰ CHỌN LƢỢNG CHẤT Cách 1: Chọn mol nguyên tử, phân tử mol hỗn hợp chất phản ứng Cách 2: Chọn tỉ lệ lượng chất đầu cho Cách 3: Chọn cho thông số giá trị phù hợp để chuyển phân số phức tạp số đơn giản để tính tốn Sau số ví dụ điển hình: Cách 1: CHỌN MOL CHẤT HOẶC HỖN HỢP CHẤT PHẢN ỨNG Ví dụ 1: Hồ tan muối cacbonat kim loại M hóa trị n lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 9,8% ta thu dung dịch muối sunfat 14,18% M kim loại gì? A Cu B Fe C Al D Zn Hướng dẫn giải Chọn mol muối M2(CO3)n M2(CO3)n + nH2SO4  M2(SO4)n + nCO2 + nH2O Cứ (2M + 60n) gam  98n gam  (2M + 96n) gam 98n 100  1000n gam 9,8  mdd H2SO4   mdd muèi  mM2 (CO3 )n  mdd H2SO4  mCO2 = 2M + 60n + 1000.n  44.n = (2M + 1016.n) gam C%dd muèi   2M  96  100  14,18 2M  1016 n  M = 28.n  n = ; M = 56 phù hợp M Fe (Đáp án B) Ví dụ 2: (Câu - Mã đề 231 - Khối A - TSCĐ 2007) Khi hòa tan hiđroxit kim loại M(OH)2 lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 20% thu dung dịch muối trung hồ có nồng độ 27,21% Kim loại M A Cu B Zn C Fe D Mg Xét mol M(OH)2 tham gia phản ứng M(OH)2 + H2SO4  MSO4 + 2H2O Cứ (M + 34) gam  98 gam  (M + 96) gam 98 100  490 gam 20  M  96  100   M  34  490   27, 21  mdd H2SO4   mdd MSO4  M = 64  M Cu (Đáp án A) Cách 2: Chọn theo tỉ lệ lƣợng chất cho Ví dụ 1: Hỗn hợp X gồm N2 có H2 có tỉ khối so với H2 3,6 Sau tiến hành phản ứng tổng hợp hỗn hợp Y có tỉ khối so với H2 Hiệu suất phản ứng tổng hợp A 10% B 15% C 20% D 25% Hướng dẫn Theo pp đường chéo, N2 : H2 : Chọn số mol N2 H2 mol mol o N2 + xt, t  2NH3  3H2   p Ban đầu: Phản ứng: x 3x 2x Sau phản ứng: (1  x) (4  3x) 2x nY = (5  2x) mol Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có mX = mY n1 M2 0,25     n  0,25  H  100  25% n2 M1  2n 7,2 Ví dụ 2: Phóng điện qua O2 hỗn hợp khí O2, O3 có M  33 gam Hiệu suất phản ứng A 7,09% B 9,09% C 11,09% D.13,09% Hướng dẫn TL§ 3O2  2O3  Theo đường chéo, tỉ lệ mol O2 : O3 = 15 : Chọn số mol O2 O3 15 mol Tính theo phản ứng số mol O2 phản ứng 1,5; ban đầu 16,5 H = 9,09% Cách 3: CHỌN GIÁ TRỊ CHO HỖN HỢP Ví dụ 1: X hợp kim gồm (Fe, C, Fe3C), hàm lượng tổng cộng Fe 96%, hàm lượng C đơn chất 3,1%, hàm lượng Fe3C a% Giá trị a A 10,5 B 13,5 C 14,5 D 16 Hướng dẫn giải Xét 100 gam hỗn hợp X ta có mC = 3,1 gam, mFe3C = a gam số gam Fe tổng cộng 96 gam  mC Fe3C  100  96  3,1  12a 180  a = 13,5 (Đáp án B) Ví dụ 2: Nung m gam đá X chứa 80% khối lượng gam CaCO3 (phần lại tạp chất trơ) thời gian thu chất rắn Y chứa 45,65 % CaO Tính hiệu suất phân hủy CaCO3 A 50% B 75% C 80% D 70% Hướng dẫn giải Chọn mX = 100 gam  mCaCO  80 gam khối lượng tạp chất 20 gam o t CaCO3  CaO + CO2  Phương trình: 100 gam  56 gam Phản ứng: 80 gam  56.80 h 100 (hiệu suất = h) 44 gam 44.80 h 100 Khối lượng chất rắn lại sau nung 44.80.h 100 56  80 45, 65  44  80  h  h   100   100 100  100  mX  mCO2  100    h = 0,75  hiệu suất phản ứng 75% (Đáp án B) Ví dụ Một hỗn hợp gồm CaCO3, Al2O3 Fe2O3 Al2O3 chiếm 10,2%, Fe2O3 chiếm 9,8% Nung m gam hỗn hợp nhiệt độ cao thu chất rắn có khối lượng 67m khối lượng hỗn hợp ban đầu Thành phần % khối lượng chất rắn 100 CaO, Al2O3, Fe2O3, CaCO3 (dư) thứ tự A 62,6%; 1,22%; 12,62%; 17,4% B 62,6%; 1,22%; 14,62%; 7,4% C 66,6%; 1,82%; 14,62%; 7,4% D 52,6%; 1,22%; 14,62%; 7,4% Lời giải Với m ta tìm thành phần % hỗn hợp, để đơn giản ta chọn m = 100g gam Al2O3 = 10,2 g; Fe2O3 = 9,8 g CaCO3 = 80 g Khi nung hỗn hợp có : CaCO3  CaO + CO2 Độ giảm lượng = 100  67 = 33 g lượng CO2 = 0,75 mol bay nCaCO3  0,75 (mol)  mCaCO3  75 (g) , CaCO3 dư gam Hỗn hợp sau nung có : 10,2 g Al2O3 = 15,22% 9,8 g Fe2O3 = 14,62% g CaCO3 dư = 7,4% 62,6% CaO Ví dụ Cho m gam hỗn hợp Na Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thu dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch KOH dư, lọc lấy kết tủa đem nung khơng khí đến lượng khơng đổi thu chất rắn nặng m gam % khối lượng Na, Fe ban đầu A 30% ; 70% B 40% ; 60% C 35% ; 65% D 50% ; 50% Lời giải Sơ đồ phản ứng : Na   + HCl  H2 + Fe NaCl  O2   + KOH  Fe(OH)2  Fe2O3 + H2O  to FeCl2 Với m ta tìm thành phần % hỗn hợp, để đơn giản chọn m = 160g n Fe  2n Fe2O3  160  (mol) 160 2.56  70% 160  30%  %m Fe  %m Na Ví dụ Cho m gam hỗn hợp hai kim loại Mg, Al tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thu dung dịch A khí B Lượng khí B khử vừa hết 4m gam 1, 02 CuO thành Cu kim loại Thành phần % khối lượng kim loại Mg, Al A 47,06%; 52,94% B 50,00%; 50,00% C 40,00%; 60,00% D 47,25%; 52,75% Lời giải Sơ đồ phản ứng : Mg MgCl2 + HCl  + H2 + CuO  Cu + H2O   Al AlCl3 Với m tìm thành phần hỗn hợp, để đơn giản chọn m = 1,02g Gọi n Mg  a (mol);nAl  b (mol) Ta có: 24a + 27b = 1,02 (1) Tổng số mol e mà Mg, Al cho : 2a + 3b Số mol e Cu2+ (CuO : Cu2+ + = 0,05mol) nhận theo nửa phản ứng sau : 80 2e  Cu 0,05 0,1 24a + 27b = 1,02 a  0, 02 %m Mg  47, 06%    2a+3b=0,1 b  0, 02 %mAl  52, 94%  Thu hệ  Ví dụ Hỗn hợp A gồm kim loại Mg, Al, Cu Oxi hố hồn tồn m gam A oxi khơng khí thu 1,72m gam hỗn hợp oxit Mặt khác hoà tan m gam A dung dịch HCl dư thu 0,952m lít khí H2 (đktc) % Khối lượng Mg, Al, Cu A A 30%; 50%; 20% B 25%; 55%; 20% C 30%; 54%; 16% D 25%; 50%; 25% Lời giải n Mg  x(mol) ; n Al  y(mol) ; nCu  z(mol) Sơ đồ phản ứng : Với m ta tìm thành phần hỗn hợp, để đơn giản chọn m=100 g Áp dụng bảo tồn electron, bảo tồn khối lượng ta có : Trong (1) : Chất nhận O: Trong (2) :  ne cho  2x  3y  2z 172  100  4,5 (mol)   n e nhËn  16  ne cho  2x  3y Chất nhận H2 : 0, 952.100  4, 25 (mol)   n e nhËn  8,5 22, 24x  2y  64z  100 x  1, 25 %m Mg  30%     y   %m Al  54% 2x  3y  2z  2x  3y  8,5 z  0, 25 %m  16%   Cu  Ví dụ Cho m gam oxit kim loại tan V lít dung dịch HCl 7,3% vừa đủ thu dung dịch muối có nồng độ 12,5% CTPT oxit kim loại A Fe2O3 B Al2O3 C CuO D MgO Hướng dẫn Với m, V ta ln tìm CT oxit Chọn m, V để khối lượng dung dịch HCl 100g  CuO M2On + 2nHCl  2MCln + n H2O  0, 02 2n 0,02 0, 02 n 0, 02 (M M  71n) 12,5 n   M M  64  CuO 0, 02 100  (2M M  16n) 100 2n Ví dụ 4: Hỗn hợp X gồm N2 H2 có MX  12, Dẫn X qua bình đựng bột Fe nung nóng biết hiệu suất tổng hợp NH3 đạt 40% thu hỗn hợp Y M Y có giá trị A 15,12 B 18,23 C 14,76 D 13,48 Hướng dẫn giải Xét mol hỗn hợp X  mX = 12,4 gam gồm a mol N2 (1  a) mol H2 28a + 2(1  a) = 12,4  a = 0,4 mol  n H2  0,6 mol o N2 + xt, t  2NH3 (với hiệu suất 40%)  3H2   p Ban đầu: 0,4 0,6 Phản ứng: 0,08  0,60,4  0,16 mol Sau phản ứng: 0,32 0,36 Tổng: nY = 0,32 + 0,36 + 0,16 = 0,84 mol; Theo định luật bảo tồn khối lượng ta có: mX = mY  MY  12,  14, 76 gam (Đáp án C) 0,84 0,16 mol Ví dụ 6: Hồ tan hồn tồn lượng kim loại R hóa trị n dung dịch H2SO4 lỗng cạn dung dịch sau phản ứng thu lượng muối khan có khối lượng gấp lần khối lượng kim loại R ban đầu đem hồ tan Kim loại R A Al B Ba C Zn D Mg Hướng dẫn giải Xét mol kim loại ứng với R (gam) tham gia phản ứng 2R + nH2SO4  R2(SO4)n + nH2 Cứ R (gam)   2R  96n    gam muèi     2R  96n   5R  R= 12n thỏa mãn với n = Vậy: R = 24 (Mg) (Đáp án D) Các ví dụ phần hữu : Ví dụ 1: Cho dung dịch axit axetic có nồng độ x% tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 10% thu dung dịch muối có nồng độ 10,25% Vậy x có giá trị sau đây? A 20% B 16% C 15% D.13% Hướng dẫn giải Xét mol CH3COOH: CH3COOH + NaOH  CH3COONa + H2O 60 gam  40 gam  82 gam 60 100 gam x 40 100 mddNaOH   400 gam 10 60 100 82 100 gam mdd muèi   400  x 10, 25 mdd CH3COOH   x = 15% (Đáp án C) Ví dụ 2: Hỗn hợp A gồm Anken hiđro có tỉ khối so với H2 6,4 Cho A qua niken nung nóng hỗn hợp B có tỉ khối so với H2 (giả thiết hiệu suất phản ứng xảy 100%) Công thức phân tử anken A C2H4 B C3H6 C C4H8 D C5H10 Xét mol hỗn hợp A gồm (a mol CnH2n (1a) mol H2) Ta có: 14.n.a + 2(1  a) = 12,8 (1) Hỗn hợp B có M  16  14n (với n  2)  hỗn hợp B có H2 dư o Ni, t  CnH2n + H2  CnH2n+2 Ban đầu: a mol (1a) mol Phản ứng: a  a  a mol Sau phản ứng hỗn hợp B gồm (1  2a) mol H2 dư a mol CnH2n+2  tổng nB =  2a Áp dụng định luật bảo tồn khối lượng ta có mA = mB  nB  mB  MB 1  2a   12,8 16  a = 0,2 mol Thay a = 0,2 vào (1) ta có 140,2n + 2(1  0,2) = 12,8  n =  anken C4H8 (Đáp án C) Ví dụ 3: Oxi hóa C2H5OH CuO nung nóng, thu hỗn hợp chất lỏng gồm CH3CHO, C2H5OH dư H2O có M = 40 đvC Hiệu suất phản ứng oxi hóa A 25% B 35% C 45% D 55% Xét mol C2H5OH Đặt a mol C2H5OH bị oxi hóa Vậy a hiệu suất phản ứng oxi hóa rượu o t C2H5OH + CuO  CH3CHO + H2O + Cu  Ban đầu: mol Oxi hóa: a mol  a mol  a mol Sau phản ứng: (1  a) mol C2H5OH dư a mol  a mol M 46(1  a)  44a  18a  40 1 a  a = 0,25 hay hiệu suất 25% (Đáp án A) Ví dụ 4: (Câu 48 - Mã đề 182 - khối A - TSĐH 2007) Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số mol tương ứng 1:10 Đốt cháy hoàn tồn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H 2SO4 đặc, thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối hiđro 19 Công thức phân tử X A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4 Hướng dẫn giải Đốt hỗn hợp gồm hiđrocacbon X gồm CxHy (1 mol) O2 (10 mol )  y   y y CxHy +  x   O2  xCO2 + H2O 4  y mol mol   x   mol  x mol     y   Hỗn hợp khí Z gồm x mol CO2 10   x    mol O2 dư   MZ  19   38 (n CO2 ) 44 38 (n O2 ) 32 Vậy: x  10  x  y   n co2 n o2  1 8x = 40  y  x = 4, y =  thoả mãn đáp án C Ví dụ 5: A hỗn hợp gồm số hiđrocacbon thể khí, B khơng khí Trộn A với B nhiệt độ áp suất theo tỉ lệ thể tích (1:15) hỗn hợp khí D Cho D vào bình kín dung tích khơng đổi V Nhiệt độ áp suất bình toC p atm Sau đốt cháy A bình có N2, CO2 nước với VCO2 : VH2O  : đưa bình toC Áp suất bình sau đốt p1 có giá trị A p1  47 p 48 Đốt A: 16 p 17 y  xCO2 + H 2O B p1 = p   y CxHy +  x   O2  C p1  D p1  p Vì phản ứng có N2, H2O, CO2  hiđrocacbon bị cháy hết O2 vừa đủ Chọn n Cx H y   nB = 15 mol  n O2 p.ø  x   n N2  4n O2  12 mol  y  x    x : y  :  y 15   mol  x= ; y= 3 Vì nhiệt độ thể tích khơng đổi nên áp suất tỉ lệ với số mol khí, ta có: p1   12 47 47  p1  p (Đáp án A)   48 p  15 48 Ví dụ 6: Đốt cháy hồn tồn a gam hỗn hợp X hai hiđrocacbon A, B thu 132.a 41 45a gam H 2O Nếu thêm vào hỗn hợp X nửa lượng A có hỗn 41 165a 60, 75a hợp X đốt cháy hồn tồn thu gam CO2 gam H 2O Biết A, 41 41 gam CO2 B không làm mầu nước Br2 a) Công thức phân tử A A C2H2 B C2H6 C C6H12 D C6H14 b) Công thức phân tử B A C2H2 B C6H6 C C4H4 D C8H8 c) Phần trăm số mol A, B hỗn hợp X A 60%; 40% B 25%; 75% C 50%; 50% D 30%; 70% Hướng dẫn giải a) Chọn a = 41 gam Đốt X  132 45  mol n H2O   2,5 mol 44 18 165 60, 75   3, 75 mol n H2O   3,375 mol 44 18 n CO2    n CO2   Đốt A thu (3,75  3) = 0,75 mol CO2 (3,375  2,5) = 0,875 mol H2O Đốt cháy A thu n CO2  1,5 mol n H2O  1,75 mol Đốt  X  A   n H2O  n CO2  A thuộc loại ankan, đó: Cn H2n 2  3n  O2  nCO2   n  1 H2O   n CO2 n H 2O  n 1,5  n  1, 75  n =  A C6H14 (Đáp án D) b) Đốt B thu (3  1,5) = 1,5 mol CO2 (2,5  1,75) = 0,75 mol H2O Như nC 1,5   n H 0, 75   công thức tổng quát B (CH)n X khơng làm mầu nước Brom nên B thuộc aren  B C6H6 (Đáp án B) c) Vì A, B có số ngun tử C (6C) mà lượng CO2 A, B tạo (1,5 mol)  nA = nB  %nA = %nB = 50% (Đáp án C) Ví dụ 7: Trộn a gam hỗn hợp X gồm hiđrocacbon C6H14 C6H6 theo tỉ lệ số mol (1:1) với m gam hiđrocacbon D đốt cháy hồn tồn thu 275a 94,5a gam H2O gam CO2 82 82 a) D thuộc loại hiđrocacbon A CnH2n+2 B CmH2m2 C CnH2n D CnHn b) Giá trị m A 2,75 gam B 3,75 gam C gam D 3,5 gam Hướng dẫn giải a) Chọn a = 82 gam Đốt X m gam D (CxHy) ta có: Đốt D: 275  n CO2  44  6, 25 mol   94,5 n  5, 25 mol H 2O   18  19 C6H14 + O2  6CO2 + 7H2O 15 C6H6 + O2  6CO2 + 3H2O y y  Cx H y   x   O2  xCO2  H2O  4  Đặt n C6H14  n C6H6  b mol ta có: 86b + 78b = 82  b = 0,5 mol Đốt 82 gam hỗn hợp X thu được: n CO2  0,5      mol n H2O  0,5    3  mol  Đốt cháy m gam D thu được: n CO2  6, 25   0, 25 mol n H2O  5, 25   0, 25 mol Do n CO2  n H2O  D thuộc CnH2n (Đáp án C) b) mD = mC + mH = 0,25(12 + 2) = 3,5 gam (Đáp án D) Ví dụ Đốt cháy hoàn toàn m gam chất hữu A chứa C, H, O thu 22m g CO2 15 3m g H2O Biết 3,6g A tích thể tích 1,76g CO2 (ở điều kiện) CTPT A A C2H6O2 B C3H6O3 C C3H4O3 D C2H4O2 Lời giải Với m ta xác định CTPT A, chọn m = 15 gam n C(A)  n CO2  0,5 mol 15  0,5.12   (mol) ; n O   0,5 (mol) 18 16 3, n C : n H : n O  : :1  (CH 2O) n   90  n  0, 04 CTPT cña A l¯ C 3H O3 n H(A)  2n H2O  ...L? ?i n? ?i đ? ? ?u Cu? ?n Phương pháp gi? ?i t? ??p tr? ?c nghiệm hoá h? ? ?c - Luy? ?n thi đ? ? ?i h? ? ?c cung c? ??p cho em h? ?? thống phương pháp đ? ?? gi? ?i t? ??p tr? ?c nghiệm hoá h? ? ?c chương trình THPT c? ?ch ng? ?n g? ?n, khoa h? ? ?c x? ?c. .. TRUNG BÌNH Nguy? ?n t? ? ?c Đ? ?y phương pháp hay, cho phép gi? ?i nhanh chóng đ? ?n gi? ?n nhi? ?u lo? ?i to? ?n hoá h? ? ?c, đ? ? ?c bi? ?t h? ? ?n h? ??p ch? ?t c? ?ch coi h? ? ?n h? ??p nhi? ?u ch? ?t ch? ?t (giá trị trung bình) Ghi nhớ: C? ? ?n. .. dạng ph? ?n t? ?? đ? ?? t? ?nh t? ? ?n số mol ch? ?t ph? ?n ứng ch? ?t tạo thành, ph? ?c t? ??p nhi? ?u khơng rõ ch? ?t Đ? ?? hi? ?u ch? ?t, t? ?nh t? ? ?n đ? ?n gi? ?n nhanh chóng, thay ph? ?i vi? ?t nhi? ?u phương trình h? ?? h? ? ?c dạng ph? ?n t? ?? ta