Bài 36. Sơ lược về niken, kẽm, chì, thiếc

Bài 36: SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM, CHÌ, THIẾC I. Mục tiêu bài học: A. Chuẩn kiến thức và kỹ năng Kiến thức Biết được :  Vị trí trong bảng tuần hoàn, cấu hình electron hoá trị của niken, kẽm, chì và thiếc.  Tính chất vật lí (màu sắc, khối lượng riêng).  Tính chất hoá học (tính khử : tác dụng với phi kim, dung dịch axit), ứng dụng quan trọng của chúng. Kĩ năng  Viết các phương trình hoá học minh hoạ tính chất của mỗi kim loại cụ thể.  Sử dụng và bảo quản hợp lí đồ dùng làm bằng các kim loại niken, kẽm, thiếc và chì.  Tính thành phần phần trăm về khối lượng kim loại trong hỗn hợp phản ứng. B. Trọng tâm  Đặc điểm cấu tạo nguyên tử niken, kẽm, chì và thiếc  Tính chất hoá học cơ bản của niken, kẽm, chì và thiếc II. Chuẩn bị: GV: - Các mẫu kim loại: Ni, Zn, Pb, Sn. - Dung dịch HCl hoặc H 2 SO 4 loãng. - Bảng HTTH nguyên tố hoá học III. Phương pháp dạy học chủ yếu - Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV. Tiến trình bài dạy: 1. Ổn định lớp: 2. Kiểm tra bài cũ: Không kiểm tra. 3. Bài mới: Hoạt động của thầy và trò Nội dung Hoạt động 1 GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vị trí của Ni trong bảng tuần hoàn. GV: Cho HS quan sát mẫu Ni và nghiên cứu thêm các tính chất vật lí khác ở SGK. HS: viết PTHH của các phản ứng Ni tác dụng với O 2 và Cl 2 . HS: nghiên cứu ứng dụng của Ni trong SGK. I – NIKEN 1. Vị trí trong bảng tuần hoàn Ô số 28, nhóm VIIIB, chu kì 4. 2. Tính chất và ứng dụng  Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng bạc, rất cứng, khối lượng riêng lớn (d = 8,9g/cm 3 ).  Tính chất hoá học: Có tính khử yếu hơn Fe, tác dụng được với nhiều đơn chất và hợp chất, không tác dụng với H 2 . 2Ni + O 2 2NiO 500 0 C Ni + Cl 2 t 0 NiCl 2  Bền với không khí và nước ở nhiệt độ thường.  Ứng dụng: - Dùng trong ngành luyện kim. Thép chứa Ni có độ bền cao về mặt cơ học và hoá học. - Mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt. Trong công nghiệp hoá chất, Ni được dùng làm chất xúc tác. Hoạt động 2 GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vị trí của Zn trong bảng tuần hoàn. GV: Cho HS quan sát mẫu Zn và nghiên cứu thêm các tính chất vật lí khác ở SGK. HS: viết PTHH của các phản ứng Zn tác dụng với O 2 và S. HS: nghiên cứu ứng dụng của Zn trong SGK. II – KẼM 1. Vị trí trong bảng tuần hoàn Ô số 30, nhóm IIB, chu kì 4. 2. Tính chất và ứng dụng  Tính chất vật lí: Là kim loại có màu lam nhạt. Trong không khí ẩm, kẽm bị phủ một lớp oxit mỏng nên có màu xám. Khối lượng riêng lớn (d = 7,13g/cm 3 ), t nc = 419,5 0 C.  Ở trạng thái rắn và các hợp chất của Zn không độc. Riêng hơi của ZnO thì rất độc.  Tính chất hoá học: Là kim loại hoạt động, có tính khử mạnh hơn Fe. 2Zn + O 2 t 0 2Zn O Z n + S t 0 Z n S  Ứng dụng: Dùng để mạ (hoặc tráng) lên sắt để bảo vệ sắt khỏi bị gỉ. Dùng để chế tạo hợp kim như hợp kim với Cu. Dùng để sản xuất pin khô. Một số hợp chất của kẽm dùng trong y học như ZnO dùng làm thuốc giảm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa,… Hoạt động 3 GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vị trí của Pb trong bảng tuần hoàn. III – CHÌ 1. Vị trí trong bảng tuần hoàn Ô số 82, nhóm IVA, chu kì 6. 2. Tính chất và ứng dụng GV: Cho HS quan sát mẫu Zn và nghiên cứu thêm các tính chất vật lí khác ở SGK. HS: viết PTHH của các phản ứng Pb tác dụng với O 2 và S. HS: nghiên cứu ứng dụng của Pb trong SGK.  Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng hơi xanh, khối lượng riêng lớn (d = 11,34g/cm 3 ), t nc = 327,4 0 C, mềm.  Tính chất hoá học: 2Pb + O 2 t 0 2Pb O P b + S t 0 P b S  Ứng dụng: - Chì và các hợp chất của chì đều rất độc. - Chế tạo các bản cực ăcquy, vỏ dây cáp, đầu đạn và dùng để chế tạo thiết bị bảo vệ khỏi tia phóng xạ. Hoạt động 4 GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vị trí của Sn trong bảng tuần hoàn. GV: Cho HS quan sát mẫu Sn và nghiên cứu thêm các tính chất vật lí khác ở SGK. HS: viết PTHH của các phản ứng Sn tác Chu Kì: THPT Phân Lớp : 12A5 NHÓM II BẢO LỘC CẤU HÌNH ELECTRON: 1s Dung,2s Thương,2p Tân, 3s Dũng,3p Quang,4s Vĩnh,3d Nhân Mạ tiền xu Ứng dụng trang trí, nội thất Làm Pin Chế tạo chi tiết kĩ thuật NIKEN Niken có nhiều ứng dụng thế, Niken nguyên tố kim loại Niken làchuyển tiếp thuộc nhóm chuhiệu kì nguyên tử Có số cấu tạo củaVIIIB 28 Cấu hình electron: 1s 2s 2p nào? 3s 3p 4s 3d 2 Cronstedt 2 8 [Ni] 3d 4s Số oxi hóa phổ biến +2, cón có số oxi hóa +3 Thế kỉ II trước CN người Trung Quốc đúc hợp kim gồm Cu,Ni,Zn Năm 1751 nhà hóa học Thụy Điển Cronstedt tách Niken khỏi quặng Tính chất ngun tử Khối lượng ngun tử 58,6934 đ.v Bán kính ngun tử (calc.) 135 (149) pm Bán kính cộng hố trị 121 pm Bán kính van der Waals 163 pm Cấu hình electron [Ar]3d8 4s2 e- mức lượng 2, 8, 16, Trạng thái ơxi hóa (Ơxít) +2, +3 (lưỡng tính) Cấu trúc tinh thể lập phương tâm diện Niken kim loại có màu trắng bạc, có D=8,91 g/cm3, nóng chảy 14550c, bề mặt bóng láng Niken nằm nhóm sắt từ, cứng, dễ dát mỏng dễ uốn, dễ kéo sợi Trong tự nhiên, niken xuất dạng hợp chất với lưu huỳnh khống chất millerit, với asen khống chất niccolit, với asen lưu huỳnh quặng niken Ở điều kiện bình thường, ổn định khơng khí trơ với ơxi nên thường dùng làm tiền xu nhỏ, bảng kim loại, đồng thau, v.v , cho thiết bị hóa học, số hợp kim, bạc Đức (German silver) Niken có từ tính, thường dùng chung với ban, hai tìm thấy sắt từ băng Nó thành phần chủ yếu có giá trị cho hợp kim tạo nên Niken có tính khử yếu sắt (E0Ni2+/Ni= -0,26V •Tác)dụng với oxi 5000c: 2Ni + O2 → 2NiO •Tạo Niken Cloride: Ni + Cl2 → NiCl2 NiSO4 + NaCl → NiCl + NaSO4 •Tác dụng vơiù CO2 + t0: NiO + CO2 → NiCO3 Tạo Ni(NO3)2 NiCl2 + 2NaNO3 → NaCl + Ni(NO3)2 Tạo NiSO4 NiCl2 + 2BaSO4 → 2NiSO4 + 2BaCl Niken Đen Quặng NIKEN Niken Hydroxit Ni-Mg Niken Axetat NiF2.4H2O Niken tự nhiên Nicolite (NiAs ) Magie silicat (Ni,Mg)3Si2O5(OH)4 Khai thác quặng, tinh chế Niken Hợp kim (Mn, Ni, Cu, Co) Quặng Ni[(NH3)6]Cl2 Tách tinh chế Các quặng chứa ơxít, quặng giàu sulfua hay hiđrơxit tách phương pháp nhiệt luyện thủy luyện Tách niken từ quặng thuận lợi việc nung giảm việc xử lý đạt hiệu suất cao với độ tinh khiết 95% Q trình tinh chế cuối đạt độ tinh khiết 99,99% diễn phản ứng niken cacbon mơnơxít để tạo thành niken cacbonyl Khí đưa vào bình lớn với nhiệt độ cao Niken cacbonyl tách đựng cầu niken Việc tổng hợp cacbon mơnơxít tái tạo qua qui trình Nhà sản xuất niken lớn nước Nga tách 267.000 niken năm Úc Canada đứng thứ hai ba, tạo 207 189,3 ngàn năm Khai Thác quặng Niken Một lượng lớn mỏ niken chứa hai quặng Đầu tiên quặng laterit, thành phần quặng có chứa niken limonit (Fe,Ni)O(OH) garnierit (niken silicat ngậm nước (Ni,Mg)3Si2O5(OH) Quặng thứ hai sulfua magma, thành phần pentlandit (Ni,Fe)9S8 Vùng Sudbury Ontario, Canada sản xuất khoảng 30% sản lượng niken giới Mỏ Sudbury nằm gần vùng với chứng vụ va chạm thiên thạch lớn lâu lịch sử địa lý Trái Đất Nhiều mỏ khác tìm thấy nơi khác Canada, Nga, Nouvelle-Calédonie, Úc, Cuba Indonesia Những phát triển gần khai thác mỏ tây Thổ Nhĩ Kỳ, đặc biệt thuận lợi cho xưởng đúc, nhà sản xuất thép, xưởng châu Âu Dựa chứng địa lý, hầu hết niken trái đất cho tập trung lõi Trái Đất Một số ứng dụng Khoảng 65% niken tiêu thụ phương Tây dùng làm thép khơng rỉ 12% dùng làm "siêu hợp kim" 23% lại dùng luyện thép, pin sạc, chất xúc tác hóa chất khác, đúc tiền, sản phẩm đúc, bảng kim loại Khách hàng lớn niken Nhật Bản, tiêu thụ 169.600 năm (2005) Các ứng dụng niken bao gồm: • Thép khơng rỉ hợp kim chống ăn mòn • Hợp kim Alnico dùng làm nam châm •Pin sạc, pin niken kim loại hiđrua (NiMH) pin niken-cadmi (NiCd) • Kim loại Monel hợp kim đồng-niken chống ăn mòn tốt, dùng làm chân vịt cho thuyền máy bơm cơng nghiệp hóa chất •Hợp kim NiFe - Permalloy dùng làm vật liệu từ mềm •Dùng làm điện cực Q Trình Mạ Niken Khối Niken (75% Cu/25% Ni) 5g Dung dịch Niken 0.59 cm3 Tương ứng với khối Zn-Ni 4.15 g Ngun tử Zn 3.83.1022 Cho dòng điện chạy qua Có khoảng 3000 hợp kim Ni Đố vui trúng thưởng !!! A: Chả ảnh hưởng bình thường kim loại khác B: Có lẽ cứng nên gây đứt tay, chảy máu C: Gây dị ứng, sưng tấy vùng da tiếp xúc với D: Cả B C Mặc dù Niken kim loại tiếp xúc với vùng da nhiều gây dò ứng nghiêm trọng Chính vậy, không nên sử dụng đồ vật có mạ Niken nhẫn, dây chuyền ,đồng hồ …để tránh tổn Bài tìm hiểumong muốn thương không nhóm II Niken xin kết thúc.Cảm ơn bạn ý theo dõi HÓA HỌC 12 SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM, CHÌ, THIẾC KIỂM TRA BÀI CŨ Hoàn thành chuỗi phản ứng sau(ghi rõ điều kiện nếu có) Cu CuO CuCl 2 Cu(OH) 2 CuSO 4 (1) (2) (3) (4) 1. VỊ TRÍ: I-NIKEN [...]... kinh IV- THIẾC 1 Vị trí 2 TÍNH CHẤT VÀ ỨNG DỤNG * Tính chất vật lí - Điều kiện thường, kim loại thiếc màu trắng bạc, khối lượng riêng lớn (D = 7,92 g/cm3 ) - Mềm, dễ dát mỏng - Nhiệt nóng chảy 232oc - Thiếc có 2 dạng thù hình: thiếc trắng và thiếc xám ( biến đổi qua lại phụ thuộc vào nhiệt độ ), ở xứ lạnh các vật dụng bằng thiếc dễ bị hỏng do sự biến đổi qua lại làm tăng thể tích , nên thiếc vụn... xám • * Tính chất hóa học • - Tan chậm trong dd HCl loãng • Sn + 2HCl → SnCl2 + H2↑ • - Tác dụng với oxi khi đun nóng • Sn + O2 SnO2 t oC → Ứng dụng • Thiếc rất khó bị ôxy hóa ở nhiệt độ thường Nhờ đặc tính này, người ta cũng thường tráng hay mạ thiếc lên các kim loại dễ bị ôxy hoá nhằm bảo vệ chúng như một lớp sơn phủ bề mặt, như trong các tấm sắt tây dùng để đựng đồ thực phẩm • Thiếc được dát mỏng... Trong thực đơn hàng ngày, kẽm có trong thành phần của các loại khoáng chất và vitamin Người ta cho rằng kẽm có thuộc tính chống ôxi hóa, do vậy nó được sử dụng như là nguyên tố vi lượng để chống sự lão hóa của da và cơ trong cơ thể • Một số hợp chất của Zn dùng trong y học, làm thuốc giãm đau dây thần kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa Những thức ăn chứa nhiều kẽm III- Chì 1 Vị trí 2 Tính chất và ứng... khối lượng riêng lớn ( D = 7,13 g/cm3 ) • Nhiệt nóng chảy 419,5oc • Nhiệt độ thường giòn, đun khoảng 100 - 150oc dẻo, dai, đến 200oc giòn trở lại • Kẽm và hợp chất kẽm không độc trừ ZnO * Tính chất hóa học • Kim loại hoạt động mạnh, có tính khử mạnh hơn sắt • Tác dụng trực tiếp với oxi, lưu huỳnh khi đun nóng; tác dụng với dd axit, kiềm, muối 2 Zn + O2 → 2 ZnO t oC Zn + S t oC → ZnS • * Ứng dụng... III- Chì 1 Vị trí 2 Tính chất và ứng dụng * Tính chất vật lí - Pb là kim loại màu trắng hơi xanh, khối lượng riêng lớn ( D = 11,34 g/ cm3 ) - Nhiệt nóng chảy 327,4oc - Mềm, dễ dát mỏng * Tính chất hóa học - Nhiệt độ thường, chì tác dụng với không khí tạo màng oxit bảo vệ - Khi đun nóng tác dụng với oxi, lưu huỳnh 2Pb + O2 Pb + S t oC → 2PbO t oC → PbS • Ứng dụng • Chì là thành phần chính tạo nênHÓA HỌC 12 Em cho biết vị trí Ni bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học ? I NIKEN Vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học + Ô số: 28 + Nhóm: VIII B + Chu kì: Ni có tính chất nào? ứng dụng để làm ? Tính chất ứng dụng * T/c vâtl lí: Ni kim loại có màu trắng bạc, cứng, khối lượng riêng lớn * T/c hoá học: Ni kim loại có tính khử yếu sắt, tác dụng với nhiều đơn chất hợp chất( không tác dụng với hiđro) 500 C   2NiO 2Ni + O2 t C  NiCl Ni + Cl2  * Ứng dụng: Ni có nhiều ứng dụng quan trọng đời sống sản xuất: mạ sắt, công nghiệp hoá chất, luyện kim… 0 đế heatpipe Cu mạ Niken, xích đồng hồ mạ niken 1003 ĐTDĐ mạ kền gây dị ứng cho người sử dụng Các nhà khoa học Đan Mạch Mỹ khuyến cáo người sử dụng ĐTDĐ nên cẩn thận với "dế" có mạ chất nickel (chất kền) phận tai nghe, đường viền quanh hình, logo hãng sản xuất vỏ máy Họ khẳng định chúng gây chứng dị ứng da vùng mặt niken - vàng : 12.000.000 Em cho biết vị trí kẽm bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học ? II KẼM Vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học + Ô số: 30 + Nhóm: II B + Chu kì: Zn có tính chất vật lí t/c hoá học ? Hãy viết ptpư 2 Tính chất ứng dụng * Zn kim loại có màu lam nhạt, khối lượng riêng lớn, giòn nhiệt độ thường - Zn trạng thái rắn hợp chất Zn không độc Riêng ZnO độc * Zn kim loại hoạt động có tính khử mạnh sắt, tác dụng với nhiều đơn chất hợp chất t 0C 2Zn + O2  2ZnO t 0C Zn + S  ZnS * Zn có nhiều ứng dụng quan trọng đời sống sản Zn ứng dụng để làm ? xuất rào mạ kẽm Ảnh Video Pictures of mạ kẽm thuật “khắc ảnh kẽm” Kẽm Zn dinh dưỡng VIÊN BỔ KẼM TIANSHI Chất kẽm có nhiều hạt bí Em cho biết vị trí chì bảng tuần hoàn? III CHÌ Vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học + Ô số: 82 + Nhóm: IV A + Chu kì: Pb có tính chất vật lí t/c hoá học ? Hãy lấy ví dụ minh hoạ Tính chất ứng dụng * Pb kim loại có màu trắng xanh, khối lượng riêng lớn, mềm * Pb hợp chất Pb độc * Pb tác dụng với oxi lưu huỳnh: t   2PbO 2Pb + O2 t Pb + S   PbS * Pb h/c Pb có nhiều ứng dụng quan trọng đời sống sản xuất: ắcquy, vỏ dây cáp, đàu đạn… o o Chì (Pb) kim loại mềm xếp thứ 82 bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học người phát sử dụng cách khoảng 6.000 năm, có nhiều ứng dụng đời sống sinh hoạt Vì sử dụng chì nước sơn Bất loại sơn trông cậy vào hợp chất chì cho màu sắc Quặng than chì Em cho biết vị trí Sn bảng tuần hoàn? IV THIẾC Vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học + Ô số: 50 + Nhóm: IV A + Chu kì: Sn có tính chất vật lí t/c hoá học ? Hãy lên bảng lấy ví dụ minh hoạ Tính chất ứng dụng - Sn kim loại có màu trắng bạc điều kiện thường, khối lượng riêng lớn, mềm - Sn có hai dạng thù hình Sn trắng Sn xám - Sn tác dụng với oxi axit HCl loãng: to Sn + O2   SnO2 Sn + 2HCl   SnCl2 + H2  - Sn có nhiều ứng dụng quan trọng đời sống sản xuất: tụ điện, săt tây, dược phẩm, dùng công nghiệp gốm sứ… Đồ hộp thiếc Thung lũng Tình Yêu bị tử! Khai thác chì trái thiếc trái phép Củng cố GV: Yêu cầu HS làm tập 1, 2, SGK – 163 HS: Làm tập theo yêu cầu GV Dặn dò GV: Hướng dẫn HS làm BTVN chuẩn bị học * Củng cố- Hướng dẫn tập sgk Bài 1: Đáp án B Bài 2: Đáp án C Bài 3: Đáp án B MgO   MgSO4 (1) Fe2O3   Fe2(SO4)3 (2)  CuSO4 (3) CuO  nH 2SO4  0,3.2  0,6(mol ) Từ (1), (2) (3)  nO (cuaoxit )  n SO 2 (muoi )  0, 6()mol mO  16.0,  9, 6( gam ); m muoi  m KL  m gocaxit  (32  9, 6)  96.0,  80( gam ) Bài 4: C Bài 5: D THANK YOU [...]... gốm sứ… Đồ hộp bằng thiếc Thung lũng Tình Yêu đang bị bức tử! Khai thác chì trái thiếc trái phép Củng cố GV: Yêu cầu HS làm bài tập 1, 2, 4 SGK – 163 HS: Làm các bài tập theo yêu cầu của GV Dặn dò GV: Hướng dẫn HS làm các BTVN và chuẩn bị bài học mới * Củng cố- Hướng dẫn bài tập sgk Bài 1: Đáp án B Bài 2: Đáp án C Bài 3: Đáp án B MgO   MgSO4 (1) Fe2O3   Fe2(SO4)3 (2)  CuSO4 (3) CuO  nH 2SO4... tuần hoàn các nguyên tố hoá học và được con người phát hiện và sử dụng cách đây khoảng 6.000 năm, do đó có nhiều ứng dụng trong đời sống sinh hoạt Vì sao sử dụng chì trong nước sơn Bất cứ loại sơn nào cũng trông cậy vào các hợp chất chì cho màu sắc của nó SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM, CHÌ, THIẾC I-NIKEN Ni có tính chất nào? ứng dụng để làm ? Tính chất ứng dụng * T/c vâtl lí: Ni kim loại có màu trắng bạc, cứng, khối lượng riêng lớn * T/c hoá học: Ni kim loại có tính khử yếu sắt, tác dụng với nhiều đơn chất hợp chất( không tác dụng với hiđro) 500 C  2NiO 2Ni + O2  Ni + Cl2  NiCl2 * Ứng dụng: Ni có nhiều ứng dụng quan trọng đời sống sản xuất: mạ sắt, công nghiệp hoá chất, luyện kim… t 0C II KẼM Vị trí kẽm bảng tuần hoàn -Số thứ tự: 30 Zn(Z=30) : [Ar ] 3d10 4s2 -Chu kì :4 -Nhóm : IIB Tính chất ứng dụng: a.Tính chất: -Kim loại có màu lam nhạt ,có khối lượng riêng D= 7,13g/cm3 ,t0= 419,50C -là kim loại hoạt động hoá học, có tính khử mạnh sắt , Tác dụng trực tiếp với oxi ,lưu huỳnh ….khi đun nóng tác dụng với dung dịch axit, kiềm , muối Zn + O2 Zn + S Zn + H2SO4 loãng t0 t0 ZnO ZnS (Kẽm oxit) (kẽm sunfua) ZnSO4 + H2 Em cho biết vị trí chì bảng tuần hoàn? III CHÌ Vị trí bảng tuần hoàn nguyên tố hoá học + Ô số: 82 + Nhóm: IV A + Chu kì: Pb có tính chất vật lí t/c hoá học ? Hãy lấy ví dụ minh hoạ Tính chất ứng dụng * Pb kim loại có màu trắng xanh, khối lượng riêng lớn, mềm * Pb hợp chất Pb độc b/ Ứng dụng: THÉP TÂY THIẾC (Sn) TỤ ĐIỆN MEN GỐM      Củng cố GV: Yêu cầu HS làm tập 1, 2, SGK – 163 HS: Làm tập theo yêu cầu GV Dặn dò GV: Hướng dẫn HS làm BTVN chuẩn bị học       Bài 1: Đáp án B Bài 2: Đáp án C Bài 3: Đáp án B MgO   MgSO4 (1) Fe2O3  Fe (SO ) (2)  CuO   CuSO4 (3) n H 2SO  0,3.2  0, 6(mol ) [...]...      Bài 1: Đáp án B Bài 2: Đáp án C Bài 3: Đáp án B MgO   MgSO4 (1) Fe2O3  Fe (SO ) (2) 2 4 3  CuO   CuSO4 (3) n H 2SO 4  0,3.2  0, 6(mol )  Giáo hóa học lớp 12 cơ bản - Tiết 60: SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM, CHÌ, THIẾC I. Mục tiu bi học: 1. Kiến thức: * HS biết: - Vị trí của Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn trong bảng tuần hồn. - Tính chất v ứng dụng của Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn. 2. Kĩ năng: - Viết PTHH của cc phản ứng dạng phn tử v ion thu gọn xảy ra (nếu cĩ) khi cho từng kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Pb, Sn tc dụng với cc dung dịch axit, với cc phi kim. II. Chuẩn bị: GV: - Cc mẫu kim loại: Ag, Ni, Zn, Pb, Sn. - Dung dịch HCl hoặc H 2 SO 4 lỗng. - Bảng HTTH nguyn tố hố học III. Phương pháp dạy học chủ yếu - Đàm thoại + diễn giảng + thí nghiệm trực quan. IV. Tiến trình bi dạy: 1. Ổn định lớp: Cho hỏi, kiểm diện. 2. Kiểm tra bi cũ: Khơng kiểm tra. 3. Bi mới: Hoạt động của thầy và trị Nội dung Hoạt động 1 GV: dng bảng tuần hồn v cho HS xc định vị trí của Ag trong bảng tuần hoàn. GV: Cho HS quan st mẫu Ag v nghin cứu thm cc tính chất vật lí khc ở I – BẠC: Ag 1. Vị trí trong bảng tuần hồn Ơ số 47, nhĩm IB, chu kì 5. 2. Tính chất v ứng dụng  Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng , mềm, khối lượng riêng lớn (d = 10,5g/cm 3 ). Dẫn SGK. HS: viết PTHH của cc phản ứng của Ag HS: nghin cứu ứng dụng của Ag trong SGK. điện, dẫn nhiệt tốt nhất  Tính chất hố học: Cĩ tính khử yếu: - Không bị oxh trong kk, dù ở nhiệt độ cao - Khơng tc dụng với axit HCl, H 2 SO 4 lỗng - Tác dụng với axit có tính oxh mạnh như axit H 2 SO 4 đặc, HNO 3 : Ag + 2HNO 3 đ  AgNO 3 + NO 2 + H 2 O - Ag có màu đen khi tiếp xúc với kk hoặc nước có mặt H 2 S: 4Ag + 2H 2 S + O 2  2Ag 2 S + 2H 2 O  Ứng dụng: - Chế tạo đồ trang sức, vật trang trí - Chế tạo hợp kim - Ion Ag + có khả năng sát trùng, diệt khuẩn Hoạt động 2 GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vị trí của Au trong bảng tuần hoàn. GV: Cho HS quan st mẫu Au v nghin cứu thm cc tính chất vật lí khc ở SGK. HS: viết PTHH của cc phản ứng của Au II – VNG: Au 1. Vị trí trong bảng tuần hồn Ơ số 79, nhĩm IB, chu kì 6. 2. Tính chất v ứng dụng  Tính chất vật lí: Là kim loại màu vàng , mềm, khối lượng riêng lớn (d = 19,3g/cm 3 ). Dẫn điện, dẫn nhiệt tốt nhất  Tính chất hố học: Cĩ tính khử rất yếu: - Không bị oxh trong kk, dù ở nhiệt độ cao - Khơng bị hịa tan trong axit - Bị hịa tan trong nước cường toan (hỗn hợp gồm 1VHNO 3 + HS: nghin cứu ứng dụng của Au trong SGK. 3VHCl) Au + HNO 3 + 3HCl AuCl 3 + NO + 2H 2 O - Cĩ k/n tạo phức với dd muối xianua của kim loại kiềm. - Tạo hỗn hống với Hg 4Ag + 2H 2 S + O 2  2Ag 2 S + 2H 2 O  Ứng dụng: - Chế tạo đồ trang sức, vật trang trí - Chế tạo hợp kim Hoạt động 3 GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vị trí của Ni trong bảng tuần hồn. GV: Cho HS quan st mẫu Ni v nghin cứu thm cc tính chất vật lí khc ở SGK. HS: viết PTHH của cc phản ứng Ni tc dụng với O 2 v Cl 2 . III – NIKEN 1. Vị trí trong bảng tuần hồn Ơ số 28, nhĩm VIIIB, chu kì 4. 2. Tính chất v ứng dụng  Tính chất vật lí: Là kim loại màu trắng bạc, rất cứng, khối lượng riêng lớn (d = 8,9g/cm 3 ).  Tính chất hố học: Có tính khử yếu hơn Fe, tác dụng được với nhiều đơn chất và hợp chất, không tác dụng với H 2 . 2Ni + O 2 2NiO 500 0 C Ni + Cl 2 t 0 NiCl 2  Bền với không khí và nước ở nhiệt độ thường.  Ứng dụng: - Dùng trong ngành luyện kim. Thép chứa Ni có độ bền cao về HS: nghin cứu ứng dụng của Ni trong SGK. mặt cơ học và hoá học. - Mạ lên sắt để chống gỉ cho sắt. Trong công nghiệp hoá chất, Ni được dùng làm chất xc tc. Hoạt động 4 GV: dùng bảng tuần hoàn và cho HS xác định vị trí của Zn trong bảng tuần hoàn. GV: Cho HS quan st mẫu Zn v nghin cứu thm cc tính chất vật lí khc ở SGK. IV – KẼM 1. Vị trí trong bảng tuần hồn Ơ số 30, nhĩm IIB, chu kì 4. 2. Tính chất v ứng dụng  Tính chất vật lí: Là kim loại có màu lam nhạt. VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí SƠ LƯỢC VỀ NIKEN, KẼM, CHÌ, THIẾC I MỤC TIÊU BÀI HỌC Kiến thức - Biết ... nghiêm trọng Chính vậy, không nên sử dụng đồ vật có mạ Niken nhẫn, dây chuyền ,đồng hồ …để tránh tổn Bài tìm hiểumong muốn thương không nhóm II Niken xin kết thúc.Cảm ơn bạn ý theo dõi