Bài 18. Tính chất của kim loại. Dãy điện hóa của kim loại

Lớp 12B3 22/09/17 Kiểm tra cũ Nêu vị trí kim loại tuần hồn? Những nhóm mà tất nguyên tố kim loại? Những nhóm khơng có ngun tố kim loại nào? Liên kết kim loại gì? So sánh liên kết kim loại với liên kết ion, liên kết cộng hóa trị? 22/09/17 Bài 18: TÍNH CHẤT CỦA KIM LOẠI DÃY ĐIỆN HĨA CỦA KIM LOẠI Hiểu tính chất vật lí chung kim loại Biết tính chất hóa học đặc trưng dãy điện hóa kim loại 22/09/17 II/Tính chất vật lí kim loại 1/ Tính chất chung : a/ Tính dẽo Giải thích tính dẻo kim loại 22/09/17 I/Tính chất vật lí kim loại 1/ Tính chất chung : a/ Tính dẻo Các lớp tinh thể kim loại trượt lên mà không tách rời nhờ electron tự chuyển động liên kết lớp tinh thể với Những kim loại có tính dẻo cao :Au , Ag , Al , Cu , Sn Người ta dát vàng mỏng tới 1/20 micromet 22/09/17 II/Tính chất vật lí kim loại 1/ Tính chất chung : b/Tính dẫn điện Những electron tự chuyển động theo hướng điện trường tạo nên dòng điện kim loại Lưu ý: + Các kim loại khác chúng dẫn điện khác + Khi nhiệt độ cao khả dẫn điện giảm Kim loại dẫn điện tốt Ag , sau đến Cu , Au , Al , Fe 22/09/17 II/Tính chất vật lí kim loại 1/ Tính chất chung : c/ Tính dẫn nhiệt Những electron tự vùng nhiệt độ cao có động lớn truyền lượng cho ion dương nguyên tử từ vùng đến vùng khác Những kim loại dẫn điện tốt dẫn nhiệt tốt Ag , Cu , Al , Fe kim loại dẫn điện tốt theo thứ tự giảm dần 22/09/17 II/Tính chất vật lí kim loại 1/ Tính chất chung : d/ Ánh kim Các electron tự tinh thể kim loại ( Lớp “khí electron “ ) phản xạ hầu hết tia sáng chiếu tới Mâm nhơm 22/09/17 II/Tính chất vật lí kim loại Kết luận Những tính chất vật lí chung kim loại ( dẻo , dẫn điện , dẫn nhiệt , ánh kim )chủ yếu electron tự kim loại gây 22/09/17 II/Tính chất hóa học chung kim loại Nguyên tử kim loại có độ âm điện nhỏ , lượng ion hóa thấp , bán kinh ngun tử lớn , có electron lớp nguyên tử phi kim Do phản ứng hóa học , kim loại chất nhường electron Vậy tính chất hóa học đặt trưng kim loại tính khử ( dễ bị oxi hóa thành cation ) M → Mn+ + ne 22/09/17 10 II/Tính chất hóa học chung kim loại 4/ Tác dụng với dung dịch muối : Kim loại hoạt động khử ion kim loại hoạt động dung dịch muối thành kim loại tự O +2 Vd : Fe + CuSO4 22/09/17 +2 O FeSO4 + Cu 15 Cặp oxi hóa - khử kim loại III DÃY ĐIỆNHĨA CỦA KIM LOẠI: 2.So sánh tính chấtcủa cặp oxi hóa - khử Dãy điện hóa kim loại Ý nghĩa dãy điện hóa kim loại III DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI: 1.Cặp oxi hóa - khử kim loại 2+ Fe → Fe + ?2e Nguyên tử Fe chất oxi hóa(dạng oxi hóa) hay chất khử( dạng khử)? 22++ Fe Fe +2?e→ + →Fe Fe Ion Fe 2+ chất oxi hóa(dạng oxi hóa) hay chất khử( dạng khử)? 1.Cặp oxi hóa - khử kim loại Ag + Cu 2+ + 2e € Cu 2+ + 2e € Fe Fe + 1e € Ag Các nguyên tử kim loại ( Ag, Cu, Fe…) đóng vai trị chất khử, ion kim loại Ag + , Cu 2+ , Fe2+ đóng vai trị chất oxi hóa 1.Cặp oxi hóa - khử kim loại Dạng oxi hóa dạng khử nguyên tố kim loại tạo nên cặp oxi hóa khử kim loại VD: ta có cặp oxi hóa khử: Ag + / Ag ; Cu 2+ / Cu; Fe 2+ / Fe So sánh tính chất cặp oxi hóa - khử Cặp oxi hóa khử Cu2+/Cu Fe2+/Fe Fe ion + Cu -> Fe2+ Viết + Cu Viết PT thu2+gọn PT ion thu gọn (nếuxét có) cho: (nếu có) cho: Nhận Fe tác -dụng ddcủa FeCu Tínhvới khử > tác Cu dụng với dd CuSO4 So sánh 2+ FeSO tính - Tính oxitính hóa của Fe2+4. + 2Ag có) cho:2+ Nhận xét -Tính (nếu oxi hóa của Cu < Ag+ Cu tác dụng với dd -Tính khử của Cu > Ag AgNO3 So sánh tính Ngườikhử ta so sánh tínhtử chất ngun nhiều hóaAg vàcặp Cu;oxi tính oxikhử hóavà 2+ + xếp chúng dãy,gọi ion lại Cuthành Ag dãy điện hóa kim loại III DÃY ĐIỆN HÓA CỦA KIM LOẠI: Dãy điện hóa kim loại: K+Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Ni2+ Sn2+ Pb2+ H+Cu2+ Ag+ Au 3+ Tính oxi hóa ion kim loại tăng K Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb H2Cu Ag Au Tính khử kim loại giảm sánh 2+ tính2+ So So sánh tính TínhDựa oxi vào hóa Fe < Cu < Ag+ Dãy Vậy đâu mà điện Vậy, dãy điện hóa kim loại dãy khử oxi hóa ta Fe lại >sắp Tínhngười khử Cu > Ag dãy điện hóa cho cácđược cặp oxi hóa – khử xếp theo chiều nguyên tử Fe, ion vậy? hóa ta biết tính oxi 2+ 2+ + ion kim loại tăng dần, Cu, Ag Fehóa ,Cu ,Ag kim loại điều tính khử nguyên tử kim loại gì? gì? giảm dần 4/ Ý nghĩa dãy điện hóa Dãy điện hóa cho phép dự đốn chiều phản ứng cặp oxi hóa – khử theo qui tắc anpha(α ) : Chất oxi hóa mạnh oxi hóa chất khử mạnh sinh chất oxi hóa yếu chất khử yếu 22/09/17 23 * Qui tắc anpha (α ) Chất oxi hoá yếu Chất oxi hoá mạnh Chất khử mạnh Cu2+ + Chất oxi hóa mạnh Fe chất khử mạnh Chất khử yếu → Fe2+ + chất oxi hóa yếu Cu chất khử yếu Bài tập cố Bài : Kim loại có tính chất vật lí chung nguyên nhân nào: A.Trong tinh thể kim loại có nhiều electron độc thân B.Trong tinh thể kim loại có ion dương chuyển động tự C.Trong tinh thể kim loại có electron chuyển động tự D.Trong tinh thể có nhiều ion dương kim loại 22/09/17 25 Bài tập cố Bài : Nhóm kim loại tác dụng với nước lạnh tạo dung dịch bazơ là: A Na, K, Mg, Ca B Be, Al, Ca, Ba C Ba, Na, K, Ca D K, Na, Ca, Zn Bài :Trong kim loại sau , kim loại không khử ion Cu2+ khỏi dung dịch muối CuSO4 ? A Na 22/09/17 B Fe C Al D Zn 26 Bài tập cố Bài : Cho hỗn hợp Al Fe vào dung dịch HNO3 loãng dư thu 6,72 lit khí NO ( đktc) Số mol axit tham gia phản ứng A 0,3 mol B 1,2 mol C 0,6 mol D 1,5 mol Giải n NO = 0,3 mol M + 4HNO3 → M(NO3)3 + NO + 2H2O 0,3 mol 1,2 mol