PP do thi_KB

a b a b a b Giải toán hoá học bằng phơng pháp đồ thị A. Phơng pháp chung Dạng 1: Thổi từ từ khí CO 2 đến d vào dung dịch chứa a mol Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 . Sau phản ứng thu đợc b mol kết tủa. Số mol kết tủa x a y 2a Số mol CO 2 Số mol CO 2 đã phản ứng là: x = b (mol) y = 2a - b (mol). Dạng 2: Rót từ từ dung dịch kiềm đến d vào dung dịch chứa a mol muối Al 3+ hoặc Zn 2+ . Sau phản ứng thu đợc b mol kết tủa. * Số mol OH - đã phản ứng là: x = 3b (mol) y = 4a - b (mol). Số mol Al(OH) 3 Số mol OH - x 3a y 4a Số mol Zn(OH) 2 Số mol OH - x 2a y 4a * Số mol OH- đã phản ứng là: x = 2b (mol) y = 4a - 2b (mol). a b a b Dạng 3: Rót từ từ dung dịch axit đến d vào dung dịch chứa a mol muối AlO 2 - hoặc ZnO 2 2- . Sau phản ứng thu đợc b mol kết tủa. Số mol Al(OH) 3 Số mol H + x a y 4a * Số mol OH - đã phản ứng là: x = b (mol) y = 4a - 3b (mol). Số mol Zn(OH) 2 Số mol H + x 2a y 4a * Số mol H + đã phản ứng là: x = 2b (mol) y = 4a - 2b (mol). B. Các ví dụ Ví dụ 1: Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp A gồm N 2 và CO 2 ở đktc vào 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,02 M thì thu đợc 1 gam kết tủa. Tính % CO 2 trong hỗn hợp A theo thể tích Lời giải * Phơng pháp tự luận: Phơng trình hoá học của những phản ứng lần lợt xảy ra nh sau: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (1) CO 2 + H 2 O + CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 (2) Ta có: Số mol Ca(OH) 2 = 2. 0,02 = 0,04 (mol) Số mol CaCO 3 = 1 : 100 = 0,01 (mol) Tr ờng hợp 1: Chỉ có phản ứng (1) Ca(OH) 2 d. Theo phơng trình ta có: Số mol CO 2 = Số mol CaCO 3 = 0,01 (mol) = Số mol Ca(OH) 2 < 0,04 (mol). 0,04 0,01 Vậy, A có % CO 2 = =ì ì %24,2%100 10 4,2201,0 Tr ờng hợp 2: Cả phản ứng (1) và (2) đều xảy ra Ca(OH) 2 hết. Theo phơng trình (1): Số mol CaCO 3 (1) = Số mol Ca(OH) 2 = 0,04 (mol). Số mol CaCO 3 (2) = 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol). Theo phơng trình (1) và (2): Số mol CO 2 = 0,04 + 0,03 = 0,07 (mol) Vậy, A có % CO 2 = =ì ì %68,15%100 10 4,2207,0 * Phơng pháp đồ thị: Dựa vào tỷ lệ phản ứng ở phơng trình (1) và (2) ta vẽ đợc đồ thị biểu diễn lợng kết tủa thu đợc theo lợng CO 2 đã phản ứng nh sau: Số mol CaCO 3 0,01 0,04 0,07 0,08 Số mol CO 2 Dựa vào đồ thị, nếu sau phản ứng thu đợc 1 gam kết tủa thì ta có ngay: Tr ờng hợp 1: Số mol CO 2 = 0,01 (mol). Tr ờng hợp 2: Số mol CO 2 = 0,07 (mol). Ví dụ 2: Hoà tan 26,64 gam chất X là tinh thể muối sunfat ngậm nớc của kim loại M hoá trị n vào nớc đợc dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NH 3 d, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lợng không đổi thì thu đợc 4,08 gam chất rắn B. Nếu cho A tác dụng với dung dịch BaCl 2 d thì thu đợc 27,96 gam kết tủa. a. Tìm công thức của X. b. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2 M cần thêm vào A để thu đợc lợng kết tủa lớn nhất, nhỏ nhất. c. Cho 250 ml dung dịch KOH tác dụng hết với A thì thu đợc 2,34 gam kết tủa. Tính nồng độ của dung dịch KOH. Lời giải a. Kết quả tính toán cho ta công thức muối là: Al 2 (SO 4 ) 3 .18H 2 O. Nh vậy, dung dịch A có: Số mol Al 3+ = 2. Số mol Al 2 O 3 = ).(08,0 102 08,42 mol= ì * Phơng pháp tự luận: Phơng trình hoá học của những phản ứng lần lợt xảy ra nh sau: Al 3+ + 3 OH - Al(OH) 3 (1) Al(OH) 3 + OH - AlO 2 - + 2 H 2 O (2) b. Để lợng kết tủa lớn nhất thì chỉ xảy ra phản ứng (1). Theo phơng trình: Số mol OH - = 3. Số mol Al 3+ = 3. 0,08 = 0,24 (mol) Để lợng kết tủa nhỏ nhất thì xảy ra cả phản ứng (1) và (2). Theo phơng trình: Số mol OH - = 4. Số mol Al 3+ = 4. 0,08 = 0,32 (mol) Vậy, thể tích dung dịch NaOH 0,2 M cần thêm vào A để lợng kết tủa thu đợc lớn nhất, nhỏ nhất tơng ứng là: V = 0,24 : 0,2 = 1,2 (lít) và V' = 0,32 : 0,2 = 1,6 (lít). c. Số mol kết tủa Al(OH) 3 thu đợc là 2,34 : 78 = 0,03 (mol). Tr ờng hợp 1: Chỉ có phản ứng (1) Al 3+ d. Theo phơng trình ta có: Số mol OH - = 3. Số mol Al(OH) 3 = 3. 0,03 = 0,09 (mol) Số mol Al 3+ (p) = Số mol Al(OH) 3 < 0,04 (mol). Vậy, nồng độ dung dịch KOH là: [KOH] = = )(36,0 Chuyên đề trường THPT Yên Lạc Đề thi THPTQG có nhiều đổi  Số lượng câu dễ tăng lên  Có ≈ tập cực khó  Câu hỏi mang tính trực quan Bài tập sử dụng đồ thị Câu hỏi thí nghiệm GIẢI BÀI TẬP BẰNG PHƯƠNG PHÁP ĐỒ THỊ Phương pháp giải chung Dạng Dạng Dạng XO2 + M(OH)2 XO2 + M’OH M(OH)2 H+ OHOH- + H+, Zn2+ + + H+, Al3+ HO-, AlO2- + H + HO-, ZnO22- Dạng Dạng Giải tập phương pháp đồ thị Phương pháp giải chung  Xác định dáng đồ thị  Xác định tọa độ điểm quan trọng  Xuất phát  Cực đại  Cực tiểu  Xác định tỉ lệ đồ thị Tỉ lệ đồ thị = tỉ lệ phản ứng  Từ đồ thị giả thiết  yêu cầu Dạng 1: XO2 tác dụng với M(OH)2  Sục CO2 vào dung dịch chứa a mol Ca(OH)2 CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 ↓+ H2O nCaCO3 a +  Tỉ lệ CO ↓+ Ca( + H Ca O CO C C a O C 3) + → H )2 2O OH → ( a C CO O H2  Đồ thị tam giác cân a đồ thị : 2a nCO2 Dạng 1: XO2 tác dụng với M(OH)2  VD1: Hấp thụ hết V lít CO2 đktc vào lít dd Ca(OH)2 0,05 M thu 15 gam kết tủa Tính V?  Ca(OH)2 = 0,20 mol  CaCO3 max = 0,2 nCaCO3  CaCO3 = 0,15 mol x = 0,15 mol 0,2 0,4 - y = 0,15 mol 0,15 nCO2 x 0,2 y 0,4 Dạng 1: XO2 tác dụng với M(OH)2  VD2: Sục CO2 có số mol từ 0,05 mol đến 0,24 mol vào ddd có 0,2 mol Ba(OH)2 thu m gam kết tủa Tìm khoảng giá trị m?  Ba(OH)2 = 0,20 mol nBaCO3 a = 0,05 mol b = 0,4 – 0,24 = 0,16 mol 0,2 0,05 mol ≤ ↓≤ 0,20 mol b a nCO2 0,05 0,2 0,24 0,4 Dạng 1: XO2 tác dụng với M(OH)2  VD3: Sục CO2 đến dư vào dd chứa a mol Ca(OH)2 KQ biểu diễn đồ thị hình bên Tính a x? x = 0,10 mol nCaCO3 a – 0,1 = 0,5 - a a = 0,3 mol a x nCO2 0,1 a 0,5 Dạng 2: XO2 tác dụng với MOH, M’(OH)2  Sục CO2 vào dd chứa x mol NaOH y mol Ca(OH)2 thì: CO2 + 2OH-→ CO32- + H2O CO2 + OH-→ HCO3-  Vì OH- = x + 2y nên CO32- max = y + 0,5x  Do Ca2+ = y mol nên CaCO3 max = y nCO32-  Đồ thị hình thang cân y+0,5x y nCO2 y y+0,5x y+x 2y + x Dạng 2: XO2 tác dụng với MOH, M’(OH)2  VD1: Cho 0,448 lítCO2 (ở đktc) vào 100 ml dd NaOH 0,06M Ba(OH)2 0,12M m gam kết tủa Tính m?  OH- = 0,03 mol; CO2 = 0,02 mol; Ba2+ = 0,012 mol nBaCO3  BaCO3 max = 0,012 mol  x = 0,03 – 0,02 = 0,01 mol 0,012 x=? nCO2 0,012 0,02 0,03 Dạng 2: XO2 tác dụng với MOH, M’(OH)2  VD2: Cho V(lít) CO2 hấp thụ hết 200 ml dd Ba(OH)2 0,5M NaOH 1,0M Tính V để kết tủa cực đại?  OH- = 0,4 mol; Ba2+ = 0,1 mol nBaCO3  BaCO3 max = 0,1 mol  x = 0,1 mol  0,4 - y = 0,1 mol hay y = 0,3 mol 0,1 nCO2 x y 0,4 Dạng 2: XO2 tác dụng với MOH, M’(OH)2  VD3: Sục CO2 dư vào dd có 0,1 mol NaOH; x mol KOH y mol Ba(OH)2, kết TN biểu diễn đồ thị sau Tính x, y, z?  1,6 – z = 0,2  z = 1,4 nBaCO3  BaCO3 max = 0,6 mol  y = 0,6  OH- = 1,6  0,1 + x + 2y = 1,6  x = 0,3 0,6 0,2 nCO2 z 1,6 Dạng 3: OH- tác dụng với dd H+, Al3+  Cho từ từ dd chứa OH- vào dd chứa a mol Al3+ ta có: Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + OH-→ Al(OH)4nAl(OH)3  Tỉ lệ đồ thị : : a nOH3a 4a Dạng 3: OH- tác dụng với dd H+, Al3+  VD1: Cho 300 ml dd AlCl3 1,0M pư với 2,2 lít dd NaOH 0,5M thu x gam kết tủa Tính x? nAl(OH)3  Al3+ = 0,3 mol  Al(OH)3 max = 0,3 mol  OH- = 1,1 mol  a = 1,2 – 1,1 = 0,1 mol 0,3 a=? nOH0,9 1,1 1,2 Dạng 3: OH- tác dụng với dd H+, Al3+  VD2: Cho 800 ml KOH x mol/l pư với 500 ml Al2(SO4)3 0,4M đến pư hoàn toàn 11,7 gam kết tủa Tính x?  Al3+ = 0,4 mol  Al(OH)3 max = 0,4 mol nAl(OH)3  Al(OH)3 = 0,15 mol  x = 0,15.3 = 0,45 mol  1,6 – y = 0,15  y = 1,45 mol 0,4 0,15 nOHx 1,2 y 1,6 Dạng 3: OH- tác dụng với dd H+, Al3+  Cho OH- vào dd chứa a mol H+ b mol Al3+ ta có: nAl(OH)3 b nOHa a+3b 4b+a Dạng 3: OH- tác dụng với dd H+, Al3+ VD3(A_2014): Khi nhỏ từ từ đến dư dd NaOH vào dd gồm a mol HCl b mol AlCl3, kết TN biểu diễn  Tính tỉ lệ a : b? nAl(OH)3  a = 0,8 mol  0,8 + 4b – 2,8 = 0,4  b = 0,6 mol  a : b = 0,8 : 0,6 = : b 0,4 nOH0,8 2,0 2,8 0,8 + 4b Dạng 4: H+ tác dụng với dd OH-, AlO2 Cho từ từ dd chứa H+ vào dd chứa a mol AlO2- ta có: AlO2- + H+ + H2O→ Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H+→ Al3+ + H2O nAl(OH)3  Tỉ lệ đồ thị : : a nH+ a 4a Dạng 4: H+ tác dụng với dd OH-, AlO2 VD1: Rót từ từ đến hết V lít dd HCl 0,1M vào 400 ml dd KAlO2 0,2M Sau pư thu 1,56 gam kết tủa Tính V? nAl(OH)3  AlO2- = 0,08 mol  Al(OH)3 max = 0,08 mol  Al(OH)3 = 0,02 mol  x = 0,02 mol  0,32 - y = 3.0,02  y = 0,26 mol 0,08 0,02 nH+ x 0,08 y 0,32 Dạng 4: H+ tác dụng với dd OH-, AlO2 Cho H+ vào dd chứa a mol OH- b mol AlO2- ta có: nAl(OH)3 b nH+ a a+b a+4b Dạng 4: H+ tác dụng với dd OH-, AlO2 VD2: Cho dd HCl đến dư vào dd hh gồm x mol Ba(OH)2 y mol Ba(AlO2)2, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị Tính x, y ? nAl(OH)3  OH- = 2x = 0,1  x = 0,05 mol  AlO2- = 2y mol  0,1 + 8y – 0,7 = 0,2.3 2y  y = 0,15 mol 0,2 nH+ 0,1 0,3 0,7 0,1+8y KẾT LUẬN  Đây pp pp trực quan mà nhiều HS thích  Nếu không sử dụng khéo léo pp làm HS lúng túng Nên lựa chọn sử dụng phương pháp phù hợp cho mỗi XIN CHÂN THÀNH CẢM ƠN CÁC THẦY CÔ ĐÃ LẮNG NGHE! Sáng kiến kinh nghiệm - Ph ơng Pháp đồ thị A. phơng pháp I) Biện luận ph ơng trình bằng đồ thị: 1) Cho ph ơng trình: F(x, m) = 0 (1) , m là tham số. Biến đổi phơng trình (1) về dạng f(x) = g(m) (2) Trong cùng hệ trục Oxy, vẽ 2 đờng (C): y = f(x) và đờng thẳng : y = g(m) Số hoành độ giao điểm của (C) và là số nghiệm của phơng trình (1) 2) Chú ý: a) Đờng thẳng có ba dạng sau: : y = g(m) là đờng thẳng // trục Ox : y = kx + m là đờng thẳng có hệ số góc k : y = m(x - x 0 ) + y 0 là đờng thẳng quay quanh một điểm cố định A(x 0 ; y 0 ) b) Nếu F(x; m) = 0 có nghiệm x thoả mãn điều kiện x Ta chỉ vẽ đờng (C): y = f(x) với x [; ] Biện luận theo m chọn nghiệm thuộc đoạn [; ] c) Nếu phải đặt ẩn phụ, ta biện luận để tìm ẩn số phụ, sau đó biện luận để tìm m. II) Đồ thị của hàm số có chứa giá trị tuyệt đối. 1) Dạng tổng quát: Xét dấu các biểu thức trong dấu giá trị tuyệt đối Dựa vào định nghĩa: < = 0A nếuA- 0A nếuA A để bỏ giá trị tuyệt đối Viết hàm số về dạng đợc cho bởi nhiều công thức Khảo sát hàm số ứng với từng công thức. Lập bảng biến thiên chung rồi vẽ đồ thị hàm số. 2) Các điều cần nhớ: Các phép biến đổi chính trong phần này là phép đối xứng qua các trục toạ độ. Cơ sở của nó là các nhận xét sau đây: Hai điểm (x; y) và (x; -y) đối xứng nhau qua trục hoành. Hai điểm (x; y) và (-x; y) đối xứng nhau qua trục tung. Hai điểm (x; y) và (-x; -y) đối xứng nhau qua gốc toạ độ O. Đồ thị hàm số y = f(x) và đồ thị hàm số y = -f(x) đối xứng nhau qua trục hoành. 3) Các dạng đồ thị có chứa giá trị tuyệt đối th ờng gặp: Vũ Văn Ninh Trang:1 Sáng kiến kinh nghiệm - Ph ơng Pháp đồ thị a) Dạng đồ thị (C 1 ) của hàm số: y = ( ) xf Ta có: y = ( ) xf = ( ) ( ) ( ) ( ) < 0xf nếuxf- 0xf nếuxf Vẽ đồ thị (C): y = f(x) Đồ thị (C 1 ) gồm 2 phần: Các phần đồ thị (C) nằm phía trên trục hoành (f(x) 0) Phần đối xứng của đồ thị (C) nằm phía dới trục hoành qua Ox. b) Dạng đồ thị (C 2 ) của hàm số: y = ( ) xf Ta có y = ( ) xf = ( ) ( ) < 0 x nếux-f 0x nếuxf Vẽ đồ thị (C): y = f(x) Đồ thị (C 2 ) gồm 2 phần: Các phần đồ thị (C) nằm bên phải trục tung (hay phần đồ thị (C) ứng với x >0) Phần đối xứng của phần đồ thị trên trục Oy. c) Dạng đồ thị (C 3 ) của hàm số: ( ) xfy = Ta có: ( ) xfy = ( ) ( ) = xfy xf 0 (Do đó ( ) xfy = đợc coi là hàm đa trị của y theo x) Vẽ đồ thị (C) của hàm y = f(x) Đồ thị (C 3 ) gồm hai phần: Phần đồ thị (C) nằm phía trên trục hoành. Phần đối xứng của phần đồ thị trên qua trục Ox. d) Dạng đồ thị của hàm số: y = ( ) ( ) xg xf Ta có: y = ( ) ( ) xg xf = ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) < 0xf nếu xf - 0xf nếu xg xg xf Vẽ đồ thị (C) của hàm số: y = ( ) ( ) xg xf Đồ thị (C 4 ) gồm hai phần: Phần đồ thị của (C) ứng với f(x) 0 Phần đồ thị của (C) ứng với f(x) < 0 qua trục hoành. e) Dạng đồ thị (C 5 ) của hàm số: y = ( ) ( ) xg xf Vũ Văn Ninh Trang:2 Sáng kiến kinh nghiệm - Ph ơng Pháp đồ thị Các bớc làm tơng tự nh phần d) Chú ý: g(x) 0. f) Dạng đồ thị (C 6 ) của đồ thị hàm số: y = ( ) ( ) xgxf + Ta có: y = ( ) ( ) xgxf + = ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) ( ) <+ + 0xf u nếxgxf- 0xf u nếxgxf đồ thị (C 6 ) gồm hai phần: Phần đồ thị của hàm số: y = f(x) + g(x) ứng với f(x) 0 Phần đồ thị của hàm số: y = -f(x) + g(x) ứng với f(x) < 0 Mở rộng: Vẽ đồ thị hàm số: y = ( ) ( ) ( ) ( ) xgxfxfxf k ++++ . 21 Ta vẽ đồ thị trên các khoảng mà ở đó biểu thức trong dấu giá trị tuyệt đối không đổi a b a b a b Giải toán hoá học bằng phơng pháp đồ thị A. Phơng pháp chung Dạng 1: Thổi từ từ khí CO 2 đến d vào dung dịch chứa a mol Ca(OH) 2 hoặc Ba(OH) 2 . Sau phản ứng thu đợc b mol kết tủa. Số mol kết tủa x a y 2a Số mol CO 2 Số mol CO 2 đã phản ứng là: x = b (mol) y = 2a - b (mol). Dạng 2: Rót từ từ dung dịch kiềm đến d vào dung dịch chứa a mol muối Al 3+ hoặc Zn 2+ . Sau phản ứng thu đợc b mol kết tủa. * Số mol OH - đã phản ứng là: x = 3b (mol) y = 4a - b (mol). Số mol Al(OH) 3 Số mol OH - x 3a y 4a Số mol Zn(OH) 2 Số mol OH - x 2a y 4a * Số mol OH- đã phản ứng là: x = 2b (mol) y = 4a - 2b (mol). a b a b Dạng 3: Rót từ từ dung dịch axit đến d vào dung dịch chứa a mol muối AlO 2 - hoặc ZnO 2 2- . Sau phản ứng thu đợc b mol kết tủa. Số mol Al(OH) 3 Số mol H + x a y 4a * Số mol OH - đã phản ứng là: x = b (mol) y = 4a - 3b (mol). Số mol Zn(OH) 2 Số mol H + x 2a y 4a * Số mol H + đã phản ứng là: x = 2b (mol) y = 4a - 2b (mol). B. Các ví dụ Ví dụ 1: Cho 10 lít (đktc) hỗn hợp A gồm N 2 và CO 2 ở đktc vào 2 lít dung dịch Ca(OH) 2 0,02 M thì thu đợc 1 gam kết tủa. Tính % CO 2 trong hỗn hợp A theo thể tích Lời giải * Phơng pháp tự luận: Phơng trình hoá học của những phản ứng lần lợt xảy ra nh sau: CO 2 + Ca(OH) 2 CaCO 3 + H 2 O (1) CO 2 + H 2 O + CaCO 3 Ca(HCO 3 ) 2 (2) Ta có: Số mol Ca(OH) 2 = 2. 0,02 = 0,04 (mol) Số mol CaCO 3 = 1 : 100 = 0,01 (mol) Tr ờng hợp 1: Chỉ có phản ứng (1) Ca(OH) 2 d. Theo phơng trình ta có: Số mol CO 2 = Số mol CaCO 3 = 0,01 (mol) = Số mol Ca(OH) 2 < 0,04 (mol). 0,04 0,01 Vậy, A có % CO 2 = =ì ì %24,2%100 10 4,2201,0 Tr ờng hợp 2: Cả phản ứng (1) và (2) đều xảy ra Ca(OH) 2 hết. Theo phơng trình (1): Số mol CaCO 3 (1) = Số mol Ca(OH) 2 = 0,04 (mol). Số mol CaCO 3 (2) = 0,04 - 0,01 = 0,03 (mol). Theo phơng trình (1) và (2): Số mol CO 2 = 0,04 + 0,03 = 0,07 (mol) Vậy, A có % CO 2 = =ì ì %68,15%100 10 4,2207,0 * Phơng pháp đồ thị: Dựa vào tỷ lệ phản ứng ở phơng trình (1) và (2) ta vẽ đợc đồ thị biểu diễn lợng kết tủa thu đợc theo lợng CO 2 đã phản ứng nh sau: Số mol CaCO 3 0,01 0,04 0,07 0,08 Số mol CO 2 Dựa vào đồ thị, nếu sau phản ứng thu đợc 1 gam kết tủa thì ta có ngay: Tr ờng hợp 1: Số mol CO 2 = 0,01 (mol). Tr ờng hợp 2: Số mol CO 2 = 0,07 (mol). Ví dụ 2: Hoà tan 26,64 gam chất X là tinh thể muối sunfat ngậm nớc của kim loại M hoá trị n vào nớc đợc dung dịch A. Cho A tác dụng với dung dịch NH 3 d, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lợng không đổi thì thu đợc 4,08 gam chất rắn B. Nếu cho A tác dụng với dung dịch BaCl 2 d thì thu đợc 27,96 gam kết tủa. a. Tìm công thức của X. b. Tính thể tích dung dịch NaOH 0,2 M cần thêm vào A để thu đợc lợng kết tủa lớn nhất, nhỏ nhất. c. Cho 250 ml dung dịch KOH tác dụng hết với A thì thu đợc 2,34 gam kết tủa. Tính nồng độ của dung dịch KOH. Lời giải a. Kết quả tính toán cho ta công thức muối là: Al 2 (SO 4 ) 3 .18H 2 O. Nh vậy, dung dịch A có: Số mol Al 3+ = 2. Số mol Al 2 O 3 = ).(08,0 102 08,42 mol= ì * Phơng pháp tự luận: Phơng trình hoá học của những phản ứng lần lợt xảy ra nh sau: Al 3+ + 3 OH - Al(OH) 3 (1) Al(OH) 3 + OH - AlO 2 - + 2 H 2 O (2) b. Để lợng kết tủa lớn nhất thì chỉ xảy ra phản ứng (1). Theo phơng trình: Số mol OH - = 3. Số mol Al 3+ = 3. 0,08 = 0,24 (mol) Để lợng kết tủa nhỏ nhất thì xảy ra cả phản ứng (1) và (2). Theo phơng trình: Số mol OH - = 4. Số mol Al 3+ = 4. 0,08 = 0,32 (mol) Vậy, thể tích dung dịch NaOH 0,2 M cần thêm vào A để lợng kết tủa thu đợc lớn nhất, nhỏ nhất tơng ứng là: V = 0,24 : 0,2 = 1,2 (lít) và V' = 0,32 : 0,2 = 1,6 (lít). c. Số mol kết tủa Al(OH) 3 thu đợc là 2,34 : 78 = 0,03 (mol). Tr ờng hợp 1: Chỉ có phản ứng (1) Al 3+ d. Theo phơng trình ta có: Số mol OH - = 3. Số mol Al(OH) 3 = 3. 0,03 = 0,09 (mol) Số mol Al 3+ (p) = Số mol Al(OH) 3 < 0,04 (mol). Vậy, nồng độ dung dịch KOH là: [KOH] = = )(36,0 25,0 09,0 M Tr ờng hợp 2: Cả phản ứng (1) và (2) đều xảy ra Vận dụng phơng pháp đồ thị giải bài tập phần nhiệt ở lớp 8 THCS I- Đặt vấn đề A- Cơ sở khoa học Vật lí lớp 8 là một mảng kiến thức trong hệ thống kiến thức vật lí THCS .Chơng trình vật lí lớp 8 có vị trí đặc biệt ,đóng vai trò trung gian vì vậy nó có nhiệm vụ hoàn thiện đợc chơng trình vật lí THCS. Trên cơ sở các kiến thức, kĩ năng,ý thức thái độ đúng đắn. Vật lí là một môn khoa học thực nghiệm rất gần gũi với đời sống con ngời,nó giúp con ngời lao động sáng tạo.Vật lí là một đòn bẩy thúc đẩy nhanh tốc độ phát triển nền kinh tế quốc dân đồng thời góp phần quan trọng trong việc pháp triển các ngành khoa học khác nh trong các ngành khoa học kĩ thuật mà trong đó ngành vật lí đóng vai trò quan trọng.Nh vậy nó có tầm quan trọng trong sự phát triển văn minh nhân loại, nh ta đã biết trong môn vật lí có nhiều lĩnh vực nh: Cơ, nhiệt, điện, quang .và trong đó có nhiệt học là một mảng quan trọng mà thuần tuý lý thuyết thì không thể có đợc thành quả cao trong việc dạy và học. Vì vậy việc nghiên cứu giải các bài tập vật lý là một bộ phận không thể thiếu đợc trong bộ môn vật lý. Vật lý có vai trò to lớn trong nhà trờng phổ thông cũng nh trong đời sống, trong khoa học và thực tiễn, việc vận dụng các phơng pháp toán học vào giải các bài tập sẽ gặp nhiều thuận lợi hơn, nó là công cụ thiết yếu trong việc dạy và học môn vặt lý, phơng pháp đồ thị là một trong những phơng pháp tối u của việc giảng dạy và học tập phần nhiệt , học sinh mới chỉ tiếp cận với bộ môn vật lý nên cha có tầm nhận thức khái quát. Để giúp cho học sinh nắm chắc hơn kiến thức, hiểu sâu hơn về bản chất và hiện tợng vật lý trong tự nhiên và trong phần nhiệt học thì giải bài tập vật lý phần nhiệt bằng phơng pháp đồ thị giúp học sinh phần nào hiểu sâu hơn và giải thích đợc các hiện tợng nhiệt học trong tự nhiên, ví dụ nh quá trình đun sôi nớc, hiện tợng bay hơi của một số chất lỏng .Qua đó ta thấy tính u việt của phơng pháp này là tăng thêm kỹ năng, kỹ xảo trong việc nhận thức các hiện tợng vật lý, kỹ năng tính toán và kỹ năng tìm tòi vận dụng lý thuyết, óc sáng tạo kỹ năng phân tích tổng hợp đồng thời tăng nhân sinh quan và thế giới quan cho học sinh về các hiện tợng nhiệt học. Là một giáo viên ở trờng THCS trực tiệp giảng dạy môn vật lý, trong thời gian công tác ở trờng bản thân tôi mong muốn đợc hiểu sâu hơn nữa ch- ơng trình vật lý nói chung và phần nhiệt học nói riêng. Do đó tôi đã lựa chọn đề tài nghiên cứu Sử dụng phơng pháp đồ thị trong giảng dạy và học tập phần nhiệt ở trờng THCS . B Mục đích và nhiệm vụ nghiên cứu . a. Mục đích nghiên cứu. Giải bài tập vật lý bằng phơng pháp đồ thị về mối quan hệ giữa lý luận và thực tiễn, với tầm quan trọng của phơng pháp nên trong chơng trình vật lý phổ thông cơ sở mang tính giới thiệu cho học sinh tiếp cận với khoa học và phần Sáng kiến kinh nghiệm 1 Vận dụng phơng pháp đồ thị giải bài tập phần nhiệt ở lớp 8 THCS Nhiệt học ở chơng trình nội khoá. Đây là một vấn đề mới đợc đa vào chơng trình mang tính chất giới thiệu chứ cha đi sâu do vậy có nhiều khó khăn cho cả ngời dạy lẫn ngời học.Vậy làm thế nào để các em có hứng thú với môn học vật lý và giải bài tập vật lý phần nhiệt học một cách thành thạo bằng đồ thị với các dạng khác nhau.Với ý tởng đó tôi đã mạnh dạn đa ra cách sử dụng đồ thị vào việc giải bài tập vật lý nhằm khắc phục khó khăn cho học sinh , ... 0,2.3 2y  y = 0,15 mol 0,2 nH+ 0,1 0,3 0,7 0,1+8y KẾT LUẬN  Đây pp pp trực quan mà nhiều HS thích  Nếu không sử dụng khéo léo pp làm HS lúng túng Nên lựa chọn sử dụng phương pháp phù hợp cho... Ca(OH)2 thì: CO2 + 2OH-→ CO32- + H2O CO2 + OH-→ HCO3-  Vì OH- = x + 2y nên CO32- max = y + 0,5x  Do Ca2+ = y mol nên CaCO3 max = y nCO32-  Đồ thị hình thang cân y+0,5x y nCO2 y y+0,5x y+x 2y +