Bài 36. Luyện tập: Hiđrocacbon thơm tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các l...
Kiểm tra bài cũ Câu 1. Viết CTCT và gọi tên hidrocacbon thơm có CTPT C 8 H 10 và C 8 H 8 Câu 2. Viết PTHH khi cho + Benzen tác dụng với H 2 (xt: Ni) + Toluen tác dụng với Br 2 (xt: bột Fe), HNO 3 (xt: H 2 SO 4 đ), dd KMnO 4 (đun nóng) + Stiren với dd Br 2 C 8 H 10 có các CTCT: etylbenzen 1,2-đimetylbenzen 1,3-đimetylbenzen (O-đimetylbenzen) (m-đimetylbenzen) C 8 H 8 có CTCT (p-đimetylbenzen) 1,4-đimetylbenzen vinylbenzen (stiren) CH 2 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 H 3 C CH 3 H 3 C CH=CH 2 Câu 2 CH 3 Br CH 3 Br + Br 2 , Fe 4-bromtoluen (p-bromtoluen) HNO 3 (đ), H 2 SO 4 đ 2-nitrotoluen (o-nitrotoluen) 4-nitrotoluen (p-nitrotoluen) CH 3 2-bromtoluen (o-bromtoluen) Toluen + HBr + H 2 O C H 3 N O 2 C H 3 N O 2 C H 3 CH 3 0 t → +2KMnO 4 Màu tím CH=CH 2 + Br 2 CHBr-CH 2 Br Stiren 0 Ni,t → Xiclohexan + 3 H 2 COOK Benzen 1,2-điphenyletan + 2MnO 2 ↓ + KOH + H 2 O Màu nâu đen I. Kiến thức cần nắm vững 1. Cách gọi tên các đồng đẳng của benzen, các đồng phân có 2 nhánh ở vòng benzen 2. Tính chất hoá học chung của Hiđrocacbon thơm: - Thế nguyên tử H ở vòng bezen (halogen hoá, nitro hoá…) - Cộng H 2 vào vòng benzen tạo vòng no - Thế nguyên tử H của nhóm ankyl - Phản ứng oxi hoá nhánh ankyl bằng dung dịch KMnO 4 đun nóng - Phản ứng cộng Br 2 , HBr, H 2 O vào liên kết đôi, liên kết 3 ở nhánh của vòng benzen II. Bài tập A.Bài tập trắc nghiệm Câu 1. Thuốc nổ TNT là tên viết tắt của hợp chất nào? 1,3,5-trinitrobenzen 2,4,6-trinitrotoluen 1,3,5-trinitrotoluen 2,4,6-trinitrobenzen • 1,3,5-trinitrobenzen 2,4,6-trinitrotoluen 1,3,5-trinitrotoluen 2,4,6-trinitrobenzen B Câu 2. Khi cho toluen tác dụng với Brom có bột Fe, đung nóng thu được sản phẩm là o-bromtoluen p-bromtoluen m-bromoluen o-bromtoluen và p-bromtoluen • D Bài 3. Phương trình phản ứng của stiren với dung dịch KMnO 4 trong điều kiện th ngườ là: CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O 3 CHOH - CH 2 OH 3 +2MnO 2 + 2KOH CH = CH 2 + 2KMnO 4 3 CHOH - CH 2 OH 3 +2MnO 2 + 2KOH CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O 3 CHOH = CH 2 OH 3 +2MnO 2 + 2KOH A. B. C. D. CH = CH 2 + KMnO 4 + H 2 O CHOH - CH 2 OH +MnO 2 + KOH C. Benzen Hexen Toluen Etilen H 2 , xúc tác Ni Br 2 (dung dịch) Br 2 (Fe, đun nóng) D.dịch KMnO 4 , đun nóng HBr H 2 O (xúc tác H + ) Bài 4.Đánh dấu + vào ô cặp chất có phản ứng với nhau: Bài 1. Bằng phương pháp hoá học hãy nhận biết các chất lỏng đựng riêng biệt trong các lọ mất nhãn: benzen, toluen, stiren. Bài 2. Viết PTHH hoàn thành dãy chuyển hoá sau: 0 3 1500 4 2 2 6 6 6 5 3 . . CH Cl C CH C H C H C H CH T N T + → → → → Mêtan axetilen benzen toluen thuốc nổ B. Bài tập tự luận. KNH CHO QUí THY Cễ V D TIT THAO GING HễM NAY Mô hình không gian benzen Mụ hỡnh rng Mụ hỡnh c I KIấN THC CN NM VNG 1.Cỏch gi tờn cỏc ng ng ca benzen , cỏc ng phõn cú nhỏnh vũng benzen 2.Tớnh cht húa hc chung ca hirocacbon thm : a)Phn ng th nguyờn t H ca vũng benzen ( halogen húa, nitro húa, ) b)Phn ng cng hiro vo vũng benzen to thnh vũng no c)Phn ng th nguyờn t H ca nhúm ankyl liờn kt vi vũng benzen d)Phn ng oxi húa nhỏnh ankyl bng dd KMnO4 un núng e)Phn ng cng Br2, HBr , H2O vo liờn kt ụi, liờn kt ba nhỏnh ca vũng benzen Phiu hc 1: tr li cỏc cõu hi trc nghim CH3 Cõu : Hirocacbon thm A cú CTCT : Cú tờn gi l : AA.1,2 imetyl 4- propylbenzen B.3,4 imetyl 1- propylbenzen C.1 - propyl 4,5 imetylbenzen D.1 - propyl 3,4 imetylbenzen CH3 CH2-CH2-CH3 Cõu : cho cỏc tớnh cht húa hc sau : (1)Phn ng th nguyờn t H ca vũng benzen (2)P cng H2 vo vũng benzen to thnh vũng no (3)P th nguyờn t H ca nhúm ankyl liờn kt vi vũng benzen (4)P OXH nhỏnh ankyl bng dd KMnO4 un núng (5)P cng Br2, HBr, H2O vo liờn kt ụi ,ba nhỏnh ca vũng benzen (6)phn ng trựng hp (7)P OXH hon ton a) Tớnh cht húa hc ca benzen l D (2) , (6), (7) AA (1) , (2), (7) B (1) , (3), (5) C (2) , (4), (5) b) Toluen cú tớnh cht húa hc no sau õy m benzen khụng cú ? A (2) , (3) BB (3) , (4), C (4), (5) D (4), (6) Cõu 3: Nhn xột no sau õy ỳng so sỏnh v kh nng phn ng nitro húa ca toluen v benzen vi HNO3 c(cú H2SO4 c xỳc tỏc) AA.Toluen d phn ng hn benzen B.Toluen khú phn ng hn benzen C.Hai cht cú kh nng phn ng nh D.Khụng so sỏnh c Cõu : Hirocacbon X cú CTCT C6H5-CH=CH2 tờn gi no sau õy sai ? AA.Etylbenzen B.Stiren C.Vinylbenzen D.Phenyletilen Cõu : Hóy ch phỏt biu sai cỏc phỏt biu sau : A.Stiren lm mt mu dd thuc tớm nhit thng B.Toluen lm mt mu dd thuc tớm un núng C.Benzen khụng lm mt mu dd brom DD.ng ng ca benzen lm mt mu dd brom II.Bi Phiu hc 2: chui v nhn bit Bi : Vit PTHH hon thnh s phn ng sau (ghi rừ iu kin) CaC2 Axetilen C6H6 (1) (2) (3) C6H6Cl6 (4) C H NO (5) CO2 C2H2 + Ca(OH)2 1/CaC2 + 2H2O 2/ 3CH CH 3/ 6000C Bt C + 3Cl2 Cl Cl Cl Cl Cl nh sỏng NO2 Cl 4/ 5/ C6H6 +HNO3 15 +2 O2 H2SO4 t0 + H 2O 6CO2 + H2O Phiu hc 2: chui v nhn bit Bi :Trỡnh by phng phỏp húa hc phõn bit cỏc cht lng sau : benzen , stiren , toluen v hex in Ly mi dung dch mt ớt lm mu th Dựng dd AgNO3/NH3 nhn bit hex in : cú kt ta vng Dựng dd KMnO4 +Mt mu dd KMnO4 nhit thng v kt ta nõu en ca MnO2 l stiren +Mt mu dd KMnO4 un núng v kt ta nõu en ca MnO2 l toluen Cũn li l benzen CH3-(CH2)3-CCH+AgNO3+NH3CH3-(CH2)3-CCAg+NH4NO3 COOK CH3 + 2KMnO4 t0 + 2MnO2 + KOH CH = CH2 + 2KMnO4 + 4H2O Kt ta vng + H2O CHOH - CH2OH +2MnO2 + 2KOH Phiu hc : Bi toỏn Bi : Ankylbenzen X cú phn trm lng cacbon bng 91,31% a)Tỡm cụng thc phõn t ca X b)Vit cụng thc cu to , gi tờn cht X CT chung ca ankylbenzen X l : CnH2n (n 6) 12 n %C = 14 n6 100% n = CTPT : C7H8 CTCT : 12 n < ->91,31% = 14 n6 100% CH3 metylbenzen ( toluen) Phiu hc : Bi toỏn Bi : t chỏy hon ton m gam ankylbenzen X Hp th ton b sn phm chỏy gm CO2 v H2O vo bỡnh ng dd Ba(OH)2 d thu c 15,76 g kt ta , ng thi thy lng bỡnh tng 4,42 g a)Xỏc nh cụng thc phõn t, vit cụng thc cu to , gi tờn cht X b)Tớnh m Gii : a)Gi CT ca ankylbenzen X l : CnH2n (n 6) CO2 + Ba(OH)2 > BaCO3 + H2 O 15,76 197 = 0,08 mol 0,08 mol theo : mbỡnh tng = mCO2 + mH2O > mH2O = 4,42 0,08.44 = 0,9 g n(H2O) = 0,05 (mol) CnH2n-6 + 3n3 O2 > nCO2 + (n )H2O mol 0,08 n mol n 0,08 = n 0,05 n mol (n-3) mol 0,08 mol 0,05 mol n = CTPT : C8H10 0,08 b) m(C8H10) = n 106 = 1,06 (gam) CH2CH3 CH3 etylbenze n CH3 CH3 1,2ođimetylbenze n.đimetylbenze CH n CH3 1,4pđimetylbenze CH3 1,3-imetylbenzen m-metylbenzen BI TP V NH BI TP 1,3 , 4, TRANG 162/ SGK Tit sau chỳng ta hc tit 53 : luyn hirocacbon ễ ch chỡa khúa gm ch cỏi.L tờn gi chung ca cỏc quc gia sn xut du ln nht trờn th gii ễ ch chỡa khúa gm ch cỏi.L tờn gi chung ca cỏc quc gia sn xut du ln nht trờn th gii C L P O L I E B E N Z E N A C B O N C O T I L E N Đây Tên tên của nguyên chất tố không khí màu thiếu vàng Tên Đây hiđrocacbon tên sản có phẩm cấu trùng tạo vòng hợp lục có thể thành tham gia phần phản hợp ứng chất hữu vớicơ? Mêtan? cạnhtừđặc etilen? biệt? ễ ch chỡa khúa gm ch cỏi.L tờn gi chung ca cỏc quc gia sn xut du trờn th gii C L P P O L I E B E E N Z E N A C C B O N C O O T I L E N *Opec l tờn vit tt t tờn ting anh ca t chc cỏc quc gia sn xut du Tr s chớnh t ti Viờn (o).c thnh lp vo ngy 14/9/1960 Nhm phi hp v thng nht chớnh sỏch v du ha,quy nh vic cung cp du m bo quyn li v bỡnh n giỏ du trờn th gii.Hin cũn 12 quc gia( Indonexia ó rỳt t chc) Cho tm 21 [...]... ®¼ng cđa benzen S d) Benzen cã cÊu tróc ph¼ng, h×nh lơc gi¸c ®Ịu e) Toluen thÕ H trong vßng benzen khó h¬n benzen § S Bài tập 2: Khi cho toluen tác dụng với Brom có bột Fe, đun nóng thu được sản phẩm là: A o-bromtoluen B p-bromtoluen C m-bromoluen D o-bromtoluen và p-bromtoluen Bài tập 3: Phương trình phản ứng của stiren với dung dịch KMnO4 trong điều kiện thường là: CH = CH2 A CHOH - CH2OH +MnO2 +... + 2KOH CHOH = CH2OH 3 +2MnO2 + 2KOH Bµi tËp 4: Hãy viết CTCT và gọi tên các hiđrocacbon thơm có CTPT C8H10, C8H8 CTPT CTCT Tên gọi CH CH2 C8H8 Stiren CH2CH3 CH3 CH3 C8H10 CH3 H3 C H3C CH3 etylbenzen 1,2-đimetylbenzen (o-đimetylbenzen) 1,3-đimetylbenzen (m-đimetylbenzen) 1,4-đimetylbenzen (p-đimetylbenzen) Bài tập 5: Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các chất lỏng sau: Benzen, stiren, toluen... stiren toluen Hex-1-in Kết tủa vàng nhạt Thuốc thử DD AgNO3/NH3 DD KMnO4 (đk thường) DD KMnO4 (đun nóng) - - - - Mất màu KMnO4 và có kết tủa màu nâu đen - - Mất màu KMnO4 và có kết tủa màu nâu đen Bài tập 6: Viết PTPU hóa học hồn thành chuổi phản ứng sau: 1500 0 C a/ CH4 → b/ C2H2 c/ C6H6 ? → C2H4 600 0 C Than hoat→ tính + H 2 ( Pd / PbCO3 , t 0 ) ? → HNO3 đ , H 2 SO4 đ1 LUYỆN TẬP HIDROCACBON THƠM BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Tên gọi - Các đồng đẳng của benzen có một nhánh - Các đồng phân có 2 nhánh ở vòng benzen. Lưu ý: -Đánh số sao cho tổng số chỉ vị trí trong tên gọi là nhỏ nhất. -Ngoài ra vị trí nhóm ankyl ở 2, 3, 4 còn gọi theo chữ cái: o, m, p (ortho, meta, para). - Gọi tên mạch nhánh theo trình tự chữ cái đầu (không tính chữ cái đầu trong tiền tố chỉ độ bội) CH 3 2(o) 3(m) 1 4(p) (m)5 (o)6 Em hãy cho biết tên của chất sau? C 2 H 5 H 3 C CH 3 Đáp án: 2-etyl-1,4-đimetylbenzen I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG 1. Tên gọi. 2. Tính chất hóa học chung của hiđrocacbon thơm. a. Phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen. b. Phản ứng cộng H 2 vào vòng benzen tạo thành vòng no. c. Phản ứng thế nguyên tử H của nhóm ankyl liên kết với vòng benzen. d. Phản ứng oxi hóa nhánh ankyl bằng dd KMnO 4 đun nóng. e. Phản ứng cộng Br 2 , HBr, H 2 O vào liên kết đôi, liên kết ba ở nhánh của vòng benzen. Nhắc lại tính chất hóa học chung của Hidrocacbon thơm ? Bài 1: Hãy viết CTCT và gọi tên các hiđrocacbon thơm có CTPT C 8 H 10 , C 8 H 8 . I. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG II. BÀI TẬP CTPT CTCT Tên gọi C 8 H 8 C 8 H 10 C H 3 CH 3 CH 3 H 3 C CH 3 H 3 C CH CH 2 CH 2 C H 3 1,2-đimetylbenzen 1,2-đimetylbenzen ( ( o- o- đimetylbenzen) đimetylbenzen) o- o- Xilen Xilen 1,3-đimetylbenzen 1,3-đimetylbenzen ( ( m- m- đimetylbenzen) đimetylbenzen) m- m- Xilen Xilen 1,4-đimetylbenzen 1,4-đimetylbenzen ( ( p- p- đimetylbenzen) đimetylbenzen) p- p- Xilen Xilen etylbenzen etylbenzen Stiren (vinyl benzen) Stiren (vinyl benzen) Bài 2 . Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các chất lỏng sau: benzen, stiren, toluen và hex-1-in. Viết phương trình hóa học minh họa. Chất Th/thử Toluen Stiren Hex-1-in Benzen Dung dịch AgNO 3 /NH 3 (1) Kết tủa màu vàng Dung dịch KMnO 4 (2) Mất màu (khi đun nóng) Mất màu ngay ở nhiệt độ thường CH 3 + 2KMnO 4 t 0 COOK + + 2MnO 2 KOH + H 2 O COOK CH 3 -(CH 2 ) 3 -C≡CH+AgNO 3 +NH 3 →CH 3 -(CH 2 ) 3 -C≡CAg↓ +NH 4 NO 3 Kết tủa vàng CH = CH 2 + 2KMnO 4 + 4H 2 O 3 CHOH - CH 2 OH 3 +2MnO 2 + 2KOH Bài 3: Viết PTPU hóa học hoàn thành chuổi phản ứng sau: → C 0 1500 a/ CH 4 → + ),/( 0 32 tPbCOPdH ? C 2 H 4 → 0 2 ,, tFeCl ? b/ C 2 H 2 C 6 H 5 Cl C tínhhoatThan 0 600 → c/ C 6 H 6 C 6 H 5 NO 2 → đ SOHđHNO 423 , [...]... KIẾN THỨC CẦN NẮM TH ỜI GIAN VỮNG II iBÀI TẬP nghiệm Bà Tập Trắc 0 1 2 3 4 5 Câu 1.Stiren có CTPT là C8H8 và có CTCT: C6H5 – CH=CH2 Nhận xét nào dưới đây đúng? A Stiren là đồng đẳng của benzen B Stiren là đồng đẳng của etilen C Stiren là hiđrocacbon thơm D Stiren là hiđrocacbon không no Đ.AN I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG TH ỜI GIAN II i TậpTẬP nghiệm Bà BÀI Trắc Câu 2 Phản ứng nào sau đây không... BÀI Trắc Câu 2 Phản ứng nào sau đây không xảy ra: A Benzen + Cl2 (as) B Benzen + H2 (Ni, p, to) C Benzen + Br2 (dd) D Benzen + Br2 (xt bột Fe),t0 Đ.AN 0 1 3 4 5 2 DẶN DÒ XEM LẠI BÀI LUYỆN TẬP VÀ XEM TRƯỚC BÀI HỆ THỐNG HÓA VỀ HIDROCACBON ... C6H5NO2 + H2O Bài 4 Ankylbenzen X có phần trăm khối lượng cacbon bằng 91,31% a Tìm CTPT của X b Viết CTCT và gọi tên X Gợi ý làm bài Gọi CTPT chung của ankylbenzen là CnH2n-6 (n≥ 6) %C = 12n x100= n = 7 C7H8 > 14n − 6 Công thức cấu tạo C7H8 Toluen hay metyl benzen CH3 Bài 5: Cho 23,0 gam toluen tác dụng với hỗn hợp axit HNO3 đặc, dư (xúc tác H2SO4 đặc) Giả sử toàn bộ toluen chuyển thành 2,4,6-trinitrotoluenTrường: THPT Trà Ôn Họ và tên GSh: Huỳnh Thị Bích Thủy Lớp: Môn: Hóa MSSV: 2076453 Tiết thứ: Họ và tên GVHD: Nguyễn Ngọc Thủy Ngày tháng năm LUYỆN TẬP HIDROCACBON THƠM I. MỤC TIÊU 1. Kiến thức - Củng cố tính chất hóa học cơ bản của hidrocacbon thơm. - HS hiểu mối liên quan giữa cấu trúc và tính chất đặc trưng của hidrocacbon thơm. - So sánh được tính chất hóa học của hidrocacbon thơm với ankan, anken. 2. Kĩ năng - Rèn luyện kĩ năng viết phương trình hóa học minh họa tính chất của hidrocacbon thơm. - Rèn luyện kĩ năng so sánh, tìm mối liên hệ giữa các kiến thức cơ bản để từ đó có cách nhớ hệ thống. - Kĩ năng giải toán về hidrocacbon thơm. 3. Thái độ Ý thức cẩn thận, kiên trì, chính xác. II. PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC 1. Phương pháp Đàm thoại nêu vấn đề, thảo luận giải quyết vấn đề. 2. Phương tiện Bảng hệ thống kiến thức cần nhớ về 3 loại hidrocacbon: hidrocacbon no, không no và thơm. III. TIẾN TRÌNH DẠY HỌC 1. Kiểm tra bài cũ. 2. Giới thiệu bài mới 3. Nội dung bài: Hoạt động của Thầy Hoạt động của Trò Hoạt động 1 Chia HS thành 2 nhóm thảo luận Yêu cầu HS nêu cách gọi tên: - Các đồng đẳng của benzen. - Các đồng phân có 2 nhánh vòng benzen. Thảo luận và đưa ra kết quả: + Tên các đồng đẳng: Tên gốc ankyl + benzen. + Tên các đồng phân: Số chỉ vị trí các gốc ankyl + tên gốc ankyl + benzen. Nếu gốc ankyl ở vị trí: 1,2 gọi là vị trí ortho (-o) Yêu cầu HS nêu tính chất hóa học chung của hidrocacbon thơm. Hoạt động 2 1. Viết CTCT và gọi tên các hidrocacbon thơm có CTPT C 8 H 10 , C 8 H 8 . Trong số đó đồng phân nào phản ứng được với: dung dịch Br 2 , HBr? Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra. 2. Trình bày phương pháp hóa học phân biệt các chất lỏng sau: benzen, stiren, toluen và hex-1-in. 1,3 gọi là vị trí meta (-m) 1,4 gọi là vị trí para (-p) Cách đánh số sao cho tổng hệ số của các nhánh là nhỏ nhất. HS thảo luận: Tính chất hóa học chung của hidrocacbon thơm. a). Phản ứng thế nguyên tử H của vòng benzen. + Halogen hóa ( có bột Fe xúc tác ) + Nitro hóa ( xúc tác H 2 SO 4 đặc ) Theo quy tắc thế vào vòng benzen: b). Phản ứng cộng H 2 vào vòng benzen tạo thành vòng no. c). Phản ứng thế nguyên tử H của nhóm ankyl liên kết với vòng benzen. d). Phản ứng oxi hóa nhánh ankyl bằng dung dịch KMnO 4 đun nóng. e). Phản ứng cộng Br 2 , HBr, H 2 O vào lk đôi, ba ở nhánh của vòng benzen. HS đưa ra kết quả: CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 o-xilen m-xilen p-xilen CH 2 CH 3 CH=CH 2 Etyl benzen stiren Chỉ có stiren phản ứng với Br 2 , HBr. Phương trình: C 6 H 5 CH=CH 2 +Br 2 → C 6 H 5 CHBr-CH 2 Br C 6 H 5 CH=CH 2 +HBr → C 6 H 5 CHBr-CH 3 Hs thảo luận: dựa vào CTCT để xác định thuốc thử dùng để phân biệt: + Dùng dd AgNO 3 /NH 3 ta nhận biết được 3. Viết PTHH của các phản ứng điều chế etilen, axetilen từ metan, điều chế clobenzen và nitrobenzen và các chất vô cơ khác. 4. Cho 23 kg toluen tác dụng với hỗn hợp axit HNO 3 đặc dư (xúc tác H 2 SO 4 đặc). Giả sử toàn bộ toluen chuyển hóa thành 2,4,6-trinitrotoluen (TNT). Yêu cầu HS tính: a). Khối lượng TNT thu được. b). Khối lượng HNO 3 đã phản ứng. 5. Ankyl benzen X có phần trăm khối lượng cacbon bằng 92,31%. a). Tìm CTPT của X. b). Viết CTCT, gọi tên chất X. hex-1-in. + Dùng dd KMnO 4 nhận biết stiren ở đk thường, nhận toluen khi đun nóng. HS thảo luận: 2CH 4 1500 0 C 2 H 2 + 3H 2 C 2 H 2 + H 2 → C 2 H 4 3C 2 H 2 → C 6 H 6 C 6 H 6 + Cl 2 → C 6 H 5 Cl + HCl C 6 H 6 + 3HNO 3 → C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 O + PTHH: C 6 H 6 + 3HNO 3 → C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 O Dựa vào PT tính được: • Khối lượng TNT là 56,75 kg. • Khối lượng HNO 3 phản ứng là 47,25 kg. Thảo luận tìm ra CTPT: 8:7 1 69.8 : 12 31,91 1 % : 12 % == H C m m CT đơn giản nhất của X là C 7 H 8 CTPT của X: (C 7 H 8 ) n hay C 7n H 8n . X là ankylbenzen nên có CT C m H 2m-6 . Giải được n = 1. CTPT X: C 7 H 8 CTCT của X CH 3 4. Củng cố bài. GV nhắc lại nội dung chính đã đề cập trong bài: - Đặc điểm cấu trúc, đồng phân của ankylbenzen. - Tính chất hóa học của ankylbenzen. - Sự giống và khác nhau về tính chất của liên kết π LUYỆN TẬP LUYỆN TẬP OXI VÀ LƯU HUỲNH OXI VÀ LƯU HUỲNH 1. CẤU TẠO, TÍNH CHẤT CỦA OXI VÀ LƯU HUỲNH 2. TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH BÀI GIẢNG HÓA HỌC 10 KIỂM TRA BÀI CŨ FeS H 2 S S SO 2 (1) (2) (3) (4) (5) Na 2 SO 3 Em hãy hoàn thành các phương trình phản ứng sau (1) FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S (2) 2H 2 S + O 2 2H 2 O + 2S (3) S + O 2 SO 2 (4) 2H 2 S + 3O 2 2H 2 O + 2SO 2 t 0 t 0 t 0 t 0 (5) 2NaOH + SO 2 Na 2 SO 3 + H 2 O Các phương trình phản ứng: SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC O S Công thức phân tử Cấu trúc phân tử lưu huỳnh S 8 8 0 : 16 S : Cấu hình electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 1s 2 s 2 2p 4 SO SÁNH CẤU TẠO VÀ HÓA TÍNH CÁC LOẠI HC o s Tính chất hoá học Điều chế Phân huỷ những hợp chất giàu oxi nhưng kém bền với nhiệt Tính oxi hoá mạnh Tính khử Tính oxi hoá rất mạnh Trong phòng thí nghiệm → 0 2 MnO ,t 3 2 2KClO 2KCl+ 3O t o 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ Sự gỉ sét của sắt trong không khí Ứng dụng : Sự hô hấp Ứng dụng : Sự cháy Ứng dụng : Trong công nghiệp luyện kim Hãy so sánh tính oxi hóa của các nguyên tố thuộc nhóm VIA. Tính oxi hoá: Oxi > Lưu huỳnh > Selen > Telu Câu 1: Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất hóa học của lưu huỳnh ? B C A D Lưu huỳnh chỉ có tính oxi hóa. Lưu huỳnh chỉ có tính khử. Lưu huỳnh vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. Lưu huỳnh không có tính oxi hóa và không có tính khử. Sai Sai Đúng Sai Củng cố bài học: ... N Z E N A C B O N C O T I L E N Đây Tên tên của nguyên chất tố không khí màu thiếu vàng Tên Đây hiđrocacbon tên sản có phẩm cấu trùng tạo vòng hợp lục có thể thành tham gia phần phản hợp ứng chất