BÀI 2HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ... HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ:1.. Điện tích hạt nhân đthn Hạt nhân cĩ Z proton thì điện tích hạt nhân là Z1 proton điện tích là 1+ + Mà nguyên t
Trang 1BÀI 2
HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ NGUYÊN TỐ HÓA HỌC ĐỒNG VỊ
Trang 2I HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ:
1 Điện tích hạt nhân (đthn)
Hạt nhân cĩ Z proton thì điện tích hạt nhân là Z1 proton điện tích là 1+ +
Mà nguyên tử trung hòa điện:
Số p = số e = số đơn vị điện tích hạt nhân Z
Trang 32 Số khối
Số khối = tổng số proton + tổng số nơtron
Kí hiệu: A = Z + N
Hạt nhân có Z proton, Z còn gọi là số
hiệu nguyên tử
Trang 4II Nguyên tớ hóa học
1 Đn: Nguyên tố hĩa học là tập hợp
những nguyên tử cĩ cùng điện tích hạt nhân
2 Kí hiệu hóa học:
X
A Z
X: kí hiệu hĩa học A: số khối
Z: số hiệu nguyên tử
VD: cho kí hiệu 23 Na hãy cho biết số p, số
n, số e, số khối, số hiệu nguyên tử, điện 11
Trang 5Số p = số e = Z = 11
A = 23
Số n = A – số p = 23 – 11 = 12
Điện tích hạt nhân (đthn) = Z+ =
11+
23 11
Trang 6III ĐỒNG VỊ
Các đồng vị của cùng 1 nguyên tố hóa học là
những nguyên tử có cùng số proton, khác nhau về số nơtron
nên số khối khác
VD: 3 đồng vị của nguyên tố
hiđrô là
1
1H ; 12 H ; 13 H
Số p = 1
Số p =
1
Số p = 1
Trang 7III NGUYÊN TỬ KHỐI
– NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH:
nguyên tử) M:
M = tổng khối lượng p + tổng khối lượng
n + tổng khối lượng e
Mà me << mP nên ta bỏ qua khối lượng e Vậy M = tổng mP + tổng mn
ta đã biết mP = 1u , mn = 1u
Nên tổng mP = số p và tổng mn = số n => M = A (u)
Trang 82 Nguyên tử khối trung bình
M = A1x1 + A2x2 + + Anxn
x1 + x2 + + xn Vd: Clo có 2 đồng vị là 1735 Cl chiếm
75% và 1737Cl chiếm 35% Tìm nguyên tử khối trung bình của Cl
M = = 35.535 75 + 37 25
100
A1 = số khối đồng
vị 1
x1 :% (hoặc số nguyên tử) đồng vị 1)