-Các đồng vị của cùng một nguyên tố hoá học là những nguyên tố có cùng số p nhưng khác nhau về số n, do đó số khối A của chúng khác nhau. Hoạt động 2: Tìm hiểu về nguyên tử khối và ng[r]
(1)Tên: Trương Hoài Linh
Tiết 5- Bài 2: HẠT NHÂN NGUYÊN TỬ- NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC- ĐỒNG VỊ
I.Mục tiêu: 1.Về kiến thức: a.Học sinh biết:
-Nguyên tố hoá học bao gồm ngun tử có số đơn vị điện tích hạt nhân
-Số hiệu nguyên tử (Z) số đơn vị điện tích hạt nhân số electron nguyên tử -Kí hiệu nguyên tử ZX
A
: X kí hiệu ngun tố hoá học, Z số hiệu nguyên tử, A số khối
-Cơng thức tính số khối A=Z+N
b.Học sinh hiểu:
-Điện tích hạt nhân (Z) số khối (A)là đại lượng đặc trưng cho nguyên tử 2 Về kỹ năng:
-Xác định số p,e,n biết kí hiệu nguyên tử ngược lại II Chuẩn bị:
1.Chuẩn bị giáo viên:
-Giáo án tài liệu với tập có liên quan 2.Chuẩn bị học sinh:
-Ôn tập thành phần nguyên tử - Đọc tìm hiểu trước nhà III Phương pháp dạy hoc:
- Đàm thoại IV Tiến trình dạy học:
Hoạt động GV Hoạt động HS Nội dung học Hoạt động 1: Tìm hiểu đồng vị:
-Cho nguyên tử A B17 37 17 35 đồng vị nguyên tố Clo Em cho biết thành phần nguyên tử đồng vị có giống khác nhau? -Vậy rút đồng vị gì?
-Hầu hết nguyên tố hoá học hỗn hợp nhiều đồng vị Chỉ có số ngun tố Al,F khơng có đồng vị Ngồi khoảng 340 đồng vị tự nhiên , người ta tổng hợp 2400 đồng vị nhân tạo
HS: Có số p=17 khác số n khác số khối A
-HS: Đồng vị nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối A chúng khác
III Đồng vị:
-Các đồng vị nguyên tố hố học ngun tố có số p khác số n, số khối A chúng khác
(2)*Tìm hiểu nguyên tử khối: -Như em tham khảo SGK nhà cho biết vài điều khái niệm nguyên tử khối
-Có thể hiểu đơn giản nguyên tử khối khối lượng ngun tử tính theo đơn vị u Vì ngun tử khối cho biết khối lượng tương đối nguyên tử
-Các em nhắc lại chút khối lượng e,n,p không?
-Do khối lượng e nhỏ bỏ qua nên coi khối lượng nguyên tử tổng khối lượng p n có hạt nhân nguyên tử Như coi nguyên tử khối số khối
- Tính nguyên tử khối đồng vị O:
O, 16 O , 17 O 18
*Tìm hiểu nguyên tử khối trung bình:
-GV giới thiệu cơng thức tính nguyên tử khối trung bình ý nghĩa đại lượng công thức
-GV giới thiệu công thức tương x1x2 không % số nguyên tử
-Vận dụng ví dụ cho HS: Cho % số nguyên tử đồng vị Cl sau
Cl(75 %), Cl17 37
(25 %)
17 35
Hãy tính số ngun tử khối trung bình nguyên tố Cl
HS:Nguyên tử khối nguyên tử cho biêt khối lượng nguyên tử nặng gấp bao nhiiêu lần đơn vị khối lượng nguyên tử
HS: me=9,1094.10−31kg
mn=1,6748.10 −27
kg
mp=1,6727 10
−27
kg
-HS: Nguyển tử khối = số khối Vì nguyên tử khối đồng vị O là: 22, 23, 24
HS: Áp dụng công thức ta kết quả: 48,25%
IV.Nguyên tử khối nguyên tử khối trung bình: 1.Nguyên tử khối:
-Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử
Coi nguyên tử khối = số khối
2.Nguyên tử khối trung bình: A = A1x1+A2x2
100
A1, A2:Sốkh iố các đ ngồ vị
x1x2 :%số nguyên tử đồng vị
(3)V Tổng kết giải tập: 1 Tổng kết:
Phiếu học tập:
1 Điền vào phần trống:
-Nếu hạt nhân có Z proton điện tích hạt nhân …… số đơn vị điện tích hạt nhân bằng……
-Số đơn vị điện tích hạt nhân Z =……=………
-Nguyên tố hoá học ngun tố có ………… - Cơng thức tính số khối cũa hạt nhân: ………
-Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi ……
- Đồng vị ngun tố hố học ngun tử có …… Nhưng khác về……
- Nguyên tử khối coi ……
2 Cho % số nguyên tử đồng vị : : 37.Cl (25%) , 35.Cl ( 75%) 16.O (99,76%), O
.
17 ( 0,04%) Hãy tính nguyên tử khối trung bình Cl O Chốt tổng kết:
- Số đơn vị điện tích hạt nhân Z= số p= số e
- Số khối (A) tổng hạt proton ( kí hiệu Z) tổng hạt nơtron( N) hạt nhân A=Z+N - Nguyên tố hố học ngun tố có điện tích hạt nhân
- Số đơn vị điện tích hạt nhân nguyên tử nguyên tố gọi số hiệu ngun tử ngun tố đó, kí hiệu Z
- ZAX , Trong đó: X: kí hiệu hoá học, A: số khối, Z: Số hiệu nguyên tử
- Đồng vị nguyên tố hoá học nguyên tử có số proton khác số nơtron, số khối A chúng khác
- Nguyên tử khối nguyên tử cho biết khối lượng nguyên tử nặng gấp lần đơn vị khối lượng nguyên tử
- Nguyên tử khối coi số khối
- Cơng thức tính ngun tử khối trung bình A´ = A1x1+A2x2
100 ,
A1, A2:Sốkh iố các đ ngồ vị
x1x2 :%số nguyên tử đồng vị A : Nguyên tử khối trung bình
2 Bài tập : Bài 3/14/sgk:
- Nguyên tử khối trung bình nguyên tố cacbon :
M= 12 98,89+13.1 11
100 =12,011
Bài 4/14/sgk: ***Ta có 3Li
7
cho ta biết:
Số điện tích hạt nhân 3, số hạt nhân có proton, ngồi vỏ có electron Số khối 7, ta có số nơtron là:
N=A-Z= 7-3=4 Nguyênn tử khối *** Tương tự 9F
19
(4)Số điện tích hạt nhân 9, hạt nhân có proton, ngồi vỏ có electron Số nơtron 19-9=10
** Tương tự chất lại
Bài 5/14/sgk: Gọi a phần trăm số nguyên tử của
Cu
29 65
và(100−a)là ph nầ trăm nguyên tửc aủ 29Cu
63 Nguyên tử khối đồng tính theo công thức: 63,54= a.65+(100−a).63
100
Giải ta a= 27%
Vậy 2965Cu 27% 2963Cu 73% Bài 6/14/sgk:
Gọi a phần trăm số mol nguyên tử đồng vị 1H
2
ta có:
2a+1.(100−a)
100 =1,008
Giải ta có a= 0,8
Khối lượng riêng nước 1g/ml, 1ml nước có khối lượng 1g Khối lượng mol phân tử nước 18g
Vậy 1g nước có 18g1g
/mol=
1
18 mol phân tử nước
Mà mol phân tử nước có 6,0022 1023 phân tử nước
Vậy1ml nước hay 1/18 mol phân tử nước có 6,0022.10 2318 phân tử nước
Mặt khác a phân tử nước có nguyên tử hidro, nênn số nguyên tử hidro hai đồng vị có 1ml nước hay 6,0022.10 2318 phân tử nước 6,0022.10 2318
Trong số nguyên tử đồng vị 1H
2
là:
6,0022.10 23
18
0,8
100 = 5,35.1020( nguyên tử)
Vậy ml nước nguyên chất có 5,35.1020 nguyên tử đồng vị H Bài 7/14/sgk:
Theo tỉ lệ đề cho ta có: O
. 16
.O 17
.O 18 99,757 nguyên tử 0.039 nguyên tử 0,204 nguyên tử ? nguyên tử nguyên tử ? nguyên tử Ta có:
Số nguyên tử .O
16
99,7570,039 = 2558 nguyên tử Số nguyên tử 18.O
0,024
0,039 = nguyên tử
Bài 8/14/sgk:
Nguyên tử khối trung bình argon là:
(40.99,6)+(38.0,063)+(36.0,337)
100 = 39,98
(5)Ở đktc mol phân tử Ar hay 39,98g tích 22,4l Vậy 10g Ar tích là: 22,4.10