LÊ ĐĂNG KHƯƠNG - ĐÁP ÁN CHI TIẾT ĐỀ MINH HỌA SỐ 1 – MÔN HÓA HỌC

LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ MINH HỌA SỐ ĐÁP ÁN CHI TIẾT ĐỀ MINH HỌA SỐ – MÔN HÓA HỌC Câu 1: Dãy kim loại n{o sau đ}y tan hết nước điều kiện thường? A Cs, Mg, K B Na, K, Ba C Ca, Mg, K D Na, K, Be Hướng dẫn giải Các kim loại tan nước dư điều kiện thường kim loại kiềm kiềm thổ A, C loại Mg không tan nước D loại Be không tác dụng với nước B đúng: Na  H2O   NaOH  H2  K  H2O   KOH  H2  Ba  2H2O   Ba(OH)2  H2  → Đáp án B Câu 2: Saccarozơ thuộc loại: A polisaccarit B đisaccarit C đa chức Hướng dẫn giải D monosaccarit Saccarozơ thuộc loại đisaccarit → Đáp án B Câu 3: Số anken khí (ở nhiệt độ thường) tác dụng với HBr thu sản phẩm cộng là: A B C D.2 Hướng dẫn giải Anken (C2H4 – C4H8) thể khí nhiệt độ thường CH2 = CH2 + HBr → CH2Br – CH2Br CH3 – CH = CH – CH3 + HBr → CH3 – CHBr – CH2 – CH3 Cis- trans→ Đáp án C Câu 4: Tổng hợp polietilen từ etilen phản ứng A thủy phân B trùng hợp C trùng ngưng D cracking Hướng dẫn giải Etilen (CH2 = CH2) có chứa liên kết đôi (C = C) nên trùng hợp etilen thu polietilen → Đáp án B Câu 5: Phản ứng n{o đ}y thuộc loại phản ứng oxi hóa – khử? A 2NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O B AgNO3 + HCl  AgCl + HNO3 C 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 +H2O D Ca(OH)2 +2CO2  Ca(HCO3)2 Hướng dẫn giải http://ledangkhuong.com LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ MINH HỌA SỐ Phản ứng C thuộc phản ứng oxi hóa – khử (do số oxh N thay đổi) 4 5 3 2NO2  2NaOH   NaNO3  NaNO2  H2O  Đáp án C Câu 6: Ion X2+ có cấu hình electron trạng th|i 1s22s22p6 Số hạt mang điện ion X2+ A 16 B 18 C 20 D 22 Hướng dẫn giải 2+ X – 2e  X  Cấu hình e X 1s22s22p63s2  X có 12p, 12e  X2+ có 12p, 10e  Số hạt mang điện ion X2+ 12 + 10 = 22  Đáp án D Câu 7: Chất n{o sau đ}y thuộc loại chất điện li mạnh? A H2O B C2H5OH C NaCl D CH3COOH Hướng dẫn giải Chất điện li mạnh tan nước, ph}n li ho{n to{n ion (α = 1): bao gồm axit mạnh, bazơ mạnh hầu hết muối tan → NaCl l{ chất điện li mạnh → Đáp án C Cây 8: Cho phát biểu sau: K2CrO4 có màu da cam, chất oxi hóa mạnh Kim loại Al v{ Cr tan dung dịch kiềm đặc Kim loại Cr có độ cứng cao tất kim loại Cr2O3 dùng để tạo màu lục cho đồ sứ, đồ thủy tinh Ở trạng th|i kim loại Cr có electron độc thân CrO3 oxit axit, chất oxi hóa mạnh, bốc cháy tiếp xúc với lưu huỳnh, photpho Số phát biểu l{ A B C D Hướng dẫn giải Sai K2CrO4 có màu vàng sai kim loại Cr không tan dung dịch kiềm đặc Các phát biểu l{: 3, 4, 5, (SGK 12 – trang 152, 153, 154) → Đáp án C Câu 9: Với thuốc thử quỳ tím nhận biết dãy dung dịch n{o sau đ}y? A CH3COOH, C6H5OH, H2NCH2COOH B C6H5NH2, H2NCH2COOH, CH3COOH C C6H5NH2, C6H5OH, H2NCH2COOH D CH3COOH, C6H5OH, CH3CH2NH2 Hướng dẫn giải Dùng quỳ tím ta nhận biết dãy chất CH3COOH, C6H5OH, CH3CH2NH2    CH3COOH có tính axit → quỳ tím chuyển sang m{u đỏ CH3CH2NH2 có tính bazơ → quỳ tím chuyển sang m{u xanh C6H5OH không l{m đổi m{u quỳ tím → Đáp án D Câu 10: Cho hình vẽ bên mô tả điều chế khí Y phòng thí nghiệm http://ledangkhuong.com LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ MINH HỌA SỐ Khí Y l{ khí n{o đ}y A N2 B CH4 C NH3 Hướng dẫn giải D H2 Trong phòng thí nghiệm: CH4 điều chế từ Al4C3 rắn → loại NH3 tan nhiều nước nên thu NH3 phương ph|p dời nước H2 điều chế từ phản ứng kim loại với axit HCl/H2SO4 loãng N2 điều chế từ dung dịch NaNO2 NH4Cl, N2 không tan nước nên thu phương ph|p dời nước NH4Cl + NaNO2 → N2 ↑ + 2H2O + NaCl → Đáp án A Câu 11: Cho 28,2 gam hỗn hợp X gồm ancol đơn chức tác dụng hết với 11,5 gam Na, sau phản ứng thu 39,3 gam chất rắn Nếu đun 28,2 gam X với H2SO4 đặc 140oC thu tối đa gam ete? A 19,2 gam B 23,7 gam C 24,6 gam D 21,0 gam Hướng dẫn giải Gọi công thức chung ancol ROH ROH  Na   RONa  H2  Áp dụng bảo toàn khối lượng ta có: 0,4 mH2  28,2  11,5  39,3  0,4 g  nH2   0,2 mol  nROH  0,4 mol H2SO4 2ROH   ROR  H2O 140o C 0,4  0,2 mete = 28,2 – 0,2.18 = 24,6 gam → Đáp án C Câu 12: Cho 8,8 gam CH3COOC2H5 tác dụng hết với 200 ml dung dịch NaOH 1,5M đun nóng Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu m gam chất rắn khan Giá trị m A 7,6 B 9,2 C 8,2 D 16,2 Hướng dẫn giải 8,8  0,1 mol nNaOH = 0,2.1,5 = 0,3 mol, nCH3COOC2H5  88 CH3COOC2H5 + NaOH → CH3COONa + C2H5OH nCH3COOC2H5 nNaOH Vì → NaOH dư → Chất rắn thu gồm NaOH dư v{ CH3COONa  1 http://ledangkhuong.com LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ MINH HỌA SỐ mchất rắn = mNaOH dư  mCH3COONa  40.(0,3  0,1)  82.0,1  16,2 g → Đáp án D Câu 13: Cho 8,24 gam   amino axit X ( phân tử có nhóm NH2, nhóm COOH) phản ứng với dung dịch HCl dư thu 11,16 gam muối X A H2NCH(C2H5)COOH B H2NCH2CH(CH3)COOH C H2N[CH2]2COOH D H2NCH(CH3)COOH Hướng dẫn giải X có dạng HOOC-R-NH2 HOOC-R-NH2 + HCl  HOOC-R-NH3Cl Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mHCl = mmuối – mX = 11,16 – 8,24 = 2,92 gam 2,92  0,08mol  nX =0,08 mol  nHCl  36,5  MX  mX 8,24   103  MR = 103 – 45 – 16 = 42  R C3H6 n X 0,08 X   amino axit  Công thức cấu tạo X thỏa mãn H2NCH(C2H5)COOH  Đáp án A Câu 14: Cho c|c phương trình phản ứng sau đ}y (X, Y, Z, T l{ kí hiệu chất): 1:1 X  NaOH  Y  Z o CaO, t Y (r)  2NaOH (r)   T  2Na2CO3 o t C2H4  T   C2H6 Chất X A HCOOCH3 B HCOOH C (COOH)2 Hướng dẫn giải D HOOC-COONa T H2 vì: o t , C2H4 + H2   C2H6 → Y l{ NaOOC – COONa o CaO, t NaOOC – COONa + 2NaOH   H2 + 2Na2CO3 X phản ứng với NaOH theo tỉ lệ 1:1 nên X HOOC – COONa HOOC – COONa + NaOH → NaOOC – COONa + H2O → Đáp án D Câu 15: Hòa tan m gam Fe dung dịch HNO3 đặc, nóng dư thu 8,064 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất, đktc) Gi| trị m A 8,96 B 6,16 C 6,72 D 10,08 Hướng dẫn giải 8,064 nNO2   0,36 mol 22,4 http://ledangkhuong.com LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ MINH HỌA SỐ 5 Fe   Fe3  3e 0,12  0,36 N 4  1e   N 0,36  0,36  mFe = 0,12.56 = 6,72 gam  Đáp án C Câu 16: Dung dịch X chứa a mol AlCl3 2a mol HCl Rót từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch X ta có đồ thị sau: Giá trị x A 0,777 B 0,748 C 0,756 Hướng dẫn giải D 0,684 Tại B: n Al(OH)  n Al3  n  a  0,6a  0,4a mol nNaOH  nH  3n Al(OH)3  4n Al(OH)  0,918 → 2a + 3.0,6.a + 4.0,4a = 0,918 → a = 0,17 Tại A: nNaOH  nH  3n  2a  3.0,8a  0,748 mol  x  0,748 → Đáp án B Câu 17: Đốt cháy 6,56 gam hỗn hợp Mg Fe O2, thu 9,12 gam hỗn hợp X gồm oxit Hòa tan hoàn toàn X dung dịch HCl vừa đủ, thu dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư v{o Y, thu kết tủa Z Nung Z không khí đến khối lượng không đổi thu 9,6 gam chất rắn Mặt khác cho Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu m gam kết tủa Giá trị m A 43,2 B 35,65 C 45,92 D 52,4 Hướng dẫn giải  y  Fe2O3 : mol  NaOH    9,6 gam  Mg : x mol  O2 o   HCl 6,56gam    oxit   Y  t ,kk  MgO: y mol Fe : y mol  (9,12 gam)  AgNO    m gam   24x  56y  6,56 x  0,04 Theo ta có hệ phương trình:   40x  80y  9,6 y  0,1 Bảo toàn khối lượng: mkim loại + moxi = moxit 9,12  6,56  0,08 mol → nO2  32 Trong dung dịch Y có: Fe2+: a mol; Fe3+: b mol Bảo toàn nguyên tố Fe: a + b = 0,1 (1) http://ledangkhuong.com LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ MINH HỌA SỐ 2 Fe → Fe2+ + 2e O2  4e  2O 3+ Fe → Fe + 3e Mg → Mg2+ + 2e Bảo toàn electron: 2a + 3b + 2.0,04 = 0,32 (2) Từ (1) v{ (2) → a = 0,06 ; b = 0,04 2H+ + O2- → H2O  n   2n 2  4nO  0,32mol  n   0,32mol H O Cl Dung dịch Y tác dụng với AgNO3: Ag+ + Cl- → AgCl ↓ 0,32 → 0,32 + Ag + Fe2+ → Fe3+ + Ag ↓ 0,06 → 0,06 → mkết tủa = mAgCl + mAg = 0,32.143,5 + 0,06.108 = 52,4 gam → Đáp án D Câu 18: Cho hỗn hợp M gồm axit cacboxylic X, Y (cùng d~y đồng đẳng, có số mol MX < MY) amino axit Z (phân tử có nhóm -NH2) Đốt cháy hoàn toàn 0,4 mol hỗn hợp M thu khí N2, 14,56 lít CO2 (đktc) v{ 12,6 gam H2O Cho 0,3 mol M phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa x mol HCl Nhận xét n{o sau đ}y không đúng? A Phần trăm khối lượng Z M 32,05% B Phần trăm số mol Y M 50% C X có phản ứng tráng bạc D Giá trị x 0,075 Hướng dẫn giải 14,56 12,6 nCO2   0,65 mol, nH2O   0,7 mol 22,4 18 axit X (n X  n Y ) N2    O2 0,4 mol M axit Y (MX  MY )  CO2 : 0,65 mol aminoaxit Z H O: 0,7 mol   nCO2 0,65 Số nguyên tử cacbon trung bình:   1,625 nM 0,4 → Axit X l{ HCOOH → { → C Khi đốt cháy có nCO2  nH2O → Z l{ aminoaxit no, có nhóm –COOH  O2 X, Y : C H O2   nCO2  nH2O n 2n   O Z: CmH2m1O2N 2 mCO2  (m  )H2 O   nH2O  nCO2  nZ  nZ  2.(0,7  0,65)  0,1 mol → nX + nY = 0,4 – 0,1 = 0,3 mol http://ledangkhuong.com LÊ ĐĂNG KHƯƠNG  nX  nY  ĐỀ MINH HỌA SỐ 0,3 0,15  0,15 mol  %n Y  100%  37,5% → B sai 0,4 nCO2  0,15.1  0,15.CY  0,1.Cz  0,65  1,5CY  CZ   CY   3,33 1,5 → CY = 2, CZ = → {  %mZ  0,1.75 100%  32,05% → A 0,1.75  0,15.46  0,15.60 Trong 0,4 mol M có 0,1 mol Z → Trong 0,3 mol M có 0,075 mol Z  H2NRCOOH  HCl  ClH3 NRCOOH → nHCl = 0,075 mol → x = 0,075 → D → Đáp án B Câu 19: Cho hỗn hợp T gồm peptit mạch hở X, Y, Z có tỉ lệ mol tương ứng : : Thủy ph}n ho{n to{n 35,97 gam T thu hỗn hợp sản phẩm gồm 0,29 mol A 0,18 mol B Biết tổng số liên kết peptit phân tử X, Y, Z 16 A, B amino axit có nhóm NH2 nhóm COOH phân tử Nếu đốt cháy 4x mol X 3x mol Y thu số mol CO2 Đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp T thu N2, 0,74 mol CO2, a mol H2O Giá trị a gần A 0,65 B 0,67 C 0,69 D 0,72 Hướng dẫn giải 2X + 3Y + 4Z → X2Y3Z4 + 8H2O (1) nA : nB = 29 : 18 → X2Y3Z4 có dạng (A29B18)k Với k = thì: A29B18 + 46H2O → 29A + 18B 0,01 ← 0,29 0,18 Từ (1) ta có: 2X + 3Y + 4Z → A29B18 + 8H2O 0,01 → 0,08  mA29B18  35,97  0,08.18  34,53 gam Ta có: 29A + 18B – 8.46 = 34,53 → 29A + 18B = 4281 → A = 75 (C2H5NO2) ; B = 117 (C5H11NO2) nCO2  0,29.2  0,18.5  1,48 mol  to  35,97 gam T  11 nH2O  0,29  0,18  0,01.8  0,01.46  1,335 mol 2  Như 1,48 mol CO2 có 1,335 mol H2O 0,74.1,335  0,6675 mol H2O → 0,74 mol CO2 có 1,48 → Đáp án B Câu 20: Điện phân dung dịch hỗn hợp NaCl 0,05 mol CuSO4 dòng điện chiều có cường độ 2A (điện cực trơ, có m{ng ngăn) Sau thời gian t giây ngừng điện phân, thu khí hai điện cực có tổng thể tích l{ 2,352 lít (đktc) v{ dung dịch X Dung dịch X hoà tan tối đa 2,04 gam Al2O3 Giả sử hiệu suất điện phân 100%, khí sinh không tan dung dịch Giá trị t http://ledangkhuong.com LÊ ĐĂNG KHƯƠNG A 9650 ĐỀ MINH HỌA SỐ B 8685 C 7720 Hướng dẫn giải 2,352  0,105 mol 22,4 Các trình xảy hai điện cực Catot: Cu2+ + 2e → Cu 0,05 → 0,1 D 9408 nkhí = Anot: 2Cl  → Cl2 + 2e y → 2y 2H2O + 2e → 2OH + H2 2H2O → 4H + O2 + 4e 2x ← 2x ← x 4z ← z → 4z Bảo toàn electron: 0,1 + 2x = 2y + 4z Trường hợp 1: Al2O3 + 6H → 2Al3+ + 3H2O 0,02 → 0,12 17  x  300 0,1  2x  2y  4z   Ta có hệ: 4z  2x  0,12  y   0,01 (loại) x  y  z  0,105   z  120  Trường hợp 2: Al2O3 + 2OH → 2AlO2 + H2O 0,02 → 0,04 0,1  2x  2y  4z x  0,03   Ta có hệ: 2x  4z  0,04  y  0,07 → ne = 0,1 + 2.0,03 = 0,16 mol x  y  z  0,105 z  0,005   0,16.96500  7720 s → Đáp án C → t http://ledangkhuong.com ... 29A + 18 B – 8.46 = 34,53 → 29A + 18 B = 42 81 → A = 75 (C2H5NO2) ; B = 11 7 (C5H11NO2) nCO2  0,29.2  0 ,18 .5  1, 48 mol  to  35,97 gam T  11 nH2O  0,29  0 ,18  0, 01. 8  0, 01. 46  1, 335... th|i 1s22s22p6 Số hạt mang điện ion X2+ A 16 B 18 C 20 D 22 Hướng dẫn giải 2+ X – 2e  X  Cấu hình e X 1s22s22p63s2  X có 12 p, 12 e  X2+ có 12 p, 10 e  Số hạt mang điện ion X2+ 12 + 10 = 22  Đáp. .. 22,4 http://ledangkhuong.com LÊ ĐĂNG KHƯƠNG ĐỀ MINH HỌA SỐ 5 Fe   Fe3  3e 0 ,12  0,36 N 4  1e   N 0,36  0,36  mFe = 0 ,12 .56 = 6,72 gam  Đáp án C Câu 16 : Dung dịch X chứa a mol AlCl3