CHÌ và hợp CHẤT của CHÌ

*Chì có ánh kim thấy rõ khi mới cắt nhưng ánh kim mờ dần khi để trong không khí ẩm.. Tính chất hóa học của ion Pb 2+.. Đối với ion Clorua.. - PbCl2 tan trong ion Clorua dư do có sự hình

CHÌ VÀ H P CH T C A CHÌ Ợ Ấ Ủ

-o0o -1. Tính chất vật lí.

*Nhiệt độ nóng chảy 3280C

*Nhiệt độ sôi 17500C

*khối lượng riêng 11,35 g/cm3

*Chì là kim loại mềm.tương đối dẽ kéo dài, có khối lượng riêng nặng hơn

các kim loại khác ( trừ vàng và thủy ngân)

*Chì có ánh kim thấy rõ khi mới cắt nhưng ánh kim mờ dần khi để trong không khí ẩm

Tính chất hóa học của ion Pb 2+

Đối với ion Clorua.

-Trong dung dịch có ion Clorua như axit Clohidric hoặc muối Clorua tan

Pb2+ tạo kết tủa trắng với ion Cl- khi dung dịch không quá loãng:

Pb2+ + Cl- = PbCl2

-Muối chì Clorua ít tan, ở 200C độ tan của PbCl2 là 10g/l Độ tan của PbCl2

tan nhanh theo nhiệt độ

- PbCl2 tan trong ion Clorua dư do có sự hình thành của ion phức tạp

Tetracholoroplumbate (ll):

PbCl2 + Cl- = [PbCl4]

2-Đối với ion Sunfat.

-ion chì tạo kết tủa với ion sunfat hòa tan, bao gồm cả axit sunfuric loãng

Chì sunfat có độ tan kém hơn chì Clorua

Pb2+ + SO42- = PbSO4

-PbSO4 tan trong dd mạnh hoặc muối axetat

Chì axetat tan nhưng là chất điên ly yếu.

Đối với dd amoniac.

-ion Pb2+ phản ứng với dd amoniac tạo muối đơn kết tủa

Pb2+ + 2NH3 + 3H2O + 2NO3- = Pb2O(NO3)2 + H2O + 2NH4+

Kết tủa không tan ra trong NH3 dư

Đối với Natri hidroxit.

-Khi phản ứng với dd kiềm mạnh Pb2+ tạo kết tủa màu đen Kết tủa này

tan trong dd dịch kiềm dư

Pb2+ + 2OH- = Pb(OH)2

Pb(OH)2 + 2OH- = [Pb(OH)4]2-

PbCO3 -to > PbO + CO2

PbO + CO to > Pb + CO2

2/ Điện phân nóng chảy PbCl2, hoặc PbSiF6, hoặc dd muối chì nitrat:

PbCl2 -điện phân nóng vhảy > Pb + Cl2

Pb(NO3)2 + H2O -điện phân dd > Pb + HNO3 + O2

(phương pháp điện phân dd này lượng Pb thu được không cao)

3/ Dùng phương phương thuỷ luyện, nghĩa là dùng kim loại có tính

khử mạnh hơn đẩy Pb ra khỏi muối nitrat của nó:

Pb(NO3)2 + Cu -> Cu(NO3)2 + Pb

 Các ứng dụng chính.

* Chì là thành phần chính tạo nên ắc quy, sử dụng cho xe

* Chì được sử dụng như chất nhuộm trắng trong sơn

*Chì sử dụng như thành phần màu trong tráng men

*Chì dùng làm các tấm ngăn để chống phóng xạ hạt nhân