Một số tính chất của dãy BEKETOP tham khao hoá học lớp 9

TÓM TẮT MỘT SỐ TÍNH CHẤT CỦA DÃY BÊKÊTÔP (THCS) (THAM KHẢO)  K Khi ● Phân loại + dd.HCl, H2SO4(l) + H2SO4đn’;HNO3đn’; HNO3(l) + O2 + H2O + dd.muối ● Muối –NO3 → to ● Muối =CO3 → to Na Ba Ca Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Nà Bạ Cầ May Áo Màu Za Cam Fải Nê Sang Phố Hỏi Cử Hàng Á Phi Âu o n n n a KL kiềm KL kiềm thổ lưỡng lưỡng lưỡng lưỡng lưỡng Kim loại (I) (II) tính tính tính tính tính quí Kim loại hoạt động Từ trái sang phải độ HĐKL giảm dần (KL đứng trước hđ Kim loại không hoạt động KL đứng sau) → Muối + H2↑ Không tác dụng → Muối + SO2↑ (NO2; NO) + H2O Ở nhiệt độ thường Ở nhiệt độ thường KL + H2O trước t  → muối Nitrit + O2↑  → oxit KL+ CO2↑ (*) Ở nhiệt độ cao Không tác dụng Không tác dụng nhiệt độ thường; tác dụng t cao (nung đỏ kim loại) Kim loại đứng trước đẩy KL đứng sau khỏi dung dịch muối chúng - o t  → Oxit o to - ● Hỉđroxit kim loại 10  → ● Oxit + H2(CO, C, Al) 11  → ñpdd  → 12 ● Điều chế kim loại (*) - Đpnc muối –Cl hiđroxit Đpnc muối clorua - (**) o t  → o t  → - (*) Oxit bazơ + H2O to Đpnc oxit - (*) Oxit + H2 (CO, C, Al) → KL + H2O (CO2, CO, Al2O3) Oxit không bị khử o as→  - KL + NO2 ↑ + O2↑ Hiđroxit kim loại to t - Đpdd muối clorua KL + NO2 ↑ + O2↑ - Không tồn Oxit o t  → Đpdd muối – Oxit NO3; =SO4;  → -Cl (đối với Cu) Oxit → AgCl AgNO3 to  CHÚ Ý: Pb + HCl [H2SO4(l)] → PbCl2(ít tan) PbSO4(không tan) nên pư nhanh chóng ngừng lại Do xem Pb không tác dụng với dd HCl, H2SO4 (l) Dd HCl(đặc), H2SO4(đặc), HNO3 pư mãnh liệt với kim loại K, Na, Ba, Ca (gây nguy hiểm) nên thường không xét đến Ag + ½ O2 → Ag2O nhanh chóng bị phân hủy: Ag2O→ Ag + ½O2↑nên xem Ag không pư với oxi t > 570 C < 570 C 3Fe + 4H2O → Fe3O4 + 4H2↑; Fe + H2O  → FeO + H2↑ Vd: Na + dd CuSO4 ⇒ Na + H2O → NaOH + ½H2↑ NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 o o - t cao t cao t cao KNO3  → KNO2 + ½ O2↑; Cu(NO3)2  → CuO + 2NO2↑ + ½O2↑; AgNO3  → Ag + NO2↑ + ½O2↑ t cao t cao  2Fe(NO3)3  → Fe2O3 + 6NO2↑ + /2 O2↑; 2Fe(NO3)2  → Fe2O3 + 4NO2 + ½O2↑ t (*) Muối =CO3 kim loại  → Oxit kim loại + H2O; o o o o o 10 o t → MgO + H2O; Mg(OH)2  o t t cao → FeO + CO2↑ → Fe2O3 + 2CO2↑ ; FeCO3  (**) 2FeCO3 + ½ O2  kk chaâ nkhoâ ng o t → Al2O3 + 3H2O 2Al(OH)3  t t → FeO + 2H2O; 2Fe(OH)2 + ½ O2  → Fe2O3 + 2H2O  Fe(OH)2  chân không không khí O 11 HgO → Hg + ½O2↑; Ag2O không bền dễ bị phân hủy t thường Ag2O→ Ag + ½O2↑nên xem Ag không pư với oxi ñpnc ñpnc ñpnc ● 2NaCl  → 2Na + Cl2 ↑; 2KOH  → 2K + H2O + ½O2 ↑; CaCl2  → Ca + Cl2↑ ñpnc  → 2Al + 3/2O2↑ ● Al2O3  Na3AlF6 ñpdd ñpdd ñpdd ñpdd ● FeCl2  → Fe + ½Cl2 ↑; CuCl2  → Cu + Cl2↑; Cu(NO3)2 + H2O  → Cu↓ + 2HNO3 + ½ O2↑; CuSO4 + H2O  → Cu↓ + H2SO4 + ½ 12 O2↑ ñpdd ● Pb(NO3)2 + H2O  → Pb↓ + 2HNO3 + ½ O2↑ ñpdd as t ● HgO → Hg + ½ O2↑; AgCl  → Ag + ½ Cl2↑; 2AgNO3 + H2O  → 2Ag↓ + 2HNO3 + ½ O2↑ (SƯU TẦM) to o BÙI VĂN DŨNG - THCS TÂN LỘC