Bài soạn bồi dưỡng học sinh giỏi hóa 8 2015 2016

PHỊNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP PLEIKU TRƯỜNG THCS NGUYỄN DU -    - BÀI SOẠN BỒI DƯỠNG HSG HĨA HỌC- LỚP Giáo viên: Trương Thị Thanh Hiền Tổ : Hóa sinh NĂM HỌC : 2015-2016 Tuần 26 CHUN ĐỀ 1:MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG HĨA HỌC A/ Lý thuyết : 1/ Phương pháp tăng giảm hóa trị : Là phương pháp cân phan ứng dựa tăng , giảm hóa trị ngun tố Các buớc cân - Viết sơ đồ phản ứng với ngun tố có thay đổi hóa trị - Xác định hóa trị tăng , giảm - Nhân hệ số để tổng hóa trị tăng tổng hóa trị giảm (HSC) - Điền hệ HSC vào sơ đồ , sau thêm hệ số phụ cho phù hợp Ví dụ : Al + HNO3 - Al(NO3)3 + N2O + H2O HSC HSC Al  Al : Hóa trị tăng 2N  2N : Hóa trị giảm 2x4 Điền HSC : 8Al + HNO3  8Al(NO3)3 + 3N2O + 8H2O Điền thêm HSP : 3Al + 30HNO3  24Al(NO3)3 + N2O + 15H2O 2/ Phương pháp nhận nhường electron : Là phương pháp dựa vào bảo tồn electron nghĩa tổng số electron chất khử cho phải tổng số electron chất oxi hóa nhận Các bước cân bằng: - Viết sơ đồ phản ứng với ngun tố có thay đổi số oxi hóa - Xác định ngun tố có thay đổi số oxi hóa ( số e nhường nhận) - Nhân hệ số để tổng e nhường bẳng tổng em nhận (HSC) - Điền hệ HSC vào sơ đồ , sau thêm hệ số phụ cho phù hợp * Cách xác định số oxi hóa :Số oxi đơn chất , số oxi hóa Cl : -1 ; O -2, H :-1 Ví dụ : Fe + H2SO4 đặc, nóng → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O Fe0 → Fe+3 + 3e x 2Fe0 → 2Fe+3 + 6e x S+6 + 2e → S+4 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H20 B /Bài tập vận dụng : Câu 1: Lập PTHH a) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O b) KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O c) Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO2 + H2O d) Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2 + H2O e) Al + HNO3  Al(NO3)3 + N2O + H2O f) Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + NO + H2O Câu 2: Hòa tan 4,59 gam Al dung dịch HNO3 thu hỗn hợp khí A gồm NO N2O có tỉ khối hiđro 16,75? a) Tính thể tích hỗn hợp khí A (đktc) b) Trộn thêm V lít khí NO đktc vào A hỗn hợp khí B Tính V , biết dB/H2 =16,4 Câu 3: Hồ tan hồn tồn 5,94 g kim loại R dung dịch HNO3 lỗng thu 2,688lít (đktc) hỗn hợp khí gồm NO N2O có tỷ khối so với H2 18,5 Xác định kim loại R Câu 4: Một oxit kim loại có cơng thức MxOy, M chiếm 72,41% khối lượng Khử hồn tồn oxit khí CO thu 16,8 gam kim loại M Hòa tan lượng M HNO3 đặc nóng thu muối M hóa trị III 0,9 mol khí NO2 Viết phương trình phản ứng xác định oxit kim loại Câu 5: Cho luồng CO qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm FeO Fe 2O3 đốt nóng Sau kết thúc thí nghiệm thu chất rắn B gồm chất nặng 4,784 gam Khí khỏi ống sứ hấp thụ vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu 4,6 gam kết tủa a) Viết PT b) Tính % khối lượng FeO hỗn hợp A Câu 6: Một hỗn hợp gồm hai bột kim loại Mg Al có khối lượng 10,2 gam chia thành hai phần nhau: - Phần 1: cho tác dụng với HCl dư thu 5,6 lít H2 - Phần 2: hồ tan hết HNO3 lỗng dư thu V lít khí khơng màu, hố nâu khơng khí (các thể tích khí đo đktc) Tính giá trị V Tuần 27 CHUN ĐỀ 1:MỘT SỐ PHƯƠNG PHÁP CÂN BẰNG PHẢN ỨNG HĨA HỌC(tt) Câu 7: Khử 23,2 gam oxit sắt nung nóng khí H dư thu 7,2 gam nước Hãy xác định cơng thức oxit sắt Câu 8: Lâp PTHH a) Fe3O4 + Al -> Fe + Al2O3 c) Al + O2-> Al2O3 e) M + HCl -> MClx + H2 C©u 9: b) Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2 c) f) FexOy + Al -> Fe + Al2O3 NxOy + Cu -> CuO + N2 Mét hçn hỵp X gåm mét kim lo¹i M (cã hai ho¸ trÞ vµ 3) vµ MxOy.Khèi lỵng cđa X lµ 80,8 gam Hoµ tan hÕt X bëi dung dÞch HCl thu ®ỵc 4,48 lÝt H2 (®ktc), cßn nÕu hoµ tan hÕt X bëi dung dÞch HNO thu ®ỵc 6,72 lÝt NO (®ktc) BiÕt r»ng X cã mét chÊt cã sè mol gÊp 1,5 lÇn sè mol chÊt X¸c ®Þnh M vµ MxOy Câu 10: Cho 5,22 gam muối cacbonat kim loại (hợp chất X) tác dụng với dung dịch HNO Phản ứng giải phóng gồm 0,336 lit NO x lit khí CO Các thể tích khí đo điều kiện tiêu chuẩn Hãy xác định muối cacbonat kim loại tính thể tích khí CO2 (x) ? Câu 11: Khử 2,4 g hỗn hợp CuO sắt oxit hiđrơ thấy lại 1,76 g kim loại Nếu lấy chất rắn hòa tan dung dịch HCl 0,448 lít khí (đktc) Xác định cơng thức sắt oxit Biết số mol oxit hỗn hợp Câu 12: Xác định cơng thức phân tử loại muối clorua kép xKCl.yMgCl2.zH2O (muối A) người ta tiến hành thí nghiệm sau: - Nung 11,1 g muối thu 6,78 g muối khan - Cho 22,2 g muối tác dụng với xút dư lấy kết tủa đem nung thu 3,2 g chất rắn Biết khối lượng phân tử muối kép 277,5 Tìm giá trị x, y, z? Câu 13: Lấy 3,33 gam muối Clorua kim loại có hố trị II lượng muối Nitrat kim loại có số mol muối Clorua nói trên, thấy khác 1,59 gam Hãy tìm kim loại hai muối nói Câu 14: Đốt cháy bột đồng khơng khí thời gian ngắn Sau kết thúc phản ứng thấy khối lượng chất rắn thu tăng lên khối lượng bột đồng ban đầu Hãy xác định thành phần % theo khối lượng chất rắn thu sau đun nóng Câu 15: Cho 14,3 g hỗn hợp kim loại dạng bột Mg, Al, Zn tác dụng hồn tồn với oxi, thu 22,3 g hỗn hợp oxit a) Viết phương trình hóa học xảy b) Hỏi để hồ tan vừa hết lượng hỗn hợp oxit cần dùng mol HCl Tuần 28 CHUN ĐỀ 2:KHỐI LƯỢNG MOL TRUNG BÌNH –TỈ KHỐI HƠI A Lí thuyết a) Khối lượng mol trung bình hỗn hợp chất khí M= M 1n1 + M n2 n1 + n2 Trong M1, M2 khối lượng mol khí khí n1 n2 số mol khí khí M= M 1V1 + M 2V2 V1 + V2 Trong M1, M2 khối lượng mol khí khí V1 V2 số thể tích khí khí b) Khối lượng mol trung bình hỗn hợp nhiều chất khí mhh M 1n1 + M n2 + + M i ni M= n = n1 + n2 + + ni hh mhh M 1V1 + M 2V2 + + M iVi M= n = V1 + V2 + + Vi hh c) Tỉ khối hỗn hợp chất khí khí hidro : M 1n1 + M n2 M dhh/H2= M = (n + n )2 H d) Tỉ khối hỗn hợp nhiều chất khí khí hidro : M dhh/H2= M H2 = M 1n1 + M n2 + + M i ni (n1 + n + + ni )2 B Bài tập vận dụng Câu 1: Hỗn hợp khí A gồm CO O2 tích Đốt cháy hồn tồn A thu hỗn hợp khí B Tính tỉ khối A , B khí hidro Hướng dẫn : * dA/H2 M : Áp dụng cơng thức : dhh/H2= M H2 M 1n1 + M n2 = ( n + n )2 * dB/H2 : Chọn VCO = VO2= 22,4 lít to 2CO + O2 → 2CO2 mol 0,5 mol mol B : Gồm CO2 , O2 dư Áp dụng cơng thức để tính dB/H2 Câu 2: Hỗn hợp X gồm SO2 O2 tích 4,48 lít (đktc), khối lượng mol trung bình X 48.Đốt cháy hồn tồn X với xúc tác thích hợp cho hỗn hợp Y , cho tiếp vào Y v ml (đktc) khí SO3 thu hỗn hợp Z có tỉ khối khí hidro 34 a) Tính tỉ khối Y so với khí hidro b) Tính V Hướng dẫn a) a= nSO2 , b=nO2  64a + 32b = 48  a = 0,1  a+b  a + b = 0,2 ⇒ b = 0,1 xt 2SO2 + O2 to,   → 2SO3 amol 0,5a mol dY/H2= a mol 80.0,1 + 32.0,5.0,1 = 64 (0,1 + 0,05) b) c= nSO3 cho vào dZ/H2= 80.0,1 + 32.0,05 + 80c = 34 (0,1 + 0,05 + c) Giải tìm c  VSO3 = c 22,4 Câu 3: Hỗn hợp khí A (gồm CO O2) có khối lượng mol 30,8 gam Bật tia lửa điện để đốt cháy hồn tồn hỗn hợp A thu hỗn hợp khí B Tính thành phần phần trăm theo thể tích khí hỗn hợp B Hướng dẫn : Gọi x số mol CO hỗn hợp A Ta có: 28x + (1-x)32 = 30,8 ⇒ x = 0,3 - Hỗn hợp A gồm 0,3 mol CO 0,7 mol O2 - Khi bật tia lửa điện ta có phản ứng cháy CO 0,3mol O2 + 0,15mol → CO 0,3mol - Hỗn hợp B gồm 0,3 mol CO2 0,55 mol O2 %VCO2 = 35,29%, %VO2 = 64,71% Câu 4: Cho 44 gam hỗn hợp muối natri hidrosunfit natri hidrocacbonat phản ứng hết với dung dịch axit sunfuric lỗng , thu hỗn hợp khí A 35,5 gam muối natri sunfat Trộn hỗn hợp A với oxi thu hỗn hợp B có tỉ khối hidro 21 Dẫn hỗn hợp khí B qua xúc tác V2O5 nhiệt độ tích hợp , sau phản ứng thu hỗn hợp khí C gồm chất có tỉ khối hidro 22,252 a) Viết phương trình xảy b) Tính thành phần % thể tích khí SO3 hỗn hợp C Hướng dẫn: a) 2NaHSO3 + H2SO4  Na2SO4 +2SO2 + 2H2O 2NaHCO3 + H2SO4  Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O xt   → 2SO3 2SO2 + O2 to, b) a= nNaHSO3 , b=nNaHCO3 mNaHSO3 + mNaHCO3 = 44  mNa2 SO4 = 35,5 ⇒ ⇒ c=nO2 Từ dB/H2 tính c 104a + 84b = 44  71a + 71b = 35,5 a = 0,1  ⇒ b = 0,4 d= nSO2 phản ứng Error! Not a valid link dC/H2 ⇒ tính d Bài tập tự giải : Câu 1: Hỗn hợp A gồm khí C3H4 , C3H6 C3H8 có tỉ khối khí hidro 21 Đốt cháy hồn tồn 1,12 lit A(đktc) cho tồn sản phẩm cháy lội qua bình đựng nước vơi dư a)Viết phương trình phản ứng xảy b)Khối lượng bình vơi tăng hay giảm ?Bao nhiêu gam Câu 2: Muối A có cơng thức M2X Trong M có ngun tử ngun tố có tổng số prơton 11.Còn X có ngun tử Biết khối lượng phân tử A 68 đvc a) Xác định tên ngun tố X b) Viết cơng thức hóa học gọi tên A Tuần 29 CHUN ĐỀ 3: SẮT VÀ CÁC OXIT CỦA SẮT A/ Lý thuyết : 1) Hóa trị sắt : - Nếu đặt CTTQ oxit sắt : FexOy ⇒ hóa trị Fe : t = 2y x ( t = 2,3, ) - Hóa trị Fe Fe3O4 hóa trị TB ng.tử Fe(III) 1ng.tử Fe(II) 2) Phương pháp qui đổi * Để giải tốn hỗn hợp nhiều oxit sắt nên quy đổi: +) Fe3O4 ⇔ hỗn hợp (FeO + Fe2O3) tỷ lệ mol : ( chiều ) +) Hỗn hợp FeO , Fe2O3 với tỷ lệ mol ≠ : khơng thể quy đổi thành Fe3O4 3) Phương pháp bảo tồn ngun tố: Thường gặp trường hợp sau đây:  Fe + HNO +O → Fe(NO ) + H O + (NO,  2→  * Trường hợp 1: Fe  NO2 ↑ ) 3 Fe O  x y ⇒ n Fe( NO ) = n Fe ( bđ ) 3 n HNO3 = n N ( muối) + n N ( sp khí ) = ×n Fe + n N ( sp khí ) n H O = ×n HNO  Fe + H2SO4 +O  → Fe (SO )3 + H O + (SO ↑ ) 2→  * Trường hợp : Fe   Fe x O y ⇒ n Fe2 (SO4 )3 = ×n Fe ( bđ ) nH nH 2SO4 2O = nS ( muối) + n S ( sp khí ) = 1,5 ×n Fe + nS ( sp khí ) = nH 2SO4 v.v ( nhiều trường hợp khác) Nhận xét: Nếu biết khối lượng khí sản phẩm hỗn hợp A ( muối Fe) áp dụng định luật BTKL Ví dụ : Giả sử biết m1 (g) ( Fe + FexOy) ; biết b (mol) khí NO sinh Áp dụng định luật BTKL ta có : m1 + 63 ×(3a + b)= 242a + 3a + b ×18 + b.30 ( : n Fe = a mol ) B/ Bài tập áp dụng: Câu 1: Để phoi bào sắt nặng m ( gam) ngồi khơng khí, sau thời gian thu 12 gam rắn X gồm sắt oxit sắt Cho X tác dụng hồn tồn với dung dịch axit HNO thấy giải phóng 2,24 lít khí NO ( đo đktc) a) Viết phương trình hố học xảy b) Tính khối lượng m phoi bào sắt ban đầu Huớng dẫn :b) Cách 1: Áp dụng ngun tắc bảo tồn ngun tố Đặt nNO =b ; nFe = a  nFe =nFe(NO3)3 = a nHNO3 = nN(Fe(NO3)3 + nN(NO ) = 3a+ b nH2O = ½ nHNO3 = (3a+b) / Theo ĐLBT khối lượng : mhh + mHNO3 = mmuối + mNO + mH2O  12 + 63.(3a +b) = 242.a + 30.b+ 18 (3 a+b)/2 Mặt khác nNO = b= 0,1 Giải hệ a= 0,08 mFe = 0,18.56 = 10,08 g Cách 2: Giả sử hỗn hợp có Fe Fe2O3 nFe = a ; nFe2O3 = b Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2O + NO a a Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O b Có hệ : 56 a+ 160b = 12 gam a= 0,1 mol Giải : b= 0,04  nFe = 0,1 + 0,04 = 0,18  mFe = 0,18 56 = 10,08 gam Câu 2; Cho 11,36 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe2O3 Fe3O4 phản ứng hết với dung dịch HNO3 lỗng (dư), thu 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đktc) dung dịch X Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Tính giá trị m Hướng dẫn: PT : Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2O + NO 3FeO +10HNO3 → 3Fe(NO3)3 +5H2O + NO 3Fe3O4 + 28HNO3→ 3Fe(NO3)3 + 14H2O + NO Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O Cách 1: Áp dụng ngun tắc bào tồn ngun tố : Đặt nNO =b ; nFe = a  nFe =nFe(NO3)3 = a nHNO3 = nN(Fe(NO3)3 + nN(NO ) = 3a+ b nH2O = ½ nHNO3 = (3a+b):2 Theo ĐLBT khối lượng : mhh + mHNO3 = mmuối + mNO + mH2O  11,36 + 63.(3a +b) = 242.a + 30.b + 18 (3 a+b):2 Mặt khác nNO = b= 0,06 Giải hệ a= 0,16  mFe(NO3)3 = 0,16.242 = 38,72 gam Cách Giả sử hỗn hợp có Fe Fe2O3 nFe = a ; nFe2O3 = b Fe + 4HNO3 → Fe(NO3)3 + 2H2O + NO a a Fe2O3 + 6HNO3 → 2Fe(NO3)3 + 3H2O b Có hệ : 56 a+ 160b = 11,36 gam a= 0,06 mol Giải : b= 0,05  nFe = 0,06 + 0,05 = 0,16  mFe(NO3)3 = 0,16 242 = 38,72 gam Câu Để khử hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X gồm FeO, Fe3O4, Fe2O3 cần 0,05 mol H2 Mặt khác, hòa tan hồn tồn 3,04 gam hỗn hợp X dung dịch H2SO4 đặc thu V ml khí SO2 (sản phẩm khử đktc) Giá trị V ? Hướng dẫn: Dùng pp quy đổi - Viết PT - Đặt ẩn cho số mol oxit - Lập hệ PT mX = 3,04 nH2 Giải nSO2 = 0,01 mol → V = 0,01.22,4 = 0,224 lít hay 224 ml Câu : Hòa tan lượng oxit sắt FexOy vào dung dịch HNO3 lỗng, dư thu dung dịch A khí NO Mặt khác khử lượng oxit sắt lượng CO dư lấy tồn kim loại sinh hòa tan hồn tồn dung dịch HNO đặc, nóng thu dung dịch B khí NO2 Biết thể tích khí NO2 sinh gấp lần thể tích khí NO sinh ( nhiệt độ, áp suất) a) Viết phương trình hóa học b) Xác định cơng thức hóa học oxit sắt Hướng dẫn : 3FexOy + (12x -2y )HNO3  → 3xFe(NO3)3 + (3x - 2y)NO ↑ + (6x-y) H2O (3x − 2y) ×a a (mol) → t FexOy + yCO  → xFe + yCO2 a (mol) → ax t Fe + 6HNO3 → Fe(NO3)3 + 3NO2 ↑ + 3H2O ax (mol) → 3ax Theo đề ta có : 0 (3x − 2y) ×a 3ax = × ⇒ x=y (1) (mol) (2) (mol) (3) ( mol) Vậy CTPT oxit sắt là: FeO Câu 5: Để hòa tan hồn tồn 34,8 gam hỗn hợp gồm Fe 3O4 , FeO, Fe2O3 ( số mol FeO = số mol Fe2O3 ) phải dùng lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 4,9 % ( lỗng) a) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 4,9% b) Tính nồng độ % chất dung dịch thu Hướng dẫn: Vì số mol FeO = số mol Fe2O3 nên xem Fe3O4 Vậy hỗn hợp coi có oxit Fe3O4 n h.h = 34,8 = 0,15 mol 232 Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O 0,15 0,6 0,15 0,15 mol Khối lượng dung dịch H2SO4 4,9% : 0, ×98 ×100 = 1200 (g) 4,9 Khối lượng dung dịch thu : 1200 + 34,8 = 1234,8 gam ( dễ dàng tìm C% muối dung dịch thu được) Câu 6: Cho m(g) hỗn hợp FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan vừa hết V (lít) dung dịch H2SO4 lỗng thu dung dịch A Chia đung dịch A làm phần Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung nóng khơng khí đến khối lượng khơng đổi thu 8,8 gam chất rắn Phần 2: làm màu vừa 100ml dung dịch KMnO 0,1M mơi trường H2SO4 lỗng dư a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính m , V ( dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M) Hướng dẫn: Xem Fe3O4 hỗn hợp FeO Fe2O3 Vậy hỗn hợp xem có FeO Fe2O3 : số mol x,y Các phương trình hóa học xảy ra: FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2 O x x x (mol) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O y 3y y (mol)  FeSO : x (mol) dung dịch A Fe SO : y (mol)  ( ) Pư phần 1: FeSO4 0,5x Fe2(SO4)3 0,5y 2Fe(OH)2 0,5x 2Fe(OH)3 y Ta có : Pư phần 2: → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 0,5x (mol) + 6NaOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 y (mol) t + ½ O2 → Fe2O3 + 2H2O 0,25x (mol) t  → Fe2O3 + 3H2O 0,5y (mol) + 2NaOH 0 0,25x + 0,5y = 8,8 = 0, 055 160 (1) 10FeSO4 + 2KMnO4 + H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + H2O 0,5x → 0,1x (mol) Ta có : 0,1x = 0,01 ⇒ x = 0,1 ( mol) (2) Thay (2) vào (1) ta : y = 0,06 (mol) Vậy khối lượng hỗn hợp oxit sắt : m = (0,1× 72 + 0,06 × 160 ) = 16,8 ( gam ) Tuần 30 PHỊNG GD-ĐT TP PLEIKU TRƯỜNG THCS NGUYỄN DU KIỂM TRA CHUN LẦN – NĂM 2015-2016 MƠN HĨA HỌC – LỚP Thời gian: 90 phút (Khơng kể thời gian phát đề) HỌ VÀ TÊN: LỚP: Đề Câu (2 điểm) Lập PTHH cho phản ứng sau : a) Mg + HNO3 -> Mg(NO3)2 + NO + H2O b) FexOy + H2 - > FeO +H2O c) CxHy + O2 -> CO2 + H2O d) MxOy + HNO3 -> M(NO3)3 +NO + H2O Câu 2(2 điểm) VO t Cho 4,48 lít khí SO2 tác dụng với 2,24 lít khí O2 theo PTHH: 2SO2 + O2  → 2SO3 Sau phản ứng kết thúc thu 5,6 lít hỗn hợp khí gồm SO2,O2,SO3 Tính % thể tích khí có hỗn hợp sau phản ứng Tính hiệu suất phản ứng Phân hủy 1,25 mol kali clorat thu a gam chất rắn khí oxi Dùng tồn thể tích oxi đốt 20 gam than đá chứa 10 % tạp chất Tính hiệu suất phản ứng phân hủy kali clorat Tính a Câu 3( 2,5 điểm) (1) (2) (3) Cho dãy chuyển hóa : Fe  → Fe3O4  → Fe  → FeCl2 Từ chất : KMnO4, Zn,H2O Cl2 viết phương trình điều chế chất cần dùng cho dãy chuyển hóa hồn thành dãy chuyển hóa Hỗn hợp X gồm khí sau H2, O2, SOx Trong hỗn hợp H2 chiếm 50% thể tích, O2 chiếm 25% lại SOx Trong hỗn hợp SOx chiếm 68,956% khối lượng.Xác định cơng thức hố học SOx Tính tỷ khối X so với O2 Câu ( 2,5 điểm ) Cho 46,1 gam hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng đủ với dung dịch HCl thu 17,92 lít H Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H sắt tạo gấp đơi thể tích H2 Mg tạo Cho 6,4 gam hỗn hợp Fe Fe xOy hòa tan vào dung dịch axit HCl thấy có 1,12 lit H bay Mặt khác lấy 1,28 gam hỗn hợp đem khử H thấy 1,12 gam chất rắn Xác định cơng thức sắt Oxit Câu (1 điểm) Đốt 40,6 gam hỗn hợp kim loại gồm Al Zn bình đựng khí clo dư Sau thời gian ngừng phản ứng thu 65,45 gam hỗn hợp A gồm chất rắn Cho tồn hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu V lít H 2(đktc) Dẫn V lít khí qua ống đựng 80 gam CuO nung nóng Sau thời gian thấy ống lại 72,32 g chất rắn B có 80% H phản ứng a) Viết phương trình xảy b) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp ( Các khí đo đktc) // -2 o HƯỚNG DẪN CHẤM BÀI KIỂM TRA CHUN LẦN I MƠN HĨA HỌC – LỚP Câu Đáp án Câu Lập PTHH cho phản ứng sau : 2đ a) 3Mg + 8HNO3 →3Mg(NO3)2 + 2NO + 4H2O b) FexOy + (y-x) H2 →xFeO +(y-x) H2O c) CxHy + (x+y/4) O2 →xCO2 + y/2H2O d) 3MxOy + (12x-2y)HNO3→ 3xM(NO3)3 +( 3x-2y)NO + ( 6xy)H2O Câu 1.Đặt a= nSO2 phản ứng nSO2 = 4,48 /22,4 = 0,2 mol 2đ nO2 = 2,24/22,4 = 0,1 mol nhh = 5,6/22,4 = 0,25mol VO t 2SO2 + O2 → 2SO3 amol 0,5a mol a mol a +(0,1- 0,5a )+(0,2-a) =0,25 Giải a= 0,1 mol %VSO3 = %nSO3 = 0,1.100/0,25 = 40% %VSO2 dư = % nSO2 dư = (0,2-0,1)100/0,25=40% %VO2dư = 20% H=0,1.100/0,2= 50% nC = 20.(100-10)/100.12 = 1,5 (mol) to C + O2  → CO2 1,5mol 1,5mol to 2KClO3  → 2KCl + 3O2 1mol 1mol 1,5mol mKClO3(LT) = 122,5 gam o Biểu điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 122,5.100 H = 1,25.122,5 = 80% a = mKClO3 dư + KCl = (1,25-1).122,5 + 1.74,5 = 105,125 gam Câu 2,5đ * Điều chế: to Khí O2 : 2KMnO4  → K2MnO4 + MnO2 + O2 dp Khí H2 : 2H2O → 2H2+ O2 to HCl : H2+ Cl2  → 2HCl * Dãy chuyển hóa : (1) 3Fe+2O2  → Fe3O4 to Fe3O4 + 4H2  → 3Fe + 4H2O Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 %VH2: %VO2 : %VSOx = %nH2 : %nO2 : %nSOx = 2:1:1 Chọn số mol hh 1mol ⇒ nH2 = 0.5 , nO2 = 0.25 , nSOx = 0.25 0,25 0,25 0,75 0,75 0,25.(32 + 16.x).100% % mSOx= 0,25.(32+ 16.x) + 0,5.2+ 0,25.32 = 68,956% giải đc x ≈ CTHH SO3 0,75 0,25.80+ 0,5.2 + 0,25.32 dX/O2= (0,25+ 0,5+ 0,25).32 = 0,90625 Câu 2,5 đ Gọi x,y,z số mol Mg,Fe,Zn nH2 = 0,8 mol Mg+ 2HCl  MgCl2+ H2 x mol x mol Fe+ 2HCl  FeCl2+ H2 y mol y mol Zn+ 2HCl  ZnCl2+ H2 z mol z mol 24 x + 56 y + 65 z = 46,1  x = 0,1   ⇒  y = 0,2  x + y + z = 0,8 2 x = y  z = 0,5   0,25 0,25 0,5 0,5 0,1.24.100% ≈ 5,2% 46,1 0,2.56.100% %mFe = ≈ 24,3% 46,1 0,1.65.100% %mZn = ≈ 70,5% 46,1 %mMg = 0,25 1,12 nH2 = 22,4 = 0,05(mol) Fe+ 2HCl FeCl2 + H2 nFe = nH2 = 0,05 mol  mFe = 2,8 gam  mFexOy= 3,6 gam Trong 1,28 gam hỗn hợp có : mFexOy = 1,28.3,6 = 0,72 gam 6,4 mFe = 1,28-0,72=0,56 a= n FexOy to FexOy + yH2  → xFe +y H2O amol xa mol m rắn = 0,56 + xa.56 = 1,12 Mặt khác 56xa+ 16ya =0,72 Giải xa=0,01, ya=0,01 xa: ya = 0,01:0,01 = 1:1 CTPT : FeO 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 1đ 0,25 0,5 0,25 HS giải cách khác, cho điểm tối đa Tuần 31: CHUN ĐỀ 4: BÀI TỐN VỀ OXIT VÀ HỖN HỢP OXIT A/ Lý thuyết: B/ Bài tập vận dụng : 1/ Bài tập oxit axit Tuần 32: CHUN ĐỀ 4: BÀI TỐN VỀ OXIT VÀ HỖN HỢP OXIT (tt) A/ Lý thuyết: B/Bài tập vận dụng: 1/ Bài tập oxit baz 2/ Bài tập oxit axit Áp dụng : Tuần 33: CHUN ĐỀ 4: BÀI TỐN VỀ OXIT VÀ HỖN HỢP OXIT (tt) A/ Lý thuyết: B/Bài tập vận dụng: 1/ Bài tập oxit baz 2/ Bài tập oxit axit 3/ Bài tập hỗn hợp oxit Bài tập vận dụng: ... 2/ Bài tập oxit axit Áp dụng : Tuần 33: CHUN ĐỀ 4: BÀI TỐN VỀ OXIT VÀ HỖN HỢP OXIT (tt) A/ Lý thuyết: B /Bài tập vận dụng: 1/ Bài tập oxit baz 2/ Bài tập oxit axit 3/ Bài tập hỗn hợp oxit Bài. .. hóa trị - Xác định hóa trị tăng , giảm - Nhân hệ số để tổng hóa trị tăng tổng hóa trị giảm (HSC) - Điền hệ HSC vào sơ đồ , sau thêm hệ số phụ cho phù hợp Ví dụ : Al + HNO3 - Al(NO3)3 + N2O +... tổng số electron chất oxi hóa nhận Các bước cân bằng: - Viết sơ đồ phản ứng với ngun tố có thay đổi số oxi hóa - Xác định ngun tố có thay đổi số oxi hóa ( số e nhường nhận) - Nhân hệ số để tổng e