Hocmai.vn – Website học trực tuyến số Việt Nam Khóa học Luyện thi THPT quốc gia PEN - C: Môn Hoá học (Thầy Vũ Khắc Ngọc) A ĐỒNG I Cấu tạo nguyên tử - 29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 Trong hợp chất: Cu có mức oxi hoá phổ biến là: +1 +2; tạo ion: Cu+; Cu2+ III Tính chất hoá học: Đồng kim loại hoạt động, có tính khử yếu Tác dụng với phi kim: - Cu phản ứng với oxi đun nóng tạo CuO bảo vệ nên Cu không bị oxi hoá tiếp tục to 2Cu + O2 CuO Khi tiếp tục đun nóng tới (800-1000oC) to CuO+Cu Cu2O(đỏ) - Tác dụng trực tiếp với Cl2, Br2, S Cu+Cl2 →CuCl2 to Cu+S CuS Tác dụng với axit: - Cu không tác dụng với dung dịch HCl, H2SO4 loãng Khi có mặt oxi, Cu tác dụng với dung dịch HCl, nơi tiếp xúc dung dịch axit với không khí Cu+4HCl + O2 → CuCl2+2 H2O - Với HNO3, H2SO4 đặc: Cu + H2SO4 đ → CuSO4+SO2 +H2O Cu + HNO3 đ → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8HNO3loãng → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Tác dụng với dung dịch muối: Khử ion kim loại đứng sau dung dịch muối VD: Cu+2 AgNO3 →Cu(NO3)2 + Ag B MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG Đồng (II) oxit: CuO - Là chất rắn màu đen - Điều chế: nhiệt phân to Cu(NO3)2 CuO+ NO2+ O2 Tổng đài tư vấn: 1900 69 33 - Trang | -