PHIẾU đáp án TRẮC NGHIỆM

a Viết phương trình phản ứng xảy ra.. a Tăng nồng độ O2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận 0,25 Giảm áp suất của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch 0,25 Hạ nhiệt độ của hệ cân

SỞ GD&ĐT ĐẮK LẮK

TRƯỜNG THPT LÊ HỒNG PHONG

TỔ HÓA HỌC

ĐỀ THI KIỂM TRA HỌC KÌ II (NH 2016-2017)

MÔN HÓA HỌC 10

Thời gian làm bài: 45 phút;

I ĐÁP ÁN TRẮC NGHIỆM

Mã đề: 132

A

B

C

D

Mã đề: 209

A

B

C

D

Mã đề: 357

A

B

C

D

Mã đề: 485

A

B

D

II ĐÁP ÁN TỰ LUẬN:(4,0 điểm)

Câu 1(2,0 điểm):Cho 13,8 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng dư thu được 10,08 lít khí (đktc)

a) Viết phương trình phản ứng xảy ra

b) Tính % khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp

a 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

x 1,5x

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

y y

0,25 0,25

b nH2 = 0,45 mol

Gọi x, y lần lượt là số mol Al, Fe

0,25 0,25

27x + 56y = 13,8 (1)

1,5x + y = 0,45

0,25 0,25

Câu 2(2,0 điểm): Cho phản ứng sau : 2SO2(k) + O2 (k)  2SO3 (k) , ∆H < 0

a) Cân bằng của pứ trên sẽ chuyển dịch theo chiều nào khi :

+ Tăng nồng độ O2 + Giảm áp suất của hệ + Hạ nhiệt độ của hệ

b) Giải thích.

a Tăng nồng độ O2 cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận 0,25

Giảm áp suất của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch 0,25

Hạ nhiệt độ của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận 0,25

b Tăng nồng độ O2 cân bằng chuyển dịch theo chiều làm cho nồng độ O2 giảm 0,25

Giảm áp suất của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều tăng áp suất (tăng số mol

khí)

0,25

Hạ nhiệt độ của hệ cân bằng chuyển dịch theo chiều phản ứng tỏa nhiệt 0,25