PHÒNG GD&ĐT TAM NÔNG ĐỀ CHÍNH THỨC ĐỀTHI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015 - 2016 Môn: Hóa học Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) I.PHẦN TRẮC NGHIỆM KHÁCH QUAN (10,0điểm) Hãy chọn chữ A B, C, D đứng trước câu trả lời Câu Thành phần vôi sống có công thức hoá học là: A Ca(OH)2 ; B CaCO3 ; C CaO ; D CaSO4 Câu Một hợp chất oxit sắt có thành phần khối lượng nguyên tố sắt so với oxi 7: Vậy hợp chất có công thức hoá học là: A FeO ; B Fe3O4 ; C Fe2O3 ; D Fe(OH)2 Câu Dãy chất axit: A K2O ; Na2O ; CaO ; BaO B HCl ; H2SO4 ; H2S ; HNO3 C KOH ; NaOH ; Ca(OH)2 ; Ba(OH)2 D KHCO3 ; NaHCO3 ; Ca(HCO3)2 Câu Để xác định thành phần axit clohiđric có nguyên tố hiđro, người ta tiến hành thí nghiệm cho axit clohiđric tác dụng với A kim loại Fe, Zn, Al) D phi kim O2 ; N2 ; Cl2 B phi kim S, P , C C kim loại Cu, Ag, Au Câu Cho oxit axit sau: CO2 ; SO3 ; N2O5 ; P2O5 Dãy axit tương ứng với oxit axit là: A H2CO3 ; H2SO3 ; HNO3 ; H3PO4 B H2CO3 ; H2SO4 ; HNO3 ; H3PO4 C H2CO3 ; H2SO4 ; HNO2 ; H3PO4 D H2SO3 ; H2SiO3 ; HNO3 ; H3PO4 Câu Để phân biệt dung dịch H2SO4 với dung dịch HCl người ta sử dụng hoá chất là: A BaCl2 ; B NaCl ; C KCl ; D K2SO4 Câu Để phân biệt ống nghiệm, ống đựng dung dịch NaOH, ống đựng dung dịch Ca(OH)2, người ta dùng hóa chất là: A Quỳ tím B Quỳ tím ẩm C Dung dịch NaOH D Khí CO2 Câu Cho sơ đồ biểu thị tính chất hoá học hợp chất vô sau: a) Oxit bazơ + (1) → bazơ (dd) b) Oxit axit + nước → (2) (dd) t c) Bazơ → (3) + nước d) Axit (dd) + (4) (dd) → muối + axit Các số (1) (2) (3) (4) là: A Nước ; oxit bazơ ; axit; muối B Nước ; oxit bazơ ; muối ; axit C Nước ; muối ; axit ; oxit bazơ D Nước ; axit ; oxit bazơ ; muối Câu Dãy gồm cặp chất phản ứng với : A HCl NaOH ; CO2 Ca(OH)2 ; CO2 HCl B HCl CO2 : NaOH Ca(OH)2 ; KOH Cu(NO3)2 C HCl Cu(NO3)2 ; CO2 NaOH ; KOH Cu(NO3)2 o D HCl NaOH ; CO2 Ca(OH)2 ; KOH Cu(NO3)2 Câu 10 Để phân biệt kim loại nhôm với sắt, sử dụng: A dung dịch kiềm B dung dịch muối magie C dung dịch muối kẽm D dung dịch axit sunfuric Câu 11 Cho 140 kg vôi sống có thành phần CaO tác dụng với nước thu Ca(OH)2.Biết vôi sống có 20% tạp chất không tác dụng với nước.Vậy lượng Ca(OH)2 thu là: A 147 kg ; B 140 kg ; C 144kg ; D 148 kg Câu 12 Dẫn hoàn toàn 5,6 lít CO2 (đktc) vào dung dịch chứa 10 g NaOH, muối thu có khối lượng là: A 26,5g ; B 13,25g ; C 21g ; D.10,5g Câu 13 Hoà tan hoàn toàn 15,5g natri oxit vào nước để 500ml dung dịch Nồng độ mol dung dịch là: A 2M ; B 1,5M ; C 1M ; D 0,5M Câu 14 Hoà tan hoàn toàn 0,2g natrioxit vào 50ml nước Biết khối lượng riêng nước 1g/ml.Nồng độ phần trăm dung dịch thu là: A 14,2% ; B 8,1% ; C 6,1% ; D 7,5% Câu 15 Cho 98g dung dịch H2SO4 20% vào dung dịch BaCl2 dư Khối lượng kết tủa thu là: A 40g ; B 46g ; C 46,6g ; D 40,6g Câu 16 Để điều chế 5,6g canxi oxit, cần nhiệt phân gam CaCO3 ? A 10g ; B 100g ; C 50g ; D 5g Câu 17 Cho gam NaOH tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl thu a gam muối ăn Giá trị a là: A 5,85 ; B 58,5 ; C 585 ; D 0, 585 Câu 18 Người ta thu dung dịch NaOH trộn 50ml dung dịch Na2CO3 1M với 50ml dung dịch Ca(OH)2 1M Nồng độ mol dung dịch NaOH là: A 2M ; B 1M ; C 1,5M ; D 0,5M Câu 19 8g CuO tan hoàn toàn 500ml dung dịch HCl nồng độ x mol/lít Giá trị x là: A 0,4 ; B 0,2 ; C 0,1 ; D 0,3 Câu 20 Cho dung dịch chứa 0,1 mol BaCl2 tác dụng hoàn toàn với 0,2 mol Na2SO4 thu gam kết tủa? A 0,233g ; B 2,33g ; C 233g ; D 23,3g II PHẦN TỰ LUẬN (10,0điểm) Câu Có dung dịch : FeCl2 ( A) ; brom ( B) ; NaOH ( C) Có tượng xảy thực thí nghiệm sau – Viết PTHH: a) Cho (B) vào (C) b) Cho (A) vào (C) để không khí c) Cho (B) vào (A) đổ tiếp (C) vào Câu Từ Cu chất tuỳ chọn, em nêu phương pháp trực tiếp phương pháp gián tiếp điều chế CuCl2 ? Viết phương trình phản ứng xảy ? Câu Cho m(g) hỗn hợp FeO, Fe3O4, Fe2O3 tan vừa hết V (lít) dung dịch H2SO4 loãng thu dung dịch A Chia đung dịch A làm phần Phần 1: tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa nung nóng không khí đến khối lượng không đổi thu 8,8 gam chất rắn Phần 2: làm màu vừa 100ml dung dịch KMnO4 0,1M môi trường H2SO4 loãng dư a) Viết phương trình hóa học xảy b) Tính m , V ( dung dịch H2SO4 có nồng độ 0,5M) Câu Người ta điều chế chất khí thí nghiệm sau: - Khí thứ tác dụng HCl với 21,45g kẽm - Khí thứ hai nhiệt phân 47,4g KMnO4 - Khí Thứ ba tác dụng a xít HCl dư với 2,61g MnO2 Trộn khí vừa thu bình kín cho nổ Hỏi a xít tạo nên nồng độ % dung dịch bao nhiêu? Lưu ý: - Cán coi thi không giải thích thêm - Thí sinh sử dụng Bảng hệ thống tuần hoàn nguyên tố hóa học - Phần trả lời trắc nghiệm khách quan làm tờ giấy thi Họ tên:………………………………………… …………………….SBD:……… (Đề thi có 03 trang) PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN TAM NÔNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015 - 2016 HƯỚNG DẪN CHẤM Môn: Hóa học I.Phần trắc nghiệm khách quan: Mỗi câu trả lời 0,5 điểm Câu 10 11 12 13 Đ.án C C B A B A D D D A Câu Câu (2,0đ) II Phần tự luận Nội dung D C C 16 17 19 20 C A B A A D Điểm a) Dung dịch Brom từ màu da cam chuyển thành không màu: 0,5 Br2 + NaOH → NaBrO + NaBr + H2O b) Xuất kết tủa trắng xanh từ từ hóa nâu đỏ dung dịch: FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 ↓ ( trắng xanh) + 2NaCl 2Fe(OH)2 + ½ O2 + H2O → 2Fe(OH)3 ( nâu đỏ) 0,75 c) Ban đầu màu da cam dung dịch Brom, sau xuất kết tủa nâu đỏ 6FeCl2 + 3Br2 → 2FeCl3 + FeBr3 FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl 0,75 FeBr3 + 3NaOH → Fe(OH)3 ↓ + 3NaBr t 0,25 C1: Cu + Cl2 → CuCl2 0,25 C2: Cu + 2FeCl3 → FeCl2 + CuCl2 t C3: 2Cu + O2 → 2CuO 0,5 CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O C4: Cu + 2H2SO4 đặc → CuSO4 + 2H2O + SO2 CuSO4 + BaCl2 → CuCl2 + BaSO4 ↓ 1,0 o Câu (2,0đ) o Xem Fe3O4 hỗn hợp FeO Fe2O3 Vậy hỗn hợp xem có FeO Fe2O3 : số mol x,y Các phương trình hóa học xảy ra: FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2 O x x x (mol) Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2O y 3y y (mol) FeSO : x (mol) 1,0 dung dịch A Fe SO : y (mol) ( ) Pư phần 1: FeSO4 0,5x Fe2(SO4)3 0,5y 2Fe(OH)2 0,5x 2Fe(OH)3 y Câu (3,0đ) Ta có : → Fe(OH)2 ↓ + Na2SO4 0,5x (mol) + 6NaOH → 2Fe(OH)3 ↓ + 3Na2SO4 y (mol) t + ½ O2 → Fe2O3 + 2H2O 0,25x (mol) t → Fe2O3 + 3H2O 0,5y (mol) + 2NaOH 0 8,8 = 0, 055 0,25x + 0,5y = 160 1,0 (1) Pư phần 2: 10FeSO4 + 2KMnO4 + H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + H2O 0,5x → 0,1x (mol) Ta có : 0,1x = 0,01 ⇒ x = 0,1 ( mol) (2) Thay (2) vào (1) ta : y = 0,06 (mol) Vậy khối lượng hỗn hợp oxit sắt : m = (0,1× 72 + 0,06 × 160 ) = 16,8 1,0 (g) Thể tích dung dịch H2SO4 0,5M : V = 0,1 + 0, 06 ×3 = 0,56 (lít) 0,5 * Có thể giải theo phương pháp bảo toàn nguyên tố Fe n Fe ( oxit ) = × 0,055 = 0,11 mol n Fe ( FeO ) = n FeSO4 = ×n KMnO = 0, 05 mol ⇒ n Fe ( Fe2O3 ) = 0,11 − 0, 05 =0,06 mol Vậy khối lượng hỗn hợp đầu : m = 2( 0,05 × 72 + gam Số mol H2SO4 = 0,1 + (3 × 0,06) = 0,28 mol lít 0, 06 ×160 ) = 16,8 ⇒ thể tích V = 0,56 Theo đề ta có: nZn = 0,33 mol; nKMnO4 = 0,3 mol; n MnO2 = 0,03 mol Các PTPƯ: Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 ↑ (1) 0,33 0,33 t 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ (2) 0,3 0,15 MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O (3) 0,03 0,03 t Khi cho nổ: 2H2 + O2 → 2H2O (4) 2 Theo (2) 0,3 0,15 0,3 H2 + Cl2 → 2HCl (5) 1 Theo (3) 0,03 0,03 0,06 Theo (4) (5): n H phản ứng = 0,03 + 0,3 = 0,33 = n H ban đầu Do tất khí ban đầu phản ứng hoàn toàn để tạo dung dịch HCl mHCl = 0,06 x 36,5 = 2,19 g mddHCl = mHCl + m H = 2,19 + (0,3 x 18) = 7,59 g 1,0 o o Câu (3,0đ) 1,0 2O C%ddHCl = 2,19.100 = 28,8% 7,59 1,0 Học sinh làm cách khác yêu cầu đầu đạt điểm tối đa ... – Viết PTHH: a) Cho (B) vào (C) b) Cho (A) vào (C) để không khí c) Cho (B) vào (A) đổ tiếp (C) vào Câu Từ Cu chất tuỳ chọn, em nêu phương pháp trực tiếp phương pháp gián tiếp điều chế CuCl2 ?... tên:………………………………………… …………………….SBD:……… (Đề thi có 03 trang) PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN TAM NÔNG KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP NĂM HỌC 2015 - 2016 HƯỚNG DẪN CHẤM Môn: Hóa học I.Phần trắc nghiệm khách... tạo dung dịch HCl mHCl = 0,06 x 36,5 = 2, 19 g mddHCl = mHCl + m H = 2, 19 + (0,3 x 18) = 7, 59 g 1,0 o o Câu (3,0đ) 1,0 2O C%ddHCl = 2, 19. 100 = 28,8% 7, 59 1,0 Học sinh làm cách khác yêu cầu đầu