Đề và đáp án thi HSG Lớp 9 môn Hoá Thạch Hà

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HUYỆN THẠCH HÀ ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2014 - 2015 MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP THCS ĐỀ THAM KHẢO Thời gian làm bài:150 phút (Không kể thời gian giao đề) Câu (1,5 điểm): Viết phương trình hóa học cho dãy chuyển hóa sau (ghi rõ điều kiện phản ứng, có) ( 153426))) → → CuCuSO4 CuS CuO CuCl2Cu(OH)2CuO  Câu (2 điểm): Viết phương trình phản ứng 0,75 mol H2SO4 tham gia phản ứng sinh ra: a/ 8,4 lít SO2 (đktc) b/ 16,8 lít SO2 (đktc) c/ 25,2 lít SO2 (đktc) d/ 33,6 lít SO2 (đktc) Câu (2 điểm): Cho hóa chất CaCO3, NaCl, H2O dụng cụ cần thiết để làm thí nghiệm, trình bày phương pháp để điều chế dung dịch gồm muối Na 2CO3 NaHCO3 có tỉ lệ số mol 1:1 Câu (2 điểm): Có dung dịch đựng lọ không nhãn gồm: KCl, Na2CO3, H2SO4, BaCl2 Không dùng thêm hóa chất hết phân biệt dung dịch phương pháp hóa học Câu ( 2,5 điểm): Trong cốc chứa bột Mg, thêm vào cốc chất theo thứ tự sau (lần thêm sau phải đợi cho phản ứng lần thêm trước kết thúc): H 2SO4dư, NaOHdư, HCl dư, BaCl2dư Cuối thêm Na2CO3 vừa đủ (không tạo muối NaHCO3) thu dung dịch Y Viết phương trình hóa học xảy ra, cho biết dung dịch Y tồn chất tan nào? Câu (3,5 điểm): Hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4 , Fe2O3 có số mol Lấy 52 gam hỗn hợp X cho vào dung dịch HCl dư thu dung dịch A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch A thu kết tủa B Lọc lấy kết tủa B nung không khí đến khối lượng không đổi m gam chất rắn C Tìm giá trị m Biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu (3 điểm): Cho 3,87 gam hỗn hợp A gồm Mg Al vào 250 ml dung dịch chứa axit HCl 1M H2SO4 0,5M dung dịch B 4,368 lít H2 (đktc) a) Chứng minh dung dịch B dư axit (biết phản ứng xẩy hoàn toàn) b) Tính% khối lượng kim loại hỗn hợp A Câu (2 điểm): Trên hai đĩa cân đặt hai cốc dung dịch HCl H2SO4 loãng có khối lượng nhau, cân thăng -Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 25gam CaCO3 -Cho vào cốc đựng dung dịch H2SO4 (a) gam Al Sau phản ứng kết thúc, cân giữ vị trí thăng Hãy viết phương trình phản ứng tính (a), biết phản ứng xảy hoàn toàn Câu (1,5 điểm): Khi hoà tan lượng oxit kim loại hoá trị II vào lượng vừa đủ dung dịch axit H2SO4 4,9%, người ta thu dung dịch muối có nồng độ 5,78% Xác định công thức oxit Hết - VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2014 - 2015 MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP THCS Nội dung Câu 1: → → CuCuSO4 CuS CuO CuCl2Cu(OH)2CuO  t 2CuS + 3O2 2CuO +2 SO2 →  → CuO +2 HCl CuCl2 + H2O  → CuCl2 +2 NaOH Cu(OH)2 + 2NaCl t ) Cu(OH)2 CuO + H2O (→ t ) CuO +H2 Cu + H2O (→ (t ) Cu + 2H2SO4 (đ) CuSO4+ SO2 + 2H2O → Câu 2: t n SO → 0,375 a) ⇒ Cu + 2H2SO4 đặc CuSO4 + = = n H SO 0,75 SO2↑ + 2H2O b) ⇒ Na2SO3 + H2SO4 n SO 0,75→ =  =1 n H SO 0,75 Na2SO4 + SO2↑ + H2O t n SO → 1,125 c) ⇒ S + 2H2SO4 đặc = = n H SO 0,75 3SO2↑ + 2H2O d)⇒ 2NaHSO3 + H2SO4 n SO 1,5 → =  =2 n H SO 0,75 Na2SO4 + 2SO2↑ + H2O Chú ý: Học sinh chọn chất khác viết phương trình hóa học đúng, cho điểm tối đa tương ứng Câu 3: Tạo thu lấy khí CO2: Nhiệt phân CaCO3 t CaCO3 CaO + CO2 ↑  → Tạo dung dịch NaOH: Điện phân dd NaCl bão hòa có màng ngăn đpdd → 2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑  mnx Viết phương trình tạo muối CO2(dư) + NaOH → NaHCO3 (1) 2a → 2a (mol) NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O (2) a ← a → a (mol) - Trình bày cách tiến hành thí nghiệm: lấy thể tích dung dịch NaOH cho vào cốc A cốc B cho VA = 2VB (dùng cốc chia độ) Gọi số mol NaOH cốc A 2a mol số mol NaOH cốc B a mol Sục CO2 dư vào cốc A, xảy phản ứng (1) Sau đỏ cốc A vào cốc B: xảy phương trình (2) Kết thu dung dịch có số mol NaHCO3 a mol số mol Na2CO3 a mol => tỉ lệ 1:1 ( 153426))) 0 0 2 2 2 2 o VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu: Lấy dung dịch ra1 làm thuốc thử, cho chất tác dụng với đôi Kết quả: BaCl2 BaCl2 Na2CO3 H2SO4 KCl _ ↓ BaCO3 Na2CO3 H2SO4 ↓ ↓ BaCO3 BaSO4 _ ↓ ↑ BaSO4 _ CO2 _ ↑ CO2 KCl _ _ _ _ _ _ Dung dịch tượng dung dịch KCl Dung dịch tạo kết tủa trắng với dung dịch khác BaCl2 BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl BaCl2 + H2SO4 BaSO4 + 2HCl  → ↓  → ↓ dung dịch tạo chất khí kết tủa trắng với dung dịch khác H2SO4 Na2CO3 Lấy mẫu thử chưa phân biệt Na 2CO3 H2SO4 Sau cho mẩu vào kết tủa Nếu mẫu phản ứng với kết tủa trắng làm xuất kết tủa trắng có khí thoát mẫu H2SO4 , mẫu lại Na2CO3 → ↑ H2O ↓ H2SO4 + BaCO3 BaSO4 + CO2 +  Câu:  → ↑ Mg + H2SO4 MgSO4 + H2  → H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O → 2NaOH + MgSO4 Na2SO4 +Mg(OH)2   → HCl + 2NaOH NaCl + 2H2O  → 2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O  → ↓ BaCl2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaCl  → ↑ Na2CO3 + HCl NaCl + CO2 + H2O  → ↓ BaCl2 + Na2CO3 BaCO3 + 2NaCl  → ↓ Na2CO3 + MgCl2 NaCl + MgCO3 Trong dung dịch Y có NaCl Câu: Gọi số mol chất hỗn hợp X a Ta có: 56a + 72 a + 232 a + 160 a = 52 a = 0,1 ( mol) PTHH: VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí Fe + 2HCl FeCl2 + H2 0,1 0,1 FeO + 2HCl FeCl2 + H2O 0,1 0,1 Fe3O4 + 8HCl FeCl2 + 2FeCl3 +4H2O 0,1 0,1 0,2 Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 +3H2O 0,1 0,2 Từ (1), (2), (3)  → ↑ (1)  → (2)  → (3)  → (4) nFeCl nFeCl NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + FeCl2 Fe(OH)2 + 2NaCl 0,3 + = 0,2 + 0,2 = 0,4 (mol)  → (5)  → (6) 0,3 3NaOH + FeCl3 Fe(OH)3 + 3NaCl 0,4 0,4 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 0,4 0,2 4Fe(OH)2 + O2 2Fe2O3 + 4H2O 0,3 0,15 Từ (8) (9) m = = (0,2 + 0,15) 160 = 56 (gam) Câu: a) (1) Mg = 0,1 + 0, + 0,1 = 0,3 (mol) Từ (3), (4) 2HCl MgCl  → (7) t (8) → t (9) → mFe2O3 4n,368 H = = 0,195 (mol) 22,4 Mg + H2SO4 MgSO4 → ↑ + H2  → ↑ (2) + H2  → ↑ (3) 2Al + 3H2SO4 Al2 (SO4)3 + 3H2  ↑ (4) 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2 = 0,25 = 0,25 (mol) Theo (2) (4) = = 0,125 (mol) nHCl nH = 0,25 0,5 = 0,125 ( mol) SO4 Nếu HCl H SO phản ứng hết thì: nnHCl H2 nHnHSO Theo (1) (3) = = 0,125 (mol) 2 Vậy = 0,125 + 0,125 = 0,25 > 0,195 => dung dịch B dư axit b) VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí nH Gọi số mol H2 Al phản ứng sinh a mol => số mol Al a mol Gọi số mol H2 Mg phản ứng sinh b mol => số mol Mg b mol Theo ta có: a + b = 0,195 (mo) (5) (gam) ( 6) a 27 + b.24 = 3,87 Từ (5) (6) ta giải b = 0,06 (mol) a = 0,135 (mol) 0,06.24 % Mg = 100% = 37,2% %Al = 100 – 37,2 = 62,8 % 3,87 Câu: Cốc thứ nhất: Số mol CaCO3 = 25 :100 = 0,25 mol CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2 → + H2O 0.25 0,25 khối lượng tăng thêm: 25 – 0,25 x 44 = 14gam - Để cân thăng bằng, cốc thứ hai, sau H2 bay đi, khối lượng phải tăng 14 gam Al + H2SO4 Al2(SO4)3 + → 3H2 a a/27 27 a => a = 14 27 Giải Câu: a = 15,75gam RO + H 2SO4 RSO4 + → H2O (R + 16) 98g (R + 96)g Giả sử hoà tan mol RO Khối lượng dd thu = (R + 16) + (98 : 4,9).100 = R + 2016 Ta có R + 96 R + 2016 C%( RSO4) = 100% = 5,87% Giải phương trình ta được: R = 24, kim loại hoá trị II Mg VnDoc - Tải tài liệu, văn pháp luật, biểu mẫu miễn phí ...ĐÁP ÁN ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2014 - 2015 MÔN THI: HÓA HỌC- LỚP THCS Nội dung Câu 1: → → CuCuSO4 CuS CuO CuCl2Cu(OH)2CuO... 16) 98 g (R + 96 )g Giả sử hoà tan mol RO Khối lượng dd thu = (R + 16) + (98 : 4 ,9) .100 = R + 2016 Ta có R + 96 R + 2016 C%( RSO4) = 100% = 5,87% Giải phương trình ta được: R = 24, kim loại hoá. .. 0,3 0,15 Từ (8) (9) m = = (0,2 + 0,15) 160 = 56 (gam) Câu: a) (1) Mg = 0,1 + 0, + 0,1 = 0,3 (mol) Từ (3), (4) 2HCl MgCl  → (7) t (8) → t (9) → mFe2O3 4n,368 H = = 0, 195 (mol) 22,4 Mg +