Đề và đáp án thi HSG Lớp 9 môn Hoá thành phố 2013-2014

PHONG GIO DC V O TO THI CHON I TUYN HOC SINH GIOI THNH PHễ THNH PHễ THANH HểA Mụn: Hoa Hoc lp: Nm hoc: 2013- 2014 Ngy thi : 09 thỏng nm 2014 Thi gian lam bai 150 phut ( thi gm 02 trang ) Bi 1( 5,0 im ) : Cho dung dịch muối A, B, C, D chứa gốc axit khác nhau.Các muối B, C đốt lửa vô sắc phát ánh sáng màu vàng - A tác dụng với B thu đợc dung dịch muối tan, kết tủa trắng E không tan nớc axit mạnh, giải phóng khí F không màu, không mùi, nặng không khí Tỉ khối F so với CH 2,75 - C tác dụng với B cho dung dịch muối tan không màu khí G không màu, mùi hắc, gây ngạt, nặng không khí, làm nhạt màu dung dịch nớc brom - D tác dụng với B thu đợc kết tủa trắng E Mặt khác D tác dụng với dung dịch AgNO3 tạo kết tủa trắng Hãy tìm A, B, C, D, E, F, G viết phơng trình phản ứng xảy 2.Mt hn hp gm ba mui NaF , NaCl , NaBr nng 4,82 gam , hũa tan hon ton hn hp nc c dung dch A Sc khớ clo d vo dung dch A ri cụ cn hon ton dung dch sau phn ng c 3,93 gam mui khan Ly mt na lng mui khan ny hũa tan vo nc ri cho phn ng vi dung dch AgNO d thỡ thu c 4,305 gam kt ta a Vit PTHH biu din phn ng xy b Tớnh thnh phn phn trm lng mi mui hn hp ban u Bi ( 4,0 im) : Dựng than cc ( 100 % v lng cacbon ) v qung hematit ( Fe 2O3 ) cú cha 5% cht luyn gang Tớnh lng than cc v lng qung hematit cn dựng iu ch tn gang , bit gang st chim 96 %, cacbon chim 4% ( phn trm v lng ) v lng cỏc nguyờn t khỏc khụng ỏng k 2.Cho mt oxit kim loi cha 85,22 % v lng ca kim loi , cn dựng bao nhiờu gam dung dch axit clo hiric 3,65 % va hũa tan 20 gam oxit ú Bi ( 3,5 im ) : Vit phng trỡnh húa hc biu din phn ng xy tng trng hp a Cho NO2 vo dung dch NaOH b Cho st d vo dung dch H2SO4 c, un núng Ngi ta cho a mol nguyờn t kim loi M va tan ht dung dch cú cha a mol phõn t H2SO4 c 1,56g mui A v khớ A1 Lng khớ A1 c hp th hon ton bi 45ml dung dch NaOH 0,2 mol/lớt to thnh 0,608g mui Tớnh lng ca kim loi M ban u Bi ( 4,0 im ) : Hũa tan ht 6,4 gam M2Om lng va dung dch H2SO4 10 % , thu c dung dch mui nng 12,9 % Sau phn ng em cụ bt dung dch v lm lnh nú thu c 15,736 gam tinh th mui vi hiu sut 70% Xỏc nh cụng thc ca tinh th mui ú Cú hn hp gm khớ oxi , khớ hiroclorua, khớ cacbonic, khớ lu hunh i oxit , khớ hiro sunfua Lm th no thu c khớ oxi tinh khit ? Bi ( 3,5 im ) : 1 Nờu hin tng xy v vit phng trỡnh húa hc biu din phn ng xy cho km vo dung dch H2SO4 96% Cú cht bt mu trng tng t l NaCl AlCl , MgCO3 , BaCO3 ; ch dựng nc cựng cỏc thit b cn thit trỡnh by cỏch nhn bit cỏc cht trờn Bng phng phỏp húa hc hóy tỏch tng cht sau hn hp cht rn gm: AlCl3, Al2O3, CuCl2, KCl, CuO (Cho Cu:64; O:16; Ca:40; ; Na:23 , Fe:56; Cl:35,5; S:32; H:1;, K :39, C : 12 ,Mg : 24 ,Br : 80 , I : 127 , Ag : 108 , F : 19 ) - - - Ht - - H v tờn thớ sinh: .S bỏo danh: Ch kớ giỏm th s Ch kớ giỏm th s2 PHONG GIO DC V O TO THI CHON I TUYN HOC SINH GIOI THNH PHễ THNH PHễ THANH HểA Mụn: Hoa Hoc lp: Nm hoc: 2013- 2014 Hng dn chm Bi (5,0 im ) 1.( 2,0 im ) Tỡm cỏc cht 1,0 im ; mt PTHH ỳng c 0,25 im A:Ba(HCO3)2;B:NaHSO4;C: Na2SO3; D: BaCl2;E:BaSO4;F:CO2;G: SO2 Ba(HCO3)2 + 2NaHSO4 BaSO4 +Na2SO4 + 2CO2 + 2H2O Na2SO3+ 2NaHSO4 Na2SO4 + SO2 + H2O BaCl2 + 2NaHSO4 BaSO4 + Na2SO4 + 2HCl BaCl2 + 2AgNO3 Ba(NO3)2 + 2AgCl 2.( 3,0 im ) : Gi x,y, z ln lt l s mol ca NaF , NaCl ,NaBr Sc khớ clo vo dung dch : Cl2 + 2NaBr 2NaCl + Br2 gim lng hn hp rn sau sc clo ( clo chuyn thnh brom ) ( 80-35,5 ).z = 4,82 -3,93 =0.89 => z= 0,02 mol Tỏc dng vi AgNO3 AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3 ( y+ z ) : = 4,305 :143,5 y+z = 0,06 => y = 0,04 mol Vy thnh phn phn trm v lng ca cỏc cht hn hp u %m = (103.0,02) 100 : 4,82 42,74 (%) NaBr %m = ( 58,5 0,04 ) 100 : 4,82 8,55 ( % ) NaCl %m 100- 42,74 48,55 ,71 ( % ) NaF Bi (4,0 im ) : 2,0 im t 2C + O2 2CO (1) * 1,0 im t Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 (2) Khi lng st tn gang : 96 : 100 = 1,92 ( tn ) Khi lng cacbon tn gang : 1,92 = 0,08 ( tn ) Theo ( ) 160 tn Fe2O3 to 112 tn st Gi s x tn Fe2O3 to 1,92 tn st =>x = 160 1,92 : 112 2,74286 ( tn ) Khi lng qung hematit cn dựng : 2,74286 100 : (100 -5 ) 2,88722 (tn ) Theo ( ) 84 tn CO to 112 tn Fe Gi s y tn CO to 112 tn Fe * 1,0 im = > y = 1,92 84 : 112 = 1,44 ( tn ) Theo ( ) 24 tn C to 56 tn CO Z tn C to 1,44 tn CO = >24 1,44 : 56 0,617143 ( tn ) o o Khi lng than cc cn dựng l : 0,617143 + 0,08 0,697143 ( tn ) 2.( 2,0 im ) Gi s CTTQ ca oxit AxOy PTHH : AxOy + 2y HCl x A Cl2y/x + y H2O % m = 100 85 ,22 = 14 ,78 ( % ) O Khi lng oxi 20 gam oxit : 20 14,78 : 100 = 2,956 ( g ) = > n = 2,956 : 16 = 0, 18475 ( mol ) O Theo (*) n =>m = 2n =2.0,18475 = 0, 3695 ( mol ) HCl O = 0,3695 36,5 = 13,48675 ( g) * 1,0 im (*) * 1,0 im HCl Khi lng dung dch axit clo hiric cn dựng : 13,48675 100 : 3,65 = 369 ,5 (g ) Bi ( 3,5 im ) : (1,5 im ) :Mi ý ỳng c 0,5 im a.2 NO2 + NaOH NaNO3 + NaNO2 + H2O c 2Fe + 6H2SO4 dd cnúng Fe2(SO4)3 + 3SO2 + H2O Fe2(SO4)3 + Fe FeSO4 ( 2,0 im ): * 0,5 im Khi cho M tan dung dch H2SO4 to khớ cú th cú cỏc trng hp sau (Húa tr ca M : n, m ) Ta cú PTHH: 2M + n H2SO4 dd loóng M2(SO4)n + nH2 (1) 2M + 2m H2SO4 M2(SO4)m + mSO2 + 2mH2O (2) 8M + 5m H2SO4 4M2(SO4)m + mH2S + 4mH2O (3) Vỡ khớ A1 c hp th bi dung dch NaOH -> A1 khụng th l H2 Theo n : n = a : a = : M H SO vy ch cú phn ng c biu din bng PTHH (2) xy ra, ú m = => A1 l SO2 Ta cú PTHH: 2M + 2H2SO4 M2SO4 + SO2 + 2H2O (*) 0,5 im Xột SO2 hp th hon ton bng dung dch NaOH gi s -> Na2CO3 Ta cú PTHH: SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O (4) i 45ml = 0,045 lớt Ta cú: n = 0,045 0,2 = 0,009 (mol) NaOH Theo (4) n = n = 0,009 = 0,0045 (mol) Na SO NaOH 2 => n = 126 0,0045 = 0,567(g) 0,608g ( loi ) Na SO Xột SO2 hp th hon ton bng dung dch NaOH -> NaHSO3 Ta cú PTHH: NaOH + SO2 NaHSO3 (5) Theo (5) n = n = 0,009 mol NaHSO3 NaOH m = 0,009 104 = 0,936(g) 0,608 NaHSO3 SO2 hp th bng dung dch NaOH -> mui Ta cú PTHH: 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O (6) NaOH + SO2 NaHSO3 (7) Gi s mol SO2 tham gia phn ng (6), (7) ln l x, y Theo (6) n = 2n = 2x mol NaOH SO n = n = x mol Na SO SO Theo (7) n = n = y mol NaOH SO n = n = y mol NaHSO3 SO 2x + y = 0,009 x = 0,004 mol => => 126x + 104y = 0,608 y = 0,001 mol => n = 0,001 + 0,004 = 0,005 (mol) SO Theo (*) n = n = 0,005 mol M SO SO => 0,005( 2MM + 96 ) = 1,56 => 0,01MM = 1,56 0,48 = 1,08 => MM = 0,5 im 0,5 im 1,08 = 108 (g) 0,01 MM = 108g , M : I => M l Ag Theo (*) n =n = 2n = 0,005 = 0,01 (mol) M Ag SO mM = 0,01 108 = 1,08 (g) Bi ( 4,0 im ): 1.( 2,0 im ) M2Om + n H2SO4 M2(SO4 ) n + n H2O (1,0 im ) Nu cú mol M2Om thỡ s gam dung dch H2SO4 10 % l 980 n ( g ) S gam dung dch mui l MM + 16n + 980 n = 2MM + 996 n C% = (2 MM + 96 n ).100 : (2 MM + 996 n ) = 12,9 = > MM = 18,65 n (g ) Lp bng xột n= 3, MM = 56 g phự hp => oxit Fe2O3 Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 +3H2O Nu hiu sut 100 % thỡ s mol mui = s mol oxit = 0,04 mol (1,0 im ) Vỡ hiu sut 70 % nờn s mol mui = 0,04 70 : 100 = 0,028 ( mol ) = > Khi lng Fe2(SO4)3 = 0,028 400 = 11,2 (g ) < 15,736 g Vy mui l Fe2(SO4)3 x H2O Ta cú ( 400 + 18 x ) 0,028 = 15,736 = > x= Cụng thc ca tinh th mui Fe2(SO4)3 H2O 2.( 2,0 im ) Trỡnh by cỏch lm 0,75 im, mi PTHH ỳng 0,25 im Dn hn hp khớ ó cho vo dd NaOH d, sau ú cho khớ thu c i qua CaO d ta s thu c oxi tinh khit PTHH minh ha: NaOH + HCl NaCl + H2O 2NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 Na2SO3 + H2O 2NaOH + H2S Na2S + 2H2O CaO + H2O Ca(OH)2 Bi ( 3,5 im ) : 1.(1,0 im ) - Ban u cú khớ mựi sc (SO2) thoỏt Zn + 2H2SO4 ZnSO4 + SO2 + 2H2O - Sau ú dung dch H2SO4 c pha loóng sn phm phn ng cú H 2O to nờn s xut hin kt ta mu vng (S) 3Zn + 4H2SO4 3ZnSO4 + S + 4H2O - Tip n cú khớ mựi trng thi (H2S ) thoỏt ra: 4Zn + 5H2SO4 4ZnSO4 + H2S + 4H2O - Sau cựng dd H2SO4 tr nờn loóng cú khớ khụng mu ,khụng mựi thúat Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 2.( 1,0 im ) Hũa tan mu vo nc phõn bit hai nhúm : 0,5 im - Tan nc l NaCl , AlCl3 ( nhúm ) - Khụng tan nc l BaCO3 , MgCO3 ( nhúm ) Ly cỏc mu nhúm nung núng sau ú hũa tan vo nc , mu no tan ht tng ng l BaCO3 , mu no khụng tan tng ng l MgCO3 t BaCO3 BaO + CO2 0,5 im t MgCO3 MgO + CO2 BaO + H2O Ba(OH)2 Ly dung dch Ba(OH)2 va thu c cho vo cỏc mu nhúm (1 ) nu mu no to kt ta trng keo , kt ta tan Ba(OH)2 d tng ng l AlCl3 , cũn li l NaCl 3Ba(OH)2 + 2AlCl3 2Al(OH)3 + 3BaCl2 o o ( 1,5 im ) - Hũa tan hn hp vo nc thu c phn Phn tan gm: AlCl3, CuCl2, KCl Phn khụng tan gm: Al2O3, CuO - Cho phn khụng tan tỏc dng vi dung dch NaOH d, lc tỏch thu c CuO, cũn Al2O3 tan thnh dung dch: Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 + H2O Sc khớ CO2 d vo dung dch, lc ly kt ta nung n lng khụng i, thu c Al2O3 NaAlO2 + CO2 + 2H2O Al(OH)3 + NaHCO3 t 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O - Phn tan: cho tỏc dng vi dung dch KOH d, lc ly kt ta ri cho tỏc dng vi HCl d sau ú cụ cn dung dch thu c CuCl2 CuCl2 + 2KOH Cu(OH)2 + 2KCl o Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2H2O Sc khớ CO2 d vo dung dch lc ly kt ta cho tỏc dng vi dung dch HCl d sau ú cụ cn dung dch AlCl3 KAlO2 + CO2 +2H2O Al(OH)3 + KHCO3 Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2O Phn dung dch cũn li cho tỏc dng vi dung dch HCl d, sau ú cụ cn dung dch thu c KCl KHCO3 + HCl KCl + H2O + CO2 Lu ý : - Phng trỡnh húa hc : nu sai cõn bng hay thiu iu kin thỡ tr ẵ s im dnh cho phng trỡnh húa hc ú - Bi toỏn gii theo cỏch khỏc ỳng kt qu, lp lun hp lý t im ti a nu tớnh toỏn nhm ln dn n kt qu sai tr ẵ s im dnh cho ni dung ú Nu dựng kt qu sai gii tip thỡ khụng chm im cỏc phn tip theo ... điểm ) Hòa tan mẫu vào nước phân biệt hai nhóm : 0,5 điểm - Tan nước NaCl , AlCl3 ( nhóm ) - Không tan nước BaCO3 , MgCO3 ( nhóm ) Lấy mẫu nhóm nung nóng sau hòa tan vào nước , mẫu tan hết tương... điểm ) - Hòa tan hỗn hợp vào nước thu phần Phần tan gồm: AlCl3, CuCl2, KCl Phần không tan gồm: Al2O3, CuO - Cho phần không tan tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc tách thu CuO, Al2O3 tan thành dung... tên thí sinh: .Số báo danh: Chữ kí giám thị số 1…………………………………………………………………………… Chữ kí giám thị số2 …………………………………………………………………………… PHO NG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THI CHỌN ĐỘI TUYỂN HỌC SINH