SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TỈNH QUẢNG NINH HƯỚNG DẪN CHẤM THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH LỚP THCS NĂM HỌC 2012- 2013 ĐỀ THI CHÍNH THỨC MÔN: HOÁ HỌC (BẢNG B) (Hướng dẫn chấm gồm có 04 trang) Câu Câu (6,0 đ) Nội dung Điểm Nhận biết dung dịch nhãn: NaCl, NH4Cl, (NH4)2SO4, AlCl3, FeCl2, FeCl3, CuCl2 - Đánh số thứ tự chất lỏng lấy chất lượng cần thiết làm mẫu thử 0,25đ - Cho dung dịch Ba(OH)2 vào mẫu thử dư + Nhận NH4Cl có khí mùi khai thoát 2NH4Cl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O 0,5đ + Nhận (NH4)2SO4 vừa có khí mùi khai thoát vừa có kết tủa tạo thành (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NH3↑ + 2H2O 0,5đ + Nhận AlCl3 có kết tủa sau kết tủa tan hết 2AlCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 2Al(OH)3 + Ba(OH)2 → Ba(AlO2)2 + 4H2O 0,75đ + Nhận FeCl3 có kết tủa đỏ nâu không tan 2FeCl3 + 3Ba(OH)2 → 2Fe(OH)3↓ + 3BaCl2 0,5đ + Nhận CuCl2 có kết tủa màu xanh lơ CuCl2 + Ba(OH)2 → Cu(OH)2↓ + BaCl2 0,5đ + Nhận FeCl2 có kết tủa trắng xanh, để không khí trở thành kết tủa Fe(OH)3 màu đỏ nâu FeCl2 + Ba(OH)2 → Fe(OH)2↓ + BaCl2 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O → 4Fe(OH)3↓ 0,75đ + Nhận NaCl tượng 0,25đ Phương trình phản ứng: CaC2+ 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2 A1 - Mỗi phương trình viết 0,25đ (0,25.8 = 2đ) Pd, t0 C2H2 + H2 C2H4 (A2) C2H4 +Br2 → C2H4Br2 Đibrometan nC2H4 (- CH2- CH2-)n PE axit C2H4 + H2O → C2H5OH A3 o t , xt , p → C2H5OH + O2 Men giấm CH3 COOH + H2O A4 CH3COOH + C2H5OH H2SO4đặc, t0 CH3COOC2H5 + H2O Etylaxetat 2CH3COOH + Na → 2CH3COONa + H2 Natri axetat Câu (3 đ) O T → 2CO2 + 2H2O (1) C2H4 + 3O2 nNaOH = 0, 2.0, 75 = 0,15(mol ) Theo (1) nCO2 = 2nC2 H = 0,1(mol ) Vì < nNaOH < nên phản ứng tạo hỗn hợp muối nCO2 0,25 0,5 Gọi số mol CO2 tạo muối axit muối trung hoà x, y (x, y > 0) → CO2 + NaOH NaHCO3 (2) CO2 + NaOH → Na2CO3 + H2O (3) Theo (2) (3) nNaOH = x + 2y Theo ta có: x + y = 0,1 x + 2y = 0,15 0,25 0,25 0,25 0,25 Giải hệ có x = 0,05; y = 0,05 mNaHCO3 = 0, 05.84 = 4, 2( g ) mNa2CO3 = 0, 05.106 = 5, 3( g ) m muối = 9,5 (g) 0,25 a, Sự tạo thành thạch nhũ hang động Hạ Long - Thành phần đá vôi CaCO3 Khi gặp nước mưa khí CO2 không khí CaCO3 chuyển thành Ca(HCO3)2 tan nước Dần dần Ca(HCO3)2 lại 0.5 đ chuyển hoá thành CaCO3 rắn Quá trình xảy lâu dài tạo thạch nhũ Ca(HCO3)2 CaCO3 + H2O + CO2 b, Khi đun nước thường có cặn - Ở vùng gần núi đá vôi nước sinh hoạt có chứa Ca(HCO3)2, 0.5 đ Mg(HCO3)2 tan Khi đun nước xảy phản ứng: O t → Ca(HCO3)2 O t → Mg(HCO3)2 Câu (2 đ) CaCO3↓ + H2O + CO2 MgCO3↓ + H2O + CO2 - Đặt a, b nồng độ mol/l dung dịch HNO3 KOH nHNO = 0, 02a (mol ) nKOH = 0,06b (mol) HNO3 + KOH → KNO3 + H2O (1) Theo (1): nHNO3 = nKOH ⇒ 0,02a = 0,06b ⇒ a - 3b = (*) nCuO = 2: 80 = 0,025 (mol) nKOH 10ml dung dịch = 0,01b (mol) CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (2) 0,25 0,25 0,5 0,25 Theo (1), (2): nHNO3 = 2nCuO + nKOH = 0, 05 + 0, 01b = 0, 02a ⇒ 0,02a - 0,01b = 0,05 (**) Từ (*) (**) có hệ: a − 3b = 0, 02a − 0, 01b = 0, 05 Giải hệ ta được: a = 3; b = Câu (2,5 đ) 0,25 - Giả sử có mol MO tham gia phản ứng MO + H2SO4 → Mol 1 mMSO4 = ( M + 96) g mMO = (M+16) g mdd H SO4 = 98.100 10 = 980( g ) 0,5 MSO4 + H2O 0,25 0,25 0,25 0,5 mddmuoi = mMO + mdd H SO4 = ( M + 16) + 980 = (996 + M ) Theo ta có: ( M + 96) 11,77 = (996 + M ) 100 Giải ta M = 24 Vậy M Magie Câu (3,5 đ) 0,5 0,5 0,25 nCu ( NO3 )2 = 0, 04(mol ) 0,25 n AgNO3 = 0, 004(mol ) - Giả sử Cu(NO3)2 AgNO3 tham gia phản ứng hết Vì độ hoạt động hoá học 0,5 kim loại Fe > Cu > Ag nên Fe phản ứng với AgNO3 trước Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag (1) Fe + Cu(NO3)2 → Fe(NO3)2+ Cu (2) nAgNO3 = 0, 002(mol ) Theo(2) : nFe = nCu ( NO3 ) = 0, 04(mol ) Khối lượng sắt tăng = 0,04(64-56) + 0,002(2.108 - 56) = 0,64 (g) - Theo khối lượng sắt tăng 0,48 g nên Cu(NO3)2 chưa phản ứng hết mFe tăng AgNO3 phản ứn hết là: 0,002(2.108 - 56) = 0,32(g).Vậy AgNO3 phản ứng hết Đặt a số mol Fe phản ứng với Cu(NO3)2 Khối lượng sắt tăng = a(64-56) + 0,002(2.108 - 56) = 0,48 ⇒ a = 0,02 - Khối lượng Cu, Ag thoát bám sắt: m Cu, Ag = 0,432 + 64 0,02 = 1,712(g) 0,25 0,25 Theo(1) : nFe = Câu (3 đ) mC = 12 11,88 = 3,24 (g) 44 0,25 0,5 0,5 0,5 0,5 4,86 = 0,54 (g) 18 Vì mC + mH = 3, 24 + 0,54 = 3, 78 (g) Vậy A chứa C H Gọi công thức A CxHy ( x, y nguyên dương ) 3,24 0,54 Ta có : x : y = : = 0,27 : 0,54 = 1: 12 Vậy công thức đơn giản A (CH2)n (n ≥ ) Vì dA/kk < nên MA < 58 ⇒ 14n < 58 ⇒ n < 4,1 - Nếu n = ⇒ Công thức A: C2H4 có công thức cấu tạo CH2 = CH2 - Nếu n = ⇒ Công thức A: C3H6 có công thức cấu tạo phù hợp là: CH2 =CH – CH3; 0,5 - Nếu n = ⇒ Công thức A: C4H8 Công thức cấu tạo có A: công thức CH2=CH-CH2-CH3; CH3 - CH=CH-CH3; CH2=C-CH3 0,5 mH = CH3 - CH3 Lưu ý: - Nếu phương trình không cân bằng, cân sai không điều kiện không cho điểm phương trình Nếu sử dụng tính toán phần tính toán không cho điểm - Học sinh có cách giải khác chất hoá học cho điểm tối đa - Tổng điểm toàn không làm tròn số 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25