Tài liệu hạn chế xem trước, để xem đầy đủ mời bạn chọn Tải xuống
1
/ 18 trang
THÔNG TIN TÀI LIỆU
Thông tin cơ bản
Định dạng
Số trang
18
Dung lượng
508,23 KB
Nội dung
Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn LÝ THUYẾT VÔ CƠ Họ tên: ……………………… Dạng 1: Phản ứng hóa học Câu 1: Cân phản ứng sau theo phương pháp electron FeS + HNO3 + H2O → Fe(NO3)3 + Fe2(SO4)3 + NH4NO3 FeS2 + HNO3 → Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO2 + H2O Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + CuSO + NO + H2O Al + HNO3 → Al(NO3)3 + NO + N2O + H2O FexOy + HNO3 → Fe(NO3)3 + NO + H2O M + HNO3 → M(NO3)n + NH4NO3 + H2O M + HNO3 → M(NO3)3 + NxOy + H2O M + HNO3 → M(NO3)n + NxOy + H2O Câu 2: Cho phương trình hố học: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Nếu tỉ lệ số mol NO : N2O = 2:1 Sau cân phương trình hố học hệ số tối giản HNO3 là: A 30 B 28 C 18 D 20 Câu 3: (ĐHA07) Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) tất chất phương trình phản ứng Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A 10 B 11 C D Câu 4: (CĐ10)Cho phản ứng: Na2SO3 + KMnO4 + NaHSO4 Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Tổng hệ số chất (là số nguyên, tối giản) phương trình phản ứng A 27 B 47 C 31 D 23 Câu 5: (ĐHA09) Cho phương trình hố học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3)3 + NxOy + H2O Sau cân phương trình hố học với hệ số chất số nguyên, tối giản hệ số HNO3 A 13x - 9y B 46x - 18y C 45x - 18y D 23x - 9y Câu 6: (ĐHA10) Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl →CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị k A 3/14 B 4/7 C 1/7 D 3/7 Câu 7: (CĐ11)Cho phản ứng : 6FeSO4 + K2Cr2O7 + 7H2SO4 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +7H2O Trong phản ứng trên, chất oxi hóa chất khử A FeSO4 K2Cr2O7 B K2Cr2O7 FeSO4 C H2SO4 FeSO4 D K2Cr2O7 H2SO4 Câu 8:(ĐH B 11)Cho phản ứng C6H5-CH=CH2 + KMnO4 C6H5-COOK + K2CO3 + MnO2 + KOH + H2O Tổng hệ số (nguyên, tối giản) tất chất phương trình hóa học phản ứng là: A 27 B 31 C 24 D 34 Câu 9: (ĐHA07) Cho chất: Fe, FeO, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Fe3O4, Fe2O3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3, FeCO3 phản ứng với HNO3 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 10: (ĐHB10) Cho dung dịch X chứa KMnO4 H2SO4 (loãng) vào dung dịch: FeCl2, FeSO4, CuSO4, MgSO4, H2S, HCl (đặc) Số trường hợp có xảy phản ứng oxi hoá - khử A B C D Câu 11: (ĐHA10)Thực thí nghiệm sau: (I) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (II) Sục khí SO2 vào dung dịch H2S.(III) Sục hỗn hợp khí NO2 O2 vào nước.(IV) Cho MnO2 vào dung dịch HCl đặc, nóng.(V) Cho Fe2O3 vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng (VI) Cho SiO2 vào dung dịch HF Số thí nghiệm có phản ứng oxi hố - khử xảy A B C D Câu 12: (ĐHB08) Cho phản ứng: Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O 2H2S + SO2 → 3S + 2H2O 2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O 4KClO3 → KCl + 3KClO4 Số phản ứng oxi hoá khử O3 → O2 + O A B C D Câu 13: (ĐHA10) Nung nóng cặp chất sau bình kín: (1) Fe + S (r), (2) Fe2O3 + CO (k), (3) Au + O2 (k), [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn (4) Cu + Cu(NO3)2 (r), (5) Cu + KNO3 (r), (6) Al + NaCl (r) Các trường hợp xảy phản ứng oxi hoá kim loại là: A (1), (3), (6) B (2), (5), (6) C (2), (3), (4) D (1), (4), (5) Câu 14: (ĐHA07) Cho phản ứng sau: a) FeO + HNO3 (đặc, nóng) → b) FeS + H2SO4 (đặc, nóng) → c) Al2O3 + HNO3 (đặc, nóng) → d) Cu + dung dịch FeCl3 → e) CH3CHO + H2 → f) glucozơ + AgNO3 (hoặc Ag2O) dung dịch NH3 → g) C2H4 + Br2 → h) glyxerol + Cu(OH)2 → Dãy gồm phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa - khử là: A a, b, d, e, f, h B a, b, d, e, f, g C a, b, c, d, e, h D a, b, c, d, e, g Câu 15: (ĐHA07)Khi nung hỗn hợp chất Fe(NO3)2, Fe(OH)3 FeCO3 khơng khí đến khối lượng khơng đổi, B FeO C Fe D Fe2O3 thu chất rắn là: A Fe3O4 Câu 16: (CĐ08)Cho dãy chất: FeO, Fe(OH)2, FeSO4, Fe3O4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 Số chất dãy bị oxi hóa tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng là: A B C D Câu 17: (CĐ11)Cho chất : KBr, S, SiO2, P, Na3PO4, FeO, Cu Fe2O3 Trong chất trên, số chất oxi hố dung dịch axit H2SO4 đặc nóng là: A B C D Câu 18: (CĐ09) Trong chất : FeCl2, FeCl3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, FeSO4, Fe2(SO4)3 Số chất có tính oxi hố tính khử A B C D 2+ Câu 19: (ĐHA09)Cho dãy chất ion: Zn, S, FeO, SO2, N2, HCl, Cu , Cl Số chất ion có tính oxi hóa tính khử là: A B C D + 2+ 2+ 3+ 2+ 2Câu 20: (ĐHB08) Cho dãy chất ion: Cl2, F2, SO2, Na , Ca , Fe , Al , Mn , S , Cl- Số chất ion dãy có tính oxi hố tính khử là: A B C D 2+ + 2+ 3+ Câu 21: (ĐHA11) Cho dãy chất ion: Fe, Cl2, SO2, NO2, C, Al, Mg , Na , Fe , Fe Số chất ion vừa có tính oxi hố, vừa có tính khử là: A B C D Câu 22: (CĐ10) Cho dung dịch loãng: (1) FeCl3, (2) FeCl2, (3) H2SO4, (4) HNO3, (5) hỗn hợp gồm HCl NaNO3 Những dung dịch phản ứng với kim loại Cu là: A (1),(3),(4) B (1),(4),(5) C (1),(2),(3) D (1),(3),(5) Câu 23: (ĐH B 11) Cho dãy oxi sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit dãy tác dụng với H2O điều kiện thường là: A B C D Câu 24: (CĐ11) Dãy gồm kim loại tác dụng với dung dịch HCl không tác dụng với dung dịch HNO3 đặc , nguội là: A Fe, Al, Cr B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag Câu 25: (CĐ11)Dãy gồm ion oxi hóa kim loại Fe A Cr2+, Au3+, Fe3+ B Fe3+, Cu2+, Ag+ C Zn2+, Cu2+, Ag+ D Cr2+, Cu2+, Ag+ Câu 26: (CĐ07) SO2 ln thể tính khử phản ứng với A dung dịch NaOH, O2, dung dịch KMnO4 B O2, nước Br2, dung dịch KMnO4 C dung dịch KOH, CaO, nước Br2 D H2S, O2, nước Br2 Câu 27: (CĐ10)Ngun tử S đóng vai trị vừa chất khử, vừa chất oxi hóa phản ứng sau đây: A S + 2Na → Na2S B S + 3F2 → SF6 C 4S + 6NaOH(đặc) → 2Na2S + Na2S2O3 + 3H2O D S + 6HNO3 → H2SO4 + 6NO2 + 2H2O Câu 28: (ĐHB07) Khi cho Cu tác dụng với dung dịch chứa H2SO4 loãng NaNO3, vai trò NaNO3 phản ứng là: A chất xúc tác B chất oxi hố C mơi trường D chất khử Câu 29: (ĐHB09) Cho phản ứng sau: (a) 4HCl + PbO2 PbCl2 + Cl2 + 2H2O (b) HCl + NH4HCO3 NH4Cl + CO2 + H2O (c) 2HCl + 2HNO3 2NO2 + Cl2 + 2H2O (d) 2HCl + Zn ZnCl2 + H2 Số phản ứng HCl thể tính khử: A B C D Câu 30: (ĐHA08) Cho phản ứng sau: 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + Fe FeCl2 + H2 14HCl + K2Cr2O7 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O 6HCl + 2Al 2AlCl3 + 3H2 16HCl + 2KMnO4 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O Số phản ứng HCl thể tính oxi hóa là: A B C D [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 31: (CĐ11)Khí sau khơng bị oxi hóa nuớc Gia-ven: A HCHO B H2S C CO2 D SO2 Câu 32: (ĐH B 11)Dãy gồm chất (hoặc dung dịch) phản ứng với dung dịch FeCl2 là: A Bột Mg, dung dịch NaNO3, dung dịch HCl B Bột Mg, dung dịch BaCl2, dung dịch HNO3 C Khí Cl2, dung dịch Na2CO3, dung dịch HCl D Khí Cl2, dung dịch Na2S, dung dịch HNO3 Câu 33: (ĐH B 11) Cho phản ứng: (a) Sn + HCl (loãng) (b) FeS + H2SO4 (loãng) t t0 (c) MnO2 + HCl (đặc) (d) Cu + H2SO4 (đặc) (e) Al + H2SO4 (loãng) (g) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Số phản ứng mà H+ axit đóng vai trị oxi hóa là: A B C D Câu 34: (ĐH B 11)Thực thí nghiệm sau: (a) Nhiệt phân AgNO3 (b) Nung FeS2 khơng khí (c) Nhiệt phân KNO3 (d) Cho dung dịch CuSO4 vào dung dịch NH3 (dư) (e) Cho Fe vào dung dịch CuSO4 (g) Cho Zn vào dung dịch FeCl3 (dư) (h) Nung Ag2S khơng khí (i) Cho Ba vào dung dịch CuSO4 (dư) Số thí nghiệm thu kim loại sau phản ứng kết thúc A B C D Câu 35: (ĐH B 11) Thực thí nghiệm với hỗn hợp gồm Ag Cu (hỗn hợp X): (a) Cho X vào bình chứa lượng dư khí O3 (ở điều kiện thường) (b) Cho X vào lượng dư dung dịch HNO3 (đặc) (c) Cho X vào lượng dư dung dịch HCl (khơng có mặt O2) (d) Cho X vào lượng dư dung dịch FeCl3 Thí nghiệm mà Cu bị oxi hóa cịn Ag khơng bị oxi hóa là: A (a) B (b) C (d) D (c) Câu 36: (ĐHA11) Trong thí nghiệm sau: (1) Cho SiO2 tác dụng với axit HF (2) Cho khí SO2 tác dụng với khí H2S (3) Cho khí NH3 tác dụng với CuO đun nóng (4) Cho CaOCl2 tác dụng với dung dịch HCl đặc (5) Cho Si đơn chất tác dụng với dung dịch NaOH (6) Cho khí O3 tác dụng với Ag (7) Cho dung dịch NH4Cl tác dụng với dung dịch NaNO2 đun nóng Số thí nghiệm tạo đơn chất là: A B C D Câu 37: (ĐHB12) cho thí nghiệm sau: (a) Đốt khí H2S O2 dư (b) nhiệt phân KClO3 (xúc tác MnO2) (c) dẫn khí F2 vào nước nóng (d) đốt P O2 dư (e) khí NH3 cháy O2 dư (g) dẫn khí CO2 vào dung dịch Na2SiO3 Số thí nghiệm tạo chất khí là: A B C D Câu 38:(ĐHA11) Thực thí nghiệm sau: (1) Đốt dây sắt khí clo (2) Cho FeO vào dung dịch HNO3 (loãng, dư) (3) Cho Fe vào dung dịch Fe2(SO4)3 (4) Cho Fe vào dung dịch H2SO4 (lỗng, dư) (5) Đốt nóng hỗn hợp bột Fe S (trong điều kiện khơng có oxi) Có thí nghiệm tạo muối sắt(II)? A B C D Câu 39: (ĐHA12) cho phản ứng sau: (b) Na2S2O3 + dung dịch H2SO4 (loãng) (a) H2S + SO2 (c) SiO2 + Mg (d) Al2O3 + dung dịch NaOH (e) Ag + O3 (g) SiO2 + dung dịch HF Số phản ứng tạo đơn chất: A B C D Câu 40: (ĐHA12) thực thí nghiệm sau (ở điều kiện thường) (a) Cho đồng kim loại vào dung dịch sắt (III) clorua (b) Sục khí hiđro sunfua vào dung dịch đồng (II) sunfat [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn (c) Cho dung dịch bạc nitrat vào dung dịch sắt (III) clorua (d) Cho bột lưu huỳnh vào thủy ngân Số thí nghiệm xảy phản ứng là: A B C Câu 41:(ĐH B 11) Phát biểu sau sai? A Tinh thể nước đá, tinh thể iot thuộc loại tinh thể phân tử B Trong tinh thể NaCl, xung quanh ion có ion ngược dấu gần C Tất tinh thể phân tử khó nóng chảy khó bay D Trong tinh thể nguyên tử, nguyên tử liên kết với liên kết cộng hóa trị Câu 42: (ĐHB07) Cho phản ứng: to to (1) Cu2O + Cu2S (2) Cu(NO3)2 to D to (3) CuO + CO (4) CuO + NH3 A B C D Số phản ứng tạo kim loại Cu là: Câu 43: (ĐHB09) Cho phản ứng hóa học sau: (1) (NH4)2SO4 + BaCl2 (2) CuSO4 + Ba(NO3)2 (3) Na2SO4 + BaCl2 (4) H2SO4 + BaSO3 (5) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 (6) Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Các phản ứng có phương trình ion rút gọn là: A (1), (2), (3), (6) B (1), (3), (5), (6) C (2), (3), (4), (6) D (3), (4), (5), (6) Câu 44: (ĐHB09) Có thí nghiệm sau: (I) Nhúng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội (II) Sục khí SO2 vào nước brom (III) Sục khí CO2 vào nước Gia-ven (IV) Nhúng nhơm vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội Số thí nghiệm xảy phản ứng hoá học A B C D Câu 45: (ĐH B 11) Thực thí nghiệm sau: (a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4 (đặc) (c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư) (e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3 (h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư) , đun nóng Số thí nghiệm sinh chất khí là: A B C D.4 Câu 46: (ĐHB08) Cho phản ứng sau: to H2S + O2(dư) Khí X + H2O Pt, 850oC NH3 + O2(dư) Khí Y + H2O NH4HCO3 + HCl lỗng → Khí Z + NH4Cl + H2O Các khí X, Y, Z thu là: A SO2, N2, NH3 B SO2, NO, CO2 C SO3, NO, NH3 Câu 47: (CĐ08) Cho sơ đồ chuyển hố (mỗi mũi tên phương trình phản ứng): +dd X +dd Y +dd Z D SO3, N2, CO2 NaOH +ddX Fe(OH)+ddX Fe2(SO4)3 +ddX BaSO4 Các dung dịch X, Y, Z là: A FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 B FeCl2, H2SO4 (đặc, nóng), BaCl2 C FeCl3, H2SO4 (đặc, nóng), Ba(NO3)2 D FeCl2, H2SO4 (lỗng), Ba(NO3)2 Câu 48:(CĐ07) Cho sơ đồ phản ứng: NaCl → (X) → NaHCO3 → (Y) → NaNO3 X Y A Na2CO3 NaClO B NaOH NaClO C NaClO3 Na2CO3 D NaOH Na2CO3 Câu 49: (ĐHA08) Từ hai muối X Y thực phản ứng sau: to X [Type text] X1 + CO2 X1 + H2O X2 Gia sư Thành Được X2 www.daythem.edu.vn + Y X + Y1 + H2O X2 + 2Y Hai muối X, Y tương ứng A CaCO3, NaHCO3 B MgCO3, NaHCO3 Câu 50: (ĐHB09) Cho sơ đồ chuyển hoá hợp chất crom: X + Y2 + 2H2O C CaCO3, NaHSO4 D BaCO3, Na2CO3 + KOH + (Cl2+KOH) + H2SO4 + (FeSO4 + H2SO4) Cr(OH)3 X Y Z T Các chất X, Y, Z, T theo thứ tự là: A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3 C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 Câu 51: (ĐHA08) Cho sơ đồ chuyển hoá quặng đồng thành đồng: + O2, to + O2, to + X, to CuFeS2 X Y Cu Hai chất X, Y là: A Cu2S, Cu2O C CuS, CuO D Cu2S, CuO B Cu2O, CuO Câu 52: (ĐHB10) Cho sơ đồ chuyển hóa: Fe3O4 + dd HI (dư) →X + Y + H2O Biết X Y sản phẩm cuối trình chuyển hoá Các chất X Y A FeI2 I2 B Fe I2 C FeI3 FeI2 D FeI3 I2 Câu 53: (ĐHB10) Cho sơ đồ chuyển hoá: + KOH + H3PO4 + KOH P2O5 X Y Z Các chất X, Y, Z là: A KH2PO4, K3PO4, K2HPO4 B KH2PO4, K2HPO4, K3PO4 C K3PO4, KH2PO4, K2HPO4 D K3PO4, K2HPO4, KH2PO4 Câu 54: (CĐ10) Cho sơ đồ chuyển hóa sau: +X +Y + Z CaO CaCl2 Ca(NO3)2 CaCO3 Công thức X, Y, Z là: A HCl, HNO3, Na2CO3 B HCl, AgNO3, (NH4)2CO3 C Cl2, AgNO3, MgCO3 D Cl2, HNO3, CO2 Câu 55: (ĐHA08) Cho phản ứng sau: to (1) Cu(NO3)2 (3) NH3 + O2 t to (2) NH4NO2 o o (4) NH3 + Cl2 to o t t (5) NH4Cl (6) NH3 + CuO Các phản ứng tạo khí N2 là: A (2), (4), (6) B (1), (2), (5) C (1), (3), (4) D (3), (5), (6) Câu 56: (ĐHB07) Cho phản ứng: (2) 2NaOH + (NH4)2SO4 → Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O (1) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (3) BaCl2 + Na2CO3 → BaCO3 + 2NaCl (4) 2NH3 + 2H2O + FeSO4 → Fe(OH)2 + (NH4)2SO4 Các phản ứng thuộc loại phản ứng axit - bazơ A (2), (4) B (3), (4) C (2), (3) D (1), (2) Câu 57: (ĐHA09) Trường hợp sau khơng xảy phản ứng hố học? A Sục khí Cl2 vào dung dịch FeCl2 B Sục khí H2S vào dung dịch CuCl2 C Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 D Cho Fe vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội Câu 58: (CĐ08) Trường hợp không xảy phản ứng hóa học A 3O2 + 2H2S → 2H2O + 2SO2 B FeCl2 + H2S → FeS + 2HCl → NaCl + NaClO + H2O C O3 + 2KI + H2O→ 2KOH + I2 + O2 D Cl2 + 2NaOH Câu 59: (CĐ10)Sản phẩm phản ứng nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 là: A Ag2O, NO2, O2 B Ag, NO, O2 C Ag2O, NO, O2 D Ag, NO2, O2 Câu 60: (ĐHB08) Phản ứng nhiệt phân không A NaHCO3 → NaOH + CO2 B NH4NO2 →N2 + 2H2O C NH4Cl →NH3 + HCl D 2KNO3 → 2KNO2 + O Câu 61: (CĐ07) Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt nhôm? A Al tác dụng với Fe2O3 nung nóng B Al tác dụng với CuO nung nóng [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn C Al tác dụng với Fe3O4 nung nóng D Al tác dụng với axit H2SO4 đặc, nóng Dạng 2: Câu 1: (CĐ07)Cho dãy chất: Ca(HCO3)2, NH4Cl, (NH4)2CO3, ZnSO4, Al(OH)3, Zn(OH)2 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 2: (CĐ08) Cho dãy chất: Cr(OH)3, Al2(SO4)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2, MgO, CrO3 Số chất dãycó tính chất lưỡng tính là: A B C D Câu 3: (ĐHA11) Cho dãy chất: NaOH, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3, Cr(OH)3 Số chất dãy có tính chất lưỡng tính A B C D Câu 4: (CĐ07) Các hợp chất dãy chất có tính lưỡng tính? A Cr(OH)3, Zn(OH)2, Mg(OH)2 B Cr(OH)3, Fe(OH)2, Mg(OH)2 C Cr(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2 D Cr(OH)3, Pb(OH)2, Mg(OH)2 Câu 5: (ĐHA08) Cho chất: Al, Al2O3, Al2(SO4)3, Zn(OH)2, NaHS, K2SO3, (NH4)2CO3 Số chất phản ứng với dung dịch HCl, dung dịch NaOH là: A B C D Câu 6: (ĐHA12) cho dãy chất: Al, Al(OH)3, Zn(OH)2, NaHCO3, Na2SO4 Số chất dãy vừa phản ứng với dung dịch HCl, vừa phản ứng với dung dịch NaOH là: A B C D Câu 7: (ĐH B 11)Cho dãy chất sau: Al, NaHCO3, (NH4)2CO3, NH4Cl, Al2O3, Zn, K2CO3, K2SO4 Có chất dãy vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch NaOH? A B C D Câu 8: (CĐ09) Dãy gồm chất vừa tan dung dịch HCl, vừa tan dung dịch NaOH : A NaHCO3, ZnO, Mg(OH)2 B Mg(OH)2, Al2O3, Ca(HCO3)2 C NaHCO3, MgO, Ca(HCO3)2 D NaHCO3, Ca(HCO3)2, Al2O3 Câu 9: (ĐHA12) cho dãy oxit: NO2, Cr2O3, SO2, CrO3, CO2, P2O5, Cl2O7, SiO2, CuO Có oxit dãy tác dụng với dung dịch NaOH loãng? A B C D Câu 10: (ĐHB08) Cho dung dịch: HCl, NaOH đặc, NH3, KCl Số dung dịch phản ứng với Cu(OH)2 A B C D Câu 11: (ĐHB07) Trong dung dịch: HNO3, NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2, dãy gồm chất tác dụng với dung dịch Ba(HCO3)2 là: A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Na2SO4 C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH)2, KHSO4, Mg(NO3)2 Câu 12: (ĐHA10) Cho chất: NaHCO3, CO, Al(OH)3, Fe(OH)3, HF, Cl2, NH4Cl Số chất tác dụng với dung dịch NaOH loãng nhiệt độ thường là: A B C D Câu 13: (ĐH B 11)Cho dãy chất: SiO2, Cr(OH)3, CrO3, Zn(OH)2, NaHCO3, Al2O3 Số chất dãy tác dụng với dung dịch NaOH( đặc, nóng) : A B C D Câu 14: (CĐ09) Các sau gồm chất vừa tác dụng với dung dịch HCl, vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 ? A Zn, Cu, Mg B Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn D Hg, Na, Ca Câu 15: (ĐHA10) Các chất vừa tác dụng với dung dịch HCl vừa tác dụng với dung dịch AgNO3 là: A MgO, Na, Ba B Zn, Ni, Sn C Zn, Cu, Fe D CuO, Al, Mg Câu 16: (ĐHA09) Dãy gồm chất tác dụng với dung dịch HCl loãng là: A KNO3, CaCO3, Fe(OH)3 B FeS, BaSO4, KOH C AgNO3, (NH4)2CO3, CuS D Mg(HCO3)2, HCOONa, CuO Câu 17: (ĐHA10)Cho dung dịch: H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, AgF Chất không tác dụng với dung dịch là: A NH3 B KOH C NaNO3 D BaCl2 Câu 18: (ĐHB09) Thí nghiệm sau có kết tủa sau phản ứng? A Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Cr(NO3)3 B Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch AlCl3 C Cho dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) D Thổi CO2 đến dư vào dung dịch Ca(OH)2 Câu 19: (ĐHA11) Tiến hành thí nghiệm sau: [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn (1) Cho dung dịch NaOH vào dung dịch Ca(HCO3)2 (2) Cho dung dịch HCl tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (3) Sục khí H2S vào dung dịch FeCl2 (4) Sục khí NH3 tới dư vào dung dịch AlCl3 (5) Sục khí CO2 tới dư vào dung dịch NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) (6) Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4 Sau phản ứng kết thúc, có thí nghiệm thu kết tủa? A B C D Câu 20: (ĐHB10) Cho dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch: CaCl2, Ca(NO3)2, NaOH, Na2CO3, KHSO4, Na2SO4, Ca(OH)2, H2SO4, HCl Số trường hợp có tạo kết tủa A B C D Câu 21: (ĐHA07) Có dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào dung dịch số chất kết tủa thu A B C D Câu 22: (ĐH09)Có năm dung dịch đựng riêng biệt năm ống nghiệm: (NH4)2SO4, FeCl2, Cr(NO3)3, K2CO3, Al(NO3)3 Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào năm dung dịch Sau phản ứng kết thúc, số ống nghiệm có kết tủa A B C D Câu 23: (CĐ08) Cho dãy chất: KOH, Ca(NO3)2, SO3, NaHSO4, Na2SO3, K2SO4 Số chất dãy tạo thành kết tủa phản ứng với dung dịch BaCl2 là: A B C D Câu 24: (CĐ08) Cho dãy chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa là: A B C D Câu 25: (CĐ11)Tiến hành thí nghiệm sau (1) Sục khí H2S vào dung dịch FeSO4 (2) Sục khí H2S vào dung dịch CuSO4 (3) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Na2SiO3 (4) Sục khí CO2 (dư) vào dung dịch Ca(OH)2 (5) Nhỏ từ từ dd NH3 đến dư vào dd Al2(SO4)3 (6) Nhỏ từ từ dd Ba(OH)2 đến dư vào dd Al2(SO4)3 Sau phản ứng xảy hồn tồn, số thí nghiệm thu kết tủa là: A B C D Câu 26: (CĐ10)Hoà tan hỗn hợp gồm: K2O, BaO, Al2O3, Fe3O4 vào nước (dư), thu dung dịch X vàchất rắn Y Sục khí CO2 đến dư vào dung dịch X, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu kết tủa A K2CO3 B CaCO3 C Fe(OH)3 D Al(OH)3 Câu 27: (ĐHB07) Hỗn hợp X chứa Na2O, NH4Cl, NaHCO3 BaCl2 có số mol chất Cho hỗ hợp X vào H2O (dư), đun nóng, dung dịch thu chứa A NaCl, NaOH, BaCl2 B NaCl, NaOH C NaCl, NaHCO3, NH4Cl, BaCl2 D NaCl Câu 28:(ĐHB08)Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 Cu có số mol Hỗn hợp X tan hoàn toàn dung dịch A AgNO3 (dư) B HCl (dư) C NH3(dư) D NaOH (dư) Câu 29: (ĐHA09) Cho bốn hỗn hợp, hỗn hợp gồm hai chất rắn có số mol nhau: Na2O Al2O3; Cu FeCl3; BaCl2 CuSO4; Ba NaHCO3 Số hỗn hợp tan hoàn toàn nước (dư) tạo dung dịch A B C D Câu 30: (ĐHB10) Cho cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng sau: (a) Fe3O4 Cu (1:1); (b) Sn Zn (2:1); (c) Zn Cu (1:1); (d) Fe2(SO4)3 Cu (1:1); (e) FeCl2 Cu (2:1); (g) FeCl3 Cu (1:1) Số cặp chất tan hồn tồn lượng dư dung dịch HCl lỗng nóng A B C D Câu 31: (CĐ09) Chất dùng để làm khơ khí Cl2 ẩm A dung dịch H2SO4 đậm đặc B Na2SO3 khan C CaO D dung dịch NaOH đặc Câu 32: (CĐ07) Có thể dùng NaOH (ở thể rắn) để làm khơ chất khí A NH3, O2, N2, CH4, H2 B N2, Cl2, O2 , CO2, H2 [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn C NH3, SO2, CO, Cl2 D N2, NO2, CO2, CH4, H2 Câu 33: (CĐ07) Các khí tồn hỗn hợp A H2S Cl2 B Cl2 O2 C NH3 HCl D HI O3 Câu 34: (ĐHA10) Hỗn hợp khí sau khơng tồn nhiệt độ thường? A CO O2 B Cl2 O2 C H2S N2 D H2 F2 Câu 35: (CĐ10)Dãy gồm ion tồn dung dịch là: A Na+, K+, OH–, HCO3– B K+, Ba2+, OH–, Cl– C Al3+, PO43– , Cl–, Ba2+ D Ca2+, Cl–, Na+, CO32– Câu 36: (CĐ09) Dãy gồm ion (không kể đến phân li nước) tồn dung dịch : A H+, Fe3+, NO3-, SO42B Ag+, Na+, NO3-, Cl2+ + 23C Mg , K , SO4 , PO4 D Al3+, NH4+, Br-, OH- 3.Dạng 3: Nhận biết, tượng Câu 1: (CĐ09) Chỉ dùng dung dịch KOH để phân biệt chất riêng biệt nhóm sau ? B Mg, K, Na A Zn, Al2O3, Al C Mg, Al2O3, Al D Fe, Al2O3, Mg Câu 2: (CĐ09) Để phân biệt CO2 SO2 cần dùng thuốc thử B CaO C dung dịch NaOH D nước brom A dung dịch Ba(OH)2 Câu 3: (ĐHA07) Để nhận biết ba axit đặc, nguội: HCl, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt ba lọ bị nhãn, ta dùng thuốc thử là: A Fe B CuO C Al D Cu Câu 4: (ĐHB07) Có thể phân biệt dung dịch: KOH, HCl, H2SO4 (lỗng) thuốc thử A giấy quỳ tím B Zn C Al D BaCO3 Câu 5: (CĐ10)Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch riêng biệt: NaCl, NaHSO4, HCl A.(NH4)2CO3 B BaCl2 C NH4Cl D BaCO3 Câu 6: (CĐ10)Thuốc thử dùng để phân biệt dung dịch NH4NO3 với dung dịch (NH4)2SO4 là: A.kim loại Cu dung dịch HCl B Đồng(II) oxit dung dịch HCl C.đồng(II) oxit dung dịch NaOH D dung dịch NaOH dung dịch HCl Câu 7: (CĐ11)Để nhận ion NO3- dung dịch Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhẹ dung dịch với: A dung dịch H2SO4 lỗng B kim loại Cu dung dịch Na2SO4 C kim loại Cu dung dịch H2SO4 loãng D kim loại Cu Câu 8: (ĐHA09) Có ba dung dịch: amoni hiđrocacbonat, natri aluminat, natri phenolat ba chất lỏng: ancol etylic, benzen, anilin đựng sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu dùng thuốc thử dung dịch HCl nhận biết tối đa ống nghiệm? A B C D Câu 9: (ĐHB10) Phương pháp để loại bỏ tạp chất HCl có lẫn khí H2S là: Cho hỗn hợp khí lội từ từ qua lượng dư B Pb(NO3)2 C NaOH D AgNO3 dung dịch: A NaHS Câu 10: (ĐHB10) Để đánh giá ô nhiễm kim loại nặng nước thải nhà máy, người ta lấy nước, cô đặc thêm dung dịch Na2S vào thấy xuất kết tủa màu vàng Hiện tượng chứng tỏ nước thải bị ô nhiễm ion: A Fe2+ B Cd2+ C Cu2+ D Pb2+ Câu 11: (CĐ11)Dẫn mẫu khí thải nhà máy qua dung dịch Pb(NO3)2 dư thấy xuất kết tủa màu đen Hiện tượng chứng tỏ khí thải nhà máy có khí sau đây? A SO2 B CO2 C H2S D NH3 Câu 12: (ĐHA10) Chất dùng để tẩy trắng giấy bột giấy công nghiệp A N2O B CO2 C SO2 D NO2 Câu 13: (ĐHA07) Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B có kết tủa keo trắng C có kết tủa keo trắng có khí bay lên D khơng có kết tủa, có khí bay lên Câu 14: (CĐ10)Nhỏ từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch X Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch suốt Chất tan dung dịch X A CuSO4 B AlCl3 C Fe(NO3)3 D Cu Câu 15: (CĐ09) Chất khí X tan nước tạo dung dịch làm chuyển màu quỳ tím thành đỏ dùng làm [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn chất tẩy màu Khí X là: A NH3 B O3 C SO2 D CO2 Câu 16: (CĐ10) Chất rắn X phản ứng với dung dịch HCl dung dịch Y Cho từ từ dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch Y, ban đầu xuất kết tủa xanh, sau kết tủa tan, thu dung dịch màu xanh thẫm Chất X A CuO B Fe C FeO D Ca(HCO3)2 Câu 17: (ĐHA08) Cho Cu dung dịch H2SO4 loãng tác dụng với chất X (một loại phân bón hóa học), thấy khí khơng màu hóa nâu khơng khí Mặt khác, X tác dụng với dung dịch NaOH có khí mùi khai Chất X A ure B amoni nitrat C amophot D natri nitrat Câu 18: (CĐ09)Hoà tan hoàn toàn lượng bột Zn vào dung dịch axit X Sau phản ứng thu dung dịch Y khí Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (dư) vào Y, đun nóng thu khí khơng màu T Axit X A H2SO4 đặc B H3PO4 C H2SO4 loãng D HNO3 Câu 19:(ĐHA11) Hiện tượng xảy nhỏ vài giọt dung dịch H2SO4 vào dung dịch Na2CrO4 là: A Dung dịch chuyển từ không màu sang màu da cam B Dung dịch chuyển từ màu vàng sang không màu C Dung dịch chuyển từ màu da cam sang màu vàng D Dung dịch chuyển từ màu vàng sang màu da cam Dạng 4: Điều chế ăn mòn kim loại Câu 1: (ĐHA07) Dãy gồm kim loại điều chế công nghiệp phương pháp điện phân hợp chất nóng chảy chúng, là: A Na, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al Câu 2: (ĐHA09) Dãy kim loại điều chế phương pháp điện phân dung dịch muối chúng là: A Fe, Cu, Ag B Mg, Zn, Cu C Al, Fe, Cr D Ba, Ag, Au Câu : (ĐHA08) Trong phịng thí nghiệm, người ta điều chế oxi cách A nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2 B nhiệt phân Cu(NO3)2 C điện phân nước D chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng Câu 4: (ĐHA07)Trong phịng thí nghiệm, để điều chế lượng nhỏ khí X tinh khiết, người ta đun nóng dung dịch amoni nitrit bão hồ Khí X là: A NO B NO2 C N2O D N2 Câu 5: (ĐHA07) Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo cách A điện phân nóng chảy NaCl B cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng C điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn D cho F2 đẩy Cl2 khỏi dung dịch NaCl Câu 6: (ĐHB07) Trong phịng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ A NaNO2 H2SO4 đặc B NaNO3 H2SO4 đặc C NH3 O2 D NaNO3 HCl đặc Câu 7: (CĐ07) Trong công nghiệp, natri hiđroxit sản xuất phương pháp A điện phân dung dịch NaCl, màng ngăn điện cực B điện phân dung dịch NaCl, có màng ngăn điện cực C điện phân dung dịch NaNO3, khơng có màng ngăn điện cực D điện phân NaCl nóng chảy Câu 8: (ĐHB09) Thực thí nghiệm sau: (I) Cho dung dịch NaCl vào dung dịch KOH (II) Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch Ca(OH)2 (III) Điện phân dung dịch NaCl với điện cực trơ, có màng ngăn (IV) Cho Cu(OH)2 vào dung dịch NaNO3 (V) Sục khí NH3 vào dung dịch Na2CO3 (VI) Cho dung dịch Na2SO4 vào dung dịch Ba(OH)2 Các thí nghiệm điều chế NaOH là: A II, III VI B I, II III C I, IV V D II, V VI Câu 9: (ĐHA07) Cho luồng khí H2 (dư) qua hỗn hợp oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung nhiệt độ cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn lại là: A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO, MgO Câu 10: (CĐ07)Cho khí CO (dư) vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp X gồm Al2O3, MgO, Fe3O4, CuO thu chất rắn Y Cho Y vào dung dịch NaOH (dư), khuấy kĩ, thấy cịn lại phần khơng tan Z Giả sử phản ứng xảy hoàn toàn Phần không tan Z gồm A Mg, Fe, Cu B MgO, Fe, Cu C Mg, Al, Fe, Cu D MgO, Fe3O4, Cu Câu 11: (CĐ11)Dãy gồm oxit bị Al khử nhiệt độ cao là: A FeO, CuO, Cr2O3 B PbO, K2O, SnO C FeO, MgO, CuO D Fe3O4, SnO, BaO Câu 12: (CĐ10)kim loại M điều chế cách khử ion oxit khí H nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử ion H+ dung dịch axit loãng thành H2 Kim loại M [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn A.Mg B Fe C Cu Câu 13: (ĐHB07) Để thu Al2O3 từ hỗn hợp Al2O3 Fe2O3, người ta lần lượt: A dùng khí H2 nhiệt độ cao, dung dịch NaOH (dư) B dùng khí CO nhiệt độ cao, dung dịch HCl (dư) C dùng dung dịch NaOH (dư), dung dịch HCl (dư), nung nóng D dùng dung dịch NaOH (dư), khí CO2 (dư), nung nóng D Al Câu 14: (ĐHA09) Cho hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn-Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chất điện li hợp kim mà Fe bị ăn mòn trước là: A I, II IV B I, II III C I, III IV D II, III IV 2+ Câu 15: (ĐHA08) Biết ion Pb dung dịch oxi hóa Sn Khi nhúng hai kim loại Pb Sn nối với dây dẫn điện vào dung dịch chất điện li A có Sn bị ăn mịn điện hố B Pb Sn khơng bị ăn mịn điện hố C Pb Sn bị ăn mịn điện hố D có Pb bị ăn mịn điện hố Câu 16: (CĐ11)Nếu vật làm hợp kim Fe-Zn bị ăn mòn điện hố q trình ăn mịn A kẽm đóng vai trị catot bị oxi hố B sắt đóng vai trị anot bị oxi hố C kẽm đóng vai trị anot bị oxi hố D sắt đóng vai trị catot ion H+ bị oxi hố Câu 17: (CĐ07) Cho cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc trực tiếp với nhau: Fe Pb; Fe Zn; Fe Sn;Fe Ni Khi nhúng cặp kim loại vào dung dịch axit, số cặp kim loại Fe bị phá huỷ trước A B C D Câu 18: (ĐHB08) Tiến hành bốn thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng Fe vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 2: Nhúng Fe vào dung dịch CuSO4; - Thí nghiệm 3: Nhúng Cu vào dung dịch FeCl3; - Thí nghiệm 4: Cho Fe tiếp xúc với Cu nhúng vào dung dịch HCl Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Câu 19: (ĐHB07) Có dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào mỗidung dịch Fe nguyên chất Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Câu 20: (ĐHB10) Có dung dịch riêng biệt: CuSO4, ZnCl2, FeCl3, AgNO3 Nhúng vào dung dịch Ni Số trường hợp xuất ăn mịn điện hố A B C D Câu 21: (ĐHB12) trường hợp sau xảy ăn mịn điện hóa? A Thanh kẽm nhúng dung dịch CuSO4 B Thanh nhôm nhúng dung dịch H2SO4 lỗng C đốt sắt khí Cl2 D Sợi dây bạc nhúng dung dịch HNO3 Câu 22: (CĐ07) Một Zn tác dụng với dung dịch HCl, thêm vài giọt dung dịch CuSO4 vào A lượng bọt khí H2 bay khơng đổi B bọt khí H2 khơng bay C lượng bọt khí H2 bay D lượng bọt khí H2 bay nhiều Câu 23: (ĐHA10) Phản ứng điện phân dung dịch CuCl2 (với điện cực trơ) phản ứng ăn mịn điện hố xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng cực dương oxi hoá Cl– C Đều sinh Cu cực âm D Phản ứng xảy kèm theo phát sinh dịng điện Dạng 5: Dãy điện hóa kim loại Câu 1: (CĐ07)Cho ion kim loại: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hố giảm dần A Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ B Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn C Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+ 3+ 2+ + Câu 2: (ĐHA07) Dãy ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hố (biết cặp Fe /Fe đứng trước cặp Ag /Ag): A Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+ B Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+.C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ Câu 3: (ĐHB07) Cho phản ứng xảy sau đây: (2) Mn + 2HCl → MnCl2 + H2↑ (1) AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag↓ Dãy ion xếp theo chiều tăng dần tính oxi hố + 2+ + 3+ D Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Fe3+, H+, Mn2+ C Ag , Mn , H , Fe Câu 4: Cho phản ứng sau: Fe + 2Fe(NO3)3 → Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 → Fe(NO3)3 + Ag Dãy xếp theo thứ tự tăng dần tính oxi hoá ion kim loại là: A Ag+, Fe3+, Fe2+ B Ag+, Fe2+, Fe3+ C Fe2+, Fe3+, Ag+ D Fe2+, Ag+, Fe3+ Câu 5: (CĐ10) Cho biết thứ tự từ trái sang phải cặp oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch là: A Zn, Ag+ Câu 6: (ĐHA08) Mệnh đề khơng là: A Fe2+ oxi hố Cu B Zn, Cu2+ C Ag, Fe3+ D Ag, Cu2+ B Fe khử Cu2+ dung dịch C Fe3+ có tính oxi hóa mạnh Cu2+ D Tính oxi hóa ion tăng theo thứ tự: Fe2+, H+, Cu2+, Ag+ Câu 7: (CĐ08) Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu Trong phản ứng xảy A oxi hóa Fe khử Cu2+ B khử Fe2+ khử Cu2+ C khử Fe2+ oxi hóa Cu D oxi hóa Fe oxi hóa Cu Câu 8: Cho biết phản ứng xảy sau: 2FeBr2 + Br2 → 2FeBr3 ; 2NaBr + Cl2 → 2NaCl + Br2 Phát biểu là: 2+ A Tính khử Br mạnh Fe B Tính khử Cl mạnh Br 3+ C Tính oxi hóa Cl2 mạnh Fe D Tính oxi hóa Br2 mạnh Cl2 Câu 9: (CĐ08) Hai kim loại X, Y dung dịch muối clorua chúng có phản ứng hóa học sau: X + 2YCl3 → XCl2 + 2YCl2; Y + XCl2 → YCl2 + X Phát biểu là: B Kim loại X khử ion Y2+ A Ion Y2+ có tính oxi hóa mạnh ion X2+ D Ion Y3+ có tính oxi hóa mạnh ion X2 + C Kim loại X có tính khử mạnh kim loại Y Câu 10: (CĐ07) Để khử ion Cu2+ dung dịch CuSO4 dùng kim loại A K B Na C Ba D Fe 3+ 2+ Câu 11: (CĐ07) Để khử ion Fe dung dịch thành ion Fe dùng lượng dư A kim loại Mg B kim loại Ba C kim loại Cu D kim loại Ag Câu 12: (CĐ08) Cặp chất không xảy phản ứng hoá học A Fe + dd HCl B Cu + dd FeCl2 C Fe + dd FeCl3 D Cu + dd FeCl3 Câu 13: (CĐ07)Thứ tự số cặp oxi hoá - khử dãy điện hố sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+ Cặp chất khơng phản ứng với A Cu dung dịch FeCl3 B Fe dung dịch CuCl2 C Fe dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 dung dịch CuCl2 Câu 14: (ĐHA12) cho cặp oxi hóa khử xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa dạng oxi hóa sau: Fe2+/Fe, Cu2+/Cu, Fe3+/Fe Phát biểu sau đúng? A Fe2+ oxi hóa Cu thành Cu2+ B Cu2+ oxi hóa Fe2+ thành Fe3+ C Fe3+ oxi hóa Cu thành Cu2+ D Cu khử Fe3+ thành Fe Câu 15: (ĐHB07) Trong pin điện hóa Zn-Cu, q trình khử pin [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn B Cu →Cu2+ + 2e A Zn2+ + 2e→ Zn Câu 16: (ĐHB09) Cho điện cực chuẩn: C Cu2+ + 2e→Cu D Zn →Zn2+ + 2e o Eo = -1,66V; Eo = - 0,76V ;Eo = - 0,13V ; E =+0,34 Al3+/Al Zn2+/Zn Pb2+/Pb Cu2+/Cu Trong pin sau pin có suất điện động chuẩn lớn nhất? A Pin Zn - Cu B Pin Zn - Pb C Pin Al - Zn D Pin Pb - Cu Câu1 :(ĐHB08) Cho suất điện động chuẩn Eo pin điện hoá: Eo(Cu-X) = 0,46V; Eo(Y-Cu) = 1,1V; o E (Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z ba kim loại) Dãy kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải A X, Cu, Y, Z B Z, Y, Cu, X C X, Cu, Z, Y D Y, Z, Cu, X Câu 18: (ĐHA08) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), catôt xảy A khử ion Na+ B khử ion ClC oxi hoá ion ClD oxi hoá ion Na+ 2+ 2+ 2+ 2+ Câu 19: (CĐ10)Cho biết: E Mg /Mg = -2,37V ; E Zn /Zn =-0,76V; E Pb /Pb = -0,13V ; E Cu /Cu = + 0,34V Pin điện hóa có suất điện động chuẩn 1,61V cấu tạo cặp oxi hóa - khử A.Zn2+/Zn Pb2+/Pb B Zn2+/Zn Cu2+/Cu C Pb2+/Pb Cu2+/Cu D Mg2+/Mg Cu2+/Cu Câu 20: (ĐHA08) Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng dung dịch ZnSO4 điện cực Cu nhúng dung dịch CuSO4 Sau thời gian pin phóng điện khối lượng A điện cực Zn giảm cịn khối lượng điện cực Cu tăng B hai điện cực Zn Cu giảm C hai điện cực Zn Cu tăng D điện cực Zn tăng khối lượng điện cực Cu giảm Câu 21: (ĐH B 11)Trong trình hoạt động pin điện hóa Zn – Cu A khối lượng điện cực Zn tăng B nồng độ ion Cu2+ dung dịch tăng 2+ C nồng độ ion Zn dung dịch tăng D khối lượng điện cực Cu giảm Dạng 6: Câu 1: (CĐ08) Hòa tan hồn tồn Fe3O4 dung dịch H2SO4 lỗng (dư) dung dịch X1 Cho lượng dư bột Fe vào dung dịch X1 (trong điều kiện khơng có khơng khí) đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X2 chứa chất tan A FeSO4 B FeSO4 H2SO4 C Fe2(SO4)3 H2SO4 D Fe2(SO4)3 Câu 2: (ĐHB09) Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Al, Fe vào dung dịch H2SO4 loãng (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (dư) vào dung dịch X, thu kết tủa Y Nung Y khơng khí đến khối lượng không đổi, thu chất rắn Z A hỗn hợp gồm BaSO4 FeO B hỗn hợp gồm Al2O3 Fe2O3 C hỗn hợp gồm BaSO4 Fe2O3 D Fe2O3 Câu 3: (ĐHB07) Cho hỗn hợp Fe, Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau phản ứng hoàn toàn, thu dung dịch chứa chất tan kim loại dư Chất tan A Cu(NO3)2 B HNO3 C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 Câu 4: (ĐHA09) Cho hỗn hợp gồm Fe Zn vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)3 Zn(NO3)2 B Zn(NO3)2 Fe(NO3)2 C AgNO3 Zn(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 5: (ĐHA12) Cho hỗn hợp gồm Fe Mg vào dung dịch AgNO3 đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch X gồm hai muối chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối X A Fe(NO3)2 Mg(NO3)2 B Mg(NO3)2 Fe(NO3)3 C AgNO3 Mg(NO3)2 D Fe(NO3)2 AgNO3 Câu 6: (CĐ08)Cho hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch axit H2SO4 đặc, nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn, thu dung dịch Y phần Fe khơng tan Chất tan có dung dịch Y A MgSO4, Fe2(SO4)3 FeSO4 B MgSO4 Fe2(SO4)3 C MgSO4 FeSO4 D MgSO4 Câu 7: (CĐ08) Cho hỗn hợp bột Al, Fe vào dung dịch chứa Cu(NO3)2 AgNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn, thu hỗn hợp rắn gồm ba kim loại là: A Al, Cu, Ag B Al, Fe, Cu C Fe, Cu, Ag D Al, Fe, Ag Câu 8:(ĐHA11)ồm Fe2O3, ZnO Cu tác dụng với dung dịch HCl (dư) thu dung dịch Y phần không tan Z Cho Y [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn tác dụng với dung dịch NaOH (loãng, dư) thu kết tủa A Fe(OH)3 B Fe(OH)3 Zn(OH)2 C Fe(OH)2, Cu(OH)2 Zn(OH)2 D Fe(OH)2 Cu(OH)2 Câu 9: (ĐHB08) X kim loại phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng, Y kim loại tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y (biết thứ tự dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag) A Mg, Ag B Fe, Cu C Cu, Fe D Ag, Mg Câu 10: (CĐ08) Kim loại M phản ứng với: dung dịch HCl, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch HNO3 (đặc, nguội) Kim loại M là: A Ag B Zn C Fe D Al Câu 11: (CĐ07)Cho kim loại M tác dụng với Cl2 muối X; cho kim loại M tác dụng với dung dịch HCl muối Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta muối Y Kim loại M A Mg B Al C Zn D Fe Dạng 7: Nguyên tử, bảng tuần hồn,liên kết hóa học: Câu 1: (ĐHA 10) Nhận định sau nói nguyên tử : 26 55 X, 13 Y, 2626 Z ? 12 A X Z có số khối B X, Z đồng vị nguyên tố hoá học C X, Y thuộc ngun tố hố học D X Y có số nơtron 2+ 2 Câu 2: (ĐHA09) Cấu hình electron ion X 1S 2S 2p63S23p63d6 Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X thuộc A chu kì 4, nhóm VIIIA B chu kì 4, nhóm IIA C chu kì 3, nhóm VIB D chu kì 4, nhóm VIIIB Câu 3: (CĐ11)Trong bảng tuần hồn ngun tố hố học, ngun tố X nhóm IIA, ngun tố Y nhóm VA Cơng thức hợp chất tạo thành nguyên tố có dạng là: A X3Y2 B X2Y3 C X5Y2 D X2Y5 2+ 3+ Câu 4: (ĐH 11)Cấu hình electron ion Cu Cr A 9 D [Ar]3d74s2 [Ar]3d14s2 B [Ar]3d [Ar]3d C [Ar]3d [Ar]3d 4s Câu 5: (ĐHA07) Dãy gồm ion X+, Y- nguyên tử Z có cấu hình electron 1s22s22p6 là: + + + + A Na , Cl , Ar B Li , F , Ne C Na , F , Ne D K , Cl , Ar A [Ar]3d 4s [Ar]3d Câu 6: (CĐ10)Dãy gồm kim loại có cấu tạo mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Li, Na, K B Be, Mg, Ca C Li, Na, Ca D Na, K, Mg Câu 7: (ĐH B 11) Dãy gồm kim loại có kiểu mạng tinh thể lập phương tâm khối là: A Na, K, Ba B Mg, Ca, Ba C Na, K , Ca D Li , Na, Mg 2+ Câu 8: (ĐH 07) Anion X cation Y có cấu hình electron lớp ngồi 3s 3p Vị trí nguyên A tố bảng tuần hồn ngun tố hóa học là: A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm nhóm II) Câu 9: (CĐ08) Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s1, ngun tử ngun tố Y có cấu hình electron 1s22s22p5 Liên kết hố học nguyên tử X nguyên tử Y thuộc loại liên kết A cho nhận B kim loại C ion D cộng hoá trị Câu 10: (ĐHA08) Hợp chất phân tử có liên kết ion A HCl B NH3 [Type text] C H2O D NH4Cl Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 11: (CĐ10)Liên kết hoá học nguyên tử phân tử H2O liên kết A cộng hố trị khơng phân cực B hiđro C cộng hoá trị phân cực D ion Câu 12: (CĐ09) Dãy gồm chất phân tử có liên kết cộng hoá trị phân cực A O2, H2O, NH3 B H2O, HF, H2S C HCl, O3, H2S D HF, Cl2, H2O Câu 13: (ĐHB10) Các chất mà phân tử không phân cực là: A HBr, CO2, CH4 B Cl2, CO2, C2H2 C HCl, C2H2, Br2 D NH3, Br2, C2H4 Câu 14: (CĐ11)Mức độ phân cực liên kết hoá học phân tử xếp theo thứ tự giảm dần từ trái sang phải A HBr, HI, HCl B HI, HBr, HCl C HCl , HBr, HI D HI, HCl , HBr Câu 15: (CĐ09) Nguyên tử nguyên tố X có electron mức lượng cao l 3p Nguyên tử nguyên tố Y có electron mức lượng 3p có electron lớp ngồi Ngun tử X Y có số electron Nguyên tố X, Y A khí kim loại B kim loại kim loại C kim loại khí D phi kim kim loại Câu 16: (CĐ10)Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron ngun tử là: 1s22s22p63s1; s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là: A Y, Z, X B Z, X, Y C X,Y,Z D Z, Y, X Câu 17: (ĐHA10) Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng điện tích hạt nhân A bán kính ngun tử tăng, độ âm điện giảm B bán kính nguyên tử độ âm điện tăng C bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng D bán kính nguyên tử độ âm điện giảm Câu 18: (ĐHB09) Cho nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14), Mg (Z = 12) Dãy gồm nguyên tố xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: A N, Si, Mg, K B K, Mg, Si, N C K, Mg, N, Si D Mg, K, Si, N Câu 19: (ĐHA08) Bán kính nguyên tử nguyên tố: 3Li, 8O, 9F, 11Na xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải A Li, Na, O, F B F, O, Li, Na C F, Li, O, Na D F, Na, O, Li Câu 20: (ĐHB08) Dãy nguyên tố xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là: A N, P, O, F B N, P, F, O C P, N, F, O D P, N, O, F Câu 21:(CĐ07) Cho nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) R (Z = 19) Độ âm điện nguyên tố tăng dần theo thứ tự A M < X < R < Y B R < M < X < Y C M < X < Y < R D Y < M < X < R Câu 22: (ĐHB07) Trong nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm nhóm VIII), theo chiều tăng điện tích hạt nhân nguyên tử A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần Câu 23: (ĐHA12) phần trăm khối lượng nguyên tố R hợp chất khí với hiđro (R có số oxi hóa thấp nhất) oxit cao tương ứng a% b% với a:b = 11:4 Phát biểu sau đúng? A Phân tử oxit cao R khơng có cực B Oxit cao R điều kiện thường chất rắn C Trong bảng tuần hồn ngun tố hóa học, R thuộc chu kỳ D Nguyên tử R (ở trạng thái bản) có electron s Câu 24: (ĐHA12) X Y hai nguyên tố thuộc chu kỳ, hai nhóm A liên tiếp Số proton nguyên tử Y nhiều số proton nguyên tử X Tổng số hạt proton nguyên tử X Y 33 Nhận xét sau X Y đúng? A Đơn chất X chất khí điều kiện thường B Độ âm điện X lớn độ âm điện Y C Lớp nguyên tử Y (ở trạng thái bản) có electron D Phân lớp ngồi ngun tử X (ở trạng thái bản) có electron Dạng 8: Cân hóa học Câu 1: (CĐ08)Hằng số cân phản ứng xác định phụ thuộc vào A nhiệt độ B áp suất C nồng độ D chất xúc tác Câu 2: (CĐ09)Cho cân (trong bình kín) sau : CO(k) + H2O(k) CO2(k) + H2(k) H < Trong yếu tố : (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm lượng nước; (3) thêm lượng H2; (4) tăng áp suất chung hệ; (5) dùng chất xúc tác Dãy gồm yếu tố làm thay đổi cân hệ : [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn A (1), (4), (5) B (1), (2), (4) C (1), (2), (3) D (2), (3), (4) Câu 3:(ĐHB08) Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Cân hố học khơng bị chuyển dịch A thay đổi nồng độ N2 B thêm chất xúc tác Fe C thay đổi áp suất hệ D thay đổi nhiệt độ Câu : (CĐ09) Cho cân sau : xt ,t o (1) 2SO2(k) + O2(k) xt ,t o 2SO3(k) to (2) N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) to (3) CO2(k) + H2(k) CO + H2O(k) (4) 2HI(k) H2 + I2(k) Khi thay đổi áp suất, nhóm gồm cân hố học khơng bị chuyển dịch A (1) (3) B (2) (4) C (3) (4) D (1) (2) Câu 5: (CĐ08)Cho cân hoá học: N2 (k) + 3H2 (k) → 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) → 2HI (k) (2) 2SO2 (k) + O2 (k) → 2SO3 (k)(3) 2NO2 (k) → N2O4 (k) (4) Khi thay đổi áp suất cân hóa học bị chuyển dịch là: A (1), (3), (4) B (1), (2), (3) C (2), (3), (4) D (1), (2), (4) Câu 6: (ĐHB10)Cho cân sau: (II) CaCO3 (r) →CaO (r) + CO2 (k); (I) 2HI (k) → H2 (k) + I2 (k); (III) FeO (r) + CO (k) → Fe (r) + CO2 (k); (IV) 2SO2 (k) + O2 (k) →2SO3 (k) Khi giảm áp suất hệ, số cân bị chuyển dịch theo chiều nghịch A B C D Câu 7: (CĐ11)Cho cân hoá học : N2 (k) +3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) H Cân chuyển dịch theo chiều thuận khi: A tăng áp suất hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C giảm áp suất hệ phản ứng D thêm chất xúc tác vào hệ phản ứng Câu 8:(CĐ10) Cho cân hoá học: PCl5(K) PCl3 (K)+ Cl2 ∆H>O Cân chuyển dịch theo chiều thuận A tăng áp suất hệ phản ứng B tăng nhiệt độ hệ phản ứng C thêm PCl3 vào hệ phản ứng D thêm Cl2 vào hệ phản ứng Câu 9: (ĐHA10) Xét cân bằng: N2O4 (k) 2NO2 (k) 25oC Khi chuyển dịch sang trạng thái cân nồng độ N2O4 tăng lên lần nồng độ NO2 A tăng lần B tăng lần C tăng 4,5 lần D giảm lần Câu 10: (CĐ07) Cho phương trình hố học phản ứng tổng hợp amoniac N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) Khi tăng nồng độ hiđro lên lần, tốc độ phản ứng thuận A giảm lần B tăng lên lần C tăng lên lần D tăng lên lần H (k) + I (k) 2HI (k) Câu 11: (CĐ09) Cho cân sau: (1) (2) 1/2H2 (k) + 1/2 I2 (k) HI (k) (3) HI (k) 1/2H2 (k) + 1/2 I2 (k) (4) 2HI (k) H2 (k) + I2 (k) (5) H2 (k) + I2 (r) 2HI (k) Ở nhiệt độ xác định Kc cân (1) 64 Kc = 0,125 cân bằng: A (5) B (2) C (3) D (4) Câu 12: (ĐHA10) Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) Khi tăng nhiệt độ tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu nói cân là: A Phản ứng thuận thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ B Phản ứng nghịch toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ C Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều thuận tăng nhiệt độ D Phản ứng thuận toả nhiệt, cân dịch chuyển theo chiều nghịch tăng nhiệt độ Câu 13:(ĐHA08) Cho cân hoá học: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k); phản ứng thuận phản ứng toả nhiệt Phát biểu A Cân chuyển dịch theo chiều thuận tăng nhiệt độ [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn B Cân chuyển dịch theo chiều thuận giảm áp suất hệ phản ứng C Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ O2 D Cân chuyển dịch theo chiều nghịch giảm nồng độ SO3 Câu 14: (ĐHA11) Cho cân hoá học: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k); H > Cân không bị chuyển dịch A giảm nồng độ HI B giảm áp suất chung hệ C tăng nhiệt độ hệ D tăng nồng độ H2 Câu 15: (ĐH B 11)Cho cân hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ; H < Cho biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung hệ phản ứng Những biện pháp làm cân chuyển dịch theo chiều thuận? A (2), (3), (4), (6) B (1), (2), (4) C (1), (2), (4), (5) D (2), (3), (5) Câu 16: (ĐHA09)Một bình phản ứng có dung tích khơng đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M Sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân toC, H2 chiếm 50% thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân KC t oC phản ứng có giá trị A 2,500 B 3,125 C 0,609 D 0,500 Câu 17:(CĐ11) Cho phản ứng: H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) Ở nhiệt độ 4300C, số cân KC phản ứng 53,96 Đun nóng bình kín dung tích khơng đổi 10 lít chứa 4,0 gam H2 406,4 gam I2 Khi hệ phản ứng đạt trạng thái cân 4300C, nồng độ HI là: A 0,275M B 0,320M C 0,225M D 0,151M Câu 18:(ĐH B 11) Cho 5,6 gam CO 5,4 gam H2O vào bình kín dung tích khơng đổi 10 lít Nung nóng bình thời gian 8300C để hệ đạt đến trạng thái cân bằng: CO (k) + H2O (k) CO2 (k) + H2 (k) (hằng số cân Kc = 1) Nồng độ cân CO, H2O A 0,018M 0,008 M B 0,012M 0,024M C 0,08M 0,18M D 0,008M 0,018M Tổng hợp Câu 1: (ĐHB08) Cho dãy chất: KAl(SO4)2.12H2O, C2H5OH, C12H22O11 (saccarozơ), CH3COOH, Ca(OH)2, CH3COONH4 Số chất điện li là: A B C D Câu 2: (CĐ10)Dung dịch sau có pH>7? A.dd Al2(SO4)3 B dd NaCl C dd CH3COONa D dd NH4Cl Câu 3: (CĐ07) Trong số dung dịch: Na2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl, NaHSO4, C6H5ONa, dung B KCl, C6H5ONa, CH3COONa dịch có pH > là: A Na2CO3, NH4Cl, KCl C Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4 Câu 4: (CĐ10) Phát biểu sau đúng? A Dung dịch NaF phản ứng với dung dịch AgNO3 sinh AgF kết tủa B Flo có tính oxi hố yếu clo C Axit HBr có tính axit yếu axit HCl D Iot có bán kính ngun tử lớn brom Câu 5: (ĐHA11) Phát biểu sau sai? B Độ âm điện brom lớn độ âm điện iot A tính khử ion Br- lớn tính khử ion ClC Bán kính nguyên tử clo lớn bán kính nguyên tử flo D Tính axit HF mạnh tính axit HCl Câu 6: (CĐ11) Phát biểu sau không đúng? A Muối AgI không tan nước, muối AgF tan nước B Flo có tính oxi hố mạnh clo C Trong hợp chất, ngồi số oxi hố -1, flo clo cịn có số oxi hoá +1, +3, +5, +7 D Dung dịch HF hồ tan SiO2 Câu 7: (ĐHA10)Phát biểu khơng là: A Tất nguyên tố halogen có số oxi hoá: -1, +1, +3, +5 +7 hợp chất B Trong công nghiệp, photpho sản xuất cách nung hỗn hợp quặng photphorit, cát than cốc 1200oC [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn lị điện C Kim cương, than chì, fuleren dạng thù hình cacbon D Hiđro sunfua bị oxi hoá nước clo nhiệt độ thường Câu 8: (ĐHB10) Phát biểu sau không đúng? A Dung dịch Na2CO3 làm phenolphtalein không màu chuyển sang màu hồng B Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch AlCl3, thu kết tủa trắng C Nhỏ dung dịch NH3 từ từ tới dư vào dung dịch CuSO4, thu kết tủa xanh D Trong dung dịch: HCl, H2SO4, H2S có nồng độ 0,01M, dung dịch H2S có pH lớn Câu 9: (ĐHB09) Phát biểu sau đúng? A Photpho trắng có cấu trúc tinh thể nguyên tử B Ở thể rắn, NaCl tồn dạng tinh thể phân tử C Nước đá thuộc loại tinh thể phân tử D Kim cương có cấu trúc tinh thể phân tử Câu 10: (ĐHB10) Phát biểu sau không đúng? A Đám cháy magie dập tắt cát khô B Dung dịch đậm đặc Na2SiO3 K2SiO3 gọi thủy tinh lỏng C CF2Cl2 bị cấm sử dụng thải khí phá hủy tầng ozon D Trong phịng thí nghiệm, N2 điều chế cách đun nóng dung dịch NH4NO2 bão hoà + Câu 11: (ĐHA11) Khi so sánh với NH3 với NH4 phát biểu không là: + + A Trong NH3 NH4 , nitơ có cộng hóa trị B Phân tử NH3 ion NH4 chứa liên kết cộng hóa trị C Trong NH3 NH4+, nitơ có số oxi hóa -3 D NH3có tính bazơ , NH4+có tính axit Câu 12: (ĐHB09) Ứng dụng sau ozon? A Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn B Chữa sâu C Điều chế oxi phịng thí nghiệm D Sát trùng nước sinh hoạt Câu 13:(CĐ11) Có ống nghiệm đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, Mỗi ống nghiệm chứa dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng: - Dung dịch ống nghiệm tác dụng với sinh chất khí - Dung dịch ống nghiệm không phản ứng với Dung dịch ống nghiệm 1, 2, 3, là: A AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2 B ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 C ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3 D AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 Câu 14: (ĐHB09) Khi nhiệt phân hoàn toàn muối X, Y tạo số mol khí nhỏ số mol muối tương ứng Đốt lượng nhỏ tinh thể Y đèn khí khơng màu, thấy lửa có màu vàng Hai muối X, Y là: A KMnO4, NaNO3 B Cu(NO3)2, NaNO3 C CaCO3, NaNO3 D NaNO3, KNO3 Câu 15: (ĐHB09) Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4, KNO3 AgNO3 Chất tạo lượng O2 lớn A KClO3 B KMnO4 C KNO3 D AgNO3 Câu 16: (ĐHA09) Nếu cho mol chất: CaOCl2, KMnO4, K2Cr2O7, MnO2 phản ứng với lượng dư dung dịch HCl đặc, chất tạo lượng khí Cl2 nhiều A KMnO4 B MnO2 C CaOCl2 D K2Cr2O7 Câu 17: (ĐHB09) Phân bón sau làm tăng độ chua đất? A KCl B NH4NO3 C NaNO3 D K2CO3 Câu 18: (CĐ09) Phân bón nitrophotka (NPK) hỗn hợp A (NH4)2HPO4 KNO3 B (NH4)2HPO4 NaNO3 C (NH4)3PO4 KNO3 D NH4H2PO4 KNO3 Câu 19: (ĐHB08) Thành phần quặng photphorit A NH4H2PO4 B CaHPO4 C Ca3(PO4)2 D Ca(H2PO4)2 Câu 20: (ĐHB07) Trong phản ứng đốt cháy CuFeS2 tạo sản phẩm CuO, Fe2O3 SO2 phân tử CuFeS2 A nhận 13 electron B nhận 12 electron C nhường 13 electron D nhường 12 electron [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 21: (ĐHB12) phát biểu sau đúng? A.Thổi khơng khí qua than nung đỏ, thu khí than ướt B Hỗn hợp FeS CuS tan hết dung dịch HCl dư C.Dung dịch hỗn hợp HCl KNO3 hòa tan bột đồng D Photpho đỏ dễ bốc cháy khơng khí điều kiện thường [Type text] ... (ĐHB08) Phản ứng nhiệt phân không A NaHCO3 → NaOH + CO2 B NH4NO2 →N2 + 2H2O C NH4Cl →NH3 + HCl D 2KNO3 → 2KNO2 + O Câu 61: (CĐ07) Phản ứng hoá học xảy trường hợp không thuộc loại phản ứng nhiệt... trơ) phản ứng ăn mòn điện hoá xảy nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung dịch HCl có đặc điểm là: A Phản ứng cực âm có tham gia kim loại ion kim loại B Phản ứng cực dương oxi hoá Cl– C Đều sinh Cu cực... oxi hoá - khử dãy điện hoá (dãy điện cực chuẩn) sau: Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+; Ag+/Ag Các kim loại ion phản ứng với ion Fe2+ dung dịch là: A Zn, Ag+ Câu 6: (ĐHA08) Mệnh đề không là: