Các dạng đề hoá 10 hay ôn thi thpt quốc gia môn Hoá

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HẢI DƢƠNG ĐỀ CHÍNH THỨC KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH Môn thi : Hóa học Thời gian làm bài: 180 phút (Đề thi gồm 02 trang) Câu I (2 điểm) Chỉ dùng thêm phương pháp đun nóng, nêu cách phân biệt dung dịch nhãn chứa chất sau: NaHSO4, KHCO3, Mg(HCO3)2, Na2SO3, Ba(HCO3)2 Cho sơ đồ phương trình phản ứng: (1) (X) + HCl  (X1) + (X2) + H2O (5) (X2) + Ba(OH)2  (X7) (2) (X1) + NaOH  (X3) + (X4) (6) (X7) +NaOH  (X8) + (X9) + … (3) (X1) + Cl2  (X5) (7) (X8) + HCl  (X2) +… (4) (X3) + H2O + O2  (X6) (8) (X5) + (X9) + H2O  (X4) + … Hoàn thành phương trình phản ứng cho biết chất X, X1,…, X9 Câu II (2 điểm) Cho sơ đồ chuyển hóa chất hữu sau: A dd KMnO4 B C D dd H2SO4 đặc t0C CH3CHO F (Muối amoni) E (Các chữ A, B, C, D, E, F kí hiệu chất khác có nguyên tử Cacbon phân tử) Tìm công thức cấu tạo chất A, B, C, D, E, F viết phương trình phản ứng xảy theo sơ đồ biến hóa trên, ghi rõ điều kiện để phản ứng xảy (nếu có) Tiến hành lên men giấm 200ml dung dịch ancol etylic 5,750 thu 200ml dung dịch Y Lấy 100ml dung dịch Y cho tác dụng với Na dư thu 60,648 lít H2 (đktc) Tính hiệu suất phản ứng lên men giấm (Biết dC H OH = 0,8 g/ml; d H O = g/ml) Câu III (2 điểm) Tổng số hạt proton, nơtron, electron nguyên tử nguyên tố M X 82 52 M X tạo thành hợp chất MXa (a: nguyên dương, hợp chất MXa X có số oxi hóa -1), phân tử hợp chất MXa có tổng số hạt proton 77 Xác định công thức phân tử MXa (Cho biết số nguyên tố: 7N, 8O, 9F, 16S, 15P, 17Cl, 29Cu, 26Fe, 30Zn, 24Cr, 25Mn) Một hỗn hợp lỏng gồm chất: C6H5OH, C6H6, C6H5NH2, C2H5OH Nêu phương pháp tách riêng chất khỏi hỗn hợp [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu IV (2 điểm) Cho 10,62 gam hỗn hợp gồm Fe, Zn vào 800 ml dung dịch hỗn hợp X gồm NaNO3 0,45 M H2SO4 0,9M Đun nóng cho phản ứng xảy hoàn toàn thu dung dịch Y 3,584 lít khí NO (sản phẩm khử nhất, đo đktc) Dung dịch Y hòa tan tối đa m1 gam bột Cu thu V lít khí NO (đktc, sản phẩm khử NO3-) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu Tính giá trị m1 V Cho m2 gam Zn vào dung dịch Y (tạo khí NO sản phẩm khử NO3-), sau phản ứng thu 3,36 gam chất rắn Tính giá trị m2 Câu V (2 điểm) Este A tạo axit cacboxylic X, Y mạch hở, không phân nhánh ancol Z Xà phòng hóa hoàn toàn a gam A 140 ml dung dịch NaOH, để trung hòa NaOH dư sau phản ứng cần dùng 80ml dung dịch HCl 0,25M, thu dung dịch B Cô cạn dung dịch B thu b gam hỗn hợp muối khan M, nung M NaOH khan, dư có xúc tác CaO, thu chất rắn R hỗn hợp khí K gồm hidrocacbon có tỉ khối so với O2 0,625 Dẫn khí K lội qua dung dịch nước brom dư thấy có 5,376 lít chất khí thoát Cho toàn lượng chất rắn R thu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, có 8,064 lít khí CO2 thoát (Giả thiết phản ứng xảy hoàn toàn, khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Xác định công thức cấu tạo X, Y, Z, A Biết để đốt cháy hoàn toàn 2,76 gam ancol Z cần dùng 2,352 lít O2 (đktc), sau phản ứng khí CO2 nước tạo thành có tỉ lệ khối lượng tương ứng 11/6 Tính giá trị a, b nồng độ dung dịch NaOH dùng phản ứng xà phòng hóa ban đầu **** Cho nguyên tử khối nguyên tố: H = 1; C = 12; N = 14; O = 16; Cl = 35,5; S = 32; Na = 23; Ca = 40; Fe = 56; Zn = 65; Cu = 64 - Hết Họ tên thí sinh:………………………………………Số báo danh:……………………… Chữ ký giám thị số 1:……………………… Chữ ký giám thị số 2:…………………… [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Sở Giáo dục Đào tạo Hải Dƣơng ========= ĐỀ CHÍNH THỨC Câu KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH HẢI DƢƠNG Lớp 12 THPT năm học 2011 – 2012 ================== Môn thi : Hóa học ĐÁP ÁN Ý ĐÁP ÁN (1đ) - Lấy mẫu thí nghiệm - Đun nóng mẫu thí nghiệm thấy: + Một mẫu có khí không màu thoát KHCO3 t0 2KHCO3  K2CO3 + CO2↑ + H2O Điểm 0,25 + Hai mẫu vừa có khí thoát vừa có kết tủa trắng dung dịch Mg(HCO3)2, dung dịch Ba(HCO3)2.(Nhóm I) t0 Mg(HCO3)2  MgCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O 0,25 t0 Ba(HCO3)2  BaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O + Hai mẫu tượng dung dịch NaHSO4, dung dịch Na2SO3 (Nhóm II) - Lần lượt cho dung dịch KHCO3 biết vào dung dịch nhóm II + Dung dịch có sủi bọt khí NaHSO4: 2NaHSO4 + 2KHCO3  Na2SO4 + K2SO4 + CO2 ↑ + 2H2O + Dung dịch tượng Na2SO3 - Lần lượt cho dung dịch NaHSO4 vào dung dịch nhóm I + Dung dịch vừa có sủi bọt khí, vừa có kết tủa trắng Ba(HCO3)2: 2NaHSO4 + Ba(HCO3)2  BaSO4 ↓ + Na2SO4 +2 CO2↑ + 2H2O + Dung dịch có sủi bọt khí Mg(HCO3)2 2NaHSO4 + Mg(HCO3)2  MgSO4 + Na2SO4 +2 CO2↑ + 2H2O Chú ý: Học sinh có cách giải khác nhau, cho điểm tối đa [Type text] 0,25 0,25 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn (1đ) Các phương trình phản ứng: (1) FeCO3 + 2HCl  FeCl2 + CO2 + H2O (X) (X1) (X2) 0,25 (2) FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl (X1) (X3) (X4) (3) 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3 (X1) (X5)  4Fe(OH)3 ↓ (4) 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 (X3) 0,25 (X6) (5) 2CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 (X2) (X7) (6) Ba(HCO3)2 + 2NaOH  BaCO3 ↓ + Na2CO3 + 2H2O (X7) (X8) 0,25 (X9) (7) BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + CO2 + H2O (X8) (X2) (8) 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O  2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 + 6NaCl (X5) 0,25 (X9) Các chất: X: FeCO3 X1: FeCl2 X2 :CO2 X3: Fe(OH)2 X4: NaCl X5: FeCl3 X6: Fe(OH)3 X7: Ba(HCO3)2 X8: BaCO3 X9: Na2CO3 (1đ) Công thức cấu tạo chất: A CH2=CH2 B HOCH2-CH2OH D CH3-CH2-OH E CH3-COOH 0,25 C CH3-CH2-Cl F CH3-COONH4 A→B: 3CH2=CH2 + 2KMnO4 + 4H2O → HOCH2-CH2OH + 2KOH + 2MnO2 B→CH3CHO: HOCH2-CH2OH dd H2SO4 đặc t0C A → C: CH2=CH2 + HCl C → D: CH3-CH2-Cl + NaOH D → E: CH3-CH2-OH + O2 [Type text] 0,25 CH3-CHO + H2O CH3-CH2-Cl t0C Men giấm 0,25 CH3-CH2-OH + NaCl CH3-COOH + H2O Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 0,25 CH3-CHO→ F: CH3-CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + H2O t0 CH3-COONH4 + 2Ag + 2NH4NO3 E→ F: CH3COOH + NH3 → CH3COONH4 Chú ý: Học sinh chọn chất tác dụng khác mà cho điểm tương đương 2 (1đ) 0,25 VC2 H5OH bân đầu =  nC H 5OH 200.5, 75 = 11,5 ml => mC2 H5OH = 11,5.0,8 = 9,2 gam 100 ban đầu = 0,2 mol  VH O ban đầu = 200 – 11,5 = 188,5 ml => nH O ban đầu = 10,47 mol 2 Giả sử có x (mol) ancol bị chuyển hoá, ta có C2H5OH + O2  CH3COOH + H2O x mol x mol x mol Vậy sau phản ứng dung dịch Y có: x(mol)CH3COOH ; (0,2 -x) mol C2H5OH (x+10,47)mol H2O Cho Na dư vào 100 ml dung dịch Y: CH3COOH + Na  CH3COONa C2H5OH + Na  C2H5ONa H2O + Na  NaOH + 1/2H2(1) + 1/2H2(2) + 1/2H2(3) 0,25 0,25  nH = ¼(x + 0,2 – x + 10,47 + x) = ¼(10,67 + x)  Theo nH = 2,7075 mol => ¼(10,67 + x) = 2,7075 => x = 0,16 0,25 mol  Hphản ứng = 0,16 x100%  80% 0,2 (1đ) Gọi p, n, e số hạt X ( p, n, e nguyên dương) 0,25 Có: 2p + n = 52  n = 52 -2p Ta có p  n  1,524p  p  52-2p  1,524p  14,75  p  17,33 Vì p nguyên  p = 15, 16, 17 Cấu hình electron X là: p = 15: 1s22s22p63s23p3 p = 16: 1s22s22p63s23p4 p = 17: 1s22s22p63s23p5 Trong hợp chất X có số oxi hóa -1 => X Cl [Type text] 0,25 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Vậy X có 17p, 17e, 18n  X Clo (Cl) Gọi p’; n’; e’ số hạt M 0,25 Tương tự ta có n’ = 82-2p’  3p’  82  3,524p’  23,26  p’  27,33 Mà MXa có 77 hạt proton  p’ + 17.a = 77  p’ = 77-17a  0,25 82 82  2,92  a  3,16  77  17.a  3,5 Vì a nguyên  a = Vậy p’ = 26 Do M Fe Công thức hợp chất FeCl3 (1đ) Cho hỗn hợp vào dung dịch NaOH dư, chiết tách phần không tan ta hỗn hợp gồm C6H6, C6H5NH2 (hỗn hợp I) C6H5OH + NaOH → C6H5ONa + H2O Phần dung dịch gồm: C6H5ONa, C2H5OH, NaOH dư ( dung dịch II) Chưng cất dung dịch (II), ngưng tụ làm khô C2H5OH C6H5ONa, NaOH không bay Cho CO2 dư vào dung dịch C6H5ONa, NaOH, lọc tách phần kết tủa C6H5OH NaOH + CO2 → NaHCO3 C6H5ONa + CO2 + H2O → C6H5OH + NaHCO3 0,25 0,25 Cho hỗn hợp (I) vào dung dịch HCl dư, chiết tách phần không tan ta C6H6 C6H5NH2 + HCl → C6H5NH3Cl (tan) 0,25 Cho dung dịch thu gồm C6H5NH3Cl, HCl dư vào dung dịch NaOH dư, chiết tách phần chất lỏng ta C6H5NH2 HCl + NaOH → NaCl + H2O C6H5NH3Cl + NaOH → C6H5NH2 + NaCl + H2O 0,25 1đ Số mol NaNO3 = 0,36 mol số mol H2SO4 = 0,72 mol => số mol H+ = 1,44 mol 0,25 Ta có bán phản ứng: NO3- + 4H+ + 3e → NO + 2H2O (1) mol 0,16 ← 0,16 ← 0,16 ← 0,16 Số mol NO = 0,16 mol => H+ NO3- dư, kim loại phản ứng hết Số mol NO3- phản ứng = 0,16 mol; số mol H+ phản ứng = 0,64 mol [Type text] 0,25 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Fe → Fe3+ + 3e(1) Zn → Zn2+ + 2e(2) Gọi số mol Fe x mol, số mol Zn y mol Theo khối lượng hỗn hợp ban đầu ta có phương trình 56 x + 65 y = 10,62 (I) Theo định luật bảo toàn electron ta có phương trình 3x + 2y = 0,16.3 (II) 0,25 Giải hệ phương trình (I), (II) ta có: x = 0,12 y = 0,06 mol mFe = 0,12.56 = 6,72 g => % mFe = 63,28% => % mZn =100% - 63,28 % = 36,72 % 0,25 (0,5đ) Dung dịch Y có 0,2 mol NO3-; 0,8 mol H+; 0,12 mol Fe3+; 0,06 mol Zn2+, thêm bột Cu vào dung dịch Y: 3Cu + 8H+ + 2NO3- → 3Cu2+ + 2NO + H2O (3) 0,3 ← 0,8 ← 0,2 → 0,2 (mol) 3+ 2+ 2+ 2Fe + Cu → 2Fe + Cu (4) 0,12 → 0,06 Từ phản ứng (3), (4) có tổng số mol Cu = 0,36 mol m1 = 0,36.64 = 23,04 gam VNO = 4,48 lít (0,5đ) Thêm m2 gam Zn vào dung dịch Y có 0,2 mol NO3-; 0,8 mol H+; 0,12 mol Fe3+; 0,06 mol Zn2+: Do khối lượng Fe3+ = 0,12.56 = 6,72 gam > khối lượng chất rắn 3,36 gam Nên 3,36 gam chất rắn sau phản ứng có Fe, Zn hết nFe = 3,36/56 = 0,06 mol 3Zn + 8H+ + 2NO3- → 3Zn2+ + 2NO + H2O 0,3 ← 0,8 ← 0,2 Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ 0,06 ← 0,12 → 0,12 2+ 2+ Zn + Fe → Zn + Fe 0,06 ← 0,06 ← 0,06 Tổng số mol Zn phản ứng 0,3 + 0,12 = 0,42 mol => mZn = 27,3 gam [Type text] 0,25 0,25 0,25 0,25 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 0,25 (1,5đ) * Xác định công thức phân tử ancol Z Khi đốt cháy Z cho mCO2 mH 2O  nCO2 11   Vậy nH2O  nCO2 => Z ancol nH 2O no, mạch hở: CnH2n+2Ok (k≤n) CnH2n+2Ok + x(mol) → Bài cho nO phản ứng = 3n   k O2 → nCO2 + (n+1)H2O 3n   k x → n.x 0,105 mol Ta có →(n+1).x n.x   n  (n  1).x 0,25 mZ = (14n + + 16k).x = 2,76 nO2 = 0,25 3n   k x = 0,105 => (3n + – k).x = 0,21 Thay n = vào ta có 44  16k 2, 76   k  Vậy Z C3H8O3 10  k 0, 21 CH2OHCHOHCH2OH: Glixerol Xác định axit X, Y: Vì khối lượng trung bình K = 32.0,625 = 20, chắn có CH 4, khí lại R’H Cho K qua dung dịch Br2 dư thu khí bay có số mol 5,376/22,4 = 0,24 mol Chất rắn R có chứa Na2CO3 phản ứng với dung dịch H2SO4 loãng dư có phản ứng: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O 0,36 ← 0,36  nCH = 0,24 mol => axit tương ứng X CH3COOH CaO, t CH3COONa + NaOH Na2CO3 + CH4 0,24 ← 0,24 ← 0,24 ← 0,24 Chất lại: R’(COOH)t có muối R’(COONa)t (t=1 t = 2) R’(COONa)t + t.NaOH → t.Na2CO3 + R’H 0,12 → 0,12/t Ta có: Khối lượng trung bình khí K = [Type text] 16.0, 24  M R ' Ht 0, 24  0,12 t 0,12 t  20 0,25 0,25 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn M R ' Ht = 20 +8.t; Vì mạch không phân nhánh nên t = t =  0,25  t=1 => M R ' H = 28 => C2H4 => axit Y: CH2=CH- COOH (0,12 mol)  t = => M R ' H = 36 (loại) t t C2H3COONa + NaOH → C2H4 + Na2CO3 0,12 ← 0,12 ← 0,12 ← 0,12 (0,5đ) Trung hòa NaOH dư sau xà phòng hóa NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,02 0,02 0,02 0,02 Vậy muối M gồm: CH3COONa (0,24 mol) C2H3COONa (0,12 mol) NaCl (0,12 mol) mM = b = 82.0,24 + 94.0,12 + 58,5.0,02 = 32,13 gam 0,25 A là: C3H5(OCOCH3)2(OCOC2H3) nA = 0,12 mol => a = 230.0,12 = 27,6 gam Công thức cấu tạo A là: 0,25 [Type text] CH3COO - CH2 CH3COO -CH2 CH3COO - CH CH2=CH- COO - CH CH2=CH- COO - CH2 CH3COO -CH2 ... text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Sở Giáo dục Đào tạo Hải Dƣơng ========= ĐỀ CHÍNH THỨC Câu KÌ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI TỈNH HẢI DƢƠNG Lớp 12 THPT năm học 2011 – 2012 ================== Môn. .. chất khí thoát Cho toàn lượng chất rắn R thu tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng, dư, có 8,064 lít khí CO2 thoát (Giả thi t phản ứng xảy hoàn toàn, khí đo điều kiện tiêu chuẩn) Xác định công thức... 0 ,105 mol Ta có →(n+1).x n.x   n  (n  1).x 0,25 mZ = (14n + + 16k).x = 2,76 nO2 = 0,25 3n   k x = 0 ,105 => (3n + – k).x = 0,21 Thay n = vào ta có 44  16k 2, 76   k  Vậy Z C3H8O3 10