Ôn tập học kì II hoá 10

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn ĐỀ CƢƠNG ƠN TẬP MƠN: HĨA 10CB HỌC KÌ II Nguyễn Huỳnh Hổ I LÝ THUYẾT *Học sinh nắm : + Tính chất vật lí + Tính chất hóa học + Phương pháp điều chế Của nội dung sau đây: Clo, hợp chất clo(hiđroclorua, axit clohiđric,muối clorua, hợp chất chứa oxi clo, nhận biết ion clorua) F2, Br2, I2 Oxi, ozon Lưu huỳnh hợp chất lưu huỳnh (H2S, SO2, SO3, H2SO4, cách nhận biết ion sunfat) Tốc độ phản ứng II BÀI TẬP Dạng trắc nghiệm Xem làm lại tất tập dạng trắc nghiệm sách giáo khoa ( chương 5,6,7) Dạng chứng minh Viết phương trình chứng minh : +S, SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử +HCl, H2S có tính khử mạnh +Dung dịch H2SO4, HCl axit +Dung dịch H2SO4 đặc có tính oxi hóa mạnh +O3 có tính oxi hóa mạnh O2 Dạng chuỗi phản ứng: hồn thành chuỗi phản ứng (ghi điều kiện có) > KMnO4  Cl2  HCl  FeCl2  NaCl  HCl > Zn  ZnS  H2S  S  SO2  H2SO4  BaSO4 > FeS  H2S  H2SO4  CuSO4  CuCl2 AgCl S Fe2(SO4)3 BaSO4 4>SSO2H2SO4CuSO4Cu(OH)2CuO FeSO4 Dạng nhận biết: Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ nhãn sau: a NaOH, HCl, K2SO4, KCl b K2S, Al2(SO4)3, Mg(NO3)2, BaCl2 c K2CO3, Na2SO4, NaCl, NaNO3 d HCl, H2SO4, NaNO3, KCl e Oxi, clo, sunfurơ, ozôn f cacbonic, sunfurơ, hiđro, clo III CÂU HỎI TRẮC NGHIỆM *ĐỀ 1: CÂU Ở điều kiện nhiệt độ áp suất thường, iôt trạng thái vật lí nào? A.Rắn B Lỏng C Khí D A, B Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn CÂU Clo trạng thái khí có màu gì? A lục nhạt B vàng lục C đỏ nâu D tím đen CÂU Hỗn hợp khí clo khí hiđro xảy phản ứng mạnh điều kiện nào? A Bình chứa hỗn hợp khí đặt bóng tổi B Bình chứa hỗn hợp khí, để bóng râm C Bình chứa hỗn hợp khí chiếu sáng trực tiếp D Cả B, C CÂU Đưa natri nóng chảy vào bình clo phản ứng xảy nào? A Natri tiếp tục cháy B Natri khơng cháy C Natri tiếp tục cháy mạnh D A, C CÂU Bột sắt nóng cháy clo theo phản ứng nào? A 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 B Fe + Cl2 = FeCl2 C Fe + 3Cl = FeCl3 D A , C CÂU Phản ứng chứng tỏ Clo có tính tẩy uế A 3Cl2 + 2NH3 = 6HCl + N2 B Cl2 + H2O = HCl + HClO C Cl2 + H2 = 2HCl D A,B CÂU Khi cho axit HCl lỗng tác dụng với Fe tạo thành A FeCl2 + H2 B FeCl3 + H2 C FeCl2 + H2 + O2 D FeCl2 + H2O CÂU Nhỏ HCl vào dung dịch AgNO3 ta quan sát thấy gì? A Khí hiđro bay B Kết tủa trắng đục bạc clorua C Bạc óng ánh D tượng CÂU Cơng thức axit hipoclorơ A HClO2 B HClO C HClO4 D HClO3 CÂU 10 Trong phòng thí nghiệm để điều chế clo người ta dùng MnO2 chất gì? A Chất xúc tác B Chất oxi hóa C Chất khử D môi trường CÂU 11 Phân tử clo (Cl2) đóng vai trò phản ứng với NaOH? A Chất khử B Chất oxi hóa C Chất khử chất oxi hóa D Tất sai CÂU 12 Muốn điều chế axit clohidric từ khí hidroclorua ta dùng phương pháp sau đây? A Cho khí hòa tan nước B Oxi hóa khí MnO2 C Oxi hóa khí KMnO4 D Cho khí tác dụng với axit clohidric lỗng CÂU 13 Trong hỗn hợp đây, hỗn hợp nước Javen A NaCl + NaClO + H2O B NaCl + NaClO2 + H2O C NaCl + NaClO3 + H2O D NaCl + HClO + H2O CÂU 14 Hidroclorua A Một chất khí tan nhiều nước B Một chất khí khó hòa tan nước C Một chất lỏng nhiệt độ thường D Chất rắn CÂU 15 Axit mạnh số axit sau: A HCl B HBr C HI D HF CÂU 16 Nhận đònh sau không : A AgF kết tủa vàng lục B AgCl kết tủa trắng C AgBr kết tủa vàng nhạt D AgI kết tủa vàng đậm CÂU 17 Cho 8,7g đioxit mangan tác dụng với axit clohidric dư đun nóng Tính thể tích khí clo đktc(Mn = 55) A 2,24 lít B 3,36 lít C 4,48 lít D 5,6 lít CÂU 18 Cho 56l clo qua lượng dư vơi tơi Ca(OH)2 Tính khối lượng clorua vơi tạo thành (Ca = 40, Cl = 35.5) A 358g B 278g C 318g D Kết kh Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn CÂU 19 Cho lượng dư axit clohidric tác dụng với 6.5g kẽm (Zn = 65) Thể tích hidro thu (đo đktc) bao nhiêu? A 1.12 lít B 2.24 lít C 4.48 lít D 3,36 lít CÂU 20 Tìm câu câu sau: A Clo chất khí không tan nước B Clo có số oxi hoá -1 hợp chất C Clo có tính oxi hoá mạnh brom iôt D Clo tồn tự nhiên dạng đơn chất hợp chất CÂU 21 Trong dãy chất đây, dãy gồm chất rác dụng với dd Clo A Na, H2, N2 B dd NaOH, dd NaBr, dd FeSO4 C KOH, H2O, KF D Fe, K, O2 CÂU 22 Người ta cho axit clohidric tác dụng với nhơm đựoc 20,16 lít hidro (ở đktc) (Al = 27, Cl = 35.5) Tính khối lượng Al bị axit clohidric ăn mòn A 16.2 g B 24,3g C 26,5g D.21,6 g CÂU 23 Cho dd AgNO3 vào dd sau: HF, HCl, HBr, HI thấy tượng A Cả dd có kết tủa B Có dd tạo kết tủa 1dd không tạo kết tủa C Có dd tạo kết tủa dd không tạo kết tủa D Có dd tạo kết tủa dd không tạo kết tủa Câu 24 Hoà tan hoàn toàn 1,45 gam hỗn hợp kim loại Zn, Mg, Fe dd HCl dư thấy thoát 0,896 lít khí (đktc) Khối lượng muối khan thu sau phản ứng : A 4,29 B 2,87 C 3,19 D 3,87 Câu 25 Nhận đònh sau A Số oxi hoá oxi luôn -2 B Số oxi hoá oxi luôn -2 hợp chất C Số oxi hoá oxi +2 hợp chất với flo D Cả B, C Câu 26 Chất tác dụng với oxi cho oxit axit A Natri B Kẽm C Lưu huỳnh D Nhôm Câu 27 Câu sau diễn tả tính chất hoá học lưu huỳnh A Lưu huỳnh có tính oxi hoá B Lưu huỳnh có tính khử C Lưu huỳnh vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử D Cả A, B, C Câu 28 Trong phản ứng : S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O Tỉ lệ số nguyên tử S bò khử bò oxi hoá A 1: B 1:3 C 2: D : Câu 29 Người ta đốt S gam oxi (sự cháy hoàn toàn ) Tính khối lượng lưu huỳnh đioxit tạo thành A 5.0 g B 4,15 g C 6,4 g D 4,0 gam Câu 30 Tính chất sau lí tính lưu huỳnh A Giòn, dễ vỡ B Dễ bay C Không tan nước D Tan dung môi hữu Câu 31 Nhận đònh sau đúng, nói axit sunfuric A Chỉ thể tính oxi hoá B Chỉ thể tính axit C Vừa thể tính oxi hoá, vừa thể tính axit D A, C Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 32 Hai oxit SO2 SO3 lưu huỳnh gọi oxit axit vì: A Dung dịch nước tạo thành bazơ B Dung dịch nước tạo thành axit tương ứng C Dung dịch nước tạo thành axit D Cả B, C Câu 33 Điều kiện để bột sắt tác dụng với bột lưu huỳnh cho sunfua sắt là: A Đốt cháy hỗn hợp B Để hỗn hợp không khí ẩm C Để hỗn hợp nắng D Cả A, C Câu 34 Lưu huỳnh đioxit tham gia phản ứng sau: SO2 + 2H2O + Br2 2HBr + H2SO4 (1) SO2 + 2H2S 3S + 2H2O (2) Câu diễn tả không tính chất phản ứng A Phản ứng 1: SO2 chất khử, Br2 chất oxi hoá B Phản ứng 2: SO2 chất oxi hoá, H2S chất khửù C Phản ứng : SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hoá D Phản ứng 1: Br2 chất oxi hoá, phản ứng H2S chất khửù Câu 35 Cho phản ứng hoá học: H2S + 4Cl2 + 4H2O H2SO4 + 8HCl Câu sau diễn tả tính chất chất phản ứng ? A H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hoá C H2S chất khử, Cl2 chất oxi hoá D Cl2 chất oxi hoá, H2O chất khử Câu 36 Cho phương trình hoá học: H2SO4 đặc + 8HI 4I2 + H2S + 4H2O Câu diễn tả không tính chất chất ? A H2SO4 chất oxi hoá, HI chất khử B HI bò oxi hoá thành I2, H2SO4 bò khử thành H2S C H2SO4 oxi hoá HI thành I2 bò khử thành H2S D I2 oxi hoá H2S thành H2SO4 bò khử thành HI CÂU 37 Oxit oxit sau có tính khử: A CO2 B CO C SO3 D N2O5 CÂU 38 Lưu huỳnh đioxit tan nước theo phản ứng nào? A SO2 + H2O → H2SO3 B SO2 + 2H2O → H2SO4 + H2 ↑ C SO2 + H2O → SO3 + H2 ↑ D SO2 + H2O → SO3.H2O Câu 39 Chọn hợp chất lưu huỳnh có tính tẩy màu A H2SO4 B H2S C SO2 D SO3 CÂU 40 Hidrosunfua có mùi gì? A Lưu huỳnh cháy khét B Trứng thối C Lưu huỳnh D Mùi sốc CÂU 41 Cu tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng cho khí có tính chất gì? A Mùi sốc B Làm màu cánh hoa hồng C Dung dịch nước có tính bazơ D A, B CÂU 42 Khi đun nóng ống nghiệm chứa C H2SO4 đậm đặc phản ứng xảy ra: A H2SO4 + C = CO + SO3 + H2 B 2H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O C H2SO4 + 4C = H2S + 4CO D 2H2SO4 + 3C = 2S + 3CO2 + 2H2O CÂU 44 Thuốc thử axit H2SO4 gì? A BaCl2 B AgNO3 C Giấy quỳ tím D A, B CÂU 37 Oxit oxit sau có tính khử: B CO2 B CO C SO3 D N2O5 CÂU 38 Lưu huỳnh đioxit tan nước theo phản ứng nào? Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn B SO2 + H2O → H2SO3 B SO2 + 2H2O → H2SO4 + H2 ↑ C SO2 + H2O → SO3 + H2 ↑ D SO2 + H2O → SO3.H2O Câu 39 Chọn hợp chất lưu huỳnh có tính tẩy màu B H2SO4 B H2S C SO2 D SO3 CÂU 40 Hidrosunfua có mùi gì? B Lưu huỳnh cháy khét B Trứng thối C Lưu huỳnh D Mùi sốc CÂU 41 Cu tác dụng với axit H2SO4 đặc nóng cho khí có tính chất gì? B Mùi sốc B Làm màu cánh hoa hồng C Dung dịch nước có tính bazơ D A, B CÂU 42 Khi đun nóng ống nghiệm chứa C H2SO4 đậm đặc phản ứng xảy ra: B H2SO4 + C = CO + SO3 + H2 B 2H2SO4 + C = 2SO2 + CO2 + 2H2O C H2SO4 + 4C = H2S + 4CO D 2H2SO4 + 3C = 2S + 3CO2 + 2H2O CÂU 44 Thuốc thử axit H2SO4 gì? B BaCl2 B AgNO3 C Giấy quỳ tím D A, B Câu 45 Trong phản ứng sau đây, Cl2 vừa đóng vai trò chất khử, vừa đóng vai trò chất oxi hóa A Cl2 + Cu > CuCl2 B Cl2 + H2 > 2HCl C Cl2 + 2NaOH > NaCl + NaClO + H2O D Cl2 + 2Na > 2NaCl Câu 46 Cho axit sau:(1)HCl;(2)H2SO4;(3)H2SO3;(4)H2S.Tính axit tăng dần theo thứ tự: A 4;3;1;2 B 1,3,4,2 C 1,2,3,4 D 4,1,3,2 Câu 47 Phát biểu sau Đúng A Khí SO2 làm phai màu dung dịch nước brom B Khí SO2 có mùi trứng thối, độc C Khí SO2 có tính oxi hóa D SO2 tác dụng với dd NaOH thu NaHSO3 Câu 48 Nước Javel có tính oxi hóa tẩy màu do: A Có clo dung dịch B Có NaCl C Cl+1 NaClO có tính oxh mạnh D Hỗn hợp NaCl NaClO có tính tẩy màu Câu 49 Cho 5g kẽm viên vào cốc đựng 50ml dung dịch H2SO4 4M nhiệt độ thường (25o) Trường hợp tốc độ phản ứng khơng đổi ? A Thay dung dịch H2SO4 4M dung dịch H2SO4 2M B Thực phản ứng 50oC C Thay 5g kẽm viên 5g kẽm bột D Dùng thể tích dung dịch H2SO4 gấp đơi ban đầu Câu 50 Tìm phát biểu sai A Khuynh hướng chung halogen nhận thêm 1e vào lớp ngồi B Tính chất hóa học halogen tính oxi hóa C Liên kết ngun tử halogen kiên kết cộng hóa trị khơng phân cực D Trong hợp chất, tất ngun tố halogen có số oxi hóa -1, +1, +3, +5, +7 Câu 51 Để phân biệt dd H2SO4 dd Na2SO4 ta dùng hóa chất sau A dd BaCl2 B quỳ tím C dd AgNO3 D dd Pb(NO3)2 Câu 52 Trong phản ứng tổng hợp amoniac: N2 (k) + 3H2 (k)
2NH3 (k) ,
< Để tăng hiệu suất phản ứng tổng hợp phải: A Tăng nhiệt độ áp suất B Giảm nhiệt độ vừa phải tăng áp suất C Tăng nhiệt độ giảm áp suất D Giảm nhiệt độ áp suất Câu 53 Trung hòa 100 ml dung dịch HCl 0,2 M cần vùa đủ V ml dung dịch NaOH 0,2 M Giá trị V : A ml B 10 ml C 500 ml D 100 ml Câu 54 Có hh khí gồm oxi ozon Hỗn hợp khí có tỉ khối H2 20 Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích khí hh khí là: A 40% 60% B 20% 80% C 50% 50% D 25% 75% *ĐỀ Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn A-TRẮC NGHIỆM Hãy câu khơng xác: A Trong tất hợp chất, flo có số oxi hố -1 giảm dần C Bán kính ngun tử tăng dần từ flo đến iot B Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy chúng D Tất hợp chất halogen với hiđro điều chất khí t0 thường Để điều chế HBr người ta dùng phản ứng nào? A HCl + NaBr  NaCl + HBr B Br2 + H2O  HBr + HBrO C PBr3 + 3H2O  H3PO3 + 3HBr D H2 + Br2  2HBr Sục khí clo vào dung dịch KOH dư, t0 70 - 750C thu dung dịch chứa chất sau: A KCl, KClO3, KOH, H2O B KCl, KClO, Cl2, H2O C KCl, KClO, H2O D KClO3, KClO, KOH, H2O Axit HCl thể tính oxi hố phản ứng nào: A 2KMnO4 + 16HCl  2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O B 2HCl + Fe  FeCl2 + H2  C 2HCl + Fe(OH)2  FeCl2 + 2H2O D 6HCl + Al2O3  2AlCl3 + 3H2O Trong phản ứng sau phản ứng dùng điều chế oxi cơng nghiệp là: t0 dp A 2KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2  B 2H2O  2H2 + O2  t0 C 2Ag + O3  Ag2O + O2  D 2KNO3  2KNO2 + O2  Cho khí gồm: Cl2, O2, CO, CH4, CO2 chậm qua bình đựng dd Ca(OH)2 dư Hỗn hợp khí giữ lại bình là: A O2, CO, CH4 B Cl2, CO2 C Cl2, O2, CH4 D O2, CO2 Cho dung dịch H2SO4 dư vào BaCO3, thấy tượng: A sủi bọt khí khơng màu B Có kết tủa trắng C Có  trắng có khí ko màu D có khí mùi hắc Để điều chế SO2 người ta khơng dùng phản ứng nào: t0 A Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + SO2  + H2O B 4FeS2 + 11O2  2Fe2O3 + 8SO2  t0 t0 C S + O2  SO2  D Na2SO3  Na2O + SO2  Thuốc thử để phân biệt CO2 SO2 là: A dd nước brom B dd Bari hidroxit C dd nước vơi D dd natri hiđrosunfit 10 Dung dịch khơng phản ứng với dung dich AgNO3 A NaF B NaCl C HCl D CaCl2 11 Phản ứng chứng tỏ H2S chất khử: A H2S + 2NaOH  Na2S + 2H2O B 2H2S + CuSO4  3S + 2H2O C H2S + CuSO4  CuS + H2SO4 D H2S + NaOH  NaHS + H2O t0 12 Cho sơ đồ phản ứng: Mg + H2S04 (đặc)  MgSO4 + H2S  + H2O Hệ số phân tử H2SO4 tham gia chất oxi hố A B C D 13 Phát biểu khơng xác? A Tính axit HX tăng dần theo thứ tự sau: HI, HBr, HCl, HF, đo độ phân cực liên kết halogen với hiđro tăng dần từ I đến F B Từ F2 đến I2 nhiệt độ nóng chảy tăng đần C Trong halogen F2 có tính phi kim mạnh D Ngun tử halogen có 7e lớp ngồi dễ dàng thu thêm 1e để tạo thành ion âm X - cấu hình e khí liền kề bảng tuần hồn Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 14 Sục khí ozon vào dung dịch KI dư, nhiệt độ thường thu dung dịch chứa chất A KOH, KI, I2, O2 B KOH, I2 C KOH, KI, I2 D KOH, I2, O2 15 Phân biệt O2 O3 A tàn đóm đỏ B giấy tẩm dung dịch KI hồ tinh bột C kim loại Ag D màu 16 Xét phản ứng : 2SO2(k) + O2(k)  2SO3 (  H < 0) Để thu nhiều SO3 ta cần: A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất B thêm xúc tác D giảm nhiệt độ 17 Phát biểu sau đúng? A Nói chung, phản ứng hố học khác xảy nhanh chậm với tốc độ khác khơng đáng kể B Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng sản phẩm đơn vị thời gian C Tốc độ phản ứng độ biến thiên nồng độ chất phản ứng đơn vị thời gian D Tốc độ phản ứng xác định theo lý thuyết 18 Khẳng định sau khơng đúng? A Nhiệt độ lửa axetilen cháy oxi cao nhiều so với cháy khơng khí B Nấu thực phẩm nồi áp suất nhanh chín so với nấu chúng áp suất thường C Các chất đốt rắn (như than, củi) có kích thước nhỏ cháy nhanh D Nấu thực phẩm núi cao (áp suất thấp) thực phẩm nhanh chín 19 Cân hố học cân động vì: A trạng thái cân phản ứng khơng dừng lại, mà phản ứng thuận phản ứng nghịch xảy ra, tốc độ B trạng thái cân phản ứng nghịch xảy C trạng thái cân phản ứng thuận xảy D trạng thái cân phản ứng xảy 20 Clo vừa chất oxi hố vừa chất khử phản ứng clo với: A hidro B sắt C dd NaBr D dd NaOH 21 Để làm khơ khí clo người ta dùng: A dd H2SO4 đặc B vơi sống C NaOH khan D đá vơi khan 22 Sục khí O3 vào dd KI có nhỏ sẵn vài giọt hồ tinh bột, tượng quan sát là: A dd có màu vàng nhạt B dd có màu xanh C dd suốt D dd có màu tím 23 Trong chất sau đây, tính chất khơng tính chất axit sunfuric đặc nguội: A háo nước B Phản ứng hồ tan Al Fe C tan nước, toả nhiệt D làm hố than vải, giấy, đường 24 Cho cân bằng: 2NO2  N2O4 H  58,04kJ Nhúng bình đựng NO2 N2O4 thì: A hỗn hợp giữ ngun màu ban đầu B màu nâu đậm dần C màu nâu nhạt dần D hỗn hợp có màu khác 25 Hiđro sunfua chất: A có tính khử mạnhB có tính oxi hố mạnh C có tính axit mạnh D tan nhiều nước 26 Thuốc thử để phân biệt ion F-, Cl-, Br-, I- là: A quỳ tím B dd hồ tinh bột C dd Ba(NO3)2 D dd AgNO3 27 Khí oxi sử dụng nhiều lĩnh vực: A y tế B luyện thép C cơng nghiệp hố chất D hàn cắt kim loại B-TỰ LUẬN Thực biến đổi hóa học sau cách viết PTHH (ghi rõ điều kiện phản ứng có): SO3  H2SO4.nSO3 FeS2 SO2 H2SO4 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Hồn thành phương trình phản ứng: a Na2S  CuS  SO2  H2SO4  Na2SO4  NaCl  HCl  Cl2 b FeS2  SO2  SO3  H2SO4  CuSO4  CuCl2 c) FeS  H2S  FeS  Fe2O3  FeCl3  Fe2SO4  FeCl3 Thực chuỗi phản ứng sau (ghi rõ điều kiện phản ứng có): a Zn  ZnS  H2S  S  SO2  BaSO3  BaCl2 b SO2  S  FeS  H2S  Na2S  PbS c FeS2  SO2  S H2S  H2SO4  HCl Cl2  KClO3  O2 d H2  H2S  SO2  SO3 H2SO4  HCl Cl2 e FeS2  SO2  HBr  NaBr  Br2  I2 SO3 H2SO4  KHSO4  K2SO4  KCl KNO3 FeSO4  Fe(OH)2 FeS  Fe2O3  Fe  Fe2(SO4)3  Fe(OH)3 g) S  SO2  SO3  NaHSO4  K2SO4  BaSO4 Hóa chất điều kiện thí nghiệm xem đầy đủ Viết PTHH điều chế khí sunfurơ Bằng phương pháp hóa học phân biệt khí đựng lọ riêng biệt nhãn sau: Lưu huỳnh đioxit, oxi ozon Phân biệt lọ nhãn sau: a NaOH, H2SO4, HCl, BaCl2 b H2SO4, HCl, NaCl, Na2SO4 c KCl, Na2CO3, NaI, CuSO4, BaCl2 d Ca(NO3)2, K2SO4; K2CO3, NaBr e NaCl, NaNO3, Na2CO3, Na2SO4 f Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3 g I2, Na2SO4, KCl, KI, Na2S Phân biệt khí nhãn sau: a O2, SO2, Cl2, CO2 b Cl2, SO2, CO2, O2, O3 c O2, O3, H2S, SO2 Bằng phương pháp hố học phân biệt dung dịch sau: NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3 Bằng phương pháp hố học phân biệt dung dịch sau: Na2S, Na2SO3, Na2SO4, BaCl2 10 Chỉ dùng thêm thuốc thử (khơng dùng chất thị màu), nhận biết dung dịch sau: natri sunfat, axit sunfuric, natri cacbonat, axit clohiđric 11 Bằng pp hóa học phân biệt dd sau: a) KCl, K2CO3, MgSO4, Mg(NO3)2 b) Na2SO4, NaNO3, Na2CO3, NaCl c) Na2SO3, Na2S, NaCl, NaNO3 d) HCl, H2SO4, BaCl2, Na2CO3 e) AgNO3, Na2CO3, NaCl, K2SO4 f) HCl, H2SO4, BaCl2, K2CO3 g) HCl, HNO3, KCl, KNO3 h) HCl, Na2SO4, NaCl, Ba(OH)2 12 Muối ăn bị lẫn tạp chất là: Na2SO4, MgCl2, BaCl2, CaSO4 Hãy trình phương pháp hố học để loại bỏ tạp chất, thu NaCl tinh khiết.Viết phương trình hố học 13 Muối NaCl có lẫn tạp chất NaI a Làm để chứng minh muối NaCl nói có lẫn tạp chất NaI b Làm để có NaCl tinh khiết 14 Viết pt chứng minh SO2 vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử 15 Viết pt chứng minh S chất oxi hóa, pt chứng minh S chất khử 16 Viết phương trình phản ứng H2SO4 lỗng H2SO4 đặc nóng tác dụng với chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3 Từ phản ứng rút kết luận với axit sunfuric 17 Trình bày hai phương pháp điều chế hiđro sufua từ chất sau: S, Fe, axit HCl 18 Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng (ghi đk phản ứng có) điều chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 19 Từ quặng pirit sắt, muối ăn, khơng khí, nước, khơng khí; viết phương trình điều chế: Fe 2(SO4)3, Na2SO4, nước Javen, Na2SO3, Fe(OH)3, Natri, Natriclorat, NaHSO4, NaHSO3 20 Cho 78,3 gam mangan đioxit tác dụng với HCl đặc Lượng clo thu dẫn qua 500ml dung dịch NaOH 4M (ở điều kiện thường) dung dịch A a Viết phương trình phản ứng b Tính nồng độ mol chất dung dịch A (coi Vdd khơng thay đổi) 21 Cho 4,8g Mg tác dụng với 250ml dung dịch H2SO4 10% (D = 1,176g/ml) thu khí H2 dung dịch A a Tính thể tích khí H2(đkc) thu b Tính nồng độ % chất dung dịch A 22 Hấp thụ hồn tồn 3,36lít khí hidrosunfua (ở đktc) vào 90ml dung dịch NaOH 2M (D =1,221g/ml) a Viết PTHH phản ứng xảy b Tính nồng độ mol nồng độ phần trăm chất có dung dịch thu (Na=23, S =32, O=16, H = 1) 23 Cho 5,12g kim loại R có hóa trị II khơng đổi tác dụng vừa đủ với 16g dung dịch H2SO4 98% thấy khí SO2 a Viết PTHH phản ứng xảy b Tìm kim loại R (Fe = 56, Zn = 64,Mg = 24,Cu=64,Ni=59,Pb= 207) 24 Một hỗn hợp A gồm Fe kim loại M hố trị - Hòa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 lỗng thu 4,48lít khí H2(đkc) - Hòa tan hồn tồn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít khí SO2(đkc) a Viết phương trình phản ứng xảy b Xác định kim loại M 25 Hồ tan 24,8g hh X gồm Fe, Mg, Cu dd H2SO4 đđ, nóng dư thu dung dịch A Sau cạn dd A thu 132 g muối khan 24,8 g X tác dụng với dd HCl dư thu 11,2 lít khí (đkc) a Viết phương trình phản ứng b Tính % khối lượng kim loại hh X 26 Cho 5,6 lit khí SO2 (đkc) vào: a 400 ml dung dịch KOH 1,5 M b 250 ml dung dịch NaOH 0,8 M c 200 ml dung dịch KOH M Tính nồng độ chất dung dịch thu 27 Đốt cháy hồn tồn 12,8 g S Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,28 g/ml) Tìm CM, C% chất dung dịch thu sau phản ứng 28 Hồ tan 4,8 g kim loại M hố trị II vừa đủ tác dụng với 392 g dung dịch H2SO4 10% Xác định M 29 Cho 40 g hỗn hợp A chứa Cu Al tác dụng với dung dịch H2SO4 dư thu 22,4 lit khí (đkc) Tính % khối lượng kim loại? 30 Cho 36 g hỗn hợp X chứa Fe2O3 CuO tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 20% thu 80 g hỗn hợp muối a) Tính % khối lượng chất hỗn hợp X b) Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng 31 Cho 6,8 g hỗn hợp X gồm Mg Fe vào dung dịch H2SO4 lỗng thu 3,36 lit khí bay (đkc) a) Tính % khối lượng kim loại X? b) Nếu cho hỗn hợp tác dụng với H2SO4 đ, nóng.Tính VSO2 (đkc)? 32 Cho 35,2 g hỗn hợp X gồm Fe CuO tác dụng vừa đủ với 800 g dd H2SO4 lỗng thu 4,48 lit khí (đkc) dd A a) Tính % khối lượng chất X b) Tính C% dung dịch H2SO4 dùng c) Tính khối lượng muối dung dịch A 33 Cho 40 g hỗn hợp Fe – Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 98% nóng thu 15,68 lit SO2 (đkc) a.Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 dùng? Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 34 Cho 20,8 g hỗn hợp Cu CuO tác dụng vừa đủ dung dịch H2SO4 đ, nóng thu 4,48 lit khí (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp? b.Tính khối lượng dung dịch H2SO4 80% cần dùng khối lượng muối sinh 35 Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H2SO4 đ, nguội dư thu 6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần khơng tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu 36 Cho 10,38 g hỗn hợp gồm Fe, Al Ag chia làm phần nhau: - Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 lỗng dư thu 2,352 lit (đkc) - Phần 2: Tác dụng với dung dịch H2SO4 đ, nóng dư thu 2,912lit khí SO2 (đkc) Tính khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu 37 Nung nóng hỗn hợp gồm 11,2 g bột Fe 3,2 g bột lưu huỳnh Cho sản phẩm tạo thành vào 200 ml dung dịch H2SO4 thu hỗn hợp khí A bay dung dịch B ( Hpư = 100%) a Tìm % thể tích hỗn hợp A b Để trung hòa dung dịch B phải dùng 200 ml dung dịch KOH 2M.Tìm CM dung dịch H2SO4 dùng 38 Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc) a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? b Tính VSO2 ( 270 C; atm) c Cho tồn khí SO2 vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M Tính CM chất dung dịch thu 39 Cho h2 (X) gồm Fe FeS tác dụng với dd HCl dư, thu 7,84 lít hỗn hợp khí (đkc) Cho hỗn hợp qua dd Pb(NO)3 thu 47,8 g kết tủa màu đen a Viết phưong trình hố học b Hỗn hợp khí thu gồm khí nào? Thể tích khí bao nhiêu? c Tính khối lượng chất hỗn hợp X 40 Cho 32 g hỗn hợp Fe FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M Sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí A (đktc) dung dịch B Cho hỗn hợp khí A qua dd Pb(NO3)2 dư thu 71,7 g kết tủa màu đen a Viết phưong trình hố học b Hỗn hợp khí thu gồm khí nào? Tính V ? c Tính khối lượng chất hh ban đầu d Tính Vdd HCl dùng e Khối lượng chất dd B 41 Cho 300 ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/cm3) Vậy muốn pha lỗng thể tích H2SO4 thành dd H2SO4 15% a Tính thể tích nước cần dùng để pha lỗng b Khi pha lỗng phải tiến hành nào? V2O5 ,t  2SO3 (k) 42 Cho pt hố học: 2SO2 (k) + O2 (k)  H  Cân hố học phản ứng chuyển dịch phía khi: a Tăng nhiệt độ bình phản ứng? b Tăng áp suất chung hỗn hợp? c Tăng nồng độ khí oxi? d Giảm nồng độ khí sunfurơ? t0 43 Sản xuất vơi cơng nghiệp thủ cơng nghiệp dựa tên phản ứng hh: CaCO (r)  CaO (r) + CO2 (k) H  Hãy phân tích đặc điểm phản ứng hố học nưng vơi? Từ đặc điểm đó, cho biết biện pháp kĩ thuật sử dụng để nâng cao hiệu xuất q trình nung vơi? 44 Người ta đung nóng lượng PCl5 bình kín thể tích 12 lít 2500C PCl5(k)  PCl3 (k) + Cl2 (k) Lúc cân có 0,21 mol PCl5; 0,32 mol PCl3; 0,32 mol Cl2 Tính số cân KC phản ứng 45 Cho phản ứng sau: H2O (k) + CO (k)  H2(k) + CO2 (k) 10 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Ở 7000C số cân KC = 1.873 Biết hỗn hợp ban đầu gồm: 0,300 mol H2O 0,300 mol CO bình 10 lít 7000C *ĐỀ Câu 1: Axit pecloric có cơng thức A HClO B HClO4 C HClO3 D HClO2 Câu 2: Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) 2NH3 (k) ΔH < Khi giảm nhiệt độ phản ứng từ 450OC xuống đến 25OC A phản ứng dừng lại B cân chuyển dịch theo chiều thuận C cân chuyển dịch theo chiều nghịch D cân khơng bị chuyển dịch Câu 3: Brom có lẫn tạp chất clo Một hố chất loại bỏ clo khổi hỗn hợp A KCl B NaOH C KBr D H2O Câu 4: Khi phản ứng thuận nghịch trạng thái cân A khơng xảy B tiếp tục xảy C xảy theo chiều nghịch D xảy theo chiều thuận Câu 5: Cho phản ứng: Fe2O3 (r) + 3CO (k) => 2Fe (r) + 3CO2 (k) Khi tăng áp suất phản ứng A cân chuyển dịch theo chiều nghịch B cân khơng bị chuyển dịch C phản ứng dừng lại D cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu 6: Trong số câu sau đây, câu khơng đúng? A Lưu huỳnh khơng tan dung mơi hữu B Lưu huỳnh khơng tan nước C Lưu huỳnh chất rắn màu vàng D Lưu huỳnh nóng chảy nhiệt độ tương đối thấp Câu 7: Phản ứng sau dùng để điều chế khí Hidro Clorua phòng thí nghiệm? A H2 + Cl2 → 2HCl B Cl2 + SO2 + H2O → HCl + H2SO4 C Cl2 + H2O → HCl + HClO D NaCl(rắn) + H2SO4(đặc) → HCl + NaHSO4 Câu 8: Hồ tan hồn tồn 10,05 gam hỗn hợp muối cacbonat kim loại hố trị II III vào dung dịch HCl thu dung dịch A 0,672 lít khí CO2 (đktc) Khối lượng muối A A 9,32gam B 10,38gam C 20,66gam D 30,99gam Câu 9: Cho phản ứng sau: Các chất phản ứng => chất sản phẩm Yếu tố KHƠNG ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói A nhiệt độ B chất xúc tác C nồng độ chất sản phẩm D nồng độ chất phản ứng Câu 10: Phương pháp sau dùng để điều chế O2 PTN? A Điện phân H2O B Điện phân dung dịch CuSO4 C Phân hủy H2O2 với xúc tác MnO2 D Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng, Câu 11: Trong tính chất sau, tính chất khơng phải chung cho Halogen? A Lớp electron ngồi ngun tử có electron B Tạo với Hidro hợp chất khí có liên kết cộng hóa trị phân cực C Có số oxi hóa -1 hợp chất D Ngun tử có khả kết hợp với electron Câu 12: Trong phòng thí nghiệm người ta thường điều chế clo cách A phân huỷ khí HCl B cho HCl đặc tác dụng với MnO2; KMnO4… điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn C D điện phân nóng chảy NaCl Câu 13: Cho 1,53 g hỗn hợp Mg, Fe, Zn vào dung dịch HCl dư thấy 448 ml khí H2 (đktc) Cơ cạn hỗn hợp sau phản ứng thu chất rắn có khối lượng A 2,24 g B 3,90 g C 1,85 g D 2,95 g Câu 14: Bạc tiếp xúc với khơng khí có lẫn H2S lại biến đổi thành sunfua: 4Ag + 2H2S + O2 2Ag2S + 2H2O Câu diễn tả tính chất chất phản ứng 11 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn A Ag chất oxi hóa, H2S chất khử B H2S chất oxi hóa, Ag chất khử C Ag chất khử, O2 chất oxi hóa D H2S chất khử, O2 chất oxi hóa Cho V lit SO (đktc) tác dụng hết với dung dịch Br Câu 15: 2 dư Thêm tiếp vào dung dịch sau phản ứng BaCl2 dư thu 2,33 gam kết tủa Thể tích V A 1,12 lit B 0,112 lit C 2,24 lit D 0,224 lit Câu 16: Cho oxit ngun tố thuộc chu kỳ sau: Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7 đó: A có oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính lại oxit axit B có hai oxit bazơ, oxit lưỡng tính lại oxit axit C có hai oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính lại oxit axit D có ba oxit bazơ, hai oxit lưỡng tính lại oxit axit Câu 17: Thứ tự tăng dần tính axit axit halogen hiđric (HX) A HF < HCl < HBr < HI B HCl < HBr < HI < HF C HI < HBr < HCl < HF D HBr < HI < HCl < HF Câu 18: Khi trộn lẫn 200 ml dung dịch HCl 2M 300 ml dung dịch HCl 4M, ta thu dung dịch có nồng độ A 3,2 mol/l B 5,0 mol/l C 3,5 mol/l D 3,0 mol/l Câu 19: Cho 37,6 gam hỗn hợp gồm CaO, CuO Fe2O3 tác dụng vừa đủ với 0,6 lít dung dịch HCl 2M, cạn dung dịch sau phản ứng số gam muối khan thu A 61,0 B 80,2 C 70,6 D 49,3 H SO lỗng tác dụng với tất chất thuộc đây? Câu 20: A CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn B Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2 C Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3 D Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3 Câu 21: Sự suy giảm (sự phá hủy) tầng Ozon khí có ngun nhân do: A Nạn cháy rừng giới B Khí CO2 nhà máy thải vào khí C Trái Đất nóng lên D Chất CFC mà ngành cơng nghiệp lạnh thải vào khí Câu 22: Sau hồ tan 8,45g ơlêum A vào nước dung dịch B, để trung hồ dung dịch B cần 200ml dung dịch NaOH 1M Cơng thức B là: A H2SO4.10SO3 B H2SO4 3SO3 C H2SO4 5SO3 D H2SO4 2SO3 Câu 23: Cho 6,72 lít clo (đktc) tác dụng với 16,8 gam Fe nung nóng lấy chất rắn thu hồ vào nước khuấy khối lượng muối dung dịch thu A 48,75 gam B 38,10 gam C 32,50 gam D 25,40 gam Câu 24: Hồ tan hồn tồn 4,0 gam hỗn hợp Mg, Fe, Cu dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư thu 2,24 lít khí SO2 (đktc) dung dịch chứa m gam muối Giá trị m A 13,6 B 12,8 C 14,4 D 23,2 Câu 25: Thuốc thử thích hợp dùng để phân biệt dung dịch (đựng riêng): NaCl, NaBr, NaI, HCl, H2SO4, Na2SO4, NaOH là: A dung dịch BaCl2, quỳ tím, Cl2, hồ tinh bột B dung dịch AgNO3, quỳ tím C dung dịch BaCl2, Cl2, hồ tinh bột D dung dịch BaCl2, dung dịch AgNO3 Câu 26: Chỉ dùng thuốc thử sau để phân biệt lọ đựng riêng biệt SO2 CO2? A Dung dịch brom nước B Dung dịch Ca(OH)2 C Dung dịch NaOH D Dung dịch Ba(OH)2 Câu 27: Để phân biệt dung dịch khơng màu NaF, KCl, NaBr, KI đựng bình khơng nhãn riêng biệt ta sử dụng thuốc thử sau đây? A d2 BaCl2 B d2 KOH C Quỳ tím D d2 AgNO3 12 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu 28: Sục từ từ 2,24 lit SO2 (đktc) vào 100 ml dd NaOH 3M Muối tạo thành sau phản ứng A Na2SO3 B NaHSO3 C Hỗn hợp Na2SO3 NaHSO3 D Na2SO4 Câu 29: Cho khí H2S lội qua dd CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ: A có kết tủa CuS tạo thành, khơng tan axit mạnh B axit sunfuhiđric mạnh axit sunfuric C Có phản ứng oxi hố – khử xảy D axit sunfuric mạnh axit sunfuhiđric Câu 30: Trong phát biểu sau đây, chọn phát biểu khơng H2SO4: A Khi pha lỗng axit sunfuric, cho từ từ nước vào axit B H2SO4 lỗng có đầy đủ tính chất chung axit C H2SO4 đặc chất hút nước mạnh D Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng Cho : C = 12; H = 1; O = 16; N = 14; Cl = 35,5; Br = 80; I = 127; Na = 23; K = 39; Rb = 85; Mg = 24; Ca = 40; Sr = 88; Ba = 137; Al = 27; Cr = 52; Fe = 56; Ni = 59; Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Pb = 207 *ĐỀ Dẫn 1,68 lit khí SO2(đkc) vào 100ml dung dịch KOH 1,5 M thu dung dịch X.Cơ cạn cẩn thận dung dịch X gam chất rắn khan: A 36 B 18 C 24 D 11,85 Cho phản ứng: H2SO4đ +Zn → ZnSO4+ H2S+ H2O Hệ số tối giản chất phản ứng là: A 5,4,4,1,5 B 4,5,4,1,4 C 5,4,4,1,4 D 4,5,4,1,5 Hồ tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl2 thấy có 93,2 gam kết tủa Cơng thức oleum : A H2SO4.SO3 B H2SO4.4SO3 C H2SO4.3SO3 D H2SO4.2SO3 Chọn câu sai nói tính chất hóa học ozon: A Ozon oxi hóa tất kim loại kể Au Pt B Ozon oxi hóa Ag thành Ag2O C Ozon bền oxi D Ozon oxi hóa ion I- thành I2 KhÝ CO2 cã lÉn t¹p chÊt lµ SO2 §Ĩ lo¹i bá t¹p chÊt th× cÇn sơc hçn hỵp vµo dung dÞch nµo sau ®©y? A dd Br2 dB dd NaOH dC dd Ca(OH)2 dD dd Ba(OH)2 d6 Phản ứng tổng hợp amoniac là:N2(k) + 3H2(k)  2NH3(k) ΔH = –92kJ Yếu tố khơng giúp tăng hiệu suất tổng hợp amoniac : A Tăng nhiệt độ B Tăng áp suất C Bổ sung thêm khí nitơ vào hỗn hợp phản ứng D Lấy amoniac khỏi hỗn hợp phản ứng Dãy gồm chất phản ứng với dung dịch HCl là: A Cu(OH)2, Fe, CaO, Al2O3 B NaOH, Al, CuSO4, CuO C Cu(OH)2, Cu, CuO, Fe D CaO, Al2O3, Na2SO4, H2SO4 Cho chất sau: CuO(1),Ag(2),FeO(3),Zn(4,) Fe2O3(5).Dung dịch H2SO4 đặc, nóng tác dụng với chất tạo khí? A 2,3,4,5 B 1,2,3,4,5 C 2,3 D 2,3,4 Biết nhiệt độ tăng lên 100C tốc độ phản ứng tăng lên lần Vậy tốc độ phản ứng tăng lên lần tăng nhiệt độ từ 200C đến 1000C A 16 lấn B 64 lần C 256 lần D 32 lần 10 Cho cặp chất sau đây, cặp chất khơng phản ứng với là: A I2 dung dịch NaCl B Br2 dung dịch NaI C Cl2 dung dịch NaBr D Cl2 dung dịch NaI 13 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn II.TỰ LUẬN: Bài 1:(3 đ)Hòa tan hồn tồn 7,68 gam kim loại M hóa trị II dung dịch H2SO4 đặc,nóng dư thu dung dịch X 2,688 lit khí SO2(sản phẩm khử nhất, đktc) a.Xác định tên kim loại M b Dẫn tồn lượng SO2 vào bình chứa 2,24 lit khí O2(đkc) có chất xúc tác V2O5 đun nóng t= 450-5000C,sau thời gian thu 4,256 lit(đkc) hỗn hợp khí B.Tính % thể tích khí B? c.Hỗn hợp Y gồm (6,72 gam Fe 7,84 gam M trên) cho vào dung dịch H2SO4 đặc,nóng thu dung dịch Z, 8,8 gam chất rắn khơng tan V(lit) SO2(đkc).Tính V B.PHẦN RIÊNG(2đ) Thí sinh chọn phần sau: IB.Theo chƣơng trình nâng cao: Bài 2:(1,0đ) Từ quặng pirit sắt, khơng khí ,nước.Viết phương trình phản ứng điều chế sắt(III) sunfat Bài 3:(1,0 đ)Trong bình kín thể tích lit ,ở t0C có phản ứng phản ứng thuận nghịch sau: CO(k) +H2O(h)  CO2 + H2 , Kc=1 Nếu nồng độ CO2 H2 lúc cân 2M Hãy tính nồng độ ban đầu CO H2O,biết nồng độ ban đầu CO bé hợn H2O 3M IIB.Theo chƣơng trình Bài 2(1đ)Hồn thành chuỗi sơ đồ phản ứng sau(ghi rõ điều kiện có) ZnS  H2S  SO2  H2SO4  Fe2(SO4)3 Bài 3:(1 đ)Bằng phương pháp hóa học nhận biết lọ dung dịch nhãn sau: Na2SO4 , H2SO4 , K2S , NaCl (Cho biết: Fe:56; Mg:24; Cu:64; Zn:65; S:32; H:1; O:16) *ĐỀ Câu1.Câu nhận xét khí H2S sau sai ? A khí khơng màu, mùi trứng thối độc C tan nước tạo thành dung dịch axit H2S B làm quỳ tím ẩm hóa xanh D có tính khử mạnh Câu2.Trong cơng nghiệp điện phân dd NaCl bão hồ khơng có màng ngăn hai điện cực thu sản phẩm : A dd nước javen B NaOH , H2 Cl2 C dd NaCl D dd NaClO Câu3 Người ta nghiền ngun liệu trước đưa vào lò nung để sản xuất clanhke (trong q trình sản xuất xi măng) tăng yếu tố sau để tăng tốc độ phản ứng : A nhiệt độ B nồng độ C áp suất D diện tích bề mặt chất phản ứng Câu4.Cho 17,4 gam MnO2 tác dụng với axit HCl đặc, dư , đun nóng thu V lit khí Clo đktc Giá trị V lit: A 2,24 lit B 4,48 lit C 3,36 lit D 5,6 lit Câu5 Cho chất : S, SO2, H2S, H2SO4 Có chất chất cho vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử? A B C D Câu6 Khi tăng yếu tố sau tốc độ phản ứng tăng lên : A nhiệt độ B áp suất C nồng độ D Cả A, B, C Câu7.Cho 4,48 lit khí SO2 (đktc) vào 150 ml dd NaOH M thu sản phẩm muối số mol muối tương ứng : A Na2SO3 0,1 mol NaHSO3 0,1 mol B Na2SO3 0,1 mol 14 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn C NaHSO3 0,1 mol D Na2SO3 0,05 mol NaHSO3 0,05 mol Câu8 Nước clo khí clo ẩm có tính tẩy màu (tẩy trắng) ngun nhân : A Clo tác dụng với nước tạo HCl có tính tẩy màu B nước clo chứa HClO có tính oxi hóa mạnh, tẩy màu C Clo hấp thụ màu D Tất Câu9 Cho hệ cân sau thực bình kín : 2SO2 (k) + O2 (k) 2SO3 (k) ,  H < Yếu tố sau khơng làm chuyển dịch cân hóa học ? A biến đổi nhiệt độ B thay đổi áp suất C chất xúc tác D thay đổi nồng độ chất Câu10 Cho 17,5 gam hỗn hợp kim loại Al , Fe Zn tác dụng với dung dịch HCl lỗng dư thu 11,2 lit khí đktc Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu khối lượng muối khan : A 53 gam B 50,2 gam C 35 gam D 56,5 gam Hết - 15 ... chất oxi hoá B Phản ứng 2: SO2 chất oxi hoá, H2S chất khửù C Phản ứng : SO2 vừa chất khử, vừa chất oxi hoá D Phản ứng 1: Br2 chất oxi hoá, phản ứng H2S chất khửù Câu 35 Cho phản ứng hoá học: H2S... phản ứng ? A H2S chất oxi hoá, Cl2 chất khử B H2S chất khử, H2O chất oxi hoá C H2S chất khử, Cl2 chất oxi hoá D Cl2 chất oxi hoá, H2O chất khử Câu 36 Cho phương trình hoá học: H2SO4 đặc + 8HI 4I2... phản ứng : A 4,29 B 2,87 C 3,19 D 3,87 Câu 25 Nhận đònh sau A Số oxi hoá oxi luôn -2 B Số oxi hoá oxi luôn -2 hợp chất C Số oxi hoá oxi +2 hợp chất với flo D Cả B, C Câu 26 Chất tác dụng với oxi