20 đề thi thử học kì 2 môn hoá 10

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn ĐỀ SỐ Câu (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: KMnO4  Cl2  NaCl  Cl2  FeCl2  FeCl3  Fe(NO3)3  Fe(OH)3  Fe2O3 Câu (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết chất khí chứa bình nhãn sau: SO2, CO2, H2S, O2 O3 Câu (2 điểm) Từ nguyên liệu ban đầu muối ăn, quặng pirit, nước, không khí (điều kiện có đủ) Hãy viết phương trình điều chế natri hiđroxit, nước Javen, sắt (II) sunfat, sắt (III) sunfat   2NH3(k) H  Câu (1 điểm) Cho cân hóa học: N2 (k) + 3H2 (k)   Nêu yếu tố làm cho cân chuyển dịch theo chiều thuận Câu (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp X gồm Fe Mg Thực thí nghiệm: - Thí nghiệm 1: Cho m gam X tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ thấy giải phóng 11,2 lít khí - Thí nghiệm 2: Cho m gam X tác dụng với dung dịch H2SO4 96% thấy giải phóng khí SO2 với thể tích đo 13,44 lít Biết khí đo đktc Tính m % khối lượng kim loại hỗn hợp X Sục từ từ khí B vào 400 ml dung dịch KOH 2M Cô cạn dung dịch thu gam muối khan [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn ĐỀ SỐ Câu ( điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS2  SO2  SO3  H2SO4  Fe2(SO4)3  Fe(OH)3  Fe2(SO4)3  FeCl2  Fe(NO3)2 Câu (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau: Na2SO4, NaOH, Ba(OH)2, H2SO4, NaCl, HCl Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng để chứng minh: SO2 vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử HCl có tính axit tính khử   2SO3(k) H  Câu (1 điểm) Cho cân 2SO2 (k) + O2 (k)   Khi tăng nhiệt độ, tăng áp suất, giảm nồng độ SO3 tăng nồng độ SO2 cân chuyển dịch theo chiều nào? Giải thích Câu (3 điểm) Dung dịch A gồm muối NaCl, NaBr NaI Tiến hành thí nghiệm TN1 : Lấy 20 ml dung dịch A cô cạn thu 1,732 gam muối khan TN2 : Lấy 20 ml dung dịch A lắc kỹ với brôm dư sau cô cạn thu 1,685 gam muối khan TN3 : Lấy 20 ml dung dịch A tác dụng với Clo dư, sau cô cạn thu 1,4625 gam muối khan Tính nồng độ mol/l muối 200 ml dung dịch A [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn ĐỀ SỐ Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng để chứng minh rằng: Cl2 có tính oxi hóa mạnh Br2; Br2 có tính oxi hóa mạnh I2 H2S có tính khử H2SO4 có tính oxi hóa mạnh O3 có tính oxi hóa mạnh O2 Câu ( điểm) Chỉ dùng phenolphtalein nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch nhãn sau: NaOH, NaCl, BaCl2, Na2SO4, Ba(OH)2 Câu (2 điểm) Từ MnO2, NaCl, H2SO4 đặc, Fe, Cu H2O đề nghị cách điều chế chất sau: FeCl2, FeCl3, CuSO4 Câu (1 điểm) Nêu phương pháp hóa học giúp tăng hiệu suất trình điều chế NH3 Biết có   2NH3(k) H  phương trình: N2 (k) + 3H2 (k)   Câu ( điểm) Cho 1,92 gam hợp kim X gồm đồng, kẽm, magie tác dụng vừa đủ với HCl ta 0,03 mol khí dung dịch A Cho NaOH dư tác dụng với dung dịch A thu đước kết tủa Nung kết tủa tới khối lượng không đổi 0,8 gam chẩt rắn Xác định thành phần hỗn hợp Hòa tan 1,92 gam hợp kim X H2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO2 (đktc) Tính V [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn ĐỀ SỐ Câu (2 điểm) Cho khí sau, chứa bình nhãn: O2, H2S, SO2, Cl2, CO2 Nêu phương pháp vật lí để nhận biết khí Nêu phương pháp hóa học để nhận biết khí Câu (2 điểm) Nêu cách tiến hành pha loãng axit H2SO4 đặc Giải thích cách làm Để thu dung dịch H2SO4 25% cần lấy m1 gam dung dịch H2SO4 45% pha với m2 gam dung dịch H2SO415% Xác định tỉ lệ m1/m2 Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng sau (ghi rõ điều kiện, có) Cho H2S tác dụng với O2 Đốt quặng pirit Cho Fe3O4 tác dụng với HCl loãng Sục khí H2S vào dung dịch KMnO4   CaO (r) + CO2 (k) H  Câu (1 điểm) Trong trình nung vôi xảy phản ứng: CaCO3 (r)   Nêu phương pháp giúp tăng hiệu suất phản ứng Câu (3 điểm) Cho 16,5 gam hỗn hợp muối Na2S Na2SO3 tác dụng với 100 ml dung dịch HCl đun nóng ta hỗn hợp khí X có tỉ khối hiđro 27 Lượng axit dư trung hoà vừa đủ 500 ml dung dịch NaOH 1M [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Tìm khối lượng muối hỗn hợp? Tìm nồng độ mol dung dịch HCl? Hỗn hợp khí X có khả làm màu vừa đủ V lít dung dịch KMnO4 2M Tính V ĐỀ SỐ Câu (2 điểm) Chỉ dùng quỳ tím nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch chứa lọ nhãn sau: KOH, KCl, K2SO4, HCl, H2SO4, Ba(OH)2 Câu (2 điểm) Hoàn thành dãy biến hóa sau: MnO2 ,t A  B + D dpdd B + M  E + F + G co mang ngan E + HCl  B + M D + G  M t D + X   Y Y + Br2 + M  Q + P X + Q  Y + M F + M   Câu (2 điểm) Nêu phương pháp điều chế oxi phòng thí nghiệm công nghiệp Viết phương trình minh họa (nếu có) Câu (1 điểm) Nêu yếu tố làm cho tốc độ phản ứng tăng Mỗi yếu tố lấy ví dụ liên hệ Câu (3 điểm) Cho m gam hỗn hợp gồm Fe, Zn, Cu tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu 13,44 lít khí X (đktc)và 9,6g chất rắn Mặt khác lấy m gam hỗn hợp nói cho tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc nguội thu 7,84 lít khí (đktc) Y [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Tính thành phần % theo khối lượng kim loại Sục từ từ khí Y vào 500ml dung dịch KOH 0,25M cô cạn thu gam muối khan ĐỀ SỐ Câu (2 điểm) Cho chất sau: KMnO4, KClO3, MnO2 K2Cr2O7 tác dụng với dung dịch HCl đặc Nếu chất oxi hóa có khối lượng chọn chất để điều chế lượng clo nhiều nhất? Giải thích Nếu chất oxi hóa có số mol chọn chất để điều chế lượng clo nhiều nhất? Giải thích Câu (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết dung dịch sau: NaCl; NaI; Na2SO4; NaNO3; HCl H2SO4 Câu (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau:  O2   SO2   H2SO4   H2S   SO2   S   A   H2 S KMnO4    CO2 (k) + H2 (k) Câu (1 điểm) Xét hệ cân hóa học: CO (k) + H2O (k)   ΔH Br2 > I2 b HCl, SO2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học, nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: NaCl, Na2SO4, NaNO3, HCl, BaCl2, NaOH, MgCl2 Câu (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12 gam quặng pirit sắt (FeS2) dẫn toàn sản phẩm cháy vào 80 gam dung dịch NaOH 25 % thu dung dịch A Tính nồng độ phần trăm chất dung dịch A Câu (2điểm) Cho phản ứng: [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn A 2B  C t1  15ph 0,008M 0,009M ?M t  45ph 0,005M ?M 0,004M Tính tốc độ trung bình phản ứng (tính theo chất A) khoảng thời gian từ t1 đến t2 Tính nồng độ chất C thời điểm t1, nồng độ chất C thời điểm t2 Câu (2 điểm) Hòa tan 6,32 gam hỗn hợp gồm Fe Fe3O4 dung dịch H2SO4 đặc, nóng, dư Sau phản ứng thu 1,232 lít SO2 (đkc) dung dịch A Viết phương trình phản ứng xảy Tính %(m) kim loại hỗn hợp ban đầu Tính khối lượng muối khan thu dung dịch A ĐỀ SỐ Câu (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng (1) (2) (3) (4) H2S   SO2   H2SO4   Na2SO4   BaSO4 Câu (2 điểm) So sánh tính oxi hóa F2, Cl2, Br2, I2 Giải thích tính chất theo: - Cấu hình electron Biết số hiệu nguyên tử F (Z=9); Cl (Z=17); Br (Z=35); I (Z=53) - Phương trình phản ứng Câu (2 điểm) Nhận biết chất khí chứa bình nhãn sau (theo tính chất hóa học): O2; SO2; H2; CO2; Cl2 HCl [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu (1 điểm) Cho cân hóa học: N2O4 (k) (không màu)   2NO2 (k)   ΔH = 58kJ (màu nâu đỏ) Khi tăng nhiệt độ, giảm áp suất, giảm nồng độ NO2 phản ứng có xu hướng biến đổi màu sắc nào? Câu (3 điểm) Cho 11,3 gam hỗn hợp Mg Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thu 6,72lít khí H2(ở đktc) Tính thành phần phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp đầu ? Tính khối lượng muối khan thu sau phản ứng? Nếu hòa tan hoàn toàn hỗn hợp11,3 gam kim loại 100ml dd H2SO4 đặc nóng sinh sản phẩm khí SO2 Tính thể tích khí SO2 thu ( đktc) nồng độ mol dung dịch axit dùng ? ĐỀ SỐ 10 Câu (2 điểm) Viết phương trình hoàn thành phản ứng hóa học sau ( ghi rõ điều kiện, có) a) Cl2 + Fe  b) Br2 + NaI  c) Cl2 + NaOH (loãng)  d) HCl + Na2CO3  Câu (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 4,8 gam S dẫn toàn sản phẩm cháy vào 200 ml dung dịch NaOH 2M thu dung dịch A Tính nồng độ mol chất dung dịch A [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng trình sản xuất axit sunfuric Người ta điều chế H2SO4 từ quặng pirit sắt có chứa 10 % tạp chất Giả sử hiệu suất trình 85% Câu (1 điểm) Trong trình bảo quản muối sắt (III) người ta phải thêm axit vào (thêm nồng độ ion H+) Giải thích Biết dung dịch muối sắt (III) xảy cân bằng:   Fe(OH)3 + 3H+ Fe3+ + 3H2O   Câu (3 điểm) Cho 8,8 gam hỗn hợp A gồm (Cu Fe) tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 (đktc) Hãy: Tính thành phần % theo khối lượng hỗn hợp ban đầu Nếu thay H2SO4 loãng H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml), nóng để hòa tan hết hỗn hợp A thu V lít khí không màu, mùi hắc (đktc) Tính a) V b) Thể tích H2SO4 98% dùng c) Nồng độ % muối thu ĐỀ SỐ 11 Câu (2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: FeS2 + O2  (A) + (B) (rắn) V O ,t   (C)  (A) + O2   (C) + (D) (lỏng)  (E) (E) + Cu  (F) + (A) + (D) (A) + NaOH (dư)  (H) + (D) [Type text] (H) + HCl  (A) + (D) + (I) Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu (2 điểm) Nhận biết chất rắn sau: CuO, Cu, Fe3O4, MnO2 Fe Câu (2 điểm) Cho 5,6 lít khí H2S (ở đktc) lội chậm qua bình đựng 350 ml dung dịch NaOH 1M, tính khối lượng muối sinh ra? Câu (1 điểm) Cho cân sau:   NH3(k) H < a N2 (k) + 3H2(k)   b CaCO3(r)   CaO(r) + CO2(k) H >     2NO(k) H < c N2(k) + O2(k)     H2O(k) + CO(k) H > d CO2(k) + H2(k)     C2H5OH(k) H < e C2H4(k) + H2O(k)   f 2NO(k) + O2(k)   2NO2(k) H <   Cân phản ứng sau chuyển dịch phía khi: + Tăng nhiệt độ hệ + Hạ áp suất hệ + Tăng nồng độ chất tham gia phản ứng Câu (3 điểm) Cho 12g hỗn hợp hai kim loại Cu, Fe tan hoàn toàn H2SO4 đặc,nóng, dư thu 5,6 lít SO2 sản phẩm khử đktc dung dịch X Cho KOH dư vào dung dịch X thu m gam kết tủa, nung kết tủa không khí thu a gam chất rắn Tính % theo khối lượng kim loại hỗn hợp? Tính giá trị m a? ĐỀ SỐ 12 Câu (2 điểm) Viết phản ứng thể thay đổi số oxi hóa nguyên tố: S0→S-2→S0→S+4→S+6→S+4→S0→S+6 [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Câu (2 điểm) Nêu phương pháp hóa học nhận biết chất bột màu trắng sau: BaCO3, Na2CO3, NaCl, Na2SO4, CaCl2 KNO3 Câu (2 điểm) Để đốt cháy hết g đơn chất R cần dùng lượng vừa đủ 0,7 lit O2 (ở đktc) a/ Hãy xác định đơn chất R Viết công thức phân tử gọi tên hợp chất tạo thành b/ Trình bày tính axit tính khử hợp chất Viết phương trình phản ứng để minh hoạ Câu (1 điểm) Nén 2mol N2 8mol H2 vào bình kín tích lit(chứa sẵn chất xúc tác với thể tích không đáng kể)và giữ cho nhiệt độ ko đổi Khi phản ứng bình đạt tới trạng thái cân bằng, áp suất khí bình 0,8 lần áp suất lúc đầu(khi cho vào bình, chưa xảy phản ứng) Nồng độ khí NH3 thời điểm cân bằng bao nhiêu? Câu (3 điểm) Hoà tan 10,54 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg , Fe lượng dư dung dịch HCl thu 4,48 lit khí A(đktc) , 2,54 gam chất rắn B dung dịch C Cô cạn dung dịch C thu m gam muối Tính phần trăm khối lượng kim loại m Nếu dùng H2SO4 đặc, nguội để hòa tan hỗn hợp X thu lít khí SO2 (đktc)? ĐỀ SỐ 13 Câu (2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn KMnO4 + (A) → (B) + (C) + Cl2 + (D) (B) → (E) + Cl2 (E) + (D) → (F) + H2 MnO2 + (A) → (C) + Cl2 + (D) Cl2 + (F) → (B) + KClO + (D) Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hóa học nêu cách nhận biết dung dịch nhãn sau: Na2SO3, Na2CO3, NaCl, MgSO4, NaNO3 Câu (2 điểm) Hoà tan 6,7g oleum vào H2O thành 200ml dung dịch H2SO4 ; 10 ml dung dịch trung hoà vừa hết 16 ml NaOH 0,5M 1) Tính n 2).Tính % SO3 có oleum 3).Cần gam oleum có hàm lượng SO3 để pha vào 100ml dung dịch H2SO4 40% (d = 1,31 g/ml) để tạo oleum có hàm lượng SO3 10%   CO + H2O thiết lập t0C nồng độ Câu (1 điểm) Cân phản ứng CO2 + H2   chất trạng thái cân sau: [CO2] = 0,2 M; [H2] = 0,8 M ; [CO] =0,3 M; [H2O] = 0,3 M Tính nồng độ H2, CO2 ban đầu Câu (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 5,65 gam hỗn hợp Mg Zn vào dung dịch HCl 2M thu 3,36 lít khí (đktc) a) Tính phần trăm theo khối lượng kim loại hỗn hợp ban đầu b) Tính thể tích dung dịch HCl 2M dùng c) Dẫn toàn khí sinh qua ống đựng 16 gam CuO, đun nóng Tính khối lượng chất rắn thu sau phản ứng [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn ĐỀ SỐ 14 Câu (2 điểm) : Thực biến đổi hóa học sau cách viết PTHH ghi rõ điều kiện phản ứng, có: (1) (3) H2SO4 (6) SO3 SO2 (4) FeS2 H2SO4 (7) S SO2 (2) (5) H2SO4 (8) BaSO4 Câu (2 điểm) Nêu phương pháp nhận biết kim loại màu trắng sau: Ca, Al, Mg, Fe, Ag Câu (2 điểm) Hoà tan 33,8 gam oleum H2SO4.nSO3 vào nước, sau cho tác dụng với lượng dư BaCl thấy có 93,2 gam kết tủa Xác định công thức oleum Viết phương trình điều chế HCl phòng thí nghiệm công nghiệp Câu (1 điểm) Cho phản ứng thuận nghịch xảy bình kín:   CO2(k) + H2(k) CO(k) + H2O(k)   Ban đầu bình có CO H2O Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân [CO] = 0,08M; [CO2] = 0,12M số cân KC = Tính nồng độ mol ban đầu CO H2O Câu (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn 8,3 gam hỗn hợp X gồm Al Fe dung dịch HCl (lấy dư), thu 0,25 mol khí H2.Viết phương trình phản ứng xảy tính khối lượng kim loại hỗn hợp X Hoà tan hết 8,8 gam muối sunfua (có dạng MS, M kim loại có số oxi hoá +2 +3 hợp chất hoá học) dung dịch H2SO4 (đặc nóng, dư), thu 0,45 mol khí SO2 Viết phương trình phản ứng hoá học xảy tìm công thức phân tử muối sunfua [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn ĐỀ SỐ 15 Câu (2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: Mg + H2SO4 (đặc)  (A) + (B)+ (C) (B) + (D)  S + (C) (A) + (E)  (F) + K2SO4 (F) (B) + O2  (G) (G) + (C)  (H + (H)  (A) + (C) Câu (2 điểm) Bằng phương pháp hoá học phân biệt dung dịch sau: NaCl, BaCl2, Na2CO3, Na2SO3 Câu (2 điểm) Hấp thụ hoàn toàn 6,8 gam H2S vào 250 ml dung dịch NaOH 1M Tính khối lượng muối tạo thành sau phản ứng   H2(k) + CO2 (k) Câu (1 điểm) Cho phản ứng sau: H2O (k) + CO (k)   Ở 7000C số cân KC = 1,873 Biết hỗn hợp ban đầu gồm: 0,300 mol H2O 0,300 mol CO bình 10 lít 7000C Câu (3 điểm) Hỗn hợp A gồm Cu, Fe Cho m gam A vào dung dịch H2SO4 loãng dư thu 4,48 lit khí (đktc) Cũng m gam A cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng, lấy dư 10% so lượng cần thiết 10,08 lít khí SO2 (đktc) Các phản ứng xảy hoàn toàn a Viết phương trình phản ứng xảy b Tính thành phần % khối lượng chất A c Tính khối lượng FeS2 cần thiết để tạo lượng axit đặc biết trình sản xuất hao hụt 20% [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn ĐỀ SỐ 16 Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng nêu tượng: Sục từ khí SO2 vào dung dịch KMnO4 Cho mẩu đồng vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng Đốt khí H2S điều kiện oxi thiếu Nhỏ vài giọt dung dịch phenolphtalein vào dung dịch NaOH, cho dung dịch HCl đến dư Câu (2 điểm) Từ muối ăn, nước, H2SO4 đặc Viết phương trình phản ứng (ghi điều phản ứng có) điều chế: Khí Cl2, H2S, SO2 , nước Javen, Na2SO4 Câu (2 điểm) Cho 32 g hỗn hợp Fe FeS tác dụng vừa đủ với dd HCl 2M Sau phản ứng thu V lít hỗn hợp khí A (đktc) dung dịch B Cho hỗn hợp khí A qua dd Pb(NO 3)2 dư thu 71,7 g kết tủa màu đen Tính khối lượng chất hh ban đầu Tính Vdd HCl dùng   2SO3(k) + 44 Kcal Cho biết cân phản ứng Câu (1 điểm) Cho 2SO2(k) + O2(k)   chuyền dịch theo chiều khi: Tăng nhiệt độ hệ Tăng nồng độ O2 lên gấp đôi Câu (3 điểm) Hoà tan hoàn toàn 11,5 gam hỗn hợp Cu, Al, Mg vào dung dịch HCl dư, thu 5,6 lít khí(đktc) phần không tan Cho phần không tan vào H2SO4 đặc nóng, dư thu 2,24 lít khí (đktc) [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Xác đinh khối lượng kim loại hỗn hợp Nhận biết kim loại phương pháp hóa học ĐỀ SỐ 17 Câu (2 điểm) Viết phương trình phản ứng H2SO4 loãng H2SO4 đặc nóng tác dụng với chất sau: Fe, Cu, FeO, Na2CO3 Câu (2 điểm) Chỉ dùng thêm thuốc thử (không dùng chất thị màu), nhận biết dung dịch sau: natri sunfat, axit sunfuric, natri cacbonat, axit clohiđric Câu (2 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 12,8 g S Khí sinh hấp thụ hết 150 ml dung dịch NaOH 20% (D = 1,28 g/ml) Tìm CM, C% chất dung dịch thu sau phản ứng Câu (1 điểm) Phản ứng thuận nghịch: N2 + O2  2NO.Có số cân 24000C Kcb=35.10-4 Biết lúc cân bằng, nồng độ N2 O2 5M 7M bình kín có dung tích không đổi Nồng độ mol NO lúc cân bằng bao nhiêu? Câu (3 điểm) Một hỗn hợp A gồm Fe kim loại M hoá trị - Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 loãng thu 4,48lít khí H2(đkc) - Hòa tan hoàn toàn 12,1g hỗn hợp A H2SO4 đặc nóng thu 5,6 lít khí SO2(đkc) Viết phương trình phản ứng xảy Xác định kim loại M [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn ĐỀ SỐ 18 Câu (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau: FeS  H2S  S  Na2S  ZnS  ZnSO4  SO2  SO3  H2SO4 Câu (2 điểm) Muối ăn bị lẫn tạp chất là: Na2SO4, MgCl2, BaCl2, CaSO4 Hãy trình phương pháp hoá học để loại bỏ tạp chất, thu NaCl tinh khiết.Viết phương trình hoá học Câu (2 điểm) Cho 0,015 mol loại hợp chất oleum vào nước thu 200 ml dung dịch X Để trung hoà 100 ml dung dịch X cần dùng 200 ml dung dịch NaOH 0,15M Xác định công thức oleum phần trăm khối lượng nguyên tố lưu huỳnh oleum Cho 10,8 gam kim loại M (hóa trị III) tác dụng hết Cl2 tạo thành 53,4 gam muối.Xác định kim loại M? Câu (1 điểm) Trong bình kín thể tích lit ,ở t0C có phản ứng phản ứng thuận nghịch sau: CO(k) +H2O(h)  CO2 + H2 , Kc=1 [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Nếu nồng độ CO2 H2 lúc cân 2M Hãy tính nồng độ ban đầu CO H2O, biết nồng độ ban đầu CO bé hợn H2O 3M Câu (3 điểm) Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? Tính VSO2 ( 270 C; atm) Cho toàn khí SO2 vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M Tính CM chất dung dịch thu ĐỀ SỐ 19 Câu (2 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: Cho dung dịch HI tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc Sục khí Clo vào dung dịch KOH đun nóng Cho MnO2 tác dụng với HCl đặc Sục từ từ khí SO2 vào nước clo Câu (2 điểm) So sánh tính chất hóa học axit sunfuric loãng axit sunfuric đặc Dẫn phương trình phản ứng minh họa Câu (2 điểm) Hãy xác định công thức oleum tạo thành cho 180g dung dịch H2SO4 98% hấp thụ hết 22,4 lít SO3 (đktc) Tính % khối lượng SO3 oleum [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Cho 300 ml dd H2SO4 98% (D = 1,84 g/cm3) Vậy muốn pha loãng thể tích H2SO4 thành dd H2SO4 15%.Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng Câu (1 điểm) Một bình phản ứng có dung tích không đổi, chứa hỗn hợp khí N2 H2 với nồng độ tương ứng 0,3M 0,7M sau phản ứng tổng hợp NH3 đạt trạng thái cân toC, H2 chiếm 50 % thể tích hỗn hợp thu Hằng số cân Kc toC có giá trị bao nhiêu? Câu (3 điểm) Cho 12,6 gr hỗn hợp A chứa Mg Al trộn theo tỉ lệ mol 3:2 tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thu khí SO2 (đkc) Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp A? Tính VSO2 ( 270 C; atm) Cho toàn khí SO2 vào 400 ml dung dịch NaOH 2,5 M Tính CM chất dung dịch thu ĐỀ SỐ 20 Câu (2 điểm) Khi cho chất A tác dụng với H2SO4 đặc, đun nóng sinh chất khí B không màu Khí B tan nhiều nước, tạo thành dung dịch axit mạnh Nếu cho dung dịch B đậm đặc tác dụng với mangan dioxit sinh khí C màu vàng nhạt, mùi hắc Khi cho mẩu natri tác dụng với khí C bình, lại thấy xuất chất rắn A ban đầu Xác định tên chất A, B, C viết phương trình phản ứng minh họa ? Câu (2 điểm) Trong phản ứng sau H2S thể tính axit hay tính bazơ, tính oxi hoá hay tính khử? Giải thích? 2NaOH + H2S = Na2S + 2H2O Viết phương trình phản ứng tạo khí clo Câu (3 điểm) [Type text] 2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S +2HCl Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Có 185,40g dung dịch HCl 10,00% Cần hòa tan thêm vào dung dịch lít khí HCl (đktc) để thu dung dịch axit clohidric 16,57% Nung nóng Cu không khí, sau thời gian chất rắn A Hoà tan A H 2SO4 đặc nóng dung dịch B khí C Khí C tác dụng với dung dịch KOH dung dịch D D vừa tác dụng với BaCl2 vừa tác dụng với NaOH Cho B tác dụng với dung dịch KOH Viết phương trình phản ứng xảy Câu (1 điểm) Để hòa tan hết mẩu kẽm dung dịch axit HCl 20 oC cần 27 phút Cũng mẩu kẽm tan dung dịch axit nói 40oC phút Hỏi để hòa tan hết mẩu kẽm dung dịch nói 55oC cần phút? Câu (2 điểm) Cho 7,6 g hỗn hợp gồm Fe, Mg, Cu vào dung dịch H2SO4 đ, nguội dư thu 6,16 lit khí SO2 (đkc) Phần không tan cho tác dụng với dung dịch HCl dư thu 1,12 lit khí (đkc).Tính % khối lượng hỗn hợp đầu [Type text] ... khan thu dung dịch A ĐỀ SỐ Câu (2 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng (1) (2) (3) (4) H2S   SO2   H2SO4   Na2SO4   BaSO4 Câu (2 điểm) So sánh tính oxi hóa F2, Cl2, Br2, I2 Giải thích tính... < a N2 (k) + 3H2(k)   b CaCO3(r)   CaO(r) + CO2(k) H >     2NO(k) H < c N2(k) + O2(k)     H2O(k) + CO(k) H > d CO2(k) + H2(k)     C2H5OH(k) H < e C2H4(k) + H2O(k)... tan 1, 92 gam hợp kim X H2SO4 đặc, nóng thu V lít khí SO2 (đktc) Tính V [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn ĐỀ SỐ Câu (2 điểm) Cho khí sau, chứa bình nhãn: O2, H2S, SO2, Cl2, CO2 Nêu