Gia sư Thành Được Chuyªn ®Ị www.daythem.edu.vn Bµi tËp vỊ nguyªn tư, nguyªn tè hãa häc 1/ Nguyªn tư (NT): - H¹t v« cïng nhá , trung hßa vỊ ®iƯn, t¹o nªn c¸c chÊt CÊu t¹o: + H¹t nh©n mang ®iƯn tÝch (+)(Gåm: Proton(p) mang ®iƯn tÝch (+) vµ n¬tron kh«ng mang ®iƯn ) Khèi l-ỵng h¹t nh©n ®-ỵc coi lµ khèi l-ỵng nguyªn tư + Vá nguyªn tư chøa hay nhiỊu electron (e) mang ®iƯn tÝch (-) Electron chun ®éng rÊt nhanh quanh h¹t nh©n vµ s¾p xÕp theo líp (thø tù s¾p xÕp (e) tèi ®a tõng líp tõ ngoµi: STT lớp : … Số e tối đa : 2e 8e 18e … Trong nguyªn tư: - Số p = số e = số điện tích hạt nhân = sè thø tù cđa nguyªn tè b¶ng hƯ thèng tn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc - Quan hệ số p số n : p n 1,5p ( với 83 ngun tố ) - Khối lƣợng tƣơng đối ngun tử ( ngun tử khối ) NTK = số n + số p - Khối lƣợng tuyệt đối ngun tử ( tính theo gam ) + mTĐ = m e + mp + mn + mP mn 1§VC 1.67.10- 24 g, + me 9.11.10 -28 g Nguyªn tư cã thĨ lªn kÕt ®-ỵc víi nhê e líp ngoµi cïng 2/ Nguyªn tè hãa häc (NTHH): lµ tËp hỵp nh÷ng nguyªn tư cïng lo¹i cã cïng sè p h¹t nh©n - Sè p lµ sè ®Ỉc tr-ng cđa mét NTHH - Mçi NTHH ®-ỵc biĨu diƠn b»ng mét hay hai ch÷ c¸i Ch÷ c¸i ®Çu viÕt d-íi d¹ng in hoa ch÷ c¸i thø hai lµ ch÷ th-êng §ã lµ KHHH - Nguyªn tư khèi lµ khèi l-ỵng cđa nguyªn tư tÝnh b»ng §VC Mçi nguyªn tè cã mét NTK riªng Khèi l-ỵng nguyªn tư = khèi l-ỵng 1®vc.NTK NTK = khoiluongmotnguyentu khoiluong1dvc m a Nguyªn tư = a.m 1®vc NTK (1§VC = 1 KL cđa NT(C) (MC = 1.9926.10- 23 g) = 1.9926.10- 23 g= 1.66.10- 24 g) 12 12 * Bài tập vận dụng: BiÕt nguyªn tư C cã khèi l-ỵng b»ng 1.9926.10- 23 g TÝnh khèi l-ỵng b»ng gam cđa nguyªn tư Natri BiÕt NTK Na = 23 (§¸p sè: 38.2.10- 24 g) 2.NTK cđa nguyªn tư C b»ng 3/4 NTK cđa nguyªn tư O, NTK cđa nguyªn tư O b»ng 1/2 NTK S TÝnh khèi l-ỵng cđa nguyªn tư O (§¸p sè:O= 32,S=16) BiÕt r»ng nguyªn tư Mage nỈng b»ng nguyªn tư nguyªn tè X X¸c ®Þnh tªn,KHHH cđa nguyªn tè X (§¸p sè:O= 32) [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 4.Nguyªn tư X nỈng gÊp hai lÇn nguyªn tư oxi b)nguyªn tư Y nhĐ h¬n nguyªn tư Magie 0,5 lÇn c) nguyªn tư Z nỈng h¬n nguyªn tư Natri lµ 17 ®vc H·y tÝnh nguyªn tư khèi cđa X,Y, Z tªn nguyªn tè, kÝ hiƯu ho¸ häc cđa nguyªn tè ®ã ? 5.Nguyªn tư M cã sè n nhiỊu h¬n sè p lµ vµ sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 10 H·y x¸c ®Þnh M lµ nguyªn tè nµo? 6.Tỉng sè h¹t p, e, n nguyªn tư lµ 28, ®ã sè h¹t kh«ng mang ®iƯn chiÕm xÊp xØ 35% TÝnh sè h¹t mçi lo VÏ s¬ ®å cÊu t¹o nguyªn tư 7.Nguyªn tư s¾t cã 26p, 30n, 26e a.TÝnh khèi l-ỵng nguyªn tư s¾t b.TÝnh khèi l-ỵng e 1Kg s¾t 8.Nguyªn tư X cã tỉng c¸c h¹t lµ 52 ®ã sè h¹t mang ®iƯn nhiỊu h¬n sè h¹t kh«ng mang ®iƯn lµ 16 h¹t a)H·y x¸c ®Þnh sè p, sè n vµ sè e nguyªn tư X b) VÏ s¬ ®å nguyªn tư X c) H·y viÕt tªn, kÝ hiƯu ho¸ häc vµ nguyªn tư khèi cđa nguyªn tè X Một ngun tử X có tổng số hạt e, p, n 34 Số hạt mang điện nhiều số hạt khơng mang điện 10 Tìm tên ngun tử X Vẽ sơ đồ cấu tạo ngun tử X ion đƣợc tạo từ ngun tử X 10.Tìm tên ngun tử Y có tổng số hạt ngun tử 13 Tính khối lƣợng gam ngun tử 11 Một ngun tử X có tổng số hạt 46, số hạt khơng mang điện số hạt mang 15 điện Xác định ngun tử X thuộc ngun tố ? vẽ sơ đồ cấu tạo ngun tử X ? 12.Ngun tử Z có tổng số hạt 58 có ngun tử khối < 40 Hỏi Z thuộc ngun tố hố học Vẽ sơ đồ cấu tạo ngun tử ngun tử Z ? Cho biết Z kim loại hay phi kim ? (§¸p sè :Z thuộc ngun tố Kali ( K )) Hướng dẫngi¶i : đề 2p + n = 58 n = 58 – 2p ( ) Mặt khác : p n 1,5p ( ) p 58 – 2p 1,5p giải đƣợc 16,5 p 19,3 ( p : ngun ) Vậy p nhận giá trị : 17,18,19 P 17 18 19 N 24 22 20 NTK = n + p 41 40 39 Vậy ngun tử Z thuộc ngun tố Kali ( K ) 13.Tìm ngun tố A, B trƣờng hợp sau : a) Biết A, B đứng chu kỳ bảng tuần hồn có tổng số điện tích hạt nhân 25 [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn b) A, B thuộc chu kỳ phân nhóm bảng tuần hồn Tổng số điện tích hạt nhân 32 14: Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp có nguyên tử loại Sự tạo thành ion (dµnh cho HSG líp 9) Để đạt cấu trúc bão hòa ( 8e lớp ngồi 2e H ) ngun tử nhƣờng nhận thêm electron tạo phần mang điện - gọi ion * Kim loại Hiđro : nhƣờng e để tạo ion dƣơng ( cation) M – ne M n + (Ca – 2e Ca + ) * Các phi kim nhận e để tạo ion âm (anion) X + ne X n- ( Cl + 1e Cl 1- ) * Bài tập vận dụng: 1.Hợp chất X đƣợc tạo thành từ cation M+ anion Y2- Mỗi ion ngun tử ngun tố tạo nên Tổng số proton M+ 11 tổng số electron Y2- 50 Xác định CTPT hợp chất X gọi tên ? ứng dụng chất nơng nghiệp Biết ngun tố Y2- thuộc phân nhóm chu kỳ liên tiếp bảng tuần hồn ng.tố Hướng dẫn gi¶i : Đặt CTTQ hợp chất X M2Y Giả sử ion M+ gồm ngun tố A, B : ion M+ dạng : AxBy+ có : x + y = (1) x.pA + y.pB = 11 ( 2) 2Giả sử ion Y gồm ngun tố R, Q : ion Y2- dạng : R xQy2- có : x’ + y’ = (3) x’pR + y’.pQ = 48 (4 ) số e > số p Từ ( ) (2) ta có số proton trung bình A B : p 11 2, AxBy+ có ngun tố có p < 2,2 ( H He ) ngun tố có p > 2,2 Vì He khơng tạo hợp chất ( trơ ) nên ngun tố có p < 2,2 H ( giả sử B ) Từ ( ) ( 2) ta có : x.pA + (5 – x ).1 = 11 pA = X pA 7(N) 4(B) 3(Li) 2,5 (loại) ion M+ NH4+ khơng xác định ion Tƣơng tự: số proton trung bình R Q : p 9,6 ( giả sử R ) [Type text] pA 1 x ( 1 x < ) 48 9, có ngun tố có số p < Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Vì Q R liên tiếp nhóm nên : pQ = pR + ( ) Từ (3) ,(4) , ( 5) ta có : x’pR + (5- x’)( pR + 8) = 48 pR 8x ' x’ pR 3,2 4,8 6,4 ( O) 5pR – 8x’ = Vậy ion Y2- SO42- pQ khơng xác định ion 16 ( S ) Vậy CTPT hợp chất X (NH4 )2SO4 Chuyªn ®Ị II a.TÝnh theo CTHH: Bµi tËp vỊ c«ng thøc hãa häc : 1: Tìm TP% ngun tố theo khối lượng * C¸ch giải: CTHH cã d¹ng AxBy - Tìm khối lƣợng mol hợp chất MAxBy = x.MA + y MB - Tìm số mol ngun tử ngun tố mol hợp chất : x, y (chØ sè sè nguyªn tư cđa c¸c nguyªn tè CTHH) mA x MA - Tính thành phần % ngun tố theo cơng thức: %A = MAxBy 100% = MAxBy 100% VÝ dơ: T×m TP % cđa S vµ O hỵp chÊt SO2 - Tìm khối lƣợng mol hợp chất : MSO2 = 1.MS + MO = 1.32 + 2.16 = 64(g) - Trong mol SO2 cã mol ngun tử S (32g), mol nguyªn tư O (64g) mS 1.32 - TÝnh nh phần %: %S = MSO 100% = 64 100% = 50% mO %O = MSO = 2.16 = 50% (hay 100%- 50% = 50%) 100% 64 100% * Bài tập vận dụng: 1: Tính thành phần % theo khối lượng nguyên tố hợp chất : a/ H2O b/ H2SO4 c/ Ca3(PO4)2 2: Tính thành phần phần trăm khối lượng nguyên tố có hợp chất sau: a) CO; FeS2; MgCl2; Cu2O; CO2; C2H4; C6H6 b) FeO; Fe3O4; Fe2O3; Fe(OH)2; Fe(OH)3 c) CuSO4; CaCO3; K3PO4; H2SO4 HNO3; Na2CO3 d) Zn(OH)2; Al2(SO4)3; Fe(NO3)3 (NH4)2SO4; Fe2(SO4)3 3: Trong hợp chất sau, hợp chất có hàm lƣợng Fe cao nhất: FeO ; Fe2O3 ; Fe3O4 ; Fe(OH)3 ; FeCl2 ; Fe SO4.5H2O ? 4: Trong loại phân bón sau, loại phân bón có hàm lƣợng N cao nhất: NH 4NO3; NH4Cl; (NH4)2SO4; KNO3; (NH2)2CO? 2: Tìm khối lượng ngun tố lượng hợp chất [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn * C¸ch giải: CTHH cã d¹ng AxBy - TÝnh khèi l-ỵng mol hợp chất MAxBy = x.MA + y MB - T×m khèi l-ỵng mol cđa nguyªn tố mol hợp chất: mA = x.MA , mB = y MB - TÝnh khối lƣợng nguyªn tố l-ỵng hỵp chÊt ®· cho mA.mAxBy x.MA.mAxBy mB.mAxBy y MB.mAxBy mA = MAxBy = MAxBy , mB = MAxBy = MAxBy VÝ dơ: T×m khèi l-ỵng cđa C¸c bon 22g CO2 Gi¶i: - TÝnh khèi l-ỵng mol hợp chất MCO2 = 1.Mc + MO = 1.12 + 16 = 44(g) - T×m khèi l-ỵng mol cđa nguyªn tố mol hợp chất: mC = 1.Mc = 1.12 = 12 (g) - TÝnh khối lƣợng nguyªn tố l-ỵng hỵp chÊt ®· cho .mCO 1.12.22 mC = mCMCO = 6(g) = 44 * Bài tập vận dụng: 1: Tính khối lượng nguyên tố có lượng chất sau: a) 26g BaCl2; 8g Fe2O3; 4,4g CO2; 7,56g MnCl2; 5,6g NO b) 12,6g HNO3; 6,36g Na2CO3; 24g CuSO4; 105,4g AgNO3; 6g CaCO3 c) 37,8g Zn(NO3)2; 10,74g Fe3(PO4)2; 34,2g Al2(SO4)3; 75,6g Zn(NO3)2 2: Một ngƣời làm vƣờn dùng 500g (NH4)2SO4 để bón rau Tính khối lƣợng N bón cho rau? B/ LËp CTHH dùa vµo CÊu t¹o nguyªn tư: KiÕn thøc c¬ b¶n ë phÇn * Bài tập vận dụng: 1.Hợp chất A có cơng thức dạng MXy M chiếm 46,67% khối lƣợng M kim loại, X phi kim có lớp e ngun tử Hạt nhân M có n – p = Hạt nhân X có n’= p’ ( n, p, n’, p’ số nơtron proton ngun tử M X ) Tổng số proton MXy 58 Xác định ngun tử M X (§¸p sè : M có p = 26 ( Fe ), X có số proton = 16 ( S ) ) Ngun tử A có n – p = 1, ngun tử B có n’=p’ Trong phân tử AyB có tổng số proton 30, khối lƣợng ngun tố A chiếm 74,19% Tìm tên ngun tử A, B viết CTHH hợp chất AyB ? Viết PTHH xảy cho AyB nƣớc bơm từ từ khí CO2 vào dung dịch thu đƣợc Tỉng sè h¹t tronghỵp chÊt AB2 = 64 Sè h¹t mang ®iƯn h¹t nh©n nguyªn tư A nhiỊu h¬n sè h¹t mang ®iƯn h¹t nh©n nguyªn tư B lµ ViÕt c«ng thøc ph©n tư hỵp chÊt trªn Hướng dẫn bµi1: Ngun tử M có : n – p = n = + p NTK = n + p = + 2p Ngun tử X có : n’ = p’ NTK = 2p’ [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Trong MXy có 46,67% khối lƣợng M nên ta có : p 46, 67 y.2 p ' 53,33 (1) Mặt khác : p + y.p’ = 58 yp’ = 58 – p ( 2) Thay ( 2) vào (1) ta có : + 2p = (58 – p ) giải p = 26 yp’ = 32 M có p = 26 ( Fe ) X thõa mãn hàm số : p’ = y P’ 32 y 32(loại) ( 1 y ) 16 10,6 ( loại) Vậy X có số proton = 16 ( S ) C/ lËp CTHH dùa vµo Thµnh phÇn ph©n tư,CTHH tỉng qu¸t: ChÊt (Do nguyªn tè t¹o nªn) §¬n chÊt Hỵp chÊt (Do ng.tè t¹o nªn) CTHH: AX + x=1 (gåm c¸c ®¬n chÊt kim lo¹i, S, C, Si ) + x= 2(gåm : O2, H2,, Cl2,, N2, Br2 , I2 ) (Do ng.tè trë lªn t¹o nªn) AxBy (Qui t¾c hãa trÞ: a.x = b.y) Oxit Axit Baz¬ Mi ( M2Oy) ( HxA ) ( M(OH)y ) (MxAy) 1.LËp CTHH hỵp chÊt biÕt thµnh phÇn nguyªn tè vµ biÕt hãa trÞ cđa chóng C¸ch gi¶i: - CTHH cã d¹ng chung : AxBy (Bao gåm: ( M2Oy , HxA, M(OH)y , MxAy) VËn dơng Qui t¾c hãa trÞ ®èi víi hỵp chÊt nguyªn tè A, B (B cã thĨ lµ nhãm nguyªn tè:gèc axÝt,nhãm– OH): a.x = b.y vµo CT chung ta cã CTHH cÇn lËp VÝ dơ LËp CTHH cđa hỵp chÊt nh«m oxÝt [Type text] a b x = (tèi gi¶n) thay x= a, y = b a y b Gia sư Thành Được Gi¶i: www.daythem.edu.vn CTHH cã d¹ng chung AlxOy Ta biÕt hãa trÞ cđa Al=III,O=II a.x = b.y III.x= II y II x = thay x= 2, y = ta cã CTHH lµ: Al2O3 III y * Bài tập vận dụng: 1.LËp c«ng thøc hãa häc hỵp chÊt ®-ỵc t¹o bëi lÇn l-ỵt tõ c¸c nguyªn tè Na, Ca, Al víi (=O,; -Cl; = S; - OH; = SO4 ; - NO3 ; =SO3 ; = CO3 ; - HS; - HSO3 ;- HSO4; - HCO3; =HPO4 ; -H2PO4 ) Cho c¸c nguyªn tè: Na, C, S, O, H H·y viÕt c¸c c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt v« c¬ cã thĨ ®-ỵc t¹o thµnh c¸c nguyªn tè trªn? Cho c¸c nguyªn tè: Ca, C, S, O, H H·y viÕt c¸c c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt v« c¬ cã thĨ ®-ỵc t¹o thµnh c¸c nguyªn tè trªn? 2.LËp CTHH hỵp chÊt biÕt thµnh phÇn khèi l-ỵng nguyªn tè 1: BiÕt tØ lƯ khèi l-ỵng c¸c nguyªn tè hỵp chÊt C¸ch gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: AxBy mA MA x - Ta cã tØ lƯ khèi l-ỵng c¸c nguyªn tè: MB y = mB MB - T×m ®-ỵc tØ lƯ : xy = mA = ba (tØ lƯ c¸c sè nguyªn d-¬ng, tối giản) mB MA - Thay x= a, y = b - Viết thành CTHH VÝ dơ:: Lập CTHH sắt oxi, biết phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi Gi¶i: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: FexOy mFe x - Ta cã tØ lƯ khèi l-ỵng c¸c nguyªn tè: MFe MO y = mO = MO 7.16 - T×m ®-ỵc tØ lƯ : xy = mFe = 3.56 = 112 = 23 mO MFe 168 - Thay x= 2, y = - Viết thành CTHH Fe2O3 * Bài tập vận dụng: 1: Lập CTHH sắt oxi, biết phần khối lượng sắt kết hợp với phần khối lượng oxi 2: Hỵp chÊt B (hỵp chÊt khÝ ) biÕt tØ lƯ vỊ khèi l-ỵng c¸c nguyªn tè t¹o thµnh: m C : mH = 6:1, mét lÝt khÝ B (®ktc) nỈng 1,25g 3: Hỵp chÊt C, biÕt tØ lƯ vỊ khèi l-ỵng c¸c nguyªn tè lµ : m Ca : mN : mO = 10:7:24 vµ 0,2 mol hỵp chÊt C nỈng 32,8 gam 4: Hỵp chÊt D biÕt: 0,2 mol hỵp chÊt D cã chøa 9,2g Na, 2,4g C vµ 9,6g O 5: Phân tử khối đồng sunfat 160 đvC Trong có nguyên tử Cu có nguyên tử khối 64, nguyên tử S có nguyên tử khối 32, lại nguyên tử oxi Công thức phân hợp chất nào? 6:X¸c ®Þnh c«ng thøc ph©n tư cđa CuxOy, biÕt tØ lƯ khèi l-ỵng gi÷a ®ång vµ oxi oxit lµ : 1? [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 7: Trong tập hợp phân tử đồng sunfat (CuSO4) có khối lượng 160000 đvC Cho biết tập hợp có nguyên tử loại 8: Phân tử khối đồng oxit (có thành phần gồm đồng oxi)và đồng sunfat có tỉ lệ 1/2 Biết khối lượng phân tử đồng sunfat 160 đvC Xác đònh công thức phân tử đồng oxit? Một nhôm oxit có tỉ số khối lượng nguyên tố nhôm oxi 4,5:4 Công thức hoá học nhôm oxit gì? BiÕt khèi l-ỵng c¸c nguyªn tè mét l-ỵng hỵp chÊt, BiÕt ph©n tư khèi hỵp chÊt hc ch-a biÕt PTK(bµi to¸n ®èt ch¸y) §èt ch¸y Bµi to¸n cã d¹ng : tõ m (g)AxByCz m’(g) c¸c hỵp chÊt chøa A,B,C +Tr-êng hỵp biÕt PTK T×m ®-ỵc CTHH ®óng +Tr-êng hỵp ch-a biÕt PTK T×m ®-ỵc CTHH ®¬n gi¶n C¸ch gi¶i: - T×m mA, mB, mC m‘(g) c¸c hợp chất chøa c¸c nguyªn tè A,B,C + NÕu (mA + m B) = m (g)AxByCz Trong h/c kh«ng cã nguyªn tè C mA mB Tõ ®ã : x : y = MA : MB = a:b (tØ lƯ c¸c sè nguyªn d-¬ng, tối giản) CTHH: AaBb + NÕu (mA + m B) m (g)AxByCz Trong h/c cã nguyªn tè C m C = m (g)AxByCz - (mA + m B) mA mB mc Tõ ®ã : x : y : z = MA : MB : Mc = a:b:c (tØ lƯ c¸c sè nguyªn d-¬ng, tối giản) CTHH: AaBbCc C¸ch gi¶i kh¸c: Dùa vµo ph-¬ng tr×nh ph¶n øng ch¸y tỉng qu¸t y y CxHy + x 02 xC 02 H 4 y z y CxHy0z + x 0 xC H 2 - LËp tû lƯ sè mol theo PTHH vµ sè mol theo d÷ kiƯn bµi to¸n suy x, y, z VÝ dơ: §èt ch¸y 4,5 g hỵp chÊt h÷u c¬ A BiÕt A chøa C, H, vµ thu ®-ỵc 9,9g khÝ C0 vµ 5,4g H20 LËp c«ng thøc ph©n tư cđa A BiÕt kh«Ý l-ỵng ph©n tư A b»ng 60 Gi¶i: - Theo bµi ra: n A 4,5 9,9 5,4 0,075mol , nC 0,225mol , n H 0,3mol 2 60 44 18 - Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng : [Type text] Gia sư Thành Được CxHy0z + x www.daythem.edu.vn y z y 0 xC H 2 y z 1mol … x 2 (mol)… x (mol)… y (mol ) x x3 0,075 0,225 Suy : y y 8 0,075 0,3.2 MỈt kh¸c;MC H = 60 z Hay : 36 + + 16z =60 –> z = VËy c«ng thøc cđa A lµ C3H80 * Bài tập vận dụng: +Tr-êng hỵp ch-a biÕt PTK T×m ®-ỵc CTHH ®¬n gi¶n 1: §èt ch¸y hoµn toµn 13,6g hỵp chÊt A,th× thu ®-ỵc 25,6g SO2 vµ 7,2g H2O X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa A 2: Đốt cháy hoàn toàn m gam chất A cần dùng hết 5,824 dm3 O2 (đktc) Sản phẩm có CO2 H2O chia đôi Phần cho qua P2O5 thấy lượng P2O5 tăng 1,8 gam Phần cho qua CaO thấy lượng CaO tăng 5,32 gam Tìm m công thức đơn giản A Tìm công thức phân tử A biết A thể khí (đk thường) có số C 3: §èt ch¸y hoµn toµn 13,6g hỵp chÊt A, th× thu ®-ỵc 25,6 g S0 vµ 7,2g H20 X¸c ®Þnh c«ng thøc A +Tr-êng hỵp biÕt PTK T×m ®-ỵc CTHH ®óng 1: §èt ch¸y hoµn toµn 4,5g hỵp chÊt h÷u c¬ A BiÕt A chøa C, H, O vµ thu ®-ỵc 9,9g khÝ CO2 vµ 5,4g H2O lËp c«ng thøc ph©n tư cđa A BiÕt ph©n tư khèi A lµ 60 2: §èt ch¸y hoµn toµn 7,5g hy®roc¸cbon A ta thu ®-ỵc 22g CO2 vµ 13,5g H2O BiÕt tû khèi h¬I so víi hy®r« b»ng 15 LËp c«ng thøc ph©n tư cđa A 3: : §èt ch¸y hoµn toµn 0,3g hỵp chÊt h÷u c¬ A BiÕt A chøa C, H, O vµ thu ®-ỵc 224cm3 khÝ CO2 (®ktc) vµ 0,18g H2O lËp c«ng thøc ph©n tư cđa A.BiÕt tØ khèi cđa A ®èi víi hi®ro b»ng 30 4:§èt ch¸y 2,25g hỵp chÊt h÷u c¬ A chøa C, H, O ph¶i cÇn 3,08 lÝt oxy (®ktc) vµ thu ®-ỵc VH2O =5\4 VCO2 BiÕt tû khèi h¬i cđa A ®èi víi H2 lµ 45 X¸c ®Þnh c«ng thøc cđa A 5: Hy®ro A lµ chÊt láng , cã tû khèi h¬i so víi kh«ng khÝ b»ng 27 §èt ch¸y A thu ®-ỵc CO2 vµ H2O theo tû lƯ khèi l-ỵng 4,9 :1 t×m c«ng thøc cđa A [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn ĐS: A C4H10 3: BiÕt thµnh phÇn phÇn tr¨m vỊ khèi l-ỵng c¸c nguyªn tè, cho biÕt NTK, ph©n tư khèi C¸ch gi¶i: - Tính khối lƣợng ngun tố mol hợp chất - Tính số mol ngun tử ngun tố mol hợp chất - Viết thành CTHH Hc: - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: AxBy %A MA x - Ta cã tØ lƯ khèi l-ỵng c¸c nguyªn tè: MB y = %B - Rút tỉ lệ x: y = %MAA : %MBB (tối giản) - Viết thành CTHH ®¬n gi¶n: (AaBb )n = MAxBy n = MAxBy MAaBb nh©n n vµo hƯ sè a,b cđa c«ng thøc AaBb ta ®-ỵc CTHH cÇn lËp Vi dơ Một hợp chất khí Y có phân tử khối 58 đvC, cấu tạo từ nguyên tố C H nguyên tố C chiếm 82,76% khối lượng hợp chất Tìm công thức phân tử hợp chất Gi¶i : - §Ỉt c«ng thøc tỉng qu¸t: CxHy %C MC x - Ta cã tØ lƯ khèi l-ỵng c¸c nguyªn tè: MH y = %H - Rút tỉ lệ x: y = %C : %MHH = 82,76 : 17,24 = 1:2 12 MC - Thay x= 1,y = vµo CxHy ta ®-ỵc CTHH ®¬n gi¶n: CH2 - Theo bµi ta cã : (CH2 )n = 58 n = Ta cã CTHH cÇn lËp : C5H8 58 =5 14 * Bài tập vận dụng: 1: Hỵp chÊt X cã ph©n tư khèi b»ng 62 ®vC Trong ph©n tư cđa hỵp chÊt nguyªn tè oxi chiÕm 25,8% theo khèi l-ỵng, cßn l¹i lµ nguyªn tè Na Sè nguyªn tư cđa nguyªn tè O vµ Na ph©n tư hỵp chÊt lµ bao nhiªu ? 2: Một hợp chất X có thành phần % khối lượng :40%Ca, 12%C 48% O Xác đònh CTHH X Biết khối lượng mol X 100g 3:T×m c«ng thøc ho¸ häc cđa c¸c hỵp chÊt sau a) Mét chÊt láng dƠ bay h¬i, thµnh ph©n tư cã 23,8% C, 5,9%H, 70,3%Cl vµ cã PTK b»ng 50,5 b ) Mét hỵp chÊt rÊn mµu tr¾ng, thµnh ph©n tư cã 4o% C, 6,7%H, 53,3% O vµ cã PTK b»ng 180 4:Mi ¨n gåm nguyªn tè ho¸ häc lµ Na vµ Cl Trong ®ã Na chiÕm 39,3% theo khèi l-ỵng H·y t×m c«ng thøc ho¸ häc cđa mi ¨n, biÕt ph©n tư khèi cđa nã gÊp 29,25 lÇn PTK H2 [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn H2O H2 H2O KOH 7: Hoµn thµnh s¬ ®å chun ho¸ sau (ghi râ ®iỊu kiƯn ph¶n øng) vµ cho biÕt c¸c ph¶n øng trªn thc lo¹i nµo? KMnO4 KOH H2O O2 Fe3O4 Fe H2 H2O H2SO4 KClO3 B: TÝnh theo ph-¬ng tr×nh hãa häc C¸ch gi¶i chung: - Viết cân PTHH - Tính số mol chất đề cho - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất mà đề u cầu - Tính tốn theo u cầu đề (khối lƣợng, thể tích chất khí…) 1.D¹ng to¸n c¬ b¶n : Cho biÕt l-ỵng mét chÊt (cã thĨ cho b»ng gam, mol, V(®ktc) , c¸c ®¹i l-ỵng vỊ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m l-ỵng c¸c chÊt cßn l¹i mét ph¶n øng hãa häc C¸ch gi¶i : Bµi to¸n cã d¹ng : a M + b B cC+dD (Trong ®ã c¸c chÊt M, B, C, D :cã thĨ lµ mét ®¬n chÊt hay hỵp chÊt) - Tính số mol chất đề cho - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất mà đề u cầu - Tính tốn theo u cầu đề * Tr-êng hỵp 1: Cho ë d¹ng trùc tiÕp b»ng : gam, mol VÝ dơ1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl X¸c ®Þnh khèi l-ỵng kim lo¹i ®· dïng Gi¶i: Ta cã Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2 1mol 2mol x (mol) 0,6 (mol) x = 0,6 / = 0,3 (mol) mMg = n.M = 0,3 24 = 7,2 (g) *Tr-êng hỵp 2: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : V(®ktc) VÝ dơ2: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl thu ®-ỵc 6,72 lÝt khÝ (®ktc) X¸c ®Þnh khèi l-ỵng kim lo¹i ®· dïng Gi¶i T×m : nH2 = [Type text] 6, 72 = 0,3 (mol) 22, Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Ta cã Ph-¬ng tr×nh ph¶n øng: Mg + 2HCl –> MgCl2 + H2 1mol 1mol x (mol) 0,3 (mol) x = 0,3 / = 0,3 (mol) mMg = n.M = 0,3 24 = 7,2 (g) *Tr-êng hỵp 3: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : mdd, c% VÝ dơ 3: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100g dung dÞch HCl 21,9% X¸c ®Þnh khèi l-ỵng kim lo¹i ®· dïng Gi¶i Ta ph¶i t×m n HCl ph¶n øng ? ¸p dơng : C % = n HCl = mct.100% mdd m HCl = mdd c% 100.21,9 = = 21,9 (g) 100% 100 m 21,9 = = 0,6 (mol) M 36,5 *Trë vỊ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl X¸c ®Þnh khèi l-ỵng kim lo¹i ®· dïng (Gi¶i nh- vÝ dơ 1) *Tr-êng hỵp 4: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, CM VÝ dơ : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100 ml dung dÞch HCl M X¸c ®Þnh khèi l-ỵng kim lo¹i ®· dïng Gi¶i: T×m n HCl = ? ¸p dơng : CM = n n HCl = CM.V = 6.0,1 = 0,6 (mol) V *Trë vỊ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl X¸c ®Þnh khèi l-ỵng kim lo¹i ®· dïng (Gi¶i nh- vÝ dơ 1) *Tr-êng hỵp 5: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : mdd, CM ,d (g/ml) VÝ dơ : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 120 g dung dÞch HCl M ( d= 1,2 g/ml) X¸c ®Þnh khèi l-ỵng kim lo¹i ®· dïng Gi¶i: T×m n HCl = ? - T×m Vdd (dùa vµo mdd, d (g/ml)): tõ d = [Type text] m 120 m Vdd H Cl = = = 100 (ml) =0,1(l) V 1, d Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn - T×m n HCl = ? ¸p dơng : CM = n n HCl = CM V = 0,1 = 0,6 (mol) V *Trë vỊ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl X¸c ®Þnh khèi l-ỵng kim lo¹i ®· dïng (Gi¶i nh- vÝ dơ 1) *Tr-êng hỵp 6: Cho ë d¹ng gi¸n tiÕp b»ng : Vdd, C%, d (g/ml) VÝ dơ : Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 83,3 ml dung dÞch HCl 21,9 % ( d= 1,2 g/ml) X¸c ®Þnh khèi l-ỵng kim lo¹i ®· dïng Gi¶i: T×m n HCl = ? - T×m m dd (dùa vµo Vdd, d (g/ml)): tõ d = m V mdd H Cl = V.d = 83,3 1,2 = 100 (g) dd HCl ¸p dơng : C % = n HCl = mct.100% mdd m HCl = mdd c% 100.21,9 = = 21,9 (g) 100% 100 m 21,9 = = 0,6 (mol) M 36,5 *Trë vỊ bµi to¸n 1: Cho kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 0,6 mol HCl X¸c ®Þnh khèi l-ỵng kim lo¹i ®· dïng (Gi¶i nh- vÝ dơ 1) VËn dơng d¹ng to¸n trªn: Ta cã thĨ thiÕt lËp ®-ỵc bµi to¸n ®Ĩ t×m c¸c ®¹i l-ỵng liªn quan ®Õn nång ®é dung dÞch( C%, CM., mdd, Vdd, khèi l-ỵng riªng cđa dd(d(g/ml)) cđa chÊt ph¶n øng) Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100g dung dÞch HCl X¸c ®Þnh nång ®é % dd HCl cÇn dïng Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl 21,9% X¸c ®Þnh khèi l-ỵng dd HCl cÇn dïng 3: Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 100 ml dung dÞch HCl X¸c ®Þnh nång ®é Mol/ lÝt dd HCl cÇn dïng Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl 6M X¸c ®Þnh thĨ tÝch dd HCl cÇn dïng [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl M ( d = 1,2 g/ml) X¸c ®Þnh khèi l-ỵng dd HCl cÇn dïng Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 120g dung dÞch HCl ( d = 1,2 g/ml) X¸c ®Þnh nång ®é Mol/lÝt dd HCl cÇn dïng Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi dung dÞch HCl 21,9%( d = 1,2 g/ml) X¸c ®Þnh thĨ tÝch dd HCl cÇn dïng Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 120 g dung dÞch HCl M X¸c ®Þnh khèi l-ỵng riªng dd HCl cÇn dïng Cho 7,2 g kim lo¹i Mg ph¶n øng hoµn toµn víi 83,3 ml dung dÞch HCl 21,9% X¸c ®Þnh khèi l-ỵng riªng dd HCl cÇn dïng 2.D¹ng to¸n thõa thiÕu : Tr-êng hỵp chØ cã chÊt ph¶n øng : PTHH cã d¹ng : a M + b B cC+dD (Trong ®ã c¸c chÊt M, B, C, D :cã thĨ lµ mét ®¬n chÊt hay hỵp chÊt) * Cho biÕt l-ỵng chÊt ph¶n øng (cã thĨ cho b»ng gam, mol, V(®ktc) , c¸c ®¹i l-ỵng vỊ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m l-ỵng c¸c chÊt cßn l¹i mét ph¶n øng hãa häc C¸ch gi¶i chung : - Viết cân PTHH: - Tính số mol chất đề cho - X¸c ®Þnh l-ỵng chÊt nµo ph¶n øng hÕt, chÊt nµo d- b»ng c¸ch: - Lập tỉ số : Số mol chất A đề cho (>; =; Tỉ số chất lớn -> chất dƣ; tỉ số chất nhỏ hơn, chất pƣ hết - Dựa vào PTHH, tìm số mol chất sản phẩm theo chất pƣ hết - Tính tốn theo u cầu đề (khối lƣợng, thể tích chất khí…) VÝ dơ: Khi ®èt, than ch¸y theo s¬ ®å sau : Cacbon + oxi khÝ cacbon ®ioxit a) ViÕt vµ c©n b»ng ph-¬ng tr×nh ph¶n øng b) Cho biÕt khèi l-ỵng cacbon t¸c dơng b»ng 18 kg, khèi l-ỵng oxi t¸c dơng b»ng 24 kg H·y tÝnh khèi l-ỵng khÝ cacbon ®ioxit t¹o thµnh c) NÕu khèi l-ỵng cacbon t¸c dơng b»ng kg, khèi l-ỵng khÝ cacbonic thu ®-ỵc b»ng 22 kg, h·y tÝnh khèi l-ỵng cacbon dƣ khối lƣợng oxi ®· ph¶n øng Giải: a PTHH: C + O2 t0 CO2 b – Số mol C: nC = 18.000 : 12 = 1500 mol [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn - Số mol O2: nO2 = 24.000 : 32 = 750 mol Theo PTHH, ta có tỉ số: nC = 1500 = 1500 > nO2 = 750 = 750 => O2 pƣ hết, C dƣ - Theo pthh: nCO2 = nO2 = 750 mol - Vậy khối lƣợng CO2 tạo thành: mCO2 = 750 44 = 33.000gam = 33kg c – Số mol CO2: nCO2 = 22.000 : 44 = 500 mol - Theo PTHH: nC = nO2 = nCO2 = 500 mol - Khối lƣợng C tham gia pƣ: mC = 500 12 = 6.000g = 6kg => Khối lƣợng C dƣ: – = 2kg - Khối lƣợng O2 tham gia pƣ: mO2 = 500 32 = 16000g = 16kg * Bài tập vận dụng: 1: Cho 22,4g Fe tác dụng với dd lỗng có chứa 24,5g axit sulfuric a Tính số mol chất ban đầu cho biết chất dƣ pƣ? b Tính khối lƣợng chất dƣ sau pƣ? c Tính thể tích khí hidro thu đƣợc đktc? d Tính khối lƣợng muối thu đƣợc sau pƣ 2: Cho dd chứa 58,8g H2SO4 tác dụng với 61,2g Al2O3 a Tính số mol chất ban đầu hai chất pƣ? b Sau pƣ chất dƣ, dƣ gam? c Tính khối lƣợng muối nhơm sunfat tạo thành? (biÕt H2SO4 + Al2O3 Al2(SO4)3 + H2O ) 3: Dùng 6,72 lít khí H2 (đktc) để khử 20g Sắt (III) oxit a Viết PTHH pƣ? b Tính khối lƣợng oxit sắt từ thu đƣợc? 4: Cho 31g Natri oxit vào 27g nƣớc a Tính khối lƣợng NaOH thu đƣợc? b Tính nồng độ % dd thu đƣợc sau pƣ? 5: Cho 4,05g kim loại Al vào dd H2SO4, sa pƣ thu đƣợc 3,36 lít khí đktc a Tính khối lƣợng Al pƣ? b Tính khối lƣợng muối thu đƣợc khối lƣợng axit pƣ? c Để hòa tan hết lƣợng Al dƣ cần phải dùng them gam axit? Cho 2,8 gam s¾t t¸c dơng víi 14,6 gam dung dÞch axit clohi®ric HCl nguyªn chÊt a ViÕt ph-¬ng tr×nh ph¶n øng x¶y b ChÊt nµo cßn d- sau ph¶n øng vµ d- bao nhiªu gam? c TÝnh thĨ tÝch khÝ H2 thu ®-ỵc (®ktc)? [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn d NÕu mn cho ph¶n øng x¶y hoµn toµn th× ph¶i dïng thªm chÊt mét l-ỵng lµ bao nhiªu? 2.Tr-êng hỵp cã nhiỊu chÊt ph¶n øng : * Cho biÕt l-ỵng mét hçn hỵp nhiỊu chÊt ph¶n øng víi mét l-ỵng chÊt ph¶n øng kh¸c (cã thĨ cho b»ng gam, mol, V(®ktc) , c¸c ®¹i l-ỵng vỊ nång ®é dd, ®é tan, tû khèi chÊt khÝ), t×m l-ỵng c¸c chÊt cßn l¹i qu¸ tr×nh ph¶n øng hãa häc Bµi to¸n cã d¹ng : cho hçn hỵp A( gåm M, M’) ph¶n øng víi B chøng minh hh A hÕt hay B hÕt: C¸ch gi¶i chung : - Viết cân PTHH: PTHH cã d¹ng : a M + b B cC+ dD a’ M’ + b’B c’ C’ + d‘D’ (Trong ®ã c¸c chÊt M, M’, B, C, D, C’, D’: cã thĨ lµ mét ®¬n chÊt hay hỵp chÊt) - TÝnh số mol hçn hỵp vµ sè mol c¸c chÊt qu¸ tr×nh ph¶n øng BiƯn ln l-ỵng hçn hỵp hay l-ỵng chÊt ph¶n øng víi hh theo c¸c d÷ kiƯn cđa bµi to¸n liªn quan ®Õn l-äng hh hay chÊt ph¶n øng ,®Ĩ x¸c ®Þnh l-ỵng hh hÕt hay chÊt ph¶n øng víi hh hÕt - Dựa o PTHH, t×m l-ỵng c¸c chÊt cßn l¹i theo l-ỵng chất pƣ hết VÝ dơ: Cho 3,78 gam hỗn hợp gồm Mg Al tác dụng với 0,5 mol HCl a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? b Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu ? Gi¶i: a Ta cã PTHH: 2Al + HCl AlCl3 + H2 (1) x (mol) 3.x 3x Mg + HCl y (mol) 2y Gi¶ sư l-ỵng hçn hỵp hÕt : MgCl2 + H2 y - Theo bµi : 27x + 24y = 3,78 > 24 (x+y) 3, 78 = 0,16 > x +y 24 (2) (3) - Theo PT (1) (2) n HCl = 3x + 2y < (x +y) (4) KÕt hỵp (3) (4) : 3x + 2y < (x +y) < 3.0,16 = 0,48 VËy : n HCl ph¶n øng = 3x + 2y < 0,48 mµ bµi theo bµi n HCl = 0,5 (mol) Nªn l-ỵng hçn hỵp hÕt, A xÝt cßn d- b L-ỵng hçn hỵp hÕt nªn ta cã PT : 27x + 24y = 3,78 (5) Theo (1) (2) : n H2 = Gi¶i hƯ ph-¬ng tr×nh: [Type text] 3.x 4,368 +y= = 0,195 22, (6) Gia sư Thành Được 27 x 24 y 3, 78 3 / 2.x y 0,195 www.daythem.edu.vn x = 0,06 (mol) , y = 0,09 (mol) m Al = n M = 0,06 27 = 1,62 (g), m Mg = n M = 0,09 24 = 2,16 (g), * Bài tập vận dụng: Cho 8,4 gam hỗn hợp Zn Mg tác dụng với 3,65 g HCl a Chứng minh sau phản ứng axit dư ? b Nếu thoát 4,48 lít khí (đktc) Hãy tính số gam Mg Al dùng ban đầu Cho 7,8 gam hỗn hợp Mg Al tác dụng với 0,5 mol dung dòch H2SO4 a Chứng minh sau phản ứng với Mg Al , axit dư ? b Nếu phản ứng làm thoát 4,368 lít khí H2 (đktc) Hãy tính % khối lượng Mg Al dùng ban đầu ? Hoµ tan hçn hỵp gåm 37,2 gam Zn vµ Fe mol dung dÞch H2SO4 a Chøng minh r»ng hçn hỵp tan hÕt b NÕu hoµ tan hçn hỵp trªn víi l-ỵng gÊp ®«i vµo cïng l-ỵng axit trªn th× hçn hỵp cã tan hÕt kh«ng Hoµ tan hçn hỵp gåm Mg vµ Fe dung dÞch ®ùng 7,3 gam HCl ta thu ®-ỵc 0,18 gam H2 Chøng minh sau ph¶n øng vÉn cßn d- axit Ngi ta tiÕn hµnh thÝ nghiƯm sau: TN1: Cho 2,02 gam hçn hỵp Mg, Zn vµo cèc ®ùng 200ml dung dÞch HCl Sau ph¶n øng ®un nãng cho n-íc bay h¬i hÕt thu ®-ỵc 4,86 gam chÊt r¾n TN2: Cho 2,02 gam hçn hỵp trªn vµo cèc ®ùng 400ml dung dÞch HCl trªn Sau c« c¹n thu ®-ỵc 5,57 gam chÊt r¾n a Chøng minh TN1 axit hÕt, TN2 axit d- b TÝnh thĨ tÝch khÝ (®ktc) bay ë TN1 c TÝnh sè mol HCl tham gia ph¶n øng d TÝnh sè gam mçi kim lo¹i Cho a gam Fe hoµ tan dung dÞch HCl (TN1) sau c« c¹n dung dÞch thu ®-ỵc 3,1 gam chÊt r¾n NÕu cho a gam Fe vµ b gam Mg ( TN2) vµo dung dÞch HCl còng víi l-ỵng trªn th× thu ®-ỵc 3,34 gam chÊt r¾n BiÕt thĨ tÝch H2 (®ktc) tho¸t ë c¶ TN ®Ịu lµ 448 ml TÝnh a,b biÕt r»ng ë TN2 Mg ho¹t ®éng m¹nh h¬n Fe ChØ Mg ph¶n øng xong th× Fe míi ph¶n øng Cho 22 gam hçn hỵp X gåm Al vµ Fe ph¶n øng víi dung dÞch chøa 0,6 mol HCl Chøng minh hçn hỵp X tan hÕt Cho 3,87 gam hçn hỵp A gåm Mg vµ Al vµo 0,25mol HCl vµ 0,125 mol H 2SO4 ta thu ®-ỵc dung dÞch B vµ 4,368 lit H2 (®ktc) a Chøng minh dung dÞch vÉn cßn d- axit b TÝnh % c¸c kim lo¹i A [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Hoµ tan 7,8 gam hçn hỵp gåm Mg vµ Zn vµo dung dÞch H2SO4 Sau ph¶n øng thu ®-ỵc dung dÞch A vµ 2,24 lit khÝ Chøng minh sau ph¶n øng kim lo¹i vÉn cßn d- 10 Hoà tan 13,2 gam hỗn hợp A gồm kim loại có hoá trò vào 0.6 mol HCl Cô cạn dung dòch sau phản ứng thu 32,7 gam hỗn hợp muối khan a Chứng minh hỗn hợp A không tan hết b Tính thể tích hiđro sinh (®ktc) D¹ng To¸n hçn hỵp : Bµi to¸n cã d¹ng : cho m (g) hçn hỵp A ( gåm M, M’) ph¶n øng hoµn toµn víi l-äng chÊt B TÝnh thµnh phÇn % cđa hçn hỵp hay l-ỵng s¶n phÈm Tr-êng hỵp hçn hỵp cã mét sè chÊt kh«ng ph¶n øng víi chÊt ®· cho: cho m (g) hçn hỵp A(gåm M, M–) + chØ cã mét chÊt ph¶n øng hoµn toµn víi l-äng chÊt B C¸ch gi¶i chung : - X¸c ®Þnh hçn hỵp A (M, M’) chÊt nµo ph¶n øng víi B viÕt c©n PTHH - TÝnh số mol c¸c chÊt qu¸ tr×nh ph¶n øng theo c¸c d÷ kiƯn cđa bµi to¸n liªn quan ®Õn l-äng hh hay l-ỵng chÊt ph¶n øng, ®Ĩ x¸c ®Þnh l-ỵng chÊt nµo hçn hỵp ph¶n øng, l-ỵng chÊt kh«ng ph¶n øng - Dựa o PTHH, c¸c d÷ kiƯn bµi to¸n, t×m l-ỵng c¸c chÊt hçn hỵp hay l-ỵng c¸c chÊt s¶n phÈm theo yªu cÇu VÝ dơ: Cho 9,1 gam hçn hỵp kim lo¹i Cu vµ Al ph¶n øng hoµn toµn víi dd HCl, thu ®-ỵc 3,36 lÝt khÝ (®ktc) TÝnh TP % cđa hçn hỵp kim lo¹i Gi¶i: - Cho hçn hỵp kim lo¹i vµo HCl chØ cã Al ph¶n øng theo PT: 2Al + HCl AlCl3 + H2 (1) x (mol) 3x 3.x 3.x 3,36 = = 0,15 (mol) x = 0,1 (mol) 22, = n.M = 0,1 27 = 2,7 (g) m Cu = m hh - m Al = 9,1 - 2,7 = 6,4 (g) - Theo PT: n H2 = m Al * Bài tập vận dụng: Cho gam hỗn hợp gồm Cu Fe tác dụng với dung dòch HCl dư tạo thành 1,68 lít khí H2 thoát (ở đktc ) Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? Cho hỗn hợp gồm Ag Al tác dụng với dung dòch H2SO4 dư tạo thành 6,72 lít khí H2 thoát (ở đktc) 4,6 g chất rắn không tan Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? 2.Tr-êng hỵp c¸c chÊt hçn hỵp ®Ịu tham gia ph¶n øng cho m (g) hçn hỵp A ( gåm M, M–) + c¸c chÊt ·«n hỵp A ®Ịu ph¶n øng hoµn toµn víi l-äng chÊt B C¸ch gi¶i chung : [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn - ViÕt c©n PTHH X¶Y RA - TÝnh số mol c¸c chÊt qu¸ tr×nh ph¶n øng theo c¸c d÷ kiƯn cđa bµi to¸n liªn quan ®Õn l-ỵng hh hay l-ỵng chÊt ph¶n øng - Dựa o PTHH, c¸c d÷ kiƯn bµi to¸n, LËp hƯ ph-¬ng tr×nh bËc nhÊt Èn( hc Èn ) t×m l-ỵng c¸c chÊt hçn hỵp hay l-ỵng c¸c chÊt s¶n phÈm theo yªu cÇu VÝ dơ §èt ch¸y 29,6 gam hçn hỵp kim lo¹i Cu vµ Fe cÇn 6,72 lÝt khÝ oxi ë ®iỊu kiƯn tiªu chn.TÝnh khèi l-ỵng chÊt r¾n thu ®-ỵc theo c¸ch Gi¶i: noxi = 6,72 : 22,4 = 0,3 mol moxi = 0,3 x 32 = 9,6 gam PTP¦ : 2Cu + O2 -> 2CuO (1) x (mol) : x/2 : x Fe + 2O2 -> Fe3O4 (2) y (mol) 2y/3 y/3 C¸ch 1: ¸p dơng §LBTKL cho ph¶n øng (1) vµ (2) ta cã : ms¨t + m®ång + moxi = m oxu = 29,6 + 9,6 = 39,2 gam C¸ch : Gäi x,y lµ sè mol cđa Cu vµ Fe hçn hỵp ban ®Çu (x,y nguyªn d-¬ng) Theo bµi ta cã : 64x + 56y = 29,6 x/2 + 2y/3 = 0,3 x = 0,2 ; y = 0,3 khèi l-ỵng oxit thu ®-ỵc lµ : 80x + (232y:3 ) = 80 0,2 + 232 0,1 = 39,2 gam * Bài tập vận dụng: Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần 0,4 mol HCl a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Tính thể tích H2 thu (ở đktc)? Cho 19,46 gam hỗn hợp gồm Mg , Al Zn khối lượng Magie khối lượng nhôm tác dụng với dung dòch HCl tạo thành 16, 352 lít khí H2 thoát (ở đktc ) Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? Khử 15,2 gam hỗn hợp gồm Fe2O3 FeO H2 nhiệt độ cao thu sắt kim loại Để hòa tan hết lượng sắt cần 0,4 mol HCl a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Tính thể tích H2 thu đktc ? [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80% a.Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b.Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dòch HCl 2M ? Cho luồng khí CO qua ống sứ đựng m gam hỗn hợp gồm Fe , FeO , Fe2O3 nung nóng Sau kết thúc thí nghiệm , thu 64 gam chất rắn A 11,2 lít khí B (đktc) có tỉ khối so với hiđro 20,4 Tính m ? Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al Fe tác dụng vừa đủ với dung dòch HCl 2M tạo thành 8,96 lít khí H2 thoát đktc a.Tính % khối lượng kim loại có hỗn hợp ? b Tính thể tích dung dòch HCl tham gia phản ứng ? Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg MgO tác dụng vừa đủ với dung dòch HCl 14,6% Cô cạn dung dòch sau phản ứng thu 28,5 gam muối khan a Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ? b Tính khối lượng dung dòch HCl tham gia phản ứng ? c Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành sau phản ứng ? Cho luồng CO dư qua ống sứ chứa 15,3 gam hỗn hợp gồm FeO ZnO nung nóng , thu hỗn hợp chất rắn có khối lượng 12, 74 gam Biết điều kiện thí nghiệm hiệu suất phản ứng đạt 80% a Tính % khối lượng oxit có hỗn hợp ban đầu ? b Để hòa tan hoàn toàn lượng chất rắn thu sau phản ứng phải dùng lít dung dòch HCl 2M ? Chia hỗn hợp gồm Fe Fe2O3 làm phần Phần : cho luồng CO qua nung nóng thu 11,2 gam Fe Phần : ngâm dung dòch HCl Sau phản ứng thu 2,24 lít khí H2 đktc Tính % khối lượng chất có hỗn hợp ban đầu ? 10 Cho 46,1 (g) hỗn hợp Mg, Fe, Zn phản ứng với dung dòch HCl thu 17,92 lít H2 (đktc) Tính thành phần phần trăm khối lượng kim loại hỗn hợp Biết thể tích khí H2 sắt tạo gấp đôi thể tích H2 Mg tạo d¹ng to¸n T¨ng gi¶m khèi l-ỵng [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Trường hợp1: Kim loại phản ứng với muối kim loại yếu C¸ch gi¶i chung : - Gọi x (g) khối lượng kim loại mạnh - Lập phương trình hoá học - Dựa vào kiện đề PTHH để tìm lượng kim loại tham gia - Từ suy lượng chất khác Lưu ý: Khi cho miếng kim loại vào dung dòch muối, Sau phản ứng kim loại tắng hay giảm: - Nếu kim loại tăng: m kim loại sau m kim loại trước mkim loại tăng - Nếu khối lượng kim loại giảm: mkim loại trước mkim loại sau mkim loại giảm - Nếu đề cho khối lượng kim loại tăng a% hay giảm b% nên đặt kim loại ban đầu m gam Vậy khối lượng kim loại tăng a% m hay b% m * Bài tập vận dụng: 1: Cho đồng có khối lượng gam vào dung dòch AgNO3 Phản ứng xong, đem kim loại rửa nhẹ, làm khô cân 13,6 gam Tính khối lượng đồng phản ứng Ngâm miếng sắt vào 320 gam dung dòch CuSO4 10% Sau tất đồng bò đẩy khỏi dung dòch CuSO4 bám hết vào miếng sắt, khối lượng miếng sắt tăng lên 8% Xác đònh khối lượng miếng sắt ban đầu 3.Nhúng sắt có khối lượng 50 gam vào 400ml dung dòch CuSO4 Sau thời gian khối lượng sắt tăng 4% a Xác đònh lượng Cu thoát Giả sử đồng thoát bám vào sắt b Tính nồng độ mol/l dung dòch sắt(II) sunfat tạo thành Giả sử thể tích dung dòch không thay đổi Hai kim loại giống (đều tạo nguyên tố R hoá trò II) có khối lượng Thả thứ vào dung dòch Cu(NO3)2 thú hai vào dung dòch Pb(NO3)2 Sau thời gian, số mol muối phản ứng lấy kim loại khỏi dung dòch thấy khối lượng thứ giảm 0,2%, khối lượng thứ hai tăng thêm 28,4% Tìm nguyên tố R 5: Cho Pb kim loại tác dụng vừa đủ với dung dòch muối nitrat kim loại hoá trò II, sau thời gian khối lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dòch thấy khối lượng giảm 14,3 gam Cho sắt có khối lượng 50 gam vào dung dòch sau phản ứng trên, khối lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dòch, rửa sạch, sấy khô cân nặng 65,1 gam Tìm tên kim loại hoá trò II [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Nhúng thỏi sắt 100 gam vào dung dòch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa , sấy khô cân nặng 101,6 gam Hỏi khối kim loại có gam sắt , gam đồng ? 7.Cho nhôm có khối lượng 60 gam vào dung dòch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa sạch, sấy khô cân nặng 80,7gam Tính khối lượng đồng bám vào nhôm ? Ngâm đồng vào dung dòch AgNO3 Sau phản ứng khối lượng đồng tăng 0,76 gam Tính số gam đồng tham gia phản ứng ? Ngâm đinh sắt vào dung dòch CuSO4 Sau thời gian lấy rửa sạch, sấy khô cân nặng lúc đầu 0,4 gam a Tính khối lượng sắt CuSO4 tham gia phản ứng ? b Nếu khối lượng dung dòch CuSO4đã dùng 210 gam có khối lượng riêng 1,05 g/ml Xác đònh nồng độ mol ban đầu dung dòch CuSO4 ? 10 Cho 333 gam hỗn hợp muối MgSO4 , CuSO4 BaSO4 vào nước dung dòch D phần không tan có khối lượng 233 gam Nhúng nhôm vào dung dòch D Sau phản ứng khối lượng kim loại tăng 11,5 gam Tính % khối lượng muối có hỗn hợp ? 11 Cho sắt có khối lượng 100 gam vào lít dung dòch CuSO4 1M Sau thời gian dung dòch CuSO4 có nồng độ 0,8 M Tính khối lượng kim loại , biết thể tích dung dòch xem không đổi khối lượng đồng bám hoàn toàn vào sắt ? 12 Nhúng kẽm vào 500 ml dung dòch Pb(NO3)2 2M Sau thời gian khối lượng kẽm tăng 2,84 gam so với ban đầu a.Tính lượng Pb bám vào láZn, biết lượng Pb sinh bám hoàn toàn vào Zn b Tính mồng độ M muối có dung dòch sau lấy kẽm ra, biết thể tích dung dòch xem không đổi ? Trường hợp2 : Tăng giảm khối lượng chất kết tủa hay khối lượng dung dòch sau phản ứng a) Khi gặp toán cho a gam muối clorua (của kim loại Ba, Ca, Mg) tác dụng với dung dòch cacbonat tạo muối kết tủa có khối lượng b gam Hãy tìm công thức muối clorua - Muốn tìm công thức muối clorua phải tìm số mol (n) muối Độ giảm khối lượng muối clorua = a – b thay Cl2 (M = 71) CO3 (M = 60) n muoiá [Type text] a-b 71 60 Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn Xác đònh công thức phân tử muối: Mmuoiá clorua a n muoiá Từ xác đònh công thức phân tử muối b) Khi gặp toán cho m gam muối cacbonat kim loại hoá trò II tác dụng với H2SO4 loãng dư thu n gam muối sunfat Hãy tìm công thức phân tử muối cacbonat Muốn tìm công thức phân tử muối cacbonat phải tìm số mol muối n-m (do thay muối cacbonat (60) muối sunfat (96) 96 60 m Xác đònh công thức phân tử muối RCO3: R + 60 muoiá R n muoiá n muoiá Suy công thức phân tử RCO3 * Bài tập vận dụng: Có 100 ml muối nitrat kim loại hoá trò II (dung dòch A) Thả vào A Pb kim loại, sau thời gian lượng Pb không đổi lấy khỏi dung dòch thấy khối lượng giảm 28,6 gam Dung dòch lại thả tiếp vào Fe nặng 100 gam Khi lượng sắt không đổi lấy khỏi dung dòch, thấm khô cân nặng 130,2 gam Hỏi công thức muối ban đầu nồng độ mol dung dòch A Hoà tan muối nitrat kim loại hoá trò II vào nước 200 ml dung dòch (A) Cho vào dung dòch (A) 200 ml dung dòch K3PO4, phản ứng xảy vừa đủ, thu kết tủa (B) dung dòch (C) Khối lượng kết tủa (B) khối lượng muối nitrat dung dòch (A) khác 3,64 gam a Tìm nồng độ mol/l dung dòch (A) (C), giả thiết thể tích dung dòch thay đổi pha trộn thể tích kết tủa không đáng kể b Cho dung dòch NaOH (lấy dư) vào 100 ml dung dòch (A) thu kết tủa (D), lọc lấy kết tủa (D) đem nung đến khối lượng không đổi cân 2,4 gam chất rắn Xác đònh kim loại muối nitrat D¹ng to¸n theo s¬ ®å hỵp thøc – hiƯu st ph¶n øng C¸ch 1: Dùa vµo l-ỵng chÊt thiÕu tham gia ph¶n øng H = L-ỵng thùc tÕ ®· ph¶n øng 100% L-ỵng tỉng sè ®· lÊy - L-ỵng thùc tÕ ®· ph¶n øng ®-ỵc tÝnh qua ph-¬ng tr×nh ph¶n øng theo l-ỵng s¶n phÈm ®· biÕt - L-ỵng thùc tÕ ®· ph¶n øng < l-ỵng tỉng sè ®· lÊy - L-ỵng thùc tÕ ®· ph¶n øng , l-ỵng tỉng sè ®· lÊy cã cïng ®¬n vÞ C¸ch 2: Dùa vµo c¸c chÊt s¶n phÈm [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn H = L-ỵng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®-ỵc 100% L-ỵng s¶n phÈm thu theo lý thut - L-ỵng s¶n phÈm thu theo lý thut ®-ỵc tÝnh qua ph-¬ng tr×nh ph¶n øng theo l-ỵng chÊt tham gia ph¶n øng víi gi¶ thiÕt H = 100% - L-ỵng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®-ỵc th-êng cho ®Ị bµi - L-ỵng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®-ỵc < L-ỵng s¶n phÈm thu theo lý thut - L-ỵng s¶n phÈm thùc tÕ thu ®-ỵc vµ L-ỵng s¶n phÈm thu theo lý thut ph¶i cã cïng ®¬n vÞ ®o * Bài tập vận dụng: 1: Nung kg ®¸ v«i chøa 80% CaCO3 thu ®-ỵc 112 dm3 CO2 (®ktc) TÝnh hiƯu st ph©n hủ CaCO3 2:a) Khi cho khÝ SO3 hỵp n-íc cho ta dung dÞch H2SO4 TÝnh l-ỵng H2SO4 ®iỊu chÕ ®-ỵc cho 40 Kg SO3 hỵp n-íc BiÕt HiƯu st ph¶n øng lµ 95% b) Ng-êi ta dïng qng boxit ®Ĩ s¶n xt nh«m theo s¬ ®å ph¶n øng sau: Al2O3 ®iƯn ph©n nãng ch¶y, xóc t¸c Al + O2 Hµm l-ỵng Al2O3 qng boxit lµ 40% §Ĩ cã ®-ỵc tÊn nh«m nguyªn chÊt cÇn bao nhiªu tÊn qng BiÕt H cđa qu¸ tr×nh s¶n xt lµ 90% 3:Cã thĨ ®iỊuchÕ bao nhiªu kg nh«m tõ tÊn qng b«xit cã chøa 95% nh«m oxit, biÕt hiƯu st ph¶n øng lµ 98% PT: Al2O3 ®iƯn ph©n nãng ch¶y, xóc t¸c Al + O2 4Ng-êi ta dïng 490kg than ®Ĩ ®èt lß ch¹y m¸y Sau lß ngi, thÊy cßn 49kg than ch-a ch¸y a) TÝnh hiƯu st cđa sù ch¸y trªn b) TÝnh l-ỵng CaCO3 thu ®-ỵc, cho toµn bé khÝ CO2 vµo n-íc v«i d- 5:Ng-êi ta ®iỊu chÕ v«i sèng (CaO) b»ng c¸ch nung ®¸ v«i (CaCO3) L-ỵng v«i sèng thu ®-ỵc tõ tÊn ®¸ v«i cã chøa 10% t¹p chÊt lµ 0,45 tÊn TÝnh hiƯu st ph¶n øng 6:Cã thĨ ®iỊu chÕ bao nhiªu kg nh«m tõ 1tÊn qng boxit cã chøa 95% nh«m oxit, biÕt hiƯu st ph¶n øng lµ 98% 7:Khi cho khÝ SO3 t¸c dơng víi n-íc cho ta dung dÞch H2SO4 TÝnh l-ỵng H2SO4 ®iỊu chÕ ®-ỵc cho 40 kg SO3 t¸c dơng víi n-íc BiÕt hiƯu st ph¶n øng lµ 95% 8.Ng-êi ta ®iỊu chÕ v«i sèng (CaO) b»ng c¸ch nung ®¸ v«i CaCO3 L-ỵng v«i sèng thu ®-ỵc tõ tÊn ®¸ v«i cã chøa 10% t¹p chÊt lµ: H·y gi¶i thÝch sù lùa chän? Gi¶ sư hiƯu st nung v«i ®¹t 100% Tính khối lượng H2SO4 95% thu từ 60 kg quặng pirit hiệu suất p/ ứng 85% ? [Type text] Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn 10 Dùng 150 gam quặng pirit chưá 20% chất trơ điều chế H2SO4 Đem toàn lượng axit điều chế hòa tan vừa đủ m gam Fe2O3 Tất phản ứng xảy hoàn toàn, a Tính khối lượng H2SO4 điều chế ? b Tính m ? 11 Từ quặng pirit chưá 90% FeS2 điều chế lít H2SO4 đậm đặc 98% (d = 1,84 g/ml) , biết hiệu suất trình điều chế 80% ? 12 Trong công nghiệp điều chế H2SO4 từ FeS2 theo sơ đồ sau: FeS2 SO2 SO3 H2SO4 a Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện b Tính lượng axit 98% điều chế từ quặng chứa 60% FeS2 Biết hiệu suất trình 80% 13 Điều chế HNO3 công nghiệp theo sơ đồ: NH3 NO NO2 HNO3 a Viết phương trình phản ứng ghi rõ điều kiện b Tính thể tích NH3 (ở đktc) chứa 15% tạp chất không cháy cần thiết để thu 10 kg HNO3 31,5% Biết hiệu suất trình 79,356% [Type text] ... > 18, 3 (1) M 22, 39a b.M 8, 39(0,5 2b) bM 8, 10 ,8 Mặt khác: b= 78 M a 2b 0,5 a 0,5 2b 10 ,8 Vì < b < 0,25 nên suy ta có : < 0,25 M < 34 ,8 (2) 78 M Theo đề. .. H2O a a 3Cu + 8HNO3 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 3R + 8HNO3 3R(NO3)2 + 16a 2a 8a 16a 0, 08 1, 25 0,1 a 0, 0125 Theo đề bài: 3 R 40(Ca) 80 a ( R 16)2a 2, 8a a RO 2a... Hiđrat nói Biết độ tan R 2SO4 80 0C 100C lần lƣợt 28, 3 gam gam Giải:S( 80 0C) = 28, 3 gam 1 28, 3 gam ddbh có 28, 3g R2SO4 100g H2O Vậy : 1026,4gam ddbh 226,4 g R2SO4 80 0 gam H2O Khối lƣợng dung