Điện phân( Tạp chí HH&UD)

ĐIỆN PHÂN Câu 1: Cho 4 dd muối: CuSO 4 , K 2 CO 3 , NaCl, KNO 3 . DD nào sau đây khi điện phân (đ/c trơ) cho ra một dd axit. a. CuSO 4 . b. K 2 CO 3 . c. NaCl. d. KNO 3 . Câu 2: Điện phân dd chứa NaCl và HCl có thêm vài giọt quì tím. Màu dd biến đổi như thế nào trong q/trình đ/p? a. Đỏ sang tím. b. Đỏ sang tím rồi xanh. c. Đỏ sang xanh d. Không đổi màu. Câu 3: Điện phân dd H 2 SO 4 trong thời gian ngắn, pH của dd thay đổi như thế nào khi ngừng điện phân? a. Tăng ít. b. Giảm ít. c. Không thay đổi. d. Lúc đầu tăng ít sau đó giảm ít. Câu 4: Trong công nghiệp, người ta điều chế clo bằng cách điện phân có màng ngăn xốp dd nào sau đây? a. HCl. b. MgCl 2 c. NaCl d. Hỗn hợp NaCl và HCl. Câu 5: Phương pháp điều chế Al trong công nghiệp là điện phân nóng chảy: a. AlCl 3 b. Al 2 O 3 c. Al(OH) 3 d. Al 2 (SO 4 ) 3 . Câu 6: Sản phẩm khí thu được khi điện phân dd Na 2 SO 4 là: a. H 2 b. O 3 c. H 2 và O 2 d. H 2 , O 2 và một lượng nhỏ hơi nước. Câu 7: Nước là sản phẩm của quá trình điện phân nào sau đây? a. Điện phân muối halogenua nóng chảyc. Điện phân dd muối halogennua không có màng ngăn. b. Điện phân hiiddroxxit nóng chảy. d. Điện phân dd muối của kim loại kiềm và axit mạnh Câu 8: Điện phân dd chứa NaOH 10 -2 M và Na 2 SO 4 10 -2 M. Giả sử thể tích dd thay đổi không đáng kể, pH của dd sau khi điện phân là: a. 2 b. 8 c. 10 d. 12 Câu 9: Điện phân với điện cực tro , màng ngăn xốp một dd chứa NaCl và NaOH. pH của dd sẽ thay đổi như thế nào trong quá trình điện phân? Giả sử thể tích dd thay đổi không đáng kể. a. Tăng đến một giá trị nhất định sau đó không đổi c. Lúc đầu tăng sau đó giảm b. Lúc đầu giảm sau đó tăng d. Giảm đến một giá trị nhất định sau đó không đổi Câu 10: Điện phân dd chứa CuSO 4 và H 2 SO 4 với cả hai điện cực đều bằng đồng. Thành phần của dd và khối lượng các điện cực thay đổi như thế nào trong quá trình điện phân? a. Nồng độ CuSO 4 giảm, nồng độ H 2 SO 4 tăng. b. Nồng độ CuSO 4 và H 2 SO 4 không đổi, khối lượng catot tăng, khối lượng anot giảm. c. Nồng độ H 2 SO 4 không đổi, nồng độ CuSO 4 giảm dần, khối lượng catot giảm, khối lượng anot tăng. d. Nồng độ CuSO 4 , H 2 SO 4 không đổi, khối lượng các điện cực không đổi. Câu 11: Tiến hành điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp dd chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl. a, b phải tuân theo tỉ lệ nào sau đây để thu được một muối trung hòa a. a=b b. 2a=b c. a=2b d. b=1/2a. Câu 12: Tiến hành điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp dd chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl. a, b phải tuân theo tỉ lệ nào sau đây để dd thu đượcchúa một axit a. a=b b. 2a<b c. 2a>b d. 2a=b Câu 13: Tiến hành điện phân với điện cực trơ, màng ngăn xốp dd chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl. a, b phải tuân theo tỉ lệ nào sau đây để dd thu được có thể hòa tan Al 2 O 3 . a. a=b b. a ≠ b c. 2a=b d. 2a ≠ b Câu 14: Tiến hành điện phân ( điện cực trơ, mằng ngăn xốp) một dd chứa m gam hỗn hợp CuSO 4 và NaCl cho tới khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì dừng lại. Ở anot thu được 0,448 lít khí (đktc). DD sau điện phân có thể hòa tan tối đa 0,68g Al 2 O 3 . Giá trị m là: a. 5,97 hoặc 8,946g b. 11,94 hoặc 8,946g c. 5,97 hoặc 4,473g d. 11,94 hoặc 4,473g Câu 15: Tiến hành điện phân ( điện cực trơ, mằng ngăn xốp) một dd chứa m gam hỗn hợp CuSO 4 và NaCl cho tới khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì dừng lại. Ở anot thu được 0,448 lít khí (đktc). DD sau điện phân có thể hòa tan tối đa 0,68g Al 2 O 3 . Khối lượng catot tăng lên sau điện phân là: a. 1,92 hoặc 0,853 g b. 3,84 hoặc 0,853g c. 1,92 hoặc 1,706g d. 3,84 hoặc 1,076g Câu 16: Điện phân với điện cực trơ 200ml dd Cu(NO 3 ) 2 đến khi bắt đầu có khí thoát ra ở catot thì dừng lại, Để yên dd cho đến khi khối lượng của catot không đổi, thấy khối lượng của catot tăng 3,2g so với lúc chưa điện phân. Nồng độ của dd Cu(NO 3 ) 2 ban đầu là. a. 0,5M b. 1M c. 1,5M d. 2M. Câu 17: Hòa tan 50g CuSO 4 .5H 2 O vào 200ml dd HCl được dd A. Tiến hành điện phân dd A với cường độ 1,34A trong 4 giờ. Biết hiệu suất 100%. Khối lượng kim loại và thể tích khí thoát ra lần lượt là a. 3,2g và 6,2 lít. b. 9,6 g và 2,68 lít c. 6,4g và 1,792 lít d. kết quả khác Câu 18: Có 200ml dd Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 . Để điện phân hết các ion kim loại trong dd cần dùng dòng điện có cường độ 0,402A tong thời gian 4 giờ. Giả sử hiệu suất điện phân là 100%, biết khối lượng kim loại thoát ra ở catot là 3,44g, nồng độ mol của các muối Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 trong dd ban đầu là: a. 0,1 và 0,2M b. 0,2 và 0,1M c. 0,1 và 0,1M d. 0,2 và 0,2M Câu 19: Điện phân dd muối MCl n với điện cực trơ. Khi ở catot thu được 16g kim loại M thì ở anot thu được 5,6 lít khí (đktc). Xác định M? A. Cu B. Zn C. Fe D. Ag Câu 20: Điện phân 500ml dd AgNO 3 với điện cực trơ cho đến khi catot bắt đầu có khí thoat ra thì ngừng. Để trung hòa dd sau điện phân cần 800ml dd NaOH 1M. Nồng độ mol AgNO 3 , và thời gian điện phân là bao nhiêu biết =20A? A. 0,8M, 3860giây B. 1,6M, 3860giây C. 3,2M, 360giây D. 0,4M, 380giây Câu 21: Điện phân 2 lít dung dịch CuSO 4 với điện cực trơ và dòng điện một chiều có cường độ I=10A cho đến khi catot bắt đầu có khí thoát ra thì ngừng thấy phải mất 32 phút 10 giây. Nồng độ mol CuSO 4 ban đầu và pH dung dịch sau phản ứng là bao nhiêu?(Cu=64;Ag=108;S=32;N=14;O=16) A. [CuSO 4 ]=0,5M, pH=1 B. [CuSO 4 ]=0,05M, pH=10 C. [CuSO 4 ]=0,005M, pH=1 D. [CuSO 4 ]=0,05M, pH=1 Câu 22: Điện phân có màng ngăn điện cực trơ 100ml dd MgCl 2 0,15M với cường độ dòng điện 0,1A trong 9650 giây. Tính nồng độ mol các ion trong dung dịch sau điện phân biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. A. [Mg 2+ ]=0,01M, [Cl - ]=0,02M B. [Mg 2+ ]=0,1M, [Cl - ]=0,2M C. [Mg 2+ ]=0,001M, [Cl - ]=0,02M D. [Mg 2+ ]=0,01M, [Cl - ]=0,2M Câu 23: Điện phân dd CuCl 2 với điện trơ, sau một thời gian thu được 0,32gam Cu ở catot và một lượng khí X ở anot. Hấp thụ hoàn toàn lượng khí X trên vào 200 ml dd NaOH (ở nhiệt độ thường). Sau phản ứng nồng độ NaOH còn lại là 0,05M (giả thiết thể tích dung dịch không thay đổi). Nồng độ ban đầu của dung dịch NaOH là?(Cu=64) A. 0,15M B. 0,2M C. 0,1M D. 0,05M(Câu 27 ĐTTS Đại học khối A năm 2007) Câu 24: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO 4 và b mol NaCl (với điện cực trơ có màng ngăn xốp). Để dung dịch sau điện phân làm dung dịch phenolphtalein chuyển sang màu hồng thì điều kiện của a và b là(biết ion SO 4 2- không bị điện phân trong dung dịch)? A. b>2a B. b=2a C. b<2a D. 2b=a(Câu 32 ĐTTS Đại học khối B năm 2007) Câu 25: Điện phân có màng ngăn 150 ml dd BaCl 2 . Khí thoát ra ở anot có thể tích là 112 ml (đktc). Dung dịch còn lại trong bình điện phân sau khi được trung hòa bằng HNO 3 đã phản ứng vừa đủ với 20g dd AgNO 3 17%. Nồng độ mol dung dịch BaCl 2 trước điện phân là?(Ag=108;N=14;O=16) A. 0,01M B. 0.1M C. 1M D.0,001M Câu 26: Điện phân 200 ml dung dịch muối nitrat kim loại M hóa trị I điện cực trơ cho đến khi bề mặt catot xuất hiện bọt khí thì ngừng điện phân. Để trung hòa dung dịch sau điện phân phải cần 250 ml dd NaOH 0,8M. Nếu ngâm 1 thanh Zn có khối lượng 50 g vào 200 ml dung dịch muối nitrat trên, phản ứng xong khối lượng lá Zn tăng thêm 30,2% so với khối lượng ban đầu. Tính nồng độ mol muối nitrat và kim loại M? A. [MNO 3 ]=1M, Ag B. [MNO 3 ]=0,1M, Ag C. [MNO 3 ]=2M, Na D. [MNO 3 ]=0,011M, Cu Câu 27: Điện phân dung dịch AgNO 3 trong thời gian 15 phút, thu được 0,432 g Ag ở catot. Sau đó để làm kết tủa hết ion Ag + còn lại trong dung dịch sau điện phân cần dùng 25 ml dung dịch NaCl 0,4M.Cường độ dòng điện và khối lượng AgNO 3 ban đầu là?(Ag=108) A. ≈ 4,A, 2,38g B. ≈ 4,29A, 23,8g C. ≈ 4,9A, 2,38g D. ≈ 4,29A, 2,38g Câu 28: Điện phân 400 ml dung dịch chứa 2 muối KCl và CuCl 2 với điện cực trơ và màng ngăn cho đến khi ở anot thoát ra 3,36lít khí(đktc) thì ngừng điện phân. Để trung hòa dung dich sau điện phân cần 100 ml dd HNO 3 . Dd sau khi trung hòa tác dụng với AgNO 3 dư sinh ra 2,87 (gam) kết tủa trắng. Tính nồng độ mol của mỗi muối trong dung dịch trước điện phân.(Ag=108;Cl=35,5) A. [CuCl 2 ]=0,25M,[KCl]=0,03M B. [CuCl 2 ]=0,25M,[KCl]=3M C. [CuCl 2 ]=2,5M,[KCl]=0,3M D. [CuCl 2 ]=0,25M,[KCl]=0,3M Câu 29: Điện phân hoàn toàn 200 ml một dung dịch có hòa tan Cu(NO 3 ) 2 và AgNO 3 với cường độ dòng điện là 2 giờ, nhận thấy khối lượng của catot tăng thêm 3,44gam. Nồng độ mol của mỗi nuối trong dung dịch ban đầu là? A. [AgNO 3 ]=[Cu(NO 3 ) 2 ]=0,1M B. [AgNO 3 ]=[Cu(NO 3 ) 2 ]=0,01M C. [AgNO 3 ]=[Cu(NO 3 ) 2 ]=0,2M D. [AgNO 3 ]=[Cu(NO 3 ) 2 ]=0,12M Câu 30: Điện phân 200 ml dd CuSO 4 (dung dịch X) với điện cực trơ sau thời gian ngừng điện phân thì thấy khối lượng X giảm. Dung dịch sau điện phân tác dụng vừa đủ với 500ml dd BaCl 2 0,3M tạo kết tủa trắng. Cho biết khối lượng riêng dung dịch CuSO 4 là 1,25g/ml; sau điện phân lượng H 2 O bay hơi không đáng kể. Nồng độ mol/lít và nồng độ % dung dich CuSO 4 trước điện phân là? A. 0,35M, 8% B. 0,52, 10% C. 0,75M,9,6% D. 0,49M, 12% Câu 31: Điện phân nóng chảy a gam một muối X tạo bởi kim loại M và một halogen thu được 0,896 lít khí nguyên chất (đktc). Cũng a gam X trên nếu hòa tan vào 100 ml dd HCl 1M rồi cho tác dụng với AgNO 3 dư thì thu được 25,83 gam kết tủa .Tên của halogen đó là: A. Flo =19 B. Clo=35,5 C. Brom=80 D. Iot=127 Câu 32: Điện phân nóng chảy a gam một muối X tạo bởi kim loại M và một halogen thu được 0,224 lít khí nguyên chất (đktc). Cũng a gam X trên nếu hòa tan vào 100 ml dd HCl 0,5M rồi cho tác dụng với AgNO 3 dư thì thu được 10,935 gam kết tủa .tên của halogen đó là: A. Flo =19 B. Clo=35,5 C. Brom=80 D. Iot=127 . nào sau đây? a. Điện phân muối halogenua nóng chảyc. Điện phân dd muối halogennua không có màng ngăn. b. Điện phân hiiddroxxit nóng chảy. d. Điện phân dd. 14: Tiến hành điện phân ( điện cực trơ, mằng ngăn xốp) một dd chứa m gam hỗn hợp CuSO 4 và NaCl cho tới khi nước bắt đầu bị điện phân ở cả hai điện cực thì