Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a. 2Mg + O2 to 2MgO b. 2Na + 2H2O 2 NaOH + H2 c. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a. 2Mg + O2 to 2MgO b. 2Na + 2H2O 2 NaOH + H2 c. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Hoàn thành các phương trình phản ứng sau: a. 2Mg + O2 to 2MgO b. 2Na + 2H2O 2 NaOH + H2 c. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 a. 2Mg + O2 to 2MgO b. 2Na + 2H2O 2 NaOH + H2 c. Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Ma trận đề thi học kì II : Nội dung kiến thức Nhận biết TN TL Oxi – Không khí Số câu Số điểm (%) Hidro – Nước Câu Nhận biết CTPT axit Số câu Số điểm (%) 0,5 (5%) Dung dịch Số câu Số điểm (%) Tổng hợp Câu Hoàn thành PTHH Đề đề xuất số 01 – Hóa học lớp Mức độ nhận thức Vận dụng Thông hiểu Vận dụng thấp mức cao TN TL TN TL TN TL Câu Bài tập liên quan đến tính chất hóa học điều chế oxi 1,5 (15%) Câu Câu Ý a câu Gọi Xác tên định Nhận axit, loại biết axit, bazơ, phản bazơ, muối ứng muối 1 1,5 0,5 1,5 (15%) (5%) (15%) Câu Câu Tính Khái nồng niệm độ dung dung dịch dịch 1 0,5 0,5 (5%) (5%) Ý b câu Bài tập tính toán dựa vào phản ứng Cộng 1,5 (15%) 4,0 (40%) 1,0 (10%) Số câu Số điểm (%) Tổng số câu Tổng số 0,5 điểm % (5%) 1,5 (15%) 1 1,5 0,5 1,5 (15%) 1 2,0 (20%) 1 3,5 (35%) 0,5 3,5 0,5 1,5 10 (5%) (15%) (5%) (35%) (5%) (15%) (100%) Đề đề xuất số 01 Đề thi gồm 01 trang Thời gian làm bài: 45 phút (không kể giao đề) Họ tên thí sinh: SBD A PHẦN TRẮC NGHIỆM (2.0 ĐIỂM): Thí sinh chọn đáp án (trong phương án trả lời câu tương ứng) ghi vào giấy thi chữ đầu nội dung đáp án chọn Câu 1: H2SO4 là: A Axit C Bazơ C Muối Câu Dung dịch hỗn hợp đồng : A Chất khí chất lỏng B Chất rắn chất lỏng C Đồng dung môi chất tan D Đồng chất rắn dung môi Câu Phản ứng phản ứng A CaCO3 → CaO + to → CO2 D Muối axit B Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 to → C 3Fe + 2O2 Fe3O4 D 2KClO3 2KCl + 3O2 Câu 4: Hòa tan 12 gam muối ăn vào 108 gam nước Dung dịch muối ăn có nồng độ % là: A 15% B 12% C 16% D 10% B PHẦN TỰ LUẬN (8.0 ĐIỂM); (Học sinh làm vào giấy thi) Câu (1,5 điểm) Hoàn thành phương trình phản ứng sau: a … + O2 to … MgO b … Na + ….H2O … NaOH +…… c Zn + … HCl ZnCl2 + …… Câu (1,5 điểm) Hãy gọi tên hợp chất sau: a H2SO4 b Ca(OH)2 c.Al2(SO4)3 Câu (3,5 điểm) a, Hãy nêu phương pháp nhận biết dung dịch đựng lọ nhãn sau: Ba(OH)2, HCl, Na2SO4 b, Hòa tan hoàn toàn 6,5 g kẽm vào 0,5 lít dung dịch HCl aM Hãy tính a Câu (1,5 điểm) Đốt cháy hoàn toàn 126g sắt bình chứa khí O2 tạo oxit sắt từ Fe3O4 Tính khối lượng KClO3 cần dùng để phân huỷ thu thể tích khí O2 (ở đktc) với thể tích khí O2 sử dụng phản ứng (Cho H=1; O=16; Mg = 24; Cl=35,5; Fe=56; Zn=65) HDC Đề đề xuất số 01 A PHẦN TRẮC NGHIỆM (2.0 ĐIỂM); câu 0.5 điểm Câu Câu Câu Câu Câu Đáp án A C B D B PHẦN TỰ LUẬN (8.0 ĐIỂM) Câu Nội dung đáp án Câu Câu Câu Câu Hoàn thành phương trình phản ứng sau: a 2Mg + O2 to 2MgO b 2Na + 2H2O NaOH + H2 c Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 a H2SO4 : Axit sunfuric b Ca(OH)2: Canxi hidroxit c Al2(SO4)3: Nhôm sunfat a, Nhúng quỳ tím vào lọ dung dịch: - Lọ làm quỳ tím chuyển màu xanh lọ chứa Ba(OH)2 - Lọ làm quỳ tím chuyển màu đỏ lọ chứa HCl - Lọ quỳ tím không chuyển màu lọ chứa Na2SO4 b, PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 nZn = = 0,1 mol Theo Pt: số mol HCl= số mol kẽm nên n HCl = 0,2 mol Vậy thay số vào công thức CM = Ta : CM = = 0,4 M Vậy a= 0,4 PTHH đốt cháy sắt: 3Fe + 2O2 to Fe3O4 n Fe = = 2,25 mol Theo Pt: Số mol oxi = 2/3 số mol sắt Nên: n O2 = = 1,5 mol PTHH phân hủy KClO3: 2KClO3 to 2KCl + 3O2 Theo Pt: số mol KClO3 = 2/3 số mol oxi Nên: n KClO3 = = mol => m KClO3 = 1* 122,5= 122,5 g Điểm 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Vậy khối lượng KClO3 cần dùng để phân hủy cho thể tích oxi đốt cháy hết 126 g sắt 122,5 g 0,25 Ma trận đề thi học kì II : Nội dung kiến thức Nhận biết TN TL Oxi – Không khí Số câu Số điểm (%) Hidro – Nước Câu Nhận biết thuốc thử Số câu Số điểm (%) 0,5 (5%) Đề đề xuất số 02 – Hóa học lớp Mức độ nhận thức Cộng Vận dụng Thông hiểu Vận dụng thấp mức cao TN TL TN TL TN TL Câu Câu Câu Khái Thành Gọi niệm phần tên không không oxit khí khí 1 0,5 1,5 0,5 2,5 (5%) (15%) (5%) (25%) ý a Câu Lập công thức axit, bazơ, muối ½ 3/2 1,5 2,0 (15%) (20%) Câu Khái niệm dung dịch, chất tan, dung môi 1,5 (15%) Dung dịch Số câu Số điểm (%) Câu Ý b câu Áp dụng Áp dụng công công thức thức tính tính nồng nồng độ độ mol % 0,5 (5%) ½ 2,0 (20%) Tổng hợp Số câu Số điểm (%) Tổng số câu Tổng số 0,5 1,5 0,5 1,5 0,5 3,5 5/2 4,0 (40%) Câu Bài tập tính toán 1 1,5 1,5 (15%) (15%) 1 0,5 1,5 10 điểm % (5%) (15%) (5%) (15%) (5%) (35%) (5%) (15%) (100%) Đề đề xuất số 02 Đề thi gồm 01 trang Thời gian làm bài: 45 phút (không kể giao đề) Họ tên thí sinh: SBD A PHẦN TRẮC NGHIỆM (2.0 ĐIỂM): Thí sinh chọn đáp án (trong phương án trả lời câu tương ứng) ghi vào giấy thi chữ đầu nội dung đáp án chọn Câu 1: Loại chất làm quì tím chuyển màu xanh là: A oxit B axit C bazơ D muối Câu Điều khẳng định sau đúng, không khí là: A Một hợp chât B Một hỗn hợp C Một đơn chất D Một chất Câu Số gam NaOH có lít dung dịch NaOH 1M là: A 80 gam B 60 gam C 40 gam D 20 gam Câu 4: Trong người lớn hít vào trung bình 0,8 m không khí, thể giữ lại phần khí ôxi chiếm 1/5 thể tích không khí Như thực tế người ngày đêm cần thể tích khí ôxi là: A 19.2 m3 B 19,7 m3 C 38,4 m3 D 3,84 m3 B PHẦN TỰ LUẬN (8.0 ĐIỂM); (Học sinh làm vào giấy thi) Câu (1,5 điểm) Thế dung dịch, chất tan, dung môi? Lấy ví dụ minh họa Câu (1,5 điểm) Đọc tên oxit sau: a Fe2O3 b P2O5 c SO3 Câu (3,5 điểm) a Hãy viết công thức hóa học hợp chất: - Muối tạo kim loại sắt có hóa trị II gốc clorua - Axit phốtphoric - Canxi hidroxit b Cho 8,4g bột sắt tác dụng hết 150 g dung dịch axit HCl x% Hãy tính x Câu (1,5 điểm) Cho 3,5 gam Zn tác dụng với dung dịch HCl dư Cho lượng H2 thu qua gam bột CuO nung nóng Tính khối lượng đồng sinh (Cho H=1; O=16; Cu = 64; Cl=35,5; Fe=56; Zn=65) HDC Đề đề xuất số 02 A PHẦN TRẮC NGHIỆM (2.0 ĐIỂM); câu 0.5 điểm Câu Câu Câu Câu Câu Đáp án C B A D B PHẦN TỰ LUẬN (8.0 ĐIỂM) Câu Nội dung đáp án Câu Câu Câu Câu - Dung môi chất có khả hoà tan chất khác để tạo thành dung dịch - Chất tan chất bị hoà tan dung môi - Dung dịch hỗn hợp đồng dung môi chất tan Ví dụ: Cho thìa đường vào cốc nước, khuấy lên thu hốn hợp đồng đường – nước đây: - Chất tan đường - Dung môi nước - Dung dịch hỗn hợp đường – nước (mỗi ý nêu đủ lấy ví dụ 0,5 điểm) a Fe2O3: Sắt (III) oxit b P2O5: Điphotpho pentaoxit c SO3: Lưu huỳnh trioxit a, FeCl2 H3PO4 Ca(OH)2 b, PTHH: Fe + 2HCl FeCl2 + H2 nFe = = 0,15 mol Theo Pt: số mol HCl= số mol sắt nên n HCl = 0,3 mol => khối lượng axit HCl = 0,3*36,5= 10,95 g Vậy thay số vào công thức C% = Ta : C% = = 7,3 % Vậy x= 7,3 * PTHH kẽm tác dụng với axit HCl: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 nZn = = 0,05 mol Theo Pt: số mol H2= số mol kẽm nên n H2 = 0,05 mol * PTHH hidro tác dụng với CuO: to H2 + CuO Cu + H2O Điểm 1,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,5 0,25 0,25 0,25 0,25 Theo Pt: số mol Cu= số mol H2 nên n Cu = 0,05 mol Vậy Khối lượng Cu = 0,05*64= 3,2 g 0,25 0,25 ... (100%) Đề đề xuất số 01 Đề thi gồm 01 trang Thời gian làm bài: 45 phút (không kể giao đề) Họ tên thí sinh: SBD A PHẦN TRẮC NGHIỆM (2.0 ĐIỂM): Thí sinh chọn đáp án (trong phương án trả... 0,25 Ma trận đề thi học kì II : Nội dung kiến thức Nhận biết TN TL Oxi – Không khí Số câu Số điểm (%) Hidro – Nước Câu Nhận biết thuốc thử Số câu Số điểm (%) 0,5 (5%) Đề đề xuất số 02 – Hóa học... Cl=35,5; Fe=56; Zn=65) HDC Đề đề xuất số 01 A PHẦN TRẮC NGHIỆM (2.0 ĐIỂM); câu 0.5 điểm Câu Câu Câu Câu Câu Đáp án A C B D B PHẦN TỰ LUẬN (8. 0 ĐIỂM) Câu Nội dung đáp án Câu Câu Câu Câu Hoàn thành