ga 10 cb: chuong 6

Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 Chương VI: OXI - LƯU HUỲNH Bài 29: OXI - OZON I. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1. Kiến thức cơ bản: - Kiến thức cũ: Cấu tạo nguyên tử, định luật tuần hoàn các nguyên tố hóa học, liên kết hóa học - Kiến thức mới: Tính chất cụ thể của nhóm VI (đơn chất và hợp chất), điều chế và ứng dụng trong sản xuất và đời sống. 2. Kỹ năng: - Từ cấu tạo nguyên tử suy ra tính chất hóa học của các nguyên tố trong nhóm. - So sánh những điểm giống và khác nhau có quy luật của các nguyên tố trong cùng một nhóm 3. Giáo dục tư tưởng: Khả năng con người nhận thức các quy luật thiên nhiên, từ đó vận dụng vào sản xuất, đời sống, làm cho năng suất lao động tăng cao, đời sống nâng cao. II. PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1. Phương pháp: (POE + Tổ chức HS hoạt động nhóm + Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Kể chuyện + Khám phá + Trực quan, …) 2. Phương tiện: (Biểu bảng + Sơ đồ + SGK + BHTTH + Mẫu vật, …) III. NỘI DUNG VÀ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1. Chuẩn bị: ( 5’) - Ổn định lớp - Kiểm tra bài cũ: Phát phiếu học tập cho HS thảo luận nhóm tìm câu trả lời cho các câu đố ôn tập chương III về phân nhóm Halogen (chủ yếu là các ứng dụng thực tiễn) - Vào bài mới: Vừa qua chúng ta đã học phân nhóm chính VIIA có tên gọi là gì? Halogen – sinh ra muối. Người soạn:  106  Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 Hôm nay chúng ta bắt đầu học phân nhóm VIA còn có tên gọi là “Chancogen” theo tiếng Hy Lạp nghĩa là nguyên tố sinh ra quặng, vì chúng tồn tại nhiều ở dạng quặng trong (lòng) vỏ Trái Đất. (Ngoài ra còn gọi là “nhóm Oxi” ) 2. Nội dung bài: ( 30’) Nội dung bài Tg Hoạt động của GV Hoạt động của HS A - OXI I. Vị trí và cấu tạo - Z = 8; Nhóm = VIA, chu kì = 2 trong bảng HTTH - Cấu hình e: 1s 2 2s 2 2p 4 II. Tính chất vật lí: Khí oxy không màu, không mùi, không vị, hơi nặng hơn không khí (d ≈ 1,1). Hóa lỏng ở -183 0 C. Khí oxy ít tan trong nước (Ở 20 0 C và 1 atm cứ 100g H 2 O oxy tan 0,0043g) III. Tính chất hóa học: Khi tham gia phản ứng, O dễ nhận thêm 2e. Nguyên tử Oxy có độ âm điện lớn (3,44) chỉ kém Flo (3,98) Oxy có tính oxy hóa mạnh, tác dụng với hầu hết phi kim (trừ halogen) và kim loại (trừ Au, Pt .) 1. Tác dụng với kim loại 22 t 2 00 OMg2OMg2 0 −+  →+ 2. Tác dụng với phi kim 2 2 4 t 2 00 OCOC 0 −+  →+ 3. Tác dụng với chất khí 10’ 5’ Hoạt động 1 Dùng bản tuần hoàn để cho HS xác định vị trí của nguyên tố oxi (ô, nhóm, chu kì). Yêu cầu HS viết cấu hình electron của nguyên tử, công thức electron , công thức cấu tạo của phân tử O 2. Hoạt động 2 Đặt vấn đề: Tính chất hóa học cơ bản của oxi là gì? Viết PTHH phản ứng của oxi với kim loại, phi kim và hợp chất. -Viết cấu hình electron của nguyên tử, công thức electron , công thức cấu tạo của phân tử O 2. -Thí dụ : Mg + O 2 → C + O 2 → . CO + O 2 . C 2 H 5 OH + O 2 → . Người soạn:  107  Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 2 2 4 t 2 02 OC2OOC2 0 −++  →+ 2 2 2 2 4 t 2 0 5 2 2 OH3OC2O3OHHC 0 −−+− +→+ IV. Ứng dụng: Oxi có vai trò quyết định đối với sự sống sinh vật. Ngoài ra, oxy dùng nhiều trong công nghiệp luyện kim, sản xuất hóa chất, y khoa, . V . Điều chế: 1. Trong phòng thí nghiệm, oxy được điều chế: 2KMnO 4  → 0 t K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 2. Sản xuất oxi trong công nghiệp a. Từ không khí: Không khí sau khi loại bỏ hết hơi nước, bụi, CO 2 rồi đem hóa lỏng và chưng cất phân đoạn. b. Từ nước Điện phân nước thu được oxy và hyđro 2H 2 O  → đp 2H 2 ↑ + O 2 ↑ B – OZON I. Tính chất Khí ozon màu xanh nhạt, mùi đặc trưng, hóa lỏng ở -112 0 C. Khí ozon tan trong nước nhiều hơn so với oxy Ozon có tính oxy hóa rất mạnh và mạnh hơn oxy: 2Ag + O 3 → Ag 2 O + O 2 10’ -Ứng dụng của oxi Hoạt động 3  Trong phòng thí ngiệm : GV hỏi HS về phương pháp điều chế oxi đã học ở lớp 8 (viết PTHH và chú ý điều kiện)  Trong công nghiệp: Y/c HS nghiên cứu SGK, rút ra hai phương pháp cơ bản sản xuất oxi trong công nghiệp. Hoạt động 4 . GV giới thiệu :  Tính chất vật lí của ozon.  Tính chất hóa học cơ bản của ozon là tính oxi hóa rất mạnh, mạnh hơn oxi, nguyên nhân của tính oxi hóa mạnh.  Ozon oxi hóa được hầu hết các kim loại và nhiều phi kim, nhiều -HS tự nghiên cứu SGK, tìm hiểu ứng dụng của oxi - Từ không khí: phương pháp vật lí. - Từ nước: phương pháp hóa học. -Theo dõi, nghiên cứu thêm SGK Người soạn:  108  Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 II. Ozon trong tự nhiên Ozon tạo thành trong khí quyển khi có sự phóng điện hoặc một số do sự oxy hóa một số chất hữu cơ. Ở tầng khí quyển trên cao thì do oxy hấp thu tia tử ngoại tạo thành ozon: 3O 2  → UV O 3 III. Ứng dụng: Không khí chứa một lượng nhỏ ozon có tác dụng làm không khí trong lành Các ứng dụng chủ yếu dựa vào tính oxy hóa mạnh của nó: - Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều vật phẩm khác - Trong y học, dùng để chữa sâu răng - Trong đời sống, người ta dùng ozon để sát trùng nước sinh hoạt. hợp chất vô cơ, hữu cơ. Hoạt động 5 Giới thiệu tự tạo thành ozon trong khí quyển và sự tạo thành tầng ozon. Hoạt động 6 Giới thiệu một số ứng dụng của ozon trong công nghiệp, trong y khoa và trong đời sống. -Theo dõi, nghiên cứu thêm SGK, tìm hiểu ý nghĩa của ozon đối với mội trường. -Thảo luận, đóng góp thêm ý kiến về ứng dụng của ozon (nếu biết). 3. Củng cố: ( 10’) Sử dụng bài tập 1, SGK. 4. BTVN: BT 1-6 SGK tr.127-128; 6.1-6.10 SBT tr.44-46 Người soạn:  109  Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 Bài 30: LƯU HUỲNH I. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1. Kiến thức cơ bản: - Kiến thức cũ: Oxi là một phi kim hoạt động - Kiến thức mới: Lưu huỳnh là một phi kim khá hoạt động, tính oxi hóa của S < O, tính khử của S > O 2. Kỹ năng: - Phân tích so sánh độ hoạt động của O và S. - Từ cấu hình e suy luận được tính chất hóa học đặc trưng của nguyên tố. - Cân bằng các phản ứng oxi hóa khử. 3. Giáo dục tư tưởng: HS nhận thức được: - Hợp chất khí của S đều là chất độc, do đó cần cẩn thận trong thí nghiệm và đời sống. - Ứng dụng của S trong đời sống con người khá nhiều và quan trọng → Cần có kế hoạch khai thác và sử dụng tốt. II. PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1. Phương pháp: (POE + Tổ chức HS hoạt động nhóm + Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Kể chuyện + Khám phá + Trực quan, …) 2. Phương tiện: (Biểu bảng + Sơ đồ + SGK + Bảng HTTH + Mẫu vật + dụng cụ thí nghiệm, …) III. NỘI DUNG VÀ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1. Chuẩn bị: ( 5’) - Ổn định lớp - Kiểm tra bài cũ: 2. Nội dung bài: ( 30’) Nội dung bài Tg Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. Vị trí, cấu hình electron nguyên tử Nguyên tử lưu huỳnh có Z = 16, thuộc nhóm VIA, chu kì 3 của bảng tuần hoàn các nguyên tố. Hoạt động 1  Dùng bảng tuần hoàn để cho HS tìm vị trí của S (ô, nhóm, chu kì ).  Dùng bảng tuần hoàn, tìm vị trí của S (ô, nhóm, chu kì ).  Viết cấu hình electron của Người soạn:  110  Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 S có cấu hình electron: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 II. Tính chất vật lí 1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh 1. Hai dạng thù hình của lưu huỳnh Lưu huỳnh có hai dạng thù hình: lưu huỳnh tà phương (S α ) và lưu huỳnh đơn tà (S β ) hai dạng này khác nhau về cấu tạo tinh thể nhưng giống nhau về tính chất hóa học. 2. Ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí Ở nhiệt độ thấp hơn 113 0 C, S α và S β là những chất rắn màu vàng. Khi đun nóng đến 187 0 C trở nên quánh nhớt, có màu nâu đỏ, đun đến 445 0 C lưu huỳnh sôi, chuyển thành hơi. III. Tính chất hóa học Khi tham gia phản ứng hóa học, lưu huỳnh có tính oxy hóa và tính khử 1. Lưu huỳnh tác dụng với kim loại và hyđro 22 t 00 SFeFeS 0 −+ →+ 21 2 t 0 2 0 SHHS 0 −+  →+ Riêng với thủy ngân tác dụng S ở điều kiện thường 22 t 00 SHgHgS 0 −+ →+ 2. Lưu huỳnh tác dụng với phi kim Ở nhiệt độ thích hợp, lưu huỳnh tác dụng với một số phi kim mạnh như flo, oxy, clo .  Yêu cầu HS viết cấu hình electron của nguyên tử S (1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 ). Hoạt động 2 Cho HS xem tranh để thấy rõ hai dạng thù hình của lưu huỳnh: dạng tà phương và dạng đơn tà. Phân biệt được sự khác nhau về cấu tạo tinh thể và tính chất vật lí của hai loại này. Hoạt động 3  Biểu diễn thí nghiệm ảnh hưởng của nhiệt độ đến tính chất vật lí của lưu huỳnh: Trạng thái và màu sắc của lưu huỳnh thay đổi theo nhiệt độ.  GV giải thích nguyên nhân của sự biến đổi các tính chất đó: Ở nhiệt độ cao hơn 150 – 160 0 C, cấu trúc vòng của lưu huỳnh S 8 bắt đầu bị phá. Các chuổi nguyên tử tạo thành kết hợp với nhau, ta nhận được những chuỗi dài, do đó độ nhớt của thể nóng chảy tăng lên mạnh. Nếu đun nóng tiếp tục sẽ dẫn đến việc làm đứt các mạch này và độ nhớt của lưu huỳnh lại giảm xuống. Khi tăng nhiệt độ thì số nguyên tử trong phân tử hơi lưu huỳnh giảm xuống : S 8 → S 6 → S 4 → S 2 → S. Ở 800 – 1400 0 C, hơi lưu huỳnh chủ yếu gồm các phân tử S 2 , ở 1700 0 C – gồm các nguyên tử S: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 -Xem hình (SGK tr. 129), có thể thắc mắc để GV giải thích hai từ “tà phương” và “đơn tà” -Quan sát TN, nhận xét hiện tượng -Nghe GV giải thích Người soạn:  111  Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 2 2 4 t 0 2 0 OSOS 0 −+  →+ 1 6 6 t 0 2 0 FSF3S 0 −+  →+ IV. ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH - 90% dùng sản xuất H 2 SO 4 - 10% dùng để lưu hóa cao su, sản xuất chất tẩy trắng bột giấy, diêm, dược phẩm, phẩm nhuộm, thuốc trừ sâu V. TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN VÀ SẢN XUẤT LƯU HUỲNH Trong tự nhiên, lưu huỳnh có nhiều ở dạng đơn chất, tạo thành những mỏ lớn trong trong vỏ trái đất. Ngoài ra còn có ở dạng muối sunfat, muối sunfua . Để khai thác mỏ lưu huỳnh, người ta dùng nước nén nước đun đến 170 0 C cho vào mỏ làm lưu huỳnh nóng chảy và đẩy lên mặt đất, sau đó lưu huỳnh được tách ra khỏi các tạp chất. nguyên tử. Hoạt động 4 GV yêu cầu HS viết cấu hình electron của nguyên tử S, để thấy S có 6e ở lớp ngoài cùng. Khi nào lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa? Khi nào thể hiện tính khử?  Kết luận :Khi tham gia phản ứng, lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa hoăc tính khử, số oxi hóa giảm hoặc tăng.  Lấy thí dụ phản ứng minh họa (GV nhận xét đúng hay sai uống nắn sửa chữa các câu trả lời của HS, gợi ý để HS lấy được các thí dụ khác SGK). Hoạt động 5 Y/c HS tự nghiên cứu các mục : Ứng dụng, trạng thái tự nhiên và sản xuất. -Viết cấu hình electron của nguyên tử S -Trả lời:  Khi tham gia phản ứng với kim loại và H 2 , lưu huỳnh thể hiện tính oxi hóa, số oxi hóa từ 0 giảm xuống -2.  Khi tham gia phản ứng với phi kim hoạt động hơn như O 2 , Cl 2 , F 2 .lưu huỳnh thể hiện tính khử, số oxi hóa tăng từ 0 lên +4 hoặc +6. -Tự nghiên cứu các mục: Ứng dụng, trạng thái tự nhiên và sản xuất. 3. Củng cố: ( 15’) -Củng cố bài bằng 2 câu hỏi sau : 1. Giải thích vì sao lưu huỳnh có các số oxi hóa -2 ; +4 ; +6 trong ccác hợp chất. 2. Lấy hai thí dụ trong đó lưu huỳnh đóng vai trò chất oxi hóa và hai thí dụ trong đó lưu huỳnh đóng vai trò chất khử. -HS thảo luận nhóm để hoàn thành poster (Bảng 5). GV chọn 2 nhóm trình bày, sau đó giải đáp 4. BTVN: BT 1-5 SGK tr.132; 6.11-6.15 SBT tr.46-47 Người soạn:  112  Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 Bài 31 BÀI THỰC HÀNH SỐ 4 TÍNH CHẤT CỦA OXI, LƯU HUỲNH I. MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1. Kiến thức cơ bản: - Kiến thức cũ: Lưu huỳnh là1 phi kim khá hoạt động, phản ứng oxi hóa khử. Kiến thức mới: H 2 S là hợp chất của S và H 2 , vừa có tính axit vừa có tính khử. Tính chất của muối sunfua. 2. Kỹ năng: - Rèn luyện các thao tác thí nghiệm an toàn, chính xác. - Tiến hành các thí nghiệm để chứng minh được: o Oxi và lưu huỳnh là những đơn chất phi kim có tính oxy hóa mạnh o Ngoài tính oxy hóa, lưu huỳnh còn có tính khử o Lưu huỳnh có thể biến đổi trạng thái theo nhiệt độ 3. Giáo dục tư tưởng: HS nhận thức được: H 2 S là khí độc, cần cẩn thận trong khi làm thí nghiệm. Ý thức bảo vệ môi trường sống. II. PHƯƠNG PHÁP VÀ PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC: 1. Phương pháp: (POE + Tổ chức HS hoạt động nhóm + Diễn giảng + Đàm thoại trao đổi + Khám phá + Trực quan, …) 2. Phương tiện: (Biểu bảng + 4 Sơ đồ + SGK + BHTTH + Mẫu vật + dụng cụ thí nghiệm, …) III. NỘI DUNG VÀ TIẾN TRÌNH LÊN LỚP: 1. Chuẩn bị: (7’) Người soạn:  113  Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 2.Nội dung bài: ( 25’) Nội dung bài tg Hoạt động của GV Hoạt động của HS I. NỘI DUNG THÍ NGHIỆM VÀ CÁCH TIẾN HÀNH 1. Tính oxi hóa của oxi Đốt, nóng một đoạn dây thép xoắn (có gắn mẩu than ở đầu làm mồi) trên ngọn lửa đèn cồn rồi đưa vào bình đựng khí oxy. Quan sát hiện tượng, giải thích 2. Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ Đun nóng liên tục một ít lưu huỳnh trong ống nghiệm trên ngọn lửa đèn cồn. Quan sát hiện tượng, giải thích 3. Tính oxy hóa của lưu huỳnh Cho một ít hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh vào đáy ống nghiệm. Đun nóng ống nghiệm cho phản ứng xảy ra. Quan sát hiện tượng, giải thích và viết phản ứng. 4. Tính khử của lưu huỳnh Đốt lưu huỳnh cháy trong không khí rồi đưa vào bình đựng oxy. Quan sát hiện tượng, viết phương trình hóa học và xác định vai trò chất tham gia phản ứng II. VIẾT TƯỜNG TRÌNH Hoạt động 1 - GV hướng dẫn, lưu ý HS một số thao tác khi làm thí nghiệm : +Gắn mẩu than gỗ vào đầu đoạn dây thép để làm mồi sao cho dễ đốt cháy, không bị rơi. +Khi đốt dây thép hoặc lưu huỳnh phải cho cẩn thận vào lọ thủy tinh đựng đầy khí oxi. - GV nêu những yêu cầu cần thực hiện trong tiết thực hành. Hoạt động 2 Thí nghiệm 1 :Tính oxi hóa của oxi. GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm như trong SGK và quan sát hiện tượng xảy ra. Hiện tượng :Mẩu than cháy hồng khi đưa vàolọ chứa oxi, dây thép cháy trong oxi sáng chói, nhiều hạt nhỏ sáng bắn tóe như pháo hoa. Yêu cầu HS viết PTHH của phản ứng và xác định vai trò các chất trong phản ứng. 3Fe + 2O 2 → Fe 3 O 4 Lưu ý : - Cần làm sạch và uốn sợi dây thép thành hình xoắn lò xo để tăng diện tích tiếp xúc, phản ứng nhanh hơn. - Mẩu than gỗ có tác dụng làm mồi vì khi than cháy, tạo ra nhiệt lượng đủ lớn để -Quan sát GV làm mẫu, sau đó làm theo -Chú ý cẩn thận khi làm việc với hóa chất -Quan sát kỹ diễn biến, hiện tượng và giải thích -Nếu kết quả phản ứng mình thực hiện không giống như GV biểu diễn thì phải xem xét lại để tìm nguyên nhân, hỏi GV nếu cần thiết. Người soạn:  114  Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 phản ứng giữa Fe và O 2 xảy ra (có thể thay mẩu than bằng đoạn que diêm). - Để an toàn cần cho vào dưới lọ thủy tinh chứa oxi một ít cát sạch đề phòng khi phản ứng xảy ra những hạt sắt cháy rơi xuống vỡ lọ. Hoạt động 3 Thí nghiệm 2 :Sự biến đổi trạng thái của lưu huỳnh theo nhiệt độ. GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm và quan sát hiện tượng biến đổi trang thái, màu sắc của lưu huỳnh theo nhiệt độ: Ưu huỳnh rắn, màu vàng → chất lỏng màu vàng linh động → quánh nhớt màu nâu đỏ → hơi lưu huỳnh mau da cam. Lưu ý : Cần hướng miệng ống nghiệm về phía không có người và tránh hít phải hơi lưu huỳnh độc. Hoạt động 4 Thí nghệm 3 : Tính oxi hóa của lưu huỳnh. GV chuẩn bị trước hỗn hợp bột sắt và bột lưu huỳnh. GV hướng dẫn HS thực hiện và quan sát hiện tượng xảy ra. HS làm thí nghiệm, cho vào ống nghiệm , khô lượng hỗn hợp Fe và S khoảng bằng hai hạt ngô. Kẹp chặt ống nghiệm trên giá thí nghiệm đun nóng ống nghiệm bằng đèn cồn. GV hướng dẫn HS quan sát hiện tượng xảy ra mãnh liệt, tỏa nhiều nhiệt làm đỏ Người soạn:  115  [...]... SO2 vượt quá 30 .10- 6 mol trong 1m3 không khí thì coi là không khí bị ô nhiễm.nếu người ta lấy 50 lít không khí ở 1 thành phố và đem phân tích thấy co 0,012mg SO2 thì không khí ở đó có bị ô nhiễm không ? Kết luận: không khí không ô nhiễm 4 BTVN BT 1 -10 SGK tr.138-139; 6. 16- 6.24 SBT tr.47-50 Người soạn:  120  Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 Bài 33 AXIT... động 3 Rèn kĩ năng vận dụng -Giải các BT 1-5 SGK kiến thức đã học để giải các bài tập 1, 2, 3, 4, 5 trong SGK 3 Củng cố: ( 10 ) 4 BTVN: BT 6- 8 SGK tr.1 46- 147; 6. 42 -6. 48 SBT tr.54-55 Người soạn:  127  Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 Bài 35 BÀI THỰC HÀNH SỐ 5 TÍNH CHẤT CÁC HỢP CHẤT CỦA LƯU HUỲNH I MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1 Kiến thức cơ bản: 2 Kỹ năng: - Rèn... nghiệm biểu diễn -Quan sát, nhận xét hiện tượng và viết PT phản ứng 3 Củng cố: ( 5’) GV hướng dẫn HS giải bài tập 3, 4 và 6 (SGK) 4 BTVN: BT 1 -6 SGK tr.143; 6. 25 -6. 41 SBT tr.50-54 Bài 34 Người soạn:  124  Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 LUYỆN TẬP OXI VÀ LƯU HUỲNH I MỤC ĐÍCH BÀI DẠY: 1 Kiến thức cơ bản: - Kiến thức cần nắm vững: o Oxi và lưu huỳnh là những... từng chất trong phản ứng Lưu ý : Khí SO2 mùi hắc, gây khó thở, ho, cần phải cẩn thận khi làm thí nghiệm, nên sau khi đốt xong cần đậy nắp lọ ngay, tránh hít phải khí này Người soạn:  1 16  Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 IV Công việc sau buổi thực hành + Nhận xét, đánh giá kết quả giờ thực hành + Yêu cầu HS viết tường trình Bài 32: HIĐRO SUNFUA – LƯU HUỲNH... hóa mạnh Axit sunfuric đặc, nóng có tính oxy hóa rất mạnh, nó oxy hóa được hầu hết các kim loại (trừ Au, Pt), nhiều phi kim (S, P, C ) và nhiều hợp chất: +6 +2 0 +4 2H 2 S O 4 + Cu → Cu SO 4 + 2H 2 O + S O 2 +6 +4 0 2H 2 S O 4 + S → 3 S O 2 + 2H 2 O +6 −1 +4 0 2H 2 S O 4 + K Br → K 2 SO 4 + 2H 2 O + S O 2 + Br2 - Tính háo nước Hoạt động của GV Hoạt động 1 HS quan sát lọ axit H2SO4 đậm đặc để biết đó...  117  Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 Nội dung bài Tg A – HIĐRO SUNFUA I Tính chất vật lí H2S là chất khí, không màu, mùi trứng thối và rất độc, hơi nặng hơn không khí (d = 1,17), hóa lỏng ở -60 0C, tan ít trong nước (ở 200C và 1atm, khi H2S có độ tan là 0,38 g trong 100 g H2O) II Tính chất hóa học 1 Tính axit yếu Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành... +4 +6 -Viết PTHH: 2 H2S + 3O2 → 2H2O + 2 SO2 (đủ oxi) -H2S cháy trong không khí cho ngọn lửa -Viết PTHH: xanh nhạt tạo ra SO2 và H2O Người soạn:  118  Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 B – LƯU HUỲNH ĐIOXIT I Tính chất vật lí Lưu huỳnh đi oxit (SO2) (khí sunfurơ) là chất khí không màu, mùi hắc, là khí độc, nặng hơn không khí (d ≈ 2,2), hóa lỏng ở -100 C,...Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 rực hỗn hợp thì dừng đun ngay Yêu cầu HS viết PTHH của phản ứng, xác định vai trò của từng chất Lưu ý : - Bột Fe phải được bảo quản trong lọ kín (tốt nhất là bột sắt mới điều chế), khô - Hỗn hợp bột Fe và S được... 2 Nội dung bài: ( 30’) Người soạn:  125  Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 Nội dung bài A Kiến thức cần nắm vững I Cấu tạo, tính chất hóa học của oxi và lưu huỳnh 1 Cấu hình electron của nguyên tử Oxi: 1s22s22p4 Lưu huỳnh: 1s22s22p63s23p4 2 Độ âm điện - Độ âm điện oxi là 3,44 (Flo là 3,98) - Độ âm điện lưu huỳnh là 2,58 3 Tính chất hóa học a Oxy và lưu... THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo án giảng dạy hóa học 10 I Tính chất Lưu huỳnh trioxit (SO3) là chất lỏng không màu (tnc = 170C), tan vô hạn trong nước và trong axit sunfuric SO3 + H2O → H2SO4 II.Ứng dụng và sản xuất - SO3 ít có ứng dụng thực tế, nhưng lại là sản phẩm trung gian trong quá trình sản xuất axit sunfuric 2SO2 + O2 xt, t0 SO3 Hoạt động 10: củng cố bài -Nghe, nếu có thắc mắc hay biết được . (nếu biết). 3. Củng cố: ( 10 ) Sử dụng bài tập 1, SGK. 4. BTVN: BT 1 -6 SGK tr.127-128; 6. 1 -6 .10 SBT tr.44- 46 Người soạn:  109  Trường THPT…………………………………………………………………………….………………… Giáo. giảng dạy hóa học 10 2 2 4 t 0 2 0 OSOS 0 −+  →+ 1 6 6 t 0 2 0 FSF3S 0 −+  →+ IV. ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH - 90% dùng sản xuất H 2 SO 4 - 10% dùng để lưu