CHƯƠNG:2 NITƠ – PHOTPHOBàitậpNito hợp chất nito: Loại 1: Dạng toán hiệu suất Bài 1: Người ta thực phản ứng tổng hợp NH3 từ 84g N2 12g H2 Sau phản ứng thu 25,5g NH3 a Tính % thể tích hỗn hợp sau phản ứng b Tính hiệu suất phản ứng Bài 2: Người ta thực phản ứng tổng hợp NH3 từ 10 mol N2 10 mol H2 Sau phản ứng thu 34g NH3 a.Tính khối lượng chất thu sau phản ứng b.Tính hiệu suất phản ứng Bài 3: Nén hỗn hợp khí gồm có mol nito, mol hidro bình phản ứng có sẵn chất xúc tác nhiệt độ bình giữ không đổi 4500C Sau phản ứng thu 8,2 mol hỗn hợp khí a.Tính % số mol nito phản ứng b.Tính thể tích NH3 (đkc) tạo thành Bài 4: Ta muốn điều chế 17g NH3 phải dùng lít N2 H2 (đkc) Biết hiệu suất NH3 tạo đạt 5% so với lý thuyết Muốn trung hòa hết lượng NH3 phải dùng lít dd HCl 20% (d=1,1), biết VN : VH = 1: Bài 5: Trong bình phản ứng có 100 ml N H2 theo tỷ lệ 1:3 Áp suất hỗn hợp khí lúc đầu 300 atm hỗn hợp khí sau phản ứng 285 atm Nhiệt độ bình giữ không đổi a.Tính số mol khí hỗn hợp sau phản ứng b.Tính hiệu suất phản ứng Bài 6: Trong bình phản ứng có 200 mol N 2, H2 theo tỷ lệ 1:4 ; áp suất hỗn hợp khí lúc đầu 400 atm Sau phản ứng đạt trạng thái cân bằng, hiệu suất phản ứng 25% a.Tính số mol khí hỗn hợp sau phản ứng (biết nhiệt độ không đổi) b.Tính áp suất hh khí sau phản ứng Loại 2: Dạng toán khí: Bài 1: Cho 1,68 lít khí NH3 P =2 atm T =273 0K qua ống sứ đựng CuO nung nóng, phản ứng xảy hoàn toàn thu khí A chất rắn B không tan HCl Tính khối lượng rắn B thể tích khí A thu được? Bài 2: Cho lượng khí NH3 từ từ qua ống sứ chứa 3,2g CuO nung nóng đến phản ứng xảy hoàn toàn ; thu rắn A hỗn hợp khí B Chất rắn A phản ứng vừa đủ với 20 ml HCl 1M a.Viết ptpu b.Tính thể tích khí N2 (đkc) tạo thành sau phản ứng Bài 3: Cho 1,12 lít NH3 (đkc) tác dụng với 16g CuO nung nóng, sau phản ứng chất rắn X lại a.Tính khối lượng rắn X thu b.Tính thể tích dd HCl pH=0,7 đủ để tác dụng với X Bài 4: Cho 50 ml dd chứa 3,4g NH3 tác dụng với 450 ml dd H2SO4 1M a.Viết ptpu dạng phân tử ion thu gọn b.Tính nồng độ mol ion có dd thu được.Coi chất điện ly hoàn toàn ion Bài 5: Cho 1344 cm3 NH3(đkc) tác dụng với 100 ml dd A chứa axit HCl H 2SO4 thu 3,585g hh gồn muối trung hòa a.Tính khối lượng muối thu b.Tính CM HCl H2SO4 dd A Trang: Loại 3: Dạng muối amoni: Bài 1: Cho dd NaOH dư vào 150 ml dd (NH4)2SO4 1M, đun nhẹ a.Viết pt dạng phân tử ion thu gọn b.Tính thể tích khí thu (đkc) Bài 2: Cho 23,9g hh X gồm NH4Cl (NH4)2SO4 tác dụng hết với xút, đun nóng thu 8,96 lít khí (đkc) a.Tính % khối lượng chất dd X b.Cho 4,78g hh X tác dụng với BaCl2 có dư Tính khối lượng kết tủa thu Bài 3: Cho 2,92g hh X gồm NH4NO3 (NH4)2SO4 tác dụng vừa đủ với 400 ml dd NaOH thu 0,896 lít khí a.Tính % theo khối lượng dd X b.Tìm pH dd NaOH dùng Bài 4: Hỗn hợp A gồm muối NH4Cl NH4NO3 chia thành phần nhau: Phần 1: Tác dụng hết với AgNO3 thu 14,35 gam kết tủa Phần 2: Đun nóng với NaOH 0,5M tạo thành 6,72 lít khí (đkc) a.Tính khối lượng hh A b.Tính thể tích NaOH cần dùng Bài 5: Thêm 40 ml dd NaOH 0,1M vào 0,454 gam hh muối Na 2SO4 (NH4)2SO4 đun sôi đến hết khí dư bay Tính thể tích dd HCl 0,1M để trung hòa lượng NaOH biết 0,454 gam hh muối tác dụng với dd BaCl dư tạo nên 0,773 gam kết tủa trắng Bài 6: Hỗn hợp A gồm muối: KCl ; NH4Cl NH4NO3, Cho 22,15 gam hh A tác dụng với dd NaOH dư thu 5,6 lít khí (đkc) Mặt khác cho 44,3 gam hh tác dụng với AgNO3 thu 86,1 gam kết tủa a.Tính khối lượng muối hh ban đầu b.Nhận biết phương pháp hóa học muối lọ nhãn Loại 4: Dạng axit nitric HNO3 Dạng A : Kim loại tác dụng HNO3 Bài 1: Cho Al vào dd HNO3 10% (d=1,4) thu 60,6 ml khí hóa nâu không khí atm 30 0C Tính thể tích dd HNO3 tham gia phản ứng Bài 2: Cho miếng Fe vào dd HNO3 Sau phản ứng xảy hoàn toàn thu dd A, khí B hóa nâu không khí có V = 0,784 lít chất rắn C Lọc lấy kết tủa C cho phản ứng vừa đủ với 8,76 ml dd HCl 30% (d=1,25) Tính lượng Fe cho vào? Bài 3: Hoà tan hết 9,6g Cu người ta dùng lượng vừa đủ 250ml dd Axit HNO thu khí NO dd A a.Tính thể tích khí NO sinh 27,30C 2,2atm b.Tính nồng độ mol/l dd HNO3 cần dùng c.Cô cạn dd A nung nóng đến ngừng bay Tính khối lượng chất rắn lại sau nung Bài 4: Cho 59,4 gam Al tác dụng với dd HNO3 4M ta hỗn hợp khí NO N2O có d X / H = 18,5 Tính thể tích NO N2O thu thể tích dd HNO3 cần dùng Bài 5: Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al dung dịch HNO3 loãng (dư), thu dd A 1,344 lít (đkc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí N2O N2 Tỷ khối Y so với H2 18 Sau phản ứng đen cô cạn dd A thu gam chất rắn khan? Dạng B: Hỗn hợp tác dụng với HNO3 Bài : Cho 7,75 gam hỗn hợp kim loại Al Cu tác dụng vừa đủ với 140 ml dd HNO đặc, nóng thu 7,84 lít khí màu nâu (đkc) Trang: a.Tính % khối lượng chất hỗn hợp b.Tính CM dd HNO3 cần dùng Bài 7: Chia hỗn hợp Cu Al thành phần Phần 1: Tác dụng với dd HNO3 đặc, nguội thu 17,92 lít NO2 (đkc) Phần 2: Tác dụng với dd HCl thu 13,44 lít khí H2 (đkc) Xác định % khối lượng kim loại hỗn hợp Bài 8: Hòa tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gồm Cu Al vào dd HNO đặc, nóng thu 1,344 lít khí NO2 (sản phẩm khử nhất) dd Y Sục từ từ khí NH3 (dư) vào dd Y, sau phản ứng xảy hoàn toàn thu m gam kết tủa a.Tính % khối lượng Cu hỗn hợp X b.Tính m gam kết tủa thu Bài 9: Cho hỗn hợp gồm Zn ZnO tác dụng với HNO3 loãng tạo thành dd chứa gam NH4NHO3 113,4 gam Zn(NO3)2 Tính khối lượng chất hỗn hợp Bài 10: Cho 4,2 gam hỗn hợp Al Al2O3 hòa tan lượng vừa đủ dd HNO3 10% thu 0,672 lít khí N2O (đkc) dung dịch A a.Tính khối lượng chất hỗn hợp đầu b.Tính nồng độ % chất dung dịch A c.Thêm lượng dư dung dịch NH3 vào dd A Tính khối lượng kết tủa thu Dạng C: Xác định công thức Bài 11: Khi tan HNO3 đặc 6,4 g kim loại tạo nên muối kim loại hóa trị 4,48 lít (đkc) khí 30,43%N 69,57% O Tỷ khối khí H2 23 Xác định tên kim loại Bài 12: Khi hòa tan lượng kim loại R vào dd HNO3 loãng vào dd H2SO4 loãng thu khí NO H2 tích (cùng dk nhiệt độ áp suất) Biết khối lượng muối nitrat thu 159,21% khối lượng muối sunfat Xác định kim loại R Bài 13: Cho 7,22 gam hỗn hợp X kim loại M (trước H) có hóa trị không đổi Chia X làm phần Phần 1: Tác dụng hết với dd HCl thu 2,128 lít H2 (đkc) Phần 2: Hòa tan hết dd HNO3 thu 1,792 lít NO (đkc) a.Xác định M b.Tính khối lượng kim loại hỗn hợp X Loại 5: Dạng muối nitrat: Bài 1: Nung nóng 66,2 gam Pb(NO3)2 thu 55,4 gam chất rắn a.Tính hiệu suất phản ứng phân hủy b.Tính thể tích khí thoát (đkc) tỷ khối hỗn hợp khí so với không khí Bài 2: Khi nung 11,28 gam đồng (II) nitrat thu 6,96 gam hỗn hợp chất rắn a.Xác định khối lượng chất chất rắn b.Tính thể tích khí thu (đkc) Trang: Bài 3: Nhiệt phân hoàn toàn 34,65 gam hỗn hợp gồm KNO3 Cu(NO3)2 thu hỗn hợp khí X ( d X / H = 18,8 ).Tính % chất hỗn hợp ban đầu Bài 4: Nung nóng 51,1 gam hỗn hợp gồm NaNO3 Al(NO3)3 thu 4,48 lít khí O2 (đkc) a.Tính % khối lượng muối ban đầu b.Tính % thể tích hỗn hợp khí thu Bài 5: Khi nhiệt phân hoàn toàn muối nitrat kim loại hóa trị thu 32,4 gam kim loại 10,08 lít khí (đkc) Xác định công thức tính khối lượng muối ban đầu BàitậpPhotpho axit photphoric Loại 1: Photpho hợp chất photphoBài 1: Cho biết P + KClO3 → P2O5 + KCl a.Tính khối lượng P2O5 thu ban đầu dùng 122,5 gam KClO3 b.Nếu có 3,1 P điều chế lít H3PO4 10M Bao nhiêu lít dd H 3PO4 49% (d=1,5) Bài 2: Đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho oxi dư Cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ dd NaOH 32% tạo muối Na2HPO4 a.Viết phương trình phản ứng b.Tính khối lượng NaOH cần dùng Bài 3: Đốt cháy a gam P oxi dư hòa tan sản phẩm vào nước thu dd A Trung hòa dd A 100 gam NaOH thu dd B Thêm lượng dư AgNO3 vào dd B thu 41,9 gam kết tủa C màu vàng a.Tính a? Xác định A, B, C b.Tính nồng độ dd NaOH Bài 4: Thêm gam P2O5 vào 25 ml dd H3PO4 6% (d=1,03) Tìm C% H3PO4 dd thu Rót dd chứa 11,76 gam H3PO4 vào dd chứa 16,8 gam KOH Tính khối lượng muối thu sau cho dd bay đến khô Loại 2: Axit photphoric: Bài 5: Cho 44 gam NaOH 10% tác dụng với 10 gam axit H3PO4 39,2% a.Muối thu muối gì? b.Tính số mol ion dd sau phản ứng Bài 6: Xác định nồng độ H3PO4 pha chế Khi cho 142 gam anhidric photphoric vào 500 gam dd H3PO4 23,72% Hãy tính thể tích dd NaOH 12% (d=1,13) cần để trung hòa 100 gam dd thu nêu trên, trình trung hòa tạo thành muối Na2HPO4 Bài 7: Dùng dd HNO3 60% (d=1,37) để oxi hóa P đỏ thành H3PO4 Muốn biến lượng axit thành NaH2PO4 cần dùng 25 ml dd NaOH 25% (d=1,28) Tính số ml dd HNO3 dùng Bài 8: Hỗn hợp A gồm chất rắn: NaOH, KOH, CaCO3 Để xác định thành phần định lượng hỗn hợp trên, người ta thực thí nghiệm sau: Thí nghiệm 1: Cho 11,8 gam A tác dụng với HCl dư thu 1,12 lít khí B Thí nghiệm 2: Cho 11,8 gam A tac dụng với (NH4)3PO4 dư thu 3,36 lít khí C a.Viết phương trình; xác định B C Trang: b.Tính m gam chất A (đkc) BÀITẬP TỰ LUYỆN Bài 1: Một hỗn hợp khí X gồm N2 H2 ( d X / H = 4,9 ) Cho hỗn hợp X qua chất xúc tác đun nóng thu hỗn hợp khí Y ( dY / H = 6,125 ) Tính hiệu suất phản ứng Bài 2: A 8,96 lít khí gồm N2 H2 có tỷ khối so với O2 17 , cho A vào bình kín có chất xúc tác thích hợp 64 đun hỗn hợp khí B gồm N2, H2, NH3 tích 8,064 lít (các khí đkc) Tính hiệu suất trình tổng hợp NH3 % thể tích khí hỗn hợp B Bài 3: Cho hỗn hợp N2 H2 vào bình phản ứng có nhiệt độ không đổi Sau thời gian phản ứng, áp suất khí bình giảm 5% so với áp suất ban đầu Biết tỉ lệ số mol N phản ứng so với ban đầu 10% Tính thành phẩn phần trăm số mol N2 H2 hỗn hợp đầu Bài 4: Một bình kín dung tích 112 lít chứa N2 H2 theo tỉ lệ thể tích 1:4 (áp suất 200 atm, oC) với chất xúc tác thích hợp Nung nóng bình thời gian sau đưa nhiệt độ oC thấy áp suất bình giảm 10% so với áp suất ban đầu Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 Bài 5: Dẫn khí NH3 tác dụng vừa đủ với CuO nung nóng, sinh rắn A khí B Sau phản ứng lượng rắn ống giảm 2,4g Tính thể tích khí B Cho rắn A vào lượng dư dd H2SO4 đặc nóng thu khí SO2 (khí nhất) Tính thể tích khí SO2? Bài 6: Hòa tan 4,48 lít NH3 (đkc) vào lượng nước vừa đủ thu 100 ml dd A a.Tính CM dd A? b.Cho dd A vào 150 ml dd H2SO4 1M thu 250 ml dd B Tính CM ion dd B Bài 7: Cho 1,68 lít NH3 vào dd HX vừa đủ thu 300g dd muối có nồng độ 2,45% a.Xác định công thức muối b.Tính khối lượng HX dùng Bài 8: Cho dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào 50 ml dung dịch X có chứa NH4+, SO42- NO3- có 11,65 gam kết tủa tạo đun nóng có 4,48 lít (đktc) chất khí bay Tính nồng độ mol muối dung dịch X Bài 10: Cho m gam hh gồm (NH4)2SO4 NH4NO3 tác dụng với 500 ml dd Ba(OH) 0,6M dư Đun nhẹ thu 8,96 lít NH3 (đkc) 23,3 gam chất kết tủa trắng dd A a.Tính m b.Giả sử V lít dd không đổi sau phản ứng Tính pH dd A Bài 11: Cho 29,7 gam bột Al tác dụng vừa đủ với dd HNO3 4M thu hỗn hợp khí A gồm NO N2O, biết d A/ H = 18,5 Trang: a.Tính thể tích NO N2O 00C atm b.Tính thể tích dd HNO3 4M dùng c.Dd muối thu đem tác dụng với dd NaOH 5M Tính thể tích dd NaOH cần để thu: + Kết tủa lớn + Kết tủa tan hết Bài 12: Hòa tan 8,46 gam hỗn hợp Al Cu dd HCl dư 10% (so với lý thuyết) thu 3,36 lít khí A (đkc), dd B rắn C a.Xác định % khối lượng chất hỗn hợp b.Hòa tan toàn rắn C 80 ml dd HNO3 2M thu khí NO Sau phản ứng kết thúc cho thêm lượng dư H 2SO4 vào dd thu lại thấy có khí NO bay Giải thích tính thể tích NO bay (đkc) sau thêm H2SO4 c.Cho tất dd B tác dụng với dd NaOH 0,5M Tính thể tích NaOH cần dùng để sau phản ứng thu 3,9 gam kết tủa Bài 13: Hòa tan hoàn toàn 15,85 gam hỗn hợp Cu ZnCO3 lượng dd HNO3 loãng, vừa đủ ; phản ứng sinh 1,68 lít hỗn hợp khí A (00C, atm) dd B a.Tính % khối lượng chất hh b.Tính % thể tích hỗn hợp khí A Bài 14: Cho 501,68 gam dung dịch HNO3 21,6% tác dụng vừa đủ với 60 gam hỗn hợp Y gồm kim loại A hóa trị không đổi oxit A Sau phản ứng tu 1,68 gam khí N2 Xác định kim loại A tính nồng độ % dung dịch sau phản ứng Bài 15: Nung lượng Cu(NO3)2, sau thời gian đem cân thấy khối lượng dung dịch giảm 43,2 gam a.Tính khối lượng chất rắn b.Tính thể tích khí thoát Bài 16: Nung nóng 27,3 gam hỗn hợp gồm NaNO3 Cu(NO3)2 dẫn khí thu vào 89,2 ml nước thu dung dịch axit A 1,12 lít khí (đkc) a.Tính C% dung dịch A b.Tính khối lượng muối hỗn hợp ban đầu Bài 17: Nhiệt phân hoàn toàn 3,78 gam muối nitrat kim loại hóa trị thu rắn A hỗn hợp khí X Chất A tan 7,3 gam HCl 20% (phản ứng vừa đủ) a.Tìm công thức muối nitrat % thể tích X b.Cho X tác dụng vừa đủ với 20 gam nước Tính C% dung dịch thu (phản ứng hoàn toàn) Trang: