chuyên đề hóa họccơ bản lớp 11

HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI BÀI 1: SỰ ĐIỆN LI TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH I THÍ NGHIỆM: Thí nghiệm : cốc a: nước cất cốc b: dd saccarozo, cốc c: dd NaCl Qua thí nghiệm ta thấy * NaCl (rắn, khan); NaOH (rắn, khan), dd ancol etylic (C2H5OH) , glixerol (C3H5(OH)3) khơng dẫn điện * Các dd axit, bazơ muối dẫn điện * Sự điện li q trình chất tan nước ion 2.Ngun nhân tính dẫn điện dd axit, bazơ, muối: - Tính dẫn điện dd chúng có tiểu phân mang điện tích chuyển động tự gọi ion - Q trình phân li chất nước ion gọi điện li - Những chất tan nước phân li ion gọi chất điện li - Axit, bazơ, muối chất điện li - Phương trình điện li: HCl → H+ + Cl- NaOH → Na+ + OH- NaCl → Na+ + Cl- * Các ion dương gọi cation ion âm anion II PHÂN LOẠI CHẤT ĐIỆN LI: 1.Những chất điện li mạnh: chất tan nước phần tử hòa tan phân li ion Các axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4 bazơ mạnh: KOH, NaOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 hầu hết muối HCl → H+ + Cl 2+ Ba(OH)2 → Ba + 2OH - * Khi viết phương trình điện li dùng dấu → 2.Chất điện li yếu: chất tan nước có số phần tử hòa tan phân li ion, phần tử lại tồn dạng phân tử dung dịch - Những chất điện li yếu: Là axit yếu: CH3COOH, HClO, HF, H2S…các bazơ yếu: Mg(OH)2, Al(OH)3   CH3COO - + H+ * Khi viết phương trình điện li dùng dấu CH3COOH   BÀI TẬP TỰ LUẬN: Bài 1: - Sự điện li , chất điện li ? cho ví dụ - Thế chất điện li mạnh, chất điện li yếu ? cho ví dụ? - Hãy viết phương trình điện li axit, bazơ muối ? Bài 2: Viết phương trình điện li chất dd sau: a Các chất điện li mạnh: HCl, HNO3, NaOH, Ba(OH)2, H2SO4 NaCl, HClO4 , Al2(SO4)3 b Các chất điện li yếu: HClO, H2S, H2SO3 Bài 3: Viết phương trình điện li: KHSO3, NaHCO3, KHS, NaH2PO4, K2HPO4 Bài 4: Trong muối sau: Na2SO4, NaHSO4, Na2HPO3, Na2HPO4 muối muối axit, muối muối trung hòa? Giải thích? Bài 5: Trong dd có chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl-, d mol NO 3 a/ Lập biểu thức liên hệ a, b, c, d b/ Nếu a = 0,01; c = 0,01; d = 0,03 b BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN BÀI 2: TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH AXIT - BAZƠ - MUỐI Theo A-re-ni-ut: Axit chất tan nước phân li cation H+ HCl → H+ + Cl - Axit nấc: phân li nấc ion H+: HCl, HNO3, H2SO4 - Axit nhiều nấc: phân li nhiều nấc ion H+: H3PO4 II Bazơ - Theo A-re-ni-ut: Bazơ chất tan nước phân li ion OH- NaOH → Na+ + OH III Hidroxit lưỡng tính - Hidroxit lưỡng tính hidroxit tan nước vừa phân li axit, vừa phân li bazơ - Các hidroxit lưỡng tính thường gặp :Zn(OH)2,Al(OH)3, Cr(OH)3; Pb(OH)2 ,Sn(OH)2 Chúng điều tan nước có lực axit bazơ yếu Thí dụ: Zn(OH)2 hidroxit lưỡng tính   Zn2+ Phân li theo kiểu bazơ: Zn(OH)2  + 2OH  I Axit :   Phân li theo kiểu axit: Zn(OH)2  + 2H+ ZnO2 Có thể viết Zn(OH)2 : kẽm hidroxit : dạng H2ZnO2 : Axit zincic IV Muối: Muối hợp chất tan nước phân li cation kim loại (hoặc cation NH+4 ) anion gốc axit ( Chú ý : Nếu anion gốc axít hidro có tính axit, gốc tiếp tục phân li yếu ion H+ NH +4 + NO-3 - Thí dụ: NH4NO3 → NaHCO3 HCO3- → Na+ HCO-3 + H+ + CO32- NaCl → Na+ + ClNâng cao : Định nghĩa theo Bronstet : - Axit chất nhường proton Vd: CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COOGiá trị Ka phụ thuộc vào chất axit nhiệt độ Ka nhỏ , lực axit yếu ) - Bazơ chất nhận proton Vd: NH3 + H2O NH4+ + OH – Giá trị Kb phụ thuộc vào chất baz nhiệt độ Kb nhỏ , lực bazơ yếu ) BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH BÀI TẬP TỰ LUẬN: Câu 1: Định nghĩa: Muối, axit, Bazo, Hidroxit lưỡng tính cho ví dụ Câu 2: Viết pt pứ chứng minh Al(OH)3 Zn(OH)2 chất lưỡng tính Câu 3:Viết phương trình điện li chất sau (nếu có): HCl, HNO3, H2SO4, H2S, H2CO3, KOH, Ba(OH)2,NH4OH, NaCl, K2SO4, Na2S, Al2(SO4)3, NH4NO3,(NH4)2SO4, NaHCO3, NaHSO4, H2O, Pb(OH)2, Fe(OH)3, , Ba(H2PO4)2, K2HPO4? Câu 4: Tính nồng độ mol ion: a) (l) dung dịch có hòa tan 0,6 (mol) Na2CO3 b) (l) dung dịch có hòa tan 4,48 (l) khí HCl (đktc) c) Trộn 250 (ml) dung dịch CuCl2 ) 0,15M với 100 (ml) dung dịch KCl ) 0,5M d) Trộn 200 (ml) NaNO3 0,5M với 300 (ml) dung dịch Na2SO4 1M e) Trộn 200 (ml) dung dịch Ca(OH)2 0,05M với 30 (ml) dung dịch KOH 0,1M f) Trộn 25 (ml) dung dịch H2SO4 0,5M với 10 (ml) dung dịch HCl 0,05M Câu Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch NaOH 3,5M vào 500 ml dung dịch AlCl3 1M thu m gam kết tủa keo trắng Tìm m? Câu Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch KOH 3,75M vào 250 ml dung dịch Al2(SO4)3 1M thu m gam kết tủa keo trắng Tìm m? Câu Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch X ( gồm: NaOH 1,5M KOH 2M ) vào 500 ml dung dịch Y ( gồm: AlCl3 0,25M Al(NO3)3 0,75M ) thu m gam kết tủa keo trắng Tìm m? Câu Nhỏ từ từ 500 ml dung dịch KOH 3M vào 500 ml dung dịch ZnSO4 1M thu m gam kết tủa Tìm m? Câu Tính thể tích dung dịch: a) Dung dịch HNO3 4M có chứa số mol ion H+ số mol ion H+ 0,5 (l) dung dịch H2SO4 1M b) Dung dịch NaOH 2M có chứa số mol ion OH⁻ số mol ion OH⁻cótrong 500 (ml) dung dịch Ba(OH)2 0,4M NÂNG CAO: Câu 10 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch hỗn hợp X gồm a mol H2SO4 b mol Al2(SO4)3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau Số mol Al(OH) 0,4 O 0,8 2,0 2,8 Số mol NaOH Nếú cho 1lit dd Ba(OH)2 1M vào dd X khối lượng kết tủa thu là: Câu 11:Hòa tan hồn tồn hỗn hợp Al Al2O3 200 ml dung dịch HCl nồng độ a mol/l, thu dung dịch X Cho từ từ dung dịch NaOH 1M vào X, lượng kết tủa Al(OH)3 (m gam) phụ thuộc vào thể tích dung dịch NaOH (V ml) biểu diễn đò thị bên Giá trị a Câu 12 : Nhỏ từ từ dung dịch Ba(OH)2 đến dư vào dung dịch hỗn hợp Na2SO4 Al2(SO4)3 ta có đồ thị biểu diễn phụ thuộc khối lượng kết tủa theo số mol Ba(OH)2 sau Dựa vào đồ thị xác định giá trị x BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN BÀI 3: TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ I Sự điện li nước : Sự điện li nước: Thực nghiệm cho thấy nước chất điện li yếu: H2O H+ + OH(1) Tích số ion nước: Ở 250 C ta có: K w   H   OH   1,0.1014 (2) Ý nghĩa tích số ion nước : Tích số ion nước : [H+] [OH-] =10-14 M ( đo 25oC) a) Mơi trường axit: [H+] > [OH–] hay [H+] > 10–7M b) Mơi trường kiềm: [H+] < [OH–] hay [H+] < 10–7M c) Mơi trường trung tính: [H+] = [OH–] = 10–7M II Khái niệm pH – Chất thị màu Khái niệm pH: Nếu [H+] =10–a pH = a Về mặt tốn học pH = – lg [H+] Vd: [H+] = 10-3M  pH=3 : Mơi trường axit pH + pOH = 14 Thang pH: thường dùng có giá trị từ đến 14 - Mơi trường dung dịch đánh giá dựa vào nồng độ H+ pH dung dịch [H+] pH Mơi trường dd = 1,0.10-7M =7 Trung tính > 1,0.10-7M 7 Bazơ - Chất thị màu thường dùng q tím phenolphtalein Q tím đỏ pH≤6 Phenolphtalein tím < pH 7, làm quỳ tím hóa xanh ( mơi trường baz) Vd: Na2CO3, CH3COONa… - Muối tạo acid mạnh bazơ yếu có pH < làm quỳ tím hóa đỏ( mơi trường baz) Vd: NH4Cl, ZnCl2, Al2(SO4)3… BÀI TẬP TỰ LUẬN: Câu 1: Viết phương trình phân tử, phương trình ion thu gọn, phản ứng sau (nếu có): a) H2SO4 +NaOH b) HClO + Ba(OH)2 c) HCl + Fe(OH)2 d) H2SO4 + Mg(OH)2 e) HNO3 + CuO f) H2SO4 + Al2O3 g) FeO + HCl h) Fe2O3 + HNO3 l) Fe3O4 + H2SO4 j) CO2 dư + NaOH k) CO2 + NaOH dư l) CO2 Ba(OH)2 dư m) Fe2(SO4)3 + NaOH n) CuSO4 + KOH o) NH4Cl + Ca(OH)2 p) (NH4)2SO4 + Ba(OH)2 q) MgCl2 + KNO3 r) NH4Cl + AgNO3 s) Na2CO3 + Ca(NO3)2 t) K2CO3 + NaCl Câu 2: Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn sau a) Pb2+ + SO 24  → PbSO4 b) Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 c) S2- + 2H+ → H2S d) Ba2+ + CO 32  → BaCO3 e) Ca2+ + PO 34 → Ca3(PO4)2 f) 2H+ + CO 32  → CO2 + H2O Câu 3: Viết phương trình phân tử phương trình ion thu gọn sau: BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH 2+ 2+ 2 a) Ca + SO  CaSO4 b) Fe + 2OH  Fe(OH)2 22+ c) S + Cu  CuS d) Ca2++ CO 32  CaCO3 e) Ba2++ PO 34  Ba3(PO4)2 f) Ag++ Br⁻ AgBr g) 2H++ CO 32   H2O + CO2 h) NH 4 + OH- NH3 + H2O Câu 4: Một dung dich X có x mol K+ y mol Fe3+ ,z mol Cl- t mol SO42-, tìm biểu thức liên hệ x,y,z,t? Câu 5: Dd chứa ion sau Al3+=0,6 mol, Fe2+=0,2 mol , Cl-=a mol, SO42-=mol cạn dd thu 140,7g muối khan giá trị a, b là? Câu 6: Hồn thành phương trình hố học phản ứng sau dạng phân tử ion thu gọn a) BaCl2 + ?  BaSO4 + ? b) Ba(OH)2 + ?  BaSO4 + ? c) Na2SO4 + ?  NaNO3 + ? d) NaCl + ?  NaNO3 + ? e) Na2CO3 + ?  NaCl + ? + ? f) FeCl3 + ?  Fe(OH)3 + ? g) CuCl2 + ?  Cu(OH)2 + ? h) CaCO3 + ?  CaCl2 + ? + ? e) KNO3 + NaCl  + 2-, Câu 7: Dd X chứa 0,07mol Na ,0,02 SO4 , x mol OH-, dd Y có chứa ClO4-, NO3- , H+, tống số mol ClO4-, NO3- 0,04 trộn X Y thu 100ml dd Z hỏi Z có pH ? Câu 8: Dung dịch X có chứa ion sau Fe3+,SO42-, NH4+, Cl- chia X thành phần băng nhau(2008) Phần 1: tác dụng với dd NaOH , dung nóng thu 0,672l khí đktc 1,07g kết tủa Phần 2: tác dụng với lượng dư dd bari clorua thu 4,66g kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu hki cạn dd X là? BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM: A CÂU HỎI VỀ CHẤT ĐIỆN LI ĐỊNH LUẬT BẢO TỒN ĐIỆN TÍCH Câu 1: Nhóm chất sau gồm chất điện li mạnh? A HI, H2SO4, KNO3 B HNO3, MgCO3, HF C HCl, Ba(OH)2, CH3COOH D NaCl, H2S, (NH4)2SO4 Câu 2: Nhóm chất sau gồm chất khơng điện li hay điện li yếu A CaCO3, HCl, CH3COONa B Saccarozơ, ancol etylic, giấm ăn C K2SO4, Pb(NO3)2, HClO D AlCl3, NH4NO3, CuSO4 Câu 3: Chất tan nước tạo thành dung dịch dẫn điện A NaCl B Saccarozơ C C2H5OH D C3H5(OH)3 Câu 4: Dãy gồm chất điện li mạnh A KOH, HCN, Ca(NO3)2 B CH3COONa, HCl, NaOH C NaCl, H2S, CH3COONa D H2SO4, Na2SO4, H3PO4 Câu 5: Dãy chất chất điện li mạnh ? A HCl, NaOH, NaCl B HCl, NaOH, CH3COOH C KOH, NaCl, HgCl2 D NaNO3, NaNO2, HNO2 Câu 6: Dãy gồm chất điện ly yếu A CH3COONa, HBr, HCN B HClO, NaCl, CH3COONa C HBrO, HCN, Mg(OH)2 D H2S, HClO4, HCN BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH Câu 7: Chọn phát biểu điện li A điện phân chất thành ion dương ion âm B phản ứng oxi-khử C phân li chất điện li thành ion dương ion âm D phản ứng trao đổi ion Câu 8: Trường hợp sau khơng dẫn điện được: A KCl rắn, khan B Nước sơng, hồ, ao C Nước biển D dung dịch KCl nước Câu 9: Natri florua trường hợp khơng dẫn điện ? A Dung dịch NaF nước B NaF nóng chảy C NaF rắn, khan D Dung dịch tạo thành hồ tan số mol NaOH HF Câu 10: Dung dịch sau dẫn điện tốt nhất? A NaI 0,002M B NaI 0,010M C NaI 0,001M D NaI 0,100M Câu 11: Các dung dịch sau có nồng độ 0,1M Dung dịch dẫn điện A HF B HI C HCl D HBr Câu 12: Có dung dịch có nồng độ mol: NaCl (1), C2H5OH (2), CH3COOH (3), K2SO4 (4) Dãy sau xếp theo thứ tự tăng dần độ dẫn điện? A (1), (2), (3), (4) B (3), (2), (1), (4) C (2), (3), (1), (4) D (2), (1), (3), (4) Câu 13: Đối với dung dịch axit yếu HNO2 0,010M, bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng? A [H+] = 0,010M B [H+] > [NO2-] C [H+] < 0,010M D [NO2-] > 0,010M Câu 14: Trong số chất sau: HNO2, C6H12O6 (fructozơ), CH3COOH, SO2, KMnO4, C6H6, HCOOH, HCOOCH3, NaClO, CH4, NaOH, C2H5OH, C6H5NH3Cl, Cl2, H2S Số chất điện li A B C D 10 Câu 15: Cho dãy chất sau: HClO, H2S, H2SO4, H3PO4, CH3COOH, NH3, CH3OH, Ca(OH)2, MgCl2, Al2(SO4)3 Số chất điện li mạnh chất điện li yếu A ; B ; C ; D ; Câu 16: Cho nhận định sau: (a) Sự điện li chất điện li yếu thuận nghịch (b) Chỉ có hợp chất ion điện li nước (c) Chất điện li phân li thành ion tan vào nước trạng thái nóng chảy (d) Nước dung mơi phân cực, có vai trò quan trọng q trình điện li Số nhận định là: A B C D Câu 17: Cơng thức hóa học chất mà điện li tạo ion Fe3+ NO3- A Fe(NO3)2 B Fe(NO3)3 C Fe(NO2)2 D Fe(NO2)3 Câu 18: Cơng thức hóa học chất mà điện li tạo ion Ba2+ NO3- A Ba(NO3)2 B Ba(NO3)3 C BaNO3 D Ba(NO2)3 Câu 19: Trong dung dịch có chứa 0,01 mol Ca2+, 0,01 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- x mol NO3- Vậy x A 0,05 B 0,04 C 0,03 D 0,01 Câu 20: Trong cốc nước chứa a mol Ca2+, b mol Mg2+, c mol Cl–, d mol HCO3– Biểu thức sau đúng? A a + b = c + d B 2a + 2b = c + d C 40a + 24b = 35,5c + 61d D 2a + 2b = - c - d Câu 21: Khối lượng chất rắn khan có dung dịch chứa 0,01 mol Na+, 0,02 mol Mg2+, 0,03 mol Cl- , a mol SO42- A 2,735 gam B 3,695 gam C 2,375 gam D 3,965 gam Câu 22: Trộn 50 ml dung dịch NaCl 0,1M với 150 ml dung dịch CaCl2 0,2M Vậy nồng độ ion Cltrong dung dịch sau trộn A 0,35M B 0,175M C 0,325M D 0,25M Câu 23: Hòa tan 50 g tinh thể đồng sunfat ngậm ptử nước vào nước 200ml dung dịch A Tính nồng độ mol/l ion có dung dịch A BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH A [Cu2+] = [SO42–] = 1,5625M B [Cu2+] = [SO42–] = 1M C [Cu2+] = [SO42–] = 2M D [Cu2+] = [SO42–] = 3,125M Câu 24: Thể tích dung dịch NaCl 1,3M có chứa 2,3gam NaCl là: A 13ml B 30,2ml C 3,9ml D 177ml Câu 25: Hòa tan 5,85gam NaCl vào nước 0,5 lít dung dịch NaCl Dung dịch có nồng độ mol là: A 1M B 0,2M C 0,4M D 0,5M Câu 26: Tính thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,5M có chứa số mol ion OH– số mol ion H+ có 200ml dung dịch H2SO4 1M? A 0,2 lít B 0,1lít C 0,4 lít D 0,8 lít Câu 27: Trộn 100ml dung dịch Ba(NO3)2 0,05M vào 100ml dung dịch HNO3 0,1M Nồng độ ion NO3- dung dịch thu A 0,2M B 0,1M C 0,15M D 0,05M Câu 28: Trộn thể tích dung dịch axit H2SO4 0,2M với thể tích dung dịch axit H2SO4 0,5M dung dịch H2SO4 có nồng độ mol là: A 0,4M B 0,25M C 0,38M D 0,15M Câu 29: Tính nồng độ mol/l ion có hỗn hợp dung dịch tạo từ 200ml dung dịch NaCl 1M 300ml dung dịch CaCl2 0,3M A [Na+] = 1M, [Ca2+] = 0,3M, [Cl–] = 1,6M B [Na+] = 1M, [Ca2+] = 0,3M, [Cl–] = 1,15M C [Na+] = 0,4M, [Ca2+] = 0,18M, [Cl–] = 0,76M D [Na+] = 0,4M, [Ca2+] = 0,18M, [Cl–] = 0,49M B CÂU HỎI VỀ AXIT – BAZƠ – MUỐI Câu 30: Theo Ahrenius kết luận sau đúng? A Bazơ chất nhận proton B Axit chất tan nước phân ly cho cation H+ C Axit chất nhường proton D Bazơ hợp chất thành phần phân tử có hay nhiều nhóm OH– Câu 31: Những kết luận theo thuyết Arenius: Một hợp chất thành phần phân tử có hiđro axit Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH bazơ Một hợp chất thành phần phân tử có hidrơ phân ly H+ nước axit Một hợp chất thành phần phân tử có nhóm OH phân ly OH– nước bazơ A 1,2 B 3,4 C 1,3 D 2,4 Câu 32: Theo thuyết Arehinut, chất sau axit? A NH3 B KOH C C2H5OH D CH3COOH Câu 33: Theo thuyết Areniut chất sau axit? A HCl B NaCl C LiOH D KOH Câu 34: Cho phản ứng : (1): Zn(OH)2 + HCl  ZnCl2 + H2O; (2): Zn(OH)2  ZnO + H2O; (3): Zn(OH)2 + NaOH  Na2ZnO2 + H2O; (4): ZnCl2 + NaOH  ZnCl2 + H2O Phản ứng chứng tỏ Zn(OH)2 có tính lưỡng tính A (1) (3) B (2) (4) C (1) (4) D (2) (3) Câu 35: Dãy gồm chất hiđroxit lưỡng tính A Ca(OH)2, Pb(OH)2, Zn(OH)2 B Ba(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 C Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 D Fe(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)2 Câu 36: Dãy chất ion sau có tính chất trung tính? A Cl–, Na+, NH4+, H2O B ZnO, Al2O3, H2O C Cl–, Na+ D NH4+, Cl–, H2O Câu 37: Phản ứng axit – bazơ phản ứng: A axit tác dụng với bazơ B oxit axit tác dụng với bazơ C có nhường, nhận proton BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH D có dịch chuyển electron từ chất sang chất khác Câu 38: Phản ứng sau khơng phải phản ứng axit-bazơ? A HCl + KOH B H2SO4 + BaCl2 C H2SO4 + CaO D HNO3 + Cu(OH)2 Câu 39: Xét phản ứng: (1) NaOH + HCl (2) H2SO4 + KOH (3) HNO3 + BaO (4) BaCl2 + Na2SO4 Số phản ứng thuộc loại pứ axit – bazơ A B C D Câu 40: Trong phản ứng đây, phản ứng nước đóng vai trò bazơ? A HCl + H2O  H3O+ + Cl– B Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2 C NH3 + H2O  NH4+ + OH– D CuSO4 + 5H2O  CuSO4.5H2O Câu 41: Dãy sau gồm muối axit? A NaHSO4, NaHSO3, K2HPO3, KHCO3 B KHS, NaHS, KH2PO3, NaH2PO4 C NaHS, KHS, Na2HPO3, Na2HPO4 D NaHCO3, KHSO3, KH2PO2, NaH2PO4 Câu 42: Cho chất: NaHCO3, NaCl, NaHSO4, Na2HPO3, Na2HPO4, Na2CO3, CH3COONa Số muối axit A B C D Câu 43: Theo Areniut, hiđroxit sau có tính lưỡng tính ? A Zn(OH)2 B Pb(OH)2 C Al(OH)3 D Tất Câu 44: Cho dãy chất: Al, Zn, Cr, ZnO, CrO3, NaHCO3, NH4NO3, (NH4)2CO3, CH3COONa, CH3COONH4, CH3COOC2H5, Zn(OH)2, Cr(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3 Số chất có tính lưỡng tính A B C 10 D 11 Câu 45: Cho dãy chất: Al, Zn, Cr, ZnO, CrO3, NaHCO3, NH4NO3, (NH4)2CO3, CH3COONa, CH3COONH4, CH3COOC2H5, Zn(OH)2, Cr(OH)2, Sn(OH)2, Pb(OH)2, Al(OH)3 Số chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl A B C 10 D 11 Câu 46: Cho muối sau: NaHS; NaHCO3; NaHSO4; Na2HPO3; Na2HPO4; NaH2PO2; NaH2PO3; NaH2PO4; CH3COONa Số muối axit dãy là: A B C D C CÂU HỎI VỀ pH Câu 47: Vai trò nước q trình điện li A Nước dung mơi hồ tan chất B Nước dung mơi phân cực C Nước mơi trường phản ứng trao đổi ion D Cả ý Câu 48: Cơng thức tính pH A pH = - log [H+] B pH = log [H+] C pH = +10 log [H+] D pH = - log [OH-] Câu 49: Giá trị pH + pOH dung dịch là: A B 14 C D Khơng xác định Câu 50: Chọn biểu thức A [H+] [OH-] =1 B [H+] + [OH-] = C [H+].[OH-] = 10-14 D [H+].[OH-] = 10-7 Câu 51: Dung dịch sau có tính axit A pH=12 B pOH=2 C [H+] = 0,012 D α = Câu 52: Phát biều khơng A Mơi trường kiềm có pH < B Mơi trường kiềm có pH > C Mơi trường trung tính có pH = D Mơi trường axit có pH < Câu 53: Dung dịch H2SO4 0,10M có A pH = B pH < C pH > D [H+] > 2,0M Câu 54: Phản ứng sau phản ứng trao đổi ion dung dịch dùng để điều chế HF? A CaF2 + 2HCl  CaCl2 + 2HF B H2 + F2  2HF C NaHF2  NaF + HF D CaF2 + H2SO4  CaSO4 + HF Câu 55: Hồ tan 6,72 lít khí HCl (đktc) vào nước 30l dung dịch HCl pH dung dịch HCl thu A 0,3 B C D Câu 56: Dung dịch CH3COOH 0,1M có 10 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH Bài 11: Tìm CTPT chất trường hợp sau: a Đốt cháy 0,6g chất hữu A thu 0,88g CO2 0,36g H2O d A/H2 = 30 b Đốt cháy 7g chất hữu B thu 11,2 lít CO2 (đkc) 9g H2O Khối lượng riêng B đkc 1,25g/l c Đốt cháy hồn tồn 10g chất hữu C thu 33,85g CO2 6,94g H2O Tỷ khối C so với khơng khí 2,69 ĐS: C2H4O2; C2H4; C6H6 Bài 12: Đốt cháy hồn tồn m(g) Hydrocacbon A thu 2,24 lít CO2 (đkc) 3,6g H2O a Tính m % khối lượng ngun tố A ? b Xác định CTN; CTPT A biết d A/H2 = ĐS: 1,6g; 75%; 25%; CH4 Bài 13: Tìm CTN CTPT chất trường hợp sau: a Đốt cháy 0,176g hợp chất A sinh 0,352g CO2 0,144g H2O Biết dA/KK = 1,52 b Phân tích 0,31g chất hữu B (C; H; N) thu 0,12g C 0,05g H Biết d B/H = 15,5 c Phân tích chất hữu D thấy phần khối lượng C có 0,5 phần khối lượng H phần khối lượng O Biết d D/H = 30 ĐS: C2H4O; CH5N; C2H4O2 Bài 14: Đốt cháy hồn tồn 0,9g chất hữu có thành phần gồm ngun tố C, H, O người ta thu 1,32g CO2 0,54g H2O Khối lượng phân tử chất 180đvC Hãy xác định CTPT chất hữu nói ? ĐS: C6H12O6 Bài 15: Đốt cháy hồn tồn 5,2g hợp chất hữu A cho sản phẩm qua bình H2SO4 đđ khối lượng bình tăng 1,8g qua bình đựng nước vơi dư có 15g kết tủa Xác định CTPT A biết d A/O2 = 3,25 ĐS: C3H4O4 Bài 16: Đốt cháy hồn tồn lượng Hydrocacbon A cho tồn sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đđ qua bình hai đựng nước vơi dư Sau thí nghiệm khối lượng bình tăng 0,36g bình hai có 2g kết tủa trắng a Tính % khối lượng ngun tố A ? b Xác định CTN CTPT A biết dA/KK = 0,965 ? c Nếu ta thay đổi thứ tự hai bình độ tăng khối lượng bình sau thí nghiệm ? ĐS: 85,71%; 14,29%; C2H4; tăng 1,24g khơng đổi Bài 17: Đốt cháy hồn tồn 10,4g hợp chất hữu (A) cho tồn sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đđ qua bình hai đựng nước vơi dư Sau thí nghiệm khối lượng bình tăng 3,6g bình hai có 30g kết tủa trắng Khi hóa 5,2g (A) thu thể tích thể tích 1,6g khí O2 điều kiện nhiệt độ áp suất Xác định CTPT (A) ? ĐS: C3H4O4 Bài 18: Đốt cháy 0,45g chất hữu A cho tồn sản phẩm qua bình đựng nước vơi dư có 112 cm3 N2 (đkc) khỏi bình, khối lượng bình tăng 1,51g có 2g kết tủa trắng a Xác định CTN CTPT A biết 0,225g A thể khí chiếm thể tích thể tích chiếm 0,16g O2 đo điều kiện ? b Tính khối lượng Oxy cần cho phản ứng cháy nói ? ĐS: C2H7N; 1,2g Bài 19: Đốt cháy hồn tồn 3,2g chất hữu A dẫn sản phẩm qua bình chứa nước vơi dư thấy khối lượng bình tăng 13,44g có 24g kết tủa Biết dA/KK = 1,38 Xác định CTPT A ? Bài 20: Đốt cháy hồn tồn 0,6g chất hữu A cho sản phẩm qua bình đựng nước vơi dư thấy có 2g kết tủa khối lượng bình tăng thêm 1,24g a Tìm CTN A ? b Tìm CTPT A biết 3g A tích thể tích 1,6g O2 điều kiện ? 49 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN BÀI 14: TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH CẤU TRÚC PHÂN TỬ HỢP CHẤT HỬU CƠ I.CƠNG THỨC CẤU TẠO: Khái niệm: CTCT biểu diễn thứ tự cách thức liên kết( liên kết bội, liên kết đơn) ngun tử phân tử Các loại cơng thức cấu tạo: II Thuyết cấu tạo hóa học Thuyết cấu tạo hóa học gổm luận điểm sau: - Trong phân tử hợp chất hữu cơ, ngun tử liên kết với theo hóa trị theo thứ tự định Thứ tự liên kết gọi cấu tạo hóa học Sự thay đổi thứ tự liên kết đó, tức thay đổi cấu tạo hóa học, tạo hợp chất khác CH3CH2OH CH3OCH3 - Trong phân tử hợp chất hữu cơ, cacbon có hóa trị IV Ngun tử cacbon khơng có liên kết với ngun tử khác mà liên kết với thành mạch cacbon - Tính chất chất phụ thuộc vào thành phần phân tử ( chất, số lượng ngun tử) cấu tạo hóa học ( thứ tự liên kết ngun tử) 50 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN VD: CH4 chất khí dễ cháy; CCl4 chất lỏng khơng cháy TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH CH3CH2OH chất lỏng tác dụng với Na; CH3OCH3 khơng tác dụng với Na Thuyết cấu tạo hố học nhà bác học Nga Butlêrơp đề năm 1861 gồm luận điểm III Hiện tượng đồng đẳng, đồng phân 1) Đồng đẳng: Những hợp chất có thành phần phân tử hay nhiều nhóm CH2 có tính chất hóa học tương tự đồng đẳng, chúng hợp thành dãy đồng đẳng CH3OH vả CH3CH2OH VD: 2) Đồng phân :Những hợp chất khác có cơng thức phân tử chất đồng phân a Định nghĩa Những chất có thành phần phân tử giống thứ tự liên kết ngun tử khác nhau, chúng có tính chất khác gọi chất đồng phân Ví dụ: C5H12 có đồng phân b Bậc ngun tử cacbon Bậc ngun tử cacbon phân tử xác định số ngun tử cacbon khác liên kết với Bậc cacbon ký hiệu chữ số La mã (I, II, III,…) Ví dụ: c Các trường hợp đồng phân - Nhóm đồng phân cấu tạo Là nhóm đồng phân thứ tự liên kết khác ngun tử hay nhóm ngun tử phân tử gây Nhóm đồng phân chia thành loại: - Đồng phân mạch cacbon: thay đổi thứ tự liên kết ngun tử cacbon với (mạch thẳng, mạch nhánh, mạch vòng), nhóm thế, nhóm chức khơng thay đổi Đối với hiđrocacbon, phân tử phải có từ 4C trở lên có đồng phân mạch cacbon IV Liên kết phân tử hợp chất hữu 1.Liên kết đơn : ( - ) liên kết  2.Liên kết đơi : ( =) gồm liên kết   Liên kết ba : (≡ ) gồm liên kết  liên kết  51 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH ĐỀ TỰ LUẬN SỞ GD&ĐT TP TPHCM TRƯỜNG THPT BẮC SƠN ĐỀ KIỂM TRA THỬ HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016-2017 MƠN HĨA HỌC LỚP 11 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề) Cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, P = 31, S = 32, Ca = 40, Fe = 56; Cu =64 Học sinh khơng sử dụng Hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Câu I ( điểm) Nêu tượng viết phương trình hóa học dạng phân tử ion thu gọn cho dung dịch Na3PO4 vào dung dịch AgNO3 Trong lít dung dịch A chứa 0,01 mol Cl  ; 0,004 mol NO 3 ; 0,003 mol SO 24 x mol H+ (Cho H2SO4 phân li hồn tồn nấc thứ 2) Tính x pH dung dịch A Câu II (2 điểm) Thực dãy chuyển hố sau, ghi rõ điều kiện phản ứng có, mũi tên phương trình hóa học (1) ( 2) ( 3) ( 4) NH3  NO  NO2  HNO3  NH4NO3 Cho hỗn hợp gồm 11,2 gam Fe 7,2 gam FeO tác dụng với dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu V lít khí NO2 (đktc, sản phẩm khử nhất) Tính V Câu III (2 điểm) Vào mùa lạnh người ta thường sử dụng than để sưởi ấm, nhiên có nhiều trường hợp bị ngộ độc dẫn đến tử vong Chất gây nên ngộ độc trên? Viết phương trình hóa học tạo thành chất đó? Nêu biện pháp tránh bị ngộ độc sử dụng than để sưởi ấm? Cho 0,56 lít CO2 (đktc) hấp thụ hồn tồn vào 400 ml dung dịch Ca(OH)2 0,05M Tính khối lượng kết tủa thu Câu IV (1,5 điểm) Viết phương trình điện li NH4Cl; CH3COOH Viết phương trình hóa học xảy cho P tác dụng với O2 dư, Ca (đun nóng) Xác định vai trò P phản ứng trên? Câu V (1 điểm) Đốt cháy tồn tồn 8,8 gam chất hữu Y thu 8,96 lít CO2 đktc 7,2 gam nước Tỉ khối Y so với H2 44 Xác định CTPT Y Câu VI (2,5 điểm) Viết phương trình hóa học xảy cho a) P tác dụng với O2 (dư), Mg (đun nóng) Xác định vai trò P phản ứng trên? b) Cho khí NH3 dư tác dụng với khí Cl2 c) Dung dịch NaOH từ từ đến dư vào dung dịch ZnCl2 Đun nóng Cu(NO3)2 sau thời gian thu hỗn hợp rắn A chứa 81,2% CuO khối lượng Tính hiệu suất phản ứng nhiệt phân Cu(NO3)2 … Hết… 52 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN SỞ GD&ĐT TP TPHCM ĐỀ KIỂM TRA THỬ HỌC KÌ I TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH TRƯỜNG THPT BẮC SƠN NĂM HỌC 2016-2017 Họ tên: …………………………………….Phòng thi: Số BD…………… Câu 1: (1,5 điểm) Viết phương trình phản ứng theo sơ đồ chuyển hóa sau: ( ghi rõ điều kiện, có) (1) ( 2) ( 3) ( 4) (5) (6)  HNO3  NaNO3  H3PO4  CO2  Ca(HCO3)  CO2  H2SiO3 (7) (8)  SiO2  Na2SiO3 Câu 2: (1,5 điểm) Bằng phương pháp hóa học phân biệt dung dịch đựng lọ nhãn sau: NH4Cl, Na3PO4, K2CO3, NaNO3.Viết phương trình hóa học xảy Câu 3: (1,5 điểm) Đốt cháy hồn tồn 0,44g hợp chất hữu A thu 448ml khí CO2 (đktc) 0,36g nước a/Tìm cơng thức đơn giản A b/Tìm cơng thức phân tử A biết tỉ khối A so với hidro 44 Câu 4: (1,5 điểm) a/ Viết phương trình hóa học chứng minh Silic có tính khử Xác định số oxi hóa rõ vai trò chất tham gia phản ứng b/ Em viết 01 phương trình cacbon monooxit (CO) phương pháp khí than ướt c/ Viết 01 phương trình chứng minh tính khử Photpho, Xác định số oxi hóa rõ vai trò chất tham gia phản ứng Câu 5: (1,5 điểm) Hấp thụ hồn tồn 3,36 lít khí CO2 (ở đktc) vào 100 ml dung dịch KOH 2M a/Cho biết sau phản ứng thu muối ? b/Tìm khối lượng muối thu ? Câu 6(1,5 điểm): Viết phương trình phân tử phản ứng có phương trình ion rút gọn sau đây: a/ Pb2+ + SO42- → PbSO4 b/ Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2 c/ S2- + 2H+ → H2S d/ 2H+ + CO32- → H2O + CO2 Câu (1 điểm) Dung dịch X chứa hỗn hợp gồm Na2CO3 1,5M KHCO3 1M Nhỏ từ từ giọt hết 200 ml dung dịch HCl 1M vào 100 ml dung dịch X, sinh V lít khí (ở đktc) dung dịch Y Hãy: a/Tìm V b/Cơ cạn dd Y, Tính khối lượng muối khan Y SỞ GD&ĐT TP TPHCM TRƯỜNG THPT BẮC SƠN ĐỀ KIỂM TRA THỬ HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016-2017 MƠN HĨA HỌC LỚP 11 Cho H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, P = 31, S = 32, Ca = 40, Fe = 56; Cu =64 Học sinh khơng sử dụng Hệ thống tuần hồn ngun tố hóa học Câu 1(1,5đ): Viết phương trình điện li của chất sau: H2S , H2CO3 , NaOH , Ba(OH)2, HNO3 , H2SO4 Câu (0,5 đ) Thực thí nghiệm: thổi từ từ khí cacbonic đến dư vào dung dịch nước vơi Nêu tượng, viết cân phương trình hóa học xảy để giải thích Câu (1,5 đ) Viết phương trình ion rút gọn phản ứng sau (nếu có) xảy dung dịch : a) CuSO4 + NaOH d) NaHSO3 + NaOH b) KNO3 + NaCl e) Na2HPO4 + HCl c) Cu(OH)2 (r) + HCl g) MgSO4 + NaNO3 Câu 4(1,5đ) Hồn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3 → H3PO4 → KH2PO4 → K3PO4 → Ag3PO4 Câu 5(1,5 đ) Sục 2,24 lít CO2 (đktc)vào 400 ml dung dịch A chứa NaOH 1M Ca(OH)2 0,01M thu gam kết tủa Câu 6(1,5đ) Cho 13,5 gam Al tác dụng vừa đủ với 2,2 lít HNO3 lỗng, sau phản ứng thu hỗn hợp khí NO N2O Biết tỉ khối hỗn hợp khí so với H2 19,2.( khơng có sản phẩm khử khác) a.Tính CM dung dịch axit ban đầu 53 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH b.Tính khối lượng muối tạo thành Câu 7(1,5 đ): Đốt cháy hồn tồn 2,20 g chất hữu X người ta thu 4,40 g CO2 1,80 g H2O a.Xác định CTĐGN chất X b Xác định CTPT chất X biết làm bay 1,10 g chất X thể tích thu thể tích 0,40 g khí oxi đk nhiệt độ áp suất Câu 8(0,5đ): Cho hỗn hợp khí X gồm N2 H2 có tỉ khối so với He 1,8 Đun nóng X thời gian bình kín (có bột Fe làm xúc tác), thu hỗn hợp khí Y có tỉ khối so với He Hiệu suất phản ứng tổng hợp NH3 bao nhiêu? SỞ GD&ĐT TP TPHCM TRƯỜNG THPT BẮC SƠN ĐỀ KIỂM TRA THỬ HỌC KÌ I NĂM HỌC 2016-2017 MƠN HĨA HỌC LỚP 11 Thời gian làm bài: 45 phút (khơng tính thời gian giao đề) Câu : Viết phương trình phản ứng điều chế Nitơ phòng thí nghiệm Câu : Viết phương trình chứng minh NH3 có tính khử Câu : Viết phương trình phản ứng nhiệt phân muối: NH4Cl, NH4CO3 Câu : Viết phương trình phân tử, phương trình ion rút gọn cho: a Kẽm hidroxit phản ứng với Kali hidroxit b Bari clorua phản ứng với Natri sunfat Câu 5: Dùng phương pháp hóa học nhận biết dung dịch: (NH4)2SO4, CuCl2, Na2SO4, MgCl2 Câu 6: Nhiệt phân hồn tồn 29g hỗn hợp gồm KNO3 Zn(NO3)2, thu 6,72 lít hỗn hợp khí đktc a.Tính thành phần % khối lượng muối hỗn hợp b Tính thành phần % thể tích Oxi hỗn hợp khí (K=39; N=14; O=16; Cu=64) Câu 7: Cho 12,9 gam hỗn hợp X gồm Al2O3 Al tác dụng với dung dịch HNO3 lỗng dư Sau phản ứng thu dung dịch Y 2,24 lít (đktc) khí khơng màu hóa nâu ngồi khơng khí a Tính % khối lượng kim loại hỗn hợp X b Tính khối lượng muối nitrat dung dịch Y Câu 8: Cho 100 ml dung dịch HNO3 1,0 M (dung dịch A) vào 100 ml dung dịch KOH 1,0M (dung dịch B) a) Viết phương trình điện li HNO3; KOH b) Tính pH dung dịch A dung dịch B c) Tính pH trộn lẫn dung dịch A dung dịch B Câu 9: Đốt cháy hồn tồn lượng Hydrocacbon A cho tồn sản phẩm qua bình đựng H2SO4 đđ qua bình hai đựng nước vơi dư Sau thí nghiệm khối lượng bình tăng 0,36g bình hai có 2g kết tủa trắng a.Tính % khối lượng ngun tố A ? b Xác định CTN CTPT A biết dA/KK = 0,965 ? c Nếu ta thay đổi thứ tự hai bình độ tăng khối lượng bình sau thí nghiệm ? Câu 10 Cho 10,32 gam hỗn hợp gồm Fe, Fe3O4 tác dụng hết với HNO3 lỗng, thu 1,568 lít NO đkC( sản phẩm khử nhất) dung dịch A a Viết phương trình phản ứng tính phần trăm khối lượng kim loại b Tính khối lượng dung dịch HNO3 20% dùng, biết để trung hòa dung dịch A cần vừa hết 140 ml dung dịch NaOH 1M c Cơ cạn dung dịch A nung đến thu hỗn hợp khí Z Cho Z qua H2O dư thu 4,5 lít dung dịch Y Tính ph dung dịch Y? 54 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH ĐỀ TRẮC NGHIỆM SỞ GIÁO DỤC & ĐT THANH HĨA TRƯỜNG THPT NHƯ XN II THI HỌC KÌ NĂM HỌC 2015- 2016 Mơn: HĨA KHỐI 11 Thời gian làm bài: 45 phút; Câu 1: Nung hợp chất hữu X với lượng dư chất oxi hóa CuO người ta thấy khí CO2, H2O khí N2 Chọn kết luận xác kết luận sau A Chất X chắn có chứa C, H, có N B X hợp chất ngun tố C, H, N, O C X hợp chất ngun tố C, H, N D X chắn chứa C, H, N có khơng có oxi Câu 2: Cho V lit khí CO2 (đktc) vào 1,5 lit Ba(OH)2 0,1M 19,7 gam kết tủa Giá trị lớn V A 1,12 B 4,48 C 3,36 D 2,24 Câu 3: Trộn 100 ml dung dịch HCl có pH = với 100 ml dung dịch NaOH nồng độ a mol/l thu 200 ml dung dịch có pH = 12 Giá trị a A 0,15 B 0,12 C 0,03 D 0,30 Câu 4: Sấm sét khí quyến sinh chất sau đây? A CO B NO2 C H2O D NO Câu 5: Cho phản ứng NaOH + HCl → NaCl + H2O Phản ứng hóa học sau có phương trình ion thu gọn với phản ứng trên? A 2KOH + FeCl2 → Fe(OH)2 + 2KCl B NaOH + NaHCO3 → Na2CO3 + H2O C NaOH + NH4Cl → NaCl + NH3 + H2O D KOH + HNO3 → KNO3 + H2O Câu 6: Dung dịch HCl 0,1M có pH là: A pH = B pH = C pH = 12 D pH = 13 Câu 7: Kim loại tác dụng với HNO3 khơng tạo A NH4NO3 B N2O5 C NO2 D N2 Câu 8: Cho 200 ml dd H3PO4 1,5M tác dụng với 200 ml dd NaOH 2M Sau phản ứng thu muối nào? A NaH2PO4 B NaH2PO4 Na3PO4 C Na2HPO4 Na3PO4 D NaH2PO4 Na2HPO4 Câu 9: Cho 19,2 g kim loại M tác dụng hết với dd HNO3 thu 4,48 lít khí NO (đktc) Cho NaOH dư vào dung dịch thu được, lọc lấy kết tủa nung đến khối lượng khơng đổi thu m gam chất rắn Giá trị m A 24,0 g B 24,3g C 48,0 g D 30,6 g Câu 10: Với ddịch axit yếu CH3COOH 0,01M nồng độ mol ion H  có giá trị sau đây? A khơng xác định B lớn 0,01M C 0,01M D nhỏ 0,01M Câu 11: Cho dung dịch riêng biệt có nồng độ 1M gồm Ba(NO3)2 (1), HCl (2), NaOH (3), Na2CO3 (4), NH4Cl (5), Ba(OH)2 (6), H2SO4 (7) Thứ tự độ pH tăng dần A (7), (2), (5), (1), (6), (3), (4) B (7), (2), (5), (1), (4), (3), (6) C (6), (3), (7), (2), (1), (4), (5) D (1), (4), (5), (3), (6), (2), (7) Câu 12: Hòa tan hồn tồn 14,8 gam hỗn hợp kim loại Fe Cu vào lượng dư dd hỗn hợp HNO3 Sau phản ứng thu 14,56 lít khí NO2 (đktc, nhất) Khối lượng Fe hỗn hợp ban đầu A 8,4 g B 4,8 g C 5,6 g D 6,4 g Câu 13: Tiến hành hai thí nghiệm Thí nghiệm A: cho từ từ giọt HCl dư vào dung dịch Na2CO3 khuấy Thí nghiệm B: cho từ từ giọt Na2CO3 dư vào dung dịch HCl khuấy Kết luận rút A Cả hai thí nghiệm khơng có khí B Cả hai thí nghiệm có khí bay từ ban đầu 55 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH C Thí nghiệm A khơng có khí bay ra, thí nghiệm B có khí bay D Thí nghiệm A lúc đầu chưa có khí sau có khí, thí nghiệm B có khí Câu 14: Khí NH3 bị lẫn nước, để thu NH3 khan ta dùng A P2O5 B CuSO4 khan C CaO D H2SO4 đặc Câu 15: Ruột bút chì sản xuất từ: A Than củi B Than chì C Chì kim loại D Than đá Câu 16: Dung dịch HNO3 đặc, khơng màu để ngồi ánh sáng lâu ngày có màu: A màu đen sẫm B Màu xanh C màu vàng D màu trắng sữa Câu 17: Khử hồn tồn 40 gam hỗn hợp gồm CuO; Fe2O3 người ta phải dùng 15,68 lit kkí CO (đktc) Phần trăm khối lượng oxit hỗn hợp A 35% 65% B 50% 50% C 20% 80% D 30% 70 % Câu 18: Khí N2 tương đối trơ nhiệt độ thường A Nitơ có bán kính ngun tử nhỏ, phân tử khơng phân cực B Trong phân tử N2 chứa liên kết bền C Ngun tử nitơ có độ âm điện lớn nhóm nitơ D Trong phân tử N2, ngun tử cặp electron chưa tham gia liên kết Câu 19: Tính chất đặc biệt kim cương là: A Có ánh kim B Rất mềm C Rất cứng D Cản quang + Câu 20: Ion NH4 có tên gọi: A Amino B Hidroxyl C Amoni D Nitric Câu 21: Một hợp chất hữu A có M = 74 Đốt cháy A oxi thu khí CO2 H2O Có cơng thức phân tử phù hợp với A? A B A.1 C D + 2+ + Câu 22: Dung dịch X gồm 0,1 mol K , 0,2 mol Mg , 0,1 mol Na , 0,2 mol Cl– a mol Y2– Cơ cạn dung dịch X thu m gam muối khan Ion Y2– giá trị m A SO42– 56,5 B CO32– 30,1 2– C SO4 37,3 D B CO32– 42,1 Câu 23: Thành phần thuỷ tinh là: A H2SiO3 B Si C SiO2 D Na2SiO3 Câu 24: Các dd sau nồng độ mol, dd dẫn điện tốt nhất? A NaOH B NH4NO3 C H2SO4 D HCl Câu 25: Đánh giá độ dinh dưỡng phân lân hàm lượng % A P2O5 B H3PO4 C P D PO43- Câu 26: Dẫn 1,344 lit NH3 vào bình có chứa 0,672 lit O2 ( thể tích khí đo đktc), giả sử hiệu suất đạt 100% sản phẩm thu gồm A NH3, N2, H2O B NH3, O2, N2, H2O C H2O, N2, H2O D O2, N2, H2O Câu 27: Để khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng A SiO2 + Na2CO3 → Na2SiO3 + CO2 B SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O C SiO2 + 4HF → SiF4 + 2H2O D SiO2 + 2Mg → 2MgO + Si Câu 28: Cho chất: NH4Cl, (NH4)2SO4, NaCl, MgCl2, FeCl2, AlCl3 Số chất dãy tác dụng với lượng dư dung dịch Ba(OH)2 tạo thành kết tủa A B C D Câu 29: Thành phần ngun tố hợp chất hữu A gồm có C, H ngun tố khác B bao gồm tất ngun tố bảng tuần hồn C thường có C, H hay gặp O, N, sau đến halogen, S, P, D thiết phải có cacbon, thường có H, hay gặp O, N sau đến halogen, S, P, Câu 30: Dung dịch X gồm NaOH 0,1M Ba(OH)2 0,2M Lấy V lít dung dịch H2SO4 0,5M tác dụng vừa đủ với 100 ml dd X Giá trị V A 0,10 B 0,05 C 0,15 D 0,20 56 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH SỞ GIÁO DỤC & ĐT NGHỆ AN THI HỌC KÌ NĂM HỌC 2015- 2016 TRƯỜNG PT BẮC N THÀNH Mơn: HĨA KHỐI 11 Thời gian làm bài: 45 phút; Cho biết khối lượng ngun tử : H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na=23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137; Cl=35,5; Br = 80 Câu 1: Cho 40 ml dd HCl 0,75M vào 160 ml dd chứa đồng thời Ba(OH)2 0,08M KOH 0,04M pH dung dịch thu : A 0,96 B 2,5 C D 12 Câu 2: Khi nhỏ vài giọt nước Cl2 vào dung dịch NH3 đặc, thấy có ‘khói trắng” bay “Khói trắng” chất : A Cl2 B HCl C N2 D NH4Cl Câu 3: Để điều chế 6,72 lít khí NH3 ( Hpư = 50% ) thể tích khí N2 khí H2 cần lấy : (cho N = 14 ; H = ) A 1,68 lít 5,04 lít B 6,72 lít 20,16 lít C 5,04 lít 1,68 lít D 20,16 lít 6,72lít Câu 4: Phương trình điện li Al2(SO4)3 là: A Al2(SO4)3  Al3+ + 3SO42 – B Al2(SO4)3  2Al3+ + 3SO43 C Al2(SO4)3  2Al3+ + 2SO43D Al2(SO4)3 2Al3+ + 3SO42Câu 5: Số oxi hóa N xếp theo thứ tự tăng dần sau : A NH3 , N2O , NO , NO2- , NO3B N2 , NO , NH3 , NO2- , NO3C NO , N2O , NH3 , NO3 , N2 D NH3 , N2 , NH4+ , NO , NO2 Câu 6: Cho 6,00 gam P2O5 vào 25,0 ml dung dịch H3PO4 6,00% (D = 1,03 g/ml) Nồng độ % H3PO4 dung dịch tạo thành : A 28,36% B 32,85% C 30,94% D 17,91% Câu 7: Phản ứng sau khơng thể xảy : A CuSO4 + Na2S  CuS + Na2SO4 B HCl + KOH  KCl + H2O C K2CO3 + 2NaCl  Na2CO3 + 2KCl D FeSO4 + 2KOH  Fe(OH)2 + K2SO4 Câu 8: Để phân biệt dung dịch đựng bốn lọ nhãn : amoni sunfat, amoni clorua, natri sunfat, natri hiđroxit Ta dùng thuốc thử : A AgNO3 B CaCl2 C KOH D Ba(OH)2 Câu 9: Để phân biệt dung dịch riêng biệt chất sau : H2SO4 , HCl , NaOH , KCl , BaCl2, ta dùng thêm thuốc thử : A Q tím B dd AgNO3 C dd MgCl2 D dd BaCl2 Câu 10: Cho 200 ml dd NaOH 0,1M vào 100 ml dd H2SO4 0,25M pH dung dịch thu : A 2,00 B 1,00 C 13,00 D 12,00 2+ + 2Câu 11: Dung X chứa a mol Zn ; b mol Na , c mol NO3 d mol SO4 Biểu thức : A 2a + b = c + 2d B a + 2b = c + d C 2a + b = c + d D a + 2b = c + 2d Câu 12: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,15M với 300 ml dd Ba(OH)2 0,2M, thu 500ml dung dịch Z pH dung dịch Z : A 11,28 B 13,87 C 13,25 D 13,48 Câu 13: Cho sơ đồ chuyển hóa sau : o t H 2O HNO3 HCl NaOH Khí A  D + H2O  dung dịch A   B   khí A   C  (A hợp chất nitơ) A,D : A NH4Cl NH4NO3 B NH3 NH4NO3 C NH3 N2O D NH4Cl N2O Câu 14: Dãy chất tác dụng với dung dịch HCl dung dịch NaOH : A Na2SO4 , HNO3 , Al2O3 B Na2SO4 , ZnO , Zn(OH)2 C Al(OH)3 , Al2O3 , NaHCO3 D Zn(OH)2 , NaHCO3 , CuCl2 Câu 15: Phản ứng Na2CO3 H2SO4 theo tỉ lệ 1:1 số mol, có phương trình ion rút gọn : A CO32- + H+  HCO3B 2Na+ + SO42-  Na2SO4 57 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH 2+ 2+ C CO3 + 2H  H2CO3 D CO3 + 2H  H2O + CO2  Câu 16: Hãy chọn cặp muối mà dung dịch hình thành kết tủa hòa trộn chúng : A KNO3 (NH4)2CO3 B BaCl2 K2CO3 C NaNO3 MgBr2 D Na2SO4 (NH4)2S Câu 17: Hiệu ứng nhà kính tượng Trái Đất ấm dần lên, xạ có bước sóng dài vùng hồng ngoại bị giữ lại, mà khơng xạ ngồi vũ trụ Chất khí gây hiệu ứng nhà kính : A N2 B O2 C H2 D CO2 Câu 18: Các tập hợp ion sau đồng thời tồn dung dịch : A Na+ , Cu2+, OH-, H+ B Fe2+ , Fe3+ , NO3- , CO32- + + C H , K , NO3 , Cl D Mg2+, Ca2+ , OH- , Cl- Câu 19: Nhiệt phân hồn tồn hỗn hợp MgCO3 CaCO3 cho tồn khí (khí A) hấp thụ hết dung dịch Ca(OH)2, thu kết tủa B dung dịch C Đun nóng dung dịch C thu kết tủa B A, B, C chất : A CO, CaCO3, Ca(HCO3)2 B CO2, Ca(HCO3)2, CaCO3 C CO2, CaCO3, Ca(HCO3)2 D CO, Ca(HCO3)2, CaCO3 Câu 20: Cho dd NaOH dư vào 150 ml dd (NH4)2SO4 1,00 M, đun nóng nhẹ.Thể tích khí (đktc) thu : A 13,44 lít B 6,72 lít C 26,88 lít D 3,36 lít Câu 21: Cơng nghiệp silicat ngành cơng nghiệp chế biến hợp chất silic Ngành sản xuất khơng thuộc cơng nghiệp silicat : A Sản xuất thủy tinh B Sản xuất xi măng C Sản xuất thủy tinh hữu D Sản xuất đồ gốm (gạch, ngói, sành, sứ) Câu 22: Khi cho 2,46 gam hỗn hợp Cu Al tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, dư, đun nóng, sinh 2,688 lít khí NO2 (đktc) % khối lượng Cu Al hỗn hợp : A 78,05 % Cu 21,95 % Al B 38,8 % Cu 61,2 % Al C 61,2 % Cu 38,8 % Al D 21,95 % Cu 78,05 % Al Câu 23: Bổ túc phản ứng : Al + HNO3lỗng  N2  + A  N2  + Al(NO3)2 + H2O B  N2  + Al(NO3)3 + H2O C  N2  + Al(NO3)2 + Al(NO3)3 + H2O D  N2  + Al(NO3)3 Câu 24: Cho muối sau : NaCl (1) , NaH2PO4 (2) , NaHCO3 (3) , (NH4)2SO4 (4) , Na2CO3 (5) , NaHSO4 (6) , Na2HPO3 (7) Các muối axit : A (2) , (3) , (6) , (7) B (2) , (3) , (6) C (3) , (4) , (6) , (7) D (3) , (4) , (6) Câu 25: Cho hỗn hợp silic than có khối lượng 20,0 gam tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH đặc, đun nóng Phản ứng giải phóng 13,44 lít khí hiđro (đktc) Phần trăm khối lượng silic hỗn hợp đầu (giả sử phản ứng xảy với hiệu suất 100%) : A 40% B 38% C 42% D 60% Câu 26: Cho 200 ml dd Ba(OH)2 0,2M vào 300 ml dd HCl 0,1M Khối lượng BaCl2 thu : ( Cho Ba = 137 ; O = 16 ; H = ; Cl = 35,5 ) A 5,2 gam B 3,12 gam C 6,24 gam D 2,08 gam Câu 27: Cho dung dịch NH3 đến dư vào dung dịch chứa AlCl3 ZnCl2 thu kết tủa A Nung A chất rắn B Cho luồng H2 qua B nung nóng thu chất rắn : A Al2O3 B Zn Al2O3 C ZnO Al D ZnO Al2O3 Câu 28: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế HNO3 từ hóa chất sau : A NaNO3 , H2SO4 B NaNO3 , HCl C N2 , H2 D AgNO3 , HCl Câu 29: Cho 24,4 gam hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu 39,4 gam kết tủa Lọc tách kết tủa, cạn dung dịch, lượng muối clorua khan thu : A 6,26 gam B 2,66 gam C 26,6 gam D 22,6 gam Câu 30: Khi cho nước tác dụng với oxit axit axit khơng tạo thành, oxit : A silic đioxit B đinitơ pentaoxit C lưu huỳnh đioxit D cacbon đioxit - 58 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH SỞ GD & ĐT ĐĂK NƠNG ĐỀ THI HỌC KỲ I MƠN HĨA HỌC 11- Ban KHTN TRƯỜNG THPT ĐĂK MIL Thời gian làm bài: 60 phút(khơng kể phát đề) Mã đề thi 356 Họ, tên thí sinh: Câu 1: Để khắc hình, khắc chữ lên thủy tinh người ta dựa vào phản ứng sau đây? A SiO2 + 2NaOH  Na2SiO3 + H2O B SiO2 + 2Mg  2MgO + Si C SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + CO2 D SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O Câu 2: Cacbon phản ứng với nhóm chất sau A Fe2 O3 ,MgO,CO2 , HNO3 ,H 2SO4 ®Ỉc B Fe2 O3 ,Ca,CO2 , H2 ,HNO3®Ỉc,H 2SO4 ®Ỉc C CO , H O, HNO3®Ỉc,H 2SO ®Ỉc,CaO D CO , Al2 O3 ,Ca,CaO, HNO3®Ỉc,H SO ®Ỉc Câu 3: Phát biểu sau nhất? A Al(OH)3 bazơ lưỡng tính B Al(OH)3 bazơ C Al(OH)3 hiđrơxit lưỡng tính D Al(OH)3 chất lưỡng tính Câu 4: Cho m gam Cu tác dụng hồn tồn với dung dịch axit HNO3 lỗng, dư thu 4,48 lit khí NO (đktc) Giá trị m là: A 19,2 gam B 6,4 gam C 25,6 gam D 12,8 gam Câu 5: Khử hồn tồn 24g hỗn hợp CuO Fe2O3 có tỉ lệ mol 1:1 cần 8,96 lít CO(đktc) Phần trăm khối lượng CuO Fe2O3 hỗn hợp là: A 66,67% 33,33% B 33,33% 66,67% C 59,67% 40,33% D 40,33% 59,67% Câu 6: Những ion nàu sau tồn dung dịch? A Mg  ; SO42  ; Cl  ; Ag  B Ba 2 ; Fe3 ; OH  ; Na  C H  ; Cl  ; Na  ; Al 3 D Cu  ; S  ; Cl  ; Fe  Câu 7: Trong dung dịch H3PO4 có chứa ion sau đây? A H  ; H PO4 ; HPO42  ; PO43 B H  ; PO43 ; H 2O; H PO4 C H  ; PO43 D H  ; H PO4 ; HPO42  ; PO43 ; H PO4 Câu 8: Cho 4,8 gam Mg tan hồn tồn dung dịch HNO3 thấy hỗn hợp khí NO NO2 có tỉ khối hiđrơ 19 Thể tích hỗn hợp điều kiện tiêu chuẩn là: A 2,24 lit B 4,48 lit C 1,12 lit D 0,448 lit Câu 9: Trộn 200 ml dung dịch NaOH 0,04M với 300 ml dung dịch hỗn hợp gồm HCl 0,01M H2SO4 0,01M thu dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là: A 11,3 B 2,7 C D 11 2  3  Câu 10: Dung dịch X chứa ion: SO4 ; Cl ; Fe ; NH Chia ddịch X thành phần nhau: Phần 1: Tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu 0,672 lit khí (ở đktc) 1,07 gam kết tủa Phần 2: Tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu 4,66 gam kết tủa Tổng khối lượng muối khan thu cạn dung dịch X (q trình cạn có nước bay hơi) A 7,04 gam B 7,46 gam C 3,73 gam D 3,52 gam Câu 11: Muối sử dụng làm bột nở cho bánh quy xốp muối nào? A NH4HCO3 B Na2CO3 C NaHCO3 D (NH4)2CO3 Câu 12: Dẫn luồng khí CO qua hỗn hợp Al2 O3 ,CuO,MgO, Fe2 O3 (nóng) sau phản ứng xảy hồn tồn thu chất rắn A Al2 O3 ,Cu,MgO, Fe B Al O3 , Fe O3 ,Cu, MgO C Al2 O3 ,Cu,Mg, Fe D Al,Fe,Cu,Mg Câu 13: Tìm câu sai số câu sau: A phân tử N2 có liên kết ba bền nên nitơ trơ nhiệt độ thường B so với ngun tố nhóm VA, nitơ có tính kim loại mạnh C ngun tử ngun tố nhóm VA có electron lớp ngồi 59 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH D so với ngun tố nhóm VA, nitơ có bán kính ngun tử nhỏ Câu 14: Muối axit là: A muối tạo axit mạnh bazơ yếu B muối hiđrơ có khả phân li cation H  C muối có khả phản ứng với bazơ D muối hiđrơ phân tử Câu 15: Phản ứng nhiệt phân sau khơng đúng? 1 t0 t0 A KNO3  B Ca(NO3)2   KNO2 + O2  CaO + 2NO2 + O2 2 0 1 t t C AgNO3  D Cu(NO3)2   Ag + NO2 + O2  CuO + 2NO2 + O2 2 Câu 16: Chọn câu phát biểu sai: A phản ứng tổng hợp NH3 từ N2 H2 phản ứng thuận nghịch B đốt cháy NH3 khơng có xúc tác thu N2 H2O C amoniac chất khí khơng màu, khơng mùi, tan nhiều nước D amoniac bazơ Câu 17: Hòa tan 14,2 gam P2O5 250 gam dung dịch H3PO4 9,8% Nồng độ % dung dịch axit H3PO4 thu là: A 17,6% B 14,7% C 16,7% D 5,4% Câu 18: Có phân đạm: NH4NO3; NaNO3; Ca(NO3)2; NH4Cl Số phân đạm thích hợp bón cho loại đất chua là: A B C D Câu 19: Phương trình ion rút gọn: H   SiO 32   H SiO ứng với phản ứng chất sau đây? A Axit clohiđric natri silicat B Axit cacbonic natri silicat C Axit clohiđric canxi silicat D Axit cacbonic canxi silicat Câu 20: Hiện tượng xảy cho mảnh Cu kim loại vào dung dịch HNO3 đặc? A dung dịch có màu xanh, có khí nâu đỏ bay B dung dịch có màu xanh, H2 bay C dung dịch có màu xanh, có khí khơng màu bay D khơng có tượng Câu 21: Phương trình ion rút gọn phản ứng dung dịch HNO3 Cu(OH)2 là: A H   Cu (OH )  Cu   H 2O B H   OH   H 2O C HNO3  Cu (OH )2  Cu ( NO3 )2  H 2O D H   NO3  Cu (OH )  Cu   NO3  H 2O Câu 22: Dùng 4,48 lit khí NH3 (đktc) khử gam CuO? A 12 gam B gam C 48 gam D 24 gam Câu 23: Để điều chế lit NH3 từ N2 H2 với hiệu suất 25% thể tích N2 cần dùng điều kiện là: A lit B lit C lit D lit Câu 24: Dãy chất sau gồm chất điện li mạnh? A HCl, NaOH, HNO3 B HCl, NaCl, CH3COOH C NaNO3, HNO3, NH3 D KOH, NaCl, HNO2 Câu 25: Trong phòng thí nghiệm, nitơ tinh khiết điều chế từ: A Zn HNO3 B khơng khí C NH3 O2 D NH4NO2 Câu 26: Chọn câu số câu sau đây? A dung dịch có pH > 7: Làm quỳ tím hóa đỏ B giá trị pH tăng độ axit giảm C dung dịch có pH < 7: Làm quỳ tím hóa xanh 60 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN D giá trị pH tăng độ axit tăng Câu 27: Trong phản ứng hóa học cácbon thể tính chất gì? A vừa thể tính khử, vừa thể tính oxi hóa B thể tính oxi hóa C thể tính khử D khơng thể tính khử, khơng thể tính oxi hóa TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH Câu 28: Dung dịch X có chứa x mol K  ; y mol Mg2+; z mol SO42 t mol H PO4 Biểu thức biểu thị liên quan x, y, z, t sau đúng? A x + y = z + t B x + 2y = z + t C x + 2y = 2z + t D x + y = 2z + t Câu 29: Để khử hồn tồn hổn hợp FeO,CuO cần 2,4 gam cacbon Nếu khử hồn tồn hỗn hợp CO lượng CO2 thu cho qua dung dịch nước vơi dư tạo gam kết tủa? A 1,0g B 10g C 20g D 2,0g Câu 30: Để điều chế HNO3 phòng thí nghiệm, hóa chất sau chọn làm ngun liệu chính? A AgNO3, HCl B NaNO3; H2SO4 đặc C N2 H2 D NaNO3, N2, H2, HCl Sở GD&ĐT Hưng n Trường THPT Nguyễn Trung Ngạn KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM 2015 - 2016 Mơn: Hóa Học 11 Thời gian: 45’ Cho biết khối lượng ngun tử : H = 1; Li = 7; C = 12; N = 14; O = 16; Na=23; Mg = 24; Al = 27; P = 31; S = 32; K = 39; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Zn = 65; Ba = 137; Cl=35,5; Br = 80 Câu 1: Trong phản ứng sau: 1) Zn + CuSO4 → Cu↓ + ZnSO4 2) AgNO3 + KBr → AgBr↓ + KNO3 3) Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2↑ + H2O 4) Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ Phản ứng phản ứng trao đổi ion A 2, B 1, 2, C 1, 2, 3, D 1, Câu 2: Cho 15,0g hổn hợp KHCO3 CaCO3 tác dụng hết với dd HCl Khí dẫn vào dung dịch Ca(OH)2 dư thu b gam kết tủa.Giá trị b là: A 5g B 35g C 25g D 15g Câu 3: Hòa tan hồn tồn 43,2g Cu vào dung dịch HNO3 lỗng dư thu khí NO sản phẩm khử Thể tích khí NO đktc là: A 15,12 lít B 10,08 lít C 22,68 lít D 5,04 lít Câu 4: Theo A-rê-ni-ut, chất axit? A CsOH B Al(NO3)3 C NaHSO4 D HBrO3 Câu 5: Cho luồng khí CO qua ống đựng m(g) Fe2O3 nung nóng Sau thời gian thu 44,46g hỗn hợp X gồm Fe, Fe2O3 dư.Cho X tác dụng hết với dd HNO3 lỗng thu 3,136 lít NO(đkc) zản phẩm khử m có giá trị : A 45 B 47 C 47,82 D 47,46 Câu 6: Cho khí CO dư qua hỗn hợp gồm CuO, MgO, PbO Al2O3 nung nóng thu hỗn hợp rắn A gồm: A Cu, Al, MgO Pb B Pb, Cu, Al Al C Cu, Pb, MgO Al2O3 D Al, Pb, Mg CuO Câu 7: Nhiệt phân hồn tồn 9,40 gam Cu(NO3)2 thu chất rắn hỗn hợp khí A Hấp thụ tồn khí A vào nước để 1,00 lit dung dịch pH dung dịch thu là: A 1,50 B 1,30 C 2,00 D 1,00 Câu 8: Hồ tan vừa hết 8,40 gam kim loại R dung dịch HNO3 lỗng, dư thu 3,36 lít khí NO (đktc) sản phẩm khử Kim loại R A Nhơm (M = 27) B Đồng (M = 64) C Sắt (M = 56) D Mangan(M = 55) 61 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH Câu 9: Cho 100 ml NaOH 2M phản ứng hết với 150 mol H3PO4 1M thu sản phẩm là: A NaH2PO4 B NaH2PO4 Na2HPO4 C Na2HPO4 Na3PO4 D Na2HPO4 Câu 10: Thành phần supephotphat kép là: A CaHPO4 CaSO4 B CaHPO4 C Ca(H2PO4)2 D Ca(H2PO4)2 CaSO4 Câu 11: Có muối dạng bột NaCl, Na2CO3 CaCO3 Chọn hố chất thích hợp để nhận biết chất A Nước Axit HCl B Axit HCl quỳ tím C Phenolphtalein D Quỳ tím Câu 12: Điều khẳng định sau nói tính chất hóa học NH3 NH3 có : A Tính khử B Tính bazơ yếu C Tính khử tính bazơ yếu D Tính oxi hố Câu 13: Phát biểu là: A Khi nhiệt phân tất muối nitrat cho oxit kim loại B Khi tham gia phản ứng với kim loại, nitơ photpho thể tính oxi hố C Axit HNO3 axit H3PO4 thể tính oxi hố mạnh D Tất muối photphat tan nước Câu 14: Khi cho 12,14g hỗn hợp kim loại Al, Fe, Cu tan hồn tồn dd HNO3 dư thu 5,376 lít khí NO đktc( sản phẩm khử nhất) Khối lượng muối nitrat thu là: A 57,68g B 56,78g C 56g D 65,78g + + 22Câu 15: Có 500 ml dung dịch X chứa Na , NH4 , CO3 SO4 Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lương dư dung dịch HCl thu 2,24 lít khí (đktc) Lấy 100 ml dung dịch X cho tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2 thấy có 43 gam kết tủa Lấy 100 ml dung dịch X tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH thu 4,48 lít khí NH3 ( đktc) Tính tổng khối lượng muối có 500 ml dung dịch X A 86,2 gam B 23,8 gam C 91,1 gam D 119 gam Câu 16: Từ 34 NH3 sản xuất 160 HNO3 63%.Hiệu suất phản ứng điều chế HNO3 A 80% B 50% C 60% D 85% 2+ 2+ Câu 17: Dung dịch X có chứa: a mol Ca , b mol Mg , c mol Cl-, d mol NO3- Biểu thức liên hệ a, b, c d là: A 2a + 2b = c + d B 2a.2b = c + d C a + d = 2c + 2d D 2a + 2b = c.d Câu 18: Trong cơng nghiệp, người ta sản xuất khí nitơ phương pháp sau đây? A Cho khơng khí qua bột đồng nung nóng B Chưng cất phân đoạn khơng khí lỏng C Nhiệt phân dung dịch NH4NO2 bão hòa D Nhiệt phân hỗn hợp NH4Cl KNO3 Câu 19: Chọn câu trả lời đúng: Trong phản ứng hố học, cacbon A vừa thể tính khử vừa thể tính oxi hóa B thể tính khử C thể tính oxi hố D khơng thể tính khử tính oxi hố Câu 20: Trộn 100 ml dung dịch NaOH 0,3 M với 400 ml dung dịch HCl 0,0875M, thu 500ml dung dịch X Giá trị pH dung dịch X là: A B C D Câu 21: Nhỏ từ từ dư dung dịch NaOH vào dung dịch AlCl3 Hiện tượng xảy A có kết tủa keo trắng, sau kết tủa tan B khơng có kết tủa, có khí bay lên C có kết tủa keo trắng D có kết tủa keo trắng có khí bay lên Câu 22: Sục 1,12 lít CO2(đkc) vào 200ml dd Ba(OH)2 0,2M khối lượng kết tủa thu A 7,88g B 9,85g C 5,91g D 1,97g Câu 23: Thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M vào 100ml dung dịch AlCl3 0,2 M kết tủa tan trở lại phần thu 0,78 g kết tủa Thể tích dung dịch NaOH 0,1M dã dùng là: A 0,55 lit B 0,7 lit C 0,5 lit D 0,6 lit Câu 24: Cho 38,2g hổn hợp Na2CO3 K2CO3 vào dd HCl.Dẫn lượng khí sinh qua nước vơi dư thu 30g kết tủa.Khối lượng muối hổn hợp A 12,6g 25,6g B 11,6g 26,6g C 10,6g 27,6g D 9,6g 28,6g 62 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH Câu 25: Sản phẩm nhiệt phân hồn tồn muối Mg(NO3)2 là: A Mg, NO2, O2 B Mg(NO2)2, O2 C MgO, NO2 D MgO, NO2, O2 Câu 26: Khi cho dd NH3 vào dd FeCl3 phương trình ion thu gọn là: A NH4+ + Cl- → NH4Cl B Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 ↓ 3+ + C 3NH3 + 3H2O + Fe → Fe(OH)3↓ + 3NH4 D NH3 + H2O  NH4+ + OHCâu 27: Hỗn hợp A gồm Na2O, NaHCO3, CaCl2 (có số mol) Cho hỗn hợp A vào nước dư, đun nóng sau phản ứng xảy hồn tồn thu dung dịch chứa: A NaOH, CaCl2 B NaCl, NaOH, CaCl2 C NaCl D NaCl, NaOH Câu 28: Hiện tượng xảy trộn dung dịch Na 2CO3 với dung dịch FeCl3 A Xuất kết tủa màu đỏ nâu B Có bọt khí khỏi dung dịch C Xuất kết tủa màu lục nhạt D Xuất kết tủa màu đỏ nâu có bọt khí khỏi dung dịch Câu 29: Đối với dung dịch axit mạnh HNO3 0,1M bỏ qua điện li nước đánh giá sau đúng? A [H+] = [NO3] B pH < 1,0 C [H+] > [NO3] D pH > 1,0 Câu 30: Trong phản ứng hố học sau, phản ứng sai? A SiO2 + 4HF  SiF4 + 2H2O B SiO2 + 4HCl  SiCl4 + 2H2O o t C SiO2 + 2C   Si + 2CO D SiO2 + 2Mg o t   2MgO + Si .HẾT 63 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 ... thành màu đỏ 11 BIÊN SOẠN: T.DUY HỌC KÌ NĂM 2017 - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH B phenolphtalein khơng màu chuyển thành màu xanh C giấy quỳ tím hóa đỏ D giấy... - 2018 HĨA CƠ BẢN LỚP 11 TRƯỜNG PTTH BẮC SƠN CHUN ĐỀ TT: TRƯƠNG THẾ VỊNH NITƠ - PHOTPHO BÀI 4: NITƠ I.Vị trí - cấu hình electron ngun tử - Vị tí: Nitơ thứ 7, chu kỳ 2, nhóm VA bảng tuần hồn -... II.Tính chất hóa học Ở nhiệt độ thường, nitơ trơ mặt hóa học, nhiệt độ cao nitơ trở nên hoạt động Trong phản ứng hóa học nitơ vừa thể tính oxi hóa vừa thể tính khử Tuy nhiên tính oxi hóa chủ yếu