LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một LUYỆN THI tốt NGHIỆP cđ KIM LOẠI BS lưu HUỲNH vạn LONG GV TRƯỜNG đh THỦ dầu một
Trang 1y :
LUYEN THI TOT NGHIEP Chuyên đề : KIM LOAI
=D SK ee ẹỞỞỞ
Trang 2
CÂU 1 (đH B 2012): Phát biểu nào sau đây là sai ?
A Nguyên tử kim loại thường có l, 2 hoặc 3 electron ở lớp ngồi cùng B Các nhóm A bao gồm các nguyên tô s và nguyên tổ p
Ể Trong một chu kì, bán kắnh nguyên tử kim loại nhỏ hơn bán kắnh nguyên tử phi kim D Các kim loại thường có ánh kim do các electron tự do phản xạ ánh sáng nhìn thấy được _
CÂU 2 (dH B 2012): Trường hợp nào sau đây tạo ra kim loại 2
A đốt FeSa trong oxi dư
B Nung hỗn hợp quặng apatit, đá xà vân và than cốc trong lò đứng
C dét AgoS trong oxi dư
D Nung hỗn hợp quặng photphorit, cát và than cốc trong lò điện
CÂU 3 (đH B.2011): Thực hiện các thắ nghiệm với hỗn hợp gồm Ag và Cu (hỗnhớợp X):
(a) Cho X vào bình chứa một lượng dư khắ OỈ (ở điều kiệnthường)
(b) Cho X vào một lượng dư dung dịch HNO: (đặc)
(c) Cho X vào một lượng dư dung dịch HCI (khơng có mặt 2Q (d) Cho X vào một lượng dư dung dịch FeC]a SS
Thi nghiệm mà Cu bị oxi hóa cịn Ag khơng bị oxi hóa lâ>
A (a) B (b) C (d) D (c)
CAU 4 (dH B 2011): Phat biéu nao sau đây là sai? eQ
A Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng
B Chì (Pb) có ứng dụng đề chế tạo thiết bi nhăn cản tia phóng xạ
Ạ Trong y học, ZnO được dùng a giảm đau dây thân kinh, chữa bệnh eczema, bệnh ngứa
D Thiếc có thê dùng đề phủ lên Đề mặt của sắt để chồng gi
CÂU 5 (đH B.2011): Thực hiện các thÝ nghiệm sau:
(a) Nhiệt phân AgNO t (b) Nung FeS2 trong không khắ
(c) Nhiét phan KN ) (d) Cho dung dịch CuSOx vào dung dịch NH: (dư) (e) Cho Fe vào dunậ dịch CuSOx; (g) Cho Zn vào dung dịch FeC]: (dư)
(h) Nung AgzẾtrong không khắ Ở (¡) Cho Ba vào dung dịch CuSOƯ (dư) Số thắ nghiệm thu đượế kim loại sau khi các phản ứng kết thúc là
A.3 Ề <> B 5 C2 D 4
CAU 6 (HA 07) Tổng hệ số (các số nguyên, tối giản) của tất cả các chất trong phương trình
phản ứng ậ¡iữá Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng là
10 B 1 C 8 D 9
(Cả 2008): Kim loại M phản ứng được với: dung dịch HCI, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch
O3 (đặc, nguội) Kim loại M là
A AI B Zn CC D Ag
CÂU 8 (đH A 2009): Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng hóa học ? A Cho Fe vào dung dịch H2SOx loãng, nguội
B Sục khắ Cla vào dung dịch FeCl C Suc khắ HS vào dung dịch CụC]
Trang 3
CÂU 9 (dH A 2009): Trường hợp xảy ra phản ứng là
A Cu + Pb(NOs3)2 (loang) > B Cu + HCI (loang) > C Cu + HCI (loãng) + OỈ Ở> D Cu + H2SOx4 (loang) > CÂU 10 (đH B 2013): Trường hợp nào sau đây không xảy ra phản ứng ?
A Au + HNO: đặc > B.Ag+OỈỞ
C Sn + HNO): loãng Ở> D Ag+HNO: đặc Ở> CÂU 11 (đH B 2009): Có các thắ nghiệm sau:
(U Nhúng thanh sắt vào dung dịch HaSOƯ loãng nguội (II) Sục khắ SOỈ vào nước brom
(HI) Sục khắ COỈ vào nước Gia-ven
(IV) Nhúng lá nhôm vào dung dịch HzẾOƯ đặc, nguội Số thắ nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là
A.4 B 3 ct D,2
CAU 12 (Cd 2009) : Day nào sau đây chỉ gồm các chất vừa tác dụng dịch HCI, vừa tác
dụng được với dung dịch AgNO: 2
A Zn, Cu, MgB Al, Fe, CuO C Fe, Ni, Sn ẤNa, Ca
CÂU 13 (Cđ 2009) : Hoà tan hoàn toàn một lượng bột Zn và Wot dung dịch axit X Sau phản ứng thu được dung dịch Y và khắ Z Nhỏ từ từ dung dịch NaOH (qờ vào Y, đun nóng thu được khắ không
màu T Axit X là AC
A HaSO; đặc B HạPOƯ CO, loãng DD HNO
CÂU 14 (đH A 2010): Nung nóng từng cặp chất troựđ)bÌnh kắn: (1) Fe + S (r) (2) Aa CO (k)
(3) Au + O2 (k) (4)Cu + Cu(NOs)2 (r) (5) Cu + KNOs (r) ặ} (6) AI + NaCl (r)
Cac truong hop xay ra phan ung oxi im loai la :
A (1), (3), (6) B (2), (3), (4) C (1), (4), (5) D (2), (5), (6)
CÂU 15 (dH A 2010): Cac pares tác dụng được với dung dịch HC] vừa tác dụng được với dung dịch AgNO: là:
A CuO, Al, Mg , > B.Zn, Cu, Fe C MgO, Na, Ba D Zn, Ni, Sn
CAU 16 (Cd 2011): Rey gôm các kim loại đều tác dụng được với dung dịch HCI nhưng không tác dụng với dung dịch HứO: đặc, nguội là:
A.Fe.Ề mer B Cu, Fe, Al C Fe, Mg, Al D Cu, Pb, Ag
CÂU 17 ( 12): để loại bỏ AI, Fe, CuO ra khỏi hỗn hợp gồm Ag, AI, Fe và CuO, có thê dùng
lượng d ụ dịch nào sau đây?
CÁ) Dung dịch Fe(NOs)s B Dung dịch NaOH
q C Dung dich HNO D Dung dich HCI
aa 18 (Cả 2007): Cho kim loại M tác dụng với Cl2 được muối X; cho kim loại M tác dụng với ung dich HCl duge mudi Y Nếu cho kim loại M tác dụng với dung dịch muối X ta cũng được mudi Y Kim loai M có thê là
A Mg B Zn C Al D Fe
CAU 19 (dH B 2008): Hén hop ran X gém AI, Fe2O3 và Cu có số mol bằng nhau Hỗn hợp X tan
Trang 4CÂU 20 (đH B 2009): Hòa tan m gam hỗn hợp gôm AI, Fe vào dung dịch HzSOƯ loãng (dư) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X Cho dung dịch Ba(OH)2 (du) vao dung dich X, thu được kết tủa Y Nung Y trong không khắ đến khối lượng không đôi, thu được chất răn Z là
A hỗn hợp gồm AlzOs và FezOa B hỗn hợp gồm BaSOƯ và FeO C hỗn hợp gồm BaSOy, va Fe203 D Fe203
CÂU 21 (đH B 2010): Cho các cặp chất với tỉ lệ số mol tương ứng như sau :
(a) Fe304 vaCu (1:1) (b) Sn va Zn (2:1) (c) Zn va Cu (1:1) (d) Fe2(SO4) va Cu (1:1) (e) FeClỈ và Cu (2:1) (g) FeCl3 va Cu (1:1) Số cặp chất tan hoàn toàn trong một lượng dư dung dịch HCI lỗng nóng là
A.4 B 2 É 3 D.5 Ề
CÂU 22 (Cđ 2010): Kim loại M có thê được điều chế bằng cách khử ion của nó tr Ộxi bởi khắ Ha
ở nhiệt độ cao Mặt khác, kim loại M khử được ion HỢ trong dung dịch axit loãn h H: Kim loại
Mla <
A Al B Mg C Fe De Gu
DAY dIEN HOA KIM LOAI
`
CÂU 23 (Cđ 2011): Dãy gồm các ion đều oxi hóa được kim y&ề: là
A CrỢ, AuỢ", FeỢ, B FeỲ? AgỖ
C ZnỢ", CuỢỢ, AgỖ D Gi", Cu**, AgỖ
CÂU 24(Cđ 2012): Cho dãy các ion : FeỢỢ, NỈỢ, CuÈ*$Ến * Trong cùng điều kiện, ion có tắnh oxi hóa
mạnh nhât trong dãy là
A FeỢ B SnỢỢ Cor a D NiỢ
CÂU 2ã (Cđ 2007): để khử ion CuỘ? trorfg)3ung dịch CuSO4 có thê dùng kim_ loại
A Fe B Na * GK D Ba
CAU 26 (Cd 2008): Cap chat khéag Xay ra phan ứng hoá học là
A Cu + dung dich Fe B Fe + dung dich HCI C Fe + dung dich D Cu + dung dịch FeC]2
CÂU 27 (Cđ 2012): Cho day cac kim loai : Cu, Ni, Zn, Mg, Ba, Ag S6 kim loai trong day phan ứng
được với dung dịch là
A.3 Ợ B 5 C 6 D 4
CAU 28 (dH tà Cho các cặp oxi hóa Ở khử được sắp xếp theo thứ tự tăng dân tắnh oxi hóa của các ion ki (loài: AI'/AI; Fe7`/Fe, SnỢẼ/Sn; CuỢ'/Cu Tiến hành các thắ nghiệm sau:
Cho sắt vào dung dịch đông(II) sunfat oo Cho déng vao dung dich nhém sunfat Ổ(c) Cho thiếc vào dung dịch đông(II) sunfat
(d) Cho thiếc vào dung dịch săt(II) sunfat
Trong các thắ nghiệm trên, những thắ nghiệm có xảy ra phản ứng là:
A (b) và (c) B (a) và (c) C (a) va (b) D (b) va (d)
CAU 29 (Cd 2008): Hai kim loai X, Y va cac dung dich mudi clorua của chúng có các phản ứng hóa
hoc sau:
Trang 5Phát biêu đúng là:
A lon yt co tinh oxi hoa manh hon ion x2
B Kim loại X khử được ion Y2"
Ạ Kim loại X có tắnh khử mạnh hơn kim loại Y D lon v3? có tắnh oxi hóa mạnh hơn Ion x? ẹ
CÂU 30 (đH B 2010): Phát biểu nào sau đây không đúng ?
ỞÁ Trong môi trường kiềm, muối Cr(II) có tắnh khử và bị các chất oxi hoá mạnh chuyền t anh muôi Cr( VỊ)
B Do PbỶẼ/Pb đứng trước 2HỶ/H; trong dãy điện hoá nên Pb dễ dàng phản ứng véKiung dich
HCI loang ngudi, giai phong khi Ho Ủ
ẠC CuO nung nóng khi tác dụng với NH: hoặc CO, đêu thu được Cu
D Ag khéng phan ung voi dung dich H2SO, loãng nhưng phản ứng voi duing dich H2SO4 đặc nóng
CÂU 31 (Cđ 2012): Tiến hành các thắ nghiệm sau
(1) Cho Zn vào dung dịch AgNOs;
(2) Cho Fe Vào dung dịch Fea(SO4)a;
(3) Cho Na vào dung dịch CuSOx;
(4) Dẫn khắ CO (dư) qua bột CuO nóng:
Các thắ nghiệm có tạo thành kim loại là S
A (3) va (4) B (1) va (2) Od) va (3) D (1) và (4)
CÂU 32 (đH A 2012): Cho các cặp oxi hoá - khÈpc sắp xếp theo chiều tăng dân tắnh oxi hố của dạng oxi hóa như sau: Fe?'/Fe, CuỢ/Cu, Fee Phát biêu nào sau đây là đúng?
A Fe?Ợ oxi hóa được Cu thành CuỢỢ CV B CuỢỢ oxi hoá được EeỢỢ thành Fe Ợ
C Fe`* oxi hóa được Cu thành Cuê Ở D Cu khử được Fe` thành Ee
CÂU 33 (Cđ 2007): để khử ion F trong dung dich thanh ion FeỢ
A kim loai Mg / im loai Cu C kim loai Ba D kim loai Ag
CÂU 34 (Cđ 2007): Thứ tuandt số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau:
N ầ Fe2Ẩ/Ee: Cu2*/c u; Fe tr eet
Cặp chất không phản Ung voi nhau la
A Fe và g dich CuCl2 B Fe va dung dịch FeC]3 C dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2 D Cu và dung dịch FeCl3
CAU ậ3{Cd 2007): Cho các ion kim loai: ZnỢ*, Sn?*, Ni?*, Fe, Pb?* Thứ tự tinh oxi hoá giảm
danda:
~~ & Pb2* > Sn2+ > Fe2* > Ni2* >Zn2* BB Sn2* > Ni2* > Zn2* > Ph2* > Fe2? C Zn2* > Sn2+ > Ni2* > Fe2t >Pb2* DD Pb2* > Sn2+ > Ni2*> Fe2* > Zn2*
CÂU 36 (đH B 2013): Cho phương trình hóa học của phản ứng:
2Cr + 3SnỢ` Ở 2CrỢ`+ 3ận
Nhận xét nào sau đây về phản ứng trên là đúng?
A SnẼ là chất khử, CrỢỢ là chất oxi hóa B Cr là chất oxi hóa, SnỢỢ là chất khử
Trang 6CÂU 37 (Cd 2010) : Cho các dung dịch loãng: (I) FeC]:, (2) FeCla, (3) HaSOa, (4) HNOs, (5) hỗn hợp gôm HCI và NaNO: Những dung dịch phản ứng được với kim loại Cu là
A (1), (2), (3) B (1), (3), (5) C (1), (4), (5) D (1), (3), (4)
CAU 38 (dH A 2012): Cho các cặp oxi hoá - khử được sắp xếp theo chiều tăng dần tắnh oxi hoá của
dạng oxi hóa như sau: Fef`/Fe, CuẼỢ/Cu, Fe?'/FeỢ" Phát biểu nào sau đây là đúng?
A EeỢẨ oxi hóa được Cu thành CuỢỢ B CuỢ oxi hoá được EeỢỢ thành Fe" C EeỲỢ oxi hóa được Cu thành CuỢỢ D Cu khử được FEeỢỢ thành Fe
CÂU 39 (đH A 2007): Dãy các ion xếp theo chiều giảm dân tắnh oxi hoá là (biết trong dãy điệt hoa, cap Fe? Trpe2Ẩ đứng trước cặp Ag`/Ag):
A AgỖ, CuỢ, Fe2Ợ, Fe7T, B FeỢ, Cu^Ợ, AgỖ, Fe? C AgỖ, Fe2T, Cut Fe?" D Fe2T, AgỖ, cu? Fe?
CAU 40 (dH A 2007): Mệnh đề không đúng là:
A Fe?Ợ oxi hoá được Cu
B Fe khử được CuỢỢ trong dung dịch C EeỢỢ có tắnh oxi hóa mạnh hơn CuỢỢ
D Tắnh oxi hóa của các ion tăng theo thứ tự: FeỢỢ, HỢ, came
CAU 41 (dH B 2007): Cho cac phan ứng xảy ra sau day: Q
(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 > Fe(NO3)3 #Ag|
(2) Mn+2HCIỞ MnCl + Hot CỲ
Day cac ion duge sap xép theo chiéu tang dan tin hoa la
A Mn2*, Ht, Fe?*, AgỖ ẹ `B.Ag', FeỢỢ, HỶ, Mn?
x
C AgỢ Mn^T, H Fe ể CV D Mn^Ẩ, HỢ, AgỖ, Fe i
CAU 42 (dH B 2008): Cho biét cac nhất ứng xảy ra sau: C) 2FeBr2 + Br2 Ở 2FeBr3
es 2NaBr + Cl2 Ở 2NaCl + Br2
Phat biéu đứng là: xs
A Tắnh khử ein mạnh hơn của Br B Tắnh oxi hóa của Br2 mạnh hơn của C]2
Ể Tắnh khử của Br mạnh hơn của Ree: 3+
CÂU 43 (Cd 2010): Cho biết thứ tự từ trái sang phải của các cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá (dãy thê điện dực chuẩn) như sau : ZnỢ'/Zn ; Fe7'/Fe; CuỢ'/Cu; FeỢ"/FeỢ'; AgỢ/Ag Các kim loại và ion đều phản ứng được với ion FeỢỢ trong dung dich là
s Zn, CuỢ B Ag, Fe* C Ag, Cu** D Zn, AgỢ
CẨY 44 (Cđ 2008): Cho phản ứng hóa học: Fe + CuSO4 ỞỪ FeSO4 + Cu
rong phản ứng trên xảy ra:
A sự khử FeỢỢ và sự oxi hóa Cu B sự khử Fe7Ợ và sự khử CuỢỢ
D Tắnh oxi hóa của Cl2 mạnh hơn của Fe
C su oxi hoa Fe va su oxi hoa Cu D sự oxi hóa Fe và sự khử Cu2*
CÂU 45 (Cđ 2009): Thứ tự một số cặp oxi hóa Ở khử trong dãy điện hóa như sau: MgỢ`/Mg: FeỢ'/Ee; CuỢ '/Cu; Fe !/FeỢỢ; Ag`/Ag Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion FeỢỢ trong dung dịch là:
A Mg, Fe, Cu B Mg.Cu, CuỢỢ C Fe, Cu, AgỖ D Mg, Fe**, Ag
Trang 7
Fe + 2Fe(NO3)3 ỞỞ> 3Fe(NO3)2 AgNO3 + Fe(NO3)2 Ở Fe(NO3)3 + Ag Day sắp xếp theo thứ tự tăng dân tắnh oxi hóa các ion kim loại là:
A AgÌ, FeỢ, Fe?* B.FeỢT Fe? AgỢ, C Fe**, AgỖ, Feồ* D AgỖ, Fe", Fe"
CAU 47 (dH A 2013): Cho bét Fe vao dung dich gom AgNO3 va Cu(NO3)2 Sau khi cac phan un xảy ra hoàn toàn, thu được dung dich X gôm hai muôi và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối tr
X và hai kim loại trong Y lần lượt là:
A Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 va Cu; Fe B Cu(NO3)2; Fe(NO3)2 va Ag; Cu C Fe(NO3)2; Fe(NO3)3 va Cu; Ag D Cu(NQO3)2; AgNO3 va Cu; Ag
CAU 48 (dH A 2008): X là kim loại phản ứng được với dung dịh HaSOx loãng, Y là kim lbại tác dụng
duoc voi dung dich Fe(NO3)3 Hai kim loại X, Y lần lượt là ( biết thứ tự trong dã n hoa Fe**/Fe**
dimg truée AgỖ/Ag) ẹ
A Mg, Ag B Fe, Cu Ạ Cu, Fe: D g
CÂU 49 (Cđ 2009) : Cho 100 ml dung dịch FeCls 1,2M tác dụng với 200sì ung dịch AgNO: 2M,
thu ựược m gam kết tủa Giá trị của m là
A 34,44 B 47.4 C 12,96 D 30,18
HUONG DAN GIẢIỢ =
n Ấ =0,12(mol); e n om (mol); a n =0,4 (mol) Ề
Ag + ClỞ> AgCl sor Ở FeÌ`+ Ag
024 024 0,24 0,16 0,12 = 143,5.0,24 + 108.0,12 = 47,4 (g) dAP AN B
CAU 50 (Cd 2013): Hỗn hợp X gồm eClzà NaC] có tỉ lệ mol tương ứng là I : 2 Hòa tan hoàn toàn 2,44 gam X vào nước, thu huge dung Y Cho Y phản ứng hoàn toan voi dung dich AgNO; du, thu ựược m gam chất răn Giá trị của
A 5.74 ANH C 6,82 D 10,80
HUONG DAN GIẢI
` 4 127a + 58,5.2a=2,44 > a=0,01
FẠẠ[;: 0, 01 | FeỢ :0,01
Ở4 # Ộ >
t aCl : 0,02 [cr : 0,04
Fee WAS" Ở Fe" + Ag} Cr +AgỖ ỞỞ> AgClY
1 > 0,01 0,04 > 0,04
rủ = 0,01.108 + 0,04.143,5 = 6,82 (g)
QAP AN C
"ÂU 51 (đH A 2012): Cho 100 ml dung dich AgNOs 2a mol/l vao 100 ml dung dich Fe(NO3)2 a mol/l Sau khi phản ứng kết thúc thu ựược 8.64 gam chất răn và dung dịch X Cho dung dich HCI du
vào X thu ựược m gam kết tủa Giá trị của m là
A, 22,96 B 11,48 & 17.22 D 14,35
Trang 8
Fe(NO3)2
0.1.a
Ở AgNO: dư: 0,1.0,8 = 0,08 mol
AgNO: ỞỞ>
0.2.da Fe(NO3)3 + Ag
0,08 mol > 0,1.a=0,08 > a=0,8M AgNO3+ HC] Ở> AgCl + HNO;
Trang 9PIN dIEN HOA
CÂU 1 (Cd 2011): Cho giá trị thế điện cực chuẩn của một số cặp oxi hóa - khử:
Cặp OXI M 2+ Y 2+ Y 2+ Z 2+ hóa/ khử M X Y Z Eồ(V) -2.37 -0,76 -0.13 +0.34
Phản ứng nào sau đây xảy ra?
A.X+ZỢỞ XỢ+Z B X+MỢ' -Ỉ XỢ*+M
CỂZ+Y*ẻx?*+Y D Z+ MỸỢ ỞỈ Z?Ợ*+M
CÂU 2 (đH B 2011): Trong quá trình hoạt động của pin điện hóa Zn Ở Cu thì
A khối lượng của điện cực Zn tang
B nông độ của ion cy" trong dung dich tang C nông độ của ion ZnỢỢ trong dung dịch tăng D khói lượng của điện cực Cu giảm
CÂU 3 (đH A 2008): Một pin điện hố có điện cực Zn nhúng trong ở dịch ZnSOƯ và điện cực Cu
nhúng trong dung dịch CuSOƯ Sau một thời gian pin đó phóng điệầhì khói lượng :
A điện cực Zn giảm còn điện cực Cu tăng B cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm C cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng D điên cực Zn tăng còn điện cực Cu giảm,
CÂU 4 (đH B.2007): Trong pin điên hóa Zn-Cu}qưã trình khử trong pin là
A Zn?Ẩ +2e Ở Zn B Cu > Cu" + 2e
C.CuỢ +2e + Cu D.ZnỞ Zn** +2ằ
CÂU 5 (Cđ 2012): Cho thế điện/ẠuẾ chuẩn của các cặp oxi hóa - khử AgỢ/Ag, CuỢ/Cu, PbỶ/Pb,
Zn`'/Zn có giá trị lần lượt là : es V; +0,34V; -0,13V; -0,76V Trong cac pin sau, pin nao co suat
điện động chuân lớn nhật? |
A.PinPb-Cu *BPinPb-Ag C Pin Zn-Cu D Pin Zn-Ag
CAU 6 (Cd 2008): Cho biét phan img oxi hoá - khử xảy ra trong pin điện hoá Fe Ở Cu là:
Fe + cut > Fe2* + Cu: ặồ (Fe2*/Fe) =Ở 0,44 V, Eệ (Cu2*/Cu) = + 0,34 V
itdién d6éng chuẩn của pin điện hoá Fe - Cu là:
Suất điệ động ch pin điện hoá Fe - Cu l
1,66 V B 0,10 V C 0,78 V D 0,92 V CA (dH B 2009): Cho cac thé dién cuc chuan :
E Al?/AI =-1,66V:E ZnẼẨ/Zn =-0,76V:E PbẼT/Pb =-013V;:E Cu2*/Cu =+0434V
Trong các pin sau đây, pin nào có suất điện động chuẩn lớn nhất?
A Pin Zn - Pb B Pin Pb - Cu C Pin Al - Zn D Pin ZnỞ Cu CÂU 8: Cho biết: Eồ Ừ = Ở2,37V; Eồ,, =-0,76V; Ee, =-0,13V; Eồ,, =+0,34V
Mg /Mg Zn /Zn Pb /Pb Cu /Cu
Pin điện hóa có suất điện động chuẩn bằng 1.61V được cấu tạo bởi hai cặp oxi hóa-khử
Trang 10CÂU 9 (đH A 2012): Cho E3ẤẤzẤcẤ)= I,10V; E? Ấ =~0,76V và E? Ấ =+0,80V Suất điện động ZnẼ'/Zn
chuẩn của pin điện hóa Cu-Ag là
A 0,46V B 0,56V C 1,14V D 0,34V
CÂU 10 (đH B 2008): Cho suất điện động chuân Eồ của các pm điện hoá: EPồ(Cu-X) = 0.46V: EĐệ(Y-
Cu) = 1,1V; Eồ(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim loại) Dãy các kim loại xếp theo chiều tăng dần tắnh
khử từ trái sang phải là
A Z, Y, Cu, X Bx, Ca, Z.ầ CY, ZC xX D X, Cu, Y, Z
CAU 11 (dH A 2009): Cho suat dién động chuẩn của các pm điện hóa: Zn-Cu là 1,1 V; Cu-Ag)ấ 0,46 V Biết thê điện cực chuẩn ặỢ = +0,8! Thế điện cực chuẩn EỢ , và E,.Ấ có giấừi lân lượt là A +1,56 V và +0,64 V B Ở 1,46 V và Ở 0,34 V C.Ở 0,76 V va + 0,34 V D Ở 1,56 V va +0,64 V AN MON KIMLOAI | đ]
CÂU 12 (Cđ 2011): Nếu vật làm băng hợp kim Fe-Zn bị ăn mịmđiện hố thì trong quá trình ăn mòn
kh
A kém dong vai tro catot va bi oxi hoa B sat Se trò anot va bi oxi hoa
C kém dong vai tro anot va bi oxi hoa D óng vai trò catot và ion HỢ bị oxi hoá
CAU 13 (Cd 2012): Tiến hành các thắ nghiệm sau;
(a) Cho lá Fe vào dung dịch gồm CuSO} HaSƠOƯ loãng
(b) đốt dây Fe trong bình dung khi OỪ:
(c) Cho lá Cu vào dung dịch ốm.Fe(NO) va HNO;; (d) Cho lá Zn vào dung dị cor
Số thắ nghiệm có xảy ra ăn Mon điện hóa là
A.3 Bà G4 D 4
CAU 14 (dH B 2012): Trường-hợp nào sau đây xảy ra ăn mịn điện hóa?
A, Soi day, bac nhung trong dung dich HNO3 B đốt lá sắt Yrong khi Clo
c: T nhôm nhúng trong dung dịch HỈSOƯ loãng D7 h kẽm nhúng trong dung dịch CuSOr
CÂU 15 (qftồ 2007): Có 4 dung dịch riêng biệt:
a) HCI, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCI cé lan CuCl2
N vào mỗi dung dịch một thanh Fe nguyên chất Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
A 0 B 1 ca D 3
din 16 (dH A 2009): Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn =Fe (II; Fe-C (HH); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung dịch chât điện l¡ thì các hợp kim mà trong đó Fe đêu bị ăn mòn trước là:
A, I, Il va Il B L II và IV Ể L II và IV D IL, IH và IV
CÂU 17 (đH B 2010): Có 4 dung dịch riêng biệt: CuSOa, ZnClỈ, FeCl:, AgNO: Nhúng vào mỗi dung
dịch một thanh Ni Sô trường hợp xuât hiện ăn mịn điện hố là:
Trang 11Fe bị phá huỷ trước là
A.4 B I, c2 D 3
CAU 19 (dH A 2008): Biết rằng ion PbỢ trong dung dịch oxi hoá được Sn Khi nhúng hai thanh kim
loai Pb va Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì:
A Chỉ có Ến bị ăn mịn điện hố B cả Pb và Sn đều không bị ăn mịn điện hố
C ca Pb và Sn đều bị ăn mịn điện hố _ D chỉ có Pb bị ăn mịn điện hố |
CAU 20 (dH A 2008): Mot pin dién hoa có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSOx và điện cữe.Cu
nhúng trong dung dịch CuSOa Sau một thời gian pin đó phóng điện thì khơi lượng :
A điện cực Zn giảm còn điện cực Cu tăng B cả hai điện cuc Zn va Cu đều giảm; C cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng D điên cực Zn tăng còn điện cực Cứ giảm
CÂU 21 (đH B 2008): Tiến hành bốn thắ nghiệm sau:
- Thắ nghiệm ỉ: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3; - Thắ nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4; - Thi nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeC]3;
- Thắ nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng,#ảố dung dịch HCI Số trường
hợp xuât hiện ăn mòn điện hoá là
A 1 B 2 Ạ4 D 3
CAU 22 (đH A 2013): Trường hợp nào sau đây, kim loại bảh mịn điện hóa học?
A đôt dây sắt trong khắ oxi khô ép cacbon đề trong không khắ âm C Kim loại kẽm trong dung dịch HCI ¡im loại sắt trong dung dịch HNO: loãng
CÂU 23 (Cd 2013): Phat biểu nào dưới đây khô ng?
A Tắnh chất hóa học đặc trưng của kimloat là tắnh khử B Bản chất của ăn mòn kim loại là tá trình oxi hóa - khử
C Ăn mịn hóa học phát sinh dépe lên
D Nguyên tắc chung để điều ciể kim loại là khử 1on kim loại thành nguyên tử kim loại
Trang 12-10-SỰ đIỆN PHÂN
CÂU 1 (Cđ 2013): Sản phâm thu được khi điện phân dung dịch KCI (điện cực trơ, màng ngăn xóp) là A K va Clo B K, H2 va Cle C KOH, H2 vaCle D KOH, O2 va HCI CÂU 2 (dH A 2008): Khi dién phan NaCI nong chay ( điện cuc tro) tai catôt xảy ra :
A Sự khử ion NaỢ B Sự khử ion CF C Sự oxi hóa ion Cl D Sự oxi hoá ion NaỢ
CÂU 3 (đH A 2011): Khi điện phân dung dịch NaCl (cực âm bằng sắt, cực dương bằng than chì, có màng ngăn xóp) thì :
A ở cực dương xảy ra quá trinh oxi hóa Ion NaỢ và ở cực âm xảy ra quá trình khưẤÉCT- B ở cực âm xảy ra quá trình khử H2O và ở cực dương xảy ra quá trình oxihoe ÉP
Ạ ở cực âm xảy ra q trình oxi hóa H2O và ở cực dương xả ra quá mines ion Cl D ở cực âm xảy ra qua trình khử Ion NaỢ và ở cực dương xảy ra quá oxi hoa ion CI
CAU 4 (Cd 2013): dién phan dung dich gồm NaCI và HCI (điện cực)ửụ, màng ngăn xốp) Trong quá trình điện phân, so với dung dịch ban đâu, giá trị pH của dung dị os được
A không thay đối 7 ting
C tăng lên sau đó giảm xuống
CAU 5 (dH A 2010): Phản ứng điện phân dung dịch êm at điện cực trơ) và phản ứng ăn mịn điện hóa xảy ra khi nhúng hợp kim Zn-Cu vào dung Cl có đặc diém là:
A Phan ung xảy ra luôn kèm theo sự phát è\ dòng điện B đều sinh ra Cu ở cực âm
ẠỂ Phản ứng ở cực âm có sự tham giụ tủa kim loại hoac ion kim loại
D Phản ứng ở cực dương đều lă sự oxi hóa CT
CÂU 6 (Cả 2010): điện phân dun h CuSOs voi anot bang đồng (anot tan) và điện phân dung dịch CuSO, voi anot bang graphit ae 2k c tro) déu co dac diém chung la
a:
A 6 catot xay ra su 2H20 +2e Ở 20H +H2 B 6 anot xay ra ae: 2HaO + O2+ 4HỖ +4e
C ở anot xảy,rầsự oxi hóa: Cu Ở> Cu?! +2e
D ở catot xảy ra sự khử: CuỘ` + 2e ->Cu
CÂU 7 (đH sam: Dãy gồm các kim loại được điều chế trong công nghiệp bằng phương pháp điện m hop) hât nóng chảy của chúng, là:
a, Ca, Al B Na, Ca, Zn C Na, Cu, Al D Fe, Ca, Al
câu âm A 2009): Dãy các kim loại đều có thê được điều chế băng phương pháp điện phân dung uôi của chúng là:
` A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu
CAU 9 (dH B 2007): điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 va b mol NaCl (voi điện cuc tro,
có màng ngăn xôp) đê dung dịch sau điện phân làm phenolphtalein chuyên sang màu hông thi điêu kiện của a và b là (biết ion SO4Z không bị điện phân trong dung dịch)
A.b>2a B.b= 2a b= 2a: D 2b =a
CÂU 10 (dH A 2011): dién phan dung dich gom 7,45 gam KCI va 28,2 gam Cu(NO3)2 (dién cuc
Trang 13
KIM LOAI
tro, màng ngăn xốp) đến khắ khối lượng dung dịch giảm đi 10/75 gam thì ngừng điện phân (giả thiết lượng nước bay hơi không đáng kể) Tất cả các chất tan trong dung dịch sau điện phân là :
A.KNO3 và KOH B KNO3, KCl va KOH
C KNO3 va Cu(NO3)2 D.KNO3,HNO3 và Cu(NO3)2
CẤU 11 (Cđ 2011): điện phân 500 ml dung dịch CuSOx 0,2M (ựiện cuc tro) cho ựến khi ở catot thu `
ựược 3,2 gam kim loại thì thể tắch khắ (ựktc) thu ựược ở anot là: ẹ
A 3,36 lắt B 1,12 lit C 0,56 lit D 2,24 lit wf
HUONG DAN GIAI = Ted
2CuSO4 +2H2O mas_ 2Cut+ Or +2H2SOy o>
0,05 Ở 0,025 (mol) Q ;
> Vo, = 0, 025.22,4 = 0,56 (lit) A
dAP ANC WV
CÂU 12 (Cd 2012): Tiên hành ựiện phân (với ựiện cực trơ) V lắt dung dịch ẠúClỈ 0,5M Khi dừng
ựiện phân thu ựược dung dịch X và 1,68 lắt khắ Cla (ựktc) duy nhât ở an àn bộ dung dịch X tác dụng vừa ựủ với 12,6 gam Fe Giá trị của V là `
A 0,60 B 0,15 C 0,45 YXỢ D 0,80 E S oO ụ
gos HƯỚNG DÁN GIÁI SỀ_
K ặ6 CuClạ Ở4 Ỉ Cụ + Ch 0 1< ẹ Fe + CuCl, ỞỞ> FeClo 568 _Ở Eps = 9 = 06 (lit) E22 e Tù(l)và(2): nẹc,Ấ=n,Ấ #n, = 3, đc =0,3 (mol) VU PCỢ MP Và b= _Ở ; i oAP ANA
8 = CÂU 13 (đH A 2012): điện phân 150 ml tử: dịch AgNO; IM với ựiện cực trơ trong t giờ, cường ựộ 8 > dòng ựiện không ựôi 2,6ậA (hiệu suât trình ựiện phân la 100%), thu fiuge chat ran X, dung dich Y 3 ụ | va khi Z Cho 12,6 gam Fe vao Y, 1 ,các phản ứng kết thúc thu ựược 14.5 gam hỗn hợp kim loại : = ẹ | va khi NO (san pham khir duy nhatỔetia N*) Gia trị của t là
s A 0,8 (Bs1,2 C 1,0 D 0,3
= Ss HƯỚNG DÂN GIẢI
- ` Ộ 4AgNOs+2HzO _ mu Ấ 4Ag+4HNO;+O;
ử x mol Ở> x(mol)>x mol
* Te rên dung dich Y gam HNO3(x mol) va AgNO3 du (0,15 Ở x) mol
e S an ung thu fiugc hon hop kim loai nén Fe phan tng véi dung dich Y tao mudi Fe** ỂỦ 3Fe + 8HNO3 ỞỞ> 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H20
le) 3x/8 < x (mol)
` Fe + 2AgNO: ỞỞ Fe(NO3)2 + 2Ag
ẹ (0,15 Ởx)/2 Ở (0,15 Ởx) > (0,15 Ở x) (mol)
oO ẹ MKL ting MAgỞ Me phan ứng
ỀỈ => 14,SỞ 12,6 = 108.(0,15 Ở x) Ở 56.[3x/8 + (0,15 Ởx)/2] > x =0,1 mol
ệ Theo định luật Faraday:
Trang 14
KIM LOAI
n In - Lt pa 0211-96500 _ 0
ee nA 2683600 `
dAP ANC
CẤU 14 (đH A 2011): Hoa tan 13.68 gam muối MSO4 vào nước ựược dung dịch X điện phân X
(với ựiện cực trơ, cường ựộ dịng ựiện khơng ựơi) trong thời gian t giây, ựược y gam kim loại M duy <> nhat 6 catot và 0,035 mol khắ ở anot Còn nêu thời gian ựiện phân là 2t gidy thi tong s6 mol khi thu CO
ựược ở cả hai ựiện cực là 0.1245 mol Giá trị của y là : +
A 4.480 B 3,920 C 1,680 D 4,788 4 =
HUONG DAN GIAI `
13,68 (2) MSO, + HOỞ#4+ Ỉ ts) Ở y(g) M (catot) + 0,035 (mol) khi cncỢ
| 2t(s)\Ở Dun = 0,1245 (mol) khi (cat a8
Tai catot (-) Tai Anot (+) er
M?*, HO H20, SO.Ợ
: MỢ+2e-> M 2HỈO -> O; + mi
S 2H20 + 2e + 20H" + Hạ vẾ
&_ Nhận xét: Tại anot chỉ xảy ra quá trình oxi hóa HaO tại khắ OỈ
E = E ệ Trong thoi gian t (s) tao 0,035 (mol) O2 > trong thoi g R9 tao 0,07 (mol) O2
n= ẹ ồ Tổng số mol khắ thu được ở catot và anot là 0.12 au > n, =0,1245Ở-0,07= 0,0545
ễ 2 (mol) ẹ
5 Đ = ệ Bảotoànelecron 2nm+ 2.n =4.n cebu = 4.0,07Ở2.0,0545 _ 0, 0855 (mol)
c 35 H; gO 2
== _ 13,68 Rec
a5 > Muso, = me Ở 160=M +96 > M= GA u)
SB o 0, 035.4
3 3 ệ Trong thời gian t(s) Cu được tốn ựcụ= ỞỞzỞ 0, ử7 (mol)Ở> mụẤ =0,07.64 =4.48 (g)
= r +
: & đÁP ÁN A >
Ủ CAU 15 (0H B 2012): điệ I dung dich hỗn hợp gdm 0,1 mol FeCls, 0,2 mol CuCl2 va 0,1 mol ` HCI (ựiện cực trơ) Khi ở cắtot bắt ựâu thoát khắ thì ở anot thu ựược V lắt khắ (ựktc) Biết hiệu suất của
quá trình ựiện phân là Ổ100% Gia tri cua V la:
A 5,60 = y B 11,20 Ể 22,40 D 4,48
HUONG DAN GIAI
cay an : Fe**, Cu", H*, H20
uc duong) 100)
đến hé ó đến khi xuất hiện bọt khắ (Hs) bên catot ee tỏ cac ion Fe** , Cu** da bi khir hét
{ (Fe`Ợ xuống Fe?Ợ và CuỢỢ xuống Cu)
hi đó bên anot khắ Cla thu được :
O Bảo toàn electron: 2n =nrƯ` +2n Có #= 0.5mol>n =0 25mol >V =ậ,6(lit)
Cl, Cl, Cl,
e3 đÁP ÁNA
CÂU 16 (đH B 2012): Người ta ựiều chế Ha và OỈ bằng phương pháp ựiện phân dung dịch NaOH với
ựiện cực trơ, cường ựộ dòng ựiện 0.67 A trong thời gian 40 gio Dung dich thu ựược sau ựiện phân có
Trang 15
KIM LOAI
ae Ne nnn en asa
khôi lượng 100 gam và nông ựộ NaOH là 6% Nông ựộ dung dich NaOH trước ựiện phân là (giả thiệt lượng nước bay hơi không ựáng kê)
A 5,08% B 6.00% C 5,50% D 3,16%
HUONG DAN GIAI
2H.ỪO Ở2-Ừ2H> + Op `
0.67.40.3600 l th Stell ẹ
=ỞỞỞỞỞỞỞ- |(s)Ở> n, =Ở=0,5(mo
mu=Ở 96001 > Dm 2 NS
nụo= nụ =0,5(mol) => myo =0,5.18 = 9(g) ể
ồ `
C% dd NaOH ban đầu = 100 +9 100% = 5,50% Q ; S
đÁP ÁN C a
CAU 17 (OH A 2007): điện phan dung dich CuCl2 voi ựiện cực tro, sau mot tho} gran thu huge 0,32
gam Cu ở catôt và một lượng khắ X ở anơt Hap thụ hồn toàn lượng khắ X trêấ,Jảo 200 ml dung dich NaOH (ở nhiệt ựộ thường) Sau phan ung, nong fi6 NaOH con lai la 0,05My(gia thiet thé tich dung
dịch không thay ựôi) Nông ựộ ban ựâu của dung dịch NaOH là (cho Cu )
>
CÂU 18 (6H B 2009): ap có mảng ngăn 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm CuCl; 0,1M và
NaCl 0,5M (fién cuc tro, suat fuén phan 100%) voi cuong fd dong ựiện 5A trong 3860 giây Dung dich thu ựược sau ựiện phân có khả năng hồ tan m gam AI Giá trị lớn nhât của m là
E O S A 0,15M B 02M C 0,1M _ SN} D 0,05M = HƯỚNG DẪN GIẢI Ấ ` Aes ` Ni = õ CuCl, ỞỞ> Cu + ễ ẹ n =n fle 00m ol) c E S Cl, Cu a.C 64
see Ch + 2NaOH Ở Ne NaClO + H2O (1)
Ze Theo (1) > NNaOH pu = 2 Hạ, =00I1 5Ừ
6 as Theo đề bài: nnaon au= 0,2*0,05 (mol)
ae ie ệo ệ 3 3 t Con, = oT = 0,1(M) : == đÁPÁNC ẹ x< O a s = A 4.05 Pie B 2.70 Ể 1.35 D 5.40
' > HUONG DAN GIAI
Oo Neyci, = 9,05 va nnaci = 0,25 Apd Ổinh luat Faraday:
\2 35,5.5.3860
le) m =ỲS:9-9-389= 7 4(g)
SO 500 ỞỞ
` eẹ Nếu 2 muối điện phân hết:
ỦẰ n =n + ti = 0.175 (mol)> 0.1 (thực tế) -> Muối điện phân chưa hết
Cl, (sinh ra) CuCl
ỀỈ thứ he 2 NaCl
CuCh ỞỘ> Cu+Ch
0.05 Ở- 0.05
Trang 16
KIM LOAI
2NaCI + 2H2O ỞỘỞỈ 2NaOH + H; + ClỈ
0,1 Ộóc 0,1 Ở 0,05 Al + NaOH + H20 Ở-> NaAlO: + 3/2HỈ 0,1 Ở 0,1 Ở> MAI max= 0,1.27= 2,7 (g) ` đÁP ÁN B O
CAU 19 (OH A 2010): điện phân (với ựiện cực tro) mot dung dich gom NaCl va CuSO4 co ciingys0Ừ mol, ựên khi ở catot xuat hién bọt khắ thì dừng ựiện phân Trong cả qua trình ựiện phân trên, san-pham thu ựược ở anot là
A khắ Cla và Oa B khắ Hạ và Oa Ạ chỉ có khắ Cla D khắ ClỈa và Hạ, CG ae
HUONG DAN GIAI A
e dat sd mol méi mudi laamol > n _ =a(mol); n =a (mol) &
Cu* cr
e Khi 6 catot xuat hién bọt khắ có nghia ion CuỢ vừa bị khử hết: là, :
Cu* + 2e Ở> Cu L
a Ở 2a(mol)
e Oanot ion CI bi oxi héa tao Ch:
2Cl- Ở> Clo + 2e % `
a Ở a (mol) < 2a Xậ& mol e nhận bên catot)
Ở H20 cing bi oxi hoa tao O2: ẹ
2H:O ỞỞ>Oz$SỳT' + 4e
đÁP ÁNA SO
CAU 20 (0H A 2010): dién phân (ựiện cực f ung dịch X chứa 0.2 mol CuSOx và 0,12 mol NaCl
băng dịng ựiện có cường ựộ 2A Thê tắch khắ ựktc) thoát ra ở anot sau 9650 giây ựiện phân là A, 2,240 lit B 2,912 fit C 1,792 lit D 1,344 lit
CjÝ HƯỚNG DẪN GIẢI
eẹ _ Ở cực âm (cafof): ion CU bi khtr
` CuỢ +2e ỞỞ>Cu
Theo định luật Famay, hồi lượng Cu tạo thành sau 9650 giây:
\Y 2.64.9650 64(e)
UuỞ~ ỞỞỞỞ = > ặ => Me nhận Ở
me 296500 Ne, = 0,1 (mol) Ở nnhận = 0.2 (mol)
ồ O seo: ion CỳÍ" bị oxi hóa trước
m nhon Produced by Nguyen Thanh Tu MailBox : nguyenthanhtuteacher@hotmail.com k 2CT Ở Ch + 2e
C2 0.12 (mol) Ở> 0,06 Ở> 0,12(mol) <0.2 (mol) Ở HaO bị oxi hóa
le) 2HỈ2O ỞỞ> O; + 4HỢ + 4e
0,02 <Ở (02Ở0,12)= 0,08 (mol)
Ạ3Ợ _s_ Hỗn hợp khắ thu được gồm 0,06 mol Ch va 0,02 mol Oz:
ỦẰ Vici,+0 y= (0,06 + 0,02)22,4 = 1,792 lit ẹ đÁP ÁN C
| CẤU 21 (0H B 2010): điện phân (với ựiện cực tro) 200 ml dung dich CuSO, nong nod x mol/l, sau
một thời gian thu ựược dung dịch Y vẫn cịn màu xanh, có khôi lượng giảm ậg so với dung dịch ban
Trang 17
KIM LOAI
di II EECTCTTTC ỞỞỞDDDDDDỞDỞDỞDỞDỞDỞD 7Ã ọàẻ.ị
ựâu Cho 168g bột Fe vào Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ựược 12,4g kim loại Giá trị
của x là
A, 2,25 15 Ạ 125 D 3,25
HUONG DAN GIAI
nre = 0.3 (mol) sà
Gọi a la số mol CuSOƯ bị điện phân: OC
CuSOa +HạO ỞỞ Cu + HạSOƯ+ % Or NS
a a a ⁄a(mol) 1
e Khôi lượng dung dịch giảm chắnh là khối lượng Cu và OỈ sinhra: `
64a + 1⁄2 a.32 = ậ Ở a= 0,1 (mol) CG
e Dung dich Y con màu xanh có nghĩa vẫn cịn lượng CuSO, chua dién phan hét xế từng dịch Y
chứa CuSOx và HzSOƯ sinh ra Cả hai chất này đều phản ứng với Fe O
Fe+ H:SO; ỞỞ> FeSO; +H> ỀỲ
0,1 Ở 0,1 mol ẹ
E mre còn lại = 16,8 Ở 0,1.5,6 = 11,2 (g) `
= Fe+CuSO, Ở> FeSOƯ+ẠCu (3) `
El ể E e Sat phan ung tao ra d6ng lam cho thanh sat tăng lên tir 1 Lan 12.4 (g) nên:
Es 12,4-11,2 t
ni = ạ nCuSOƯ (pư) = =(),15 (mol) Q (theo sự tăng giảm khôi lượng)
ặ5 +
== Ở * Téng sé mol CuSOs ban dau: Y
q@ (D
= > = 0,1 + 0,15 = 0.25 (mol) (CuSO: Io đầu 0,25 = I25M
SE ứ 02
>8 _ đÁPÁNC va
ầ 3 ậ | Câu 22 (đH A 2013): Tiến hành ựiện phân dung dịch chứa m gam hỗn hợp CuSOs va NaCl (hiệu suất S = | 100%, ựiện cực trơ, màng ngăn xôp khi nước băt ựâu bị ựiện phân ở cả hai ựiện cực thì ngừng 8 8 | ựiện phân, thu ựược dung dịch X ýả 6,72 lắt khắ (ựktc) ở anot Dung dich X hịa tan tơi ựa 20,4 gam
a ồ- | AbOs; Gia tri cla m la x< 3 vn
= A 25.6 Ấ(Bì 23.5 E507 D 50.4
s ~ HUONG DAN GIAI
CuSO x46, 72(Iit) khắ
m (g)nh Nà ồ đien cốc si cone ngan xop là X + l2 (mol) AI O 2 3
Oo CuSO, +2 NaCl ỞỪ Cu + NaSOs + Ch
A X 2x X
L 2NaCl + 2H2xO0 ỞỞ> 2NaOH + H2 + Ch (*)
ẹ 0.4 0.2
` 2NaOH + AbO; Ở 2NaAlOỈ + HạO
`) 0.4 0,2
ỏ
ẹ > Nao = 0,2 (mol)
Nếu NaCl du thi xay ra (*)
Ở nnaou= 0,4 (mol)
Trang 18
KIM LOAI
Taco: x + 0,2 =0,3, > x=0,1
3 _nụẤeị =2x + 0,4 = 0,6 (mol)
Ở m=0,1.160 + 58,5.0,6 = 51,1 gam Nếu CuSOs du thi xảy ra:
CuSO, + HO Ở> Cu + 0Ừ + HeSOs Sà
: `
0,3 0.6 <=
3H2SO4 + AlO3ỞỞ Alo(SO4)3 + 3H2O vẾ"
0.3 0,3 O
Ở> x + 0,3 = 0,3, nén x = 0 V6 ly KR
đÁP ÁN C đã
CÂU 23 (0H B 2009): điện phân nóng chảy AlzO: với anot than chì (hiệu suá ựiện phân 100%) thu
ựược m kg AI ở catot và 67,2 dmỶ (ở ựktc) hỗn hợp khắ X có tỉ khối so với hirếc bồng 16 Lay 2,24 lit
(ở ựktc) hỗn hợp khắ X sục vào dung dịch nước vôi trong (dư) thu ựược 2 ắnkết tủa Giá trị của mì là:
A.540 B 75,6 C675 _ệU 108.0
HƯỚNG DÁN GIẢI s3
Kết hợp phân trên tắ ợc: a=06;b=l8ậ;c=06
= S
Oo
ụ
E 2 E_ Các pư xảy ra: >
ồ S Ẹ 8 2Al03 Ở 4Al + 302 er (1) l ệ C + OỈ ỞỈ 2CO ẹ (2) ae 5 xà YS ặ29 qs = C+ OQ Ở*> Ch (3) Sẽ Mx = 16 * 2 = 32 Ở> Hỗn hợp X phải chữa'Khắ CO
> 5 e Giả sử trong 67,2 lit X co: a(mol CÓ), b (mol) CO va c (mol) O2 Xo ệ oO a+b+c= 67,2 =3 (mol) và - 4đ4a+28b+32c _ =32
3 > si 3
: & z e Xét trong 2,24 lit X co: nV= Neaco, = 9,02 (mol)
3
= S
= e Dựa vào pư (1)5(2), (3) Ở mại = 3 4 6+0,6+0,9)*27= 75,6 (g)
đÁP ÁN B ow
Cau 24 (6H ABDI: Điện phân nóng chảy AlzOỈ với các ựiện cực bằng than chì, thu ựược m kilogam
Alở SAU Ấ6 mỶ (ựktc) hỗn hợp khắ X ở anot Tỉ khối của X so với HỈ bằng 16,7 Cho 1,12 lit X
(ựktc) phảh-ứng với dung dịch Ca(OH); dư, thu ựược 1,5 gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hoàn
toàn G18'trẬ của m là
2Ọ A 144,0 B 104.4 C 82,8 D 115,2
`Ợ HUONG DAN GIẢI
- ẹ 2AlaOs Ở**ỞỈ 4AI + 3O; (1)
e3 Do điện cực bằng than (cacbon) nên phản ứng với OỈ tạo hỗn hợp X gồm COỈ, CO va O2 se Xét 1,12 litX: x (mol) CO: y (mol) Os và 0,015 (mol) COz ( n.Ư =n.ẤƯ, =0,015 )
Trang 19
KIM LOAI x+y +0015 = 0,05 x = 0.0275 Taco: y 28x + 32y + 0,015.44 _ 16.722 {* = 0.0075 0,05 Ở>>_nọ =0,0725 (mol)Ở> nọ Ấ¡;Ư = 0,03625 (mol) e Xét89,6mồX:n =2,9 (kmol) Sà 0,/89,6 (m* ) Theo (1): may= 7"? = 104, 4 (kg) ` ` đÁP ÁN B ` đÁP ÁN KR 1 2 10 11 12 20 21 22 30 m nhon k Produced by Nguyen Thanh Tu MailBox : nguyenthanhtuteacher@hotmail.com WWW
KIM LOAI TAC DỤNG OI MUOI |
CÂU 1 (Cđ 2008): Cho hỗn hợp bột AI, Fe vào ned dịch chứa Cu(NO3)2 và AgNO3 Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được hỗn hợp BS ôm ba kim loại là:
A Fe, Cu, Ag ee C Al, Fe, Cu D Al, Fe, Ag
CÂU 2 (dH A 2012): Cho hon hop 20 a Mg vao dung dich AgNOs, khi cac phan ung xay ra hoàn toàn thu được dung dịch X (gồm:hắi muối) và chất răn Y (gồm hai kim loại) Hai muỗi trong X là
A Mg(NO:} và Fe(NOa): ẹ B Fe(NO3)3 va Mg(NO3)2
C AgNO: và Mg(NOƯsỪẼ D Fe(NO3)2 va AgNOs
CAU 3 (dH A 2009): Cho tôn gôm Fe và Zn vào dung dịch AgNO: đến khi các phản ứng xảy ra
hoàn toàn, thu được dung dịch X gôm hai muôi và chât răn Y gôm hai kim loại Hai muôi trong X là
A Fe(NO3)2 va AZNO3 B AgNO; va Zn(NO3)o C Zn(NQa)zà Fe(NQ3)p D Fe(NO3)3 va Zn(NO3)p
CÂU 4(đ HARON) Cho 1,37 gam Ba vao | lit dung dich CuSO4 0,01 M Sau khi các phản ứng xảy
ra hoan tồn hơi lượng kết tủa thu ựược là
(A, 3,31 gam B 2,33 gam C 1,71 gam D 0,98 gam
SS HUONG DAN GIAI
ẹ Ba + 2Hx0 ỞỞ> Ba(OH): + H2
0,01 > 0,01 (mol)
Trang 20KIM LOAI
thúc các phản ứng, lọc bỏ phân dung dịch thu ựược m gam bột răn Thành phân phân trăm theo khôi CAU 5 (0H B 2007): Cho m gam hon hợp bột Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau khi ket lượng của Zn trong hỗn hợp bột ban ựâu là
A 90,27% B ậ5 30% Ể 82,20% D 12 67%
HƯỚNG DÁN GIẢI xà
Zn + CuSO, Ở ZnậO, +Cu QO
: x NS Fe + CuSOa > FeSOs + Cu 1 y y `
Tacó: 65x + 56y=64x +64y Ở x=8y ẹ
Xét hỗn hợp gồm | mol Fe va 8 mol Zn Ở %zn= 90,27 % KR
dAP ANA C)
CÂU 6 (đH B 2009): Nhúng một thanh sắt nặng 100 gam vao 100 ml Sigs Mich hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M va AgNOa 0,2M Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, sạch làm khô cân ựược 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành ựều bám hết vào thanh sắt) khô ton săt ựã phản ứng là
E
8 A 2,16 gam B 0,84 gam C 1,72 gam ` ND 1,40 gam
s HƯỚNG DÂN GIẢI
S5 n =0,02; n w
NE& Cu(NO,), = CN
59 = 101,72 - 100 tsi
c a 5 Nhận
ẹ
ặ > 9 e Fe phan tng voi AgNO; trudéc S
> ặ e dé bai cho truéc khéi luong tăng Ở> Kiểm Ẩra xem 2 muối phản ứng hết chưa
as Fe + 2AgNO3; ỞỞ>~Fe(NO3)2 + 2Ag (1)
Ọ 5 5 Từ (1): mans= 0,02.108 - 0,01.56 =1,ử{g) : 3 S Be + Cu(NO;); oe Fe(NO:); (2) ie s Từ (2): mạng = 1,72 Ở 1 Áệ 12 = 64x Ở 56x ể x = 0,015 7 dAP AN D A
CAU 7 (Cd cane Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeC]: Sau khi phản ứng xảy ra
hoàn toàn pen 3,36 gam chat ran Gia tri cua m là:
i B 4,32 C 2,88 D 2,16
cal HUONG DAN GIAI
Trang 21KIM LOAI
CAU 8 (Cod 2009): Cho m; gam Al vao 100 ml dung dich gom Cu(NO3)2 0,3M va AgNO; 0,3M Sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn thì thu ựược mạ gam chất rắn X Nêu cho ma gam X tác dụng với
lượng dư dung dịch HCI thì thu ựược 0,336 lắt khắ (ở ựktc) Giá trị của mì và m2 lần lượt là:
A 8,10 va 5,43 B 1,08 va 5,16 C 0,54 va 5,16 D 1,08 va 5,43
HUONG DAN GIAI `
e Theo bai ra thì trong ma có AI dư (muối CuỢỢ và AgỢ phản ứng hết): G
2Alau + 6HCI ỞỞ> 2AIC]; + 3H; NS
0,01 ềỞ 0.015 ể
e Goi x là số mol AI phản ứng: `
AI Ở AIỢ '+3e Ag tle Ở Ag Cu*+2e > Cu CG
X 3x 0,03 0,03 0,03 0,03 0,06 0,03 KR
e Ap dung bao toan electron: 3x = 0,03 + 0,06 Ở x =0,03(mol) C
eẹ Tổng số mol AI ban dau: 0,01 + 0,03 = 0,04 (mol) x
Ở m; =27.0,04 = 1,08 (g) (2
Ở m2 =Maldut Mcut Mag=0,01.27 + 0,03.108 + 0,03.64 = So
dAP AN D
@ Mkim loai ting ~ Mcu Ở sat Fepu
= 30,4-29,8 = 0,3 x Ở 56(0,3 -x )Ở> x=0,2 (mol) % = 29,8-0,2.65
` OFe ỞỞ29.ậỞỞỞ ;
z r e
đAPANA Ở
CAU 10 (6HSB 2012): Cho 0,42 gam hỗn hợp bột Fe và AI vào 250 ml dung dich AgNO30,12M Sau
khi cac pharrtng xay ra hoan toan, thu ựược dung dich X va 3,333 gam chat ran Khoi lugng Fe trong
hỗn hợP;ban ựâu là
ews 0,168 gam B 0,123 gam C 0.177 gam D 0,150 gam
HUONG DAN GIAI
& 5
Oo
El 5 E CÂU 9 (Cđ 2010) : Cho 29,8 gam hỗn hợp bột gồm Zn và Fe và nã ml dung dich CuSO4 0,5M Sau = ẹ | khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ựược dung dịch X me am hỗn hợp kim loại Phần trăm về
à' = @) | khôi lượng của Fe trong hỗn hợp ban ựâu là: Ke
= 2 A 56,37% B 37,58% C 64.42 D 43,62%
s5sS | ỞỞ HƯỚNG DẢNIẢI
s >= e Theo dé bai thi Zn va mudi CuSO phản ứng hết, Fe còn dư
x = Zn + CuỢ =u" + Cu x3 = x Ở>X +), x 13s Re + Coe Fe* + Cu oe 03-x-0B3x 0,3-x a 5 Ồ = ụ = 100 = 56,37% te sử kim loại phản ứng hết:
oO NAg = Nggno, = 0,25.0,12 = 0,03 (mol) > mag = 0,03.108 = 3,24 (g) < 3,333 ẹ Ở> Kim loại dư (Fe)
Gọi: AI (a mol); Fe phản ứng (b mol) và Fe dư (c mol)
27a + 56(b + c)= 0.42 (1)
Trang 22
KIM LOAI
3a + 2b =0,25.0,12 =0,03 (2) 0,03.108 + 56c = 3,333 (3) Giai hé phuong trinh (1), (2), (3):
a= 0,009; b = 0,0015; c = 0,00166
ỞMFe bd = 56(0,0015 + 0,00166) = 0,177 (g) <>
dAP AN C ẹ
CẤU 11 (đH B 2012): Cho m gam bột sắt vào dung dịch hỗn hợp gồm 0.15 mol CuSO, va 0,2 mol
HCI Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu huge 0,725m gam hỗn hợp kim loại Giá trị của mia
A 16,0 B 18,0 C 16,8 D.11,2 >
HƯỚNG DẪN GIẢI Q `7
Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại Ở> Fe dư (CuSOx và HCI phản ứng hết) Aj
Fe + CuSO, ỞỞ> FeSO, + Cu Fe +2HCI ỞỞ> FeClỈ + H; x ẹ
= NFe (pu) = Neyso, + Ở ngcị= 0,15 + 0,1 =0,25 (mol) dễ S >
= wo Ncu= Ne,so, = 0,15 (mol) 4 ve
Ee 2 E Taco: Ở Mreba)Ở Mre(puy + Mcu = 0,725m wệ ni = ạ <= m-0,25.56+0,15.64=0,725m ->m= I6 (gaQ-
oO : ặ
ặ đÁP AN A
| FỞ Qs
5 = S CAU 12 (0H B 2011): Cho m gam bột Zn vào 500 ng dich Fe2(SOx4)3 0,24M Sau khi các phản = > = ứng xảy ra hoàn tồn, khơi lượng dung dịch HN 96 gam so với khôi lượng dung dịch ban ựâu
> = Giá trị của m là: = = A, 32,50 B 20,80 aX? C 22.25 D 48,75 3B 5 ee DAN GIAI 5 3 2Fe'Ợ"+Zn Ở`5FeỢ' + ZnỢỢ : = ; 0,24 > 0 0,24 Ủ BI Thế 2 { x 7 x x
Nhan xét quan tron ie,
ỘTổng khối lượng trước phản ứng và sau phản ung bằng nhau nên khối lượng dung dịch sau phản ứng Ổ ăng bao nhiêu có nghĩa là khôi lượng kim loai giam bay nhiéuỢ
Oo MZnỞ MFe >= 9.6
A = 65(0,12 + x) Ở 56x = 9,6 > x =0,2 Ạ¡ mzn= 65(0,12 + 0,2) = 20,8
Oe ANB
eau 13 (OH B 2011): Cho m gam bot Cu vao 400 ml dung dich AgNO3 0,2M, sau mot thoi gian ek phản ứng thu ựược 7,76 gam hon hop chat ran X va dung dich Y Loc tach X, roi them 5,85 gam bột
* Zn vao Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu huge 10,53 gam chat răn Z Giá trị của m là
QD A.3,84 B 6.40 C.5,12 D 5,76
HUONG DAN GIAI
Trang 23= O ẹ E - Ễ =5 | i N s ẹ = o Sc q@ (D = So e555 oO Ở Ộặ 23 335 | 3 5 ES: Ở , 8 O oa tr = KIM LOAI
(7, 76(g) hh ran X (Cu; Ag)
Cu
m (g) Cu + 0,08 (mol) AgNO, 4g y {CuNOs)e: x (mol) A" > 10,53 (g) ran Z_)Ag
| AgNO, dé: y (mol) zn đã
Nhận xét: ey
nay CHÚC `
e Hon hop ran X gdm: Cu va Ag
eẹ Phản ứng sau một thời gian (nghĩa là phản ứng khơng hồn tồn) -> dd Y gồm: a" va AgNO; du
Bảo toàn gốc NO; trong Y: 2x + y = 0.08 (đây cũng là số mol electron nhận của Y) o> 0,18 Ở 0, 08 Q ồ
S6 mol electron Zn cho = 0,09.2 = 0,18 > 0,08 > n zndu= ỞỞzỞỞ =0,05 (mol
O
Bảo toàn khối lượng của Cu và Ag: >
m + 0,08.108 = 7,76 + 10,53 Ở0,05.65 ẹ
->m =6,4 8 L
đÁP ÁNB yw
CÂU 14 (đH A 2008): Cho hỗn hợp bột gồm 2,7 gam AI và 5 | Fe vao 550 ml dung dich AgNO3
1M Sau khi cac phan ứng ) XÂY, ra hoàn toàn, thu ựược m si Ni ran Gia tri của m là (biệt thứ tự
A w*A
trong day thế ựiện hóa : Fe Ợ/FeỢ ựứng trước AgỢ/Ag) xR
A 64,8 B 54.0 C 59.4 D 32,4
Ở GIAI
~ 2,7g Al
+ 550ml eno IMỞ Ừ mgamran
` Ấỏg Fe
nai= 0,1 (mol) ; nre= 0,1 (mol) ge Nag =0,55 (mol)
= Ở Al* + 3Ag
: 0,3
AgỖ con 0,55 - 0,3 = ee ie phản ứng với Fe
e+ 2Ag' Ở FeỢ + 2Ag
\* G1 02 hs 0/2
Du Ag =0,25-0 230, 05 mol
' FeỢỢ+ AgỖ > Fe**+ Ag
= 0,05 0,05
= phản ứng chất rắn là Ag có số mol 0,3 + 0.2 + 0,05 =0,55 mol
=0,5S 108 = 59,4 gam
AN e
hit: Ta co thé nham nhu sau:
e AI và Fe có thể nhường tối đa là 0,6 mol electron
e_ Ag' có thê nhận tối đa là 0,55 mol electron Ở> AgỢ bị khử hết Ở> m = 0,55*108 = 59.4 (g)
CẤU 15 (đH B 2008): Tiên hành hai thắ nghiệm sau:
- Thắ nghiệm ỳ: Cho m gam bột Fe (dư) vào VỊ lắt dung dịch Cu(NO3)2 1M; - Thắ nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lắt dung dịch AgNO3 0,1M
55
Trang 24KIM LOAI
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất răn thu ựược ở hai thi nghiệm ựêu bằng nhau Giá trị của VỊ so với V2 là:
A VỊ =V2 B VỊ = 10V2 C VỊ =5V2 D VỊ =2V2
HUONG DAN GIẢI
Fe + Cu(NO3)2 > Fe(NO3)2 + Cu `
Fe + 2AgNO3 Ở Fe(NO3)2 + 2Ag QO
Do khối lượng chất rắn thu được sau phản ứng ở 2 thắ nghiệm bằng nhau nên: w
V¡(64 Ở 56) =0,1Va(108.Ở28) > Vi =V2 ể
đÁP ÁN A aw
CAU 16 (0H A 2009): Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa ol Cu** va 1 mol AgỢ ựên khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ựược một dung dịch chứa 3 ion Bick loai Trong
cac gia tri sau fay, gia tri nào của x thỏa mãn trường hợp trên? C
A 1,5 B 1,8 20 D La?
HƯỚNG DẪN GIẢI Ợ
: , ` 2+ 2+ ` 2+ A + Ợ , A
= se 3 ion đó là MgỢỢ, ZnỘỢ và CuỘ dư nên (Ag` phản ứng hêt): @
mm Mg Ở MgỢỢ + 2e Zn Ở ZnỢỢ + 2 ẹ = 5 E l2 Ở 24 X - > 2 2 2xAg + leỞ>Ag er S ẹ CuỢỢ + 2eỞCu A ẹ a & 2 31 2 Ề3Ừ 4
= Qo * Thoả mãn để rathì 24+ 2x < 1+ 4 hay x <ẠT3 no)
Để - đÁPÁND à
>8 [ CÂU 17 (đH B.2009): Cho 2.24 gam bột sắtỈyàd 200 ml dung dịch chứa hỗn hop gom AgNO30,1M j TP
xĐ E | và Cu(NOa} 0,5M Sau khi các phản ( ay ra hoàn toàn, thu ựược dung dịch X và m gam chat ran S > Y Giá trị của m là
g 82 A 2,80 B 4 sek C 2,16 D 0,64
~ HUONG DAN GIAI
= mg =(), Ncu* = 0,1(mol) NAg+ = 0,02 (mol)
= ản ứng với muối AgNO; trước mudi Cu(NOs)2
Fe + 2Ag'` ỞỞỈ Rc> +2Ag Fe + CuỢ Ở> FeỢ+Cu
0,01Ở0,02 Ởx Ý 0,02 (0,04-0,01) Ở 0,03
>m=0 8 + 0,03.64 = 4,08 (g)
hà: 4
ÂU ú8(Cỏ 2009): Nhúng một lá kim loại M (chỉ có hố trị hai trong hợp chất) có khối lượng 50 o 200 ml dung dich AgNO 1M cho ựến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Lọc dung dịch, ựem cô
S hu fiuge 18,8 gam mudi khan Kim loai M la:
\ A Mg B Zn C Cu D Fe
ỦẰ HƯỚNG DAN GIAI
ẹỈ ẹ Mago, =0,2 (mol) > magyo,= 170.0,2 = 34 (g)
e Sau phan (mg khéi lugng muối sau phản ứng giảm: 34 - 18,8 = 15,2(g) M + 2AgNO: Ở> M(NO3)2 + 2Ag
Trang 25
KIM LOAI
I br arc eases hile Geis ae OS ere, ae
e Lập tỷ lệ: Ở_216=M _ M = 64 (Cu) 0,2 15,2
dAP ANC
CAU 19 (6H A 2011): Cho 2,7 gam hỗn hợp bột X gồm Fe va Zn tac dung voi dung dich CuSO4 <> Sau một thời gian, thu ựược dung dich Y va 2,84 gam chat ran Z Cho toan bO Z vao dung dich , CO H2SO4 (loãng, dư) sau khi các phản ứng kêt thúc thì khơi lượng chât răn giảm 0.28 gam và d
dịch thu ựược chỉ chứa một muối duy nhất Phần trăm khối lượng của Fe trong X là: a
A 58,52% B 51,85% C 48,15% D 41,48% NI
HƯỚNG DẪN GIẢI Q (2
(Fex CuSO dd Y -
oa Ị chat ran giam 6Ỉ28 (g)
2,7 (g) hh X (g) 1n 2,84(g) ran 3 H,SO, loang do L
(dd chéa sa duy nhat Nhận xét: Ẽ +mz> mx chứng tỏ Zn phản ứng hết, và sắt đã phản ứng mệ
+ Chat ran Z g6m Cu và Fe dư )
+ Dung dịch thu được chỉ chứa một muối duy nhất la kes
phan ung hoàn toàn, thu ựược CÔNG ni chất răn Y và dung dịch Z chứa 3 cation kim loại Cho Z phản ứng với dung dịch NaOH d (ròng ựiêu kiện khơng có khơng khắ, thu ựược l,97 gam kết tủa T Nung T trong khơng khắ ựến ì khối ơợng không ựôi, thu ựược 1,6 gam chất rắn chỉ chứa một chất duy nhất
Gia tri cua m la
- oO
ẹ
5
Ee 2 E ẹ Tacé: mcu = 2,84 Ở 0,28 = 2,56 (g) va mre du= 0,28 (2)
1= 2 2 0 oo Cy
5 gửĐ > Nx = NFe (bd) F NZn = Nu Tre dự = 0, 045 (ane
Ê ẹ a qc [x+y=0, 045 eo ặ29 e Hệ phương trình: c N = | 56x + 65y = 2,7 Lys 2 ze = 0, 025.56 .100% = 51,85% O ase 7? %6 Ở x Que 29 % ệ 13S đÁP ÁN B WX
8 2 | CAU 20 (OH A 2013): Cho hỗn hợp,X gôm 0.01 mol Al va a mol Fe vào dung dich AgNO; fién khi
O x Oo Ủ E 3 A 8,64 ` B 3,24 C 6,48 D 9,72 ` HƯỚNG DẪN GIẢI [m (g) ran Y
( 0,04 (reo) Al [Fe? (Fe(OH) :x
NaOH do 2 ^.kk
hh X mol) Fe Ở^ặNO; dd Z ReỢ ỞỞỞỞỞ |, 258) reo) ya 1,6 (g) Fe 6) 3
3
ẹ Lola
SẾ
cy O Nhận xét: Dung dịch Z chứa 3 cation la: AlỖ, Fe**, FeỢ va chat ran Y chỉ có Ag Ọ 8
ẹỈ be 107y = 1,97 >=_j
<<
(\x+y=0,01.2(bao toan nguyentoFe |y=0,0I
e Bao toan electron: 0,01.3 + 0,01.2 + 0,01.3 = nag =0,08
e Hé phuong trinh:
Trang 26
m nhon Produced by Nguyen Thanh Tu MailBox : nguyenthanhtuteacher@hotmail.com k KIM LOAI -> mas= 0.08 x108 = 8,64 đÁP ÁN A
CAU 21 (6H B 2013): Nhung một thanh sắt vào dung dịch hỗn hợp chứa 0,02 mol AgNO: và 0,05 mol Cu(NOa); Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng thanh sắt tăng m gam (coi toàn bộ
kim loại sinh ra bám vào thanh sat) Gia tri cla m là `
A 2.00 B 3,60 C 1,44 D 5,36 G
HUONG DAN GIẢI ề
AgNO, và Cu(NO ,).,phản ứng hết | Bao toan electron: 3.nrepẤ= 0,02.1 + 0,05.2 Ở> nre pư= 0.06 (mol) >
Ở Mtang= Mcu+ MAgỞ MFe pu= 0,05.64 + 002.108 Ở 0.06.56 = 2 (g) Q ;
đÁP ÁN A ^ đÁPÁAN 1 2 10 11 12 20 21 22 30
CÂU 1 (Cđ 2012): Cho Fe tác dụng vớÈứung dịch HạSOƯ loãng tạo thanh khi X; nhiệt phan tinh thé
KNO): tạo thành khắ Y; cho tắnh thê n4 tác dung voi dung dich HCI ựặc tạo thành khắ Z Cac khi
X, Y va Z lan luot la
A Clo, O2 va H2S yn O> va Clo C SO2, O2 va Ch D H2, NO2 va Clo
CAU 2 (0H A 2012): Hoa an hoan toan 2,43 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn vào một lượng vừa ựủ dung dich H2SOx loaing> sau phan ứng thu ựược 1.12 lắt Hạ (ựktc) và dung dịch X Khối lượng muối trong dung dịch X là,
A 4,8 B 5,83 gam C 7,33 gam D 7,23 gam
KO HUONG DAN GIAI
m ,=m,,tm_ =2,43+ 96 LP 493 (gam) = muôi KL SOa2- 22.4 ẹ 1,12 (nN ; =n,so =n, = đÁP ÁND
CÂU 3 (Cđ 2007): Hòa tan hoàn toàn 3,22 gam hỗn hợp X gồm Fe, Mg và Zn bảng một lượng
vừa ựủ dung dịch H2SO4 loãng, thu ựược 1,344 lắt hiựro (ở ựktc) và dung dịch chứa m gam muôi Gia tri của m là
A 9,52 B 10,27 Ể ậ 98 D 7,25
ae
Trang 27
KIM LOAI
HUONG DAN GIAI
Tóm tắt:
H;SO,
3.22g hh( Fe, Mg,Zn)_ỞỞỞỞỞ> jm muoi+ 1,344 lit H,
loaing
Nhận xét: nạạo, =n, =0,06 `
Theo định luật BTKL: m KL + ml axit HH muối Đ HT khắ ẹ
M mudi = 3,22 + 0,06.98 Ở 0,06.2 = 8,98 (g) w | : So có 1.344 ể Ap dụng công thức: = mmuéi= 3,22 + 96 * >" Ộ" = 8,98 (g) 22,4 ` đÁP ÁN C at
CAU 4 (Cd 2008): Hoa tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg, Al bang 500 ml aa hén hop
HCI 1M va H2S04 0,28M thu huge dung dich X va 8,736 lit khi H2 (ở ựktc) C6 gan dung dich X thu ựược lượng muối khan là:
A Ba ,B.Ca C Be D Mg
HUONG DAN GIAI
sệ +2HCI ỞỞ>RClỈ + H; ` ẤM RO+2HCI ỞỞ>RCl; + H:O n hhỢ 2 = 9n ae : ( mol) l ) Ở> Mm hh U2 = = = 32 = >R< , 16 > 16<R<32 >R=24 (Mg) đÁPỘĂN D J
= (Cđ 2012): Hịa tan hồn tồn 2,7 gam hỗn hợp X gôm Fe, Cr, AI bằng dung dịch HCI dư, thu oc 1,568 lắt khắ HỈ (ựktc) Mặt khác, cho 2/7 gam X phản ứng hoàn toàn với khắ ClỈ: dư, thu ựược 9.09 gam muối Khối lượng AI trong 2,7 gam X là bao nhiêu?
ỦẰ A 0.54 gam B 0,81 gam C 0,27 gam D 1,08 gam
Q HUONG DAN GIAI
e Hỗn hợp X tác dụng với dung dich HCI du tao FeClo, CrClz va AICI n, =0,07 (mol) > nuci= 0,07.2 = 0,14 (mol) H;
A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D.77% s gam
: HUONG nan GIAI ty
5 +500mlddHCIIM mm + 87 xà
= = E Tém tit: 7,74g hh(Mg, Al) Ở H;SO; 0,28M Ỏ > Ì.= ặ
N 59 `" =n _ > Phản ing xe vừa đủ =: a ặ Dùng định luật bảo toàn khối lượng: @
= 2 ệ m(Mg+Al) + m(HCI + 4) = m(muối) + m(H;)
si Z= Ở m(muôi)= (7.74 + 365.051 "ae 5.028 )Ở2 _ hà 8, 736 = 38,93 (gam)
S 22,4
sẽ ể
Soe adPANA ae
) 5 3 CẤU 5 (Cđ 2011): đê hoà tan hoàn toam6.4 gam hỗn hợp gôm kim loại R (chỉ có hoá tri II) va oxit 8 ẹ | cuano can vira fu 400 ml dung dich HCI 1M Kim loại R là:
Trang 28KIM LOAI
e Khi cho X tac dung Cl2 tao mudi FeCls, CrCls va AICIs nén:
n= 25092, Pe 0,18 (mol)
e 35,5
e độ chênh lệch số mol CT do tạo FeCl:, CrCH: nên số mol hỗn hợp hai kim loại là 0,04 (mol)
0,14 Ở0, 04.2 <>
> Nac, = Ở= Ở = 0, 02 (mol) > m, = 0.02.27 = 0,54 (g) 6
dAP ANA `
hỗn hợp gồm kim loại X và Zn tác dụng với lượng dư dung dich HCI, sinh ra 0.672 lắt 2 (ở ựktc) Mặt khác, khi cho 1,9 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4 loãng, Ra ich khi hiựro sinh ra chưa ựến 1,12 lit (ở fiktc) Kim loai X la
CAU 7 7 (Cđ 2008): X là kim loại thuộc phân nhóm chắnh nhóm II (hay nhóm IIA) TAR n
A Ba B Ca C Sr D Mg oa
HUONG DAN GIAI Ề*
KL X(IIA) %
E 1,7 a ee * 0,672 lit Hy wứ
8 Zn
= 1,9(g) KL X(IIA) he <1] ~~
SEỆ mua = : =
N (3 ẹ e_ đặt công thức chung của Zn và X là M
3JE8 M +2HCI > aii
c
= Qo >on ak Ộ=0, rian ame 56,7
a a > 22.4
z=
> s Mat khac: Zn = 65 > 56,7 Ở X phải shen 56,7 Ở> Loại A và C
wot ys M + O4 > MaOus (a
SS +Ừ Tacin < ` = 0,08nụD, đến n <0/05-> M> ồẼ =3ậ Ở LoạiD
: H ^^ A4 M
: se * Ở : 224 Ạ) 0,05
x đÁP ÁNB ~V~ | |
ẹ | CAU 8 (Cd 2007): Hoa an toan hỗn hợp X gồm Fe và Mg băng một lượng vừa ựủ dung dịch = HCI 20%, thu ựược dụng dịch Y Nông ựộ của FeCl2 trong dung dịch Y là 1Ế 76% Nông ựộ
phần trăm của MgCI2 tròng dung dịch Y la (Cho H = 1; Mg = 24; Cl = 35,5; Fe= 56) A 24.24%, Ộ B 11,79% Ể 28,21% D 15,76% : ` HƯỚNG DẪN GIẢI xO Fe + 2HCI Ở FeCl + Hp C2 X 2x X X ~ Mg + 2HCl > MgCh + Hp 4 y 2y y y
ràỢ Mddsaupr = 56x + 24y + Gx Tả = 2(xty) =419x + 387y (g)
ẹ Yrecy, = Ở!Ộ* Ở #I00=15,76=x=y
419x + 387v
Trang 29
KIM LOAI Ta CO: Yor, = Ở 3X Ở #I00 = I1, 79%
: 419x+387y
đÁP ÁN B
CAU 9 (6H A 2007): Cho m gam hỗn hop Mg, Al vao 250 ml dung dich X chứa hỗn hợp axit HCl IM va axit H2SO4 0,5M, thu ựược 5,32 lit H2 (6 fiktc) va dung dịch Y (coi thê tắch dung dịch
không ựồi) Dung dịch Y có pH là 3 G
A 1 B 6 ĐT D.2 Ve
HUONG DAN GIAI ae
ni, = 0,25 (mol) HC! > n , =0,25 H _ l>y, = 0,5(mol) o>
fo = 0,25*0,5 =0,125(mol)>n = 0,29) Q ề 20a H* A 2H + 2e Ở H, O MA ga7s 2 0,2375(mol) 224 Ề* E = 0,5 - 0,475 = 0,025 (mol) ` ẹ Ở = SS = a Ộ = 0,1 => pH=l ve RE ue ` dc Ss đÁP ÁNA ae
g ẹ CAU 10 (0H B 2008): Cho m gam hỗn hop X gom Al, Cũ vào dung dịch HCI (dư) sau khi kết thúc II ặ phản ứng sinh ra 3.36 lắt khắ (ở ựktc) Nếu cho m g ôn hợp X trên vào một lượng dư axit nitric 5 = ẹ (ựặc, nguội), sau khi kết thúc phản ứng sinh ra 6,72 ắ NO2 (sản phẩm khử duy nhất, ở ựktc) Giá
Cc 35 trị của m là N
<< A, 11,5 B 10,5 o, GRE D 15,6
ẹ Ở
GFE G DAN GIAI
Ế > Tóm tắt: ' Q
: 3 Ề o gibi Cu)Ở> 3,36 lit khi
A ặ Cro nguoi
5 ầ 6,72 lit NOỪ
e DoCu khongtaddung voi HCI nén:
` 2AI + 6HCI Ở 2AIC]: + 3H;
Al)= 2ẤẤ = 2 3:36 =0,1ml
Oo MAI) = 2 ny, = 2 3:36 = 0,1(mol
"em không tác dụng với HNO: ựặc, nguội nên:
le) Cu + 4HNO; Ở TA } 2NO2 + 2H2O
> n(Cu) = 2n(NOz) = ỘCS = = 0,15(mol)
oO Ở m=27.0,1 + 0,15.64 = 12,3 (g)
D đÁP ÁN C
CẤU 11 (đH A 2010): Cho 19.3 gam hỗn hợp bột Zn và Cu có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2 vào dung
Trang 30KIM LOAI
A 6,40 B 16,53 C 12,00 D 12,80
HUONG DAN GIAI
ne Ấ=0,2.2 = 0,4 (mol)
65x +642x= 193 Ở x=0,1 Fe + Za Ở > Fe +
0.2 Ở 0,1 mol a
e Goi x là số mol của Zn thì số mol của Cu là 2x `
2Fe** + Cu ỞỞ> 2FeỢỢ + CuỢ `
0.22 Ở 0,1 mol
e Khối lượng kim loại còn lại là khối lượng của Cu dư: 0,1.64 =6,4g KR
dAP ANA oO
CÂU 12 (0H A 2010): Cho m gam hỗn hợp bột X gồm ba kim loai Zn, Cr, eye mol bang nhau
tác dụng hết với lượng dư dung dịch HCI lỗng, nóng thu ựược dung dịch ¡ Hạ Cô cạn dung dịch Y thu ựược 8,98 gam muôi khan Nếu cho m gam hỗn hợp X tác dung sn toàn với O (dư) ựê tạo hỗn hợp 3 oxit thì thể tắch khắ Os (ựktc) phản ứng là:
A 2,016 lit B 0,672 lit C 1,344 lit, Ở @S~ D 1,008 lit
H2S04 0,1M Sau khi cac han ng xảy ra hoàn toàn, thu ựược 0.32 gam chat ran va có 448 ml khi
(ựktc) thoát ra Thém tiép binh 0,425 gam NaNO3, khi các phan ung ket thúc thì thê tắch khắ NO (ựktc, sản phâm khử đuy nhât) tạo thành và khôi lượng muôi trong dung dịch là :
A 0,224 lắt và`3/750 gam B 0,112 lit va 3,750 gam
C 0,1 Jodie 3,865 gam D 0,224 lit va 3,865 gam
HƯỚNG DẪN GIẢI
ỘXa: a(mol) (VẤ, =9
0/82(8) ứ b(mol) + 0,03 (mol) H SO "10 ,32 (g) Cu 0,005(mol) NaNO, No =!
aS 7 8 0,02 (mol) H, | muoi =?
C) Cu
O han xét: Nyso, 7 My, > H2SO, du 0,01 (mol) Ở chat ran thu duge la Cu (0,005 mol) E S
Oo
s r = +
Ee 2 E HUONG DAN GIAI `
n= ẹ X + HCl > ZnCh, CrCls;
ễ ẹ e dat s6 mol cac kim loai la x (mol) > cac muối 0 sé ol bang nhau va bang x:
ses 136x + 123x + 190 ee 0,02
as = e X+ OhỪ thu dugce các oxit: ZnO, Cr2O3 , S30
Sr + 0,02.3 + 0,02.4
= Bao toan electron: nO2= = 0), 045(mol)
BE
ae
5s ` )=l ine lit
3 3 dAP AN D
: ữ bộ CẤU 13 ( đH A 2011): Cho 0; o x hợp gồm Fe, Cu và AI vào bình ựựng 300 ml dung dịch
Ủ ụ = oO 27a + 56b = 0,87 Ở 0,32 = 0,55 Ja= 0,01 ẹ e Hệ phương trình: > (3a+2b= 0, 02.2 |b =0, 005 Khi cho NaNO; vao binh thi Cu phan ung trước FeỢỢ Xảy ra 2 q trình oxi hóa:
Cu ỞỞ> CuỢ +2e FeỢ Ở>Ỉ FeỢ + le
Trang 31
KIM LOAI
0,005 > 0,01 0,005 > 0,005 Ở> Tông số mol electron nhường = 0,15 (mol)
Quá trình khử: NO: + 4HỢ +3e ỞỞỈ NO +2HaO
0,005 Ở 0,02 0,15 0,005 Phản ứng xảy ra vừa đủ:
Vno= 0,005.22,4 = 0,112 (lit)
Mmuéi= M(Al, Fe, Cu) + m so Ý ụy= 0,87 + 0,03.96 + 0,005.23 = 3,865 (g) <=
đÁP ÁN C `
CÂU 14 (đH B 2013): Hòa tan hỗn hợp X gồm 11,2 gam Fe và 2.4 gam Mg bằng dung dịcB-HzSOƯ loãng (dư), thu ựược dung dịch Y Cho dung dịch NaOH dư vào Y thu ựược kết tủa A ig Z trong không khắ ựên khói lượng khơng Adi, thu Auge m gam chất răn Biết các phản ứng ựểùu xảy ra hoàn
toàn Giá trị của m là
A 36 B 20 C 18 D.2@:
HƯỚNG DẪN GIẢI -
5 Fe 0:2 ene [Rests ei SESE: n m (g) [Fe.0,
5 = [Mg : 0,1 |[MgSO, (Mg(OH), re [MgO
E 5 e_ Bảo toàn nguyên tố Fe : n =_n = 0,1 (mol) v
N = ẹ Fe;O; 2 Fe Tà
= 2 e_ Bảo toàn nguyên tố Mg: nụẤo =mẤ,= 0,1 (mo
s5sS m= 01160% 0$) 20 (gam)
S52 dAPANB SO
x 5 CAU 15 (Cd 2012): Cho 42,4 gam hỗn hop,gom Cu và Fe:OƯ (có ti lệ số mol tương ứng là 3 : 1) tac x 5 5 ms voi dung dich HCI du, sau khi ca ov ứng xảy ra hồn tồn cịn lại m gam chất rắn Giá trị của
: 3 3 A 12,8 B 19a C 96 D 6.4
a Q HƯỚNG DÁN GIẢI
5 XS) jew 5 Ce) ỞỘ**~Ở`Ỉ m(g) chat ran
= Ế | Fe,O,: x (mol)
e Taco : 64.3x + 232x =424>5x=0,1
` FesO; + 8HCI ỞỞ> FeCl; + 2FeClỈ + HạO
Oo X > 2x
^ 2FeC]Ỉ + Cu ỞỞ> 2FeC]Ỉ + CuC]a 2x Ở x (mol)
are lượng đồng dư:
`Ế Mcu = (0,3 Ở 0,1 ).64 = 12,8 (g) 3 Vv đÁP ÁN A
hd HS có thế nhằm nhanh dựa vào các phương pháp sau: Quy đôi: 0,1 (mol) FeiOaỞ?#ỘỞ>Ỉ 0,1 (mol) Fe;O; Ở=Ở> 0, 2 (mol) Fe"
Bao toan electron: 0.2 (mol) Fe 3* nhan 0,2(mol) electron < 0.3 (mol) Cụ nhỏông 0.6(mol) electron
-30-
Trang 32KIM LOAI > Meyso= ỞỞỞ= 9, 2(m0l) > mo, = 12,8 (g) m nhon k Produced by Nguyen Thanh Tu MailBox : nguyenthanhtuteacher@hotmail.com WWW
KIM LOẠI TÁC DỤNG AXIT HNO//H;SO; đẶC `
`
CÂU 1 (Cđ 2012): Dung dịch loãng (dư) nào sau đây tác dụng được với kim loại sắt tạo thành m sói
sắt (II)? KV
A HNOs B H2SOs C FeCl D HCI ẹ
CÂU 2 (Cđ 2011): để nhận ra ion NO; trong dung dich Ba(NO3)2, người ta đun nóng nhế dung dịch đó với:
A dung dịch HaSƠx loãng B kim loại Cu và dung dịch Naso C kim loại Cu va dung dịch HzSOa loãng D kim loại Cu là) :
CÂU 3 (đH B 2012): Hòa tan Au bằng nước cường toan thì sản phẩm k é& fa NO; hoa tan Ag trong dung dịch HNO: đặc thì sản phâm khử là NOa đê sô mol NO: băng = iP NO thì tỉ lệ sơ mol Ag và
Au tương ứng là `
A.1:2 B.3:1 OF Det 23
CAU 4 (Cd 2007): Cho hỗn hợp X gồm Mg và Fe vào dung địch axit H2SO4 đặc, nóng đến khi
các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch Y và met ân Fe không tan Chat tan co trong dung dich Y la
A MgSO4 va FeSO4 fib
C MgSO4 va Fe2(SO4)3 nN MgSO4 Fe2(SO4)3 và FeSO4
CÂU 5 (dH A 2007): đề nhận biết ba axit oe HCI, H2SO4, HNO3 đựng riêng biệt trong ba
lọ bị mất nhãn ta dùng thuốc thử là: ox
A Fe B CuO C Al D Cu
CÂU 6 (dH B 2007): Cho hỗn h Fe Cu phản ứng với dung dịch HNO3 loãng Sau khi phản ứng
hoàn toàn, thu được dung ệ một chât tan và kim loại dư Chât tan đó là
A Cu(NO3)2 Km C Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3
CÂU 7 (Cđ 2013): are gam AI phản ứng hoàn toàn với dung dịch HNO: loãng (dư), thu ựược 4,48 lắt khắ NO xi san.phiam khử duy nhất) Giá trị của m là:
A 4,0 B 2,70 C 8,10 D 5,40
mo HƯỚNG DÁN GIẢI
` m (g) A] ỞS&: #2 , 4 48 (lit) NO (sp khoi duy nhat)
q ` Al Ở>Al** + 3e N+3eỞỞ+N
ao toan electron: = 3 nai= 3.nno = 0,6 > nai=0,2 (mol) > mai= 5,4 (g) dAP AN D
CAU 8 (Cd 2013): Cho 2,8 gam hỗn hop X gồm Cu va ge ứng hoàn toàn với dung dich HNO3 dư, thu ựược 0.04 mol NO2 (sản phẩm khử duy nhất của NỢỢ) và dung dịch chứa m gam muối Giá trị của m là
A 4,08 B 3,62 C 3,42 D 5,28
Trang 33
KIM LOAI
HƯỚNG DẪN GIẢI
Ce mee 0,04 (mol) NO,
2,8 (g) X Ở Cu(NO, ), (As Muoi _ ` Ta có: na S ể,2s4Ấ = 9; 04.1 = 0, 04 (mol) OC > Mmudi =MKL+ Mm - =2,8 + 62.0,04 = 5,28 (g) > oAP AND -
CẤU 9 (Co 2008): Cho 3,6 gam Mg tac dung hết với dung dịch HNO3 (dư), sinh ra 2.24 mg (sản phẩm khử duy nhất, ở ựktc) Khắ X là RR? A N20 B NO2 C N2 D.NO A CỔ HƯỚNG DÁN GIẢI ỀỲỲ 3,6gMg HNO: 4 a4 titx Tém tit: a w E
8 Dùng phương pháp bảo toàn electron:
ụ Mg ỞỈ Mo2t Ẩ 2Ạ `
HEE Ta 3,6 _Ở =0,l5(mol) _, 0.3 (mol) : a
NEO C ẹ 24 +5 KL dco N + (5-x)e > N cẹ Zo c >Ế 0,1(5-x) ẹ 221 <ậ mm == BAN BE 3 =Lemm Ở 0,1(5-x) = 03.5-k = +2 > KhiNO 335 155 _oAPAND mS Vv
: 2 <= | CAU 10 (Cđ 2009) : Hoà tan nhàm 8,862 gam hỗn hợp gom Al va Mg vao dung dich HNO;
Ọ | loãng, thu huge dung dich X 36 lit (ở ựktc) hỗn hợp Y gồm hai khắ không màu, trong ựó có một ẹ | khắ hố nâu trong khơng tị Khô lượng của Y là 5,18 gam Cho dung dịch NaOH (dư) vào X và ựun = nóng, khơng có khắ mùi khaẨ thoát ra Phân trăm khối lượng của AI trong hỗn hgp ban fiau la:
A.1280% <> _ B.1525% C 10,52% D 19,53%
: HƯỚNG DÁN GIẢI
se Khắ vu trong không khắ > NO (M =30)
Ở 30(NO) < My=37<NO (M=44) [HS tw lam theo PP ựường chéo|
My Ở (43,136 22,4 27
NNO = 0.07 $ ny p = 0,07
` e X tac dung NaOH du khong co khi thốt ra ->khơng có NHạNOs; ` e Taco cac quá trình oxi hố và q trình khử:
3` MgỞ>MgỢ*+2c AI Ở Al'+3e N4+3eỞ4NO 2N*+ 8eỞN20
ẹ X 2x y 3y 0,21 0,07 0,56 Ở 0,07
e Ap dung bao toan electron cé hé phuong trinh:
pm | x = 0,322
Trang 34KIM LOAI 24x+27y=8,862 y = 0,042 * _ 0.002827 ặ100 = 12,8% 8,862 đÁP ÁN A
CÂU 11 (Cđ 2011): Hịa tan hồn tồn 13,00 gam Zn trong dung dịch HNO: loãng, dư thu huge dung ` dịch X và 0.448 lắt khắ Na (ựktc) Khối lượng muối trong dung dịch X là ẹ
0 Ộoni
A.18,90 gam B 37,80 gam C 39,80 gam D 28,35 gam
HUONG DAN GIAI ~\
So sánh số mol electron cho- nhận: `
N echo > N enhan(N2)Ở> tao mudi amoni NH4NO3 Q CG
0,4Ở0,2 " A
DN amoninitrat = ỞỞgỞỞ =0, 025 Ở mauá¡i = (02.189) +(0.025.80) = 39,8 (g) O
dAP AN C oO
CẤU 12 (Cđ 2012): Hòa tan hoan toan 8,9 gam hỗn hợp gồm Mg va Z an vừa ựủ 500 ml dung dịch HNO: IM Sau khi các phản ứng kết thúc, thu ựược 1,008 i Re N:O (ựktc) duy nhất và
ệ Vậy m muối = 8,9 + 62.( 8.0:045+8.0,005) + 80.0.005 = 34,1 (g) Cach 2: Bao toan joni
`Ồ 10H! + 2NOy+8e ỞỞ> NzO+5H;O
x ặ=10.n = 0,45 (mol) < 0,5 Ở> tao sản phâm khử khác laNHsNO3
=
8 dung dịch X chứa m gam muối Giá trị của m là x
cs Ễ A 34,10 B 31,32 C 34,32 D 33,70
2 HUONG DAN GI a
359 es
ệ
qjỔ & Caeh 1: Viét phwong trinh phan tir
ồ > = Sẽ 4M + I0HNO: ỞỞ> iS + NaO + 5H;O 0.5 Mie 0,045 (mol)
S a = ệ nuyo, (ps) = 9,045.10 = 0,45 mol < 0, eto san pham khir khac 1a NHsNO3
ae ie
8S 4M + 10HNO; Ở> 4M(NO3)2 + NHsNOs + 3H20
13 2 ặ0,05(mol) > 0,005 o x O a s =
Oo 10H" + 2NO;+8e ỞỞ> NHƯNO;+ 3H;O ^ 05-045 Ở 0,005 (mol)
muối = 8,9 + 62.( 8.0,045+8.0,005) + 80.0.005 = 34,1 (g)
` CHÚ Ý:
oO Bài toán kim loại tác dụng với axit nitric, yêu cầu tắnh khối lượng muối thu được ỦẰ thì HS phải kiểm tra xem có tạo muối nitrat hay không
ẹ CAU 13 (6H B 2008): Cho 2,16 gam Mg tác dụng với dung dịch HNO3 (dư) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu ựược 0.896 lắt khắ NO (ở ựktc) và dung dịch X Khối lượng muối khan thu ựược
khi làm bay hơi dung dịch X là
Trang 35
KIM LOAI
B 13,92 gam C 6,52 gam HUONG DAN GIAI
Tom tat: HNO
2,162 MeỞỞ ` > 0,896 lit NO + muoi=?
0,896 Sà nMs= ;n(NO)= _= 0.04(mol) ` ms \ Mg > Mo Ẩ 2Ạ ể 0,09 > 0,18 mol ` +5 +2 N +3e > N KR 0,12 Ở 0,04(mol) Ủ
ệ n:cho> ne nhận Ở> tạo thêm sản phâm khử là muối omen NH4NO3 x
+5
N+8e>N C2
E 0,18Ở0,12 `
8 n(NHsNOs) = = = = 0,0075(m
ụ
BE m(muỗi)=m(Mg(NO)); + m(NHƯNO;) = errr = 13,92(g)
d E@_ ĐÁP ÁN
ễ b | CÂU 14 (đH B 2012): Cho 29 gam hỗn hợp gồm AI,C Ộawe tác dụng vừa ựủ với 950 ml dung dịch de 5 HNO3 1,5M, thu fuge dung dich chua m gam muối c lắt hỗn hợp khắ X (ựktc) gôm NO va N20 = 2 ệ Tỉ khôi của X so với Ha là 16,4 Giá trị của mlà:
Sẽ A 98.20 B 97,20 SẼ 98,75 D 91,00
zs | ae DÂN GIẢI
= 5 S Quy tac ựường chéo:
1 = 3 vồ u 2 11.2
đế | oe Bo 112_,
Ủ ẹ) er ae Dy o Ở 28 7
= N;O 44 2.8
= 1 7
Ở nvno= 0,2 mol va nà =0.05 mol
Gọi số mol muối NHNO: là x mol Ta có:
t Bed 8x + 3nNo + ổ nyo = 8x + 1 (mol)
Bao tồnỘ wun tơ N: (8x + 1) + 2x + 0.2.1 +0,05.2 = 1,425 Ở> x =0,0125 mol
¡ lượng hỗn hợp muối = 29 + (8.0,0125 + 1).62 + 80.0,0125 = 98,2 (gam)
: Có thê dựa vào 2 bán phản ứng fié tim s6 mol NHsNO3 đÁP ÁN A
oak CẤU 15 (đH B 2011): Cho 1,82 gam hỗn hợp bột X gồm Cu va Ag (ti lệ sô mol tương ứng 4 : 1) vào * 30 mÌ dung dịch gôm H;SOx 0,5M va ĐI 2M sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ựược a
ỀỈ mol khắ NO (sản phẩm khử duy nhất của N* 3), Trộn a mol NO trên với 0.1 mol OỈ thu ựược hỗn hợp khắ Y Cho toàn bộ Y tác dụng với HaO, thu huge 150 ml dung dich có pH = z Giá trị của z là:
A, | B 3 ce2 D 4
-34-
Trang 36m nhon k Produced by Nguyen Thanh Tu MailBox : nguyenthanhtuteacher@hotmail.com WWW KIM LOAI
HUONG DAN GIAI
Yin, = 0,09 mol va nụ -= 0,06 (dư)
4x.64 + 108x= 1,82->x= 0,005
Ở> ncu = 0.02 va nag=0,005
Hai kim loại Cu và Ag là chất khử Ở> b Ne cho = 9,02.2 +0,005.1 = 0,045 (mol) ey
4HỖ +NO; +3e ỞỞ>NO +2H20 `
0,06 0,045 0,015 c1
Ở Ag, Cu da phan tng hét `
2NO + O; Ở> 2NO; Q'
0/015 0.0075 0,015 A
4NO2 + O2 +2H2OỞỞ> 4HNO3 ẹ
0,015 0,015 ỀỲ
=0,1(M)Ở Vay pH= | WL
`
_ 0,015 > Cucno,) Ở- 0,15
Chú ý: Xét quá trình chuyên hóa: ve
NO O- NO> H,0+0, nà
Ta co: 3.nyo< 4.ng Ở> O2du nén: Nyyo =Nyo = 0, 015(mo ol-
đÁP ÁN A DY
CAU 16 (OH A 2007): Hoa tan hoan toan 12 gam Ộhop Fe, Cu (ti lé mol 1:1) bang axit HNO3 thu ựược V lắt (ở ựktc) hỗn hợp khắ X (gồm ae O2) và dung dịch Y (chỉ chứa hai muối và axit dư) Tỉ khôi của X ựôi với H2 băng 19 Giá trị là
A 2,24 B.448 (qẾ C.5/60 D 3.36
HƯỚNG DÂN GIẢI
+ đặt số mol Fe và Cu đều bang x cỲỪ + 64x = 12 Ở x=0,1 (mol) + Ap dung phuong phap ỔoO
) Ởrh- Ở đa, Ế 1 ro, (46) ae hs mm, *
+ Qua trinh S ctron:
Trang 37KIM LOAI N + 3eỞ >N(NO) 3a < a(mol) +5 +4 N + leỞỞ>N(NO,) a << a(mol)
+ Bao toan electron: 4a=0,5 Ở a=0,125 (mol)
Van khi = 22,4(0,125 + 0,125) = 5,6 (lit) sà
dAP ANC ể
CẤU 17 (đH B 2007): Thực hiện hai thắ nghiệm: oe
1) Cho 3,84 gam Cu phan tng voi 80 ml dung dich HNO3 IM thoát ra VỊ lắt NOQ
2) Cho 3,84 gam Cu phan ứng với 80 mÌ dung dịch chứa HNO3 1M và uk s M thoat
ra V2 lit NO Biét NO la san pham khir duy nhất, các thê tắch khắ ựo ở cùng ựiều Quan hé gitra VỊ và V2 là
A V2 = VỊ B V2 =2VỊ C V2 =2,5VỊ im
h HƯỚNG DÁN GIÁI `
= neu = 0,06 (mol); n(HNOs) = 0,08 (mol); n(H2$Ox) = ee = E 5 >Ợn, =0,16 (mol) :
NCO INI: 3Cu + 8HỢ +2NO; Ở 3CuỢỢ + 2d + 4HaO
& 9
a 0,06 0,08 Ở Cu du cẹ
233 = Ừ
P= = Myo = 2n,, = 0,02 (mol) > V, = 7 0,448 (lit)
oO
ệ 3 = TN2: 3Cu + 8H" +2NO3) 5 3Cu* +2NO + 4H20
ẹ l
155 0,06 0,16 prs Ở> NOz dư, Cu và HỶ vừa hết
g 82 3 Ở C3 2 25 2 8 > nr, = =0.04(mồÌ) -> V,=0,896 (lit) = Ạ V2= 2Vì Ổ đÁP ÁN B `
CẤU 18 (đH 08): Cho 3.2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gom HNO2: 0,ậM và H;aSOƯ 0.2 au khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, sinh ra V lắt khắ NO (sản phẩm khử duy nhất, ở ựktc) KO ua V la
A 05746 B 0,448 C 0,672 D 1,792
CC HƯƠNG DÂN GIẢI
HNO; 0,8M
` 3,2g Cu + 100ml mn : ỞỞ> YliNO
Vv H;SO, 0,2M
hd Ncu = 0,05 mol; n= 0,08 + 0,04 = 0,12 mol; n =0,08 mol
NO,
Phảnứng: 3Cu + 8H +2NO;) Ở 3CuỢ + 2NO + 4HO
Ban đầu: 0,05 0,12 0,08 0 0 0
Pies 0,015 0,12 0,03 0,03
Trang 38
m nhon Produced by Nguyen Thanh Tu MailBox : nguyenthanhtuteacher@hotmail.com k WWW KIM LOAI Ở> Vụo= 0,03 22,4= 0,672 (lắt) đÁP ÁN Ạ
CAU 19 (6H B 2008): Thê tắch dung dịch HNO3 1M (loãng) ắt nhất cân dùng ựê hoà tan hoàn
toàn một hỗn hợp gồm 0,15 mol Fe và 0,15 mol Cu là (biết phản ứng tạo chất khử duy nhất là NO) A 1,0 lit B 0.6 lit C 0,8 lit D 1,2 lit
HUONG DAN GIAI `
e Thẻ tắch dung dịch HNO: là ắt nhất có nghĩa là dung dịch sau phản ứng chỉ chứa muối F eỢ và Cu
Fe Ở> FeTỢ + 2e ể
0,15 Ở 0,3 (mol) o>
Cu Ở> CuỢ + 2e %
(94) = 0,3(mol) KR
e Bao toan electron: ẹ
ở Ổ3 >
N +3e > N ẹ
06 Ở0.2 (mol) : ẹ
~Ừ n(HNO3) = 4n(NO) = 4.0.2 =0,8 (mol) Ở V(HNO3) = 0,8 (lit) Ừ
dAP AN C
Chú ý: Nêu viết phương trình dạng phân tử thì rất phức tạp kề thể có những phản ứng xảy ra: Fe + 4HNO3 Ở Fe(NO3)3 + HaO
3Cu + 8HNO;3 Ở 3Cu(NO72 + 2NO + 4H20
Fe qẤ + Fe(NOa)a.<3YFe(NO;);
Cu + Fe(NOƯ) ểN O3)2 + Cu(NO3)2
CÂU 20 (đH A 2009): Cho 3,024 gam một k loai M tan hét trong dung dich HNO; loang, thu huge
940,8 ml khắ N;O, (sản phẩm khử duy nhật Sở ựktc) có tỉ khối ựối với Hạ bằng 22 Khắ N;O, và kim
loại M là Q
A NO va Mg B NzOA`AI C N20 va Fe D NO> va AI
vê HUONG DAN GIAI
A)Ỗ xy =22*2 =44 N,OylaN2O duy nhat
%< 340.8 =0, 042(mol) 5 ne nhin = 0,042*8 = 0,336(mol
DNS TQO0FIIT Ộme _
: 3,024
Bao toan elec = Ne nhan > Ở_Ở n= 0,336 M=9n > Al
aÁP 4Ế
CAU2D(6H A 2009): Cho 6,72 gam Fe vào 400ml dung dich HNO; IM, fién khi phan ung xay ra Gàn, thu ựược khắ NO (sản phâm khử duy nhât) va dung dich X Dung dich X co thê hòa tan tôi
gam Cu Giá trị của m là
A 1,92 B 0,64 C 3,84 D 3,20
HUONG DAN GIAI
nre = 0,12 (mol) và nụ, = 0,4 (mol)
Fe + 4HNO: ỞỞ> Fe(NO:) + NO +2HạO
0.1 ẹ 04 0,1
aa pe
Trang 39KIM LOAI
Fear + 2Fe(NO3)3 ỞỞ> 3Fe(NO3)2 0,02 Ở 0,04
Fe(NO3)3 du = 0,1 - 0,04 = 0,06 (mol)
Cu + 2Fe(NO:)Ỉ Ở Cu(NO3)2 + 2Fe(NO3)2
0,03 <Ở 0,06 `
Mcu = 0,03.64 = 1,92(g) ẹ
đÁP ÁN A os
CẤU 22 (đH B 2009) : Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm pig H2SO4 0,25M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ựược 0,6m gam hỗn hợp bột ki và V
lắt khắ NO (sản pham khu duy nhất, ở ựktc) Giá trị của m và V lần lượt là
A 17,8 va 4,48 B 17,8 va 2,24 C 10,8 va 4,48 D 10,8 va rae
nể - l
+9 16(mol), HƯỚNG RAO Os sử
Neu NO;
e Sau phản ứng thu được hỗn hợp kim loại (Fe và Cu) > tao mudi ine 5 3Fe +2NO; + 8H" ỞỞ> 3FeỢ' + 2NO + 4 (1)
5 0,15 _ 0.4 = 0,1
Sẽ E Fe + CuỢ Ở> Fe*+Cu (2
N ặ6 016-016 = Ở 0,16 Q
Ê ẹ Phan ung (1) lam cho Fe ban dau bi hoa tan ấ bhản _ s S Phản ứng (2) làm cho Fe ban đâu tăng has phan ặ >Ế Ta có: mỞ0,15.56 (+ mạng2) = 0,6m OS an m Ở0,15.56 + 8.0,16 =0,6 m Ay Bs 17,8 g qx 2s V=0,1.224=224lit | Q 3 = đÁP ÁN B Ộ = - =- : : `
: oO bộ CAU 23 (đH B 2009): Cho 6 gam hỗn hợp X gôm Cu và FezOx tác dụng với dung dịch HNO; m loãng, ựun nóng và khuây ựè u khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ựược 3,36 lắt khắ NO (sản
= pham khử duy nhât, ở ựkt ng dịch Y và còn lại 2.4 gam kim loại Cô cạn dung dịch Y, thu ựược m
= gam muối khan Giá - m la:
A 151.5 B75: C 137,1 D 108,9
= HUONG DAN GIAI
Kim loại còn lại là Cu Ở> phản ứng tạo muối FeỢỢ
sứ số mol Cu tham gia phản ứng và y là số mol Fe:Oa
NỈ + Ở> NỢ Fe3;O4 + 2e ỞỞ> 3FeỎ* Cu ỞỞ> CuỢ +2e
ẹ 0.45 Ở 0.15 y Ở> 2y 3y xo 2x
ppax + 232y = 61,32 - 2,4 = 0,375 Ề e Lập hệ phương trình: 2x = 2y +0,45 = = 0,15
oO ự ự
ẹ e Muối thu được sau phản ứng là: Cu(NO:)Ỉ và Fe(NOà)Ỉ
m = 0,375.188 + 0,15.3.180 = 151,5 (g) dAP ANA
Trang 40
KIM LOAI
CAU 24 (0H B 2009): Khi hoa tan hoan toan 0,02 mol Au bang nước cường toan thì số mol HCI phản ứng và sô mol NO (sản phâm khử duy nhât) tạo thành lân lượt là
A 0,03 va 0,01 B 0,06 va 0,02 C 0,03 va 0,02 D 0,06 va 0,01
HUONG DAN GIAI
Au + 3HCI1+HNO; ỞỞ> AuCl; + NOT + 2H20 `
0,02 Ở 0,06 Ở 0,02 Ồ
đÁP ÁNB xX
ựặc, nóng thu ựược 1,344 lắt khắ NOỈ (sản phẩm khử duy nhất, ở ựktc) và dung dịch Y Sụ khắ
NH: (dư) vào dung dịch Y, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu ựược m gam kết tủa KS ram vé
khối lượng của Cu trong hỗn hợp X và giá trị của m lần lượt là
CÂU 25 (đH B 2009): Hoà tan hoàn toàn 1,23 gam hỗn hợp X gôm Cu và AI vào dung oni
A 21,95% va 0,78 B 78,05% va 0,78 a C 78,05% va 2,25 D 21,95% va 2,25 at HƯỚNG DẪN GIẢI *Ữ
E CuỞ> Cu?" +2e AI Ở AI +3e Nồ +e Ở> NnỘ
So x 2x y 3y ` 006 <Ở= 0,06
= 5ặ po rey 0,06 2 NHA ể %Cu = 1 '84 _100= 78,05%
FS ppaneni hyd 28 ny = 0,01
| i ke
N Ọ ẹ 0
1 2 _ Cu(OH) }Ở*#>[Cu(NH ) có x nc tan)
=
gos AI* Ởf8-Ỉ AI(OH) ; sp
J5 De 0,01 0,01 (mol) OS
=
BE > M=Myeow= 0,01.78 = 0,789) >
335 đÁPÁNB
1 = 3 we NHAN XET:
: & z Cu(OH)p, a A gOH tạo phức tan với dd NH: và dd CH:NH;
Ọ
oe
E = CÂU 26 (đH B 201 ren 0,3 mol bột Cu va 0,6 mol Fe(NO3)2 vao dung dịch chứa 0.9 mol HaSOx
(loãng) Sau khi i ản ứng xảy ra hoàn toàn, thu ựược V lắt khắ NO (sản phẩm khử duy nhất, ở
ựktc) Giá trị của V là
A.6 B 8,96 C 4,48 D 10,08
ea HUONG DAN GIẢI
ẹ nNOs=0,6.2=1,2mol; 1, ,=0,9.2=1,8 mol
ệ Theo dãy điện hóa thì Cu phản ứng trước ion Fe?"
> 3Cu + 8H'+2NOx; Ở> 3CuỢ+ 2NO + 4H:O
03 > 08 0,2 mol
HN
hd 3Fe** + 4H* +NO3 ỞỞ> 3Fe** + NO + 2MoO