phương pháp trung bình

Phương pháp trung bình I. CƠ SƠ CỦA PHƯƠNG PHÁP Nguyên tắc : Đối với một hỗn hợp chất bất kì ta luôn có thể biểu diễn chính qua một đại lượng tương đương, thay thế cho cả hỗn hợp, là đại lượng trung bình (như khối lượng mol trung bình, số nguyên tử trung bình, số nhóm chức trung bình, số liên kết  trung bình, . . .), được biểu diễn qua biểu thức : n Xi .ni X : đại lượng đang xét của chất thứ i trong hỗn hợp x  il ni il (1); với i  ni : số mol của chất thứ i trong hỗn hợp Dĩ nhiên theo tính chất toán học ta luôn có : min(X ) : đại lượng nhỏ nhất trong tất cả Xi min (Xi) < X < max(Xi) (2); với  i max(Xi ) : đại lượng lớn nhất trong tất cả Xi Do đó, có thể dựa vào các trị số trung bình để đánh giá bài toán, qua đó thu gọn khoảng nghiệm làm cho bài toán trở nên đơn giản hơn, thậm chí có thể trực tiếp kết luận nghiệm của bài toán. Điểm mấu chốt của phương pháp là phải xác định đúng trị số trung bình liên quan trực tiếp đến việc giải bài toán. Từ đó dựa vào dữ kiện đề bài  trị trung bình  kết luận cần thiết. Những trị số trung bình thường sử dụng trong quá trình giải toán: khối lượng mol trung bình, nguyên tử (C, H….) trung bình, số nhóm chức trung bình, sốt liên kết  trung bình, . . . II. CÁC DẠNG BÀI TOÁN THƯỜNG GẶP

Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! Phƣơng pháp trung bình I CƠ SƠ CỦA PHƢƠNG PHÁP - Nguyên tắc : Đối với hỗn hợp chất ta biểu diễn qua đại lượng tương đương, thay cho hỗn hợp, đại lượng trung bình (như khối lượng mol trung bình, số nguyên tử trung bình, số nhóm chức trung bình, số liên kết  trung bình, ), biểu diễn qua biểu thức : n  X n i x il n n i i X i : đại lượng xét chất thứ i hỗn hợp (1); với  ni : số mol chất thứ i hỗn hợp il Dĩ nhiên theo tính chất toán học ta có : (Xi) < X < max(Xi) (2); với min(X i) : đại lượng nhỏ tất Xi  max(Xi ) : đại lượng lớn tất Xi Do đó, dựa vào trị số trung bình để đánh giá toán, qua thu gọn khoảng nghiệm làm cho toán trở nên đơn giản hơn, chí trực tiếp kết luận nghiệm toán - Điểm mấu chốt phương pháp phải xác định trị số trung bình liên quan trực tiếp đến việc giải toán Từ dựa vào kiện đề  trị trung bình  kết luận cần thiết - Những trị số trung bình thường sử dụng trình giải toán: khối lượng mol trung bình, nguyên tử (C, H….) trung bình, số nhóm chức trung bình, sốt liên kết  trung bình, II CÁC DẠNG BÀI TOÁN THƢỜNG GẶP Dạng 1: Xác định trị số trung bình Khi biết trị số Xi ni, thay vào (l) dễ dàng tìm X Dạng 2: Bài toán hỗn hợp nhiều chất có tính chất hoá học tƣơng tự Thay viết nhiều phản ứng hoá học với nhiều chất, ta gọi công thức chung đại diện cho hỗn hợp  Giảm số phương trình phản ứng, qua làm đơn giản hoá toán Dạng 3: Xác định thành phần % số moi chất hỗn họp chất Gọi a % số mol chất X  % số mol Y (100 - a) Biết giá trị Mx MY M dễ dàng tính a theo biểu thức: M M X a  M Y (100  a) (3) 100 Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! Dạng 4: Xác định nguyên tố X, Y chu kỳ hay phân nhóm bảng hệ thống tuần hoàn Nếu nguyên tố nhau: xác định Mx < M < MY  X, Y Nếu chưa biết nguyên tố hay không: trước hết ta tìm M  hai nguyên tố có khối lượng mol lớn nhỏ M Sau dựa vào điều kiện đề để kết luận cặp nghiệm thoả mãn Thông thường ta dễ dàng xác định nguyên tố thứ nhất, có nguyên tố có khối lượng mol thoả mãn Mx < M M < MY; sở số mol ta tìm chất thứ hai qua mối quan hệ với M Dạng 4: Xác định công thức phân tử hỗn hợp chất hữu Nếu chất kê tiếp dãy đồng đẳng : * Dựa vào phân tử khối trung bình : có MY = Mx + 14, từ kiện đề xác định Mx < M < Mx +14  Mx  X, Y * Dựa vào số nguyên tử C trung bình: có Cx < C < CY = Cx +  Cx * Dựa vào số nguyên tử H trung bình: có Hx < H < HY = Hx +  HX Nếu chưa biết chất hay không: Dựa vào đề  đại lượng trung bình X  hai chất có X lớn nhỏ X Sau dựa vào điều kiện đề để kết luận cặp nghiệm thoả mãn Thông thường ta dễ dàng xác định chất thứ nhất, có chất có đại lượng X thoả mãn XX < X X < XY; sở số mol ta tìm chất thứ hai qua mối quan hệ với X Nếu chưa biết hai chất có thuộc dãy đồng đẳng hay không Thông thường cần sử dụng đại lượng trung bình; trường hợp phức tạp phải kết hợp sử dụng nhiều đại lượng Một số ý quan trọng * Theo tính chất toán học có: min(Xi) < X < max(Xi) * Nếu chất hỗn hợp có số mol  trị trung bình trung bình cộng, ngược lại * Nếu biết tỉ lệ mol chất nên chọn số mol chất có số  số mol chất lại  X * Nên kết hợp sử dụng phương pháp đường chéo III MỘT SỐ VÍ DỤ MINH HỌA Ví dụ 1: Hoà tan 16,8 gam hỗn hợp gồm muối cacbonat sunfit kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư thu 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) Kim loại kiềm Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! A Li B Na C K D Rb Giải: Có kim loại kiềm cần tìm M Các phản ứng : M2CO3 +2HCl 2MCl +H2O+CO2  (1) M2SO3+2HCl 2MCl +H2O +SO2 (2) Từ (1),(2)  nmuối = nkhí = 0,15mol  M muối= nkhí = 0,15mol  M muối = 16,8  112 0,15  2M + 60 < M muối < 2M + 80  16 < M < 26  M = 23 (Na)  Đáp án B Ví dụ 2: Dung dịch X chứa 8,36 gam hỗn hợp hiđroxit gần kim loại kiềm Để trung hoà X cần dùng tối thiểu 500ml dung dịch HNO3 0,55M Biết hiđroxit kim loại có nguyên tử khối lớn chiếm 20% số mol hỗn hợp Kí hiệu hoá học kim loại kiềm A Li Na B Na K C Li K D Na Cs Giải: Gọi công thức chung hai hiđroxit kim loại kiềm MOH Phương trình phản ứng : MOH  HNO3  MNO3  H2O  MOH  8,36  30,4  7(Li)  M  13,4  KLK2 0,5.0,55  Kim loại thứ Li Gọi kim loại kiềm lại M có số mol x 4x  x  0,275 x  0,055      Đáp án C 24.4x  (M  17).x  8,36 M  39(K)   Ví dụ Trong tự nhiên kali có đồng vị 39 19 K 41 K Thành phần % khối lượng 19 39 K KClO4 19 (cho O = 16,00 ; Cl = 35,50 ; K = 39,13) A 26,39% B 26,30% C 28,23% Giải: 39a  41.(100  a) Gọi a % số đồng vị 39  39,13  a  93,5 19 K  A K  100 Thành phần % khối lượng 39 19 K KClO4 là: %m 39 19 K = m 39 K 19 100%  mKClO4 39.0,935 100%  26,30%  Đáp án B 39,13  35,50  4.16,00 D 28,16% Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! Ví dụ 4: Hoà tan hoàn toàn 4,431 gam hỗn hợp Al, Mg dung dịch HNO3 loãng thu dung dịch X (không chứa muối amoni) 1,568 lít (đktc) hỗn hợp hai khí không màu có khối lượng 2,59 gam, có khí bi hoá nâu không khí Cô cạn cẩn thận dung dịch X lượng muối khan thu A 19,621 gam B 8,771 gam C 28,301 gam D 32,641 gam Giải: 1,568 nX = 22,4  0,07(mol) Khí không màu hoá nâu không khí NO:  NO (M  30)  Kim loại + HNO3  khí không màu  khí  N2O (M  44)   N2 (M  28) MNO < Mx  2,59  37  Mkhí lại  khí lại N2O 0,07 x y  0,07  x  y  0,035 mol  Đặt nNO = x; n N 2O = y  44 y  2,59 30 x 5 N  3e  0,105  5 2 N(NO) 0,035 mol 1 N 4e  N(N2O) 0,28  0,035.2 mol  Tổng số mol e nhận: 0,105 + 0,28 = 0,385 mol  mmuối = 4,431 + 62.0,385 = 28,301gam  Đáp án C Ví dụ 5: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hidrocacbon vào bình đựng dung dịch brôm (dư) Sau phản ứng xảy hoàn toàn, có gam brom phản ứng lại 1,12 lít khí Nếu đốt chảy hoàn toàn l,68 lít X sinh 2,8 lít khí CO2 Công thức phân tử hai hiđrocacbon (các thể tích khí đktc) A CH4 C2H4 B CH4 C3H4 C CH4 vÀ C3H6 D C2H6 C3H6 Giải: khidrocacbon không no  n nBr Theo ra:  hidrocacbon không no   2,8   1,67  C  VCO   Vhh 1,68  4/160   (1,68 1,62)/22,4   Loại D Loại B Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!!  Đáp án A C  có hiđrocacbon CH4 2,8 1,12.1  Chiđrocacbon không no =   Hiđrocacbon lại C3H6  Đáp án C 0,56 Ví dụ 6: Đem hoá 6,7 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH3COOC2H5 , CH3COOCH3 HCOOC2H5 thu 2,24 lít (đktc) Đốt cháy hoàn toàn 6,7 gam X thu khối lượng nước A 4,5 gam B 3,5 gam C 5,0 gam D 4,0 gam Giải: Gọi công thức chung X là: C nH 2n O  Mx  14n  32  6,7  67  n  2,5 0,1 Sơ đồ cháy: Cn H2n O2  nCO2  nH2O  nH O2 = 2,5 0,2 = 0,25 mol  m H O2 = 0,25 18 = 4,5gam  Đáp án A Ví dụ 7: Đốt cháy hoàn toàn lít hỗn hợp khí gồm C2H2 hiđrocacbon X sinh lít khí CO2 lít H2O (các thể tích khí điều kiện nhiệt độ áp suất) Công thức phân từ X A C2H6 B C2H4 C CH4 D C3H8 Giải: Đốt cháy hỗn hợp khí cho: VCO2  VH2 C V CO2 Vhh  O  X ankan   Phân tử X có nguyên tử C  X C H  Đáp án A Ví dụ 8: Hỗn hợp X gồm ancol no Đốt cháy hoàn toàn 8,3 gam X 10,64 O2 thu 7,84 lít CO2 thể tích khí đo đktc Công thứ hai ancol X : A CH3CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OH B CH3CH2CH2OH HOCH2CH2CH2CH2OH C HOCH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CH2OH D HOCH2CH2CH2OH HOCH2CH2CH2CH2OH Giải: Gọi công thức chung X là: C H (OH) m n 2n2m Sơ đồ cháy: C n H 2n2m (OH) m + O2  CO2 + H2O Theo ĐLBT khối lượng: m H2O = mx + mO 2- m CO 2= 8,3 + 10,64 22,4 32  7,84 44  8,1 gam 22,4 Phƣơng pháp trung bình  n H O  0,45mol Có:   n CO2   0,35mol Học, Học ,Học !!! n n X H2 O n CO2  0,45  0,35  0,1  MX  83 (1) Áp dụng ĐLBT nguyên tố với oxi: nO(x)= nO(CO2 )  nO(H2 O) - nO(O )  no(x) = 0,35 + 0,45 - 0,475 = 0,2 mol n 0,2  m  O(X)   (2) nX 0,1 Từ (1),(2)  X gồm HOCH2CH2CH2OH HOCH2CH2CH2CH2OH  Đáp án D Ví dụ 9: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm hiđrocacbon mạch hở lội từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau phản ứng hoàn toàn số mol Br2 giảm nửa khối lương bình tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử hiđrocacbon : A C2H2 C4H6 B C2H2 C4H8 C C3H4 C4H8 D C2H2 C3H8 Giải: Gọi công thức chung hỗn hợp X là: C H n 2n22k nx = 0,2 mol; nBr (phản ứng) = 0,35mol  k  0,35 0,2  1,75  Loại A Nếu có hiđrocacbon (Y) bị hấp thụ  Y phải có dạng CnH2n-2  nY = nBr2 ( pư )  0,175mol  M Y 6,7  38,3 (loại) 0,175 Vậy toàn X bị hấp thụ hết  Loại D  Có : MX  6,7 0,2  33,5  26 ( C H )  Đáp án B 2 Ví dụ 10: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam lipit thu 46 gam glixerol hai loại axit béo Hai loại axit béo : A C15H31COOH C17H35COOH B C17H33COOH C15H31COOH C C17H31COOH C17H33COOH D C17H33COOH C17H35COOH Giải: Gọi công thức lipit (RCOO)3 C3H5  444 239.2  237  888  R  715  nlipit = nglixerol = 0,5mol  Mlipit  0,5 Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!!  Hai gốc axit béo lipit C17H35(239) C17H33(237)  Đáp án D Ví dụ 11: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH axit CH3COOH (tỉ lệ : 1) Hỗn hợp Y gồm ancol CH3OH ancol C2H5OH (tỉ lệ : 2) Lấy 11,13 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu m gam hỗn hợp este (hiệu suất phản ứng este hoá 80%) Giá trị m A 11,616 B 12,197 C 14,52 D 15,246 Giải: 46  60   X X   Ancol hết  tính theo ancol   0,20 mol 32.2  46.2 M   37,6; n Y Y  55 M   53 ; n  0,21 mol Phản ứng este hóa: RCOOH  R'OH H=80% RCOOR'  H2O Theo ĐLBT khối lượng: m = ( (MX  MY 18) 0,20 80%  m = (53 + 37,6 - 18) 0,20 80% = 11,616 gam  Đáp án A Ví dụ 12: Nitro hoá benzen thu chất hữu X Y, Y nhiều X nhóm -NO2 Đốt cháy hoàn toàn 12,75 gam hỗn hợp X,Y thu CO2 , H2O 1,232 lít khí N2 (đktc) Công thức phân tử số mol X hỗn hợp A C6H5NO2 0,9 mol B C6H5NO2 0,09 mol C C6H4(NO2)2 0,1 mol D C6H4(NO)2 0,01 mol Giải: Gọi công thức phân tử chung hỗn hợp X, Y C6 H6m (NO2 )m Sơ đồ đốt cháy: C6H (NO2 6m  12,75 78  45.m m )  N  12,75 m   0,055  m  1,1   78  45m 0,055    m  X C6H5NO2 ; Y C6H4(NO2)2 Gọi a % số mol X hỗn hợp ta có: m  1.a  2.(1 a)  1,1  a  0,9  n X  n C6H5NO2  12,75 0,9  0,09 mol  Đáp án B 78  45.1,1 Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! Ví dụ 13: Hỗn hợp X gồm ba amin đơn chức đồng đẳng Đốt cháy hoàn toàn 11,8 gam X thu 16,2 gam H2O, 13,44 lít CO2 V lít khí N2 (đktc) Ba amin A CH3-NH2 CH3-CH2-NH2 CH3-CH2-CH2-NH2 B CH C-NH3 CHC-CH2-NH2 CHC-CH2-CH2-NH2 C CH2=CH-NH2 CH3-CH=CH-NH2 CH3-CH=CH-CH2-NH2 D CH3-CH2-NH2 CH3-CH2-CH2-NH2 CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 Giải: nH2O  0,9mol; nCO2  0,6 mol n n H Nhận thấy: C 2.0,9  0,6   X phải có CH3NH2 C2H5NH2  X hỗn hợp amin no, mạch hở  A D Gọi công thức phân tử chung X C H N n 2n3  n n H  C 2n  3n3 n  X có chứa CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – NH2  Đáp án D Ví dụ 14: Tỉ khối hỗn hợp X (gồm hiđrocacbon mạch hở) so với H2 11,25 Dẫn 1,792 lít X (đktc) thật chậm qua bình đựng dung dịch Brom dư, sau phản ứng xảy hoàn toàn thầy khối lượng bình tăng 0,84 gam X phải chứa hiđrocacbon ? A Propin B Propan C Propen D Propađien Giải: Theo ta có: Mx  22,5  X chứa CH4 Với: m = CH4 1,792 22,4 22,5  0,84  0,96 gam  n  Gọi hiđrocacbon lại Y  nY =  MY = 0,84 0, 02 1,792 22,4 = CH4 0,96  0,06 mol 16  0,06  0,02 mol  42(C3 H6)  Đáp án C Ví dụ 15: Hỗn hợp X gồm hai este đơn chức Xà phòng hoá hoàn toàn 0,3 mol X cần dùng vừa hết 200ml dung dịch NaOH 2M, thu anđehit Y dung dịch Z Cô cạn dung dịch Z thu Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! 32,0 gam hai chất rắn Biết phần trăm khối lượng oxi anđehit Y 27,59% Công thức cấu tạo hai este : A HCOOC6H5 HCOOCH=CH-CH3 B HCOOCH=CH-CH3 HCOOC6H4-CH3 C HCOOC6H4-CH3 CH3-COOCH=CH-CH3 D C3H5COOCH=CH-CH3 C4H7COOCH=CH-CH3 Giải: Este đơn chức  Y đơn chức với MY = 16  58  Y C2H5CHO 0,2759  Trong X có este dạng RCOOH = CH – CH3 Vì NaOH vừa hết  Hai chất rắn thu cô cạn Z hai muối  hai este có chung gốc axit Mặt khác X este đơn chức mà: nx = 0,3 < nNaOH = 0,4  Trong X có chứa este phenol, dạng RCOOC6H4-R’ với n RCOOC6H R' = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol RCOOC6H4  R' : 0,1 mol  0,3mol X gồm: RCOO  CH  CH - CH3 : 0,2mol  nC H2 5CHO = 0,2 mol Phản ứng  RCOOC6 H4  R'  2NaOH  RCOONa  NaO  C6 H4  R'H2O (1)  0,1 0,1 0,1  (2)  RCOO  CH CH CH3  NaOH  RCOONa  C H5CHO 0,2  0,2  Theo ĐLBT khối lượng: mx= mz  mC2H 5OH  mH O2  mNaOH  32  0,2.58  0,1.18  40.0,4 =29,4 gam  M RCOOCHCHCH3  MX  29,4 0,3  98  M RCOOC6H4 R'  mx = 0,1 (121 + R’) + 0,2 86 = 29,4  R=1(H)  R  (H) Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! HCOOC6H5  Công thức cấu tạo hai este là:  HCOO  CH  CH  CH3  Đáp án A 10 Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! 11 Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! 12 Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! 13 Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! 14 Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! 15 Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! IV BÀI TẬP TỰ LUYỆN Câu : Cho 1,9 gam hỗn hợp muối cacbonat hidrocacbonat kim loại kiềm M tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), sinh 0,448 lít khí (ở đktc) Kim loại M A Li B Na C K D Rb Câu : Hoà tan hoàn toàn 12,0 gam hỗn hợp Fe, Cu (tỉ lệ : l) axit HNO3 thu V lít (ở đktc) hỗn hợp khí X gồm NO NO2) dung dịch Y (chỉ chứa hai muối axit dư) Tỉ khối X H2 19 Giá trị V A 6,72 B 4,48 C 5,60 D 3,36 Câu : Cho 1,7 gam hỗn hợp gồm Zn kim loại X thuộc nhóm IIA tác dụng với dung dịch HCl dư, sinh 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Mặt khác, cho 1,9 gam X tác dụng với dung dịch H2SO3 loãng, đủ thể tích khí H2 sinh chưa đến 1,12 lít (ở đktc) Kim loại X A Ba B Ca C Mg D Fe Câu : Cho m gam hỗn hợp gồm Na2CO3 Na2SO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng dư thu 2,24 lít hỗn hợp khí (đktc) Hỗn hợp khí có tỉ khối so với hiđro 27 Khối lượng Na2CO3 hỗn hợp ban đầu A 5,3 gam B 5,8 gam C 6,3 gam D 11,6 gam Câu : Cho m gam hỗn hợp bột Zn Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau kết thúc phản ứng, loại bỏ phần dung dịch thu m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng Zn hỗn hợp bột ban đầu A 90,27% B 85,30% C 82,20% D 12,67% Câu : Trong tự nhiên đồng có đồng vị 63Cu 65Cu Nguyên tử khối trung bình đồng 63,54 Thành phần % khối lượng 63Cu CuCl2 (cho Cl = 35,5) A 12,64% B 26,77% C 27,00% D 34,19% Câu : Đốt cháy hoàn toàn 8,96 lít hỗn hợp X gồm CH4, C2H4 hiđrocacbon Y thu 30,8 gam CO2 10,8 gam nước Công thức phân tử Y : A C2H2 B C3H2 C C3H4 D C4H2 Câu : Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 21,2 gồm propan, propen propin Khi đốt cháy hoàn toàn 0,1 mol X, tổng khối lượng CO2 H2O thu A 18,60 gam B 18,96 gam C 19,32 gam D 20,40 gam Câu : Cho hỗn hợp hai anken đồng đẳng tác dụng với nước (có H2SO4 làm xúc tác) thu hỗn hợp Z gồm hai ancol X Y Đốt cháy hoàn toàn 1,06 gam hỗn hợp Z sau hấp thụ toàn sản phẩm chạy vào lít dung dịch NaOH 0,1M thu dung dịch T nồng độ NaOH 16 Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! 0,05M Công thức cấu tạo thu gọn X Y : (Cho : H = ; C = 12 ; O = 16 ; thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể) A C2H5OH C3H7OH B C3H7OH C4H9OH C C2H5OH C4H9OH D C4H9OH C5H11OH Câu 10 : Đốt cháy hoàn toàn V lít hỗn hợp khí (đktc) gồm hai hiđrocacbon thuộc dãy đồng đẳng có khối lượng phân tử 28 đvC, thu nCO n H 2O  10 Công thức phân tử hiđrocacbon 13 : A CH4 C3H8 B C2H6 C4H10 C C3H8 C5H12 D C4H10 C6H14 Câu 11 : Hỗn hợp X gồm ancol có số nguyên tử cacbon Đốt cháy hoàn toàn 0,25 mol X thu 11,2 lít CO2 (đktc) Mặt khác, 0,25 mol X đem tác dụng với Na dư thấy thoát 3,92 lít H (đktc) Các ancol X là: A C2H5OH C2H4(OH)2 B C3H7OH C3H6(OH)2 C C3H7OH C3H5(OH)3 D C4H9OH C4H8(OH)2 Câu 12 : Hỗn hợp ancol đơn chức, bậc X, Y, Z có tổng số mol 0,08 mol tổng khối lượng 3,387 gam Biết Y, Z có số nguyên tử cacbon, MY < MZ , 3nX = 5(nY + nZ ) Công thức cấu tạo ancol Y A CHC-CH2OH CH2=CH-CH2OH B CHC-CH2OH CH3-CH2-CH2OH C CH2=CH-CH2OH CH3-CH2-CH2OH D CHC-CH2OH CH2=CH-CH2OH CH3-CH2-CH2OH Câu 13 : Hỗn hợp gồm hiđrocacbon X oxi có tỉ lệ số tương ứng : 10 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp thu hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc thu hỗn hợp khí Z có tỉ khối Hiđro 19 Công thức phân tử X (Cho H = l, C = 12, O = 16) A C3H8 B C3H6 C C4H8 D C3H4 Câu 14 : Cho m gam hỗn hợp gồm hai chất X Y thuộc dãy đồng đẳng axit metacrylic tác dụng với 300ml dung dịch Na2CO3 0,5M Để phân huỷ lượng muối cacbonat dư cần dùng vừa hết 100ml dung dịch HCl l,0 M Mặt khác, đốt cháy hoàn toàn m gam hỗn hợp dẫn sản phẩm cháy qua bình I chứa dung dịch H2SO4 đặc sau qua bình II chứa dung dịch NaOH đặc thấy độ tăng khối lượng II nhiều I 20,5 gam Giá trị m A 12,15 B 15,1 C 15,5 17 D 12,05 Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! Câu 15: Đốt cháy hoàn toàn 11,85 gam hỗn hợp hai este đơn chức X, dãy đồng đằng cần dùng tối thiếu 63,0 lít không khí (O2 chiếm 20% thể tích, đo đktc) Sản phẩm cháy dẫn qua bình I đựng dung dịch H2SO4 đặc, sau qua bình II đựng dung dịch Ca(OH)2 đặc, dư thấy khối lượng bình I tăng m gam bình II tăng 23,1 gam Công thức cấu tạo este X : A HCOOCH2CH3 HCOOCH2CH2CH3 B HCOOCH=CH2 HCOOCH=CH-CH3 C CH3COOCH3 CH3COOCH2CH3 D HCOOCCH HCOOCC-CH3 ĐÁP ÁN 1B 2C 3B 4A 5A 6D 7A 8B 9A 10B 11A 12A 13C 14B 15B 18 ... Học, Học ,Học !!! 12 Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! 13 Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! 14 Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! 15 Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! IV... Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! HCOOC6H5  Công thức cấu tạo hai este là:  HCOO  CH  CH  CH3  Đáp án A 10 Phƣơng pháp trung bình Học, Học ,Học !!! 11 Phƣơng pháp trung bình Học,... phân tử khối trung bình : có MY = Mx + 14, từ kiện đề xác định Mx < M < Mx +14  Mx  X, Y * Dựa vào số nguyên tử C trung bình: có Cx < C < CY = Cx +  Cx * Dựa vào số nguyên tử H trung bình: có