THUYẾT MO và AO vatlychatran

THUYẾT MO VÀ AO Obitan nguyen tử Vùng không gian bao quanh hạt nhân nguyên tử chứa toàn điện tích đám mây gọi obitan nguyên tử Tuy nhiên, mật độ điện tích không đồng không gian Mật độ dấu chấm dày đặc gần hạt nhân, chứng tỏ electron thường xuyên gần hạt nhân xa hạt nhân - Mây electron nguyên tử hiđro trạng thái tập trung vùng không gian có dạng hình cầu bán kính trung bình 0,053nm0,053nm Như : Obitan nguyên tử khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà xác xuất có mặt (xác xuất tìm thấy) electron khoảng 90% Obitan nguyên tử kí hiệu AO (Atomic Orbital) 1.2 số lượng tử: n, l , ml, ms ý nghĩa chúng n số lượng tử chính: mô tả mức lượng l số lượng tử lượng thể hình dạng obitan (l = 0,1,2…n-1 phân lớp lớp) ml số lượng tu từ ( số lượng obitan có mức lượng ) ms số lượng tử spin THUYẾT MO( Thuyết obitan phân tử ) Nguyên lý thuyết: - Tổng số MO thu tổng số AO tham gia tổ hợp - Obitan liên kết (MO) có lượng thấp obitan gốc, ngược lại obitan phản liên kết (MO*) có lượng cao obitan gốc - Các electron phân tử điền vào MO theo thứ tự lượng tăng dần - Các AO kết hợp để tạo MO hiệu có mức lượng Các bước để viết cấu hình electron cho phân tử ion: - Viết cấu hình electron cho nguyên tử tham gia liên kết - Vẽ giản đồ lượng trình tổ hợp AO để tạo MO MO* ( ý thứ tự mức lượng MO ) - Đặt tên cho MO MO* tạo - Điền electron theo thứ tự lượng tăng dần, tổng số electron điền vào MO MO* tổng số electron AO có - Tính bậc liên kết = 1/2 ( tổng số e MO - tổng số e MO* ) Bậc liên kết lớn liên kết bền, độ dài liên kết ngắn Bậc liên kết không, liên kết không hình thành - Kết luận tồn phân tử, liên kết có phân tử THỨ TỰ MỨC NĂNG LƯỢNG CÁC MO Dựa vào thứ tự mức lượng MO trên, ta viết cấu hình e phân tử chất tạo thành Sự phân bố e vào MO tương tự cách điền vào AO ( Nghĩa tuân theo quy tắc vững bền, nguyên lý Pauli quy tắc Hund ) 2.2 Áp dụng thuyết MO vào H2, C2, O2, H2O, CO PHÂN TỬ H2 PHÂN TỬ CO PHÂN TỬ c2 PHÂN TỬ H2O ...- Đặt tên cho MO MO* tạo - Điền electron theo thứ tự lượng tăng dần, tổng số electron điền vào MO MO* tổng số electron AO có - Tính bậc liên kết = 1/2 ( tổng số e MO - tổng số e MO* ) Bậc liên... phân tử THỨ TỰ MỨC NĂNG LƯỢNG CÁC MO Dựa vào thứ tự mức lượng MO trên, ta viết cấu hình e phân tử chất tạo thành Sự phân bố e vào MO tương tự cách điền vào AO ( Nghĩa tuân theo quy tắc vững bền,... điền vào AO ( Nghĩa tuân theo quy tắc vững bền, nguyên lý Pauli quy tắc Hund ) 2.2 Áp dụng thuyết MO vào H2, C2, O2, H2O, CO PHÂN TỬ H2 PHÂN TỬ CO PHÂN TỬ c2 PHÂN TỬ H2O