S GIO DC V O TO TUYấN QUANG K THI TUYN SINH VO LP 10 THPT CHUYấN NM HC 2011-2012 chớnh thc Mụn: HO HC Thi gian: 120 phỳt (khụng k thi gian giao ) ( ny gm 01 trang) DNG Cõu 1(3,0 im) Vit cỏc phng trỡnh phn ng thc hin dóy bin húa húa hc sau: FeFeCl2FeSO4 Fe2(SO4)3Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(OH)2Fe(OH)3 Fe2O3 Chỉ đợc dùng thêm quì tím ống nghiệm, rõ phơng pháp nhận dung dịch bị nhãn sau: NaHSO 4, Na2CO3, Na2SO3, BaCl2, Na2S Cú th tn ti ng thi dung dch cỏc cp cht sau õy khụng? Gii thớch v vit phng trỡnh phn ng (nu cú) a) CaCl2 v Na2CO3 ; b) NaOH v NH4Cl ; c) Na2SO4 v KCl; d) HCl v NaHSO3; e) NaOH v KNO3 Cõu 2: (2,5 im) 1.T ỏ vụi, than ỏ v cỏc cht vụ c cn thit, hóy vit cỏc phng trỡnh phn ng iu ch benzen, cao su buna (ghi rừ iu kin phn ng nu cú) t hn hp gm cacbon v lu hunh khớ oxi d, thu c hn hp khớ A Cho khớ A li qua dung dch NaOH thu c dung dch B v khớ C Cho khớ C qua hn hp cha CuO v MgO nung núng thu c cht rn D v khớ E Cho khớ E li qua dung dch Ca(OH)2 thu c kt ta F v dung dch G Thờm dung dch KOH vo dung dch G li thy kt ta F xut hin, un núng G cng thy xut hin kt ta F Hóy xỏc nh thnh phn A, B, C, D, E, G, F v vit cỏc phng trỡnh phn ng xy Cõu 3: (2,5 im) Hoà tan hoàn toàn 5,94 gam Al vào dung dịch NaOH d đợc khí thứ Cho 1,896 gam KMnO4 tác dụng hết với axit HCl đặc, d đợc khí thứ hai Nhiệt phân hoàn toàn 12,25 gam KClO có xúc tác, thu đợc khí thứ ba Cho toàn lợng khí điều chế vào bình kín đốt cháy để phản ứng xảy hoàn toàn Sau làm lạnh bình nớc ngng tụ hết giả thiết chất tan hết vào nớc thu đợc dung dịch E Viết phơng trình phản ứng tính nồng độ C% dung dịch E Cõu 4: (2,0 im) Hn hp khớ A gm metan, etilen v hiro Cho 3,36 lớt hn hp A sc qua dung dch brom d cho phn ng xy hon ton, nhn thy dung dch brom nht mu v lng tng thờm 0,84 gam Xỏc nh thnh phn phn trm th tớch mi khớ hn hp A, bit rng 0,7 lớt hn hp khớ ny cú lng 0,4875 gam t chỏy hon ton 1,68 lớt hn hp khớ A ri dn sn phm vo lớt dung dch Ca(OH)2 0,05 M (d=1,025) Tớnh nng phn trm cỏc cht dung dch sau thớ nghim (th tớch khớ o iu kin tiờu chun) (Cho: H=1; O=16; C=12; S =32; Na=23, Cl=35,5; Ca =40; K=39; Mn=55; Al=27; Fe=56; Cu= 64;) (Hc sinh c s dng bng HTTH v mỏy tớnh theo quy nh ca B GD&T) Ht S GIO DC V O TO TUYấN QUANG K THI CHN HC SINH GII LP CP TNH NM HC 2011-2012 HNG DN CHM chớnh thc Mụn: HO HC P N Cõu 1 Vit phng trỡnh phn ng hon thnh s sau : FeFeCl2FeSO4 Fe2(SO4)3Fe(NO3)3Fe(NO3)2Fe(OH)2Fe(OH)3 Fe2O3 Fe + HCl FeCl2 + H2 FeCl2 + H2SO4 FeSO4 +H2O 10 FeSO4 +2KMnO4 + 8H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 +2MnSO4 Fe2(SO4)3 + Ba(NO3)2 Fe(NO3)3 + BaSO4 Fe(NO3)2 + Cu(NO3)2 Fe(NO3)3 + Cu Fe(NO3)2 + 2NaOH Fe(OH)2 + 2NaNO3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O + 8H2O 2: Dùng quì tím nhận : - dung dịch NaHSO4 làm quì tím hoá đỏ - dung dịch BaCl2 không làm đổi màu quì tím - dung dịch lại làm quì hoá xanh Dùng NaHSO4 nhận dd lại với tợng : Na2SO4 + 2NaHSO4 2Na2SO4 + H2S bọt khí mùi trứng thối IM 3,0 1,0 0,125 1,0 0,125 Na2SO3 + 2NaHSO4 2Na2SO4 + SO2 + H2O bọt khí mùi 1,0 0.25 Na2CO3 + 2NaHSO4 2Na2SO4 + CO2+ H2O bọt khí không 0,25 0,25 mùi 0,25 Cỏc cp a) CaCl2 v Na2CO3 ; b) NaOH v NH4Cl ; d) HCl v NaHSO3 hắc Khụng tn ti ng thi dung dch vỡ CaCl2 + Na2CO3 Ca CO3 + 2NaCl NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2O HCl + NaHSO3 NaCl + SO2 + H2O Cõu 2: H O t cao t CaCO3 C2H2 CaO CaC2 600 C6H6 3C2H2 C 0 3,0 1,0 0,15 t xt CH2= CH-C CH t0 CH2=CH-CH=CH2 CH2= CH-C CH + H2 pd 2C2H2 t Na nCH2=CH-CH=CH2 (- CH2-CH-CH-CH2-)n caosubuna t hn hp C+ O2 2CO ; C+ O2 CO2 ; S+O2 SO2 Khớ A gm CO, CO2, SO2 khớ O2d - Cho A qua dd NaOH: CO2 +2NaOH Na2CO3 +H2O SO2 +2NaOH Na2SO3 +H2O SO2 +Na2CO3 Na2SO3 +CO2 B cha: Na2CO3, Na2SO3 ; Khớ C gm CO, CO2, O2 Khớ C i qua CuO, MgO nung núng: CuO +CO Cu +CO2 Cht rn D gm MgO, Cu, khớ E cha CO2, O2, , CO d Khớ E li qua Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 +H2O Ca(OH)2 + 2CO2 Ca(HCO3)2 Vy kt ta F l CaCO3 , dung dch G cú Ca(HCO3)2 Thờm KOH vo G v un núng G: 2KOH + Ca(HCO3)2 CaCO3 +K2CO3 + H2O Ca(HCO3)2 CaCO3 +CO2 + H2O Cõu 2Al + 2H2O + NaOH 2NaAlO2 + 3H2 2KMnO4 + 16 HCl 2KCl + MnCl2 + 5Cl2 + H2O 2KClO3 2KCl + 3O2 1,896 2,5 = 0,03 158 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 2,5 0,7 5,94 1,5 = 0,33 ; 27 0,2 12, 25 số mol O = 1,5 = 122,5 - Tính theo phơng trình cho :số mol H2= số mol Cl2 = 0,25 1,5 0,25 0,15 0,5 Cõu 2,0 0,25 H2+Cl2 HCl 0,2 2H2 + O22H2O - Các khí phản ứng vi vừa đủ tạo lợng HCl = 0,06 mol 0,2 nặng 2,19 gam ; Lợng H2O = 0,3 mol nng 5,4gam 2,19 C% = 100% = 28,85% 5, + 2,19 0,2 0,2 Tỡm MTBA = mA.22,4/VA = 0,4875.22,4/0,7 = 15,6(g) Tỡm Kl ca 3,36 lớt hn hp khớ: nA= 3,36/22,4 = 0,15(mol) mA = 0,15 MTBA = 0,15 15,6 = 2,34(g) tng kl ca dd bng kl ca C2H4 = 0,84 g 0,25 S mol C2H4= 0,84/28= 0,03 mol nCH4 + nH2 + nC2H4 = 0,15 mol n(H2 +CH4) = 0,15- 0,03 = 0,12 mol mCH4 +mH2 + mC2H4 = 2,34 gam mH2 +mCH4 = 2,34-0,84 = 1,5 g Gi x l s mol CH4, y l s mol H2 cú A: x+y = 0,12 16x+2y = 1,5 X= 0,09; y= 0,03mol - Thnh phn % s mol ca hn hp A: %CH4 = 0,09.100/0,15 = 60(%) S mol H2 = nC2H4 = 0,03 mol %H2 = %C2H4 = 0,03.100/0,15 =20% Tỡm s mol mi cht cú 1,68 lớt hn hp A 3,36 lớt A cú 0,03 mol C2H4; 0,03 mol H2; 0,09 mol CH4 1,68 lớt A cú 0,015 mol C2H4; 0,015 mol H2; 0,045 mol CH4 T phng trỡnh phn ng chỏy ta cú: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 0,045 0,045 0,09 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O 0,015 0,03 0,03 2H2 + O2 2H2O 0,015 0,015 nCO2 = 0,045 + 0,03 = 0,075 mol nH2O = 0,09+0,03+ 0,015 = 0,135 mol - Tỡm s mol Ca(OH)2 ; t l s mol CO2 v kim bit mui to thnh nCa(OH)2 = 0,05 = 0,05 mol nCO2: nCa(OH)2 = 0,075: 0,05 = 3: Phn ng to thnh hn hp mui Tớnh nh sau: 2Ca(OH)2 + 3CO2 CaCO3 + Ca(HCO3)2 + H2O 0,05 0,075 0,025 0,025 Theo LBTKL: mdd = mH2O + mCa(OH)2+ mCO2- mCaCO3 mdd = (1000.1,025+ 44.0,075+ 18.0,135) 100.0,025 =1028,23 (gam) Vy nng mui Ca(HCO3)2 = 162.0,025.100%: 1028,23 = 0,4(%) 0,25 0,25 1,0 0,25 0,25 0,25 0,25 ...S GIO DC V O TO TUYấN QUANG K THI CHN HC SINH GII LP CP TNH NM HC 2011-2012 HNG DN CHM chớnh thc Mụn: HO HC P N Cõu 1 Vit phng... 0,25 0,25 mùi 0,25 Cỏc cp a) CaCl2 v Na2CO3 ; b) NaOH v NH4Cl ; d) HCl v NaHSO3 hắc Khụng tn ti ng thi dung dch vỡ CaCl2 + Na2CO3 Ca CO3 + 2NaCl NaOH + NH4Cl NaCl + NH3 + H2O HCl + NaHSO3 NaCl