Slide: Nhóm oxi lưu huỳnh

Nhóm Oxi Tổ Cấu tạo nguyên tử Cấu tạo nguyên tử Oxi Lưu huỳnh Selen Telu (O) (S) (Se) (Te) 2s 2p 3s 3p 4s 4p 5s 5p Bán kính nguyên tử 0,066 0,104 0,117 0,137 Độ âm điện 3,44 2,58 2,55 2,10 -2; +4; +6 -2; +4; +6 Cấu hình electron lớp ngoài cùng Tính phi kim Số oxi hóa hợp chất Giảm dần -2 -2; +2; +4; +6 Đơn chất Oxy Lưu huỳnh Oxy O2 -2 Tính oxy hóa Tác dụng với kim loại: Fe + O2 Tác dụng với phi kim: P + O2 Tác dụng với hợp chất: H2S + O2 Fe3O4 trừ Ag, Au, Pt P2O5 trừ các halogen SO2 + H2O Lưu huỳnh S -2 +2 +4 +6 Tính oxy hóa Tính khử +4 Kim loại: 2Al + 3S → Al2S3 S + O2 → SO2 Tác dụng với chất oxy hóa Tác dụng với chất khử +6 Hidro: H2 + S → H2S S + 3F2 → SF6 Hợp chất Ozon (O3) Hidropeoxit (H2O2) Hidrosunfua (H2S) Oxit của lưu huỳnh (SO2, SO3) Axit sunfuric (H2SO4) Ozon (O3) O3 -2 Tính oxy hóa Ozon có tính oxi hóa mạnh O2, oxi hóa Ag (trừ Au, Pt), I dung dịch 2Ag + O3 → Ag2O + O2 2KI + O3 + H2O → I2 + 2KOH + O2 Hidropeoxit (H2O2) [O] -2 Tính oxy hóa -1 Tính khử 5H2O2 +H2KMnO → 2MnSO4 + K2SO4 + O2 + H2O → 2I2SO +4 2KOH + 3H 2O2 + 2KI Hidrosunfua (H2S) H2S tan nước tạo thành axit sunfuhidric => có tính chất của axit [S] -2 +2 +4 Tính khử mạnh 2H2S + O2 (thiếu) → 2H2O + S t t o o 2H2S + 3O2 (dư) → 2H2O + SO2 H2S + 4Cl2 + 4H2O → H2SO4 + 8HCl +6 Oxit của lưu huỳnh (SO2, SO3) SO2 là oxit axit nên mang đầy đủ tính chất của một oxit axit [S] -2 Tính oxy hóa +2 +4 +6 Tính khử SO3 là oxit axit nên mang đầy đủ tính chất của một oxit axit 5SO2 + 2KMnO 2HS O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 SO2 4++2H 22 → 3S + 2H2O Axit sunfuric (H2SO4) [S] [H] -2 +2 +4 +6 Tính oxy hóa H2SO4 đặc loãng => thể hiện đầy đủ tính chất của một axit +6 + Tính oxi+hóa (thểhóa hiện Làmmạnh quỳ tím đỏở S) 6H2+SO 3SO Tác dụng→ vớiFe kim loại giải +2Fe 2(SO 4)đứng + 6Htrước 2O + H, phóng H 2H → muối 3SO2của + 2H + Tác 2SOdụng + Svới 2O axit yếu + Tác dụng với oxit bazo H 2SO4 + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O + Tác dụng với bazo +1 Một số lưu y  Điều chế oxi: Phân hủy hợp chất chứa oxi, bền với nhiệt KMnO 4, KClO3, H2O2,… 2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2 KClO3 → 2KCl + 3O2  Chỉ có thủy ngân tác dụng được với lưu huỳnh nhiệt độ thường  SO2 tác dụng với dung dịch bazo:   ≤ => tạo muối HSO3 - 21< tạo muối SO3 , HSO3 ≥2 => tạo muối SO3 2- Một số lưu y  Fe, Al, Cr bị thụ động H2SO4 đặc nguội  H2SO4 đặc có tính háo nước  Sản xuất axit sunfuric: FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 Phân loại muối sunfua Nhóm Oxi THANKS FOR YOUR ATTENTION Tổ ... chất Ozon (O3) Hidropeoxit (H2O2) Hidrosunfua (H2S) Oxit của lưu huỳnh (SO2, SO3) Axit sunfuric (H2SO4) Ozon (O3) O3 -2 Tính oxy hóa Ozon có tính oxi hóa mạnh O2, oxi hóa Ag (trừ Au, Pt),... 4H2O → H2SO4 + 8HCl +6 Oxit của lưu huỳnh (SO2, SO3) SO2 là oxit axit nên mang đầy đủ tính chất của một oxit axit [S] -2 Tính oxy hóa +2 +4 +6 Tính khử SO3 là oxit axit nên mang đầy... Svới 2O axit yếu + Tác dụng với oxit bazo H 2SO4 + 8HI → 4I2 + H2S + 4H2O + Tác dụng với bazo +1 Một số lưu y  Điều chế oxi: Phân hủy hợp chất chứa oxi, bền với nhiệt KMnO 4, KClO3,