GADT- AXIT NITRIC-ban CB

Gi¸o viªn: Mai H­¬ng Giang TTGDTX thµnh phè H¶i D­¬ng (ban c¬ b¶n) Bµi 9 TÝnh chÊt vËt lý ? CÊu t¹o ph©n tö ? TÝnh chÊt ho¸ häc ? HNO 3 vµ muèi nitrat §iÒu chÕ ? C«ng thøc : HNO 3 (M = 63) OH N O O OH N O O C«ng thøc electron: C«ng thøc cÊu t¹o : I. CÊu t¹o ph©n tö +5 Bµi 9 Axit nitric vµ muèi nitrat A. Axit nitric II. Tính chất vật lý: L cht lng khụng mu, bc khúi mnh trong khụng khớ ẩm. Kém bn, ở nhiệt độ thường, khi có ánh sáng, dung dịch HNO 3 đặc b phõn hu một phần: 4HNO 3 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O dd axit thng cú mu vng. HNO 3 tan trong nc theo bt kỡ t l no. Fe 2 O 3 + 6HNO 3 → 2Fe(NO 3 ) 3 + 3H 2 O Ca(OH) 2 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + 2H 2 O CaCO 3 + 2HNO 3 → Ca(NO 3 ) 2 + CO 2↑ + H 2 O Là axit mạnh, trong nước phân li hoàn toàn: HNO 3 → H + + NO 3 - Có đầy đủ tính chất của một axit:  Làm quì tÝm đổi màu đỏ.  Tác dụng với oxit bazơ, bazơ → muối và nước.  Tác dụng với muối cña axit yÕu h¬n TÝnh chÊt axit cña HNO 3 lµ tÝnh chÊt cña ion H + III. Tinh chÊt ho¸ häc: 1) Tính axit 2) Tính oxi hoá • Các mức oxi hoá có thể có của nitơ: -3 0 +1 +2 +3 +4 +5 HNO 3 Tính oxi hoá mạnh NH 4 NO 3 N 2 N 2 O NO NO 2 sản phẩm khử a. Tác dụng với kim loại: axit HNO 3 có khả năng oxi hoá hầu hết các kim loại, trừ Au, Pt…, không giải phóng H 2 . - Với kim loại có tính khử yếu: Cu, Ag,… HNO 3 đặc bị khử đến NO 2 (nâu đỏ). HNO 3 loãng bị khử đến NO (không màu). Cu o – 2e = Cu +2 x 1 N +5 + 1e = N +4 x 2 Chất khử: Cu Chất oxi hoá: HNO 3 +5 +2 +4 Cu + HNO 3 (đặc,t 0 ) → Cu(NO 3 ) 2 + NO 2  + H 2 O 0 4 2 2 - Với kim loại có tính khử mạnh hơn: Mg, Zn, Al… HNO 3 đặc bị khử đến N 2 O hoặc N 2 . HNO 3 rất loãng bị khử đến NH 3 (dạng NH 4 NO 3 ). 4Mg + 10HNO 3 (rất loãng) → 4Mg(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 +3H 2 O Lưu ý: N 2 O là khí vui, khí gây cười. N 2 không duy trì sự sống, sự cháy. NH 4 NO 3 cho kiềm vào dd thấy có khí mùi khai. 8Al + 30 HNO 3 (loãng) → 8 Al(NO 3 ) 3 + 3N 2 O + 15 H 2 O 5Mg + 12HNO 3 (loãng) → 5Mg(NO 3 ) 2 + N 2  + 6H 2 O • Thí nghiệm: Cho Fe hoặc Al vào dd HNO 3 đặc nguội. Kết quả: Fe và Al không tác dụng với HNO 3 đặc nguội, hơn nữa Fe và Al cũng không còn tác dụng được với các axit khác (như axit HCl) mà trước đó nó tác dụng. Được gọi là hiện tượng thụ động hoá [...]... loóng) Zn + HNO3(loóng) + NH4NO3 + + N2 + Bi tp 2: Ch dựng Fe, hóy nhn bit cỏc dung dch axit sau: HCl, H2SO4c, HNO3c * BI TP Bi tp 1: Hon thnh phng trỡnh phn ng sau: 4Zn + 10HNO3(rt loóng) 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O 5Zn + 12HNO3(loóng) 5Zn(NO3)2 + N2 + 6H2O Bi tp 2: Ch dựng Fe, hóy nhn bit cỏc dung dch axit sau: HCl, H2SO4c, HNO3c Fe + 2HCl FeCl2 + H2 2Fe + 6H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O Fe... nht c Tác dụng vi hợp chất Vải, giấy, mùn cưa, dầu thông bị phá huỷ hoặc bốc cháy khi tiếp xúc với HNO3 đặc Tính chất oxi hoá của HNO3 là tính chất của ion NO3 Oxi hóa một số H/C khác Oxi hóa PK Tính axit Oxi hóa KL T/d với Muối T/d với Oxit bazơ T/d với Bazơ Tính phân li (quì hồng) Tóm tắt HNO3 Tính oxi hóa Cng c: Cõu 1: Chn sn phm khớ thoỏt ra khi cho dd HNO3 loóng tỏc dng vi kim loi ng sau hiro:... 6 d) 7 6) Fe3++ NO2 + H2O 7) Ba2+ + CO2 + H2O 8) Cu2+ + H2O Bi tp v nh: Cú 3 ng nghim ỏnh s 1, 2, 3; mi ng ng mt trong cỏc dung dch sau: HCl , HNO3 c , H2SO4 loóng Trỡnh by phng phỏp hoỏ hc nhn ra axit ng trong mi ng nghim BTVN: 2, 3, 4, 5, 6 SGK trang 45 IV ứng dụng Phân đạm NH4NO3, Ca(NO3)2 HNO3 Thuốc nổ, thuốc nhuộm, dược phẩm V Điều chế 1 Trong phòng thí nghiệm 2) Trong cụng nghip: HNO3... + 4NO2 Muối nitrat của kim loại Ag, Hg, Au 0 t kim loại + O2 + NO2 2AgNO3 2Ag + 2O2 + 2NO2 t0 3 Nhận biết ion nitrat Trong môi trường trung tính, ion NO3- không có tính oxi hoá Trong môi trường axit, ion NO3- có tính oxi hoá giống HNO3 3Cu + 8H+ + 2NO3- t0 3Cu2+ + 2NO + 4H2O (dd màu xanh) 2NO + O2 (không khí) 2NO2 ( màu nâu đỏ) II ứng dụng : Muối Phân bón hoá học NH4NO3, NaNO3, Ca(NO3)2 nitrat...b Phn ng vi phi kim nh C, P, S Thớ nghim 1: Cho mt mu S vo ng nghim ng axit HNO3 c, un núng nh Hin tng: cú khớ mu nõu thoỏt ra l NO2 0 +6 +5 +4 S + 6HNO3(c,t0) H2SO4 + 6NO2+ 2H2O Thớ nghim 2: Cho mu than nh vo dd HNO3 c, un núng nh Hin tng: cú khớ mu nõu thoỏt ra l NO2 0 . nước.  Tác dụng với muối cña axit yÕu h¬n TÝnh chÊt axit cña HNO 3 lµ tÝnh chÊt cña ion H + III. Tinh chÊt ho¸ häc: 1) Tính axit 2) Tính oxi hoá • Các. Ca(NO 3 ) 2 + CO 2↑ + H 2 O Là axit mạnh, trong nước phân li hoàn toàn: HNO 3 → H + + NO 3 - Có đầy đủ tính chất của một axit:  Làm quì tÝm đổi màu đỏ.