Thi Olympic Hóa học 304 Huỳnh Thúc Kháng

ĐÊ THI OLYMPIC-MÔN HOÁ HỌC- KHÔI 11:2005-2006 ( Do Trường THPT Huỳnh Thúc Kháng , tỉnh Quảng Nam đề nghị ) Câu 1: điểm Bổ túc cân phương trình hoá học sau phương pháp cân ion –electron, chất khử chất oxi hoá : a/ M + HNO3  M(NO3)n + NxOy + H2O b/ K2Cr2O7 +KI + H2SO4  Cr2(SO4)3 + I2O + K2SO4 + H2O c/ CnH2n + MnO4- + H2O  + .+ d/ Cu + HCl + NaNO3  CuCl2 + NO +NaCl + H2O e/ OCl- + I- + H2O  + I2 + Câu 2: điểm Hoà tan hổn hợp A gồm Mg , Cu vào lượng vừa đủ dd H 2SO4 đặc nóng thu đuợc 1,12 lít khí SO2(đkc) dd B Cho dd B tác dụng với dd NaOH dư thu kết tủa C Nung C đến khối lượng không đổi ta thu hh rắn E Cho E tác dụng với lượng dư H2 ( có to) thu 2,72 gam hh rắn F a/ Viết ptpư xảy b/ Tính khối lượng chất hh A (Cho Mg=24; Cu=64; O=16 ) Câu : điểm / Viết ptpư ( rõ sản phẩm & sản phẩm phụ ) cho 2-Metyl-2-butel tác dụng với HCl Viết chế phản ứng trên, nêu tên chế / Đốt cháy số mol c hi đro cacbon K, L, M ta thu lượng CO2 tỷ lệ số mol H2O:CO2 tương ứng K,L,M 0,5; 1; & 1,5 Xác định CTPT K, L, M Câu : điểm Giải thích tượng viết ptpư minh hoạ cho : a/ dd NH3 dư vào dd AlCl3 b/ Cho từ từ dd NaOH vào dd AlCl3 c/ Cho từ từ đến dư dd HCl vào dd NaAlO2 d/ Phèn nhôm amoni vào dd soda e/Cho kimloại Na dư vào dd nhôm clorua f/Cho luồng khí CO2 lội chậm qua dd Ca(OH)2 g/ Cho từ từ dd NaOH vào dd Al2(SO4)3 thấy dd bị vẩn đục, nhỏ tiếp dd NaOH vào dd ra, sau nhỏ từ từ dd HCl vào dd bị vẩn đục, cho tiếp dd HCl vào dd lại ra.Các pư có phải phản ứng axit – bazơ không? Câu 5: điểm Cho hh X gồm Al & Al4C3 Nếu cho X tác dụng với nước dư thu 31,2g kết tủa Nếu cho X tác dụng với dd HCl dư thu 20,16 lit hh kh í Y(đkc) & dd Z a/Viết pt phản ứng b/Tính thành phần % khối lượng chất hh X & % thể tích khí hh Y c/Cho dd Z tác dụng với 200 ml dd NaOH thu 15,6 gam kết tuả Tính CM dd NaOH Cho Al=27; Mg=24; C=12; O=16 ;H=1 Câu : điểm Tìm nhiệt tạo thành tiêu chuẩn Ca3(PO4)2 tinh thể biết : -12 gam Ca cháy toả 45,57 kcal - 6,2 gam P cháy toả 37,00 kcal - 168 gam CaO t ác dụng với 142 gam P2O5 toả 160,50 kcal Hiệu ứng nhiệt đo điều ki ện đ ẳng áp Cho Ca=40;P=31;O=16 Hết ĐÁP ÁN ĐỀ THI OLYMPIC –MÔN HOÁ KHỐI 11 (Trường THPT Huỳnh Thúc Kháng đề nghị ) Câu 1: điểm Mổi PT điểm a/ M0 +H N+5O3  M+n(NO3)n + Nx+2y/xOy + H2O (5x-2y) Mo - ne  M+n n xN+5 + (5x -2y)e  xN+2y/x (5x – 2y)M + (6nx – 2ny)HNO3 = (5x-2y)M(NO3)n + nNxOy+(3nx-ny)H2O b/ K2Cr2O7 +6KI +7H2SO4= Cr2(SO4)3 +3I2 +4K2SO4 +7H2O c/ CnH2n +MnO4- +H2O  CnH2n(OH )2 +MnO2 +OHMnO4- + 2HOH + 3e  MnO2 +4OHCnH2n + 2OH- - 2e  CnH2n(OH)2 x (sự khử ) x ( oxh) 3CnH2n+ 2MnO4- + 4H2O = 3CnH2n(OH)2 + 2MnO2 + 2OHd/ 3Cu + 8HCl +2NaNO3= 3CuCl2 +2NO + 2NaCl + 4H2O e/ x ClO- + H2O + 2e  Cl- + 2OH(sự khử ) 2x 2I - 2e  I2 (sự oxh ) ClO + 2I + H2O  Cl + I2 + 2OH Câu :5 điểm Viết PTPƯ , mổi pt 0,5đ Lập hệ 0,5 đ , khối lượng mổi kim loại 0,5đ Mg + 2H2SO4= MgSO4 + SO2 + 2H2O Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 Mg(OH)2 = MgO + H2O Cu(OH)2 = CuO +H2O CuO +H2 =Cu +H2O Mg + H2  không phản ứng Theo giả thiết ta có hệ : 40x + 64y = 2,72  x =0,02; y =0,03 x + y = 0,05 mMg=0,48 (g), mCu= 1,92 (g) Câu 3: điểm 1/ 2,5 điểm CH3- C =CH - CH3+ HCl → CH3- CCl-CH2 -CH3 CH3 CH3 CH3- CH-CHCl-CH3 CH3 Cơ chế phản ứng chế cọng electrophin : sp sp phụ Giai đoạn 1: (+) CH3- C =CH-CH3 CH3 CH3-C-CH2-CH3 CH3 bền (I) (+) CH3-CH-CH-CH3+ClCH3 bền (II) * Giai đoạn II; (+) CH3-C-CH2-CH3+Cl-  CH3-CCl-CH2-CH3 CH3 (I) CH3 (+) CH3-CH-CH-CH3+Cl- CH3-CH-CHCl-CH3 CH3 CH3 2/ 2,5 điểm : CTTQ hidrocacbon CnH2n+2-2k k số liên kết pi ( K≥0) CnH2n+2-2k+ 3n +21−k O2nCO2+(n+1-k)H2O x nx (n+1-k).x gọi x số mol hidrocacbon K,L,M số mol CO nx, x nx n nghĩa hidrocacbon số nguyên tử cacbon Theo phản ứng ta có tỷ lệ mol H2O: CO2= (n+1-k)/n N ếu n +1n− k =1.5 ⇒ k=0,n=2 ⇒ M: C2H6 n +1− k =1 ⇒ n=2 v k=1 v ạy L: C2H4 n n +1− k =0.5 v ới n=2, k=2 v ậy K: C2H2 n Câu 4:5 điểm Mổi câu 0,5 đ; câu g điểm a/ kết tủa cực đại không tan dd NH3 dư AlCl3 + 3NH3 + 3H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl b/ Kết tủa cực đại tan dd NaOH dư AlCl3 + 3NaOH =Al(OH)3 +3NaCl Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O c/ Xuất kết tủa , sau kết tủa tan HCl +NaAlO2 +H2O = Al(OH)3 + NaCl 3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O d/ NH4Al(SO4)2 +2Na2CO3= NH3 + Al(OH)3 + 2CO2 + 2Na2SO4 e/ Sủi bọt khí , có kết tủa ,sau kết tủa tan Na +H2O = NaOH + ½ H2 AlCl3 +3NaOH = Al (OH)3 + 3NaCl Al (OH)3 + NaOH = NaAlO2 + H2O f/ Lúc đầu có kết tủa , sau kết tủa tan CO2 + Ca(OH)2= CaCO3 + H2O CaCO3 + H2O + CO2 =Ca(HCO3)2 g/ ptpư Câu : điểm a/ 1,5 điểm Al 4C3 + 12H2O = 4Al (OH)3 + 3CH4 Al4C3 + 12HCl = 4AlCl3 + 3CH4 Al + 3HCl = AlCl3 + 3/2 H2 b/ điểm hh A: mAl=o,4x27=10,8 (g) %Al=42,86% m Al4C3= 0,1x144 =14,4 (g) %Al4C3 =57,14 % hh B: nH2=3/2x0,4=0,6 mol %VH2 =66,67% nCH4=0,3 mol %CH4= 33,33% c/ 1,5 diểm * Trường hợp : Al3+ chưa kết tủa hết  CM dd NaOH =0,6/0,2=3M * Trường hợp : Al3+kết tủa hết , sau tan 1phần  CMdd NaOH :(2,4+0,6 )/0,2=15M Câu 6: điểm Ta có Ca(r) +O2(k) → CaO(r) ∆ H1