Thi Olympic Hóa học 304 Trần Đại Nghĩa

K thi Olympic 30/4/2006 Trng THPT chuyờn TRN I NGHA_Tp HCM v ỏp ỏn mụn: Húa H v tờn GV biờn son: TRN TH THY BèNH S mt mó: Khi 11 S mt mó: THI NGH MễN HểA LP 11 Cõu I: (4 im) I.1 Nguyờn t X (cú nhiu dng thự hỡnh) cú mt anion cha oxi úng vai trũ quan trng ụ nhim nc õm in ca nú nh hn ca oxi Nú ch to hp cht phõn t vi halogen Ngoi hai oxit n phõn t cũn cú nhng oxit cao phõn t X cũn cú vai trũ rt quan trng sinh húa Cỏc orbital p ca nguyờn t X cú electron I.1.1 ú l nguyờn t no? Vit cu hỡnh ca nú I.1.2 X cú th to c vi hidro nhiu hp cht cng húa tr cú cụng thc chung XaHb; dóy hp cht ny tng t dóy ng ng ankan Vit cụng thc cu to ca bn cht ng ng u tiờn I.1.3 Mt bn cht ny cú ng phõn lp th (tng t axit tatric) Xỏc nh cụng thc ca hp cht ny I.1.4 Nguyờn t X to c nhng axit cha oxi (oxoaxit) cú cụng thc chung H3XOn vi n = 2, 3, Vit cụng thc cu to ca axit ny ỏnh du cỏc nguyờn t H axit v ghi s oxi húa ca X cỏc hp cht ny I.1.5 Mt hp cht d vũng ca X, vi cu trỳc phng, J.Liebig v F Wohler tng hp t nm 1834, c to thnh t phn ng ca NH 4Cl vi mt cht pentacloro ca X; sn phm ph ca phn ng ny l mt khớ d tan nc v phn ng nh l mt axit mnh I.1.5.1 Vit phng trỡnh ca phn ng núi trờn I.1.5.2 Vit cụng thc cu to ca hp cht (NXCl2)3 I.1.6 Hp cht vụ c va nờu trờn cú tớnh cht khỏc thng b un núng; nú sụi 256oC b un núng nhanh Nu un núng chm nú bt u núng chy 250oC; lm ngui nhanh cht lng ny thỡ c mt cht tng t cao su Gii thớch tớnh cht c bit ny I.2 Cho cỏc s liu sau õy i vi phn ng ehidro ca etan: = 22,39 kJ/mol G900K I.2.1 I.2.2 I.2.3 I.2.4 I.2.5 I.2.6 I.2.7 So900K (H2) = 163,0 J/K.mol o S 900K (etan) = 319,7 J/K.mol So900K (eten) = 291,7 J/K.mol Hóy cho bit phng trỡnh phn ng kh hidro Hóy tớnh Kp i vi phn ng loi hidro ti 900K bng n v hPa (P=1atm) Hóy xỏc nh nhit hidro húa eten ti 627oC Ti trng thỏi cõn bng, bỡnh phn ng cú ỏp sut tng cng l atm Hóy tớnh Kc v Kx (cú n v) Hn hp phn ng s cú thnh phn (phn trm th tớch) nh th no nu ngi ta dn etan ti 627oC qua mt cht xỳc tỏc kh hidro? p sut tng cng ti trng thỏi cõn bng l 1013 hPa Hóy tớnh Kp ti 600K vi gi thit l khong nhit 600K n 900K thỡ Ho v So khụng thay i Hóy gii thớch ngn gn s khỏc gia cỏc giỏ tr K p tớnh c mc I.2.2 v I.2.6 Phn ny l phỏch s ct ỏp ỏn cõu I: I.1 I.1.1 Nguyờn t photpho I.1.2 H P H H 0,5 H H P H P P H H (1) P H (2) P H P H H H P H H (3) H P P H H (4) 0,25 I.1.3 Hp cht s p lp th PH2 H H P H P P H P P H P H P H P PH2 H H PH2 H PH2 PH2 H P H P PH2 0,25 I.1.4 OH O P +I OH OH +II H O P H O H P +V OH OH OH 0,25 I.1.5 I.1.5.1 I.1.5.2 3NH4Cl + 3PCl5 (NPCl2)3 + 12HCl Cl 0,25 Cl N P P N N Cl Cl P Cl 0,25 Cl I.1.6 un núng nhanh cht núng chy khụng b góy vũng un núng chm vũng b b góy to thnh cỏc phõn t polime cú h liờn hp N N N P P Cl N Cl Cl P Cl Cl Cl 0,25 Phn ny l phỏch s ct I.2 I.2.1 C2H6 C2H4 + H2 G I.2.2 K = e RT K = 5,02.102 0,125 K P = K.Pon n = K P = 50,8hPa po = 1013 hPa 0,25 I.2.3 C2H4 + H2 C2H6 vi Go = -22,39 kJ/mol i vi phn ng ny thỡ So = -So (H2) So (C2H4) + So (C2H6) = -135 J/K.mol Khi ú: Ho = Go + TSo Ho = -143,9 kJ/mol 0,25 I.2.4 Tớnh Kc: Ta bit rng pV = nRT p = RT n n , =C V V (Nu tớnh giỏ tr ca p bng Pascal, ca T bng Kelvin, thỡ V tớnh bng m v nng bng mol/m3) Nh vy p(H2) = C(H2).RT T ú ta cú: C H C C H RT K 2 KP = K C = P = 6,79.10 mol/m3 = 6,79.10 mol/l CC H RT Tớnh Kx: Ta bit rng ỏp sut riờng phn pi = xi.Ph Nh vy: K P = xH xC H Ptp xC H Kx = KP = 2,5.10 Ptp 0,5 I.2.5 cho n gin, ngi ta xut phỏt t mol lng cht ban u C2H6 C2H6 C2H4 + H2 Ban u 0 Cõn bng 1x x x x x x P P P Pi ti cõn bng + x + x + x x2 KP = Ptp x = 0,22 x2 T l hidro: 18% T l etilen: 18% T l etan: 64% 0,5 o H 1 I.2.6 lnKP(600K) = lnK P(900K) ( ) R 600 900 Vi Ho = + 143,9 kJ/mol, ta cú: Kp = 3,4.10-3 hPa 0,25 I.2.7 Phn ng kh Hidro thu nhit, vỡ vy K P gim h thp nhit Hoc ngc li: nhit tng, cõn bng chuyn dch v phớa thu nhit 0,125 Phn ny l phỏch s ct Cõu II (4 im): Axit photphoric rt quan trng sn xut phõn bún Ngoi ra, axit photphoric v cỏc mui khỏc ca nú cú mt s ng dng x lý kim loi, cỏc cụng ngh thc phm, cht ty git v kem ỏnh rng II.1 Tr s pK ca ba nc phõn li k tip axit photphoric ti 25oC bng: pK1a = 2,12 pK2a = 7,21 pK3a = 12,32 Vit cụng thc baz liờn hp ca ion ihidrophotphat v xỏc nh tr s pK b ca nú II.2 Lng nh axit photphoric c dựng nhiu to v chua, chỏt nhiu loi nc gii khỏt nh cỏc loi coca v bia Mt loi nc coca cú lng riờng l g/ml cha 0,05% axit photphoric theo lng Hóy xỏc nh pH ca nc coca ny (khụng xột cỏc nc phõn li th hai v th ba ca axit photphoric) Gi thit rng tớnh axit ca nc coca ch axit photphoric II.3 Axit photphoric dựng l phõn bún nụng nghip Thờm axit photphoric 10 -3M vo huyn phự t nc v thy pH = Hóy xỏc nh cỏc nng tng phn ca tt c cỏc tiu phõn photphat khỏc cú dung dch Gi thit rng khụng cú thnh phn no ca t tng tỏc vi bt kỡ tiu phõn photphat no II.4 Km l mt cht dinh dng vi lng thit yu cho cõy tng trng Cõy ch cú th hp th km di dng tan nc Trong mt loi nc t cú pH = 7, ngi ta thy km photphat l ngun cung cp km v photphat nht Hóy tớnh nng cỏc ion Zn2+ v PO43- dung dch Tớch s tan ca km photphat bng 9,1.10-33 II.5 Cn lớt dung dch CuSO4 0,01M cú pH = m in II.5.1 Ti cn pH thp nh vy? II.5.2 Trong phũng thớ nghim cú mui CuSO 4.5H2O, nc nguyờn cht, H2SO4 98% (d = 1,84 g/ml) Trỡnh by cỏch chun b dung dch trờn (b qua cht ph) II.5.3 Cú vt cn m, bn ng, dung dch va c chun b trờn v ngun in thớch hp.Hóy trỡnh by s ca h thng thc hin s m in ny (cú v hỡnh) Vit phng trỡnh phn ng xy trờn in cc II.5.4 Tớnh thi gian thc hin s m in nu bit I = 0,5A; lp m in cú din tớch 10 cm2, b dy 0,17mm; lng riờng ca ng l 8,89 g/cm3; hiu sut ca quỏ trỡnh in phõn t 80% ỏp ỏn cõu II: II.1 Baz liờn hp ca ion ihidrophotphat (H2PO4-) l ion hidrophotphat (HPO42-) Ta cú: + K H 2PO + H 2O HPO + H3O 2a HPO4 + H 2O H 2PO + OH K 2b 2H 2O H3O+ + OH Kw Phn ny l phỏch s ct pK2a + pK2b = pKw =14 pK2b = 14 7,21 = 6,79 0,5 = 0,0051M II.2 Nng ban u ca H3PO4 = 0,25 98 B qua nc phõn li th hai v th ba ca axit photphoric, dung dch ch cũn mt cõn bng nht nh sau: H3PO4 + H2O H2PO4 + H3O+ K1a = 10-2,12 [] 0,0051-x x x + x2 2,12 = 7,59.10 = H PO H 3O = Ta cú: 10 H PO 0,0051 x x = [H3O+] = 3,49.10-3 pH = 2,46 0,25 II.3 Cỏc cõn bng c thit lp dung dch H3PO4: H3PO4 + H2O H2PO4- + H3O+ K1 = 10-2,12 H2PO4- + H2O HPO4- + H3O+ K2 = 10-7,21 HPO4- + H2O PO43- + H3O+ K3 = 10-12,32 Gi C l nng ban u ca H3PO4, fo, f1, f2, f3 ln lt l t s gia nng cõn bng ca cỏc cu t H3PO4, H2PO4-, HPO42-, PO43- so vi nng ban u ca H3PO4 Theo nh lut bo ton nng u, ta luụn cú: fo + f + f + f = p dng nh lut tỏc dng lng, ta cú: H PO4 H 3O + f K1a = = H 3O + [ H PO4 ] f0 [ [ ][ ][ [ ] [ ] ] ] [ HPO42 ][ H 3O + ] = f [ H O + ] f1 [ H PO4 ] [ PO43 ][ H 3O + ] = f3 [ H O + ] K 3a = f2 [ HPO42 ] K 2a = T cỏc biu thc trờn, ta cú c: f0 [ H 3O + ] = ; D K K H O + f = 1a 2a ; D [ ] [ [ ] K1a H O + f1 = ; D K K K f = 1a 2a 3a D ] [ ] [ ] Vi D = K K K + K K H O + + K H O + + H O + 1a 2a 3a 1a 2a 1a 3 Thay cỏc giỏ tr pK1a, pK2a, pK3a v pH vo cỏc biu thc trờn, ta cú: f0 = 8,1.10-6 [H3PO4] = 8,1.10-9 M f1 = 0,618 [H2PO4-] = 0,618.10-4M f2 = 0,382 [HPO42-] = 0,382 10-4 M f3 = 1,83.10-6 [PO43-] = 1,83.10-9 M 1,5 Phn ny l phỏch s ct II.4 Gi S (mol/l) l tan ca Zn3(PO4)2 t: Zn3(PO4)2 3Zn2+ + 2PO43Tng nng cõn bng ca cỏc tiu phõn photphat dung dch: 2S (mol/l) [PO43-] = f3 x 2S Vi f3 c tớnh nh cõu I.3, ta cú f3 = 1,83.10-6 v pH = Ta cú: T = [Zn2+]3 [PO43-]2 = (3S)3.(f3.2S)2 = 9,1.10-33 S = 3.10-5 M tan ca Zn3(PO4)2 l 3.10-5 M v [Zn2+] = 9.10-5 M 0,5 II.5 II.5.1 pH = [H+] = 0,01 M Dung dch cn cú pH nh trỏnh s thy phõn mui (hidroxo húa Cu2+) CuSO4 + 2H2O Cu(OH)2 + H2SO4 0,25 II.5.2 Lng CuSO4.5H2O cn pha dung dch ú l 0,02 mol; ng vi 5g Lng H2SO4 cn m bo lớt CuSO4 cú pH = l 0,55 ml 98% (d = 1,84) Cỏch pha: - Ly bỡnh cú vch chun lớt, cho vo ú lớt nc ct - Thờm t t vo bỡnh 0,55 ml dung dch H2SO4 98% v lc u - Thờm tip 5g CuSO4.5H2O v lc cho tan ht - Cho thờm nc ct cho n vch lớt v lc u 0,5 II.5.3 Cỏch lp thit b: N A: anot (bn Cu) C: catot (vt m) N: ngun in dd: dung dch CuSO4 va pha ch Di tỏc dng ca dũng in, ti cỏc in cc xy cỏc phn ng: - Ti anot: cú s hũa tan ng Cu 2e Cu2+ - Ti catot: cú s kt ta Cu2+ + 2e Cu II.5.4 Th tớch lp m: V = 10 0,017 = 0,17 (cm3) Khi lng ng cn: m = 8,89 0,17 = 1,5113 (g) Thi gian m lý thuyt: t = 0,5 96500.m.n = 9115,028( s ) A.I Thi gian m thc t: t = 11393,785 (s) hay gi phỳt 53,785 giõy 0,25 Cõu III: (4 im) III.1 Cỏc hp cht cha N c ng dng rng rói cụng nghip, vớ d nh cỏc loi phõn bún húa hc, thuc n Tinh th khụng mu ca hp cht A (cha 6,67%H, theo lng) un núng khụng cú khụng khớ thỡ n ch cho cht B v C; c hai dng khớ iu kin thng v c dựng lm nguyờn liu quan trng nht sn xut cỏc loi phõn bún cú cha N Vi tinh th A c Phn ny l phỏch s ct em hũa tan HCl c Ngõm kim loi D dung dch ny kh cỏc vt oxi cỏc khớ khỏc nhau; kim loi D d dng hũa tan v cho thoỏt khớ B hn hp phn ng va c chun b vo ru etylic khan núng vi lng d thỡ s to nờn s kt ta chm cỏc tinh th hỡnh kim E (cha 47,33% Cl theo lng) cỏc tinh th ny ngoi khụng khớ s chuyn thnh bt mu xanh cú dng tinh th F (cha 37,28% cht D v 41,60% Cl theo lng) III.1.1 Hóy tỡm cỏc hp cht t A F v vit cỏc phng trỡnh phn ng nờu trờn Bit rng A cú nguyờn t phõn t III.1.2 xut phng phỏp iu ch A i t cỏc dung dch NH3 v HNO3 III.2 Cho t t khớ CO qua ng cha 6,4g CuO un núng Khớ ng c hp th hon ton bng 150 ml dung dch nc vụi nng 0,1M thy tỏch 1g kt ta trng, un sụi phn nc lc li thy cú c Cht rn cũn li ng c cho vo 500 ml dung dch HNO 0,32M thy thoỏt V1 lớt khớ NO Nu thờm 760 ml dung dch HCl 1,333M vo dung dch sau phn ng thỡ li thoỏt thờm V2 lớt khớ NO na Nu tip tc thờm 24g Mg thỡ thy thoỏt V lớt hn hp khớ N2 v H2, lc dung dch cui cựng thu c cht rn X III.2.1 Vit cỏc phng trỡnh phn ng v tớnh V1, V2, V3 (kc) III.2.2 Tớnh thnh phn X (gi thit cỏc phn ng xy hon ton) ỏp ỏn cõu III: III.1 III.1.1 Kim loi D dựng kh cỏc vt oxi, cho mui mu xanh phi l Cu 0,25 - Thnh phn F cú th xỏc nh t cỏc s liu phõn tớch: 37,28 41,60 n Cu : n Cl = : = : , cú ngha l: 63,54 35,45 F l CuCl2.nH2O (do %mCu + %mCl < 100% F phi cú nc) 63,54 - Khi lng mol ca F: 0,3728 = 170,4 = M CuCl + 36 cụng thc ca F l CuCl2.2H2O 0,25 Hp cht E cú nhiu Cl hn F; iu ny cho phộp gii thit rng nú to nờn tinh th hidrat ca axit phc Cỏc anion sau õy cú th gi nh cho n khp vi gi thit trờn Mt nguyờn t Cl thờm cho n v cụng thc, nú cho cụng thc 35,45.3 - lng sau: M = 0,4733 = 224,7 = M HCuCl + 54 E l HCuCl3.3H2O Hai nguyờn t Cl thờm cho n v cụng thc Trong trng hp ny, ny tớnh cho thnh phn sau H 2CuCl4.5H2O; hp cht ny rt khụng bn 0,5 Tớnh thnh phn cho A: Nú l mui m khụng cha oxi v c B v C u l khớ iu kin thng Trong lỳc ú cation rừ rng l cú cha N Mc khỏc, A ch cú ng.t phõn tCation l NH4+v anion l N3 = 60, 60 = 56 , (Tớnh lng mol cho mui ammoni 0,0667 tng ng vi cụng thc NH4N3) 0,25 Phn ny l phỏch s ct - Cỏc phng trỡnh phn ng: + Phõn ly ca hp cht A: NH4N3 2N2 + 2H2 + Phõn hy ca D: Cu + NH4N3 +5HCl HCuCl3.3H2O + N2 + 2NH4Cl N3- + 4H+ + 2e NH4+ + N2 Cu 2e Cu2+ + HCuCl3.3H2O (ngoi khụng khớ) CuCl2.2H2O + HCl + H2O + CuCl2.2H2O (trong chõn khụng) CuCl2 + 2H2O 0,25 III.1.2 iu ch NH4N3 t NH3 v HNO3 NH3 + HNO3 NH4NO3 NH4NO3 N2O + 2H2O 2Na + 2NH3 2NaNH2 + H2 NaNH2 + N2O NaN3 + H2O 2NaN3 + H2SO4 Na2SO4 + 2HN3 HN3 + NH3 NH4N3 0,25 III.2 III.2.1 Cỏc phng trỡnh phn ng: CO + CuO Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + H2O 2CO2 + Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2 + H2O CuO + 2H+ Cu2+ + H2O 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O 0,5 S mol CO2 = 0,02 mol S mol Cu = 0,02 mol S mol CuO = 0,06 mol S mol HNO3 = 0,16 mol 0,25 Theo phng trỡnh: V1 = 0,01.22,4 = 0,224 lớt V2 = Khi thờm 3,04 V1 = 0,07467 lớt 0,25 mol HCl, phn ng li tip tc xy 5Mg + 12H+ + 2NO3- 5Mg2+ + N2 + 6H2O Mg + Cu2+ Mg2+ + Cu Mg + 2H+ Mg2+ + H2 Thờm mol Mg: 0,04 0,22 0,16 = (mol) 3,04 0,04 2,64 = 0,06 (mol) S mol H2 = 3 0,22 + 0,06 = 2,9867 (lớt) Nờn V3 = VN2 + VH2 = 22,4 ì S mol N2 = 0,5 III.2.2 Suy Cu = 0,08.64 = 5,12g chim 30,19% V Mg = 1,1 0,06 0,08 ì 24 = 11,84 chim 69,81% 0,25 Cõu IV: (4 im) Mt hidrocacbon A i xng l cht khớ iu kin thng thu c t cracking du m cha 85,7% cacbon v lng (cú th b qua ng phõn hỡnh hc ca A) Phn ny l phỏch s ct Nu thờm HBr vo A thu c hp cht B Bit B phn ng vi KCN to thnh C v phn ng vi KOH to thnh D Thy phõn C to thnh E v oxi húa D bi H 2O2 to thnh H Cho D phn ng vi H 2SO4 c nhng iu kin khỏc to thnh sn phm khỏc nhau: mt cht cú s cỏc cht trờn v cht cũn li l F, G, I Bit H l mt dung mụi cho sn v c dựng loi parafin ca du bụi trn H phn ng vi phenylhirazin to thnh K IV.1 Xỏc nh cụng thc cu to ca tt c cỏc cht Vit phng trỡnh phn ng IV.2 Vit cỏc ng phõn quang hc ca C, xỏc nh R, S ỏp ỏn cõu IV: IV.1 Xỏc nh cụng thc cu to cỏc cht: (A) (1) OSO3H Br (F) (B) (2) CN OH (C) O (6) (3) O (7) O (D) (4) (G) (8) (5) COOH (E) S O O (H) O (9) (I) (10) (A) (K) N NH Cỏc phng trỡnh phn ng ó xy ra: Br (1) + HBr Br (2) CN + KCN + KBr Phn ny l phỏch s ct Br OH + KBr + KOH (3) COOH CN + 2H2O + H+ (4) + NH4+ OH O + H2O2 (5) + 2H2O OH 2,5 OSO3H + H2SO4 (6) o H2SO4, t + H2O O OH (7) + H2SO4 O H2SO4, to S O + 2H2O O OH (8) H2SO4, to + H2O O OH H2SO4, to (9) + H2O O N + (10) H2N NH NH + H2O IV.2 Cỏc ng phõn quang hc ca C: CH3 CH3 (R) (S) NC H C2H5 C2H5 CN H 0,5 Cõu V: (4im) V.1 V.1.1 Cho bit nhng hp cht cũn thiu s sau: 10 Phn ny l phỏch s ct OH H3C H3C C CH2 /H2SO4 A H2, Ni, p H3C B C OH CH3MgBr H2O CrO3 + t ,H -H2O D O3 H2O/Zn V.1.2 Cho bit c ch phn ng t phenol A V.2 T mt loi tinh du, ngi ta tỏch c cht A cha 76,92% C; 12,82% H v 10,26% O v lng v MA = 156 g/mol Bit A c iu ch bng cỏch hidro húa xỳc tỏc B 2-isopropyl-5-metylphenol V.2.1 Xỏc nh cụng thc cu to ca A V.2.2 Vit cụng thc cỏc ng phõn cis-trans ca A V.2.3 un núng A vi H2SO4 c thu c cht cú cựng cụng thc phõn t l C10H18 Vit cụng thc cu to ca cht ú v vit c ch phn ng V.2.4 So sỏnh tớnh axit ca A v B ỏp ỏn cõu V: V.1 Cỏc ng phõn quang hc ca C: HO H3 C H3 C OH C H OH CH2 H2, Ni, p CrO3 + (A) H3C O OH CH3MgBr H2O (B) (C) CH3 O O3 H2O/Zn t, H+ O -H2O (D) (E) 1,25 C ch to A t phenol: 11 E Phn ny l phỏch s ct Taùo taự c nhaõ n: + H+ Giai ủoaùn 1: H + OH Giai ủoaùn 2: H OH OH + H+ OH 0,25 V.2 Gi cụng thc phõn t ca A l CXHyOz Ta cú: 12x M A 156.76,92 = x= = 10 %C 100 12.100 M y 156.12,82 = A y= = 20 %H 100 100 16z M A 156.10,26 = z= =1 %O 100 16.100 Cụng thc phõn t ca A: C10H20O 0,25 Theo bi, hidro húa B c A Cụng thc cu to ca A v B ln lt l: OH OH Ni, to +3H2 (B) (A) 0,25 V.2.1 A cú ng phõn hỡnh hc HO OH OH OH 0,5 V.2.2 un núng A vi H2SO4 m c cht cú cựng cụng thc phõn t C10H18 Hai sn phm ny c to theo c ch E1 12 Phn ny l phỏch s ct OH 0,5 C ch E1: H2 O OH + H+ OH2 -H2O 0,25 V.2.3 Tớnh axit ca A yu hn ca B nhúm OH ca B gn vo nhõn benzene lm cho liờn kt O H phõn cc mnh tớnh axit tng 0,25 - HT 13 ... cỏc tiu phõn photphat khỏc cú dung dch Gi thit rng khụng cú thnh phn no ca t tng tỏc vi bt kỡ tiu phõn photphat no II.4 Km l mt cht dinh dng vi lng thit yu cho cõy tng trng Cõy ch cú th hp th... 10 0,017 = 0,17 (cm3) Khi lng ng cn: m = 8,89 0,17 = 1,5113 (g) Thi gian m lý thuyt: t = 0,5 96500.m.n = 9115,028( s ) A.I Thi gian m thc t: t = 11393,785 (s) hay gi phỳt 53,785 giõy 0,25 Cõu... 0,25 Hp cht E cú nhiu Cl hn F; iu ny cho phộp gii thit rng nú to nờn tinh th hidrat ca axit phc Cỏc anion sau õy cú th gi nh cho n khp vi gi thit trờn Mt nguyờn t Cl thờm cho n v cụng thc, nú