1 Sở Giáo Dục & Đào Tạo TP. HỒ CHÍ MINH KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN XVI – NĂM 2010 Trường THPT Chuyên Môn thi : HÓA - Khối : 10 Lê Hồng Phong Ngày thi : 03-04-2010 Thời gian làm bài : 180 phút Ghi chú : Thí sinh làm mỗi câu trên 1 hay nhiều tờ giấy riêng và ghi rõ câu số ……. ở trang 1 của mỗi tờ giấy làm bài. Đề này có 02 trang. Học sinh không được sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học. Câu 1: 1.1 X là nguyên tố thuộc nhóm A, hợp chất với hiđro có dạng XH 3 . Electron cuối cùng trên nguyên tử X có tổng bốn số lượng tử bằng 4,5. (Quy ước: từ - ℓ đến + ℓ) a. Viết cấu hình electron nguyên tử có thể có của X. b. Ở điều kiện thường XH 3 là một chất khí. X tạo với oxi một số phân tử và ion sau: XO 2 ; XO 2 + ; XO 2 - . Hãy viết công thức Lewis, cho biết trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm, dự đoán dạng hình học của các phân tử và ion trên, đồng thời sắp xếp các góc liên kết trong chúng theo chiều giảm dần. Giải thích. c. Hãy so sánh góc liên kết và momen lưỡng cực của XH 3 và XF 3 . Giải thích. 1.2 Một mẫu đá chứa 13,2 g 238 92 U và 3,42 g 206 82 Pb , biết chu kì bán huỷ của 238 92 U là 4,51.10 9 năm. Hãy tính tuổi của mẫu đá trên. 1.3 Thực nghiệm xác định được giá trị momen lưỡng cực của phân tử H 2 S là 1,09 D và của liên kết S-H là 2,61.10 -30 C.m. Hãy xác định góc liên kết H-S-H, cho 1D = 3,33.10 -30 C.m. Câu 2: 2.1. Cho các dữ kiện sau: Năng lượng kJ.mol -1 Năng lượng kJ.mol -1 Thăng hoa của Na 108,68 Liên kết của Cl 2 242,60 Ion hóa thứ nhất của Na 495,80 Mạng lưới NaF 922,88 Liên kết của F 2 155,00 Mạng lưới NaCl 767,00 Nhiệt tạo thành của NaF rắn: -573,60 kJ.mol -1 Nhiệt tạo thành của NaCl rắn: - 401,28 kJ.mol -1 Hãy nhận xét khả năng tạo thành anion halogenua của Flo và Clo. 2.2. Cho phản ứng 2N 2 O 5(k) 4NO 2 (k) + O 2 (k) ở T (K) với kết quả thực nghiệm Thí nghiệm 1 Thí nghiệm 2 Thí nghiệm 3 Nồng độ N 2 O 5 (mol.l -1 ) 0,170 0,340 0,680 Tốc độ phân hủy (mol.l -1 .s -1 ) 1,39.10 -3 2,78.10 -3 5,55.10 -3 a. Hãy viết biểu thức tốc độ phản ứng và xác định bậc phản ứng. b. Biết năng lượng hoạt hóa của phản ứng là 24,74 Kcal.mol -1 và ở 25 0 C nồng độ N 2 O 5 giảm đi một nửa sau 341,4 giây. Hãy tính nhiệt độ T. Câu 3: 3.1 Dung dịch X gồm HF 0,1M và NaF 0,1M. a. Tính pH của dung dịch X. Biết hằng số axit của HF là K a = 6,8.10 -4 . b. Tính pH của dung dịch thu được khi thêm 0,01 mol HCl vào dung dịch X, xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. 3.2 a. Hãy tính pH của dung dịch CH 3 COONH 4 0,4M 2 b. Hãy tính pH của dung dịch NH 4 CN 0,1M. 3 32 510 514 b(NH ) a(HCN) a(CH COOH) H O K =1,8.10 ; K = 6,2.10 ; K =1,8.10 ;K =10 3.3 Sục từ từ khí H 2 S vào dung dịch chứa các ion Cu 2+ 0,001M và Pb 2+ 0,001M cho đến khi bão hoà H 2 S 0,01M và pH của dung dịch được giữ cố định bằng 2. a. Kết tủa nào xuất hiện trước? b. Có tách hoàn toàn hai ion trên ra khỏi nhau bằng H 2 S không? Biết H 2 S có 12 -7 -13 10 , 10 aa KK 2 36 27 14 T 6,3.10 ; T 2,5.10 ; K 10 CuS PbS H O Câu 4: 4.1. Hoàn thành và cân bằng các phương trình hoá học sau bằng phương pháp thăng bằng ion – electron: a. MnO 4 - + SO 3 2- + H + Mn 2+ + b. C 2 H 5 OH + MnO 4 - CH 3 COO - + MnO 2 + OH - + H 2 O c. CrO 2 - + Br 2 + OH - CrO 4 2- + d. Cu x S y + H + + NO 3 - Cu 2+ + SO 4 2- + NO + H 2 O 4.2. Cho 32 // 0,036V; 0,44V oo Fe Fe Fe Fe EE 23 2 14,78 37,42 () () /2 0,54V; 10 ; 10 o Fe OH Fe OH II ET T a. Tính suất điện động của pin: Pt(H 2 ; 1 atm) H + 1M Fe 3+ 0,5M; Fe 2+ 0,025M Pt b. Viết phương trình phản ứng xảy ra ở mỗi điện cực và phương trình phản ứng khi pin hoạt động. c. Dung dịch KI có phản ứng với dung dịch FeCl 3 không ? Giải thích. d. Tính khử của Fe 2+ biến đổi như thế nào khi pH tăng? Câu 5: 5.1. Hãy hoàn thành các phương trình hoá học sau: a. O 3 + KI + H 2 O b. Cl 2 + Br 2 + H 2 O c. H 2 O 2 + KMnO 4 + H 2 SO 4 d. PbS + H 2 O 2 e. Na 2 S 2 O 3 + AgBr f. AlCl 3 + Na 2 S + H 2 O g. NaI (tinh thể) + H 2 SO 4 (đặc, nóng) h. KI + FeCl 3 5.2. Có ba muối A, B, C của cùng kim loại Mg và tạo ra từ cùng một axit. Cho A, B, C tác dụng với những lượng như nhau của HCl thì có cùng một khí thoát ra với tỉ lệ mol tương ứng 2:4:1. Xác định A, B, C viết các phương trình phản ứng xảy ra. 5.3. Viết các quá trình ở các điện cực và phương trình hóa học xảy ra khi điện phân 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp CuSO 4 0,1M và NaCl 0,1M với các điện cực trơ, có màng ngăn xốp, cho đến khi vừa hết các muối này. Tính khối lượng dung dịch đã giảm đi trong quá trình điện phân. Cho: C = 12; N = 14 ; O = 16; F = 19; Na = 23 ; S = 32; Cl = 35,5; Fe = 56; Cu = 64; Pb = 207. Hết . Đào Tạo TP. HỒ CHÍ MINH KỲ THI OLYMPIC TRUYỀN THỐNG 30/4 LẦN XVI – NĂM 2 010 Trường THPT Chuyên Môn thi : HÓA - Khối : 10 Lê Hồng Phong Ngày thi : 03-04-2 010 Thời gian làm bài :. không? Biết H 2 S có 12 -7 -13 10 , 10 aa KK 2 36 27 14 T 6,3 .10 ; T 2,5 .10 ; K 10 CuS PbS H O Câu 4: 4.1. Hoàn thành và cân bằng các phương trình hoá học sau bằng phương pháp thăng. 0,4M 2 b. Hãy tính pH của dung dịch NH 4 CN 0,1M. 3 32 510 514 b(NH ) a(HCN) a(CH COOH) H O K =1,8 .10 ; K = 6,2 .10 ; K =1,8 .10 ;K =10 3.3 Sục từ từ khí H 2 S vào dung dịch chứa các