Đề kiểm tra 1 tiết và đáp án Hóa học 9 lần 2

Đề kiểm tra cực chuẩn, có đáp án đầy đủ, chi tiết. Nội dung kiến thức đạt chuẩnphù hợp với học sinh vùng cao. tài liệu gồm 02 mã đề chẳn và lẻ.Câu 1. (4,0 điểm) Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau(mỗi dấu mũi tên là một phương trình phản ứng): Câu 2: (2,0 điểm) Có 4 lọ mất nhãn đựng 4 dung dịch không màu sau: Na2SO4, NaNO3) NaCl, NaOH. Bằng phương pháp hóa học hãy nêu cách nhận biết 4 lọ mất nhãn trên.Câu 3: (1,5 điểm) Viết 3 phương trình hoá học khác nhau điều chế trực tiếp AlCl3Câu 4: (2,5 điểm) Trộn một dung dịch có hòa tan 0,05 mol MgCl2 với 8g NaOH. Lọc hỗn hợp các chất sau phản ứng, được kết tủa và nước lọc. Nung kết tủa đến khi khối lượng không đổia) Viết các phương trình phản ứngb) Xác định chất dư sau phản ứngc) Tính khối lượng chất rắn thu được sau khi nungd) Tính khối lượng các chất tan trong nước lọc

TRƯỜNG THCS BA LÒNG BÀI KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC Lớp……………………………… Thời gian: 45 phút không tính thời gian giao đề) Họ và tên………………………………… .……… Ngày kiểm tra……………….….Ngày trả……… ……………… Điểm Bằng số Lời phê thầy giáo Bằng chữ ĐỀ CHẲN: Câu (4,0 điểm) Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau(mỗi dấu mũi tên phương trình phản ứng): (1) (2) (3) (4) (5) → FeO  → FeCl2  → Fe(OH)2  → FeO  → Fe Fe  (6) FeSO4  (7) → Fe(OH)2  (8) → FeCl2 Câu 2: (2,0 điểm) Có lọ nhãn đựng dung dịch không màu sau: Na 2SO4, NaNO3) NaCl, NaOH Bằng phương pháp hóa học nêu cách nhận biết lọ nhãn Câu 3: (1,5 điểm) Viết phương trình hoá học khác điều chế trực tiếp AlCl3 Câu 4: (2,5 điểm) Trộn dung dịch có hòa tan 0,05 mol MgCl với 8g NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, kết tủa nước lọc Nung kết tủa đến khối lượng không đổi a) Viết phương trình phản ứng b) Xác định chất dư sau phản ứng c) Tính khối lượng chất rắn thu sau nung d) Tính khối lượng chất tan nước lọc ( Cho H= 1; O = 16; Mg = 24; Cl = 35,5; Na = 23) BÀI LÀM ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … TRƯỜNG THCS BA LÒNG BÀI KIỂM TRA MÔN HÓA HỌC Lớp……………………………… Thời gian: 45 phú t(Không tính thời gian giao đề) Họ và tên………………………………… ……… Ngày kiểm tra……………….….Ngày trả……… ……………… Điểm Bằng số Lời phê thầy giáo Bằng chữ ĐỀ LẺ: Câu (4,0 điểm) Hoàn thành PTHH cho sơ đồ phản ứng sau (mỗi dấu mũi tên phương trình phản ứng): (1) (2) (3) (4) (5) → MgO  → MgCl2  → Mg(OH)2  → MgO  → Mg Mg  (6) MgSO4  (7) → Mg(OH)2  (8) → MgCl2 Câu 2: (2,0 điểm) Có lọ nhãn đựng dung dịch không màu sau: K 2SO4, KNO3) KCl, KOH Bằng phương pháp hóa học nêu cách nhận biết lọ nhãn Câu 3: (1,5 điểm) Viết phương trình hoá học khác điều chế trực tiếp FeCl3 Câu 4: (2,5 điểm) Trộn dung dịch có hòa tan 0,05 mol CuCl với 8g NaOH Lọc hỗn hợp chất sau phản ứng, kết tủa nước lọc Nung kết tủa đến khối lượng không đổi a) Viết phương trình phản ứng b) Xác định chất dư sau phản ứng c) Tính khối lượng chất rắn thu sau nung d) Tính khối lượng chất tan nước lọc ( Cho H= 1; O = 16; Cu = 64; Cl = 35,5; Na = 23) BÀI LÀM ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … ………………………………………………………………………………………………………………………………………………………… … Đáp án- biểu điểm đề chẳn Câu 1(4 điểm) o t → FeO Fe + O2  → FeCl2 + H2O FeO + 2HCl  → 2NaOH + FeCl2  Fe(OH)2 + 2NaCl to → FeO + H2O Fe(OH)2  o t  → Fe + H2O → FeSO4 + H2O FeO + H2SO4  to  → Fe(OH)2 + Na2SO4 FeSO4 + 2NaOH FeO + H2 to → Fe(OH)2+ 2HCl  FeCl2 + H2O Mỗi phương trình viết 0,5 điểm, phương trình viết thiếu cân 0,25 điểm Câu 3: (2,0 điểm) Trích chất làm mẫu thử - Cho quỳ tím vào mẫu thử 0,5 điểm + Nếu quỳ tím hóa xanh NaOH + Nếu quỳ tím không đổi màu mẫu thử là: NaNO3 NaCl, Na2SO4 - Cho BaCl2 vào mẫu thử lại 0,5 điểm + Nếu mẩu thử cho kết tủa trắng Na2SO4 PTHH BaCl2+ Na2SO4 → BaSO4 ↓ + NaCl + Nếu tượng mẫu thử: NaNO3, NaCl - Cho AgNO3 vào mẫu thử lại + Nếu mẩu thử cho kết tủa trắng NaCl PTHH AgNO3 + NaCl → AgCl ↓ + NaNO3 + Nếu tượng NaNO3 Câu 4: ( 3, điểm) a) Các phương trình phản ứng xảy : 1/ MgCl2(dd) + 2NaOH(dd) → Mg(OH)2(r) + 2NaCl(dd) o t 2/ Mg(OH)2(r)  → MgO(r) + H2O(h) b) Ta có: m 12 + nNaOH = = = 0,3 (mol) M 40 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm + Theo phương trình (1): nNaOH = 2nMgCl = 0,05 = 0,1 (mol) ⇒ Dung dịch NaOH dư 0,5 điểm c) nMgO = nMg(OH) = nMgCl = 0,05 (mol) + mMgO = n.M = 0,05 40 = 2(g) 0,5 điểm d) Nước lọc gồm: dung dịch NaCl tạo thành NaOH dư + nNaCl = nMgCl = 0,05 (mol) ⇒ mNaCl = 0,05 58,5 = 0,2925 g + nNaOH dư = 0,3 - 0,1 = 0,2 (mol) ⇒ mNaOH dư = 0,2 40 = (g) 0,5 điểm 0,5 điểm Đáp án- biểu điểm Đề lẻ Câu 1(4 điểm) o t → Mg Mg + O2  → MgCl2 + H2O FeO + 2HCl  → Mg(OH)2 + 2NaCl 2NaOH + MgCl2  o t → MgO + H2O Mg(OH)2  o t  → Mg + H2O → MgSO4 + H2O MgO + H2SO4  o t → Mg(OH)2 + Na2SO4 MgSO4 + 2NaOH  MgO + H2 to → Mg(OH)2 + 2HCl  MgCl2 + 2H2O Mỗi phương trình viết 0,5 điểm, phương trình viết thiếu cân 0,25 điểm Câu 3: (2,5 điểm) Dùng dd H2SO4 để nhận biết: - Nếu xuất kiết tủa màu trắng, là: Ba(OH)2 0,5 điểm Ba(OH)2 (dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2H2O 0,5 điểm - Nếu có khí bay lên, Na2CO3 0,5 điểm Na2CO3(dd) + H2SO4(dd) → Na2SO4(dd) + CO2(k) + H2O 0,5 điểm - Còn lại : NaCl 0,5 điểm Câu 4: ( 3, điểm) a) Các phương trình phản ứng xảy : 1/ MgCl2(dd) + 2NaOH(dd) → Mg(OH)2(r) + 2NaCl(dd) 0,5 điểm o t 2/ Mg(OH)2(r)  → MgO(r) + H2O(h) b) Ta có: m 12 + nNaOH = = = 0,3 (mol) M 40 + Theo phương trình (1): nNaOH = 2nMgCl = 0,05 = 0,1 (mol) ⇒ Dung dịch NaOH dư c) nMgO = nMg(OH) = nMgCl = 0,05 (mol) 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm + mMgO = n.M = 0,05 40 = 2(g) d) Nước lọc gồm: dung dịch NaCl tạo thành NaOH dư + nNaCl = nMgCl = 0,05 (mol) ⇒ mNaCl = 0,05 58,5 = 0,2925 g + nNaOH dư = 0,3 - 0,1 = 0,2 (mol) ⇒ mNaOH dư = 0,2 40 = (g) 0,5 điểm 0,5 điểm 0,5 điểm