ĐỀ THI CHỌN học SINH GIỎI TỈNH lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở GDĐT hải DƯƠNG có HƯỚNG dẫn

đề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở gdđt hải dương có hướng dẫnđề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở gdđt hải dương có hướng dẫnđề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở gdđt hải dương có hướng dẫnđề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở gdđt hải dương có hướng dẫnđề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở gdđt hải dương có hướng dẫnđề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở gdđt hải dương có hướng dẫnđề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở gdđt hải dương có hướng dẫnđề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở gdđt hải dương có hướng dẫnđề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở gdđt hải dương có hướng dẫnđề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở gdđt hải dương có hướng dẫnđề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở gdđt hải dương có hướng dẫnđề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở gdđt hải dương có hướng dẫnđề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở gdđt hải dương có hướng dẫnđề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở gdđt hải dương có hướng dẫnđề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở gdđt hải dương có hướng dẫnđề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở gdđt hải dương có hướng dẫnđề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở gdđt hải dương có hướng dẫnđề thi chọn học sinh giỏi tỉnh lớp 10+12 năm 2016+2017 môn hóa học sở gdđt hải dương có hướng dẫn

Trang 1

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO _ KỲ THỊ CHỌN HỌC SINH GIỎI TÍNH LỚP 10 THPT

HAI DUONG NAM HOC 2015 - 2016

MON THI: HOA HOC

- - Thời gian làm bài: 180 phút ĐÈ CHÍNH THỨC Ngày thi: 06/4/2016 Sà (Đề thi gồm : 02 trang) ss Cau I: (2,0 điểm) 4

1 Cho 5 nguyên tơ A, X, Y, Z, T theo thứ tự thuộc 5 ơ liên tiếp nhau trong Bảng hồn các nguyên tơ hĩa học, cĩ sỐ hiệu nguyên tử tăng dần Tơng số hat mang we 5 nguyên tử của 5 nguyên tơ trên băng 100

a) Xác định 5 nguyên tơ đã cho

b) Sắp xếp bán kính của các nguyên tử và ion sau theo chiều tang da tt giải thích):

AM Fe Ts Y `

2 Trong tự nhiên, nguyên tố Clo c6 2 déng vi 1a Cl va Cl Ses tử khối trung 1

bình của Clo là 35,5 Trong hop chat HCIO,, nguyên tử dong vi * êm 26,12% về khơi lượng Xác định cơng thức phân tử của hợp chất HCIO, (cho Hs = l6)

Cau II: (2,0 điểm)

1 C6 4 lo héa chat mat nhãn được kí hiệu là A, B, í Mỗi lọ đựng một trong các

dung dịch: HCI, NaHSO¿, BaCl;, NaHSO: Đề xác dink Se chất trong mỗi lọ, người ta tiến hành các thí nghiệm và thây hiện tượng như sau:

- Cho dung dịch A tác dụng với dung dich B thay ién kết tủa;

- Cho dung dịch B hay D tác dụng với dung vexed thấy cĩ bọt khí khơng màu, mùi hắc

bay ra;

- Cho dung dịch D tác dụng với dung dịch/A thì khơng thây hiện tượng gì

Hãy biện luận để xác định hĩa ebit ung trong cac lo A, B, C, D Viết phương trình

hĩa học của các phản ứng xảy ra

2 Trong khí thải cơng nghiệp và khí thải của các động cơ đốt trong (ơ tơ, xe máy) cĩ chứa lưu huỳnh đioxit Khí Ì ỳnh đioxit là một trong những khí chủ yếu gây ra mưa

axit Mưa axit phá hủy nhữnð»eơng trình, tượng đài làm băng đá, bằng thép Băng kiến thức

hĩa học hãy giải thích aie néu trén?

3 Lap phuong hĩa học của các phản ứng sau theo phương pháp thăng băng electron: v

a) Na2SO; }\NaHSO, ng KMn0O, - Na2SO, + MnSO, + K,SO, + HO

b) FeQ™% HNO; — Fe(NO;); + N,O, + H,O

c) x H2SO, (dac.néng) — CuSO, + SO, + H,O +

J Mg + HNO; — Mg(NO;), + NO + H;O Cau Ill: (2,0 điển)

1 Hịa tan 15,92 gam hỗn hợp 2 muối NaX, NaY vào nước thu được dung dich A (X, ek 2 nguyên tố Halogen c6 trong tự nhiên và thuộc 2 chu kì liên tiếp trong Bảng tuần ` ồn) Cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO; (dư), thu được 28,67 gam kết tủa © (các phản ứng xảy ra hồn tồn) Tìm 2 nguyên tố X, Y và tính thành phần % về khối lượng CN của hai muối trong hỗn hợp ban đâu

® 2 Cho V lít khí SO; (đktc) hâp thụ vào 350ml dung dịch X gơm KOH 2M và

(đktc) vào 350ml dung dịch X ở trên, cũng thu được 86,8 gam kết tủa Tính giá trị của a và V2

- www.facebook.com/daykemquynhonofficial

Trang 2

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com

Câu IV: (2,0 điểm)

1 Nhiệt phân 98 gam KCIO: (cĩ xúc tác MnO;), sau một thời gian thu được 93, 2

gam chất rắn và khí A Cho tồn bộ lượng khí A phản ứng hết với hỗn hợp kim loại X gồm Mg, Fe thu được hỗn hợp chất rắn Y cân nặng 15,6 gam Hịa tan hồn tồn hỗn hợp Y bang

dung dịch H;SO¿ đặc, nĩng, dư thu được 0.56 lít khi SO2 (dktc, san phẩm khử duy nhất của Sà

S?°) Tính thành phần % khối lượng của Mg trong hỗn hợp X sos 2 Cho m gam hỗn hợp X gơm Fe và Fe:O¿ tác dụng với dung dịch H;SO¿ đặc, nĩng, <> thu được 2.24 lít khí SO; (đktc, sản phẩm khử duy nhất của SŠ) và cịn sạm gam kim loại khơng tan Cho tồn bộ lượng kim loại khơng tan tác dụng hết với dung dịch HCI (lá

10% so với lượng cần phản ứng) được dung dịch A Dung dịch A tác dụng hết R g dich chita t6i da 0,064 mol KMnO, dun nĩng (đã axit hĩa băng H;SO¿ dư)

a) Viết phương trình hĩa học của các phản ứng xảy ra

b) Tính giá trị của m và thành phần % khối lượng các chất trong hỗn x Cau V: (2,0 diém)

Cho A 1a dung dich NaOH aM; B là dung dịch chứa hỗn hợp C1 bM và H;SO¿ cM Trộn A với B theo tỉ lệ thể tích tương ứng là 5 : 2, thu được dung dị d eh hơn làm đơi màu

quỳ tím Cơ cạn 700ml dung dịch C, thu được 30,5 gam muơi kha

Mặt khác, đem hịa tan 5,4 gam một kim loại R vào

dung dịch D và 6,72 lít khí H; (đktc) Để trung hịa axit

150ml dung dịch A Các phản ứng xảy ra hồn tồn, coi khi pha trộn

1 Xác định kim loại R đã dùng @ 2 Tính giá trị của a, b, c? Ss

dung dich B, thu duoc

g dung dịch D, cân vừa đủ tích dung dịch khơng thay đơi - Cho biết nguyên tử khối trung bình ee nềuyên to: H= 1; C=12;N= 14;0= 16; P=31; = 3): C= 35,5: Br = 80; [= 127; Na= 23; K = 39; Mg = 24; Al = 27; Ca= 40; Ba=1 se Cu = 64; Zn = 65; Mn = 55

Trang 3

SO GIAO DUC VA DAO TAO HUONG DAN CHAM

HAI DUONG DE THI CHON HOC SINH GIOI TINH LOP 10 THPT

NAM HOC 2015 - 2016

MON THI: HOA HOC >

(Huong dan cham gom : 5 trang) G

(*) Hướng dẫn chung: ¬

- Học sinh cĩ thể làm bài theo cách khác, nếu đúng và lập luận chặt chẽ vẫn cho điểm toi da

- Nếu giải tốn cĩ sử dụng tỉ lệ của PTHH mà cân băng sai phương trình thì khong che diém

phân giải tốn đĩ

- Nếu bài làm học sinh viết thiêu điều kiện phản ứng, thiếu đơn vị (mol, g, bre gido vién

châm linh động đê trừ diém %, - Điểm tồn bài làm trịn đến 0,25 điểm WV (*) Đáp án và thang điểm: ` Câu | Ý Đáp án ` Điểm

Gọi sơ hạt proton của A là p ‹~

=> của X là p+l; của Y 1a p+2; cua Z là ẨM) của T là p+4 05

Theo bài ra ta cĩ: I0p + 20 = 100 =8 : => A là sO ; X là gF ; Y là ¡oNe ~ÁÌŸ1,Na ; T là ¡;Mg Câu hình e của A: 1s“ 2s” 2pˆNỊø A +2e —~ A“ => Câu hình e của A* 1a 1s* 2s” 2p® ở Cấu hình e của X: 1s” 2s} 2p Do X+e— X => Cau hinhe ctia X” là 1s” 2s” 2p”

1 Cấu hình e của Y; Woe 2p° 0,25 (1,0 Cấu hình e của g:) s’ 2s? 2p°3s' Do Z— Z* +le => Câu hình e

điểm) | của Z* 1a 1s-29*2p°

Cau hinh a T: 1s* 2s” 2p°3s* Do T— T** +2e => Cau hinh e của T” lằ1s” 2s” 2p”

Do Ä*., X, Y, Z*, T”* đều cĩ cùng câu hình e (lớp vỏ giơng nhau)

I nhưầế điện tích hạt nhân của chúng lần lượt là 8+, 9+, 10+, 11+,

và PP Khi luc hit ctia hat nhan cang 1én thi bén kinh cing nh6 0,25

Q T”<Z<Y<X<AT _

xà ; Gọi x là % số nguyên tử của đơng vị '”CI, ta cĩ:

35,s~ 35x+3700—x) _ „_„s, 0,5

100

2 | Chon sé mol cia HCIO, = 1 mol => nc = | mol

Trang 4

A + B cĩ kết tủa A hoặc B cĩ thê là NaHSO¿ hoặc BaCl;

B +C hay D +C đều giải phĩng khí khơng màu, mùi hắc > C phai

là NaHSO:, B hoặc D cĩ thê là HCI hoặc NaHSO, 0.25 => B là NaHSO¿; D 1a HCl => A 1a BaCl,

1 A + D khơng cĩ hiện tượng gì > BaCl; khơng tác dụng với HCl Sà

(thỏa mãn) `

(0,5 Phương trình hĩa học: <>

diem) | Baci, + NaHSO, — BaSO, J+ NaCl + HC! a

NaHSO,+ NaHSO; — Na,SO,+ SO;† + H;O rey

HCl + NaHSO; — NaCl + SO,t + H,O

(*) Học sinh cĩ thể lập bảng phản ứng, viết PTHH và kết luận cing

cho điêm tương đương on,” - Lưu huỳnh đioxit tác dụng với khí Oxi và hơi nước trong

khí tạo ra axit sunfuric (xúc tác là oxit kim loại cĩ trong khối: bụi

2 hoặc ozon) : 2SO; + O; + 2H;O —> 2H;SO, (2 (0,5 | Axit H,SO, tan vao nuoc mưa tạo thành mưa axit điểm) | - Mưa axit phá hủy các cơng trình, tượng đài băng lil

H;SO, # CaCO, => CaSO, + CO; + H;O H,SO, + Fe FeSO, nà H; 1® a) 5Na;SO; + 6NaHSO, + 2KMnO, 31,50, + 2MnSO, + K;SO¿ + 3H;O A +4 +6 S > S+2e 0,25 0,25 H x3 c© +7 +2 YS Mn+5e > Mn | x2 b) (5x-2y) FeO + (16%-6y) HNO, — (5x-2y) Fe(NO;); + N,O, + (8x-3y)H,0 x a |'Fet a he? + fe ‘y (1,0 | xN* + (5x-2y)e —>xXN'”* điểm) c)Cu + 2H;SO¿ cụ — Cu” x 1 S* + 2e- x | d) 3Mg #8HNO, —> 3Mg(NO;); + 2NO + 4H;O '\3X| Mg’ > Mg* + 2e ` N* +3e > N* | ry 0,25 diém/PT: néu khơng viết các quá trình oxh, khư thì trừ nữa '©>|sĩ điêm

(3 Muơi Halogenua tác dụng voi AgNO; tao kêt tủa gơm cĩ muơi

A clorua, bromua hoặc iotua; mudi florua kh6ng tac dung

Š*† THI: Chỉ cĩ l muối halogenua tạo kết tia voi dd AgNO; >2 mudi | 0,25 (5x-2y) xã 1,0 CuSO, + SO> + 2H;O ị

halogenua la NaF va NaCl

1 | NaCl+ AgNO; > NaNO; + AgCl |

(1,0 |= Két tua la AgCl > nyacipa= nAsc¡= 28,67/143,5 ~ 0,2 mol %, = —` điểm) => Myacipa = 11,7g < 15,92 (thoa man) hd => X, Y AF vaCl 0,25 > Ze Mnaci= 73,5 % 3 Zo War ~ 26,5 %

Trang 5

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com Phan img: NaX + AgNO, > Ag X 1 +NaNO, 15,92 28,67 Ta c6: —— = 23+X 198+X —— => X = 83,13 => hai nguyên tơ X, Y là Br và I `

—=CT 2 mudi: NaBr va Nal

Dat nyap=X, Dng=yY = 188x+235y=28,67 va 103x+150y=15,92 sos €> x=0,14; y=0,01 (mol) 0,25 <> ` — 100% ~ 90,58%:%m,,, ~9,42% Jy ll Các phản ứng cĩ thê xảy ra :

SO, + Ba(OH)> — BaSO; E + H,O (1) A

SO, + 2KOH — K;SO, + HO (2)

SO> + K,SO; = HO —> 2KHSO, (3) ve SO; + BaSO, = H;O — Ba(HSO?); (4) ©) Số mol: IKOH 0,7mol; Npa(OH)2 = 0, 35a mol; Npaso3 = 0 Amol

Ta thay: Pu (1) két tua tang dan dén cuc dai; 2X3) kết tủa

khơng đổi: Pư (4) kết tua tan dan => Cĩ 2 trường h ay Ya

TH1: Két tia thu duoc 1a gia trị cực đại my

=> Ở cả 2 thí nghiệm: Ba(OH); phản ứng hết: chừa cĩ phản ứng (4)

2 Ta cĩ: khi xong (1) => ngoa = ngạ(om2 = 1 = (),4mol; 0,25

Khi xong (1), (2), (3) => Nso2 = _` 0,7 = 1,1mol

(1,0 | => 0,4 < nso 1,1

diém) | Đặt số mol SO› trong V lít là x m SY trong 3,25V lit 1a 3,25x mol

=> 0,4 < x S11 va 0,4 < 3,25x ;l (loại)

TH2: Kết tủa thu được c đạt cực đại

=> Ở thí nghiệm 1: Ba(OH);-dư, SO; hết, chỉ xảy ra phản ứng (1)

Ở thí nghiệm 2: a Bu(OH), va SO, hết; Xảy ra phản img (1), | 0,25

4

0,25

(2), (3) xong; (4) mot phan

- TN1: Theo (1) Nsq> = Ngaso3 = 0,4mol => V = 8,96 lit

- TN2: Theo 2), (3) => Nsoa = BhBa(OH)2 + NKOH = 0,35a +0,7

Trang 6

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com =>x=0,1; y=0,15>m,, =0,1.24=2,4g >%m,, ae 100% = 22,22% oe »

Cho hỗn hợp Fe, Fe:O¿ tác dụng với dung dịch H;SO,đặc, nĩng, cịn `

dư kim loại khơng tan là Fe dư QO

=>dung dịch thu được sau phản ứng chỉ chứa muơi FeSO¿ `

PTHH các phản ứng : 0,25 `

2Fe + 6H;SOx đ.nĩng Fe>(SO4)3 + 3SO> sẽ 6H;O (1) A 2Fe30, r3 10H;SÕ¿4 nĩng = 3Fes(SO¿)a + SO, + 10H,0 (2) Fe + Fe›(SOa)a ]=< 3FeSO, (3) (1) ‹ Fe + 2HCI —› FeCl; + H; (4) cs 1I0HCI + 2 KMnO¿ + 3H;SO¿ —› K;SO¿ + 2MnSO¿ + 5Cl + 8 H20 0,25 (5) t 10FeCl, + 6 KMnO, + 24H,SO, —> 3K;§O, + 6 *Ê %, SFe;(SO/,)a + 10C]; +24 HO (6) `

Goi sơ mol Fe dư là a mol x

Theo (4) ta cĩ : nnciphán img = 2a (mol) Qs

2 => Nyci du = 0.2a (mol) 0,25

(1,0 Dung dich A thu dugc, tac dung voi dung diohKMnOJHS0

điểm) Theo các phản ứng (5), (6) => "xmno, “Age 0,064 => a= 0,1 Mr du= 5.6 gam = 7m/ 50 => m = 40 cof Gọi số mol Fe, Fe3O, phan img 6 (1);(2), (3) 1a x, y Tacĩ 56x+232y =40- 5,6 4 (7) Số mol SO; = 0,1mol % 0,25 Các quá trình: Fe'—— ge % S“ +2e——*S”” Mol : mol: 0,2 0,1 es 3Fe?? Mol: "or 2y

Theo di ất bảo tồn electron ta cĩ : 2x = 2y + 0,2 (8)

Từ (7) và (8) ta giải ra được : x= 0,2 và y=0,l

ĩi lượng sắt ban đầu > Mge bd = 0,2 56 + 5,6 = 16,8 gam => ?omr.= 42% ; 7M = 58% ‘ Kim loại R tác dụng với axit tạo H;: (gọi n là hĩa trị của R) or 2R + 2nHCl — 2RCI; + nH; (1) 0.5 A | 2R + nH,SO,— R,(SO,), + nH; (2) Cb 1 | Tacé: nw =0,3 mol 1,0 Í Theo các phan tng (1), (2) => cm =0,6 =>R=9n 2 ( v2 ` V điêm) 0.5

O Thur n = 1; 2; 3 => kim loai R là AI (thỏa mãn với n = 3)

O (*) Học sinh cĩ thê việt quá trình và dùng bảo tồn mol e cũng cho

2 2/ Phản ứng trung hịa axit băng kiêm:

NaOH + HCI —› NaC] + H;O (3)

(1,0 | 2NaOH + H;SO¿ — Na;SO¿ + 2H;O (4)

Trang 7

www.google.com/+DayKémQuyNhon Sưu tâm bởi GV Nguyễn Thanh Tú điểm) (*) Thí nghiệm 1: Trộn A với B tỉ lệ thể tích 5:2 - Dung dich C khơng đơi màu quỳ tím => Phản ứng vừa đủ - V dd C= 700ml => Va = 500ml; Vg = 200ml 0,25

=> NnaoH = 0,5a; Nyc! =0,2b; Ny2so04 = 0.2c (mol)

Theo PƯ (3) (4) ta cĩ: 0,5a = 0,2b + 0,4c (5)

Tơng m„„¿¡ = 0.5a.23 + 0,2b.35,5 + 0,2c.96 = 30,5 0.25 => 11,5a + 7,1b + 19,2c = 30,5 (6)

(*) Thí nghiệm 2: Dung dịch B tác dụng với kim loại R thu dung dịch D, trung hịa dung dịch D băng dung dịch A Ta cĩ:

Ny = 0,3mol

= 300ml => RHCI =0.3b; đH2SO4 = 0.3c (mol) AR

Vụ =150ml => ny,on = 0,15a mol

Theo các phản ứng ta cĩ: nyaon O (3) + 2p 6 (1) = Nyc mason i)

+ 2nns ở (2) = 2nhzsoa © :

=> nwaon + 2nga = ngcị + 2nH2soa C2

=> 0,15a + 0,6 = 0,3b + 0,6c (7) =

Giai hé (5), (6), (7) ta được kết quả: a= 1;b=2;c

(*) Cách giải khác: cĩ thể dàng PT dạng ion TH UỢ cơng thức 0,25

Trang 8

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com SO GIAO DUC VA DAO TAO KY THI CHON HOC SINH GIOI CAP TINH

HAI DUONG LỚP 10 THPT - NĂM HỌC: 2016 - 2017

— : MON THI: HOA HOC

DE CHINH THUC Thời gian làm bài: 180 phút Ngày thi: 05/4/2017 (Đề gầm cĩ ()2 trang) Sà

- Cho nguyên tử khối của các nguyên tổ: H=1; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg =24; Al=27; S=32; ss Cl = 35,5; K=39; Ca=40; Cr = 52; Fe = 56; Cu=64; Zn=65; Br = 80; Ag = 108; Ba=137 ¬

Cho biết số hiệu nguyén tu cua cdc nguyên to: 4H: 6C:; 1N; sO:; qọNe; ¡ịNa; ¡aMg; Arg

i7Cl; igAr; 19K; 29Ca; 24Cr; 26Fe; 29Cu; 39Zn

«Ke

Câu I: (2 điểm)

1 Phân tử XY; cĩ tơng số hạt proton, nơtron, electron bằng 178 Trong đĩ, số h ø điện nhiều hơn số hạt khơng mang điện là 54 Số hạt mang điện của nguyên tử X nhiều hơn £) mang điện của

nguyên tử Y là 20 hạt

a) Xác định X, Y và cơng thức phân tử XY;: `

b) Viết cấu hình electron của nguyên tử X, Y và cầu hình electren°eữa ion XỶ*, Y?-

2 Hợp chất X tạo bởi 2 nguyên tơ A và B, cĩ cơng thức phân tử làsÀB› Tổng số hạt mang điện trong phân tử X là 36 và X cĩ tính chất sau:

(1) X +Ch —+A+HCI ae

X+G——Y+2 4Ä€Y ——A+Z

a) Xác định X, viết các phương trình phản ú n và điều kiện phản ứng (nếu cĩ)

b) Từ chất A (tìm được ở trên) hồn thành Šờ đồ phản ứng sau:

A—Y>»A,—@>5 A, 9 A, $2 Na,SO, —°-> A, —"-> PbS Biết rằng, các chất phân tử khi HIẾN: điều kiện: -

A; + A; = 186: cre A; + Aa= 176

Câu II: (2 điểm)

1 Trong phịng thí nghiệm khí CỪ được điều chế và thu theo hình vẽ sau: dd HCl dac 4 7 \ Vv > : Bơng tâm ' dd NaOH © K2Cr207 SHE 8 = = = | | A B C

oO dung dich NaCl dung dich H2SOs dac Bows

vai trị của bơng tâm dung dịch NaOH để ở trên miệng bình C

2 Trong tự nhiên nguyên tố đồng cĩ 2 đơng vị là “Cu và “ “Cu Nguyên tử khối trung bình của Cu là

63,54 Tính phân trăm khối lượng của đồng vị “Cu trong phân tử Cu(NO)a

Trang 9

3 Hỗn hợp 3 kim loại X, Y, Z cĩ tỉ lệ số mol tương ứng là 3 : 1: 4 va cé tỉ lệ khối lượng nguyên tử

tương ứng là 3 : 5 : 7 Hồ tan hồn tồn 6,72 gam hỗn hợp 3 kim loại trên trong dung dịch HCI dư thì

thu được 3,584 lít khí H; (ở đktc) và dung dịch A

a) Xác định 3 kim loại X, Y, Z (biết rằng: các kim loại đều cĩ hố trị II)

b) Sục khí Clo dư vào dung dịch A đến phản ứng hồn tồn rồi cơ cạn dung dịch sau phản ứng

thu được m gam muối khan Tìm m

Câu II: (2 điểm)

1 Cho biết độ âm điện của các nguyên tỐ SaU: Nguyên tố iH 6C sO Na Al 16S 17Cl ¬ Do am dién (x) 2,20 2,55 3,44 0,93 1,61 2,58 3,1 D> a) Dua vao hiéu d6 4m dién ( Ay ) hay xác định loại liên két trong các phân tử sau: Ho NaCl, HS AICH A

b) Viết cơng thức electron và cơng thức câu tạo của phân tử CO Giải thích Ấì sao phân tử

CO; là phân tử khơng phân cực?

2 Lập phương trình các phản ứng oxi hĩa — khử sau bằng phương pháp thăng bằnẤ€ tron

a) Mg + HaSO¿a — —> MgSO¿ + S+ HạO s

b) FeS + H;SO¿„ —Ủ—› Fe;(SO¿);+ SO;+ H;O `

c) Fex304 + HNO; ——> Fe(NO3)3+ NxOy + H20 as

d) FeSO, + KMnO¿ + KHSO, —— Fe>(SOx4)3 + K›SOu SO¿+ HO

Câu IV: (2 điểm) =

1 Dùng 80 gam quặng pirit chứa 75 % FeS2 (con lai 1a ihe wc dé diéu ché m gam dung dich

H;SO¿ 80% với hiệu suât cả quá trình là 70% Q

a) Tim m YS

b) Cho tồn bộ lượng quặng trên tác dụn tồn với dung dịch H;SO; đặc, nĩng, dư thì

thu được V lít SO; (là sản phâm khử duy nhất ở äkic) Hấp thụ hết V lít SO; này vào 500 ml dung

dịch KMnOa xM (vừa đủ) Tìm V, x

2 Hỗn hợp A gom: KCIO;, Ca(ClO3)>, Caf ; CaCh, KCI can nang 83,68g Nhiét phan hoan toan hon hợp A thu được chat ran B gom CaCh, K€Dciing voi | luong oxi vừa đủ oxi hĩa SO; tạo thành SO; dé điều chế được 191,1g dung dich H;SO¿ 8 o B tác dụng với 360ml dung dịch K;COa 0,5M vừa đủ thu

duoc két tua C va dung dich D Biệt lượng KCI trong D nhiêu gâp 22/3 lan KCl trong A a) Tính khối lượng kết tủa

b) Tính % khối Mi 103 trong A

Cau V: (2 diém)

1 Hỗn hợp X gồm ha†kin loại Mg va R Cho 16 gam hỗn hợp X hịa tan hết trong 500 ml dung dich

HCI 2M thu được 8.Ð6'1ít khí H; (ở đktc) và dung dịch Y Cho 16,0 gam hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với Cl; dư, tŸ thì*eĩ”11,2 lít khi Cl (6 đktc) tham gia phản ứng

a) Xiesinh kim loại R và tính % về khối lượng của từng kim loại trong hỗn hợp X

Ro tồn bộ dung dịch Y tác dụng hồn tồn, vừa đủ với V ml dung dịch KMnO; 0,5M trong H›S©O¿a lỗng Tìm V

2 §ơ217,4 gam hỗn hợp A gồm AI, Cu, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch HCI thì sau phản ứng 2 ` 8,96 lít khí H; (ở đktc) Mặt khác lây 0.04 mol A tác dụng với dung dịch H;SO¿ 80% (đặc, Ÿ ø, dư với lượng axit lấy dư 20% so với lượng phản ứng) thì thu được 1,232 lít khí SO; (là sản

phẩm khử duy nhất ở đktc)

N a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính % khối lượng của AI trong hỗn hợp A

Oo b) Tính khơi lượng dung dịch axit H;SO¿ đã lây

Trang 10

www.google.com/+DayKémQuyNhon %,

SO GIAO DUC VA DAO TAO HUONG DAN CHAM DE THI CHON HSG

HAI DUONG TINH LOP 10 THPT - NAM HOC: 2016 - 2017

MON THI: HOA HOC

Câu | Y Nội dung Điểm

I 2,0

1 1,0

a)

Do nguyên tử trung hịa điện nên:

- Trong nguyên tử X cĩ: sơ p = sơ e = Z¡; N¡ là sơ nơtron

- Trong nguyên tử Y cĩ: số p = số e = Z2; N; là số nơtron < (2Z, + N,)+2(2Z, +N,)=178 A, Theo bai ta c6 hé: }(2Z, + 4Z,)—(N, +2N,)=54 2Z, —2Z, =20 7 ‹Ÿ Dp | > 25 Z,=26 ` = 7 —46 => X 1a sat (Fe), Y 1a luu huynh (S) Phan tử AYRES: ` 0,25 b) A ` + A “ ¬

Câu hình e của nguyên tử:

- Nguyên tử X là Fe (Z = 26): 1s”2s?2p”3s”3p”43d54s” hay [Ar]3d4s”

- Nguyên tử Y là S (Z = 16): 1s”2s”2p”3s”3p# hay [Ne]3s”3p” 0.25

- Quá trình tạo ion: Fe —— Fe” + 3e ¬

S + 2e——> S* Q

- Cầu hình e của ion Fe” là: 1s°2s?2p°Bs"3p°3d° hay [Ar]3d°

Trang 11

www.google.com/+DayKémQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com

(A3)

(4) H›SO¿ + 2NaOH ———> Na›SO¿ + 2H2O

(5) NazSO¿ + BaS ———> BaSOx + NaS ` Ồ x 0.25 (Ay) ¬ (6) NazS + Pb(NOa)+———>PbS Ì + 2NaNO: a H A 3⁄0 1 AX 0,5

- Phản ứng: K;Cr;O; + 14HCI—> 2KCI + 2CrC] + 3C]; † +7H;O C)

- Bình A hấp thụ HCI (giữ lại HCI) ex 0,25

- Bình B giữ hơi nước oe

- Bình C chứa khí Clo khơ

- Vai trị của bơng tâm dung dịch NaOH đê ở trên miệng bì “i khi Clo 0.25

thoat ra ngoai, do phan ung: 2NaOH + Cl, > NaCl + NaClO ° - Y T * — 0,5 Gọi phân trăm số nguyên tử đơng vị “Cu là x%,„ ”” #]ằ(100-x)% Ta cĩ : 63.54x100 =63x + 65(100-x) >x= 73 Xét 1 mol Cu(NO3)2 c6: M = 63,54 + 62x2 = a4 gam va n,, =! mol 0,25 63 +k Do “Cu chiêm 73% > na, =1x73% =0, 73 mol : đã ~~ 63x0,73 Vậy % khơi lượng “Cu cĩ trong one” la: 187 <A x100% = 24,52% 0,25 3 1,0

Goi s6 mol 3 kim loai X, ae lượt là: 3a, a, 4a và khơi lượng mol tương

Trang 12

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com MgCl, : 3a Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được muối khan cĩ: +CaCl,:a (mol) 0.25 FeCl, : 4a => Mandi khán = 95X0,06 + 111x0,02 + 162,5x0,08 = 20,92 gam ` ul 2,0 G 1 L0 | «`

- Phân tử HCI cĩ: Ax = 3,16 = 2,2 = 0,96 = Liên kết CHT cĩ cực 0.25.4 <>

- Phan tir NaCl c6: Ay = 3,16 — 0,93 = 2,23 = Lién két ion N 8) [Phận từH;§ cĩ: AX= 2.58 - 2,2 = 0,38 — Liên kết CHT khơng cực en

- Phân tử AICH: cĩ: Ax = 3,16 — 1,61 = 1,55 => Liên kết CHT cĩ Cực x© =

- Céng thuc electron (O02 C0): c) 0.25

- Cơng thức cầu tạo: O=€=0 =>

» Lién két C = O phan cuc về phía oxi, song phân tử COa cĩ cau thang nén

hai liên kêt đơi phân cực (C=O) triệt tiêu nhau Vì vậy, phân tủ là phân tử | 0,25 khơng phân cực | 2 ry’ 1,0 3 ~~ a) 3Mg + 4H>SOy ae —“-» 3MgSO,; + S + 4H20_ > 3x|Mg — Mg* + 2e Q 0,25 Ix| S** > S°+6e A]

b) 2FeS + 10H2SO4 ga¢ —— Fex(SO4)3 £980, + 10H;O

Ix |2FeS — 2Fe*? + 284 + 14e Q 0,25

7x |S*° +2e— S*4 N

c) (5x-2y)Fe304 + (46x-1 8yJHNO3, 3 (15x-6y)Fe(NO3)3 + NxOy + (23x-9y)H20

(5x-2y) x |3Fe**? > ate 0,25 Ix | xN* +(3x-2y)e > xN*?™ d) 10FeSO; + 2KMnQc+ 4KHSO, —> 5Fea(SO¿)a +b KaSO¿ + 2MnSO, + cH2O +2 +3 5x|2Fe — 2+ 2e 2x Mn + Mn 0.25

Đặt hệ số azb,`c cho các chất KHSO¿, KzSO¿, H;O

Theo 3o Yồn nguyên tơ K và S ta cĩ: a= 16;b=9;c =8

10FeSO¿ + 2KMnO¿ + 16KHSO¿ — 5Fex(SOx); + 9 KoSO4 + 2MnSO, + 8H2O IV {<=> 2,0 ir” 1,0 A Theo bài cĩ: n, = 80x 75% = 0,5 mol ™ 120 ¿ N ( a) Sơ đỗ: FeS, —!?%+—›2SO,—ˆ9:*+—›2SO,—*?_›2H,SO, A + ˆ 0,5 ` 0,5 1 (mol) 9 Do H% = 70% —=m 0= ‘0 =—— LX 510% = 85,75 ga o= ` oO ddHạSO, — Q02 g

6) - Phản ứng: 2FeS; + 14HzSO¿ sạc —Ẻ—› Fez(SO¿)a + 15SO› + 14H20

b) => Vso, =3, 75x22, 4=84 (lit) 0,5 3,75 (mol) 0,25

Trang 13

- Hap thụ SƠ; vào 500 ml dung dịch KMnO¿ xM (vừa đủ), cĩ phản ứng: 5SO2 + 2KMnO, + 2H20 ——> 2H2SO4 + KoSO4 + 2MnSO,4 3.75 1,5 (mol) 0,25 1 Se 1 —3M ` ~ O 2 10 | sờ - Theo bài ta cĩ: n„ «¿ xX 204 98 ng Ji >> L Ny cọ, =0,5x0,36=0,18(mol) > - Nung 83,68 gam hỗn hợp A cĩ phản ứng: © : 2KCIO:› — 2 KCI] +30, = (1) A* Ca(ClO3)2 > CaCh +30, (2) œ

Ca(ClO), — CaCl + O› (3) 0.25

- Khí O› thốt ra vừa đủ oxi hĩa SOa tạo SƠ: đê điêu chê HzSO¿ cĩ gđời ủng:

2SO; + O»› — 2 SO; (4)

a) SO;+HxO — HSO, (5) ©

- Từ Ny so, = 1,56(mol)>n,, =0,78 (mol) `

- Bảo tồn khối lượng khi nung hỗn hợp A ta c6: m, =my¥+"m,

=m, =m, —mụ, =83,68~32x0,78 = —

- Khi cho B tác dụng vừa đủ với dung dich K>CQs°e6 phan ứng:

CaCl, + K,CO; —> CaCO; + l (6) 0.18 0,18 0.18 -Š⁄0.36 (mol) 0,25 = =0,18x100=18gam _‹ `) CaCI}+Ð;18 mol - Trong 58,72 gam ran B cĩ: ề N = £18 0,52 mol 0,25 - Trong dung dich D 63 Nyc =0,52+0,36=0,88 mol b ` 24 22 22 ) Theo bài ta cĩ: Stinongi) CN FKCl(wrongA) = 0,88=— Mxcriuoaga) c DCicongay = 9,12 mol Bao tồn hguyên tơ K ta cĩ: fo,(xegA) =0,52—0,12=0,4mol 7 | Wa}: %KCIO3 = %KCIO, = 1229897 100% =58, 56% 83,68 D5 co V A» 2,0 ty 1 1,0

HN Theo bài c6: nyc: = 2x0,5 = 1 mol; n,, = sa =0,4mol; n,, =2 >0⁄stilof : 22,4 : 2244 ` Dat 16 gam hon hợp X cĩ: li —=>24x+Ry=l6(1I*)

hd R Gọi n và m là hĩa trị của R trong 2 thí nghiệm phản ứng (đk: n, m € [1,3]) 0,25

Trang 14

www.google.com/+DayKémQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com y ny/2 (mol) ny > Dy, an (2*) - Cho 16 gam hỗn hợp X tác dụng với Clạ dư thì cĩ pư Mg + Cl; — MgC]; (3) x x (mol) 2R +mC]› — 2RCl„ (4) y my/2 (mol) => Na, =x+—„ =0,5 (3*) ` Ồ ss N 0,2 Từ (2*), (3*) => VU VN — hề = ae >m>n <S

Biện luận các trường hợp cĩ thê xảy ra: c)

+ Néun=1,m=2 >y=0,2 > x=0,3 > R=44 (khong cé kim loai théa Wian)

+ Néun=1,m=3 =>y=0,1 > x=0,35 > R=76 (khong cĩ kim a 0.25

Trang 15

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com Al:x - Dat 17,4 gam hon hop A c6: 4 Fe: y (mol) => 27x +56y+64z=17,4 (1*) Cu :z - Theo bài cĩ: nụ =0 =0,4(mol);n,, = ene iy 055 (mol) Sà > 22,4 : 2244 J

- Cho 17,4 gam A tác dụng với dung dich HCI du, c6 phan ứng: 025 <>

2Al + 6HCI > 2AICh+3H2T (1) Sh X 1,5x (mol) C> Fe +2HCI —› FeCl+HzĨ (2) <$ y y (mol) œ = = * >n,, =1,5x+y= 0,4 (2*) NV: Al :kx @“ a) | - Dat 0,04 mol hỗn hợp A cĩ 4 Fe :ky (mol) >kx+ky+kz= *) Cu :kz

- Cho 0,04 mol hỗn hợp A tác dụng với dung dịch H ặc dư:

2AI+6H;SO¿ —— Alz(SO¿); + 3SO› + 6 (3) kx 3kx ES 1) 0.25 2Fe + 6H›;SO¿ — Fez(SO¿)a +3 2 6HO (4) ky 3ky y (mol) Cu +2H;SO¿ ——> CuSO, Xe 2H;O (5) kz 2kz (mol) a =1,5kx +1, 5ky + K»=0,055(mol) (4*) : a x .Ä/ - Tir (1*) dén (4*) > i (mol) =0,1 0,25 es k=0,1 Vay: % Al =31,034% = 31%

Theo tiên ứng (3) (4), (5) Ta cĩ: n„ sạ, =2n¿u, =0,11mol

Trang 16

www.google.com/+DayKéemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com

SO GIAO DUC VA DAO TAO KY THI CHON HOC SINH GIOI TINH

HAI DUONG LOP 12 NAM HQC 2015 - 2016

— MON THI: HOA HOC

: Thời gian làm bài: 180 phút

IDE CHINH THUC Ngày thi: 07/10/2015

(Đề thi gồm cĩ (2 trang)

Câu 1 (2,0 điển) a

1/ Cho sơ đồ các phương trình phản ứng: ss

(1) (A)+HCl—> (A¡) + (A;) + H;O: (2)(A¡)+(A:)> (A¿) + HCl ¬

điệu nhiều tung chây `

(3) (AI) > (As) + (As); (4) (As) + H20 — (Ao) + ‘e> (5) (Az) + (Ag) > (Az); (6) (Az) + (Ag) > (A) +

sỀ =

hd

a) Biết khi hịa tan 1,644 gam (As) trong dung dich HCI du, thu được 0,26 khi (dktc) X4c dinh cdc chat A, Aj, ,Ag va hoan thanh cdc phuong trinh phan ứngIrề

b) Trình bày phương pháp đề tách lấy từng chất từ hỗn hợp X gồm: A, H,Cl

(7) (A;) du + KOH — (A) + (Ag) + ; (8) (A7) + NaHSO, du > (A¿) hề see

2/ Nêu hiện tượng và viết các phương trình phản ứng xảy ra khi tiến các thí nghiệm sau: a) Nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào ống nghiệm cĩ c enol, lắc kĩ, sau đĩ nhỏ tiếp từ từ dung dịch HCI đến dư vào ơng nghiệm v

b) Sục khí ozon vào dung dịch kali iotua

c) Cho từ từ đến hết 0,15 mol kim loại Na vào 100 nÍ ‹ ng Y ct HCI 1,0M Câu 2 (2,0 điểm) Q 1/ Chất hữu cơ A cĩ cơng thức phân tử là CafĐìa cĩ tính chất thỏa mãn: A + NaOH(dd) — X+ Y+ Z N X + H;SO¿, > E + Na2SO, so Y + H;SO¿ — F + Na;

Đun nĩng F voi H,SO, dac ở thu được chất hữu cơ R cĩ cơng thức phân tử C:H;O;

và nước Cho biệt E và Z đ phản ứng tráng bạc và R làm tan được đá vơi Xác định

cơng thức câu tạo của Ạ , Z„ E, F, R và việt phương trình hĩa học xảy ra

2/ Năm chất hữu cg ám chức A, B, C, D, E cĩ cơng thức phân tử là C;H,O, C:H;O,

C;H,O;, trong đĩ: à

- Tác dụng với hỉ cĩ A E

- Tác dụng vớtdung dịch NaOH chỉ cĩ: D, B, E

- Các cHất Ð, A, C quan hệ với nhau theo sơ đồ:D_—??“ sD'—1+2 ;C

a) Xá cơng thức câu tạo (cĩ giải thích ngăn gon) va gọi tên của 5 chất ALB, DE học phân biệt 4 chất trên và viết phương trình phản ứng xảy ra âu 3 (2,0 điềm)

1/ Hồ tan hồn tồn 2,88 gam kim loại M (cĩ hố trị a khơng đổi, hiđroxit tương ứng khơng cĩ tính lưỡng tính) trong 100 gam dung dịch HNO; 25.2%, thu được dung dich Y (trong đĩ nồng độ của muối nitrat của M là 17,487%) và khi Z Cho 400 ml dung dịch NaOH 0,9M vào dung dịch Y, thu được dung dịch E và kết tủa G (khơng thay cĩ khí thốt ra) Cơ cạn dung dịch E, thu được chất răn F Nung F ở nhiệt độ cao đến khối lượng khơng

đổi thu được 24,26 gam chất răn Xác định kim loại M

Trang 17

2/ Cho từ từ dung dich Ba(OH), 0,5 M vao 500 ml dung dich gom AICI, va Al,(SO4)3 thi

khơi lượng két ta thu duge phu thudc vao thé tich dung dich Ba(OH), cho vao theo d6 thi sau: m két tua * a _ 0 06 ——Ts V dd Ba(OH); (lít) CG Tính nơng độ mol/lit của các muối nhơm trong dung dich ban dau KR Câu 4 (2,0 điểm) K3

1/ Cho 9,6 gam este X _(phân tử chỉ chứa nhĩm chức este) tác dụng vừa đỒ với dung dịch

NaOH (0), thu được hỗn hợp sản phẩm hữu cơ Y gồm ba chất Đốt cháy'hồn tồn Y cần vừa đủ 11,2 lít khí O; (đktc), chỉ thu được 10,6 gam Na;CO:, 8, 96

gam H;O Tìm cơng thức phân tử và cơng thức câu tạo của X

2/ Hỗn hợp A chứa ba axit cacboxylic mạch hở, đều đơn chức bêm một axit no X và hai

axit khong no cĩ một liên kết đơi (C=C) là đồng đăng Y và Z (My < M;) Cho m gam hỗn hợp A tác dụng vừa đủ với 240 ml dung IANO 1,25M, thu được 25,56 gam hỗn hợp muối Mặt khác, đốt cháy hồn tồn m gamfh( hop A, hấp thụ tồn bộ sản phẩm cháy vào dung dịch nước vơi trong, thu được 60⁄8am kết tủa và dung dịch cĩ khơi lượng giảm 19,92 gam so với khối lượng dung dich ae vơi trong ban đâu Xác định cơng thức

phân tử của X, Y và Z `

1/ Hịa tan hết 15,12 gam hỗn hop 4 sm FeS, va Fe,O, trong dung dich B chita 0,08 mol HNO; loang va 0,27 mol H;5O , thu được dung dịch X và 1,568 lít khí NO (đktc) Dung dịch X hồ tan tơi đa mí tiệc Cu thấy cĩ khí NO tiếp tục thốt ra, sau phản ứng thu được dung dịch Y Dung dịch Y chứa a gam muối (khan) Tính m và a Biết trong các

quá trình trên NO là sản nạ iện khử duy nhất của N?Ẻ

2/ Hai chất hữu cơ X, hai axit cacboxylic đơn chức, mạch hở (Mx < My); T là este hai chức tạo bởi X, Y và ột ancol no, mạch hở Z Đốt cháy hồn tồn 20,64 gam hỗn hợp E gom X, Y, T ba nề một lượng vừa đủ 15,456 lít O› (đktc), tồn bộ sản phẩm cháy được hấp thụ hết vào dup dich Ca(OH); dư thu được kết tủa và dung dịch A Khơi lượng dung dịch A giảm 3 gam so với khối lượng dung dịch Ca(OH); ban đâu

Mặt eho 10,32 gam hỗn hợp E tác dụng với dung dịch AgNOz/NH; dư (0) thu được 19 “ Ag Néu cho 10,32 gam hỗn hợp E tác dụng với 150 ml dung dịch KOH 1,5M

cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được m gam chất răn khan Xác định cơng thức

5 RY tao của các chất trong hỗn hợp E và tính m

Cho nguyên từ khối của các nguyên tố: H = l; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; N Mg = 24; Al = 27; S = 32; Cl = 35,5; Ca = 40; Fe = 56; Cu = 64; Ag= 108; Ba = 137

œ Hết

Ho vũ TÊN: BH SH nr annharnadsnsonasand banedenesbnenasesnbeaenensnnnonaded Số báo danh 2-5

Chữ kí gi hj dỗ LỄ tácsscoanaaeeaoiianeaaesessea HH kí GIẢN VÌ} XỔ Di cccscssnssssecesisneossnsrtssussios

2

Trang 18

www.google.com/+DayKémQuyNhon

Sưu tâm bởi GV Nguyễn Thanh Tú

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HƯỚNG DẪN CHÁM

HAI DUONG DE THI CHON HỌC SINH GIOI TINH LOP 12 —_ NAM HOC: 2015 - 2016 MON THI: HOA HOC (Đáp án gồm 06 trang) Câu | Ý Đáp án No a) Theo các phương trình ta thay (As) là kim loại M nhĩm HA tan được trong nước M + 2HCl — se +H;

Theo bài ta cĩ = 1,644 = 0,012 — M = 137 g/mol — M 1a Ba, As 1a Ba Ke |

Cơng thức các phố: A: BaCO:; A;¡: BaCl;; A;: COs; A:: HạSOx; AaBaSO;

As: Ba; Ae: Ba(OH)2; Az: Ba(HCOs3)2; Ag: Clo; Ao: KHCO3 hoac H20>~ ( Z là CH:CHO; E là HCOOH

F là CH:-CH(OH) - COOH hoặc HOCH›;CH›;COOH

1 BaCO: + 2HCI —› BaCl; + CO› + H;O 2 BaCl› + HaSOa —> BaSOa + 2HCI

điện phân nĩng chảy đ WV 0,25

3 BaCl—_———————> Ba + Cl `

4 Ba+ 2H,O —> Ba(OH)> + H> `

1| 5 2CO› + Ba(OH); —› Ba(HCO;); `

6 Ba(HCO})› + Ba(OH)> — 2BaCO; + 2H,O 7

7 Ba(HCO;); dư+ KOH > BaCO; + KHOO H;O tiến

8 Ba(HCOQ;), + 2NaHSO, dư — BaSO,+ O, + 2H;O + Na;SO¿

b) Hỗn hợp X gom BaCO;; BaCl va NHáGI

Cho hỗn hợp vào nước du, lọc tá tủa thu được BaCOQ;; phan dung dich

cịn lại gơm BaCl; và NHạCI C cần thận phần dung dịch thu được chất răn Y, đem đun nĩng Y đến khối lượng khơng đổi thu được chất Z (chỉ chứa

BaCl;); phần hơi gồm NH | Làm lạnh phân hơi thu được NHxCI 0,25

Phuong trinh: tL NHạCl ——>NH; tế NH; + HCl > NH\C)

¬—

a) Hiện tượng: Lũc đầu phenol bị hồ tan dân đến hết theo phương trình:

NaOH + CđtOH —> C¿H;ONa + HO 0.25

Khi cho từ từ axit HCI thì ban đầu chưa cĩ hiện tượng gì vì cĩ phương trình: l

Na HCl — NaCl + H,O

Sáu đĩ tạo thành kết tủa theo phương trình: 0.25

{S€H<ONa + HCl > CgHsOH + NaCl ’

O ) Hiện tượng: cĩ khí thốt ra và thu được chat ran mau den tim 0.25

k O: + HO +2KI — O›† + 2KOH + I} :

c) Kim loại Na bi hoa tan dân đên hêt; chuyên động trên mặt nước, cĩ khí thốt ra và toả nhiêu nhiệt theo phương trình:

2Na + 2HCI — 2NaCl + Hp (1) 0,25

Sau (1) kết thúc cịn dư Na (vi 0,15 mol > 0,1 mol) nên cĩ phương trình:

2Na + 2H:O —> 2NaOH + H>

Theo dé bai thi R 1a CH, = CH - COOH

Trang 19

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com CTCT của A là HCOO-CH(CHa)- COO- CH = CH; hoặc HCOO-CH;CH;- COO- CH =CH; Viêt các ptpứ : HCOO-CH(CH;)- COO- CH =CH;+ 2NaOH-› HCOONa + CH¡;- CH(OH)-COONa + CH;CHO `

2HCOONa + H;SO, -› 2HCOOH + Na;SO¿ 0,25 QO

2CH;- CH(OH) - COONa + H;ạSO, -—› 2CHạ-CH(OH)-COOH +

Na»SO, ‘ x

CH:-CH(OH) -COOH —##2Š9+4:—› CH,=CH-COOH + HO `

HCOOH + 2AgNO; + 4NH; + HạO—“—› (NH,);CO; +2Ag+2NH,NO; _ [3

° 0/25

CH3CHO + 2AgNO3 + 3NH3 + HO—— CH3COONH4+ 2Ag + 2NHNOS

(Nếu HS khong viet du cấu tạo của F và A thì trừ 0,25 điểm; HS cĩ xe

cân viết đủ các pt với cấu tạo cịn lại cia A) \° Oe a) Xác định CTCT cua A, B, C, D, E - Á: khơng tác dụng với NaOH nên A là ancol C›:H¿O hoặc ! este C3;H,O>

- D, B khơng tác dụng với Na, tác dụng với NaOH nên

- E: tác dụng với Na, NaOH nên E là axit no C:H¿O› ` sCOOH): axit propanoic

Qua so dé: D—“_ D’ —*>C, D’ la anc > nên C 1a ete a

-Ala C,HsOH (etanol), C là CH: — CHạ — see 3 (etylmety] ete)

Tổng số nguyên tử cacbon của D' va A 133 nén D’ 1a ancol CH; - OH (metanol)

—>D là este của ancol metylic Vậy SCH,COOCH, (metyl axetat) 2 Dong phan este con lai 1a B: HC Hs (etyl fomat)

(Nếu HS khơng gọi tên đúng nhệ chất trở lên thì trừ 0,125 điềm)

b) Phân biệt 4 chât

- Cho tác dụng với Na; ae bọt khí bay ra là E, 3 chất cịn lại khơng hiện

tượng Phương trình: °'

2CH:COOH + Na —> 2CH:COONa + CO;† + HạO

- Dùng Na thử chất cịn lại, cĩ khí bay ra là A

C;H;OH + HN sứ, +1⁄2H;†

- Cho hai wee lai tac dung voi dung dich AgNO;/NH; nhan ra HCOOC>Hs

vì tạo kết tửa trắng; chất cịn lại là CHx;COOCH;

HCOƠE›H‹ + 2AgNO¿ + 3NH: + HaO ——› NH¿OOCOC›H‹ + 2Ag| +

2NH4NO;

= =: 100.25.2% 1,0 điểm

= ——~" =0,4 mol: = 0.4.0.9 = 0,36 mol

NHNO 3 100% 63 mo NNaOH mo

Œœ M tac dung voi HNO; theo sơ do:

« M+HNO: — M(NO}); + Z† + H:O

S N Dung dich Y c6 M(NO3), va c6 thé cé6 HNO; cịn dư

` 3 1 | Dung dịch Y tác dụng với dung dịch NaOH, phản ứng theo phương trình ion 0,25 rit gon 0,25 * 0,25 0,25 0,25 0,25 - oF - N H + OH — HạO © M** + aOH — M(OH),|

Trang 20

M(NOs3)a

Nung NaNO::

NaNO; — NaNO», + % O›†

RNaNO; = "NaOH = 9,36 mol © myano, = 9.36.69 = 24,84 gam > 24,26 gam Sà = Khong thoa man > dung dịch E cĩ NaNO: (b mol) và NaOH (c mol) + = F c6 NaNO; va NaOH du i Nung chat ran F thu duoc chat ran c6 NaNO; (b mol) va NaOH (c mol), ta cĩ: ` _—_ 69b + 40c =24,26 (> Bảo tồn nguyên tơ Na: b+c=0,36 Q L > b = 0,34; c = 0,02 A

= sd mol NO; trong dung dịch cịn lại là 0,34 mol O 0.25

=> s6 mol NO; bi khwr 1a 0,4 — 0,34 = 0,06 mol t

M”** : p (mol) Y) :

= Dung dich Y cĩ: 4H': L

NO; :0,34 : mo mol ÂU, Vì "M(NQ)),=P mol ® số mol NOy trong muối là ap(Ìnol)

= SO mol HNO; da phan tng 1a: (ap + 0,06) aN

Theo phương trình phản ứng: nH,Q (sản oe 2 NHNO;(phan tmg) = 2

(ap+0, 06)

Áp dụng ĐLBTKL cho phản ứng của Mời HNOy, ta cĩ:

Mm + MHNO;(phan ung) = ™M(NQ3), mz + mH;O > mz = mụ + MHNO;(phản ứng) =ÌM(NO,), ~ mH,O = 2,88 + 63.(ap+0,06) — 2,88 xi — 18.0,5.(ap+0,06) 0,25 = (3,24 — 8ap) gam > md mudi) = 2:88 siớ) G24 ~ Sap) = (99,64 + 8ap) gam 2,884 62 199 487% > ap=0,24 > p= 2:74 cị 99,64+8ap_ & °M= DƯ) h5 5225M704.Mg 7 10 aiém

Dat hAd* = a mol, nSO,~ = b mol

| hữ vậy khi cho dd Ba(OH); vào X trên đồ thị cho thay

jai doan I: tạo dong thời 2 kết tủa, lượng kết tủa tăng nhanh, kết thúc giai Oo doan I thi SO,” hét, s6 mol Ba(OH)> = 0,6.0,5 = 0,3 mol = số mol Ba?! Ba” + 0,25 A | so” —¬ BaSO,

C2 => nSO¿Ÿ = 0.3 mol = 3nAl›(SO¿)a => nAl,(SO,4)3 = 0,1 mol

‘i ® 2 Giai đoạn II: lượng kết tủa cịn tăng là Al(OH)» cịn tiếp tục được tạo ra, kêt 025 C) thúc giai đoạn II thi ion Al** két tua hết và tơng khối lượng cũng đạt cực đại : ` Giai đoạn III: Al(OH); trong hon hop kết tủa bị hịa tan nên khối lượng kết

O tủa giảm xuống Kết thúc giai đoạn III, Al(OH)s bị hịa tan hết chỉ cịn lại

O BaSO¿ khơng thay đơi khi thêm Ba(OH); vào 0,25

QB Ở thời điêm kêt thúc giai đoạn II: nOH' = 2nBa(OH); = 2.0,5.1,6 = 1,6 mol

Trang 21

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com Al(OH); + OH— AlO, + 2H:O — XnOH pu = 4a = 1,6 mol + az=nAl* =nAICh + 2nAlb(SO4)3 = 0,4 mol — nAICl; = 0,4 — 2.0,1 = 0,2 mol Sà Vậy: Cụ (AIC]:) = 0,2/0,5 = 0,4M; Cu Al›(SO¿); = 0,1/0,5 = 0,2M q > nQ, = 11,2: 22,4=0,5 mol; nNa;CO; = 10,6: 106 = 0,1 mol; ¬w— nCQ; = 8.96 : 22,4 = 0,4 mol; nH,Q = 3.6 : 18 = 0,2 mol oO Ap dung DLBTKL, taco: my + mo, = MNa,.CcO; + ™CO, + HO Q > my + 0,5.32 = 10,6 + 0,4.44 + 3,6 > my = 15,8 gam O

15,8 gam hon hop Y cé: nc = NNa,CO; + CO; = 0,5 mol R

nu = 2.nH;O = 0,4 mol; nxa = 2.nNa;CO; = 0.2 mol ©

đNaOH (phản ứng) = "Na (trong mudi) = 0.2 mol O

Cho este X tác dụng với dung dịch NaOH, sơ đồ phản ứng * -

X + NaOH -~> hỗn hợp chất hữu cơ Y + H;O

Áp dung DLBTKL: mH;O = Mx + mwaon— my = 0,2.40 — 15,8 = 1,8 gam

Vậy phản ứng của X với NaOH tạo được angen H;O ; nH„Q = 0,1 mol

Bảo tồn các nguyên tổ trong X:

TH(@) E Nư(y) + RH(H2O) — DH(NaoH) P® nụyg Z4 + 2.0,1 — 0,2 =0,4 mol 0.25

Nex) = Jc(y) = Os mol

eae newt nN

met 16

4 1 | Dat CTTQ cua X 1a C,Hy : X, y, z nguyên dương X:y la các mg 05,04 Rat est

= CTDGN cta X là: O>

Gọi cơng thức phâïtựứ của X là (CsH¿O›)¿ ® Mx = 9ĩn < 200 & n= 1, 2

THI:n= I pe thi phan tử của X là C;H;O; X chỉ cĩ một nhĩm chức este Nx = 9.6: 1 mol © nyaon: Nx = 0,2 : 0,1 = 2 0,25 Xx ian este cua phenol; Mat khác, X chỉ cĩ 5 nguyên tử C ® Khơng thoả 9,6: 192 =0,05 © nnaon: nx = 0,2: 0,05=4: 1

hai chức este của X đều là este của phenol

Trang 22

Gọi cơng thức chung của 3 axit là RCOOH

RCOOH + NaOH ——› RCOONa + H;O

0,3 0,3 —> 0,3 0,3 0,25

Theo định luật bảo tồn khơi lượng, ta cĩ

Mm, + Hlyaog = Itnrgowa + Iĩg,+— Ma = 18,96 gam Sà

Khi đơt cháy A, hâp thụ tồn bộ sản phâm cháy vào dung dịch nước vơi trong

Ta cĩ <p

Maung dich giam= Mxér cia~ L.(Mzo, + Myo) ~\

=> 3 (ca, + Myo) = 40,08 gam `

Sơ đồ đốt cháy: {025

A +O; —— CO; + H;O KR

Theo định luật bảo tồn khơi lượng, ta cĩ

=> Bọ,= 0 aes mol cọ:

¬| Fix + 16y — 40,00 = 0,69 `

2x ++y=0,32+ 20,66 ` ly = 0,54 ` 0,25

—= sơ mol hai axit khơng no = 0,69 - 0,54 = 0,15 m `

số mol của axit no = 0,3 — 0,15 = 0,15 mol

Đặt cơng thức của axit no đơn chức, mạch hở à› GnH›„O¿, n> 1, nguyén Đặt cơng thức chung của hai axit khơng no ức, mạch hở cĩ 1 liên kết đơi C=C là: CmH2m-202, m > 3 © Bảo tồn cacbon khi đốt cháy A ta cĩ = 0,15n + 0,15m = 0,69 © n+m=446 concn Cơng thức phân tử của X là CH;O;; Y là C;H,O;; Z là C;H,O; 0,25 LO Ban đâu sơ mol H* =" mol; s6 mol NO; = 0,08 mol: s6 mol SO,” = 0,27 mol Phuong trinh i

FeS› + 4H! #5NO;' > Fe” + 2SO¿” + 5NO + 2H:O (1)

3FesO, + + NO; > 9Fe™* + NO + 14H, (2) 0,25

Goi so mol FeS, va Fe304 lần lượt là x, y mol Th bài ta cĩ hệ: 120x + 232y = 15,12 gam;

No 5x + y/3 = 0,07 mol

+ồiải hệ phương trình ta được x = 0,01 mol; y = 0,06 mol

5 Theo phương trình sơ mol H” pư = 0,6 mol; NO:' pư = 0,07 mol <@© => sơ mol H” dư = 0,02 mol: NO; dư = 0,01 mol

Trong dung dịch X gồm Fe**: 0,19 mol; H*: 0,02 mol; NO3: 0,01 mol; SO,”: \@ l, u gọn : 0.25 0,29 mol

e) Khi dung dich X hoa tan tơi da Cu thi các quá trình khử đều xảy ra hồn tồn

S va cac chat oxi hoa hét:

S a trinh oxi hoa:

4 + NO; + 3e > NO+ 2H:O

Trang 23

=>m Cu bi hoa tan toi da = 6,56 gam

Khơi lượng muỗi thu được = m Fe* + m Cu~* + m NO; + m SO,” = 0,19.56 + 0,1025.64 + 0,005.62 + 0,29.96 = 45,35 gam 0,25

Thi nghiém 1: sơ mol O> = 0,69 mol: `

Sơ đồ pư: hỗn hợp E + O; > CO¿ + HO OQ

Phuong trinh: CO, + Ca(OH)» du > CaCO; + H20 :

Áp dụng bảo tồn khối lượng tìm được m CO + m HO (spe) = m hỗn hợp E + sÈ

m O; = 42,72 gam 2s

Theo dé bai khối lượng dung dịch giảm =m CaCO; - m CO;; HạO o>

=> m CaCO; = 75 gam => s6 mol CO; = 0,75 mol => s6 mol H20 = 0,54 mo |

=> số mol CO; - HạO = 0,21 mol <<

=> Nêu đơt cháy 10,32 gam hỗn hợp E thì số mol CO; - HạO = 0,105 mol ()

Thí nghiệm 2: Vì hỗn hợp E cĩ phản ứng tráng bạc nên hỗn hợp E com

HCOOH

Gọi cơng thức và số mol của các chất trong 10,32 gam hỗn h £HCOOH:

x mol; axit cịn lại RCOOH: y mol; este nan L 0.25

Dựa vào phản ứng tráng bạc: số mol Ag = 2x + 2z = 0, (1)

Áp dụng bảo tồn nguyên tơ O (nêu giả sử đơt cháy | hỗn hợp E):

2x + 2y + 4z = 0,33 mol (Il) ®%

Xét các trường hợp với axit RCOOH : TÂN + TH I: Nếu là axit no thì khi đốt cháy hỗn en Cĩ:

Số mol COs - H;O = z = 0,105 (theo *) (HUƒ từ Ì, II => x < 0 nên loại + TH2: Nếu là axit khơng no, cĩ một eee đơi C =C thì khi đốt cháy hỗn

hợp E ta cĩ:

2 | Số mol CO; - số mol HạO = y + 2z@9;105 mol (IV) 0,25

Giai hé gom I, Il, IV ta duoc x = Ke ; y = 0,045; z = 0,03 mol Thoa man DK + TH3: Néu là axit cĩ a liên ¡ (a >3) thì cĩ phương trình: số mol CO; - số mol H;O = (a-l)y + az = (V) Từ I, II => 2y + 2z = 045 mol (VI) Từ V, VI ta thây khơđ#-giải được nghiệm y, z dương nên loại Khơi lượng hỗn hợp E = 0.06.46 + 0,045.(R +45) + 0,03.(R + 14n+89) = 10,32 gam ‘ => oars $n = 2,865 => R + 5,6n = 38,2 Bién luan: ‘\n “ 2 3 4 5 \R 27 21,4 (loai) | 15,8 (loai) | 10,2 (loai) 1 * (CH›=CH-)

4 Way cơng thức của các chất trong hỗn hop E la: HCOOH: 0,06 mol;

c C›H;COOH: 0,045 mol; HCOOCH;CH;OCOCH=CH:: 0,03 mol 0,25

A Khi cho hỗn hợp E tác dụng với KOH cĩ phương trình:

Œœ HCOOH + KOH > HCOOK + HO « C;›H:COOH + KOH > C;H;COOK + H:O

S ` HCOOCH;CH;OCOCH=CH; + 2KOH > C;›H;COOK + HCOOK +

` C2Hs(OH))

Dựa vào số mol của các chất và phương trình ta tính được hỗn hợp chat ran

Trang 24

SO GIAO DUC VA DAO TAO KỲ THỊ CHỌN HỌC SINH GIỎI TÍNH

HAI DƯƠNG LOP 12 NAM HỌC 2016 - 2017

= MON THI: HOA HOC

DE CHINH THUC Thời gian làm bài: 180 phút

Ngày thi: 08/10/2016 `

(Dé gom cé 02 trang) G

Câu 1: (2,0 điểm) Ss

1/ Cĩ bốn bình mất nhãn đựng bốn dung dịch gồm: (NaHCO;+Na;CO;); (NaHCO:+Na;S

(Na;CO:+Na;SO,); (NaClI+Na;SO/¿) Chỉ được dùng dung dich BaCl, va dung dich HCl loa êu

_

Q

cách nhận biết các dung dịch trong bĩn bình trên và việt phương trình phản ứng hĩa học xả 2/ Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng hĩa học xây ra trong các thí nghiện đa u: Thi nghiém 1: Cho mau kim loai natri bang hat đậu nhỏ vào cơc đựng dung dịch C Oj loang Thi nghiém 2: Dé lo dung dung dich H2S 6 trang thái hở trong khơng khí mộ

Thí nghiệm 3: Nhỏ l mÌ nước cất vào một ơng nghiệm sau đĩ lần lượt nhỏ:/đêB 3 ml axit axetic nguyén chat, 3 ml ancol isoamylic nguyén chat, rồi thêm vai giọt du th H;SOx đặc vào Lắc đều và đun nhẹ ơng nghiệm trên ngọn lửa đèn cơn từ 5 — 6 phút ‹ ø đun sơi) Làm lạnh h hỗn hợp sau phản ứng rơi rĩt thêm vào hỗn hợp này một ít dung dị Cl bao hoa Câu 2: (2,0 diém) 1/ Cho so d6 chuyén héa sau: 1 CaC, ) >X (2 > a) x si ` ý l 4 § ae (6) (5) (Các chữ cái X, Y, sân kí hiệu của các chất hữu cơ khác nhau)

Xác định các chất X, Y, Z/ và viết các phương trình phản ứng hĩa học xảy ra theo sơ đơ biến hĩa trên, ghi rõ điều kig để xảy ra phản ứng (nếu cĩ)

2/ Cho các chất hữu cơ mạch trở A, B, C, D cĩ cùng cơng thức phân tử C;H,Ị;¿ đều tác dụng được voi NaOH trong dung dic Oe kiện thích hợp theo tỉ lệ phản ứng tơi đa là 1 : 2 Trong đĩ:

- A, B đều chỉ oe mot muối và một ancol -€, D đều chỉ tấo ra một muối, một ancol và nước

Biết rằng Khi đốt cháy hồn tồn muối do A, C tạo ra ở trên thì trong sản phẩm cháy khơng cĩ nud

Xác A, B,C, D và viết phương trình phản ứng hĩa học xảy ra

Câu 3; (2.0 điểm)

1/ 16,568 gam hỗn hợp A gồm Fe:Oa, FezO; vào một ơng sứ chịu nhiệt, nung nĩng rồi cho „ đà tM CO đi qua một thời gian, thu được 14,568 gam hon hợp rắn B gồm Fe, FeO, Fe:Oi

an bộ lượng B trên cho vào 460 ml dung dịch HNO2 1,5M đến khi B tan hết, thu được dung

dịch C và 0,09 mol khí NO (biết NO là sản phẩm khử duy nhất của HNO;)

Tính khối lượng mỗi chất trong A và khối lượng từng chất tan cĩ trong dung dịch C 2/ Cho hỗn hợp X gồm 6,12 gam kim loại M và 3,6 gam oxit của nĩ (M cĩ hĩa trị khơng đổi) tác dụng với 400 ml dung dịch chứa hỗn hợp H;SO¿ IM và KNO: vừa đủ, sau phản ứng thu được dung dịch Y chỉ chứa các muối sunfat trung hịa và 1,47 gam hỗn hợp khí T gdm Nz, N:O, H; Cho dung dịch NaOH 1M dư vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hồn tồn thì cĩ 705 ml dung dịch NaOH phản ứng, lượng kết tủa thu được đem nung trong khơng khí

đến khối lượng khơng đổi thu được 13,8 gam chất rắn khan Xác định phần trăm theo số mol

từng khí trong T

www.facebook.com/daykemquynhonofficial

Trang 25

Câu 4: (2,0 điểm)

1/ X là hợp chất hữu cơ đơn chức, mạch hở chứa các nguyên tơ C, H, O Cho một lượng chất X tác dụng hồn tồn với 500 ml dung dịch KOH 2,4M rơi cơ cạn dung dịch sau phản ứng, thu được 105 gam chất rắn khan Y và m gam ancol Z Oxi hĩa m gam Z băng O; (cĩ xúc tác thích

hợp) thu được hỗn hợp T gồm (ancol dư, anđehit, axit cacboxylic, nước) Chia T thành ba phần >

bang nhau: G

Phần 1: cho tác dụng với lượng dư dung dịch AgNO: trong NH:, đun nĩng nhẹ, thu được 21,6

gam Ag

Phan 2: cho tác dung voi KHCO; du, thu duge 0,1 mol khi CO) ~\ Phần 3: cho tác dụng với natri vừa đủ, thu được 0,2 mol khí H; và 25,4 gam răn khan E `

Xác định cơng thức cấu tạo cĩ thê cĩ của X và gọi tên œ 2/ Hỗn hợp X gồm hai hợp chất hữu cơ A, B (chứa các nguyên tơ C, H, O) đề &và mạch cacbon khơng phân nhánh Trong phân tử mỗi chất đều chứa 2 nhĩm chức khá du trong so các nhĩm chức: -OH, -CHO,-COOH Cho hỗn hợp X tác dụng vừa đủ với 20 dung dich AgNO; 1M trong NH3, dun néng nhẹ dung dịch đến khi tồn bộ lượng áoh Ag’ chuyên hết thành Ag Cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu được 34,6 gam hỗn h i mudi amoni Cho

tồn bộ lượng muối này tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH và nĩng nhẹ thu được 0,4

mol một khí duy nhất Coi nước khơng bị bay hơi và các muối khơ 1 phân hủy khi cơ cạn a) Xác định cơng thức cầu tạo của A, B `

b) Tính phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong ot X

Cau 5: (2,0 diém)

1/ A 1a hop chat hữu cơ thơm chứa các nguyên tơ C,

phẩm cháy gồm CO; và H;O được hấp thu hết và h dung 5 lit dung dich Ca(OH), 0,02M, sau khi phản ứng xong thu được 6 gam kết tủa dịch muối sau phản ứng cĩ khối lượng lớn hơn khơi lượng dung dịch Ca(OH); ban đầu là ty 4 gam

a) Xác định cơng thức phân tử ` biết A cĩ cơng thức phân tử trùng với cơng thức đơn giản nhát b) Xác định các cơng nhe A Biết A tác dụng được với NaOH theo tỉ lệ mol nh cháy hồn tồn 3,08 gam A, sản + toi da 1a 1 : 4; A cĩ phản ứng tráng bậc

2/ Nhỏ từ từ đên dư dung dịch O¿ lỗng vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm a mol NaOH va

b mol NaAlO; thì SỐ mol Xess thu được phụ thuộc vào số mol axit cho vào được biểu diễn trên đơ thị sau: `` HAi(on), 4 % + > 4 đề ` 0,3 1.2 TH so, Tính a, b

O Cho nguyên tử khối của các nguyén to: H=1; C=12; N=14; O=16; S=32; K=39;

ốc BEP vssicccocosscs

FTG TERETE BIE scscssiccasacciercccniiscaususcnamsatitataiitatee 86 DGG GARR (uaaaeiaaneaaaa GHEE Qi HH couickkduaiiobiiigtiaatiddaods Chữ Kế g0 KH Scocooaioiaaaaa.ayỏ-aa

Trang 26

SO GIAO DUC VA DAO TAO

HAI DUONG TÍNH LỚP 12 NĂM HỌC 2016 - 2017

MON THI: HOA HOC www.daykemquynhon.blogspot.com HUONG DAN CHAM DE THI CHON HSG =4» x AE (1,0 diém) Noi dung

* Lây mỗi bình một ít dung dịch làm mẫu thử và đánh sơ thứ tự Nhỏ rât từ từ từng

giot dd HCI dén du vao timg mau thir va quan sat thay `

- Mẫu thử cĩ khí thốt ra ngay la (NaHCO; va Na2SQOx4) (D oS

HCl + NaHCO; — NaCl + CO; + HO (l1)

- Mẫu thử khơng hiện tượng gì là (NaCIl và Na;SO¿) (H) wa - Mau thir ban dau khơng thấy cĩ khí thốt ra và sau một thời gian ~“Cy” ui bot khi khéng mau 1a (NaHCO; va NaxCO3) va (Na2CO3 va Na2SOx) (I

HCl +NasCO; — NaHCO; + NaCl (2) ~*

Sau d6 HCl] +NaHCO; — NaCl + CO, +H20 (3)

* Nhỏ dd BaC]; vào 2 hai dung dịch thu được sau phản ứng củ 6m (III), thay:

- Dung dịch nào phản ứng làm xuất hiện kết tủa trăng an là BaSOxa => dung

dịch ban đầu cĩ NaaSO¿ và đĩ là dung dịch ban đầu thai NhoCO, và Na;SO¿) NaaSOx + BaClhạ — BaSO; + 2NaCl (4)

- Dung dịch cịn lại khơng hiện tượng và dung sag dau 1a (NaHCO; va Na›CO|) 0,25 0.25 (1,0 diém)

TNI: Miêng Na kim loại chạy vo trịn tr nhiệt, cĩ kết tủa xanh lam xuất hiện ®

2Na + 2H2O >2NaOH +H (1) ~O)

2NaOH + CuSO, —->Cu(OH); | 25O¿ (2)

TN2: Lo dung dich xuất hiện vẫn đục màu vàng

2H;S +O; —>2S} + 2H20)

TN3:

- Trước khi đun, các ‘i dich tan vao nhau tao thanh dung dich đồng nhất

- Dun sau vai phiif_th y cĩ hơi mùi chuối chín thốt ra, xuất hiện 2 lớp chất lỏng phân biệt CH;COO non nước, phản ứng mãnh liệt, tỏa nhiêu H;SO,„„ t° oS CHạCOOCH;CH;CH(CH:);+H;O

Trang 27

*Tim A, B: A, B tac dung voi NaOH theo ti lé mol 1:2 tao ra | mudi và một ancol | 0.25 2 — A,B là este 2 chức

Đốt cháy muối do A tạo ra trong sản phẩm khơng cĩ nước = muối (COONa);

= A: H3COOC —- COOCHH;:; B là: HCOOCH:a —- CH›:OOCH

H;COOC - COOCH: + 2NaOH—> NaOOC ~ COONa + 2CHạOH (1) 0,25

HCOOCH2 - CH20O0CH + 2NaOH — 2HCOONa + C2Hs(OH)2 (2)

* Tìm C, D: C, D tác dụng với NaOH theo tỉ lệ mol 1:2 tạo ra một muơi, 1 ancol và rN

SS

v

(1,0

diém)

nuoc — C, D cé chua chuc este va chức axit 4 Đốt cháy muối do C tạo ra trong sản phẩm khơng cĩ nước > mudi (COONa)» `)

—=>C: HOOC — COOC›H‹; D là: HOOC —CH; — COOCH; Q CG

HOOC-COOC;Hs + 2NaOH — NaOOC-COONa + C;H;OH + H;O (3) HOOC-CH>-COOCH; + 2NaOQH—NaOOC-CH2>—COONa +CH30H + (4) ° Ân * Gọi nạo =:n = Y3 Nyyo, = 9,69 ‹ỲŸ ca 2s 16,568 — 14,568 Khi A tác dụng với CO thì: no gu) = CN = 0,125 = Tigo (pu) Xét 2 trwong hop: `

THỊ: dung dịch C chứa Fe(NOa)s + HNO2 (c6 thê du)

Bao toan e ta cé: 1x + 2nco = 3nno > x = 0,02 > 907455

=n,„ =0,07455x2+0,02x3=0,2091 mol “

> Nyyo, = 3Ng% +Nyo = 0,7173 > 0,69 > á~ 0,25

TH2: HNO; hét, dung dịch C chứa Fe( hoặc Fe(NO)s hoặc cả hai muối

- Bảo tồn H => Phụ o = 0.5n HNO, =0 l (1,0 |-”" i ae 0,6mehS NOS muoi 0,25 Fe,0,; diém) | Bao tồn oxi cho tồn qua tri => 4x + 3y = 0,125 + 0,6 #0,09 + 0,345 -0,69x3 = 0,29 >4x + 3y = 0,29 (*) Theo tơng khối lượng Aebài €ho: 232x + 160y = 16,568 (**) Từ (*) va (**) x #0959; y = 0,018

> My,.9, = 232 X 0,059 = 13,688 gam; m,, 5, = 2,88gam

* Gọi số malay Fe(NO3)3 va Fe(NO3)> lan luogt 18 a,b (a,b>0) Ta cé: 3n,; 2N¢ 0, ="rewo,), + ra xo,y, —> 8 + b = 0/213 0.25 0,25 cao; = 3n +2n — 3a+2b=0,6 NOx (muoi) Fe(NĨ;); Fe(NO;:); => a=0,174; b=0,039

ấy mz¿(xo,y, = 074.242 = 42,108 gam; mạ và; = 0.039.180 = 7,02 gam 0.25

[Gọi n là hĩa trị của kim loại M —> oxit của M là M;O, _

RC - Dung dich Y sau phan tmg chtra cdc ion M™*, K*, SOZ” c6 thé c6 NHÿ 13,8 —6,12 —3,6 16 — tM = 2 no ee? Vel mol > M= an =12n oO 2 n H n 0,51 6) (1,0 — n=2; M=24 (Mg) 0,25

* V1 = Mug +Mugo = 0,345 mol;

Trang 28

www.google.com/+DayKémQuyNhon = 0,705 — 2.0,345 = 0,015 mol = Ngyo, =0,095 mol —> =

Non ny, - +2n ge = 0,705 > Nyy

* Ap dung bao toan dién tich cho dung dich Y> n,

* áp dụng bảo tồn khối lượng:

mx + My sọ, +m KNO, = M muéditrong Y + M7 + tụ o

—> Myo = 6,39 gam > ny 4 = 0,355 mol * Ap dung bao toan nguyén tir hidro:

2ny so, = 2Ny, +4, + 2MNy 9 — Ny, = 0,4 —2.0,105 — 0,355 = 0,015 mol

* Gọi số mol khí N; và N>O 1an luot 1a x,y (x,y>0)

Ta cé: my, +my 9 +m, =1,47 > 28x+44y =1,44 (1) a 2x+2y=0,08 (2) , Nx yo, = 2Ny, + 2Ny.o + Nyy, Từ (1), (2) > x= 0,02; y= 0,02 Vay: % _ 002 _- 0,02 + 0,02 + 0,015 R O Y> ss” Vy, = WV yy = 100% = 36,36% %V„, =21,28% 0,25 0.25 %, (1,0 diém) \ © 216 = 0,2mo 8 Nxow =9,5X2,4 =1,2mol;n,, = l

Biện luận: X đơn chức, X + KOH — phan ran

Ancol Z bi oxi hĩa cho các sản phâm (andehit,

SY

chuc, bac I

va ahcol Z

sụtcebogyi) —> Z là ancol đơn

—> X là este Gọi cơng thức của X: RCOOCH-R’

RCOOCH;-R' + KOH — RCOOK + RŠCH;-OH (1) R’-CH>-OH + 1/20, —R’-CHO + ) R’-CH>-OH + O› —R'-COOH + 50 Phan 2 À R'-COOH + KHCO: —› R'-COỊNa + CO; + HO (4) —> TÌR'COOH = Nco, =] Phan 3 Q R’-CH2-OH + Na R’-COOH + Na H,O +Na THI: R' là TH2¿-R'⁄z H Phần 1 '4CHO + 2AgNO; + 3NH; + H;O —› R`-COONH; + 2Ag + 2NH¿NO: (8) R'CHO 0,1 mol => Nyro = 0,2 mol; Nancot dy = 0,1 mol *mp = 0,1(R’+67)+0,1(R’+53)+0,2.40 = 25,4 — R’ = 27 (CH»=CH-)

Nancol trong D = 0,9 mol

= Ran Y gdm (RCOOK: 0,9 mol, KOH du: 0,3 mol) (R+44+39).0,9 + 0.3.56 = 105 —>R = 1Š — R:CH: — Este X: CH;COOCH»,CH=CH; (anlyl axetat) '-CHzONa + 1/2H; (5) ’-COONa + 1/2H; (6) OH + 1/2H; (7) „ theo phan 1 > n,, = 4tycyo +2X0,1= 0,2 > nycyo = 0,0 = loai = 0,25 0,25 0,25 0,25 www.daykemquynhon.blogspot.com SS v (1,0 diém)

ViA,B đêu chứa 2 nhĩm chức nên A, B khơng thê là HCHO và HCOOH —>

trong muối khơng thể cĩ (NH.);CO;

Sau phản ứng luơn cĩ muơi NHạNO: nên sản phâm của phản ứng giữa A, B với dd AgNO//NH; phải tạo ra cùng một muối

Trang 29

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com —a=0,2/n Mat khac ta tinh duge mp coovy,, =18,6 gam 0,25 — Mycoonn,, =93-2 —> Mẹ =3l.n

Vì A, B cĩ mạch cacbon khơng phân nhánh —> n =l hoặc n =2

Khi n = | thi R = 31 (R 1a HO-CH>- ) `

Khi n =2 thì R = 62 (khơng thỏa mãn) 025

Vay CTCT cua A, B la: HO-CH,—CHO (A) ;HO-—CH,—COOH (B) `

HO-CH› - CHO —”#°““—› 2Ag <>

Na = Na,/2 =0,1 mol tt

nạ +đạ =fgcoowg,, 0/2 — ng = 0,1 mol oy

HOCH;CHO — 44,12%; TM yocn coon =55,88% si

Sản phâm cháy cĩ CO; và nước, khi hap thụ vao dung dich Ca(OH), thu được kết tua va dung dich mudi — Xay ra 2 pha ung: CO + Ca(OH)2 — CaCO; + H20 (1) ~R> 2CO>, + Ca(OH)> => Ca(HCO); ee v —> Jom n = 5.0,02 =0,1 (mol); ; Neo.) = "caco; = 0,06 mol c0,(2) = 2(n ) =2.(0,1— 0,06) = 0,08 mol ` 025 — và =0,14mol `

Do khơi lượng phần nước lọc tăng so với khơi dung dich Ca(OH), ban dau:

AM4d tang = Meo, + Myo - 6 = 1,24 (g) > Myo = 1,24 + 6 - 0,14.44 = 1,08 (gam —> nạ „ = 1/08/18 = 0,06 mol S Trong 3.08 gam A cĩ: n, = OAS > n,, = 0,06.2 = 0,12 (mol); —n, = (3,08 - 0,14.12 - 0,126 =0.08: —>x:y:z=0,14:0,12: 06:2 7:6:4 Cơng thức đơn giản xiên A là C;H,O; 0.25 Ca(OH ); n ca(oH), ~ “"caco, 0,25 Do céng thuc phan v ng với cơng thức đơn giản nhất —> Cơng thức phân tử của A là: C;H,O¿ CO : Với cơng thức phâ C;HO¿ thoả mãn điêu kiện bài ra:

1 + A phan t oc voi NaOH theo ti lé mol A va NaOH 14 1:4 —> A cĩ 4 trung

(1,5 | tam phan img-voi NaOH

diém) | + A co phan ung trang guong — A cĩ nhĩm -CHO 0,25

Vax ayy thê cĩ các cơng thức câu tao sau: 3 0H 0H 0H yoo OH ncọo HC00 O 0,25 ^ 0H Ả RC OH On © HCOO OH ucoo on ` H600 025 © OH : HO Oo 0: 6) 1) Khi cho từ từ H;SO¿ vào dd chứa hỗn hợp NaOH và NaAlO›, các phản ứng xảy 2 ra theo thứ tự:

(0.5 (1) H;SO¿ + 2NaOH —› Na;SO¿ + 2HO

đi êm) (2) H;SƠ¿a + 2NaAlO; + 2H;O — Na›SO¿ + 2AI(OH);

5 (3) 3H;SO¿ + 2AI(OH): — AbL(SO4)3 + 6H,O

Trang 30

- Khi n„ so, =9,3 mol, NaOH phan ung vừa hết: DH2so4=nxaoH/2=a/2=0,3 => a=0,6 (mol)

Trang 31

www.google.com/+DayKéemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com

SO GIAO DUC VA DAO TAO KY THI CHON HOC SINH GIOI TINH

HAI DUONG LỚP 12 NĂM HỌC 2016 - 2017

- MON THI: HOA HOC

1) Suc khi H2S vao dung dịch chứa CuCl;, FeCl:, AICl: NH„CI (mỗi chấ &@ ning độ

0,1M) tới dư thu được kết tủa A và dung dịch B Tiếp tục sục từ từ NH; đến vê dung dịch

B Viết phương trình hĩa học của các phản ứng (cĩ thể xảy ra) dưới đạng ion mitgon 2) Cho các sơ đồ phản ứng: @œ

(1) (A) + H2O0 = (B) + (X); (4) (A) + NaOH + HOS (G) + (X);

@) (C)+ NaOH —°*›(X) +(E); (5 (E) + (D) + HB) + (H) +;

(3) (A) + HCI > (D) + (X); (6) (G) + (D O —¬(B)+(H)

Biết X là hợp chất của cacbon, B là hợp chất cĩ tính l th Xác định các chất A, B, C,

D, E, G, H, I, X Viết các phương trình hĩa học xảy ra

Câu 2: (2.0 điểm) Q

1) Cĩ 4 chất hitu co A, B, D, E déu mach-hé (chita C, H, O) va déu cé ti khdi déi với

hiđro là 37 A chỉ tác dụng với Na, B tác dung với Na, Na;CO: nhưng khơng tham gia phản ứng tráng bạc Khi oxi hĩa A ở điều kiện thĩch hợp được đồng đăng kế tiếp của B D tác dụng với NaOH nhưng khơng tác dụng với Đà và khơng tham gia phản ứng tráng bạc E tác dụng với Na;CO;, với Na và tham gia phả ø tráng bạc Xác định cơng thức phân tử, cơng thức cấu

tạo của A, B, D, E và viết các p§bšứng hĩa học minh họa

2) Nêu hiện tượng và viết phản ứng hĩa học xảy ra trong các thí nghiệm sau

a Nhỏ dung dịch H vào ống nghiệm cĩ chứa phenol, sau đĩ nhỏ tiếp dung dịch HCI vào

b Suc khí axetiler đên dư vào dung dịch KMnO¿

Cau 3: (2,0 điểm)⁄

7m gam hỗă hợp kim loại, khí NO (sản phẩm khử duy nhất) và dung dịch A Thêm dung dich AgNOfđữ vào dung dich A, thu duoc a gam kết tủa Biết các phản ứng xảy ra hồn tồn Tính

i Greta m va a

1) a gam Fe vào 400 ml dung dịch chứa Cu(NO;); 0,25M và HCI IM thu được

g

Q 2) Hịa tan hết 5,36 gam hỗn hop FeO, Fe203 va Fe30, trong dung dich chira 0,03 mol

NO; va 0,18 mol H,SO, thu duoc dung dich X va 0,01 mol khi NO (san pham khir duy nhat)

Cho 0,04 mol Cu vào X thấy cĩ khí NO tiếp tục thốt ra, cơ cạn dung dịch sau phản ứng thu

được m gam muối khan Tính gia tri cua m

Câu 4: (2,0 điểm)

1) Đốt cháy hồn tồn 2,7 gam hợp chất hữu cơ A (cĩ C, H, Q) cần vừa đủ 2,016 lít

O›(đktc) thu được CO; và H;O theo tỉ lệ mol 1: I1

a Xác định cơng thức đơn giản nhất của A

www.facebook.com/daykemquynhonofficial

Trang 32

b Khi cho cùng một lượng chất A như nhau tác dụng hết với Na và tác dụng hết với

NaHCO, thi s6 mol H, va s6 mol CO; thu được là băng nhau và bằng sơ mol chất A đã phản ứng Tìm cơng thức phân tử của chất cĩ khối lượng phân tử nhỏ nhất thỏa mãn các điều kiện

của A Viết các cơng thức cấu tạo cĩ thê cĩ của A

2) Hỗn hợp X gơm hai chất hữu cơ A và B đều chứa vịng benzen là đồng phân của ` nhau, cĩ cơng thức đơn giản nhất là CoH¿O› Lấy 44.4 gam X (số mol của A và B bằng nhau) QO tác dụng vừa đủ với 300ml dung dịch NaOH 1,5 M dun nĩng Kết thúc phản ứng thu được chất SC hữu cơ D và ba muơi (trong đĩ cĩ một muơi natriphenolat) Biét A tao mot mudi va B noe muơi Xác định cơng thức câu tạo của A, B, D và viét các phương trình phản ứng xảy ra `

Câu 5: (2,0 điểm) Q

1) Hop chat hitu co X cé6 chira cdc nguyén t6 C,H, O A

Khi cho X tác dụng với NaOH thì tỉ lệ mol X và NaOH luơn luơn là tO

Khi cho 2,12 gam X tác dụng hết với NaOH thì thu được 2,56 gammù i, sản phẩm cịn lại là nước C2 Mặt khác khi cho X tác dụng hết với Na thì số mol H; tạo ran gấp 1,5 lần số mol X đã tham gia phản ứng `

Xác định cơng thức câu tạo của X

2) Cho m gam hỗn hợp X gồm 2 kim loại kiềm thuối

mÌ dung dịch Ala(SO¿)s 1M thu được 15,6 gam kết tủa 2 va dung dich A Néu cho m gam

hỗn hợp X tác dụng với 240 gam dung dịch HCI Rs 6 thu được dung dịch B và H; Cơ cạn dung dịch B thu được 83.704 gam chat ran khan Tin phần trăm khối lượng của kim loại kiềm cĩ nguyên tử khối nhỏ hơn Sp

hu kì liên tiếp tác dụng với 180

Cho nguyên tử khối của các ngu me: H=1; C=12; N=14; O=16; S=32; K=39; Na=23;Ca=40; Ba=137; Al=27; 24; Fe = 56; Ag = 108; Cu=64; Ni=59; Zn=65;

Cl=35,5 ee HT ueeuờe cx k

Trang 33

SO GIAO DUC VA DAO TAO HAI DUONG

(DU BD MON THI: HOA HOC

HUONG DAN CHAM DE THI CHON HSG TÍNH LỚP 12 NĂM HỌC 2016 - 2017 www.daykemquynhon.blogspot.com tay, Noi dung + HaS tác dụng với dung dịch H;S + Cu” ——> CuS +2H* H;S + 2Fe'*” ——› 2Fe” + S + 2H”

Dung dịch B gồm Fe”, AI”, H* CT, H;S, NH¿}

Dung dịch B tác dung voi NH3 du: NH; + H* ——> NH,* 2NH; + H»S ——> 2NH,* + S* Fe”* + 2NH; + 2H»O ——> Fe(OH), + 2NH,* Fe” + S* ——> FeS AI + 3NH3 + 3HxO ——> Al(OH); + 3NH,* 2Al** + 3S +6 HXO ——> 2Al(OH); + 3H;S RS a ` 0.25 0.25 0,25 Sà

A: Al,C:; B: Al(OH);; C: CH;COONa; và

D: AICH:; E: NazCO:; G: NaAlO:; H: NaC]: I: CO›: X: CHạ ` (1) Al¿C: + 12H:O —› 4AI(OH): + 3CHạ V (2) CH;COƠNa + NaOH —"*—›CH¿ + NT (3) ALC3 + 12HCl > 4AICI; + 3CH¿„- SỞ (4) Al,C; + 4NaOH + 4H,0 > tệ) 3CH,

(5) 3Na.CO; + 2AICH + 3H:O 5 H)3 + 6NaCl + 3CO>

(6) 3NaAlO; + AICI; + 6H0 -> 4Al(OH) + 3NaCl 0,25 0,25 0,25 0,25 %, y | iO

1) Khối lượng mol của A, 8 €, D là: M=37.2 =74

Gọi cơng thức của các at fa CxHyOz —> M = 12x + y + 16z

_ thức phân tử C;H;gO

Cơng thức phân tử C;H¿O;

+Zz3—x= —> Cơng thức phân tử C›HaOa

- E tác dựn#Với Na, Na;CO;, tham giam phản ứng tráng bạc —» E vừa chứa nhĩm

chuc\C OOH và nhĩm chức -CHO = E cĩ cơng thức cấu tạo là: OHC-COOH

2ORC⁄COOH + 2Na —> 2OHC-COONa + H;

Kong + Na;CO; —> 2OHC-COONa + CO; + HạO

~OHC-COOH + 2AgNO3 + 4NH3 + H2O — (COONHsg)2 + 2Ag + 2NHsNO3

- B tác dụng với Na, Na;COa —> B vừa chứa nhĩm chức -COOH >> B cĩ cơng thức câu tạo là: CH:CHzCOOH

2CH:CH;COOH + 2Na — 2CH:CH;COƠNa + H;

2CH:CH;COOH + Na;CO: —› 2 CH:CH;COONa + CO; + HO

- D tác dụng với NaOH, khơng tác dụng với Na và khơng tham gia phản ứng

tráng bạc —> D cĩ cơng thức cầu tạo 1a: CH;COOCH;

CH;COOCH: + NaOH —> CH:COONa + CH:OH

- A tác dụng với Na, khi oxi hĩa A thu được đồng đăng kế tiếp của B > A cé

cơng thức cầu tạo: CH:CH;CH;CH;OH

Trang 34

0,25

Hiện tượng: Búc đâu tạo thành dung dịch đồng nhất, sau đĩ nhỏ dung dich HCI

vào thì cĩ hiện tượng tách thành hai lớp Sà

NaOH + C¿H:OH —› C¿HzONa + HạO *

CsHsONa + HCl + CsHsOH + NaCl — 5

Hiện tượng: Màu tím của dung dịch nhạt dân rơi mât màu hồn tồn, cĩ kêt tủa +

mau nau den x

3CH=CH + 8KMnO¿ — 3(COOK); + 8MnO; + 2KOH + 2H;O “| G 0,25

Nuc = 0,4 mol; O _ = 0,2; Ney2+= 0,1 (mol)

NO; :

Fe + 4H* + NOx — Fe** + NO + 2HzO L

Ucurnds}> = 0,1 mol => Nes = 0,4, n Fe + Cu” `—> Cu + Fe” Fe + 2Fe** —› 3Fe”* ` điệp Trong cả quá trình ° <= , 4H* + NO; + 3e + NO + 2H;O y 0.4—>0.1 0,3 Roe 2e Cu**+2e— > Cu 0,102 01 Sd

Áp dụng định luật bảo tồn elects

Nye phan ings 9.25 mol —> hản ứng” 14 gam

3 1 |Itzsaw=9m-l4(gam) ¿+ 0,25

Chat ran sau phan ứngJClSà Fe dư

Mee dut Micy = 3 (9m — 14) + 64.0, m 0,25 IIpezt= 0:25; ney—= 0.4; INoz= 0,1 (mol) Ag™y CI — AgCI| is “ 044 04 Qrag* + Fe** — Fe?*+ Ag! KO 0,25 — 0,25 % Y Mage rite = 108.0,25 + 143,5.0,4 = 84,4 gam x > Mbt nia= 84,4 gam 0,25 2s

nH+ = 0,39; nụoa = 0.03; nsoa 2 = 0,18 mol

‘ Quy hon hop thanh FeO va Fe20;3

2 0.03 0.1 0,01 0,03 0,01

Du 0,29 mol H*; 0,02 mol NO;

Suy ra nreaoa = (5,36 - 0,03.72) / 160 = 0,02 mol

Trang 35

www.google.com/+DayKemQuyNhon www.daykemquynhon.blogspot.com 0,02 012 0,04 Suy ra dung dịch X cĩ: Ny+ du = 0,39 = 0.12 = 0,1 = 0,17 s DNO3-du = 0,03 = 0,01 c 0.02: Nso42- = 0,18 mol 0.25 3Cu + 8H+ 22NO; —› 3Cu”” + 2NO +4H;O 0,03 0,08 0,02 0,03 ` Du: 0,01 0,09 mol | e

Do Cu dư, trong dung dịch cĩ 0,07 mol FeŸ* nên xảy ra phản ứng: `

Cu +2Fe”* —› Cu”! + 2Fe”† -Ả2

0,01 0,02 0,01 0,02 Nb

du 0,05 mol CY

Mudi khan sau phan tmg gdm: CuSO, ( 0,04 mol); FeSO, ( 0,02 mol) va Q

Fe›(SO¿)s (0.025 mol) A

Suy ra m„uái = 19,44 gam had 0,25

"O2 = 0,09 mol => ”O; = 2,§§ gam Q*-

BTKL ™A + ™O> = "CO; + "HO

"CO; + "HO = 5.00 gam © * Do ‘CO; : YH,0 = 1: 1 =>"CO,="H2O =x mol > 44x + 18x =5,58 => x=0,09 mol x "C = 0,09; "H=0,18 => "O/A =2,7-—("C + “H) > "O=0,09mol + ` "C:”"H:?*®O = 0,09: 0,18 :0,09=1:2:1 v Vậy CTĐGN của A là CH;O A CTPT cua A 1a (CH>O), @› 0,25 Vi A tac dung dugce voi NaHCO; neh cĩ nhĩm chuc — COOH A tac dung với Na tạo ra Hạ mà gS "COz = "H; = "A nên phân tử A cồn €ĩ nhĩm — OH (khơng thể cĩ 2 nhĩm — COOH) Đặt CTPT của A (OH)„R H), 0,25 (OH)„R(COOH), + ở” (NaO),,R(COONAa), +(n+m)H2/2 - Do sơ mol A = sơ Hạ =>m +n= 2 Do n, m >0 và đê A cĩ Mạ nhỏ nhất => m =n = I Ala (CHO); hay C;3H,O; a HO — CH; — CH, — COOH 0,25 CH; — CH(OH) — COOH 0,25 Hoac # 0.25

"3 Sơ mol NaOH = 0.45 LỌ' + NaOH -> lImuối

xmol x mol

B + 2NaOH — 2 muơi

LO xmol 2x mol

¢ Vay 3x = so mol NaOH =0,45 - x =0,15 mol 0,25

A, B 1a dong phan c6 cing CTPT (CoHgO>),, Va Mx = Ma = Mg = 44,4: 0,15.2 = 148 g/mol

tra 2 (108+ 8 +32)n=148 =>n=1

O Vậy CTPT của A, B là CạH;O;

‹) CTCT của A là CéHs - COO ~ CH = CH; hoặc 0,25

Trang 36

www.google.com/+DayKémQuyNhon %, - Do X tác dụng được với NaOH theo tỉ lệ 1:1 X chứa 1 nhĩm - COOH hoặc l nhĩm - OH ( của chức phenol) - X+Na — H; vàng =Š„ —>chứa 3 nhĩm chức: (-OH) hoặc (-COOH) x3 vì: -OH + Na —› -ONa + 1/2H;Ÿ -COOH + Na — -COONa + 1/2H;Ÿ

Vậy xảy ra 2 trường hợp:

- X cĩ chứa l nhĩm chức -COOH và 2 nhĩm chức -OH —› R(OH)›(COOH)

- X cĩ chứa 3 nhĩm chức -OH —› R(OH); trong đĩ cĩ l nhĩm chức -OH liên kết

trực tiép voi vong benzen ( phenol) ` Trường hợp 1: CF R(QH)2(COOH) + NaOH — R(OH)2(COONa) + H2O 2,12 gam 2,56 gam KR n 2 eae =0,02mol — 0,02.( R+ 34 + 45) = 2,12 — R= z© Đề 22 * Đặt R là C,H,O, —> 12x + y + 162 = 27 © Vì R liên kết với 2 nhĩm -OH nên: x>2 —› z=0 © Nghiệm phù hợp x=2; y=3 ~~ Cơng thức: C›H;(OH);(COOH) » Cau tao: CH, - CH - COOH OH OH aa Aj % v Trường hợp 2: Q R(OH); + NaOH — R(OH)2(ONa) nx = 0,02 mol — 0,02.(R + 51) eae ='55 Dat R 14 C,xHyO, — 12x + y +46z = 55 Vì R chứa vịng benzen ( nhang nên: x>6 — vơ lí x 0,25 0,25 0,25 | \ kK© | Goi CT chung 2 kim Joai kiêm là R R+ H:O —>R Ha Số mol AI * 0,36 mol, Al(OH); = 0,2 mol THI: kh n kết tủa Al** 4 30H — Al(OH); — §6 mol OH = 0,2 mol

6 mol HCI = 1,2 mol

phan ran 14 RCI: 0,2 mol

KL mol TB cua R = 383,02 gam/mol(loai)

TH2: kết tủa tan Al** + 30H’ — Al(OH);

Al(OH); +OH —-> AlOy + 2H,O

— §6 mol OH’ = 1,24 mol số mol HCI = 1,2 mol

— phan ran 1a RCI: 1,2 mol va ROH : 0,04 mol

KL mol TB cua R = 32,3 gam/mol(loai)

Định dạng
Số trang	37
Dung lượng	7,71 MB