Chuyên Đà Nẵng 2017- Giai chi tiet

[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN ĐÀ NẴNG 2017] Câu 1: (2,0 điểm) Giải thích đồ vật làm nhơm khó bị ăn mòn khơng khí? Hướng dẫn Trong khơng khí, Al tiếp xúc với khí O2, với H2O tạo lớp màng oxit nhơm Al2O3 mỏng bền vững Lớp màng oxit nhơm bảo vệ nhơm tiếp xúc với mơi trường bên ngồi, ngăn ngừa q trình oxi hóa khử Vào cuối khóa học, học sinh, sinh viên dùng bong bóng bay chụp ảnh kỉ yếu Tuy nhiên, có số vụ bong bóng bay bị nổ mạnh tiếp xúc với lửa làm nhiều người bị bỏng nặng a Hãy giải thích ngun nhân gây nổ chất khí bong bóng b Để sử dụng bong bóng an tồn, học sinh đề nghị dùng khí He bơm vào bong bóng Em nhận xét sở khoa học tính khả thi đề nghị Hướng dẫn a Bóng bay chụp ảnh kỉ yếu thường bơm khí H2 (thường gặp nhất), đơi CH4 C2H2 Khi gặp nguồn nhiệt (lửa) khí H2 phát nổ mạnh, chí khơng gian kín otơ khơng cần nguồn nhiệt, bóng bay phát nổ, thể tích khoang xe hạn hẹp, nồng độ hiđro đậm đặc (Bóng bay nổ vỡ kính tung otơ Sợ em Chú ý nhé) b) Đề nghị hợp lí Vì khí He khí trơ nên khơng phát nổ gặp nguồn nhiệt ma sát, an tồn sử dụng Có điều khí He đắt nhiều so với khí H2 Nhiệt phân hỗn hợp rắn X gồm CaCO3, NaHCO3, Na2CO3 có tỉ lệ mol tương ứng 2:2:1 đến phản ứng xảy hồn tồn thu hỗn hợp rắn Y Cho Y vào nước, kết thúc phản ứng lọc lấy dung dịch Z [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chun hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN ĐÀ NẴNG 2017] a Viết phương trình hóa học phản ứng b Viết phương trình hóa học phản ứng xảy cho dung dịch Ca(HCO3)2 vào dung dịch Z Hướng dẫn CaCO3 :  CaCO3 : CaCO :    H2O to   Số mol NaHCO3 :   BTNT.Na BTNT.Na Z :  NaOH   Na2 CO3 : Na CO :1    Pt: o t CaCO3   CaO + CO2↑ o t 2NaHCO3   Na2CO3 + CO2↑ + H2O CaO + H2O → Ca(OH)2 Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3↓ 2NaOH + Ca(HCO3)2 → Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O Câu 2: Cho dãy chuyển hóa sau: (1) (2) (3) (4) Xenlulozo   A1  A2  A3  PE a Viết phương trình hóa học, ghi rõ điều kiện thực chuyển hóa b Tính khối lượng gỗ có chứa 40% xenlulozo cần dùng để sản xuất 14 nhựa PE, biết hiệu suất chung q trình 60% Hướng dẫn a)  H SO (1) (C6 H10 O5 )n  nH O   nC6 H12 O6 o đặc,t men rượu (2) C6 H12 O6   2C2 H5 OH  2CO2 H SO đặc (3) C2 H5 OH   CH  CH  H O o 170 C trùng hợp (4) nCH2  CH2  (CH2  CH )n  PE b) 14.162  168,75 (tấn) 28.2.40%.60% Cho chất hữu A B có cơng thức phân tử C3H8O C3H6O2 Biết chất A chất B tác dụng với Na, có chất B tác dụng với NaHCO3 a Xác định cơng thức cấu tạo có A B b Viết phương trìn hóa học xảy cho A tác dụng với B Hướng dẫn A : ancol C3 H OH Na  B : axit C2 H5COOH   B+  NaHCO3 C2 H5COOH  C3 H OH  C2 H5COOC3 H  H2 O Khối lượng gỗ cần dùng  C3H6O2 Câu 3: (2,0 điểm) Cho H2SO4 đặc vào cốc chứa đường saccarozo, thu hỗn hợp khí sau phản ứng sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư Nêu tượng xảy thí nghiệm viết phương trình hóa học phản ứng xảy [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chun hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN ĐÀ NẴNG 2017] Hướng dẫn Lúc đầu: C12H22O11 + H2SO4 → 12C(đen) + H2SO4.11H2O Sau đó: C12H22O11 + 24H2SO4 → 12CO2↑ + 24SO2↑ + 35H2O Khi nhỏ axit H2SO4 đặc vào saccarozo, ta thấy đường nhanh chóng hóa đen, sau khối rắn tăng thể tích nhanh khí mùi hắc (SO2) Quan sát phương trình ta thấy mol đường tạo (12 + 24 = 35) mol khí, thể tích khối rắn tăng lên nhanh CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O SO2 + Ca(OH)2 → CaSO3↓ + H2O Khí (CO2 + SO2) sục vào dung dịch Ca(OH)2 dư ta thấy xuất kết tủa trắng, kết tủa tăng dần đến tối đa khơng thay đổi Cho gam kim loại A có hóa trị vào 50 ml dung dịch H2SO4 5M, đến nồng độ axit lại 3M kim loại chưa tan hết Biết thể tích dung dịch khơng đổi, xác định kim loại A Hướng dẫn [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chun hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN ĐÀ NẴNG 2017]  m   10 nH2 SO4 b.đầu : 0,25 MA   A dư Ta có   nH2 SO4 pứ : 0,1   nA  0,1   n 0,1   A : Be (9) nH2 SO4 dư : 0,15  Câu 4: (2,0 điểm) Hòa tan 10,72 gam hỗn hợp X gồm: Mg, MgO, Ca CaO vào dung dịch HCl vừa đủ thu 3,248 lít khí (đktc) dung dịch Y chứa a gam CaCl2 12,35 gam MgCl2 Tính a Hướng dẫn Cách Để đơn giản tốn khơng tính tổng qt ta bỏ chất hỗn hợp X Vì chất lại biểu diễn tuyến tính theo đại lượng Mg : x  H2 : 0,145   10,72(g) Ca : y  HCl dd(CaCl2 : MgCl2 ) CaO : z  a(g) 0,13   24x  40y  56z  10,72 x  0,13   H2 :0,145  BTNT.Ca Ta có    x  y  0,145  y  0,015   CaCl2  a  15,54 (g) x  0,13 z  0,125 0,14    Cách Qui hỗn hợp 24a  40b  16c  10,72 Mg : a  a  0,13  BT.mol.e 2.nMg  2.nCa  2.nO  2.nH2     b  0,14  a  15,54(g) Ca : b      2a  2b  2c  2.0,145 O : c  c  0,125    BTNT.Mg   a  0,13 Khi nhỏ từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch chứa hỗn hợp gồm x mol AlCl3 y mol FeCl3, kết thí nghiệm biểu diễn đồ thị sau: a Tính x y b Cho z = 0,74 mol thu m gam kết tủa Tính m Hướng dẫn a)  nNaOH  3.nAlCl3  3.nFeCl3 nNaOH  0,66 (  max)   x  0,14   0,66  3x  3y   Ta xét  y  0,08 nNaOH  4.nAlCl3  3.nFeCl3  nNaOH  0,8 (  min)     0,8  4x  3y  b) [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chun hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN ĐÀ NẴNG 2017] 3NaOH + FeCl3 → 3NaCl + Fe(OH)3↓ 0,24 ←0,08→ 0,08 3NaOH + AlCl3 → 3NaCl + Al(OH)3↓ 0,42 ←0,14→ 0,14 Sau pứ: nNaOHdư = 0,74 – (0,24 + 0,42) = 0,08 NaOH + Al(OH)3 → NaAlO2 + 2H2O 0,08→ 0,08 Dư: 0,06  Fe(OH)3 : 0,08  m  13,24 (gam) Suy m   Al(OH) : 0,06   Câu 5: (2,0 điểm) Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp X gồm CxHy O2 dư, làm lạnh hỗn hợp sau phản ứng thu hỗn hợp khí Y tích giảm 25% so với thể tích X Cho khí Y qua dung dịch KOH dư thu khí Z tích giảm 40% so với thể tích Y a Xác định cơng thức cấu tạo có CxHy biết x < b Tính thành phần % thể tích hỗn hợp X Hướng dẫn a) Vì tốn có số liệu tương đối (%) nên để đơn giản khơng tính tổng qt, ta chọn số mol chất Ta chọn nX = 1(mol) X   1(mol) Y Z   1.75%0,75(mol) 0,75.60%0,45(mol) Khi làm lạnh nước ngưng tụ Y chứa CO2 O2 dư Pt: dư: o t CxHy + (x + 0,25y)O2   xCO2 + 0,5yH2O a→ a(x + 0,25y) ax 0,5ay – a – a(x + 0,25y)  CO : ax C x H y : a t o  KOH X  Y   Z : H2 O dư O :1  a  a(x  0,25y) O :1  a  dư    0,45 0,75 1  Chọn x = 2  CO2 :0,3    ax  0,3 10x  12  3y   x =   X : C3 H6 Ta có  O2 dư: 0,45   y  1  a  a(x  0,25y)  0,45    b)   C H : 0,1 C H :10%   %V(X)  O2 : 0,9 O2 : 90%   Cho 65,08 gam hỗn hợp X gồm (C17H33COO)3C3H5 este RCOOR’ tác dụng vừa đủ với 160 ml dung dịch NaOH 2M Chưng cất hỗn hợp sau phản ứng thu hỗn hợp Y chứa ancol no, mạch hở Đốt cháy hồn tồn hỗn hợp Y thu 14,08 gam CO2 9,36 gam H2O Xác định cơng thức cấu tạo RCOOR’ Hướng dẫn [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chun hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN ĐÀ NẴNG 2017]   (C H COO)3 C3 H5 : x  NaOH C3 H (OH)3 : x  O2 X  17 33  Y   CO2  H2 O  0,32(mol) RCOOR' : y R'OH : y     0,32 0,52 65,08(g) Đốt cháy ancol no: Cn H2n2 Oa  O2  nCO2  (n  1)H2 O 1 n n 1 Nhận xét: nAncol no = nH2O nCO2 NaOH:0,32    3x  y  0,32 x  0,06  Suy  x  y  0,2  y  0,14  R  R '  43(C3 H6 ) (C17 H33COO)3 C3 H5 : 0,06  CH3   CH3 COOCH3 R '  RCOOR ' : 0,14  HCOOC2 H5 C2 H5  65,08(g) Vậy este RCOOR’ có nghiệm: CH3COOCH3 HCOOC2H5 [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chun hóa ...[GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN ĐÀ NẴNG 2017] a Viết phương trình hóa học phản ứng b Viết phương trình hóa học phản ứng... phản ứng xảy [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chun hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN ĐÀ NẴNG 2017] Hướng dẫn Lúc đầu: C12H22O11 + H2SO4 → 12C(đen) + H2SO4.11H2O Sau đó: C12H22O11... Hướng dẫn [Thầy Đỗ Kiên – 0948.20.6996] – Luyện thi HSG thi vào 10 chun hóa [GIẢI CHI TIẾT THI VÀO 10 CHUN ĐÀ NẴNG 2017]  m   10 nH2 SO4 b.đầu : 0,25 MA   A dư Ta có   nH2 SO4 pứ : 0,1